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专题03 化学实验基础
题型一 仪器使用与实验安全
1．（2024·广西·二模）菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对
应操作错误的是
A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤
【答案】B
【解析】A．托盘天平称量时遵循“左物右码”，故 A 正确；
B．灼烧固体时应选用坩埚而不能用蒸发皿，故B 错误；
C．用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，故C 正确；
D．过滤时要用玻璃棒引流，故D 正确。
答案选B。
2．（2024·广西柳州·三模）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A
B
C
D
转移溶液
验证碳酸酸性强于硅酸
除去
中混有的少量HCl
收集NO
【答案】A
【解析】A．转移溶液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，故A 正确；
B．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀生成，
1
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所以无法验证碳酸的酸性强于硅酸，故B 错误；
C．二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的
少量氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C 错误；
D．NO 易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法收集NO，故D 错误；
故答案为：A。
3．（2024·贵州·模拟预测）化学是一门基础实验科学。下列说法正确的是
A．容量瓶在使用前需保持干燥，并检查是否漏液
B．实验时打翻酒精灯洒出的酒精着火，应用大量水进行扑灭
C．碱式滴定管排气泡时，应向上弯曲橡胶管，挤捏玻璃珠，使溶液喷出，排出气泡
D．除去苯中混有的少量苯酚，可滴入浓溴水，然后经过滤进行分离
【答案】C
【解析】A．溶液配制过程仍然需要加入蒸馏水，所以容量瓶不需要干燥，故A 错误；
B．做实验时不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布扑灭，故B 错误；
C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充
满尖嘴，排除气泡，故C 正确；
D．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，故D 错误。
答案选C。
4．（2024·江西赣州·二模）中华传统文化源远流长。下图是传统酿酒工艺的装置。
下列仪器与装置X(虚线框内)作用相同的是
A．直形冷凝管
B．蒸馏烧瓶
2
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C．分液漏斗
D．锥形瓶
【答案】A
【解析】图中装置X 作用是冷凝气体，与直形冷凝管作用相同，均为冷凝蒸气，故答案选A。
5．（2024·江西上饶·二模）下列实验能达到实验目的的是
A．钠的燃烧反应
B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
C．中和滴定
D．证明非金属性：S>C>Si
【答案】D
【解析】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与
玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃表面器皿，A 错误；
B．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检
查装置的气密性，B 错误；
C．酸碱中和滴定时，盐酸应装在酸式滴定管中，C 错误；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故
能证明非金属性：S>C> Si，D 正确；
答案选D。
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6．（2024·江西新余·二模）下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是
A．实验室快速制氨气
B．提纯苯甲酸
C．绿矾晶体制备
D．浓氨水与浓硫酸反应
【答案】A
【解析】A．浓氨水中存在
，加入NaOH 固体，溶液中c(OH-)增大，
且NaOH 固体遇水放出大量的热，均有利于氨气逸出，故A 正确；
B．提纯苯甲酸应用重结晶的方法，不用蒸馏的方法，故B 错误；
C．亚铁离子易被氧化，应隔绝空气加热，故C 错误；
D．浓硫酸不挥发，不能产生白烟，故D 错误；
答案为A。
7．（2024·甘肃平凉·模拟预测）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．蒸馏法分离乙醇和乙醚：③⑤⑥
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B．重结晶法提纯
(含少量
)：①②③
C．可用
硫酸溶液配制
硫酸溶液：④⑦⑧⑨
D．用
溶液滴定水中游离氯：④⑥
【答案】B
【解析】A．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液，锥形瓶用于盛装收集
到的馏分，A 项选择合理；
B．利用重结晶来提纯
，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，使用的玻璃仪器有漏斗、烧
杯、玻璃棒，B 项选择不合理；
C．稀释硫酸溶液需要的玻璃仪器可用酸式滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，C 项选择合理；
D．滴定需要滴定管和锥形瓶，D 项选择合理；
答案选B。
8．（2024·甘肃白银·三模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取NaHCO3
B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石
D．制取无水MgCl2
【答案】D
【解析】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A 不合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B 不合
题意；
C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C 不合题意；
D．MgCl2 6H
⋅
2O 在HCl 气流中受热时，HCl 能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D
符合题意；
故答案为：D。
9．（2024·黑龙江·二模）下列实验装置能达到实验目的的是
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A．用图甲装置观察钠的燃烧
B．用图乙装置测定
溶液的
C．用图丙装置验证
的还原性
D．用图丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备
