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秘籍02 考前常考知识点汇总
目录
第一部分 常考物质结构
第二部分 常考物理性质
第三部分 常考转化关系
第四部分 常考特征性质
第五部分 常考化学方程式
第六部分 常考物质的用途
第七部分 常考物质的俗名
第八部分 常考反应类型
第九部分 常考化学计算
第十部分 常考化学实验知识
第一部分 常考物质结构
一、物质结构常见的表示方法
1.最简式（实验式）：“用元素符号表示化合物中各元素的原子(或离子)比,这种式子叫做最简式(又叫实验
式)。
2.分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。
3.电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。用电
子式可以表示原子、离子、单质分子,也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
4.结构式：用化学键表示分子里各直接相连原子的结合情况的式子称为结构式。它不仅能表明分子中个元
素原子的数目，还表明这些原子的连接方式。
5.结构简式：是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。
应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数
单键可以省略也可不省略。
6.键线式：键线式是以短线代替碳碳共价键，短线的折点、端点、交叉点代替碳原子的一种有机物结构表
达方式。而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢
原子须保留。
7.球棍模型：球棍模型是用球代表原子,棍代表化学键的一种式子，但实际上,在成键的时候并不是棍状的，
球棍模型描述的是物质的空间结构以及成键的数量的一个模型。
1
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8.填充模型：比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，不反应化学键的一种大致的排列方式的
式子。
注意：判断球棍模型与比例模型是否正确时都要注意原子间相对大小。
9.原子或结构示意图：用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图，如钠原子结构简图为：
。
10.电子排布式：是表示原子核外电子排布的图式之一，如S：1s22s22p63s23p4。
11.简化电子排布式：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以
相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示，即为简化电子排布式，如[Ne]3s23p4。
12.电子排布图（或轨道表示式）:用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同
的电子,如S：
。
13.价电子排布式或价电子轨道表示式：表示价层电子排布的两种式子，如S：3s23p4
。
14.离子的电子、价电子排布式：表示离子的电子排布或价层电子排布，如（S2-）1s22s22p63s23p63s23p6。
二、常考物质的电子式及结构式
1.N2：
N≡N
2.O2：
O=O
3.Cl2：
Cl-Cl
4.H2O：
H-O-H
5.H2O2：
H-O-O-H
6.CO2：
O=C=O
7.HCl：
H-Cl
8.HClO：
H-O-Cl
2
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9.NH3：
10.N2H4：
11.CH4：
12.CCl4：
13.NaOH：
14.Na2O2：
15.MgCl2：
16.NH4Cl：
17.CaC2：
18.-CH3：
19.-OH：
-O-H
20.CH2=CH2：
三、常见的晶体结构
晶体
晶体结构
晶体详解
原子
晶体
金刚石
(1)每个碳原子与4 个碳原子以共价键结合,形成正四面体结构
(2)键角均为109°28'
(3)最小碳环由6 个C 组成且六原子不在同一平面内
(4)每个C 参与4 个C—C 键的形成,C 原子数与C—C 键数之比为1 2∶
3
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SiO2
(1)每个Si 与4 个O 以共价键结合,形成正四面体结构
(2)每个正四面体占有1 个Si,4 个“1/2O ”,n(Si)∶n(O)=1 2∶
(3)最小环上有12 个原子,即6 个O,6 个Si
分子
晶体
干冰
(1)8 个CO2分子构成立方体且在6 个面心又各占据1 个CO2分子
(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12 个
离子
晶体
NaCl(型)
(1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有6 个。每个Na+周围等距
且紧邻的Na+有12 个
(2)每个晶胞中含4 个Na+和4 个Cl-
CsCl(型)
(1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有8 个,每个Cl-周围等距且紧邻的
Cs+有8 个
(2)如图为8 个晶胞,每个晶胞中含1 个Cs+、1 个Cl-
金属
晶体
简单立方堆
积
典型代表Po,空间利用率52%,配位数为6
体心立方
堆积
典型代表Na、K、Fe,空间利用率68%,配位数为8
六方最密
堆积
典型代表Mg、Zn、Ti,空间利用率74%,配位数为12
面心立方
最密堆积
典型代表Cu、Ag、Au,空间利用率74%,配位数为12
四、常考的10 电子及18 电子微粒
1、10 电子的分子和离子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2
-、NH3、H3O+、CH4、
NH4
+；
2、18 电子的分子和离子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O2
2-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、
N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6；
五、熟记常见特殊原子或离子基态简化电子排布式
微粒
电子排布式
微粒
电子排布式
微粒
电子排布式
Fe
[Ar]3d64s2
Cu
[Ar]3d104s1
Mn
[Ar]3d54s2
Fe2＋
[Ar]3d6
Cu＋
[Ar]3d10
Mn2＋
[Ar]3d5
Fe3＋
[Ar]3d5
Cu2＋
[Ar]3d9
Ti
[Ar]3d24s2
Cr
[Ar]3d54s1
Sc
[Ar]3d14s2
Ni
[Ar]3d84s2
4
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Cr3＋
[Ar]3d3
V
[Ar]3d34s2
Co
[Ar]3d74s2
六、常见等电子体
粒子
通式
价电子总数
立体构型
CO2、SCN－、NO、N、N2O、COS、CS2
AX2
16e－
直线形
CO、NO、SO3
AX3
24e－
平面三角形
SO2、O3、NO
AX2
18e－
V 形
SO、PO
AX4
32e－
正四面体形
PO、SO、ClO
AX3
26e－
三角锥形
CO、N2、C
AX
10e－
直线形
CH4、NH
AX4
8e－
正四面体形
七、常考配合物的组成
配合物的组成
[中心离子(配体)n][外界]
典型配合物
Cu(NH3)4SO4
Fe(SCN)3
Ag(NH3)2OH
中心离子
Cu2+
Fe3+
Ag+
中心离子结构特点
一般是金属离子，特别是过渡金属离子，必须有空轨道
配体
NH3
SCN-
NH3
配体结构特点
分子或离子，必须含有孤对电子(如NH3、H2O、CO、Cl-、SCN-等)
配位数(n)
4
3
2
外界
SO4
2-
无
OH-
颜色
深蓝色
血红色
无色
配离子所含化学键
配体通过配位键与中心离子结合
配合物所含化学键
配位键、离子键；配体或外界中可能还含有共价键
配合物的常见性质
属于离子化合物，多数能溶解、能电离，多数有颜色
金属羰基配合物
是过渡金属和一氧化碳配位形成的配合物，如四羰基镍[Ni(CO)4]。在许多有机
化合物的合成反应中，金属羰基配合物常常作为这些反应的催化剂
二茂铁
二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯的环之间。在固体状态
下，两个茂环相互错开成全错位构型，温度升高时则绕垂直轴相对转动。二茂
铁的化学性质稳定，类似芳香族化合物
第二部分 常考物理性质
一、常考物质的颜色
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕
色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
2.有色物质
(1)红：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH) 3 、Fe(SCN)3、Cu2O(砖红色)、Cu、红磷、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、
石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]；苯酚在空气中被氧化成粉红色；
(2)黄：硫(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Ag3PO4(黄色)、Ag2CO3(黄色)、Fe3+(aq)、
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碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]；淡黄色溶液：浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混
有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）；
(3)蓝：Cu(OH)2；Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、
淀粉遇碘变蓝]；
(4)绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、Cu2(OH)2CO3
(5)紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]；紫黑色固体:KMnO4、
I2；
(6)黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、FeS、CuS、PbS 石墨、铁粉
(7)橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液
(8)棕：NO2、浓碘水
(9)白色：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银
白色（汞为银白色液态）；苯酚与溴水反应生成白色沉淀；
(10)溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4
-溶
液为紫红色,其余溶液一般无色。Cr2O7
2-：橙色CrO4
2-：黄色Cr3+：蓝色；
(11)不溶于酸（稀盐酸、稀硫酸）的白色沉淀：BaSO4、AgCl；
(12)不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等；
(13)Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色；
(14)pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱
性越强，蓝色越深；
(15)红色石蕊试纸：红色变蓝色（用于检验碱性物质，如NH3、NaOH 溶液、Na2S 溶液）；
(16)蓝色石蕊试纸：蓝色变红色（用于检验酸性物质，如CO2、SO2、H2SO4溶液、NH4Cl 溶液）；
(17)淀粉试纸：白色变蓝色（用于检验碘单质）；
(18)淀粉KI 试纸：白色变蓝（用于检验氧化性物质，如NO2、Cl2、Br2)；
(19)指示剂变色范围：
石蕊：pH＜5 时呈红色；pH 介于5～8 时呈紫色；pH＞8 时呈蓝色；
酚酞：pH＜8.2 时呈无色；pH 介于8.2～10 时呈粉红色；pH＞10 时呈红色；
甲基橙:pH＜3.1 时呈红色；pH 介于3.1～4.4 时呈橙色；pH＞4.4 时呈黄色；
甲基红:pH＜4.4 时呈红色；pH 介于4.4～6.2 时呈橙色；pH＞6.2 时呈黄色；
二、常考物质的气味
1.没有气味的气体：H2,02,N2,C02,C0,稀有气体，甲烷，乙炔
2.有刺激性气味的物质：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；HNO3(浓液)，乙醛
6
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（液）
具有强烈刺激性气味气体和挥发物：C12,Br2,甲醛，冰醋酸；有刺激性气味产生的固体：碳酸氢铵
NH4HCO3
3.稍有气味：C2H4
4.臭鸡蛋味：H2S
5.特殊气味：苯（液）甲苯（液）苯酚（液）石油（液）煤焦油（液）白磷
6.特殊香味（果香）：乙醇（液）、低级酯（液）
7.特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等)。
