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专题07 水溶液中的离子反应与平衡
题型一 弱电解质的电离
题型二 水的电离和溶液的酸碱性
题型三 盐类的水解
题型四 沉淀溶解平衡
题型一 弱电解质的电离
1．（2024 届·天津·统考二模）常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA 表示，
)药物在人体吸收模
式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA 分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是
A．血浆中
大于胃中
B．取胃中液体，加水稀释100 倍后，pH=3.0
C．在血浆中，
D．在血浆和胃中，HA 电离程度相同
【答案】C
【详解】A．血浆中pH 大，HA 向电离的方向移动，所以血浆中
小于胃中
，故A 错误；
B．取胃中液体，HA 是弱酸，加水稀释100 倍后，电离平衡正向移动，pH<3.0，故B 错误；
C．在血浆中，
，故C 正确；
D．氢离子抑制HA 电离，在血浆和胃中的pH 不同，HA 电离程度不相同，故D 错误；
选C。
2．（2024 届·北京昌平·统考二模）常温下，用
溶液滴定
的某一元酸
溶液，滴定过程中溶液的
随
溶液体积变化的曲线如图所示，其中a 点对应的纵坐标
。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化)
1
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A．
的电离常数
B．b 点对应溶液中存在：
C．d 点对应溶液中存在：
D．滴定过程中由水电离产生的
：
【答案】C
【详解】A．根据a 点可知，
的电离常数
，故A 错误；
B．b 点为半中和点，此时溶质为等物质的量浓度的NaA 与HA 的混合溶液，由于溶液显酸性，则HA 的电
离程度大于NaA 的水解程度，故对应溶液中存在：
，故B 错误；
C．d 点为恰好反应点，此时溶质为NaA，溶液体积为40.00mL，按物料守恒A 元素的物质的量浓度为
，故对应溶液中存在：
，故C 正确；
D．滴定过程中
水的电离程度逐渐增大，d 点为恰好反应点，d 点后NaOH 过量，水的电离程度
又逐渐减小，故d 点水的电离程度最大，故D 错误；
故选C。
3．（2024 届·贵州黔东南·统考二模）室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF 溶液、CH3CH2COOH 溶液中分别滴
加NaOH 溶液，测得溶液中pH 与pX[pX=-lgX，X 代表
、
、
]的关系如图
所示。
，HF 的酸性比CH3CH2COOH 强。下列叙述正确的是
已知：
2
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A．
代表的是pH 与
的关系
B．
的
C．
的
D．含相同浓度NaF、HF 的混合溶液的pH>7
【答案】C
【分析】HF 的平衡常数Ka=
×c(H+)，p
=PKa-pH，CH3CH2COOH 的平衡常数Ka=
×c(H+)，p
=PKa-pH，随着NaOH 溶液加入，c(OH-)增大，溶液中
c(HF)减小、c(CH3CH2COOH) 减小， c(Mg2+)减小，pMg 增大，p
，p
减小，则L3
代表c(Mg2+)，L1、L2代表c(
)、
之一，题干信息又知：HF 的酸性比
CH3CH2COOH 强，即Ka(HF)＞Ka(CH3CH2COOH)，则相同pH 值时，
＞
，p
＞p
，则L1代表p
，L2代表p
，根据P 点坐标点坐标计
算Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45；根据N 点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，根据M 点坐标可
知，Ksp[Mg(OH)2]=10-1.3×(10-5)2=10-11.3，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，L1代表的是pH 与p
的关系，A 错误；
B．由分析可知，根据N 点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，B 错误；
C．Mg(OH)2+2HF
MgF2+2H2O 的K=
=
=
=
=
，C 正确；
D．由分析可知，Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45，则F-的水解平衡常数为：Kh=
=
=10-10.55＜Ka，即电离
大于水解，故含相同浓度NaF、HF 的混合溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，D 错误；
故答案为：C。
4．（2024 届·湖南·统考二模）
盐酸与
碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中
、
3
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、
微粒浓度以及pH 随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是
A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图
B．
C．碳酸的电离平衡常数
数量级是
D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度
溶液代替
溶液，其它实验条件不变，则A 点
下移
【答案】C
【分析】若碳酸钠溶液滴定盐酸，则pH 随溶液总体积一直增大，若盐酸滴定碳酸钠溶液，则pH 随溶液总
体积一直减小，则曲线①是pH 变化曲线，且未滴定时，溶液的pH>7，溶液呈碱性，则上图是盐酸滴定碳
酸钠溶液的变化曲线；向碳酸钠溶液中加入盐酸，先后发生反应：
、
，随着加入盐酸的体积增大，
的浓度一直减小，
的浓度先增大后减小，
溶液的pH 一直减小，则曲线①代表pH 的变化，曲线②代表
浓度变化，曲线③代表
浓度变化，
曲线④代表
浓度变化，以此解答。
【详解】A．分析可知，如图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图，A 正确；
B．起始溶液体积是10mL，加入盐酸后依次反应：
、
，
则A 点、B 点分别是第1 个、第2 个滴定终点，B 点时：
，由于二者浓度相同，故应
加入20mL 盐酸溶液，才能达到第2 个滴定终点，故
，B 正确；
C．曲线③代表
，曲线④代表
，由图可知，曲线③④交点有
，则碳酸的
电离平衡常数
，此时溶液
，即
，
4
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所以
数量级是
，C 错误；
D．若用同浓度
溶液代替
溶液，A 点得到
溶液，已知草酸酸性大于碳酸，则
的水解程度大于
，
溶液的碱性弱于
溶液，A 点下移，D 正确；
故选C。
6．（2024 届·广东·统考二模）安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR 表示)的水溶液呈碱性。
已知常温下，
。下列说法正确的是
A．常温下，
HR 水溶液的
B．向NaR 水溶液中加水稀释，溶液的pH 升高
C．NaR 水溶液中，
D．常温下，NaR 溶液的碱性比同浓度的
溶液弱
【答案】D
【详解】A．由题意，HR 是有机酸，是弱酸，不完全电离，常温下，0.001mol L
⋅
-1 HR 水溶液的pH>3，A
错误；
B．NaR 水溶液中由于R-水解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是碱性变弱，溶液的pH 减小，B 错误；