【答案】C
【解析】A．观察钠的燃烧实验应在坩埚中进行，A 错误；
B．
溶液有漂白性，不能用
试纸测其
，B 错误；
C．将SO2通入滴有KSCN 的Fe2(SO4)3溶液，SO2将Fe3+还原为Fe2+，可以验证SO2的还原性，C 正确；
D．将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，D 错误；
本题选C。
10．（2024·安徽·模拟预测）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．检验装置气密性
B．测定醋酸浓度
C．制取无水氯化镁
D．比较碳酸和硅酸的酸性
【答案】B
【解析】A．检验气密性时注射器活塞运动方向应该向左，A 错误；
B．用标准NaOH 溶液滴定醋酸，滴定终点溶液先碱性，用酚酞作指示剂，B 正确；
C．蒸发结晶会导致完全水解，C 错误；
D．盐酸有挥发性，会与硅酸钠反应，D 错误；
故选B
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11．（2024·安徽滁州·二模）下列实验装置及操作正确的是
A．除去乙酸中的乙醇
B．除去水中的苯酚
C．除去尾气中的
D．除去溶在
中的
【答案】D
【解析】A．乙酸与乙醇互溶，应蒸馏分离，不能选蒸发，A 错误；
B．苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，B 错误；
C．
不与饱和
溶液反应，故无法除去尾气中的
，C 错误；
D．溴与氢氧化钠溶于反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，与四氯化碳溶液不互溶，可由分液将其
除去，D 正确；
故选D。
12．（2024·安徽合肥·三模）下列实验装置中能达到实验目的的是
A
B
C
D
A．除去Cl2中少量HCl
B．蒸干制备胆矾
C．熔融纯碱D．制备Cl2
【答案】C
【解析】A．Cl2和HCl 均能与饱和NaHSO3溶液反应，A 错误；
B．用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆矾晶体失去结晶水，B 错误；
C．熔融纯碱时使用铁坩埚，C 正确；
D．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，D 错误；
故选B。
题型二 物质的分离提纯
1．（2024·贵州·二模）下列实验装置或操作正确的是
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配制溶液过程中“定容”
操作
干燥NH3
分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
铁制品上电镀铜
A
C
【答案】A
【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液过程中“定容”，是应该加水至离刻度线1~2cm 处改用胶头滴管
继续加水至凹液面最低处与刻度线水平相切，A 正确；
B．NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸来干燥NH3，B 错误；
C．乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液是两种互不相溶的液体，不能用过滤操作来分离，而应该用分液的操作来
分离，C 错误；
D．铁制品上电镀铜时，应该用铁作阴极，即与电源负极相连，Cu 作阳极，CuSO4溶液作电解质溶液，D
错误；
故答案为：A。
2．（2024·贵州·三模）用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
A
B
制备少量NaClO
制备溴苯并验证有HBr 产生
C
D
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除
中的
提纯高锰酸钾
【答案】B
【解析】A．铁电极为阴极，阴极生成氢氧化钠和氢气，石墨电极是阳极，阳极生成氯气，氯气直接从上
端管口溢出，不能与氢氧化钠接触，不能生成NaClO，故不选A；
B．苯和溴在FeBr3作用下生成溴苯和溴化氢，中间洗气瓶中CCl4吸收烧瓶中挥发的溴蒸汽，若烧杯中硝
酸银溶液生成浅黄色沉淀，证明由HBr 生成，故选B；
C．溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，图示装置
中会引入新杂质I2，所以不能用图示装置除
中的
，故不选C；
D．高锰酸钾受热易分解，碘单质易升华，不能用该装置提纯高锰酸钾，故不选D；
选B。
3．用下列装置(夹持与加热装置已略去)进行实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
制取SO2，并验证其还原性
从茶叶中提取咖啡
因
制备Cl2
制备苯甲酸乙酯
【答案】A
【解析】A．Cu 与稀硫酸在加热条件下也不能发生反应，此装置无法制取二氧化硫，也就不能验证SO2的
还原性，A 符合题意；
B．索氏提取器能够对固体物质中的成分进行连续萃取，提取出有机物，B 不符合题意；
C．利用MnO2与浓盐酸加热条件下可制备氯气，C 不符合题意；
D．利用分水器可使生成酯的平衡向产物移动，提高酯的产率，D 不符合题意；
故合理选项是A。
4．（2024·江西赣州·二模）下列操作或装置可以用于相应实验的是
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A．制备
晶体
B．测氯水的pH
C．分离水和
D．实验室制备
【答案】C
【解析】A．加热NH4NO3晶体分解成HNO3和NH3，无法制备NH4NO3晶体，故A 错误；
B．氯水中含有次氯酸具有漂白性，会将pH 试纸漂白，故B 错误；
C．由于CCl4和水不互溶，可以用分液来分离水和CCl4，故可用如图装置分离水和CCl4，故C 正确；
D．实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，故D 错误；
故答案选C。
5．（2024·江西九江·二模）制备
装置如图。实验步骤为：将乙腈（
，易溶于
水）、
、过量的铜粉混合于圆底烧瓶中，控制温度85℃，磁力搅拌至反应完全，经过操
作X、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到白色固体
。下列说法不正确的是
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A．仪器a 可以起到冷凝回流作用
B．b 中加入的最佳传热介质是水
C．操作X 的名称是萃取、分液
D．加入过量的铜粉可提高产品的纯度
【答案】C
【分析】乙腈、
、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全生成，
过滤除去过量的铜，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥得到产品。
【解析】A．仪器a 为球形冷凝管，作用是冷凝回流，A 正确；
B．控温85℃进行反应，温度低于水的沸点，故b 中应加入水作为最佳传热介质，B 正确；
C．经一系列操作，得到白色固体产品，则“一系列操作”为得到晶体的过程，依次为过滤除去过量铜
粉，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥；故操作X 的名称是过滤，C 错误；
D．铜具有还原性，加入过量铜粉能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜，提高产物纯度，D 正确；