8.苦杏仁味：硝基苯。
9.酸味：醋酸
10.涩味：NaOH、Na2CO3
11.甜味：蔗糖、葡萄糖、甘油
12.苦味：三硝基苯酚
13.有毒的物质：
(1)有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。
(2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。
(3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO 和NO。
(4)有毒的液体：CH3OH
(5)有毒的固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)、KCN、
As2O3(砒霜)。
三、常考物质的熔沸点、状态：
1.同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
2.同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。
3.常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
4.晶体熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
5.原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
6.常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物
主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
7.同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻>
间>对。
8.比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
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9.易升华的物质：碘的单质、干冰、萘，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝
也可；三氯化铁在100 度左右即可升华。
10.易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
11.标准状况下为非气态的物质：H2O、HF、SO3、苯、CCl4、戊烷等
四、常考无机物的溶解性
1.常见气体溶解性由大到小：NH3(1:700)、HCl(1:500)、SO2(1:40)、H2S(1:2.6)、Cl2(1:2)、CO2(1:1)。极易溶
于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：
CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
2.卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
3.硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
4.硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
5.固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如
Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
五、常考有机物的溶解性
1.难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多
的，下同)醇、醛、羧酸等。
2.易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖、氨基酸(它们
都能与水形成氢键)。
3.具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或
其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，
提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同
一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水
混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液
和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸
收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐
析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
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⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
六、常考物质的密度
1.同族元素单质一般密度从上到下增大，但K<Na。
2.气体密度大小由相对分子质量大小决定。
3.有机物的密度
(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)。
(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯。
4.钠的密度小于水，大于酒精、苯。
小结：(1)密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K。
(2)密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸。
第三部分 常考物质间的转化关系
一、直线型转化
1.金属
碱性氧化物
碱
盐
2.非金属
酸性氧化物
酸
盐
3.
①
②
③
④
4.A――→B――→C
X
①
为CO2：NaOH――→Na2CO3――→NaHCO3
X
②
为强酸，如HCl：NaAlO2――→Al(OH)3――→AlCl3；Na2CO3――→NaHCO3――→CO2
X
③
为强碱，如NaOH：AlCl3――→Al(OH)3――→NaAlO2
二、交叉型转化
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三、三角形转化
四、元素及其化合物的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)
1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH
2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH) 2→MgSO4→MgCl2→Mg
3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH) 3→Al2(SO4)3→Al(OH) 3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH) 3→AlCl3→
NaAlO2
4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO 3) 3→Fe(OH) 3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH) 2→Fe(OH) 3→FeCl3→
Fe(SCN)3
5、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH) 2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4
6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH) 3
7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF4
8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4
NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO 3) 2→NO2→HNO3→
9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4
10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2
五、常考反应转化
1.A+酸→水+B
A 可能为
（1）碱（反应略）
（2）碱性氧化物（反应略）
（3）单质S+2H2SO4（浓）====3SO2↑+2H2O
（4）酸性氧化物SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
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（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O
（6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（浓）====4SO2↑+4H2O H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O
（7）醇（反应略）
2.A+B→C+D+H2O
（1）非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→②Mg(HCO 3) 2+Ca(OH) 2→（两种沉淀）
AlCl
③
3+NaOH→
NaAlO
④
2+HCl→⑤碳酸盐+HCl 等
（2）氧化还原反应：①单质+H2SO4（浓）→②单质+HNO3→
SO
③
2（或H2S）+HNO3→
Cl
④
2（或S）+NaOH→
HCl
⑤
（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO) 2 等）→
（3）有机反应
CH
①
3CHO+Cu(OH)2→
C
②
2H5Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O
3.物质A+H2O→气体
（1）A 为气体：①F2→O2
NO
②
2→NO
CO→CO
③
2+H2
（2）A 为固体单质：①Na（K、Ca）+H2O→H2
Fe
②
（或C）+H2O→H2
（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2）
（3）A 为固体化合物：①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2
*
Al
③
2S3+H2O→H2S+Al(OH) 3*
Mg
④
3N2+H2O→NH3+Mg(OH)2
（4）特殊条件下产生气体
NaCl+H
①
2O（电解）→H2+Cl2CuSO4+H2O（电解）→O2
4.A
B
C
（1）非氧化还原反应：
AlCl
①
3+NaOH→Al(OH) 3Al(OH) 3+NaOH→NaAlO2（X 为NaOH）
或NaAlO2+HCl→Al(OH) 3Al(OH) 3+HCl→AlCl3（X 为HCl）
NaOH+CO
②
2→Na2CO3Na2CO3+CO2→NaHCO3(X 为CO2)（B 为其他碳酸盐亦可）
或CO2+NaOH→NaHCO3NaHCO3+NaOH→Na2CO3（X 为NaOH）
AgNO
③
3+NH3·H2O→AgOH AgOH+NH3·H2O→Ag(NH3)2
+（A 为锌铜等盐亦可）
（相反过程同①）
（2）氧化还原反应
Na+O
①
2→Na2O Na2O+O2→Na2O2
S
②（或H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3
N
③
2（或NH3）+O2→NO NO+O2→NO2
C+O
④
2→CO CO+O2→CO2（以上X 为O2）
醇
△
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⑤P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5（X 为Cl2）
C+H
⑥
2O→CO CO+H2O→CO2（X 为H2O）
Cl
⑦
2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2（X 为Fe）
FeCl
⑧
3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe（X 为Zn）
C
⑨
2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH（X 为O2，B 为其他醛亦可）
Fe
⑩
2O3（或Fe3O4）+CO→FeO FeO+CO→Fe（X 为CO）或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu
六、置换反应型转化关系
①金属单质置换出金属单质
a．2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应；Al 还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应)。
b．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
②金属单质置换出非金属单质