C．NaR 水溶液中的质子守恒为c(HR)+c(H+)=c(OH-)，C 错误；
D．由已知，Ka(HR)>Ka1(H2CO3)，HR 酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同浓度的NaHCO3溶液水解程度大，
碱性强，故NaR 溶液的碱性弱，D 正确；
本题选D。
7．（2024 届·贵州·统考二模）
是一元弱碱，
时其电离常数为Kb，某混合溶液中
与
的关系如图所示(其中
代表
)。
下列说法正确的是
A．
点时，
B．
点时，
C．
由10 到14 的变化过程中，
逐渐减小
D．该体系中，
5
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【答案】D
【分析】
根据图示
，随着pH 升高c(H+)，c(B+)减小，c(BOH)，c(OH-)增大，pH=7
时，c(H+)= c(OH-)，则1 表示c(H+)，2 表示c(B+)，3 表示c(BOH)，4 表示c(OH-)，以此解题。
【详解】A．S 点时，c(B+)= c(BOH)，因为
，代入等量关系式可知，
，则pH=14+lgKb，A 错误；
B．由图可知，Q 点时，c(H+)= c(OH-)，此时pH=7，而2、3 两条线并未相交，则c(BOH)≠c(B+)，B 错误；
C．由分析可知，3 表示BOH，由图可知
由10 到14 的变化过程中，
逐渐增大，C 错误；
D．由于c(B+)+c(BOH)=0.1mol/L，则c(BOH)=0.1mol/L-c(B+)，又知
，联立两式可得：
，D 正确；
故选D。
8．（2024 届·陕西汉中·统考二模）常温下，在含有
的溶液中，含
元素的微粒
随
的
变化关系如图所示。已知：
，下列说法错误的是
A．曲线③表示
B．
的
C．NaHA 溶液显碱性
6
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D．点对应的溶液中：
【答案】C
【分析】pH 越大，c(A2-)越大，pc(A2-)就越小，故曲线①为A2-，pH 越小，c(H2A)越大，pc(H2A)就越小，
故曲线③表示H2A，则曲线②应该表示
，根据a 点求
的
，
，根据b 点求
，
。
【详解】A．根据分析可知曲线③表示
，故A 正确；
B．根据分析可知a 点
，
，故B 正确；
C．
的电离常数为
，NaHA 的水解常数为
，电离常数大于水解
常数，故NaHA 溶液显酸性，故C 错误；
D．点对应的溶液pH=1，则
，根据分析可知
为弱酸，c 点应该还加入了酸调
pH，根据电荷守恒可知阴离子还有其它酸根，故
，故D 正确；
故答案为C。
9．（2024 届·湖南长沙·统考二模）已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3的水溶液中有：H3PO3
+H+ Ka1、
+H+ Ka2.常温下，向1L0.5mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，
混合溶液中H3PO3、
、
的分布分数[如：δ(
)=
]与溶液pH 的
关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线δ3代表
B．Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54
C．b 点溶液中c(
)=c(
)=c(H+)
D．当V(NaOH)=1L 时，溶液中c(
)>c(
)>c(H3PO3)
【答案】C
7
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【分析】常温下，向1L0.5mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，随着NaOH 溶液加入，pH 增大，
减少，转化为
，
增多，接着
减少，转化为
，
增多，可知曲线δ1、
δ2、δ3分别代表
、
、
，加入足量NaOH 溶液生成
，据此分析；
【详解】A．根据分析，曲线δ3代表
，A 正确；
B．a 点时
、
浓度相等，pH=1.43，
，则
的
=
，b 点时
、
浓度相等，pH=6.54，
，则
的
=
，B 正确；
C．b 点溶液中c(
)=c(
)=
=0.1 mol/L，
，C 错误；
D．当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH 物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，
的电离
常数为
，水解平衡常数=
=
=10-12.57，
的电离程度大于水解程度，则c(
)>c(
)>c(H3PO3)，D 正确；
故选C。
10．（2024 届·黑龙江·统考二模）常温下，0.10mol/L HCOONH4溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)、
、c(NH3•H2O)四种微粒的pX[
]随pOH 的变化关系如图，已知
。下列
说法错误的是
A．
B．曲线③表示
随pOH 的变化关系
C．
D．等浓度的HCOOH 和HCOONH4混合液中：
8
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【答案】C
【分析】0.100mol•L-1HCOONH4的溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2O
HCOOH+OH-、
+H2O
NH3•H2O+H+，随着pOH 的增大，溶液中c(OH-)越小，溶液酸性增强，前者平衡正向移动、后者平衡逆向
移动，故HCOO-和NH3•H2O 浓度变化一致、减小，
和HCOOH 变化一致、增大，结合图像可知，
①②③④分别为
、NH3•H2O、HCOOH、HCOO -，据此分析解题。
【详解】A．由分析并结合题干图像可知，x 点c(
)=c(NH3•H2O)，此时pOH=4.75，故Kb(NH3•H2O)=
=c(OH-)=10-4.75，同理y 点c(HCOOH)=c(HCOO-)，此时c(OH-)=10-10.25，Ka(HCOOH)=
=10-3.75，故
，A 正确；
B．由分析可知，曲线③表示
随pOH 的变化关系，B 正确；
C．由分析可知，曲线②、③分别代表NH3•H2O、HCOOH，z 点代表c(NH3•H2O)=c(HCOOH) ，故
，
C 错误；
D．等浓度的HCOOH 和HCOONH4混合液中电荷守恒为：c(
)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，物料守恒为：
c(HCOOH)+c(HCOO-)=2c(
)+2c(NH3•H2O)，故可得
，D 正确；
故答案为：C。
题型二 水的电离和溶液的酸碱性
1．（2024 届·甘肃·统考二模）已知
，25℃时，
的
，
。常温下，用
NaOH 溶液滴定20mL
溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a、b、c、d 四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d
B．c 点所对应的溶液中各粒子浓度满足
C．当加入NaOH 溶液的体积为20mL 时，溶液中
D．a 点加入NaOH 溶液的体积
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【答案】D
【详解】A．向H₂A 溶液中滴加NaOH 溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d 点)，水的电离程
度最大，故A 正确；
B．c 点的pH 值为7.19，结合
可知此时
，且存在电荷守恒
，两者结合可知所对应的溶液中的各粒子浓度满足
，故B 正确；
C．当加入NaOH 溶液的体积为20mL 时，溶液中溶质为NaHA，其中
