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第一章 物质及其变化
单元测试卷
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 44 分）
一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。
1．分类法在化学科学中起着非常重要的作用。下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组
是( )
A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物
C．泥沙，胶体 D．单质，纯净物
【答案】D
【解析】金属为单质，单质与化合物属于并列关系，A错误；碱性氧化物均为金属氧化物，后者从属于前
者，B错误；泥沙属于浊液，浊液与胶体属于并列关系，C错误；纯净物包括单质和化合物，前者从属于
后者，D正确。
2．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )
A．熔融NaCl B．Cu
C．液态HCl D．KNO
3
【答案】A
【解析】A项，熔融NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选；B项，Cu能够
导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选；C项，液态HCl属于电解质且在该状态下，
没有自由移动的离子，则不导电，故C不选；D项，KNO 属于电解质且在该状态下没有自由移动的离
3
子，则不导电，故D不选；故选A。
3．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．CuSO ·5H O属于电解质
4 2
C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【解析】纯碱为碳酸钠，属于盐； CuSO ·5H O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解
4 2
质；能电离出H＋的化合物不一定是酸(如酸式盐硫酸氢钠); 氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。
4．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】C
【解析】A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；B．胶体
与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1 nm～100nm之间，故B错
误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100
nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；故答案为C。
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰
B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳
C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡
D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气
【答案】B
【解析】A项中盐酸是混合物；C项中氨水是混合物，铜既不是电解质也不是非电解质，硫酸钡是电解
质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。B项正确，应注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分
只有水，是纯净物。
6.下列说法中正确的是( )
A．CaCl 溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
2
B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
【答案】A
【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓
度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl 溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，
2
是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一
定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶
液，故C、D项错误。
7．列逻辑关系图示中正确的是( )
A B C D【答案】D
【解析】NaHSO 属于盐类，不属于酸，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B
4
错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，分类标准不
同，C错误。
8.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( )
A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
【答案】A
【解析】A项，成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理
过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意；B项，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没
有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意；C项，《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴
者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，
不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意；D项，雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶
体，D正确，不符合题意；故选A。
9．下列说法正确的是（ ）
A．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
B．CuSO ·5HO、冰水、液氨都属于纯净物
4 2
C．CO、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物杨sir化学，侵权必究
2
D．NaHSO、HCl、HNO 在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸
4 3
【答案】B
【解析】A．金属Cu能导电，但铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．CuSO ·5HO、冰水、液氨都属于纯净物，B正确； C．CO无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧
4 2
化物，C错误； D．HCl、HNO 在水中电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO 在水中电
3 4
离出的阳离子是钠离子和氢离子，属于盐，D错误； 故选B。
10．喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会
通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持身体健康很重要。酸、碱、盐是从电离
特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
【答案】A
【解析】大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；B项、C项正确，比如水既不属于酸，也不属
于碱，水电离产生的阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离
子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时请注意铵盐的特殊性，D项正确。
11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO
4 2
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl＋HO===H＋＋Cl－＋HClO
2 2
A．①③ B．②③
C．②⑤ D．只有⑤
【答案】D
【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH) 与HSO 、Ba(OH) 与足量
2 2 4 2
NaHSO(KHSO 等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可
4 4 3
溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl 和HO的反应。
