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第一章 物质及其变化
单元测试卷
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 44 分）
一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。
1．分类法在化学科学中起着非常重要的作用。下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组
是( )
A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物
C．泥沙，胶体 D．单质，纯净物
2．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )
A．熔融NaCl B．Cu
C．液态HCl D．KNO
3
3．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．CuSO ·5H O属于电解质
4 2
C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
4．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰
B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳
C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡
D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气
6.下列说法中正确的是( )
A．CaCl 溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
2
B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强7．列逻辑关系图示中正确的是( )
A B C D
8.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( )
A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
9．下列说法正确的是（ ）
A．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
B．CuSO ·5HO、冰水、液氨都属于纯净物
4 2
C．CO、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物杨sir化学，侵权必究
2
D．NaHSO、HCl、HNO 在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸
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10．喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会
通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持身体健康很重要。酸、碱、盐是从电离
特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱
C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO
4 2
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl＋HO===H＋＋Cl－＋HClO
2 2
A．①③ B．②③
C．②⑤ D．只有⑤
12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )
A．含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶质为NaHSO 的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋
4
D．常温下，加入铁粉能生成H 的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
2
13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑
2
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO ↓
4
D．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H O＋CO↑
2 2
14．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，为确定其组成，进行了如下
实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl 溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部
2
分溶解；③在滤液中加入AgNO 溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )
3
A．一定含有K＋ B．一定含有Cl－
C．一定含有SO和CO D．NO的存在无法确定
15．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
16．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，
服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na SeO)，能消除人体内的活性氧，由此推断NaSeO 的作用是( )
2 3 2 3
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
17．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co O、Cl、Fe3＋、I 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶
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液中不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I B．Cl＋FeI===FeCl ＋I
2 2 2 2 2
C．Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO D．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI
2 3 2 2 2 2 2 3 3
18．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )
A．PCl ―→PCl B．MnO―→Mn2＋
3 5
C．SO ―→SO D．Fe O―→Fe
2 3 4
19．在一定条件下，RO和F 可发生如下反应：RO＋F ＋2OH－===RO＋2F－＋HO，从而可知在RO中，
2 2 2
元素R的化合价是( )
A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
20．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有
害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
21．小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制
止。原因是CO 可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO===== 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确
2 2
的是( )
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO>MgO，还原性Mg>C
2
C．CO 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
2
D．Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
22．田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞
击时发生反应的化学方程式为5KClO＋6P===3P O＋5KCl，则下列有关叙述错误的是( )
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A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价
B．PO 是P被还原后所得的产物
2 5
C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6
D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个
第 II 卷（非选择题 共 56 分）
二、非选择题：本题共5个小题，共56分。
23．某化学兴趣小组欲研究HSO 、BaCl 、NaCO 、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两
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种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现NaCO 溶液也显碱性，于是将NaCO 与NaOH都划分为碱类，是
2 3 2 3
否合理？______________________________。
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：_____________________。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为NaCO 、NaCl、NaOH
2 3
和HSO 、BaCl 两类。在用HSO 鉴别三种含钠元素的物质时，NaCO 很容易得到了区分，但鉴别NaCl
2 4 2 2 4 2 3
和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
______________________________________________________________。24．有一固体混合物，可能由NaCO 、NaSO 、CuSO 、CaCl 、NaCl 中的几种物质组成。某同学为了鉴
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别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
Ba(NO )
3 2
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据该同学的实验结果回答下列问题：
(1)原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。
(2)写出上述实验过程②中发生反应的离子方程式： 。
(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是 。
25．钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 、Fe O、KClO、NaHCO 等物质。当汽车发生碰撞时，NaN
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迅速分解产生N 和Na，同时放出大量的热，N 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
2 2
①KClO 是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
4
②Fe O 是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe O==3NaO+2Fe，反应中NaO是
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____________(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③NaHCO 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为
3
_______________________。
(2)电子工业常用30%的FeCl 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
3
①FeCl 溶液与金属铜发生反应的离子方程式为__________________________________________。
3
②除去FeCl 溶液中混有的FeCl 可加入_______，反应的离子方程式为
3 2
________________________________。
③将FeCl 饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_________(填“溶液”“胶
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体”或“浊液”)。
26．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。杨sir化学，侵权必究
(1)“维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)NH Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用 除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
4
_____CuO+_____NH Cl====_____Cu+_____CuCl +_____N↑_____HO
4 2 2 2
①配平上述氧化还原反应 。
②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO 的反应为2NaClO+4HCl==2ClO ++Cl ↑+2H O+2NaCl
2 3 2 2 2①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个ClO 分子，转移电子的数目
2
为 。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。
③ClO 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO -)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转
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化过程的是 (填序号)
A．O B．FeCl C．KI D．KMnO
2 2 4
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为 ，向 溶液中加入足量硫酸
酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。
27．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应：4Fe(OH)
2
＋O＋2HO===4Fe(OH) (红褐色固体)。
2 2 3
（1）Fe(OH) 中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是_______________________。
3
（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g氯化钠)进行如下两个实验。
请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是________(写离子符号)。
②检验溶液丙中Cl－的方法是___________________。
将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)
③ 写 出 反 应 ② 的 离 子 方 程 式 ， 并 用 双 线 桥 法 表 示 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目
_______________________________。
④ 向 溶 液 C 中 加 入 BaCl 溶 液 ， 有 白 色 沉 淀 产 生 ， 其 离 子 方 程 式 为
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_____________________________________ ； 反 应 ③ 的 化 学 方 程 式 为
______________________________________________。