故选C。
6．（2024·吉林白山·二模）历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、
刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有
对应关系的是
选项
A
B
C
D
工序
化学实验
【答案】D
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【解析】A．化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A 项不符合题意；
B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B 项不符合题意；
C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理类似，C
项不符合题意；
D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗析原理无关，D 项符合题意；
故选D。
7．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
A
B
验证乙醇脱水生成乙烯
利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率
C
D
验证苯与液溴发生取代反应
分离
和
【答案】B
【解析】A．乙醇发生消去反应应该在170oC，温度计应该插入液面以下，A 错误；
B．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机
物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，B 正确；
C．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴
化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物
的验证，C 错误；
D．温度升高，I2会升华，后在烧瓶底部凝结为碘固体，同时
受热分解，后在烧瓶底部NH3和HCl
又重新反应生成
，无法分离两者，D 错误；
故选B。
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8．（2024·安徽池州·二模）实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除
杂(除非水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下列组合中可行的是
选项
A
B
C
D
气体
氧气
氯气
氢气
乙炔
除杂试剂
氯化亚铁溶液
饱和食盐水
氢氧化钠溶
液
硫酸铜溶液
干燥剂
氯化钙
生石灰
浓硫酸
碱石灰
【答案】D
【解析】A．氧气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，A 错误；
B．氯气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，B 错误；
C．U 形管内不可放置液体干燥剂，C 错误；
D．实验室制备C2H2时会产生杂质H2S 和PH3,CuSO4溶液会吸收杂质而不与C2H2反应，C2H2可以利用浓硫
酸干燥并用向下排空气法收集，D 正确；
故选D。
题型三 常见物质的制备
1．（2024·江西萍乡·二模）实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：
已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点-26℃，肉桂酸的熔点133℃，乙酸酐(CH3CO)2O 易水
解。
操作：
①将5.3g 苯甲醛(M=106g/mol)、6.12g 乙酸酐(M=102g/mol)、K2CO3混合加热回流0.5h
②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性
③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水
④……，得到纯净的肉桂酸(M=148g/mol)6.2g。
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下列有关说法错误的是
A．当馏出液无油珠时，即可停止通入水蒸气
B．操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源
C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品
D．肉桂酸的产率为69.8%
【答案】D
【分析】将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3在圆底烧瓶中混合均匀，然后加热回流0.5h；向回流后的混合
液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性，将肉桂酸、乙酸、乙酸酐等转化为盐；通入水蒸气进行蒸馏，收集
苯甲醛；将蒸馏后剩余溶液中加入酸，重新生成肉桂酸等，肉桂酸难溶于水，过滤后洗涤、干燥，便可获
得肉桂酸。
【解析】A．苯甲醛难溶于水，当馏出液无油珠时，表明苯甲醛已全部蒸出，此时可停止通入水蒸气，A
正确；
B．操作③结束时，为防止发生倒吸，应先打开弹簧夹使系统与大气相通，再移去热源，B 正确；
C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，使肉桂酸钾转化为肉桂酸，肉桂酸难溶于水，生成沉淀，再过滤、
洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品，C 正确；
D．5.3g 苯甲醛的物质的量为0.05mol，6.12g 乙酸酐的物质的量为0.06mol，理论上生成肉桂酸的物质的量
为0.05mol，质量为0.05mol×148g/mol=7.4g，则肉桂酸的产率为
≈83.8%，D 错误；
故选D。
2．（2024·江西南昌·二模）能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是
气体
制备试剂
烧杯中试剂
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A
碱石灰与浓氨水
溶液
B
大理石和硫酸
石灰水
C
电石与水
水
D
与浓盐酸
NaOH 溶液
【答案】D
【解析】A．浓氨水滴入固体碱石灰上，生成NH3，氨气尾气吸收时不能将导管直接通入
溶液中，
会引起倒吸，故A 错误；
B．不能用硫酸与大理石制备CO2，生成的硫酸钙会附着在大理石上，阻碍反应进行，故B 错误；
C．电石与饱和食盐水反应生成C2H2，尾气应用酸性高锰酸钾溶液或修的四氯化碳溶液吸收，故C 错误；
D．MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，为了防止污染空气，过量的Cl2用NaOH 溶液吸收，故D 正确。
答案选D。
3．实验室用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备苯乙酸(
，熔点
，微溶于冷
水，溶于乙醇)，其反应原理：
(aq)+2H2O(l)
(aq)+NH3(g)。
下列说法错误的是
A．仪器c 的作用是冷凝回流
B．可将三颈烧瓶置于热水浴中加热
C．分离苯乙酸粗品时先加入冷水再分液