的电离常数为
，水解
常数
，即电离程度大于水解程度，所以有
，故C 正确；
D．用
NaOH 溶液滴定20 mL
溶液，a 点溶液中溶质为
和NaHA，
，则
，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在
，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时，因此所加NaOH 溶液的体积小于10 mL，
故D 错误；
故选D。
2．（2024 届·天津河西·统考二模）现有
的HCl 和
的混合溶液
10mL，常温下用
的NaOH 标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH 随
［
］的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．点a：
B．由点b 数据推知
约为
C．点c：
D．溶液中水的电离程度：点d<点e
【答案】C
【分析】NaOH 溶液与HCl 和CH3COOH 的混酸反应时，先与HCl 反应，再与CH3COOH 反应，由滴定曲
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线可知，b 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl
和CH3COOH；c 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COONa 和CH3COOH；
d 点时NaOH 溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；e 点时NaOH 过量，溶质成分为
NaCl、CH3COONa 和NaOH。
【详解】A．a 点存在物料守恒：
，故A 错误；
B．由分析得，点b 溶质成分为NaCl 和CH3COOH，此时体积为20mL，CH3COOH 的浓度为0.01mol/L，
H+浓度为10-3.4mol/L，
，故B 错误；
C．c 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COONa 和CH3COOH，存在
，故C 正确；
D．d 点时NaOH 溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；e 点时NaOH 过量，溶质成分为
NaCl、CH3COONa 和NaOH，即d 点水的电离程度更大，故D 错误；
故选C。
3．（2024 届·山东潍坊·统考二模）用0.1
NaOH 标准溶液滴定20mL 等浓度的三元酸
，得到
pH 与
、
［
或
或
］的关系分别如图1、图2 所示。
下列说法错误的是
A．当加入20mL NaOH 溶液时，
B．当
时，水电离出的
C．当加入40mL NaOH 溶液时，
D．当pH=11 时，溶液中
【答案】BC
11
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【分析】将NaOH 溶液逐滴加入到20mL 等浓度的三元酸H3A 中，此时溶液中存在H3A
H++H2A-，加入
NaOH，氢离子被消耗，化学平衡正向移动，H3A 浓度减小，H2A-浓度增大，因此Ⅰ表示lg
，随着
NaOH 继续加入此时主反应为H2A-
HA2-+H+，Ⅱ表示lg
，最后主反应为HA2-
A3-+H+，Ⅲ表示
lg
。
【详解】A．加入20mLNaOH，此时溶液中溶质为NaH2A，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(H2A-)+c(OH-)
+2c(HA2-)+3c(A3-)，根据物料守恒有c(Na+)=c(A3-)+c(HA2-)+c(H2A-)+c(H3A)，两式相减可得
，A 正确；
B．根据图示可知，pH=10 时，
，则Ka2=
=10-7.2，当
时，
c(H+)=10-9.2mol/L，但是这些氢离子来源于H2A-和水的电离，不全是水电离出来的，B 错误；
C．加入40mLNaOH 溶液，此时溶液中溶质为Na2HA，溶液呈碱性，说明HA2-电离程度小于水解程度，则
有c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H+)，C 错误；
D．根据图示可知，pH=14 时，
，Ka3=10-12.36，Ka2=10-7.2，Ka1=10-2.12，则反应H3A
3H+
+A3-，K=10-21.68，则当pH=11 时，
，D 正确；
故答案选BC。
4．（2024 届·广东广州·统考二模）常温下，乳酸（用HL 表示）的
，乳酸和氢氧化钠溶液反
应生成乳酸钠（用NaL 表示）。下列说法正确的是
A．NaL 水溶液呈中性
B．0.01
HL 溶液的pH=2
C．0.01
HL 溶液中，
D．0.01
NaL 溶液中，
【答案】D
【详解】A．NaL 是强碱弱酸盐，水解显碱性，A 错误；
B．
B 错误；
C．HL 微弱电离，
，C 错误；
D．根据物料守恒，
，D 正确；
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故选D。
5．（2024 届·山西运城·统考二模）室温下，向浓度均为
的
和
混合溶液
中滴加
标准盐酸，溶液
与
关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
B．常温下，
的水解常数
约为
C．c 点溶液中：
D．b 点溶液中：
【答案】B
【分析】盐酸先与
反应生成氯化钠，再与
反应生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸足量，最
后与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。设开始混合溶液
为1L，即
和
都是
0.2mol，当
时，则盐酸也为1L，即HCl 也是0.2mol，此时HCl 与
恰好完全反应，故b 点溶质
为0.2mol
与0.2mol
，则a 点
没有完全反应，溶质为
、
、
，当
时，盐酸为2L，即HCl 是0.4mol，根据
，
知，c 点溶质
为0.2mol
，0.4mol
。
【详解】A．
抑制水的电离，
促进水的电离，同浓度的
与
，
溶液
中水的电离程度大，则
水电离程度增大，
水电离程度减小，A 错误；
B．利用点数据计算第一步水解常数：
，
，
，
，B 正确；
C．c 点溶液显碱性，
，电荷守恒：
，
可知：
，C 错误；
D．b 点：起始时
，物料守恒：
，D 错误；
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故选B。
6．（2024 届·云南曲靖·统考二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分
析方法。利用盐酸滴定
（
不水解）溶液，其电位滴定曲线与
曲线如图所示，常温下，
的
电离常数
，下列说法错误的是
A．该滴定过程不需要酸碱指示剂
B．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小
C．
点溶液中
D．点溶液中：
【答案】C
【分析】由图可知，a 点时MA 溶液与盐酸恰好反应生成M(HA)2和MCl2，溶液pH 为8.4；b 点为M(HA)2
溶液与盐酸恰好反应生成H2A 和MCl2，溶液呈酸性。
【详解】A．由图可知，滴定过程中可利用电极电位的变化来确定滴定终点，不需要酸碱指示剂来确定滴
定终点，故A 正确；
B．由分析可知，滴定过程中促进水电离的A2—浓度减小，所以水的电离程度逐渐减小，故B 正确；
C．由电离常数可知，Ka1Ka2=
×
=
，由分析可知，a 点溶液pH 为
8.4，则溶液中
=
=
=100.11，故C 错误；
D．由分析可知，b 点为H2A 和MCl2混合溶液，由溶液中的电荷守恒关系