a．2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
b．3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
③非金属单质置换金属单质
a．H2＋CuO=====Cu＋H2O。
b．C＋FeO=====Fe＋CO↑。
④非金属单质置换非金属单质
a．2F2＋2H2O===4HF＋O2。
b．2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。
c．C＋H2O(g)=====CO＋H2。
⑤同主族元素单质间的置换
a．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
b．2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。
c．2H2S＋O2=====2S↓＋2H2O。
d．Cl2＋2HI===2HCl＋I2。
⑥不同主族元素单质间的置换
a．H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
b．3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。
七、有机物之间的相互转化
1、直线型转化：（与同一物质反应）
醇
醛
羧酸；乙烯
乙醛
乙酸；炔烃
烯烃
烷烃
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2、交叉型转化
3、整体转化
八、特殊反应条件
1.高温、高压和催化剂条件：N2＋3H2
2NH3。
2.加热、催化剂条件：①4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。②2SO2＋O2
2SO3。
3.通电条件：①2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。②2H2O=====2H2↑＋O2↑。
九、不能一步实现的反应归纳
1.H2S(或S)不能一步转化为SO3。
2.N2(或NH3)不能一步转化为NO2。
3.SiO2不能与水反应生成H2SiO3。
4.Fe2O3、Al2O3、CuO 等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。
第四部分 常考特征性质
一、常考无机物的特征性质
1.焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过钴玻璃）的元素是K。
2.有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。
3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO，NO(无色)―――――→NO2(红棕色)。
4.能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
5.能使淀粉溶液变蓝的是I2。
6.沉淀特殊的颜色变化
①白色沉淀先变成灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2――――――→Fe(OH)3；
②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
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7.滴入含SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
8.投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、Al2S3、Mg3N2。
9.既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是
①金属单质:Al。
②两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如Al(OH)3。
③弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
④弱酸的酸式盐:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
10.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。
11.能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
12.通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓
苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
13.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
14.使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
15.能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。
16.在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。
17.常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH 溶液。
18.能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。
19.滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。
20.烟雾现象
①棕(黄)色的烟：Cu 或Fe 在Cl2中燃烧；
②白烟：Na 在Cl2中或P 在空气中燃烧；NH3遇到HCl 气体；
③白雾：由HX 等极易溶于水的气体产生。
二、常考具有漂白性的物质
1.氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。
2.加合型：SO2、亚硫酸、亚硫酸氢盐和亚硫酸盐与有机色素加成，生成不稳定的无色物质，可逆。
3.吸附型：活性炭，胶体。活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。
三、常考有机物的特征性质
1、能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。
2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系
物”、醇类、酚类。
3、能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—
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CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。
4、能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。
5、能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。
6、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。
7、能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
8、能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。
9、遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
10、能发生连续氧化的有机物是伯醇或乙烯，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A 能发生如下反应：
A→B→C，则A 应是具有“—CH2OH”的醇，B 就是醛，C 应是酸。
11、加入浓溴水出现白色沉淀的有机物含有酚羟基、遇碘变蓝的有机物为淀粉、遇浓硝酸变黄的有机物为
蛋白质。
四、常考有机物数据信息
（1）有机分子中原子个数比
1.C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。
2.C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。
3.C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
（2）常见式量相同的有机物和无机物
1.式量为28 的有：C2H4，N2，CO。
2.式量为30 的有：C2H6，NO，HCHO。
3.式量为44 的有：C3H8，CH3CHO，CO2，N2O。
4.式量为46 的有：CH3CH2OH，HCOOH，NO2。
5.式量为60 的有：C3H7OH，CH3COOH，HCOOCH3，SiO2。
6.式量为74 的有：CH3COOCH3，CH3CH2COOH，CH3CH2OCH2CH3，
Ca(OH)2，HCOOCH2CH3，C4H9OH。
7.式量为100 的有：CH2=C(OH)COOCH3，CaCO3，KHCO3，Mg3N2。
8.式量为120 的有：C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)，MgSO4，NaHSO4，KHSO3，CaSO3，NaH2PO4，
MgHPO4，FeS2。
9.式量为128 的有：C9H20(壬烷)，C10H8(萘)。
（3）有机反应数据信息
1、根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol=C＝C=加成时需1molH2，1molHX，1mol—C≡C
—完全加成时需2molH2，1mol—CHO 加成时需1molH2，而1mol 苯环加成时需3molH2。
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2、含1mol—OH 或1mol—COOH 的有机物与活泼金属反应放出0.5molH2。
3、含1mol—COOH 的有机物与碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2。
4、1mol 一元醇与足量乙酸反应生成1mol 酯时，其相对分子质量将增加42。
1mol 二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。
1mol 一元酸与足量乙醇反应生成1mol 酯时，其相对分子质量将增加28。
1mol 二元酸与足量乙醇反应生成酯时，其相对分子质量将增加56。
5、1mol 某酯A 发生水解反应生成B 和乙酸时，若A 与B 的相对分子质量相差42，则生成1mol 乙酸。
6、由—CHO 变为—COOH 时，相对分子质量将增加16。
7、分子中与饱和链烃相比，若每少2 个氢原子，则分子中可能含双键。
8、烃和卤素单质的取代：取代1mol 氢原子，消耗1mol 卤素单质(X2)。
9、1mol—CHO 对应2molAg；或1mol—CHO 对应1molCu2O。
第五部分 常考化学方程式
一、常考的无机化学方程式
1.钠及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
Na
①
和H2O 的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
Na
②
在空气中燃烧：2Na＋O2=====Na2O2；
Na
③
2O2和H2O 的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
Na
④
2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤向NaOH 溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO；
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；
⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO；
⑧将NaHCO3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合：HCO＋OH－===CO＋H2O；
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⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
2.铝及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
Al
①
和NaOH 溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；
Al(OH)
②
3和NaOH 溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；
Al(OH)
③
3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
Al
④
2O3和NaOH 的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；
Al
⑤
2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；
NaAlO
⑥
