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第一章 物质及其变化
过关测试 提高卷
（时间：90分钟）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制
成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜"的有关叙述正确的是（
）
A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
B．“纳米铜”溶于溶剂中后形成的分散系为溶液
C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性是不同的
D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时反应物间接触面大，所以反应速率快
【答案】D
【解析】
A．“纳米铜”与铜片都是铜单质，金属性相同，A不正确；
B．“纳米铜”溶于溶剂中后形成的分散系为胶体，B不正确；
C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同，C不正确；
D．“纳米铜”与铜片相比，颗粒更细小，与另一反应物的接触面大，发生反应时的反应速率快，D正确；
故选D。
2．下列说法错误的是（ ）
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe(OH) 胶体中的FeCl
3 3
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
【答案】B
【解析】
A.丁达尔现象为胶体特有的性质，蛋白质溶液为胶体分散系，则丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶
液，选项A正确；
B.由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O 与O 组成的物质，选项B错误；
2 3
C.胶体、离子均可透过滤纸，用过滤法无法除去Fe(OH) 胶体中的FeCl ，选项C正确；
3 3
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉的性质，选项D正确。故选B。
3．下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaCO HSO NaOH SO CO
2 3 2 4 2 2
B NaOH HCl NaCl NaO NO
2
C KOH HNO CaCO CaO MnO
3 3 2 7
D NaOH HCl CaF NaO SO
2 2 2 2
【答案】C
【解析】
A、NaCO 属于盐，NaOH属于碱，SO 属于酸性氧化物，A错误；
2 3 2
B、NO不属于酸性氧化物，B错误；
C、各物质归类正确；
D、NaO 不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误；
2 2
故选C。
4．下列变化，只有加入酸才能一步实现的是( )
A．Zn→ZnSO B．CaCO →CO C．MgO→MgCl D．BaCl →BaSO
4 3 2 2 2 4
【答案】C
【解析】
A．锌和硫酸反应的方程式为：Zn+H SO =ZnSO +H ↑，锌和硫酸铜反应的方程式为：
2 4 4 2
Zn+CuSO =ZnSO +Cu，选项A错误；
4 4
B．根据复分解反应的规律：盐和酸反应生成新盐和新酸。需比碳酸强的酸，加酸，能制取二氧化碳，如
加盐酸可一步制得二氧化碳，反应为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑，但碳酸钙能在高温条件下自身分
3 2 2 2
解，反应为：CaCO CaO+CO ↑，选项B错误；
3 2
C．根据复分解反应的规律，金属氧化物和酸反应生成盐和水，从氧化镁制取盐类物质氯化镁，只有与酸
反应，如MgO+2HCl=MgCl +H O，选项C正确；
2 2
D．根据复分解反应的规律，盐和酸生成新盐和新酸如BaCl +H SO =BaSO ↓+2HCl，两种盐反应生成两种
2 2 4 4
新盐：BaCl +CuSO=BaSO ↓+CuCl ，选项D错误；
2 4 4 2
答案选C。
5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
【答案】B
【解析】
A、纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故A错误：
B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，所以B选
项是正确的：
C、铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误：
D、碳酸钠是电解质，故D错误：
答案选B。
【点睛】
根据概念结合物质的组成结构进行分析判断，由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物，由不同物
质组成的为混合物，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电
的化合物为非电解质。
6．以下电离方程式错误的是（ ）
A．HCO 2H++CO 2- B．
2 3 3
C．NaHCO =Na++ HCO - D．KHSO=K++H++
3 3 4
【答案】A
【解析】
A．碳酸是二元弱酸，分两步电离，HCO H++HCO-，HCO - H++ CO2-，A错误；
2 3 3 3 3
B．硫酸铁是强电解质，完全电离生成铁离子和硫酸根离子，B正确；
C．碳酸氢钠是强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子，C正确；
D．KHSO 是强电解质，完全电离，D正确；
4
答案选A。
7．下列说法正确的是（ ）
A．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性
B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【答案】D
【解析】
A．二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性弱，A错误；
B．氯元素由次氯酸跟变为氯离子，氯元素化合价降低，被还原，B错误；
C．亚铁离子，即有氧化性也有还原性，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降，故D正确；
答案选D。
8．下列说法中正确的是( )
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B． ，此反应中氧化性：
C． 中的硫元素化合价是 价，处于硫的最高价，因此 的氧化性一定很强
D．氧化性强弱的顺序为 ，则溶液中可发生：
【答案】D
【解析】
A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能
力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；
B．在反应 中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，故B错误；
C．硫酸根离子氧化性不一定强，如稀硫酸中硫酸根离子不体现氧化性，故C错误；
D．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Z＞A3+， 中氧化性
2
Z＞A3+，所以该反应可以发生，故D正确；
2
故选：D。