D．提纯粗苯乙酸的方法是重结晶
【答案】C
【解析】A．球形冷凝管有冷凝的作用，提高反应物的利用率，故A 正确；
B．本实验需要在加热条件下进行，因此采用热水浴加热，使受热均匀，故B 正确；
C．苯乙酸微溶于冷水，加适量冷水降低温度，减小苯乙酸的溶解度，便于苯乙酸析出，再过滤分离苯乙
酸粗品，故C 错误；
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D．苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶，故D 正确；
故选C。
4．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(夹持装置未画出)
A 制备晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O
B 检验溴乙烷消去产物
C 实验室制备乙烯
D 探究溶解度大小Ag2S＜AgCl
【答案】A
【解析】A．往[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，使溶剂的极性减弱，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度降低，从而结
晶析出[Cu(NH3)4]SO4∙H2O，A 能达到目的；
B．加热溴乙烷、NaOH、乙醇的混合液时，乙醇挥发，生成的气体中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性
KMnO4溶液褪色，所以由酸性KMnO4溶液褪色不能确定乙烯的存在，B 不能达到目的；
C．实验室加热乙醇与浓硫酸的混合液时，要求溶液的温度达到170℃，而装置中温度计水银球位于支管口
处，不能确定溶液的温度，C 不能达到目的；
D．往1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2~3 滴NaCl 溶液，反应后AgNO3有剩余，再滴加2~3 滴0.1mol/
LNa2S 溶液，S2-与溶液中的Ag+直接反应生成Ag2S 沉淀，不需发生AgCl 向Ag2S 的转化，所以不能肯定发
生AgCl 向Ag2S 的转化，D 不能达到目的；
故选A。
5．（2024·黑龙江吉林·一模）正溴丁烷可用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用以下
改进装置（加热和夹持装置略）实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离，其反应原理：
下列有关说法错误的是
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A．烧杯中NaOH 溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢
B．恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品
C．反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间，再滴入浓硫酸
D．粗产品可经水洗、NaOH 溶液洗涤、水洗、干燥等步骤进一步提纯
【答案】B
【解析】A．NaOH 溶液具有碱性，可以与酸性的溴化氢发生中和反应，生成盐和水。同时，溴单质也可
以与NaOH 溶液反应，生成相应的溴化物和次溴酸盐，故烧杯中NaOH 溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴
化氢，A 正确；
B．恒压滴液漏斗主要用于向反应容器中滴加液体其特点是可以使滴加的液体与反应容器内的气体压强相
等，从而使液体能够顺利滴下。然而，恒压滴液漏斗并不适合用于接收蒸馏出的粗产品，粗产品在三颈烧
瓶中，B 错误，
C．加热三颈烧瓶的目的是为了预热反应体系，使其达到一个较为均匀的温度状态。这有助于后续反应的
平稳进行，避免由于温度突然升高而导致的副反应或实验事故。如果先加入浓硫酸再进行加热，可能会因
为局部温度过高而导致浓硫酸飞溅或引发其他不安全因素，故C 正确。
D．正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离过程中，经过水洗、氢氧化钠溶液洗涤、再次水洗以及干燥等步骤
可以去除粗产品中的杂质，提高其纯度，D 正确；
故选：B。
6．（2024·安徽·二模）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．用图甲装置收集
B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置制备
固体
D．用图丁装置探究浓度对反应速率的影响
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【答案】A
【解析】A．
的密度大于空气，可用向上排空气法进行收集，多余的
可用氢氧化钠溶液吸收，且
做防倒吸处理，A 项正确；
B．图乙装置导气管应该伸到试管底部，B 项错误；
C．
溶液在加热时会被空气中的氧气氧化，C 项错误；
D．图丁装置浓硫酸、稀硫酸发生的氧化还原反应发生了变化，D 项错误；
答案选A。
题型四 物质的检测
1．（2024·广西·二模）对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②发生的反应为
D．
遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
【答案】A
【分析】步骤①中，
加入浓的碱溶液会产生无色的气体
，
加入过量的强碱会产生红褐色
沉淀，
加入过量的强碱会生成
，X 为含有
的溶液，步骤②中加入
发生的反应
为
，生成白色沉淀
。
【解析】A．根据以上分析，步骤①中所加试剂可以是浓KOH 溶液，A 正确；
B．无色的气体
，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验
，B
错误；
C．步骤②中加入
发生的反应为
，生成白色沉淀
，
C 错误；
D．
遇铁氰化钾会生成蓝色沉淀，D 错误；
故选A。
2．（2024·江西宜春·模拟预测）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(
)样品中
元素的含量，实验步
18
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骤如下：
I．取mg 样品于锥形瓶中，加入足量的
溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II．向锥形瓶中加入0.1000
的
溶液50.00
，使
完全沉淀；
III．向其中加入2
硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：
IV．加入指示剂，用c
溶液滴定过量
至终点，记下所用体积为V
。
已知：
，
。
下列说法正确的是
A．滴定选用的指示剂为甲基橙
B．硝基苯的作用为防止
转化为
C．若取消步骤III，测定结果偏大
D．本次实验测得
元素的质量分数为
【答案】B
【解析】A．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ滴定过程溶液始终显酸性，无法用甲基橙作指示剂，A 错误；
B．由可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)=2×10-12，硝基苯的作用为防止AgCl 转化为AgSCN，B 正确；