2和过量盐酸的反应：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；
⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；
⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；
⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；
⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3.铁及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
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Fe
①
和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
Fe
②
高温下和水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2；
③铝与氧化铁的铝热反应：Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3；
④用赤铁矿冶炼铁的原理：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2；
Fe(OH)
⑤
2长时间露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
FeO
⑥
和稀HNO3的反应：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；
Fe(OH)
⑦
3和HI 的反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O；
FeBr
⑧
2溶液和少量Cl2的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
FeBr
⑨
2溶液和等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
FeBr
⑩
2溶液和过量Cl2的反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
4.碳、硅及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
Si
①
和NaOH 溶液的反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑；
SiO
②
2和NaOH 溶液的反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O；
SiO
③
2和C 的反应：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑；
SiO
④
2和氢氟酸的反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；
⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO；
Mg
⑥
在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====2MgO＋C；
⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体：OH－＋CO2===HCO；
⑨除去CO2中的CO：CO＋CuO====CO2＋Cu；
⑩生产普通玻璃的原理：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑。
5.氯气及其化合物
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(2)重要反应必练
Cl
①
2和H2O 的反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；
Cl
②
2和NaOH 溶液的反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；
Cl
③
2和石灰乳的反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；
④把Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；
⑤将Cl2和SO2混合通入H2O 中：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；
⑥将Cl2通入氢硫酸溶液中：Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；
⑦将浓盐酸和MnO2混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
⑧电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－；
⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；
⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合：6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O；
⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；
⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
6.硫及其化合物
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(2)重要反应必练
S
①溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S＋6OH－====2S2－＋SO＋3H2O；
②把H2S 气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；
Na
③
2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－；
④铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu＋S=====Cu2S；
⑤将SO2气体通入氢硫酸中：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；
⑥把H2S 气体通入FeCl3溶液中：H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋；
SO
⑦
2通入足量的澄清石灰水中：SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O；
SO
⑧
2通入溴水中，使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋；
⑨用足量氨水吸收SO2尾气：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O；
Cu
⑩
和浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
⑪C 和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上：H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
7.氮及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
N
①
2和H2的反应：N2＋3H22NH3；
②把NH3通入水中：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；
③实验室利用NH4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；
NH
④
3的催化氧化：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O；
NH
⑤
4HCO3溶液中加入过量稀NaOH 溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；
NO
⑥
2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；
NO
⑦
2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；
⑧物质的量之比为1
1
∶的NO 和NO2 混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐：NO＋NO2＋2OH－
===2NO＋H2O；
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Cu
⑨
和稀HNO3的反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
Cu
⑩
和浓HNO3的反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
⑪Fe 和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
⑫C 和浓HNO3的反应：C＋4H＋＋4NO====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
⑬浓硝酸见光分解：4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
二、常考的有机化学方程式
1.甲烷
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2
CO2+2H2O 甲烷（烷烃）不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl（一氯甲烷呈气态，其余三种均为油状液体）
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯甲烷：CHCl3+Cl2
CCl4+HCl（CCl4又叫四氯化碳，可作灭火剂，是一种重要的有机溶剂）
2.乙烯
乙烯的制取：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O（浓硫酸作催化剂、脱水剂）
（1）氧化反应
乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O2
2CO2+2H2O 乙烯（烯烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）加成反应
与溴水加成：CH2=CH2+Br2
CH2Br—CH2Br 与氢气加成：CH2=CH2+H2
CH3CH3
与氯化氢加成：CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
与水加成：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：nCH2=CH2
nCH2=CH—CH=CH2
3.乙炔
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乙炔的制取：CaC2+2H2O
CH
CH↑+Ca(OH)2
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：2CH
CH+5O2
4CO2+2H2O
乙炔（炔烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）加成反应
与溴水加成：CH
CH+Br2
1,2—二溴乙烯
CHBr=CHBr+Br2
CHBr2—CHBr2 1,1,2,2—四溴乙烷
CH
CH+2Br2
CHBr2—CHBr2
与氢气加成：CH
CH+H2
CH2=CH2
CH
CH+2H2
CH3—CH3
与氯化氢加成：CH
CH+HCl
CH2=CHCl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl
乙炔加聚，得到聚乙炔：nCH
CH
4.苯
（1）氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O2
12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。苯的同系物能使酸性高锰酸
钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与液溴在FeBr3催化作用下反应
（溴苯是难溶于水且密度比水大的无色油状液体。除去溴苯中过量的溴，可以加入氢氧化钠溶液后再分液）
②硝化反应
（硝基苯是一种难溶于水且密度比水大的无色有苦杏
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仁味的有毒油状液体）
（3）加成反应
（环己烷）
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O2
7CO2+4H2O 甲苯(苯的同系物)不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶
液褪色。
（2）取代反应：注意在光照或催化剂条件下的取代位置