9．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B =2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z=B +2Z﹣；
2 2 2
③16H++10Z﹣+ 2X2++5Z+8H O，由此判断下列说法错误的是( )
2 2
⇌
A．氧化性由强到弱的顺序是 、Z、B 、A3+
2 2
B．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
C．Z+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
2D．Z元素在②③反应中均被还原
【答案】D
【解析】
【分析】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合化
合价的变化分析判断。
【详解】
A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO =2X2++5Z+8H O中，
2 2
氧化性XO ＞Z；反应①2A2++B =2A3++2B-中，氧化性B ＞A3+；反应②2B-+Z=B +2Z-中，氧化性Z＞
2 2 2 2 2 2
B ，所以氧化性由强到弱的顺序是XO ＞Z＞B ＞A3+，故A正确；
2 2 2
B．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应③16H++10Z-+2XO =2X2++5Z+8H O
2 2
中，还原性Z-＞X2+；反应①2A2++B =2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应②2B-+Z=B +2Z-中，还原性B-＞
2 2 2
Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故B正确；
C．根据A的分析，氧化性：Z＞B ＞A3+，反应Z+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故C正确；
2 2 2
D．Z元素在反应③中化合价升高，被氧化，故D错误；
故选D。
10．已知I－、Fe2＋、SO 、Cl－和HO 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为
2 2 2
SO >I－>Fe2＋>H O>Cl－，则下列反应不可能发生的是（ ）
2 2 2
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO 为还原剂，还原性强弱为SO ＞Fe2+，
2 2与已知的还原性强弱一致，A能发生；
B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO 为还原剂，还原性强弱为SO ＞I-，与已
2 2
知的还原性强弱一致，B能发生；
C．因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I-，与
已知的还原性强弱不一致，C不能发生；
D．若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO 为还原剂，还原性强弱为
2
HO<SO，与已知的还原性强弱一致，D能发生；
2 2 2
故选C。
11．在KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
3 2 2
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
【答案】D
【解析】
反应KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O，KClO 中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1
3 2 2 3
升高为0，电子转移的方向和数目是 ，被氧化的氯与被还原的
氯的原子个数比为5:1，故选D。
12．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ）
A．2Na+2HO=2NaOH+H ↑ B．Cl+H O=HCl+HClO
2 2 2 2
C．2F+2H O=4HF+O D．2HO2H ↑+O ↑
2 2 2 2 2 2
【答案】B
【解析】
【分析】
元素化合价升高，失去电子，物质作还原剂；元素化合价降低，得到电子，物质作氧化剂，据此分析解答。
【详解】
A.在反应中2Na+2HO=2NaOH+H ↑，Na失去电子，元素化合价升高，作还原剂，HO中的H得到电子变
2 2 2
为H，元素化合价降低，HO作氧化剂，A不符合题意；
2 2
B.在反应中Cl+H O=HCl+HClO，只有Cl 中的Cl元素化合价升高、降低，因此Cl 既作氧化剂，又作还原
2 2 2 2剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B符合题意；
C.在反应2F+2H O=4HF+O 中，O元素的化合价由HO中的-2价变为O 中的0价，化合价升高，失去电
2 2 2 2 2
子，HO作还原剂，C不符合题意；
2
D.在该反应中HO中的H元素化合价降低获得电子，HO作氧化剂；O元素化合价升高，失去电子，HO
2 2 2
作还原剂，所以水既是氧化剂，也是还原剂，D不符合题意；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查物质在氧化还原反应中作用的判断。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。
元素化合价升高，失去电子，含有该元素的物质作还原剂，产生氧化产物；元素化合价降低，得到电子，
含有该元素的物质作氧化剂，产生还原产物。
13．下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是 ( )
A．Na+、Mg2+、OH-、Cl- B．Cu2+、Ba2+、NO 、SO
C．Na+、Mg2+、CO 、SO D．H+、K+、Cl-、NO
【答案】D
【解析】
A．Mg2+、OH-会发生离子反应形成Mg(OH) 沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
2
B．含Cu2+的溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，也不能大量共存，
B不符合题意；
C．Mg2+、CO 会发生离子反应，形成MgCO 沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
3
D．选项离子均无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
14．不能用离子方程式 CO +2H+═CO ↑+ H O 表示的反应是( )
2 2
A．NaCO+2HCl═2NaCl+CO ↑+H O B．NaHCO +HCl═NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2 3 2 2
C．KCO+H SO ═K SO +CO ↑+H O D．KCO+2HNO ═2KNO+CO ↑+H O
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3 3 3 2 2
【答案】B
【解析】
离子方程式CO +2H+═CO ↑+ H O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的一
2 2