C．取消步骤Ⅲ，则AgCl 转化为AgSCN，所需NH4SCN 体积V 偏大，可知Cl%偏小，C 错误；
D．Ag+总物质的量为0.1000mol·L-1×50.00mL=5.0×10-3mol，NH4SCN 的物质的量为cmol·L-1×VmL=cV×10-
3mol，设三氯氧磷(POCl3)样品中Cl 元素的物质的量为x，结合关系式POCl3~3Cl-~3AgNO3~3Ag+、
Ag+~NH4SCN 可知有x+ cV×10-3=5.0×10-3mol，解得x=(5.0-cV)×10-3mol，因此三氯氧磷(POCl3)样品中Cl 元
素的质量为(5.0-cV)×10-3mol×35.5g/mol=3.55(5.0-cV) ×10-2g，因此Cl 元素的质量分数为
，D
错误；
故选B。
3．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是
选
项
操作及现象
目的
A
将含少量
的
溶于浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
提纯
B
加热溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液混合物，产生的气体通入溴水溶液中，
溶液褪色
证明溴乙烷发生了消去反
应
C
在饱和
溶液中加入少量KI 粉末，产生黄色沉淀
证明溶液存在沉淀溶解平
衡
D
在
溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变棕色
探究
、
的还原性强
弱
19
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【答案】D
【解析】A．
溶于浓氨水，
不溶于浓氨水，故A 正确；
B．溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液加热条件下生成乙烯，溴水溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反
应，故B 正确；
C．增大碘离子浓度，
析出，说明溶液中存在沉淀溶解平衡，故C 正确；
D．Fe3+、I2在水中颜色相近，无法区分，故D 错误；
故答案选D。
4．（2024·黑龙江·模拟预测）为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取
银耳样品和
蒸馏水放入三颈瓶中；取
碘标准溶液和
淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水
搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用
碘标准
溶液滴定，至终点时滴定消耗了
碘标准液。另做空白实验，消耗
碘标准溶液。下列说法错误
的是
A．选择的三颈瓶规格为1000mL
B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应单手持滴定管
C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以
质量计)为
【答案】C
【解析】A．三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3~2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为
，A 正确；
B．将SO2消耗完后，过量的碘单质与淀粉反应使溶液显蓝色，读数时应单手持滴定管，B 正确；
C．开始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气将亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响
实验，若“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，反应生成的SO2量较少，消耗的标准碘液也少，所测
结果偏低，C 错误；
D．反应中消耗I2的体积为0.4 mL +1.0mL-0.2mL=1.2mL，n(I2)=1.2×10-3L×0.01mol/L=1.2×10-5mol，根据关
系式I2~ SO2知，n(SO2)= 1.2×10-5 mol，m(SO2)=64g/mol×1.2×10-5mol=7.68×10-4g=0.000768g，样品为
10.00g，因此SO2的含量为
，D 正确；
答案选C。
5．（2024·湖南衡阳·三模）下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是
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选
项
物质
鉴别试剂
A
苯酚稀溶液和酒精溶液
溶液
B
粉末和CaO 粉末
水
C
乙烯气体和乙烷气体
溴水
D
C 粉和氧化铜粉末
稀盐酸
【答案】A
【解析】A．乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠反应产生苯酚钠属于钠盐也是溶于水的且过程中没
有气体产生，无法通过
溶液进行鉴别，故A 错误；
B．
难溶于水， CaO 与水反应放出大量热且产生的氢氧化钙溶于水，可以鉴别，故B 正确；
C．乙烯与溴水发生加成反应导致溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C 正确；
D．C 粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D 正确；
故答案选A。
6．（2024·山东枣庄·二模）如下实验可制备摩尔盐［
］，并探究其化学式：
①向新制的
溶液中加入一定质量的
固体，在70℃～80℃条件下溶解后，趁热将其倒入
50.00mL 乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84g 晶体加水溶解后加入足量NaOH 溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入
的
标准液中吸收，反应结束后再用
的NaOH 标准溶液滴定过量硫
酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH 标准溶液。
③另取一份7.84g 晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的
溶液；过滤所得沉淀；用酒精洗涤
沉淀3 次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。
关于上述实验，下列说法正确的是
A．抑制溶液中
水解，可加入少量硝酸
B．吸收逸出的氨气，可改用浓盐酸标准液
C．用稀硫酸洗涤沉淀，可以使结果更准确
D．为确定所得沉淀质量，至少要称量两次
【答案】D
【解析】A．硝酸能氧化Fe2+，故不能加硝酸抑制溶液中
水解，故A 错误；
B．浓盐酸具有挥发性，用浓盐酸吸收氨气，剩余浓盐酸要挥发，会影响计算结果，故B 错误；
C．如果用稀硫酸洗涤沉淀，稀硫酸会与附着的Ba2+反应，导致沉淀的质量偏大，影响计算结果，故C 错
误；
D．为保证沉淀质量准确，需要两次质量差不超过0.1g，故至少要称量两次，故D 正确。
答案选D。
7．（2024·山东青岛·二模）测定150.0g 新鲜菠菜中草酸含量（以
计），实验方案如图。下列说法错
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误的是
A．“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有3 种