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）。三硝基甲苯是一种淡黄
色晶体，不溶于水；它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
6.溴乙烷：饱和一元卤代烃的通式为CnH2n+1X
（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+NaOH
C2H5OH+NaBr
（2）消去反应：溴乙烷与NaOH 醇溶液反应：CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇：饱和一元醇分子的通式为CnH2n+2O(n≥1)，醇类不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
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乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（乙醛）
2Cu+O2＝2CuO(红变黑）CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O（黑变红）
乙醇也可被酸性KMnO4溶液（紫红色褪去）、K2Cr2O7溶液（橙红色变绿色）等强氧化剂氧化成羧酸。
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的作用下，加热到170℃生成乙烯。CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C2H5OH
C2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）
（4）取代反应
①乙醇与浓的氢卤酸反应：C2H5OH+HX
C2H5X+H2O②酯化反应（浓硫酸作催化剂、吸水剂）
8.苯酚苯酚俗称石炭酸，是一种弱酸，不能使指示剂变色。纯净的苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧
化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，常温下水中溶解度不大，当温度高于65℃时可与水以任
意比互溶。苯酚易溶于有机溶剂，故常用乙醇清洗苯酚。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。【酚类能使
溴水和酸性KMnO4溶液褪色】
（1）苯酚的酸性
+H+
苯酚与Na2CO3反应：
▲苯酚钠与CO2反应：
▲酚醛缩聚反应：
（2）取代反应（可发生酯化反应）
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（三溴苯酚，白色沉淀。此反应可用于酚羟基的定性、定量检验）
（3）显色反应：
酚类物质遇Fe3+溶液显紫色。显色反应可用于酚羟基的检验。
（4）加成反应：
9.乙醛：饱和一元醛分子的通式为CnH2nO(n≥1)
乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
【醛类能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色】
（1）加成反应
乙醛与氢气反应：CH3CHO+H2
CH3CH2OH
（2）氧化反应
乙醛与氧气反应：2CH3CHO+O2
2CH3COOH（乙酸）
乙醛的银镜反应：
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），
这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。银氨溶液必须现配现用，制备银氨溶液的有关方程式如下：
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4
+（现象：产生白色沉淀）
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O（现象：白色沉淀逐渐溶解，溶液变澄清）
【银镜反应之后试管壁附着的银可用稀硝酸洗涤干净】
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
乙炔水化法制乙醛：CH ≡CH +H 2O⃗催化剂CH 3CHO
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10.乙酸：饱和一元羧酸分子的通式为CnH2nO2(n≥1)
（1）乙酸的酸性(具有酸的五点通性)
乙酸的电离：CH3COOH
CH3COO－+H+
（2）酯化反应：（反应实质是酸脱去羟基，醇脱去氢原子。浓硫酸作催化剂、吸水剂）
（乙酸乙酯）
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种具有香味的无色油状液体，密度比水小，难溶于水，能发生水解反应。
▲水解反应注意酚酯类碱水解CH3COO－
+2NaOH→CH3COONa+
－ONa+H2O
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH
12.其它重要的化学方程式
①CH 3COONa +NaOH⃗CaO
Δ Na 2CO 3+CH 4↑
(脱羧反应)②CH 4⃗高温C+2 H 2
③乙烯氧化法制乙醛：
2CH 2=CH 2+O2⃗
催化剂
一定T 、P2CH 3CHO
④C12H22O11+H2O
C6H12O6+C6H12O6⑤C12H22O11+H2O
2C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖 葡萄糖
⑥(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6⑦C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O（生理氧化供能）
淀粉或纤维素 葡萄糖 葡萄糖
6CO
⑧
2+6H2O
C6H12O6+6O2
C
⑨
6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑（发酵生成酒精）
葡萄糖 葡萄糖 酒精
⑩☆1，3—丁二烯的加成反应：
▲1，2 加成：CH2=CH—CH=CH2＋Br2
BrCH2CHBrCH=CH2
▲1，4 加成：CH2=CH—CH=CH2＋Br2
BrCH2CH=CHCH2Br
▲全部加成：CH2=CH—CH=CH2＋2Br2
BrCH2CHBrCHBrCH2Br
1
☆，3—丁二烯的加聚反应：
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①自身加聚：
②与碳碳双键的加聚：
三、常考离子方程式
1.Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2.Na 投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3.澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3
-
4.稀NH4Cl 溶液中滴入NaOH 溶液：
①混合：NH4
++OH-=NH3·H2O；②共热：NH4
++OH-=NH3↑+H2O
5.NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2
-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3
2-;②过量:AlO2
-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
-
6.H2S 气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
7.FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3H+
8.AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
Al
①
3++3AlO2
-+6H2O=4Al(OH)3↓；
2Al
②
3++3CO3
2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al
③
3++3HCO3
-=Al(OH)3↓+3CO2↑
9.乙醛跟银氨溶液反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4
++2Ag↓+3NH3+H2O
10.FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
11.稀硝酸与Fe 反应：
①少量：Fe+4H++NO3
-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3
-=3Fe2++2NO↑+4H2O
12.NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2
-+HCO3
-+H2O=Al(OH)3↓+CO3
2-
13.NaOH 溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2
-+2H2O；②后续：3AlO2
-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
14.Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
-
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Ca
②
2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
15.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO4
2-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO4
2-完全沉淀:H++SO4
2-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
16.NaOH 与Ca(HCO3)2溶液反应：
少量：Ca2++2HCO3
-+2OH-=CaCO3↓+CO3
2-+2H2O
过量：OH-+HCO3
-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
17.CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3
-
18.Al 投入NaOH 溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2
-+3H2↑
19.饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO3
2-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
20.Mg(HCO 3) 2 溶液中滴加Ca(OH) 2
Mg2++2HCO3
-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH) 2↓+2CaCO3↓+2H2O
四、常考电极反应式
1.用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl 溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；
总反应方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)CuSO4溶液
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu；
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；
总反应方程式：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑。
2.用铜作电极电解下列溶液
(1)Na2SO4溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
总反应方程式：Cu＋2H2O=====Cu(OH)2＋H2↑。
(2)H2SO4溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；
阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
总反应方程式：Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑。
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(3)NaOH 溶液
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；
阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2；
总反应方程式：Cu＋2H2O=====Cu(OH)2＋H2↑。
3.用Al 作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极：6H＋＋6e－===3H2↑；
阳极：2Al－6e－===2Al3＋；
总反应方程式：2Al＋3H2SO4=====Al2(SO4)3＋3H2↑。
(2)NaOH 溶液
阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；