2 2
12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )
A．含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－
C．所含溶质为NaHSO 的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋
4
D．常温下，加入铁粉能生成H 的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
2
【答案】A
【解析】A.含有大量SO的溶液中，SO、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO各离子之间不反应，能大量共存，A正
确；B.滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B错误；C.所含溶质为NaHSO 的溶
4
液中含有大量氢离子，氢离子与CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D.常温下，加入铁
粉能生成H 的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在，D错误。
2
13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑
2
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO ↓
4
D．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H O＋CO↑
2 2
【答案】A【解析】B错，不符合反应事实，HSO (稀)＋Fe===FeSO ＋H↑，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑。C错，漏
2 4 4 2 2
掉了2H＋＋2OH－===2H O，应为2OH－＋Ba2＋＋SO＋2H＋===2H O＋BaSO↓。D错，碳酸钙难溶于水，应
2 2 4
为CaCO ＋2H＋===H O＋CO↑＋Ca2＋。
3 2 2
14．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，为确定其组成，进行了如下
实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl 溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部
2
分溶解；③在滤液中加入AgNO 溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )
3
A．一定含有K＋ B．一定含有Cl－
C．一定含有SO和CO D．NO的存在无法确定
【答案】B
【解析】实验①引入了Cl－，根据实验③无法确定是否含有Cl－，A错误。
15．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
【答案】A
【解析】判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定
是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合
价降低，发生的是还原反应。
16．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，
服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na SeO)，能消除人体内的活性氧，由此推断NaSeO 的作用是( )
2 3 2 3
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
【答案】B
【解析】“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而NaSeO 能将其还原，使其失去强氧化性，故NaSeO
2 3 2 3
作还原剂。
17．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co O、Cl、Fe3＋、I 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶
2 3 2 3 2 2
液中不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I B．Cl＋FeI===FeCl ＋I
2 2 2 2 2
C．Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO D．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI
2 3 2 2 2 2 2 3 3
【答案】D
【解析】氧化性由强到弱的顺序为Co O>Cl>Fe3＋>I ，所以A项中不可能生成FeI。
2 3 2 2 3
18．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )
A．PCl ―→PCl B．MnO―→Mn2＋
3 5
C．SO ―→SO D．Fe O―→Fe
2 3 4【答案】A
【解析】A中，PCl ―→PCl ，P的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B中Mn元素和D中的Fe
3 5
元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C中元素化合价未发生变化。
19．在一定条件下，RO和F 可发生如下反应：RO＋F ＋2OH－===RO＋2F－＋HO，从而可知在RO中，
2 2 2
元素R的化合价是( )
A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
【答案】B
【解析】设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－
1)]×2，所以x＝＋5。
20．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有
害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改
变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是
氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧
化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。
21．小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制
止。原因是CO 可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO===== 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确
2 2
的是( )
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO>MgO，还原性Mg>C
2
C．CO 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
2
D．Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
【答案】B
【解析】A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误；B.根据
氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确；C.二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错
误；D.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；故选B。
22．田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞
击时发生反应的化学方程式为5KClO＋6P===3P O＋5KCl，则下列有关叙述错误的是( )
3 2 5
A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价
B．PO 是P被还原后所得的产物
2 5
C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6
D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个
【答案】B
【解析】A项，反应5KClO ＋6P===3P O ＋5KCl中，氧化剂是KClO ，Cl的化合价由＋5价变为－1价，
3 2 5 3
故A正确；B项，P化合价从0价变为＋5价，PO 是P被氧化后所得的产物，故 B错误；C项，反应
2 5
5KClO ＋6P===3P O ＋5KCl中，氧化剂是KClO ，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为 5∶6，
3 2 5 3
故C正确；D项，反应5KClO ＋6P===3P O ＋5KCl中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝
3 2 5
30，消耗6个磷原子时，转移电子30个，所以消耗3个磷原子时，转移电子15个，故D正确。
第 II 卷（非选择题 共 56 分）
二、非选择题：本题共5个小题，共56分。
23．某化学兴趣小组欲研究HSO 、BaCl 、NaCO 、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两
2 4 2 2 3
种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现NaCO 溶液也显碱性，于是将NaCO 与NaOH都划分为碱类，是
2 3 2 3
否合理？______________________________。
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：_____________________。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为NaCO 、NaCl、NaOH
2 3
和HSO 、BaCl 两类。在用HSO 鉴别三种含钠元素的物质时，NaCO 很容易得到了区分，但鉴别NaCl
2 4 2 2 4 2 3
和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
______________________________________________________________。
【答案】(1)不合理。虽然NaCO 溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义
2 3
(2)CO＋2H＋===CO ↑＋HO(或CO＋Ba2＋===BaCO ↓)
2 2 3
(3)在两支试管中分别加入少许HSO 溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液
2 4
中分别滴加NaCO 溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知
2 3
溶液为NaOH溶液【解析】(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然NaCO 不是碱，是由金属离子和酸根离子构
2 3
成的化合物，属于盐。(2)方案Ⅱ的两组物质分别为HSO 、BaCl 、NaOH、NaCO 、NaCl，两组物质间能
2 4 2 2 3
够发生两个反应。①HSO 和NaCO 反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO ↑＋HO。②BaCl 和NaCO 反
2 4 2 3 2 2 2 2 3
应的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO ↓。(3)可在两支试管中分别加入等量的HSO 溶液，再分别加入稍
3 2 4
过量的两种未知溶液，由于加NaCl的试管中HSO 不参与反应，再加NaCO 会产生气体；而加NaOH的
2 4 2 3
试管中的HSO 已经被完全反应，再加NaCO 不会产生CO 气体。
2 4 2 3 2
24．有一固体混合物，可能由NaCO 、NaSO 、CuSO 、CaCl 、NaCl 中的几种物质组成。某同学为了鉴
2 3 2 4 4 2
别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
Ba(NO )
3 2
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据该同学的实验结果回答下列问题：
(1)原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。
(2)写出上述实验过程②中发生反应的离子方程式： 。
(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是 。
【答案】（1）NaCO、NaSO CuSO 、CaCl NaCl
2 3 2 4 4 2
(2)Ba2++ CO==BaCO↓、Ba2++ SO==BaSO ↓ 要检验可能含有的NaCl，可检验溶液中是否存在Cl-；
3 4
检验Cl-可选用稀硝酸和AgNO 溶液，由于的SO存在对Cl-的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验
3
【解析】由①中溶液无色可知，原混合物中无 ；由②中滴加 溶液，有白色沉淀生成可知，
CuSO Ba(NO )
4 3 2
溶液中至少含有Na CO 、Na SO NaCO 、NaSO 中的一种物质；由③中所得白色沉淀中加入过量稀硝
2 3 2 4 2 3 2 4
酸，沉淀部分溶解可知，沉淀由能溶于稀硝酸的BaCO 和不溶于稀硝酸的BaSO 组成，原混合物中一定存
3 4
在Na CO 和Na SO ，一定不存在能与Na CO 、Na SO 反应生成沉淀的CaCl ，则原混合物中肯定有
2 3 2 4 2 3 2 4 2
、 ，肯定没有的是 、 ，无法确定是否存在的是 。
Na CO Na SO CuSO CaCl NaCl
2 3 2 4 4 2
（1）由分析可知，原混合物中肯定有Na CO 、Na SO ，肯定没有的是CuSO 、CaCl ，可能含有的是
2 3 2 4 4 2
NaCl，故答案为：Na CO 、Na SO ；CuSO 、CaCl ；NaCl；
2 3 2 4 4 2
（2）实验过程中发生的反应有硝酸钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，反应的离子
方 程 式 为 、 ， 故 答 案 为 ： 、
Ba2++CO2−=BaCO ↓ Ba2++SO2−=BaSO ↓ Ba2++CO2−=BaCO ↓
3 3 4 4 3 3；
Ba2++SO2−=BaSO ↓
4 4
（3）若原混合物中含有 ，溶液中一定存在 ，检验 的试剂为稀硝酸和 溶液，由于 会
NaCl Cl− Cl− AgNO SO2−
3 4
干扰Cl−的检验，故可用③的滤液来检验Cl−，故答案为：要检验可能含有的NaCl，可检验溶液中是否存
在 ；检验 可选用稀硝酸和 溶液，由于 的存在对 的检验产生干扰，故可取③的滤液来
Cl− Cl− AgNO SO2− Cl−
3 4
检验。
25．钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 、Fe O、KClO、NaHCO 等物质。当汽车发生碰撞时，NaN
3 2 3 4 3 3
迅速分解产生N 和Na，同时放出大量的热，N 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
2 2
①KClO 是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
4
②Fe O 是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe O==3NaO+2Fe，反应中NaO是
2 3 2 3 2 2
____________(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③NaHCO 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为
3
_______________________。
(2)电子工业常用30%的FeCl 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
3
①FeCl 溶液与金属铜发生反应的离子方程式为__________________________________________。
3
②除去FeCl 溶液中混有的FeCl 可加入_______，反应的离子方程式为
3 2
________________________________。
③将FeCl 饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_________(填“溶液”“胶
3
体”或“浊液”)。
【答案】(1) ①+7价 ②氧化产物 ③2NaHCO ====NaCO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
(2) ①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②氯水 Cl+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- ③胶体
2
【解析】(1)①KClO 中K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。②反
4
应6Na+Fe O==3NaO+2Fe中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此NaO是氧化产物。③NaHCO
2 3 2 2 3
是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程式为
2NaHCO ====NaCO+H O+CO↑。(2)①FeCl 溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子
3 2 3 2 2 3
方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去FeCl 溶液中混有的FeCl 可加入氯
3 2