可知，溶液中
，则溶液中
，故D 正确；
故选C。
7．（2024 届·四川眉山·统考二模）25℃时，用NaOH 溶液分别滴定HA(弱酸)、
、
三种溶液，
pM[
，M 表示
、
或
]随pH 变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是
已知：①
；②溶液中离子浓度小于
可以认为已经除尽。
14
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A．图中②代表滴定
溶液的变化关系
B．25℃时，要除尽工业废水中的
，需调整溶液的pH 至少为6.7
C．图中a 点pH=7
D．
的平衡常数为
【答案】C
【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的 pM 随pH 的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定 HA
溶液
的变化关系，根据曲线③pM=0 时，溶液的 pH=5.0，可得K(HA)=10-5；根据曲线①pM=0 时，
溶液的pH=4.2，pOH=9.8，可得 Ksp=10-19.6；根据曲线②pM =0 时，溶液的pH=6.5，pOH=7.5，可得
Ksp=10-15，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则①②分别代表滴定 CuSO4溶液FeSO4溶液的变化关系，且
Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-15；
【详解】A．由分析可知，图中②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A 正确；
B．由题意，除尽工业废水中的Cu2+，即c(Cu2+)≤10−5mol L
⋅
−1，c(OH-)
，则c(H+)
，pH≥6.7，B 正确；
C．a 点，是②③的交点，有
，即
，进一步化简得
，
，解得c(OH-)=10-6mol/L，即pOH=6，
pH=8，故C 错误；
D．根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=
，D 正确；
本题选C。
8．（2024 届·河北沧州·统考二模）常温下，体积和浓度一定的
溶液中各微粒(
和
)浓度值的对数随溶液
的变化关系如图所示。下列说法错误的是
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A．曲线
代表
随溶液
的变化情况
B．C 点的
等于6
C．
点时，
D．常温下，将
点对应溶液加水稀释，
增大
【答案】D
【分析】pH 越大，溶液碱性越强，B2-浓度越大，lgc(B2-)越大，相应纵坐标越大，故III 表示lgc(B2-)；pH
越小，溶液酸性越强，H2B 浓度越大，lgc(H2B)越大，相应纵坐标越大，则I 表示lgc(H2B)，剩下II 表示
lgc(HB-)，pH=14，c(H+)=10-14mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，c(OH-)=1mol/L，故lgc(OH-)=0，所以b 表
示c(OH-)，a 表示c(H+)；
【详解】A．由分析，曲线b 代表lg[c(OH−)/mol L
⋅
−1]随溶液pH 的变化情况，A 正确；
B．A 点，c(H2B)=c(HB-)，且pH=4，c(H+)=10-4mol/L，故H2B 的Ka1=
，同理利用B 点
可得H2B 的Ka2=10-8，则Ka1×Ka2=
，C 点
c(H2B)=c(B2-)，解得c(H+)=10-6mol/L，pH=6，B 正确；
C．C 点时，溶液为酸性，c(H+)>c(OH−)，又可由图像得c(HB−)>c(H2B)=c(B2−)，C 正确；
D．D 点溶液中由于B2-、HB-水解显碱性，加水碱性减弱，c(H+)增大，Ka2=
温度不变保持不
变，故
减小，D 错误
本题选D。
9．（2024 届·广东·统考二模）室温下，在实验室中用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定10mL 0.1mol/L 的盐酸，
滴定曲线如图所示，
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下列有关叙述错误的是
A．V1=10mL
B．点A 处溶质为NaCl
C．点A 处曲线斜率最大
D．滴定开始前盐酸pH 为1
【答案】C
【分析】本题为氢氧化钠滴定盐酸，随着氢氧化钠的滴加，溶液pH 上升，由图可知，V1时为滴定终点，
以此解题。
【详解】A．盐酸和氢氧化钠的浓度相同，由分析可知，V1时为滴定终点，则此时两者体积相同，即
V1=10mL，A 正确；
B．由分析可知，V1时为滴定终点，则此时溶液中只有NaCl，B 正确；
C．终点不一定是突跃最快的位置，斜率不一定最大，因为在一定的PH 范围内会有一个缓冲期，相当于缓
冲溶液的原理，C 错误；
D．盐酸为强酸，浓度为0.1mol/L，则滴定开始前盐酸pH 为1，D 正确；
故选C。
10．（2024 届·重庆·统考二模）实验测得体积相同，浓度均为0.10 mol L
⋅
的
溶液和
溶液的pH 随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．b 点的
大于a 点的
B．溶液中水的电离程度：a 点大于b 点
C．溶液中离子总数：b 点大于a 点
D．升高温度
溶液的pH 减小，说明升温抑制水解
【答案】C
【详解】A．Kw只与温度有关，a、b 两点的温度相同，所以Kw相等，故A 错误；
B．a 点醋酸电离出的
抑制水的电离，b 点溶质是醋酸钠，由于
水解，促进水的电离，所以溶
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液中水的电离程度：a 点小于b 点，故B 错误；
C．b 点的溶质为
，
是盐，完全电离：CH3COONa=CH3COO-+Na+，由醋酸根离子
的水解
可知，水解生成的氢氧根的物质的量等于消耗的醋酸根离子，由
于水解程度很小，水解后溶液中离子的总物质的量基本维持不变，而a 点的
是弱电解质，电离
程度小，则其离子总数少，故正确C；
D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，即升温
平衡右移，所以
升高温度
溶液中氢氧根离子浓度增大，升温时Kw 也增大，导致氢离子浓度增大，pH 减小，
故D 错误；
故答案为：C。
11．（2024 届·广东梅州·统考二模）用一定浓度
溶液滴定某一元酸
溶液。滴定终点附近溶液
和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．
为一元强酸
B．a 点对应的溶液中：
C．根据溶液
和导电能力的变化可判断
D．a、b、c 三点对应的溶液中b 点水的电离程度最大
【答案】D
【详解】A．随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原
溶液中的酸未完全电离，
即
为一元弱酸，A 错误；
B．题干未指明溶液是否处于室温，pH=7 不能说明
，B 错误；
C．根据b 点溶液导电能力突然增大可知，b 点NaOH 与HA 完全中和，a 点溶液显中性，说明HA 未完全
中和，则
，C 错误；
D．a 点溶液中含有HA 和NaA、b 点溶液中含有NaA、c 点溶液中含有NaA 和NaOH，酸或碱抑制水的电
离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c 三点对应的溶液中水的电离程度b 最大，D 正确；
答案选D。
12．（2024 届·福建福州·统考二模）电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示
电极电位也发生突跃。室温下，用
的