阳极：2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O；
总反应方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=====2NaAlO2＋3H2↑。
4.铁镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH 溶液)
已知：Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：
负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；
正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；
阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)
已知：FePO4＋Li
LiFePO4，则：
负极：Li－e－===Li＋；
正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；
阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；
正极：2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
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阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－；
阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO＋8H2O。
7.氢氧燃料电池
(1)电解质是KOH 溶液(碱性电解质)
负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极：2H2－4e－===4H＋；
正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
(3)电解质是NaCl 溶液(中性电解质)
负极：2H2－4e－===4H＋；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
8.甲烷燃料电池(铂为两极，正极通入O2和CO2，负极通入甲烷，电解液有三种)
(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO；
负极：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
正极：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O；
负极：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋；
总反应方程式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
(3)碱性电解质(电解液为KOH 溶液)
正极：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－；
负极：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O。
9.甲醇燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极，电解液为KOH 溶液)
正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－；
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负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO＋12H2O；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
(2)酸性电解质(铂为两极，电解液为H2SO4溶液)
正极：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O；
负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
10.CO 燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2===2CO2)
(1)熔融盐(铂为两极，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极
助燃气)
正极：O2＋4e－＋2CO2===2CO；
负极：2CO＋2CO－4e－===4CO2。
(2)酸性电解质(铂为两极，电解液为H2SO4溶液)
正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；
负极：2CO－4e－＋2H2O===2CO2＋4H＋。
第六部分 常考物质的用途
一、常考无机物的用途
物质性质
应用
1
生理盐水(消过毒的0.9%的氯化钠溶液)
用于静脉注射、鼻腔冲洗等
2
浓硫酸具有吸水性
作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)等
3
生石灰、无水氯化钙能与水反应
可作(食品)干燥剂
4
P2O5能与水反应
可作(不可用作食品)干燥剂
5
硅胶能吸收水分
可作(袋装食品)干燥剂
6
单质硅是常用的半导体材料
可作太阳能电池板
7
SiO2存在光的全反射
可作光导纤维
8
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸雕刻玻璃
9
2C＋SiO2=====Si＋2CO
焦炭还原石英制备粗硅
10
ClO2具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
11
次氯酸盐具有强氧化性
可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
12
碘酸钾在常温下稳定、无毒
食盐中的加碘物质
13
氮气的化学性质稳定
作保护气
14
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物
可用作氮肥
15
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
16
草木灰和硫酸铵反应生成氨气
草木灰和硫酸铵混合施用，使肥效降低
17
二氧化硫具有漂白性、还原性
二氧化硫可以用来漂白纸浆、草帽等，也可用作
31
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制葡萄酒的食品添加剂
18
氦气性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
19
Na 具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆等金属
20
NaCl 溶液或熔融的NaCl 均可被电解
制取NaOH 或Cl2和Na
21
NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂，还可作胃酸中和剂
22
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
23
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂(呼吸面具中)
24
水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆
可用作防火材料
25
硅酸钠的水溶液具有黏合性
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
26
Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
27
常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
28
铝有具还原性，与氧化铁反应放出大量的热
可用于焊接钢轨
29
MgO、Al2O3熔点高
作耐高温材料
30
Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
31
小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳
可用作泡沫灭火器
32
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液显酸性
利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
33
Al(OH)3具有弱碱性
可用于中和胃酸
34
镁铝合金质量轻、强度大
可用作高铁车厢材料
35
Fe 具有还原性
防止食品氧化变质
36
Fe2O3是红棕色粉末
作红色颜料
37
Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性
铁盐可用作净水剂(混凝剂)
38
胶体能产生丁达尔效应
区分溶液与胶体
39
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成
氢氧化铁胶体
K2FeO4作新型消毒剂、净水剂
40
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3溶液刻制印刷电路板
41
CuSO4使蛋白质变性
误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒
42
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
在医疗上进行胃部造影前，BaSO4 作患者服用的
“钡餐”
43
碘化银作晶核，聚集水蒸气形成液滴
人工降雨
44
干冰升华吸收大量的热
人工降雨
45
液氨汽化吸收大量的热
制冷剂
46
锂质量轻，比能量大
可用作电池的负极材料
47
粗锌与稀硫酸形成原电池
粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快
48
铁、锌形成原电池，铁作正极
在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀
49
铁与外电源负极相连，铁被保护
铁闸门与电源负极相连，保护铁闸门
二、常考有机物的用途
物质性质
应用
32
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1
医用酒精(乙醇的体积分数为75%)使蛋白质变性
医用酒精用于消毒
2
福尔马林(35%～40%的甲醛水溶液)使蛋白质变性
良好的杀菌剂，常用作浸制标本的溶
液(不可用于食品保鲜)
3
蛋白质受热变性
加热能杀死流感病毒
4
蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味
灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维
5
聚乙烯性质稳定，无毒
可作食品包装袋
6
植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应
植物油氢化制人造奶油
7
聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点
用于厨具表面涂层
8
甘油具有吸水性
作护肤保湿剂
9
食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
食用油不能反复加热与使用
10
食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙
食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙)
11
油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油
制肥皂
12
阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性
服用阿司匹林出现水杨酸反应中毒
时，用NaHCO3溶液解毒
13
植物纤维加工后具有吸水性
可用作食品干燥剂
14
谷氨酸钠具有鲜味
用作味精
15
淀粉遇碘水显蓝色，
鉴别淀粉与其他物质（如蛋白质、木
纤维等)
16
油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油
制肥皂
17
①乙烯发生加聚反应②乙烯催熟果实
①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②
植物生长调节剂(果实催熟)
18
乙酸乙酯常温下呈液体，有香味
①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料
19
乙二醇为非电解质，使水溶液的熔点降低
用于内燃机抗冻
第七部分常考物质的俗名
一、常考无机物俗名
物质化学式
俗名
Hg
水银
Pt
白金
C
金刚石、石墨、（C60）足球烯、钻石
P
紫磷、红磷（赤磷）、黑磷（金属磷）、白磷（黄磷）（P4）
S
硫磺、硫黄
As
砒
Fe2O3
铁锈、铁红、铁丹、红粉
Fe3O4
磁性氧化铁、烤蓝
33
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Al2O3
蓝宝石、红宝石、刚玉
MgO
苦土、灯粉、煅苦土
CaO