水，反应的离子方程式为Cl+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-。③将FeCl 饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红
2 3
褐色得到氢氧化铁胶体，制得分散系为胶体。26．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。杨sir化学，侵权必究
(1)“维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)NH Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用 除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
4
_____CuO+_____NH Cl====_____Cu+_____CuCl +_____N↑_____HO
4 2 2 2
①配平上述氧化还原反应 。
②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO 的反应为2NaClO+4HCl==2ClO ++Cl ↑+2H O+2NaCl
2 3 2 2 2
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个ClO 分子，转移电子的数目
2
为 。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。
③ClO 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO -)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转
2 2
化过程的是 (填序号)
A．O B．FeCl C．KI D．KMnO
2 2 4
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为 ，向 溶液中加入足量硫酸
酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1)还原性
(2) 4CuO+2NH Cl====3Cu+2CuCl +N ↑+4H O CuO 氮
4 2 2 2
(3) ClO N BC
2 A
(4)2FeI+3H O+6H+==2Fe3++2I +6H O
2 2 2 2 2
【解析】（1）Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性，
故答案为还原性；
（2）①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由电子守恒、原子守恒
可知，NH Cl失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子守恒，NH Cl的化学计量数为2，铜的化
4 4
学计量数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为4CuO+2NH Cl====3Cu+2CuCl +N ↑+4H O ，故答案
4 2 2 2
为；
②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，故答案为CuO；氮；
（3）①2NaClO +4HCl =2ClO ↑+Cl↑+2H O+2NaCl反应中只有NaClO→ClO 时Cl元素化合价由+5降低
3 2 2 2 3 2为+4价，所以ClO 为还原产物，反应中每生成1个ClO 分子，转移电子的数目为N ，故答案为ClO ；
2 2 A 2
N ；②2NaClO +4HCl =2ClO ↑+Cl↑+2H O+2NaCl反应中只有NaClO→ClO 时Cl元素化合价降低，
A 3 2 2 2 3 2
4HCl中2HCl→Cl 时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为
2
；
③ClO 在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO -)，需将其转化为C1-除去，即使ClO -被还原，
2 2 2
需要加入还原剂，FeCl 和KI可以做还原剂，O 和KMnO 只能做氧化剂，故选BC；
2 2 4
（4）双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向FeI 溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反
2
应的离子方程式为2FeI+3H O+6H+==2Fe3++2I +6H O，故答案为2FeI+3H O+6H+==2Fe3++2I +6H O。
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
27．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应：4Fe(OH)
2
＋O＋2HO===4Fe(OH) (红褐色固体)。
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（1）Fe(OH) 中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是________。
3
（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g氯化钠)进行如下两个实验。
请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是________(写离子符号)。
②检验溶液丙中Cl－的方法是___________________。
将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)
③ 写 出 反 应 ② 的 离 子 方 程 式 ， 并 用 双 线 桥 法 表 示 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目
_______________________________。
④ 向 溶 液 C 中 加 入 BaCl 溶 液 ， 有 白 色 沉 淀 产 生 ， 其 离 子 方 程 式 为
2
_____________________________________ ； 反 应 ③ 的 化 学 方 程 式 为
______________________________________________。
【解析】(1)Fe(OH) 中铁元素化合价为＋3价，脱氧反应中4Fe(OH) ＋O ＋ 2HO===4Fe(OH) 中Fe(OH)
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的化合价由＋2→＋3，化合价升高，作还原剂；(2)①脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、食盐、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质
是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2＋、Na＋；②检验溶液中Cl－的方法是取少许溶液丙
于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO ) 溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO 溶液，观察到有白
3 2 3
色沉淀产生，说明溶液丙中含有Cl－；③由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条
件下碳与氧化铁反应生成了铁，能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液是可溶性铜盐溶液，铁与 Cu2＋反应
生成铜和亚铁离子。所以反应②的离子方程式为 Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，Cu2＋→Cu，得到2个电子，
Fe→Fe2＋失去2个电子，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为 。
④经分析可知有色溶液C是硫酸铜，向CuSO 溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸
4 2
钡沉淀，其离子方程式为 SO＋Ba2＋===BaSO ↓，硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为 CuSO ＋
4 4
2NaOH===Cu(OH) ↓＋ NaSO 。
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【答案】(1) ＋3 Fe(OH) (2)①Fe2＋、Na＋ ②取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO ) 溶
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液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO 溶液，观察到有白色沉淀产生，说明溶液丙中含有Cl－
3
③
④SO＋Ba2＋===BaSO ↓ CuSO ＋2NaOH===Cu(OH) ↓＋NaSO
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