标准溶液滴定相同浓度的
溶液，测得电
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极电位的变化与滴入
溶液体积的关系如图所示(
的
)。
下列说法正确的是
A．a 点溶液水电离出的
等于
B．b 点溶液中的离子浓度大小顺序为
C．c 点溶液
，则溶液中粒浓度满足
D．d 点溶液
【答案】C
【分析】电位滴定法是依据电极电位的突跃来指示滴定终点，根据图中信息b 点是将氢离子反应完，d 点
是将
反应完。
【详解】A．a 点溶液是0.100mol L
⋅
−1的NH4HSO4溶液，硫酸氢铵中氢离子完全电离，铵根水解结合水电
离出的OH-，留下氢离子，故水电离出的c(H+)大于10−13mol L
⋅
−1，A 错误；
B．b 点溶质为硫酸钠和硫酸铵且两者物质的量浓度相等，硫酸钠不水解，硫酸铵中只有铵根水解，故c(
)=c(Na+)，B 错误；
C．c 点溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+c(
)=c(OH-)+2c(
)，故c(Na+)+c(
)=2c(
)，再由物料守恒，N 和S 元素都来自硫酸氢铵，故c(
)=c(
)+c(NH3·H2O)，联立后
可以得到c(Na+)=c(
)+2c(NH3 H
⋅
2O)，C 正确；
D．d 点氢氧化钠和硫酸氢铵完全反应，由于浓度相等，氢氧化钠溶液的体积应当是原硫酸氢铵溶液体积的
两倍，即总体积是原来3 倍，硫酸根浓度是原来
，约为0.033mol/L，D 错误；
本题选C。
13．（2024 届·广东韶关·统考二模）常温下，用
溶液滴定10mL 等浓度的HCl 溶液和
用
的
溶液滴定10mL 等浓度的
溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。
下列说法不正确的是
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A．曲线①表示用
的
溶液滴定10mL 等浓度的HCl 溶液过程中溶液的导电能力变
化
B．等浓度等体积的HCl 溶液与
溶液的导电能力相同
C．a 点的Kw等于b 点的Kw
D．d 点和e 点溶液中均有：
【答案】B
【分析】用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定10mL 等浓度的HCl 溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，
溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应
后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强，但用0.1000mol/L 的CH3COOH 溶液滴定10mL 等浓度的NaOH 溶
液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的醋酸为弱酸，相当于稀释了生成的醋酸钠溶液，所以溶液导电
性会减弱，即曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。
【详解】A．据以上分析可知，曲线①表示用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定10mL 等浓度的HCl 溶液过程
中溶液的导电能力变化，故A 正确；
B．曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a 点代表0.1000mol/L 的盐酸的
导电能力，b 点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl 溶液与NaOH 溶液的导
电能力不同，故B 错误；
C．Kw只与温度有关，所以a 点的Kw等于b 点的Kw，故C 正确；
D．d 点为醋酸和NaOH 恰好完全反应的点，e 点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒：
，故D 正确；
故答案为：B。
14．（2024 届·河南信阳·统考二模）关于滴定操作，下列做法正确的是
A．如图表示50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
【答案】C
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【详解】A． 50mL 滴定管下端有一部分没有刻度，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于
，A 错误；
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，B 错误；
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，会造成
误差，C 正确；
D．由C 分析可知，不能一上一下拿持滴定管，D 错误；
故选C。
15．（2024 届·陕西榆林·统考二模）常温下，等浓度的
磷酸
溶液、
硫酸
溶液
及
草酸
溶液分别用
溶液滴定，滴定曲线如图。
已知：常温下，
的
依次为
；
的
依次为
。下列说法正确的是
A．曲线X 代表
B．
C．当V(
溶液)
时，曲线Y 对应的溶液中：
D．
溶液中存在：
【答案】C
【分析】据图可知，当加入的NaOH 溶液达到50.00mL 时，曲线X、Y 的pH 发生两次突变，Z 发生一次突
变，则曲线Z 代表的应为强酸，即H2SO4，继续滴加NaOH 溶液，曲线Y 和Z 重合，则Y 也应是二元酸，
即H2C2O4，而X 的pH 小于二者，说明X 中还含有能电离出氢离子的物质，即X 为三元酸，即H3PO4，以
此解答。
【详解】A．由分析可知，X 为三元酸，即H3PO4，A 错误；
B．由图可知，向等浓度的
磷酸
溶液、
硫酸
溶液及
草酸
溶液
中加入50mL
溶液时，三种酸溶液都达到滴定终点，则
，B 错误；
C．Y 是H2C2O4，当V(
溶液)
时，得到Na2C2O4溶液，由电荷守恒和物料守恒可得质子守
恒：
，C 正确；
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D．X 为H3PO4，当V(
溶液)
时，得到
溶液，溶液呈碱性，说明
的水解程
度大于电离程度，则存在：
，D 错误；
故选C。
题型三 盐类的水解
1．（2024 届·北京昌平·统考二模）下列关于常温下的
溶液说法不正确的是
资料：
时，
，
，
A．
溶液显碱性
B．
的
和
的混合溶液中，
C．在酸性条件下可能与
溶液反应产生氯气
D．与少量
反应的离子方程式为
【答案】B
【详解】A．
为强碱弱酸盐，故
溶液显碱性，故A 正确；
B．
，当
时，
，
，故B 错误；
C．在酸性条件下能与
溶液发生反应
，产生氯气，故C 正确；
D．由于酸性强弱顺序：
，则与少量
反应的离子方程式为
，故D 正确；
故选B。
2．（2024 届·天津南开·统考二模）25℃时，0.1mol/L
溶液显酸性，下列有关判断正确的是
A．
B．
C．
D．加水稀释，溶液酸性减弱，
的值不变
【答案】C
【详解】A．草酸氢钠溶液呈酸性说明草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液中草酸根
离子浓度大于草酸浓度，故A 错误；
B．草酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系
，故B 错误；
C．由物料守恒可知，草酸氢钠溶液中
，故C 正确；
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D．草酸氢钠溶液加水稀释时，溶液的体积V 增大，水的离子积常数不变，则稀释后溶液中
=Vc(H+)×Vc(OH—)=V2Kw，则加水稀释时，溶液中
的值增大，故D 错误；
故选C。