生石灰
HgO
三仙丹
PbO
密陀僧、铅黄
Pb3O4
红丹、铅丹、光明粉
SiO2
石英、玛瑙、光导纤维、水晶
CO2
干冰、碳酸气
CO
煤气
NO2
过氧化氮
N2O
笑气
P2O5
氧化磷、无水磷酸
As2O3
砒霜、鹤顶红（低纯砒霜）
TiO2
钛白粉
H2SiO3
硅胶、矽酸
HCOOH
蚁酸
CH3COOH
醋酸、冰醋酸
H2C2O4（HOOC-
COOH）
草酸、连二碳酸
Ca(OH)2
石灰乳、熟石灰
NaOH
苛性钠、火碱、烧碱、片碱
KOH
苛性钾
Na2CO3
纯碱、碱面、苏打
Na2SiO3
水玻璃、泡花碱
NaHCO3
小苏打
Na2S2O3
大苏打、海波
CaCO3
汉白玉、大理石、石灰石、白垩、白土子、白埴土、白墡、方解石
BaSO4
钡餐、重晶石
Cu2(OH)2CO3
孔雀石、铜绿
NaNO3
硝石
KAl(SO4)2.12H2O
明矾、白矾
K2CO3
草木灰
FeSO4·7H2O
绿矾、皂矾、青矾
CuSO4.5H2O
胆矾、蓝矾
CaSO4.2H2O
生石膏
2CaSO4.H2O
熟石膏
Na2SO4•7H2O
芒硝
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As2S3
雌黄
As4S4
雄黄
HgS
朱砂
CaC2
电石
SiC
金刚砂
[Ag(NH3)2]OH
银氨溶液
H2和O2
爆鸣气
Ca(ClO)2+CaCl2
漂白粉、漂白精
HCl 和HNO3
王水
CO,CO2等混合气体
高炉煤气
CO,和H2
水煤气
CuSO4和Ca(OH)2
波尔多液
NaOH 和CaO
碱石灰、钠石灰
Cu-Zn 合金
黄铜
Fe 镀Zn
白口铁、白铁皮
Fe 镀Sn
马口铁
二、常考有机物俗名
(NH4CNO)或CO(NH2)2
尿素
CH2OH-CHOH-CH2OH
甘油
CHCl3
氯仿
CH4
煤田坑道气、天然气、沼气、可燃冰
HCHO
福尔马林（ 40%水溶液）
CH2=CH2
电石气
CH3OH
木精、工业酒精
苯酚C6H5OH
石炭酸
三硝基甲苯
TNT、梯恩梯、黄色炸药
C3H8和C4H10为主
液化石油气
第八部分 常考反应类型
一、常考无机反应类型
1、从氧化还原反应的角度来认识四种基本反应类型
把化学反应分成氧化还原反应，非氧化还原反应和四种基本类型反应，是两种不同的分类方法。前者
分类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种类的多少和类别，所以在分类的根据上看，前者
较后者更深入本质。它们之间的关系分析如下：
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①化合反应：
，有单质参加的的化合反应，一定是氧化还原反应。
②分解反应：
，有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应。
③置换反应：
，所有的置换反应都是氧化还原反应。
④复分解反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4，所有的复分解反应都是
非氧化还原反应。
2、用集合来理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系：
从图中可以看出：
（1）有些化合反应同时也是氧化还原反应，如有单质参加的化合反应，图中“１”所示部分。
（2）有些分解反应同时也是氧化还原反应，如有单质生成的分解反应，图中“２”所示部分。
（3）置换反应一定是氧化还原反应。
（4）复分解反应一定不是氧化还原反应。
3、氧化还原反应的判断
(1)凡是有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应。元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还
原反应。
(2)凡有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧
化还原反应。
(3)在有机化学反应中，凡是得氧或去氢的反应都叫氧化反应，如：
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O。
凡是得氢或去氧的反应都叫还原反应，如：
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CH3CHO+H2
CH3CH2OH，
C17H33COOH+H2
C17H35COOH。
4、置换反应类型归纳
置换反应经常在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突
破口。但由于在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，置换反应的实例在头脑中没贮存多少，因而对这类
试题总是感到束手无策。现将置换反应的实例类型归纳如下。
（1）按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
①金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3
Al2O3+2FeFe+CuSO4
FeSO4+Cu
（铝热反应：Al 还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）
②金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O
2NaOH+H2 2Mg+CO2
2MgO+C 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
③非金属单质置换金属单质
H2+CuO
Cu+H2O C+FeO
Fe+CO
④非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O
4HF+O2 2C+SiO2
Si+2COC+H2O
CO+H2
（2）按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
①同主族元素单质间的置换
Na+KCl
NaCl+K 2K+2H2O
2KOH+H22H2S+O2
2S+2H2O 2C+SiO2
Si+2CO
Cl2+2HBr
2HCl+Br2
②不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl
MgCl2+H22F2+2H2O
4HF+O2 H2S+Cl2
S+2HCl 3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2
③主族元素单质置换副族元素的单质
2Al+Fe2O3
Al2O3+2FeC+CuO
Cu+CO
④副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 Zn+2H+
Zn2++H2
⑤副族元素的单质置换副族元素的单质：Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
5、几个反应类型疑难问题的理解
（1）有单质参加或生成的反应是氧化还原反应吗？
答：不一定，如4P（红）＝P4，象这种同素异形体之间相互转变的反应是有单质参加也有单质生成，但反
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应前后化合价并没有发生变化，故不是氧化还原反应。
（2）没有单质参加的化合反应或没有单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应吗？
答：不一定，如：①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，其中一种反应的产物是生成N2O、H2O，
即NH4NO3=N2O+H2O，，反应前后的化合价发生了变化（N：+5
+1，－3
+1），是氧化还原反应，
但没有单质参与；②Na2O2与SO2化合可以生成Na2SO4，即Na2O2+SO2=Na2SO4，反应前后的化合价发生了
变化（O：－1
－2，S：+4
+6）也是氧化还原反应，但没有单质参与。
（3）盐和盐反应生成两种新盐的反应一定复分解反应吗？
答：不一定，如：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4，反应前后的化合价发生了变化（Cl：+1
－1，S：+4
+6）,是氧化还原反应，不是复分解反应。
（4）四种基本反应类型包含了所有的化学反应吗？
答：四种基本反应类型不能概括所有的反应。如：一氧化碳还原金属氧化物不属于任何一种基本反应类型。
如：
。
二、常考有机反应类型
反应类型
反应部位、反应试剂或条件
加成反应
与X2(混合即可反应)；碳碳双键与H2、HBr、H2O，以及
与H2的反应均需在一定条件下进行
加聚反应
单体中有
或—C≡C—等不饱和键
取代反应
烃与卤素单质
饱和烃与X2反应需光照
苯环上氢原子可与X2(催化剂)或HNO3(浓硫酸催化)发生取代反应
酯水解
酯基水解成羧基和羟基
酯化型
按照“酸失羟基、醇失氢”原则，在浓硫酸催化下进行
卤代烃水解
卤素原子被取代成-OH，同一碳原子连有两个卤素原子水解成羰基，同一
碳原子连有三个卤素原子水解成羧基
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氧化反应
与O2(催化剂)
—OH(—CH2OH 氧化成醛基、
氧化成羰基)
酸性
K2Cr2O7、酸
性KMnO4溶
液
、苯环上的烃基、—OH、—CHO 都可被氧化
溴水
氧化—CHO
银氨溶液、新
制Cu(OH)2悬
浊液
—CHO 被氧化成—COOH
燃烧型
多数有机物能燃烧，完全燃烧生成CO2和水
还原反应
得氢型
烯烃、炔烃、苯及其同系物、部分芳香族化合物或酮、醛和H2的加成反
应
去氧型
R—NO2――→R—NH2
置换反应
羟基、羧基可与活泼金属反应生成H2
注意：考查有机反应类型时，不要出现：催化氧化反应、银镜反应、硝化反应、磺化反应等反应类型，只
能出现以下九大反应类型——取代反应、加成反应、消去反应、加成聚合、缩合聚合、氧化反应、还原反应、
水解反应、酯化反应。
第九部分 常考化学计算
一、与物质的量有关的计算
以物质的量为中心的计算要注意以下几个问题：
1．“一个中心”：必须以物质的量为中心。
2．“两个前提”：在应用Vm＝22.4L/mol 时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合
气体也适用)。
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3．“三个关系”：
(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；
(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；
(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
4．“几个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与
所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
5.化学方程式计算的基本步骤
(1)根据题意写出配平的化学方程式。
(2)求出已知物和未知物的摩尔质量（有时可用物质的量等分别写在化学方程式中有关的化学式下面，如果
化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用这个化学计量数去乘有关的摩尔质量）。
(3)把已知和要求的量（用x 代表）分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
(4)将有关的四个量列出比例式，求出未知数x。
(5)简明的写出答案。
注意：①化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能
按化学方程式列出比例式进行计算。②在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单
位，只要注意它们成比例关系就行。③如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原
反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
二、解答化学Ⅱ卷计算题的常用方法
1.掌握两种方法
(1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是
抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中
阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解
题的目的。
(2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态
的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
2.实验中的计算类型及方法总结
（1）物质含量计算：①根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。②由
①中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量。
（2）确定物质化学式的计算：①根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。②根据电荷守恒，确定出
未知粒子的物质的量。③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比，即为物质
