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第一章 物质及其变化
过关测试 提高卷
（时间：90分钟）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制
成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜"的有关叙述正确的是（
）
A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
B．“纳米铜”溶于溶剂中后形成的分散系为溶液
C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性是不同的
D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时反应物间接触面大，所以反应速率快
2．下列说法错误的是（ ）
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe(OH) 胶体中的FeCl
3 3
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
3．下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaCO HSO NaOH SO CO
2 3 2 4 2 2
B NaOH HCl NaCl NaO NO
2
C KOH HNO CaCO CaO MnO
3 3 2 7
D NaOH HCl CaF NaO SO
2 2 2 2
4．下列变化，只有加入酸才能一步实现的是( )
A．Zn→ZnSO B．CaCO →CO C．MgO→MgCl D．BaCl →BaSO
4 3 2 2 2 4
5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰
B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠6．以下电离方程式错误的是（ ）
A．HCO 2H++CO 2- B．
2 3 3
C．NaHCO =Na++ HCO - D．KHSO=K++H++
3 3 4
7．下列说法正确的是（ ）
A．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性
B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性
D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
8．下列说法中正确的是( )
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B． ，此反应中氧化性：
C． 中的硫元素化合价是 价，处于硫的最高价，因此 的氧化性一定很强
D．氧化性强弱的顺序为 ，则溶液中可发生：
9．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B =2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z=B +2Z﹣；
2 2 2
③16H++10Z﹣+ 2X2++5Z+8H O，由此判断下列说法错误的是( )
2 2
⇌
A．氧化性由强到弱的顺序是 、Z、B 、A3+
2 2
B．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
C．Z+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
2
D．Z元素在②③反应中均被还原
10．已知I－、Fe2＋、SO 、Cl－和HO 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为
2 2 2
SO >I－>Fe2＋>H O>Cl－，则下列反应不可能发生的是（ ）
2 2 2
A．
B．
C．D．
11．在KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
3 2 2
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
12．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ）
A．2Na+2HO=2NaOH+H ↑ B．Cl+H O=HCl+HClO
2 2 2 2
C．2F+2H O=4HF+O D．2HO2H ↑+O ↑
2 2 2 2 2 2
13．下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是 ( )
A．Na+、Mg2+、OH-、Cl- B．Cu2+、Ba2+、NO 、SO
C．Na+、Mg2+、CO 、SO D．H+、K+、Cl-、NO
14．不能用离子方程式 CO +2H+═CO ↑+ H O 表示的反应是( )
2 2
A．NaCO+2HCl═2NaCl+CO ↑+H O B．NaHCO +HCl═NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2 3 2 2
C．KCO+H SO ═K SO +CO ↑+H O D．KCO+2HNO ═2KNO+CO ↑+H O
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3 3 3 2 2
15．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
选项 甲 乙 丙
A MgCl HNO KSO
2 3 2 4
B BaCl HNO KSO
2 3 2 4
C NaNO HSO Ba(NO )
3 2 4 3 2
D BaCl HCl CaCl
2 2
16．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2﹣+H++OH﹣═BaSO ↓+H O
4 4 2
B．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO ═CaCO↓+H O
2 3 2
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO +2H+═CO ↑+H O+Mg2+
3 2 217．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO +2H+===Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO2-===BaSO ↓+Cu(OH) ↓
4 4 2
C．用FeCl 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
3
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H ↑
2
18．溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶SO 2-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，（不考虑水的
4
电离），则M为（ ）
A．CO2- B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
3
二、非选择题（共46分）
19．（10分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO，④HSO ，⑤Ba(OH) ，⑥红褐色的氢氧化
2 2 4 2
铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO，⑨碳酸钙，⑩乙醇
4
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_____(填序号)。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝HO，则该反应的化学方程
2
式为____。
(4)⑧在水中的电离方程式为________。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。
20．（8分）取少量 Fe O 粉末（ 红棕色） 加入适量盐酸， 得到黄色溶液， 用此溶液进行以下实验：
2 3
（1）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL， 继续煮沸至液
体呈______色， 停止加热， 用激光笔照射烧杯中的液体， 可以观察到液体中______， 用这个实验可以区
别_______和_______。
（2）氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________
（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸， 会出现一系列变化：现象____________________原因
（ 用离子方程式表示）__________________________
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。
21．（8分）在工业上次磷酸(H PO )常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag+
3 2
+___H PO +___H O→____Ag↓+____H PO +___H+
3 2 2 3 4
请回答下列问题：
（1）HPO 中，P元素的化合价为___；该反应中，HPO 被___(填“氧化”或“还原”)。
3 2 3 2
（2）配平该离子方程式：__Ag++__HPO +__HO→__Ag↓+__HPO +__H+。
3 2 2 3 4
（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。（4）HPO 是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。
3 2
22．（12分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
2KNO＋3C＋S===KS＋N↑＋3CO↑。其中氧化产物是________
3 2 2 2
（3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成
Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化
成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________
（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
________________________________________________
23．（8分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO )、CuSO 、NaCO 中的一种或几种，现
3 2 4 2 3
做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO 溶液，产生白色沉淀。
3
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。
(写化学式)
(2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。
(3)写出对应各步反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