类反应，据此对各选项进行判断。A．NaCO+2HCl=2NaCl+CO ↑+H O的离子方程式为CO +2H+═CO ↑+ H O，能够用该离子方程式表示，
2 3 2 2 2 2
A不符合题意；
B．NaHCO 在溶液中电离产生Na+与HCO -，反应NaHCO +HCl═NaCl+CO ↑+H O的离子方程式为HCO -
3 3 3 2 2 3
+H+=H O+CO↑，因此不能用CO +2H+═CO ↑+ H O 表示，B符合题意；
2 2 2 2
C．KCO+H SO ═K SO +CO ↑+H O的离子方程式为CO +2H+═CO ↑+ H O，能够用该离子方程式表示，
2 3 2 4 2 4 2 2 2 2
C不符合题意；
D．KCO+2HNO =2KNO +CO ↑+H O的离子方程式为CO +2H+═CO ↑+ H O，能够用该离子方程式表示，
2 3 3 3 2 2 2 2
D不符合题意；
故合理选项是B。
15．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
选项 甲 乙 丙
A MgCl HNO KSO
2 3 2 4
B BaCl HNO KSO
2 3 2 4
C NaNO HSO Ba(NO )
3 2 4 3 2
D BaCl HCl CaCl
2 2
【答案】B
【解析】
A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，
没有白色沉淀生成，故A错误；
B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，
故B正确；
C．碳酸钾与硝酸钠不反应，故C错误；D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误；
故选B。
16．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2﹣+H++OH﹣═BaSO ↓+H O
4 4 2
B．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO ═CaCO↓+H O
2 3 2
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO +2H+═CO ↑+H O+Mg2+
3 2 2
【答案】D
【解析】
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式中离子数目与化学式中离子数目不对应，正确的
反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO2﹣═BaSO ↓+2H O，故A错误；
4 4 2
B．铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．过量CO 通入澄清石灰水中的离子反应为CO+OH﹣═HCO ﹣，故C错误；
2 2 3
D．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：MgCO +2H+═CO ↑+Mg2++H O，故D正确；
3 2 2
故选D。
【点睛】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与
量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。
17．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO +2H+===Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO2-===BaSO ↓+Cu(OH) ↓
4 4 2
C．用FeCl 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
3
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H ↑
2
【答案】B
【解析】
【分析】
离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、
反应没写全等等。
【详解】
A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；
B．同时生成了两种沉淀，B正确；
C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；
答案选B。
18．溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶SO 2-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，（不考虑水的
4
电离），则M为（ ）
A．CO2- B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
3
【答案】B
【解析】
溶液中离子遵循电荷守恒规律，根据各离子个数比Cl－∶SO 2－∶Fe3+∶K+∶M=2：3：1：3：1，设氯离子
4
个数为2n，则已知的阴离子所带负电荷总数为2n+3n×2=8n，阳离子所带正电荷总数为n×3+3n×1=6n，阳
离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，由电荷守恒可知M离子为阳离子，且需带2个单位正电荷，因溶
液中有硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子会结合成硫酸钡沉淀，钡离子不合题意，应为镁离子，故选B。
二、非选择题（共46分）
19．（10分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO，④HSO ，⑤Ba(OH) ，⑥红褐色的氢氧化
2 2 4 2
铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO，⑨碳酸钙，⑩乙醇
4
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_____(填序号)。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝HO，则该反应的化学方程
2
式为____。
(4)⑧在水中的电离方程式为________。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。
【答案】②④⑤⑧⑨ ③⑩ 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
Ba(OH) +2HCl＝BaCl +2H O NaHSO＝Na++H++SO CaCO +2H+＝Ca2++CO ↑+H O
2 2 2 4 3 2 2
【解析】
【分析】
(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，都不能导电的化合物是非电解质，据此分析判断；
(2)氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生聚沉，后氢氧化铁与硫酸反应，据此分析解答；
(3)H++OH-=H O为强酸与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此分析解答；
2
(4)⑧NaHSO 为强酸的酸式盐，在水中完全电离，据此分析书写电离方程式；
4
(5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应放出二氧化碳，据此分析书写离子方程式。
【详解】
(1)一般而言，酸、碱、盐属于电解质，②纯醋酸、④HSO 、⑤Ba(OH) 、⑧NaHSO、⑨碳酸钙，在水溶