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化学式的下标比
3．无机综合(工艺流程)中的计算类型及方法总结
（1）热重曲线计算
①设晶体为1mol。
②失重一般是先失水、再失非金属氧化物。
③计算每步的m 余，×100％=固体残留余率。
④晶体中金属质量不减少，仍在m 中。
⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属):(O)，即可求出失重后物质的化学式。
（2）多步滴定计算——复杂的滴定可分为两类：
①连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，
可计算出第一步滴定的反应物的量
②返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一
步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量
（3）电化学计算
根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4mole－为桥梁可构建如下关系式：
(式中M 为金属，n 为其离子的化合价数值)
（4）根据溶度积常数进行计算
1）表达式
①溶度积Ksp(AmBn)＝mc(An＋)·nc(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度
②离子积Qc(AmBn)＝mc(An＋)·nc(Bm－)，式中的浓度都是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
2）应用
Qc
①
＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出
Qc
②
＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态
Qc
③
＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
4．化学原理综合中的计算
（1）反应热的计算
①对比：对比分析目标热化学方程式和已知热化学方程式，调整已知热化学方程式的化学量数与目标热化
学方程式的化学计量数一致。
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②叠加：根据目标热化学方程式中的反应物和生成物加减所调整的热化学方程式。
③计算：按照“叠加”步骤中的调整方法，焓变也随之作相应变化。
（2）化学反应速率、平衡常数、转化率计算
1）有关化学反应速率的计算
①根据图表中数据和定义计算：v＝，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积，
盲目地把△n 当作△c 代入公式进行计算。
②根据化学方程式计算：对于反应“aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)”同一反应在同一时间内，用不同物质
来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
故在反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
2）有关平衡常数、转化率计算
A.掌握三个“百分数”
①转化率=[n(转化)/n(起始)]×100％=[c(转化)/c(起始)]×100％。
②生成物的产率:实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。
产率=(产物实际质量/理论产量)×100％
③混合物中某组分的百分含量=(平衡量/平衡总量）x100％
B.分析三个量:起始量、变化量、平衡量
C.用好一种方法“三段式法”
“三段式法”计算的模板:依据方程式列出反应物、生成物各物质的初始量、变化量、平衡量，结合问题代
入公式运算。
三、有机化学计算
1、有机物化学式的确定
(1)确定有机物的式量的方法
①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M=22.4ρ(标准状况)
②根据气体A 对气体B 的相对密度D，求算气体A 的式量：MA=DMB
③求混合物的平均式量：M=m(混总)/n(混总)
④根据化学反应方程式计算烃的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3 时，求出式量。
(2)确定化学式的方法
①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n 值，确定分子式。
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④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。
(3)确定有机物化学式的一般途径
(4)有关烃的混合物计算的几条规律
①若平均式量小于26，则一定有CH4
②平均分子组成中，l<n(C)<2，则一定有CH4。
③平均分子组成中，2<n(H)<4，则一定有C2H2。
2、有机物燃烧规律及其运用
Cl 2 F 2
(1)物质的量一定的有机物燃烧
规律一：等物质的量的烃H 2O 和2F2+2H2O=4HF +O2，完全燃烧耗氧量相同。
[F 2
]
规律二：等物质的量的不同有机物NaCl 、Cl 2 、CaCl 2 、2NH 3+H2SO 4=(NH 4)2SO 4（其中变量x、y
为正整数），完全燃烧耗氧量相同。或者说，一定物质的量的由不同有机物CaCl 2、8NH 3+CaCl2=CaCl2⋅8NH 3、
Ag + 、CO 32−(其中变量x、y 为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃
烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。
符合上述组成的物质常见的有：
①相同碳原子数的单烯烃与饱和一元醇、炔烃与饱和一元醛。其组成分别为
Ag 2CO 3与PO 43−即Ag + ；Ag 3 PO 4 与Cl−即AgNO 3 。
②相同碳原子数的饱和一元羧酸或酯与饱和三元醇。
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CO 32−即PO 4 3−、NaHSO 4 即NaHSO 4=Na++H ++SO
42−。
③相同氢原子数的烷烃与饱和一元羧酸或酯
NaHSO 4=Na
++HSO
4−与NaHCO 3 即
NaHCO 3=Na++HCO
3−
规律三：若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的H2O 的量相同，则氢原子数相同，符合通式
NO 2 （其中变量x 为正整数）；若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的CO2的量相同，则碳
原子数相同，符合通式O2 （其中变量x 为正整数）。
(2)质量一定的有机物燃烧
规律一：从C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O 可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的3 倍。可将
4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3→
HClO ，从而判断%m(H)或%m(C)。推知：质量相同的烃（AgNO 3），m/n 越大，则生成的CO2越少，生成
的H2O 越多，耗氧量越多。
规律二：质量相同的下列两种有机物AgI 与AgCl 完全燃烧生成CO2物质的量相同；质量相同
的下列两种有机物AgBr 与Fe 、Al ，燃烧生成H2O 物质的量相同。
规律三：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO2和H2O 的量也相同。或
者说，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均相
同。
(3)由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成
当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：
CO
2
①△V>0，m/4>1，m>4。分子式中H 原子数大于4 的气态烃都符合。
②△V=0，m/4=1，m=4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。
③△V<0，m/4<1，m<4。只有C2H2符合。
(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比，可推导有机物的可能结
构
①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时，有机物可表示为SO 2
②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为CO 2
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③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为SO 2
(以上x、y、m、n 均为正整数)
第十部分 常考化学实验知识
1.化学实验操作中常考的“6 个”规范描述
(1)检验离子是否已经沉淀完全。
规范描述:将反应混合液静置,在上层清液中继续滴加×××(沉淀剂),若 不再产生沉淀,则××离子已经沉淀完
全,若产生沉淀,则××离子未完全沉淀。
(2)洗涤沉淀的操作方法。
规范描述:向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下后,重复实验操作2~3 次。
(3)检验沉淀是否洗涤干净。
规范描述:取少量最后一次的洗涤液放入试管中,加入××(检验试剂),若有×××(现象),则沉淀未洗涤干净,否则,
则沉淀已经洗涤干净。
(4)用pH 试纸测定溶液的pH。
规范描述:取一小片pH 试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸
的中部,待pH 试纸显色后与标准比色卡对照,读数。
(5)判断滴定终点的方法。
规范描述:当滴入最后半滴××溶液时,锥形瓶中的溶液由××色变为××色,且半分钟内不再恢复原色,说明已经达
到滴定终点。
(6)配制易水解盐溶液的操作(以FeCl3 溶液为例)。
规范描述:将称量好的氯化铁晶体放入烧杯中,加入过量的浓盐酸,用玻璃棒搅拌,再加入适量蒸馏水加以稀释。
2.常考离子(或物质)的“7 个”检验操作
(1)检验溶液中是否含SO4
2-的操作。
规范描述:取少量待测液放入试管中,先加入过量稀盐酸,无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验),
再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液里含有SO4
2-,否则不含SO4
2-。
(2)检验溶液中是否含Cl-的操作。
规范描述:取少量待测液放入试管中,先用稀硝酸酸化,无明显现象,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液
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里含有Cl-,否则不含Cl-。
(3)检验溶液中是否含NH4
+的操作。
规范描述:取少量待测液放入试管中,加入过量的浓NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,
若试纸变蓝,则证明含有NH4
+,否则不含NH4
+。
(4)检验溶液中是否含Fe2+的操作。
规范描述:取少量待测液放入试管中,先滴加几滴KSCN 溶液,无明显现象,再滴加新制的氯水(或过氧化氢溶
液),若溶液变红,则溶液里含有Fe2+,否则不含Fe2+。
(5)检验二氧化硫气体的操作。
规范描述:将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热褪色后的溶液,溶液恢复原来的颜色,说明气体是二氧
化硫。
(6)检验淀粉水解产物的方法(催化剂是稀硫酸)。
规范描述:取少量水解液放入试管中,加入NaOH 溶液使溶液呈碱性,再加入新制的氢氧化铜(或银氨溶液),加
热(或水浴加热),若产生红色沉淀(或产生光亮的银镜),则证明水解产物中有葡萄糖。
(7)检验溴乙烷中含有溴元素的操作。
规范描述:取少量试样放入试管中,加入NaOH 溶液,加热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再加入几滴AgNO3
溶液,若产生浅黄色沉淀,则证明溴乙烷中含有溴元素。
3.在化工生产流程中常考的“3 个”问题
(1)将矿石粉碎的原因:增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积,增大反应速率(或提高浸出率)。
(2)用碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因:利用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。
(3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因:盐酸不仅可与废铁屑反应,还可以抑制Fe2+水解,防止生成Fe(OH)2 沉淀。
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