B．“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高
C．“滴定”至终点后，需再静置滴定管1～2 分钟后读数，否则会使测定结果偏高
D．若滴定终点消耗30.00mL
溶液，则测得菠菜中草酸含量为9.000%
【答案】D
【分析】首先将新鲜菠菜预处理，研磨榨汁、浸泡、过滤，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，为草酸
钙，过滤得到CaC2O4固体，加入盐酸溶解后，滴加高锰酸钾测定草酸含量，据此解答。
【解析】A．操作1 是过滤，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故A 正确；
B．“操作2”若用盐酸替代硫酸，盐酸也会与高锰酸钾反应，消耗的高锰酸钾偏高，导致测定结果偏高，
故B 正确；
C．“滴定”至终点后，需再静置滴定管1～2 分钟后读数，待滴定管内壁上的液体流下，否则会导致高锰
酸钾溶液读数偏大，测定结果偏高，故C 正确。
D．n(
)=0.2000mol/L
=0.006mol，根据关系式：
，n(
)=0.006mol
=0.015mol，m(
)=0.015mol 90g/mol=1.35g，草酸含量为
=0.900%，故D 错误。
答案选D。
题型五 探究性实验
1．（2024·广西·二模）实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O 的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观
察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH 达到7 左右时，溶液接近无色，
说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是
A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收
B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速
C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2O
D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O
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【答案】D
【分析】在①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，在装置B 中SO2、Na2S、Na2CO3发生反
应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在装置③中根据SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色检验SO2
是否被充分吸收。SO2、H2S 都是大气污染物，可根据它们都可以与碱反应的性质，用NaOH 溶液进行尾气
处理，防止大气污染。
【解析】A．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可利用这一性质，检验在②中SO2是否被充分吸收，
A 正确；
B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢通入SO2的速率，使SO2缓慢通入②中混合溶液，与
Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，制取得到Na2S2O3，B 正确；
C．由于酸性：H2SO4＞H2SO3，所以在装置①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，反应的
化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，C 正确；
D．硫代硫酸钠晶体带有结晶水，若通过高温蒸发结晶，就会失去全部或部分结晶水，应该通过蒸发浓
缩、降温结晶的方法获得产品Na2S2O3·5H2O，D 错误；
故合理选项是D。
2．（2024·江西南昌·二模）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性
溶液
酸性
溶液
紫色褪去
该补血口服液中一定含
有
B
将
溶液加热到
，用传感器
监测溶液
变化
溶液的
逐渐减
小
温度升高，
水解
平衡正向移动
C
向
溶液中通入少量
，然后再加入少量苯
有机层呈橙红色
氧化性：
D
向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入
浓度均为
的
溶液和
溶液
加入
溶液的
试管产生气泡快
加入
溶液时，双
氧水分解反应的活化能
较小
【答案】D
【解析】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有
亚铁离子，故A 错误；
B．加热亚硫酸钠溶液pH 逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸
钠溶液显中性，故B 错误；
C．向
溶液中通入少量
，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性：
，故C 错
误；
D．该实验的变量为金属阳离子的种类，而加入铁离子的试管中过氧化氢分解速率更快则说明加入
溶
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液时，双氧水分解反应的活化能较小，故D 正确；
故答案为：D。
3．（2024·江西南昌·二模）实验室可以在
用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔
气体来制备草
酸，主要装置如图所示。
下列说法错误的是
A．多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积
B．用电石制得的
中含有的
杂质，应用
溶液除去
C．增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降
D．实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用
溶液吸收
【答案】B
【解析】A．多孔球泡让通入的气体以小气泡的形式和液体接触，能增加接触面积，故A 正确；
B．用电石制得的
中含有的
杂质，应用
溶液除去，故B 错误；
C．草酸具有较强的还原性，硝酸是氧化性酸，增大硝酸质量分数可能会氧化草酸而导致草酸产率下降，
故C 正确；
D．实验中硝酸可能被还原为NO、NO2等污染性气体，可以用NaOH 溶液吸收，故D 正确；
故答案为：B。
4．（2024·甘肃兰州·一模）某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：
下列说法不正确的是
A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B．装置B 的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液
C．反应开始时C 中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．反应后向C 的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原