3．（2024 届·山西晋中·统考二模）常温下，向浓度均为
的两种钾盐
溶液中加水，溶液
的
与稀释倍数
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，
的水解常数
B．
时，
溶液中
C．HY 溶液可以与
溶液反应
D．浓度均为
的
和
溶液中离子总浓度：
【答案】D
【详解】A．
的
中，
，A 项正确；
B．
时
，由元素质量守恒原理可知
项正确；
C．相同温度时等浓度的
溶液的
大于
溶液的
，说明
水解能力强于
，酸性：
项正确；
D．由电荷守恒可知，两种盐溶液中分别存在如下等式：
，由于两种溶液中
相等而
溶液中
较小，故离子总浓度
较小，
项错误；
答案选D。
4．（2024 届·广西·统考二模）室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH 溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某
微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
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A．曲线Ⅲ为
离子随溶液pH 的变化
B．
能抑制水的电离
C．pH＝7 时，
D．
的平衡常数为
【答案】C
【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH 溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐
增大，因此曲线I 为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH 溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，
亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根。
【详解】A．根据分析知，曲线Ⅲ为
离子随溶液pH 的变化，A 正确；
B．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH 大约为4，说明溶液显酸性，即亚硫酸氢根的电离程度大于水解程
度，所以抑制水的电离，B 正确；
C．pH=7 时，
，再根据电荷守恒得到
，又根据图像知，pH=7 时
，因此，
，C 错误；
D．I、Ⅱ交点时，
,pH=2，
,Ka1(H2SO3)= c(H+)=1×10-2，Ⅱ、Ⅲ交点时，
,pH=7.2，
,Ka2(H2SO3)= c(H+)=1×10-7.2，则
，平衡常数
，D 正确；
故选C。
5．（2024 届·江西新余·统考二模）
为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将
溶液滴到
溶液中，各种含R 微粒的分布分数
随
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
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A．
的
B．当
调至11~12 时发生反应的离子方程式为：
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
【答案】C
【分析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d 分别表示H3RO3、
、
、
分布分数随pH 变化曲线，据此解答。
【详解】A．图中pH=9.22 时，
，则H3RO3的
，故A 错误；
B．由图可知，当pH 调至11~12 时，
迅速减小，
迅速增大，则
与OH−反应生成
，发生反应的离子方程式为：
，故B 错误；
C．pH=12.8 时，溶液中由电荷守恒得：
，且
，则
，故C 正确；
D．pH=14 时，c(OH−)=1mol/L，且由图可知：
，且各种含R 微粒的浓度
都小于1mol/L，则溶液中
，故D 错误；
故选C。
6．（2024 届·江西南昌·统考二模）
，向一定浓度的
溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液
与
为
]变化关系如图所示。下列说法错误的是
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A．曲线
表示
与
的变化关系
B．当
时，
C．常温下，反应
的平衡常数为
D．
点溶液中，
【答案】B
【分析】纵坐标代表pOH 值，pOH 越大，c(OH-)浓度越小，则c(H+)越大，酸性越强，向
溶液中通
入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2—离子浓度减小、HA—离子浓度先增大后减小、H2A 的
浓度增大，则溶液中pOH 增大，—lgc(A2—)增大、—lgc(H2A)减小、pOH 与—lg
呈直线关系，所以
曲线c、a、b 分别表示—lgc(A2—)、—lgc(H2A)、—lg
，据此分析
【详解】A 曲线
表示
与
的变化关系，A 正确；
B．pOH=9.7，pH=4.3，—lg
=0，
=1，
pOH=11.2，pH=2.8，c(A2—)
=c(H2A)，当
时，
，B 错误；
C． M 点c(A2-) =c(H2A)，pOH=11.2，pH=2.8，c(H+)=10-2.8mol/L，pOH=9.7，pH=4.3，—lg
=0，
=1，Ka1=
，Ka2=
；
当pOH=11.2，pH=2.8 时，c(A2-) =c(H2A)，
Ka1·Ka2=
，
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当pOH=9.7，pH=4.3 时，
的平衡常数为：K=
； c(A2-) =c(HA-)，K=
=
，得出Ka1·Ka2
，Ka1·Ka2=K×c(H+)2 ，K=
，C 正确；
D．N 点溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c(A2—)+ c(HA—)+ c(H2A)]，电荷守恒为：c(Na+)+ c(H+)=2 c(A2—)+
c(HA—)+c(Cl-)+c(OH-)，两式相减得到：c(Cl-)+c(OH-)= c(H+)+ c(HA—)+2 c(H2A)，由于c(A2—)= c(HA—)，且
c(H+)>c(OH-)，得出，
，D 正确；
故选B。
7．（2024 届·云南昆明·统考二模）室温下，向
溶液中加入
固体，溶液中
、
随
的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度
的变化)。已知：室温时，
。下列说法不正
确的是
A．曲线
分别代表
的变化
B．随
的加入，
的值不断减小
C．M 点存在：
D．N 点时，溶液的
为9.26
【答案】B
【分析】原溶液是
，开始电离出的是
和
，因此开始较多的离子是
和
，加入NaOH 先和
离子反应，
变化不大，得出a 曲线代表
离子浓度变化，b 曲线代表
离子浓度变化，c 曲线代表
离子浓度变化，d 曲线代表
浓度变化。
【详解】A．由分析知，曲线
分别代表
的变化，A 正确；
B．随
的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka2不变，
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的值不断增大，B 错误；
C．M 点的溶液中
，此时pH=7.2，溶液呈碱性，即
，由电荷守恒
得，
，C 正确；
D．N 点时
，由
，则溶液的
为
9.26，D 正确；
故选B。
8．（2024 届·河北邢台·统考二模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入
溶液中，
该过程中溶液