2 4 2 4液或熔融状态下能够导电，且都是化合物，它们属于电解质；除酸碱盐外的化合物一般为非电解质，
③CO、⑩乙醇属于非电解质，故答案为：②④⑤⑧⑨；③⑩；
2
(2)向⑥红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入④HSO ，开始时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，之
2 4
后氢氧化铁与硫酸反应，沉淀逐渐溶解，所以反应现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶
液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；
(3)离子方程式H++OH-=H O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：
2
Ba(OH) +2HCl=BaCl +2H O，故答案为：Ba(OH) +2HCl=BaCl +2H O；
2 2 2 2 2 2
(4)⑧NaHSO 为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO＝Na++H++SO ，故答案为：NaHSO＝
4 4 4
Na++H++SO ；
(5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应的离子方程式为CaCO +2H+＝Ca2++CO ↑+H O，故答案为：
3 2 2
CaCO +2H+＝Ca2++CO ↑+H O。
3 2 2
【点睛】
本题的易错点为(1)，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
20．（8分）取少量 Fe O 粉末（ 红棕色） 加入适量盐酸， 得到黄色溶液， 用此溶液进行以下实验：
2 3
（1）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL， 继续煮沸至液
体呈______色， 停止加热， 用激光笔照射烧杯中的液体， 可以观察到液体中______， 用这个实验可以区
别_______和_______。
（2）氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________
（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸， 会出现一系列变化：现象____________________原因
（ 用离子方程式表示）__________________________
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。
【答案】红褐 有光亮的通路 溶液 胶体 Fe3++3H O Fe(OH) (胶体)+3H+ 先产生红褐色沉淀，
2 3
后沉淀溶解 Fe(OH) +3H+═Fe3++3H O 氢氧化铁胶粒带正电，⇌因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥
3 2
的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在
【解析】
【分析】
（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水， 1nm-100nm的分散质微粒形成的分散系为胶体，铁离子水解生
成胶体；
（2）氢氧化铁胶体制备的原理是利用Fe3+在沸水中的水解；（3）①依据胶体聚沉的性质解答，盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中
和；②氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应；
（4）氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁
胶体可以稳定存在。
【详解】
（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为6H++Fe O=2Fe3++3H O，制备胶体的过程是，在小
2 3 2
烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL，继续煮沸至液体呈红褐色，
停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中形成光亮的通路，发生丁达尔效应，丁达尔效
应可用于区分溶液和胶体，
故答案为：红褐；光亮的通路；溶液；胶体；
（2）氢氧化铁胶体制备的原理是利用Fe3+在沸水中的水解；Fe3++3H O Fe(OH) (胶体)+3H+，
2 3
故答案为：Fe3++3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3H+； ⇌
（3）①盐酸电离出来⇌的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，
从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；②氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：
Fe(OH) +3H+═Fe3++3H O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色，
3 2
故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；Fe(OH) +3H+═Fe3++3H O；
3 2
（4）氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁
胶体可以稳定存在。
故答案为：氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧
化铁胶体可以稳定存在。
【点睛】
胶体的性质是做好本题的关键，胶体的制备，胶体的聚沉都是重点考查的内容。
21．（8分）在工业上次磷酸(H PO )常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag+
3 2
+___H PO +___H O→____Ag↓+____H PO +___H+
3 2 2 3 4
请回答下列问题：
（1）HPO 中，P元素的化合价为___；该反应中，HPO 被___(填“氧化”或“还原”)。
3 2 3 2
（2）配平该离子方程式：__Ag++__HPO +__HO→__Ag↓+__HPO +__H+。
3 2 2 3 4
（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。
（4）HPO 是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。
3 2
【答案】+1 氧化 4 1 2 4 1 4 0.01N HPO +OH-=H PO -+H O
A 3 2 2 2 2
【解析】【分析】
（1）根据“升失氧，降得还”原理和化合价变化判断物质性质；
（2）据得失电子总数守恒和原子个数守恒配平反应；
（3）根据氧化还原反应方程及系数进行计算；
（4）酸碱中和生成盐和水。
【详解】
（1）据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，HPO 中P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升
3 2