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剂
【答案】D
【分析】由实验装置图可知，装置A 中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B 中盛有的饱
和硫酸氢钠溶液用于监控二氧化硫的流速，装置C 中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原
反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置D 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【解析】A．由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量
筒、玻璃棒、胶头滴管，故A 正确；
B．二氧化硫易溶于水，装置B 中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度，所以能
达到监控二氧化硫的流速的实验目的，故B 正确；
C．由分析可知，装置C 中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚
铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故
C 正确；
D．由分析可知，装置C 中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚
铜和水，则向C 的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中
的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，故D 错误；
故选D。
5．（2024·黑龙江·二模）下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是
选
项
实验操作
解释或结论
A
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足
量氯化钡溶液。
通过测定白色沉淀的质量，可推算二
氧化硫的物质的量
B
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水
中。
若溴水褪色，则证明混合气体中有乙
烯
C
向盛有2 mL 0.1mol/L
溶液的试管中滴加2～4 滴
0.1mol/L NaOH 溶液，产生白色沉淀，向上层清液中滴加4
滴0.1mol/L
溶液，生成红褐色沉淀。
D
把
和
的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶
浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在热水中的烧
瓶内红棕色加深。
【答案】C
【解析】A．高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，其本身含有硫酸根，则不用通过测定白色沉淀的质量，可
推算二氧化硫的物质的量，A 错误；
B．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，会发生副反应产生SO2，将产生的气体通入溴水中，若溴水褪色，不
能证明混合气体中有乙烯，应该先将气体通入NaOH 溶液中除去SO2，B 错误；
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C．向盛有2mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2～4 滴0.1mol/L NaOH 溶液，再向上层清液中滴加4 滴
0.1mol/L FeCl3溶液，NaOH 不足，实验中先生成白色沉淀，再生成红褐色沉淀，发生了沉淀的转化，则说
明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，C 正确；
D．把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中，浸泡
在热水中的烧瓶内红棕色加深，说明反应2NO2
N2O4逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH<0，D 错误；
故选C。
6．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）下列实验方法不能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的
实验方法
A
比较
和
的热稳
定性
分别加热
和
固体，将产生的气体通入澄清石灰水
中，观察实验现象
B
验证
(X 代表
、I)
中卤素原子的种类
向
中加入过量的
溶液，加热一段时间后静置，取少
量上层清液于试管中，加入
溶液，观察实验现象
C
比较水分子中的氢原子和乙醇
羟基中的氢原子的活泼性
相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象
D
验证葡萄糖中含有醛基
在试管中加入
溶液，滴入5 滴
溶液，振荡
后加入
葡萄糖溶液，加热，观察实验现象
【答案】B
【解析】A．
受热不分解，澄清石灰水不会变浑浊。
受热分解，产生的
能使澄清石灰
水变浑浊，说明热稳定性
强于
，A 正确；
B．向
中加入过量的
溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸
中和
溶液并使溶液呈酸性，直接加入
溶液，
会干扰
的检验，无法确定卤代烃中卤素
原子的种类，B 错误；
C．钠与水反应非常剧烈，钠与乙醇反应极其缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活
泼，C 正确；
D．在试管中加入
溶液，滴入5 滴
溶液，振荡后加入
葡萄糖溶液，加
热，有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含有醛基，D 正确；
故选：B。
7．（2024·安徽·模拟预测）下列实验操作能达到预期实验目的的是
选
项
实验操作
预期目的
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A
．
将氯气和氯化氢混合气体通过饱和食盐水洗气
除去氯化氢杂质得到纯净
的氯气
B
．
常温下，向
溶液中加入
溶液，将带火星的木条放在试管
口，木条复燃
判断氧化性：
C
．
标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气
体，然后加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量
可根据沉淀质量计算二氧
化硫的体积分数
D
．
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加
溶液调至呈碱
性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜
验证麦芽糖水解产物具有
还原性
【答案】C
【解析】A．经过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质但会带来水蒸气，所得到的氯气不是纯净的，A
错误；
B．该反应中
是
分解的催化剂，而不是氧化了
，B 错误；