与加入氨水体积V 的关系如图所示，已知e 点对应的溶液迅速由浑浊
变澄清，且此时溶液中的
与
均约为
，下列叙述错误的是
A．a 点对应溶液中由水电离出的
B．b 点对应溶液中：
C．由e 点可知，反应
的平衡常数约为
D．最好选择d~e 段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应
【答案】D
【分析】银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至白色沉淀恰好
溶解，由图可知，a 点为硝酸银溶液，溶液中硝酸根离子浓度最大，由e 点对应的溶液迅速由浑浊变得澄
清可知，e 点所得溶液为银氨溶液，c~d 段为生成氢氧化银的阶段；
【详解】A．由分析可知，a 点没有加入氨水，溶液为硝酸银溶液，水解促进水的电离，
，
，由水电离出的
，故A 正确；
B．由图可知，b 点溶液中AG 大于0，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Ag+)
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+c[Ag(NH3)2]++c(
)+c(H+)=c(OH—)+c(
)可知，溶液中c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+＜c(
)—c(
)，故B
正确；
C．由题意可知，e 点加入氨水体积为4.7mL，溶液中银离子和氨分子的浓度都为2×10-3mol/L，则溶液中二
氨合银离子的浓度为
—2×10-3 mol/L≈0.1mol/L，反应的平衡常数K=
=
=1.25×107，故C 正确；
D．由分析可知，e 点所得溶液为银氨溶液，c~d 段为生成氢氧化银的阶段，则与葡萄糖发生银镜反应，最
好选用e 点，故D 错误；
答案选D。
9．（2024 届·天津南开·统考二模）一定温度下，M2+在不同pH 的Na2A 溶液中存在形式不同，Na2A 溶液中
pM[pM=-lgc(M2+)]随pH 的变化如图1，Na2A 溶液中含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2。
已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列说法错误的是
A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5
B．初始状态a 点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I 曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b 点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L
【答案】D
【分析】由
可得，
，故曲线I 表示
M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线II 表示MA 的溶解平衡曲线。
【详解】A．由图2 可得，H2A 的电离平衡常数，
，
，
，则当c(A2-)=c(H2A)时，
，即pH=8.5，故A 正确；
B．初始状态a 点在曲线II 的上方，曲线I 的下方，故生成MA，故发生反应：A2-+M2+=MA↓，故B 正确；
29
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C．曲线I 表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I 曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C 正确；
D．初始状态的b 点在曲线II 的上方，曲线I 的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
＜0.2mol/L，故D 错误；
故选D。
10．（2024 届·天津·统考二模）常温下，浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①
②
③
，下列说法正确的是
A．溶液①：
B．溶液②：
C．溶液③：
D．三种溶液中，②中的
浓度最大
【答案】D
【详解】A．溶液①电荷守恒：
，A 错误；
B．溶液②物料守恒：
，B 错误；
C．溶液③：
最多，且水解大于电离，离子浓度大小关系：
，C
错误；
D．三种溶液中①
电离的H+抑制
的水解；②
中含2 倍的
，水解是微
弱的；③
电离的HCO 促进
的水解，故②中的
浓度最大，D 正确；
故选D。
题型四 沉淀溶解平衡
1．（2024 届·北京西城·统考二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．FeS 可用于除去废水中的
B．25℃～100℃，随温度升高，纯水的pH 减小
C．加热
溶液，液体由黄色变为红褐色
D．
，采用高温提高单位时间内
的产率
【答案】D
【详解】A．存在
，硫离子与
生成硫化汞沉淀，平衡正向移动，A 不
符合题意；
B．
吸热，升高温度，平衡正移，氢离子浓度增大，pH 减小，B 不符合题意；
C．
吸热，升高温度，平衡正移，氢氧化铁浓度增大，液体由黄色变为红褐
30
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色，C 不符合题意；
D．
，采用高温，可以加快化学反应速率，提高单位时间内
的产率，与平
衡移动无关，D 符合题意；
故选D。
2．（2024 届·江苏南京·统考二模）以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如
图12 图所示。室温下，
，
，
。
下列说法不正确的是
A．
溶液中：
B．室温下，pH=6 的NH4Cl 溶液中：
C．“转化”后的清液中一定存在
D．“浸取”发生反应
【答案】C
【分析】磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)中加入(NH4)2CO3溶液，CaSO4转化为CaCO3沉淀和(NH4)2SO4，过
滤后，滤渣中含有CaCO3、SiO2；将滤渣煅烧，CaCO3分解为CaO 和CO2气体；加入NH4Cl 溶液浸取，滤
渣为SiO2，滤液为CaCl2等；经过一系列操作后，可得到轻质CaCO3。
【详解】A．
溶液中，若不考虑水解，
，
，
，Kh(
)＞Kh(
)，则
，A 正
确；
B．室温下，pH=6 的NH4Cl 溶液中，依据物料守恒可得c(Cl-)=c(
)+c(NH3∙H2O)，依据电荷守恒可得
c(H+)+ c(
)=c(Cl-)+c(OH-)，从而得出c(NH3∙H2O)= c(H+)-c(OH-)=1×10-6mol∙L-1-1×10-8mol∙L-1=9.9×10-
7mol∙L-1，B 正确；
C．“转化”后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则
=c(Ca2+)≤
，所以一定存在
，C 不正确；
D．“浸取”时，
水解生成的H+与CaO 反应生成Ca2+和水，反应放出的热量促进NH3∙H2O 分解，所以
发生反应
，D 正确；
故选C。
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3．（2024 届·湖北·统考二模）常温下，在柠檬酸(记
)和
的混合液中滴加NaOH 溶液，混合
液中pX[
，X 代表
、
、
、
]与pH 的关系如图所示。下列叙
述错误的是
A．
直线表
与pH 关系
B．
C．0.1
溶液呈碱性
D．
的K>1000
【答案】C
【分析】混合液中加NaOH，Cd2+浓度减小，因此-lgc(Cd2+)增大，故L0为-lgc(Cd2+)与pH 的变化曲线，由
Ka1(
)=
，p
=pKa1-pH，