高到+5价，故HPO 被氧化；
3 2
（2）P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价姜维0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可
知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；
（3）银离子生成银，得到1个电子，1.08g Ag物质的量为0.01mol，即转移的电子数为6.02×1021或
0.01N ；
A
（4）HPO 是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，HPO 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：
3 2 3 2
HPO +OH-=H PO -+H O。
3 2 2 2 2
【点睛】
本题考查氧化还原反应的相关知识点，利用化合价升降总数相等进行氧化还原反应方程式的配平是解答本
题的关键。
22．（12分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
2KNO＋3C＋S===KS＋N↑＋3CO↑。其中氧化产物是________
3 2 2 2
（3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成
Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化
成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________
（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
________________________________________________
【答案】Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋
CO 还原性 Fe＋2HCl=FeCl ＋H↑
2 2 2
【解析】
(1)①Fe丝与CuSO 溶液反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；
4
②铜丝和AgNO 溶液反应生成Ag和Cu(NO )，现象为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝
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色，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；
③Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧
化性：Ag+＞Cu2＋，综上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案为：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；
(2)2KNO＋3C＋S=KS＋N↑＋3CO↑中C化合价升高，被氧化成CO，CO 是氧化产物，故答案为：
3 2 2 2 2 2
CO；
2
(3)服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，使Fe元素的化合价降低，将Fe3＋还原为Fe2＋，说明维生素C具
有还原性，故答案为：还原性；
(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl ＋H↑，故答案为：Fe＋
2 2
2HCl=FeCl ＋H↑；
2 2
(5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：CuO+H Cu+H O，用双线桥表示电子
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转移的方向和数目如下： ，故答案为： 。
23．（8分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO )、CuSO 、NaCO 中的一种或几种，现
3 2 4 2 3做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO 溶液，产生白色沉淀。
3
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。
(写化学式)
(2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。
(3)写出对应各步反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
【答案】Ba(NO )、NaCO CuSO NaCl 烧杯 漏斗 玻璃棒
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BaCO ＋2H＋=Ba2＋＋CO↑＋HO Ba2＋＋SO 2－=BaSO ↓
3 2 2 4 4
【解析】
【分析】
①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO ；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有
4
Ba(NO )、NaCO 生成碳酸钡白色沉淀；
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②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO 溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，
3
以此来解答。
【详解】
①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO ；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有
4
Ba(NO )、NaCO 生成碳酸钡白色沉淀；
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②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO 溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；
3
(1)上述分析可知一定含有Ba(NO )、NaCO，一定不含CuSO ，可能含有NaCl；
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(2)过滤所需要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化
碳气体，反应离子方程式为BaCO +2H+=Ba2++CO ↑+H O；
3 2 2③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：
Ba2++SO2-=BaSO ↓。
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【点睛】
考查离子共存与物质的组成判断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重
分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，①中白色沉淀为碳酸钡为突破口。