C．标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，发生氧化还原反应生成硫酸
根，然后加入足量氯化钡溶液，生成硫酸钡，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，根据硫元素守恒，可根
据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数，C 正确；
D．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加
溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，
可观察到产生银镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原
性，D 错误；
故选C。
8．（2024·安徽滁州·二模）某课题组为探究0.1
的
与
溶液反应，进行了如下三个实
验：
实验一：
实验二：
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实验三：
分析实验现象，下列说法中不合理的是
A．实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应
B．实验二说明
既发生了水解反应也被
还原
C．实验三说明
发生了水解反应但未被还原
D．以上三个实验说明
对
的水解无影响
【答案】D
【解析】A．由实验1 知，加热FeCl3溶液，Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体，故可产生丁达尔效应，A 正
确；
B．实验②过量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液变红褐色，说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，再滴
加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3+与
发生氧化还原反应生成Fe2+，B 正确；
C．实验③过量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变红褐色说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；一份滴
加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3+与没有发生氧化还原反应生成Fe2+；另一份煮沸产生红褐色
沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应，C 正确；
D．由BC 分析可知，Fe3+均水解生成氢氧化铁胶体，说明
对Fe3+的水解反应有促进作用，D 错误；
故选D。
9．（2024·安徽合肥·三模）根据实验操作和现象，得出相应结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入
少量新制的
煮沸
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
向K2CrO4溶液中缓慢滴加5~10 滴
溶液
黄色
变为橙
红色
增大氢离子浓度，
向生
成
的方向移动
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石
蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
【答案】C
28
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【解析】A．向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层为溴
的苯溶液，并非是发生加成反应，A 错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反
应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；
C．K2CrO4溶液中存在平衡
，缓慢滴加硫酸，
浓度增大，
平衡正向移动，故溶液由黄色变成橙红色，C 正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚
是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反
应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；
故选C。
10．（2024·安徽黄山·二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
操作
现象
结论
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通
入品红溶液
溶液褪色
气体一定是
向
溶液中滴加盐酸
产生浑浊
的非金属性比
强
C
将SO3、SO2混合气体通入
溶液中
生成白色沉淀
沉淀是BaSO3、BaSO4
D
向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇
最终析出深蓝色
晶体
乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的
溶解度
【答案】D
【解析】A．高锰酸钠固体能与浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的氯气，则向某钠盐粉末上滴加浓盐
酸，将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色不能说明产生的气体一定是二氧化硫，故A 错误；
B．元素的非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的强弱有关，与氢化物的酸性无关，则向硅酸钠溶液
中滴加盐酸产生浑浊只能说明盐酸的酸性强于硅酸，但不能说明氯元素的非金属性强于硅元素，故B 错
误；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，则将三氧化
硫、二氧化硫混合气体通入氯化钡溶液中，反应生成的白色沉淀中不可能含有亚硫酸钡，故C 错误；
D．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇，最终
析出深蓝色晶体是因为乙醇降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度，故D 正确；
故选D。
11．（2024·安徽安庆·二模）下列实验设计方案和操作正确的是
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A．验证铁电极是否受到保护
B．分离苯酚和
水的混合物
C．析出
晶体
D．测定KI 溶液的
浓度
【答案】C
【解析】A．在酸化的氯化钠溶液中，可能会有少量铁与氢离子反应生成亚铁离子，所以不能用此装置来
验证铁电极是否受到保护，故A 错误；
B．苯酚和水形成的是乳浊液，不能用过滤的方法分离，故B 错误；
C．
在乙醇中的溶解度比在水中的要小，因此向其中加入乙醇，将析出深蓝色晶体
，故C 正确；
D．溴水具有氧化性，能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，故D 错误；
故答案为：C。
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