的电离平衡常数Ka1> Ka2> Ka3，因此等pH 时，
pKa 越大pX 越大，L1、L2、L3 分别代表-lg
、-lg
、-lg
随pH 的变化曲线；
【详解】A．根据多元酸电离常数可知，
代表
与pH 关系，A 项正确；
B．L0为-lgc(Cd2+)与pH 的变化曲线，将a(7，0.3)代入计算c(OH-)=10-7mol/L，c(Cd2+)=10-0.3mol/L，
，B 项正确：
C．根据电离常数
，L1 代表-lg
随pH 的变化曲线，由图像中将b(4，-0.9)带入计算：
Ka1(
)=
=100.9×10-4=10-3.1，同理，将(2，2.7)代入计算可得
，将c(8，-1.6)代
入计算可得
，
的水解常数
，
的电离能力大于水解能力，
溶液呈酸性，C 项错误；
32
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D．
的平衡常数
，D 项正确；
故选C。
4．（2024 届·江西景德镇·统考二模）常温下向
饱和溶液(始终有
固体存在)中滴加HCl 溶液
或者NaOH 溶液调节pH，测得溶液中
浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH 之间的关系如下图。已知
的电离常数的负对数：
，
；下列说法正确的是
A．溶液中始终存在：
B．
的数量级为
C．pH=7 时，
D．A 点时，
【答案】B
【详解】A．由物料守恒得，在溶液中始终存在：
，A 错误；
B．由
，
，
，数量级为
，B 正确；
C．由电荷守恒得
，pH=7 时，
，故
，C 错误；
D．A 点时pH=2.75,
，
，故
，D 错误；
故选B。
5．（2024 届·辽宁·统考二模）常温下，向
饱和溶液[有足量
固体]中滴加氨水，发生反应：
，溶液中
与
的关系如图所示，其中
表示
的浓度，单位为
。下列说法正确的是
33
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A．
表示溶液中
与
的关系
B．
的溶度积常数
C．
时，溶液中：
D．
的平衡常数
【答案】D
【分析】有足量
固体的饱和氢氧化铜溶液中滴加氨水，
，随着氨水的加入，由于氢氧化铜持续提供铜离子，故使得
的浓度迅速增大、
增大程度远小于
增大，由于
不变，则
浓度减小，则L3、L4分别为
、
曲线；
由于溶液的碱性增强且持续不断加入氨水，氨水的电离程度被抑制，则会使得最终一水合氨的浓度大于铵
根离子的浓度，故L1、L2分别为
、
曲线；
【详解】A．由分析可知，
表示溶液中
与
的关系，故A 错误；
B．由q 点可知，
=10-13.7mol/L、pH=11，则pOH=3，则
的溶度积常数
，故B 错误；
C．
时，pOH=4.7，溶液中由电荷守恒可知，
，由图可知此时
=
，则
，
，故C 错误；
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D．由pH=11 时数据可知，
，故D 正确；
故选D。
5．（2024 届·河南信阳·统考二模）已知
的电离常数
，
，常温下，难溶物
在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中
与
的关系如图所示，下列说法
正确的是
A．
约为
B．
点：
C．
点：
约为
D．直线上任一点均满足：
【答案】A
【详解】A．由BaR+2H+=Ba2++H2R 结合H2R 的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2R
H++HR-，HR-
H+
+R2-故Ka1=
，Ka2=
，Ka1Ka2=
，得到c(R2-)=
，Ksp（BaR）=c(Ba2+)
，由题干图示信息，当pH=1 时，lg(Ba2+)=0
即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故
约
为
，A 正确；
B．由题干信息可知，直线MN 的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M 点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根据分析可
知
≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2
，故c(Cl−)>c(H+)>c（R2-），B
错误；
C．由题干信息可知，直线MN 的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N 点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故
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c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，
约为2×10-7mol L
⋅
-1，C
错误；
D．由
+2H+=Ba2++H2R、
、
，根据电荷守恒可知，直线上任一点均满足：
，D 错误；
故答案为：A。
6．（2024 届·河南·统考二模）常温下，向含
、
和HCl 的溶液中滴加NaF 溶液，溶液中pX[
，
，
，
]与pF[
]关系如图所示。
已知：
溶解度大于
。下列叙述正确的是
A．
直线代表pBa 与pF 的关系
B．
的数量级为
C．相对
直线，M 点溶液是“过饱和溶液”
D．常温下，
的平衡常数
【答案】D
【分析】根据图像中L1和L2的斜率相等，L3斜率较小且结合BaF2、CaF2组成相同可知：BaF2、CaF2直线
的斜率相等，故L3代表
pF 关系；又因为BaF2溶解度大于CaF2，所以Ksp：BaF2＞CaF2；根据
pX 含义，c(F－)相同时即pF 相同，Ksp 越大，pX 越小，即L1代表PCa ～pF 关系，L2代表PBa ～pF 关系；
【详解】A．由分析可知，L1代表PCa～pF 关系，A 错误；
B．根据分析且利用图中a 点坐标数据计算：Ka(HF)＝
＝10－2.17×10－1＝10−3.17，数量级为10－
4，B 错误；
C．L2是BaF2的饱和溶液，而M 点的Qc＜Ksp,故M 点是BaF2的不饱和溶液，C 错误；
D．根据分析和图像上的数据可以计算出 Ksp(CaF2) ＝
=
=10－9.84, Ksp(BaF2) ＝
36
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=10－0.74×(10－3)2=10－6.74，根据化学方程式得到
，D 正确；
故答案选D。
7．（2024 届·安徽黄山·统考二模）室温下向含
和
的溶液中滴加
溶液，混合液
中
和
的关系如图所示，已知：
，下列叙述错误的是
A．直线Ⅱ代表
和
的关系
B．d 点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的
相同
C．向等浓度的
和
混合溶液中逐滴滴加
溶液，先生成
沉淀
D．
得平衡常数
为
【答案】B
【分析】由化学式
可知，其中的酸根均为一价离子，因此，溶液中p
和p
与pAg 变
化趋势相似，则直线Ⅱ代表pCrO
和pAg 的关系，由AgSCN 的溶度积小于AgIO3可知，溶液中pAg 相同
时，pSCN—大于pIO ，则曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg 的关系、曲线Ⅲ表示pIO 和pAg 的关系；由a、b、c
三点的数据可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN 的溶度积分别为100×10—7.5=10—7.5、(10—3)2×10—5.95=10—11.95、10
—2×10—9.99=10—11.99。
【详解】A．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO
和pAg 的关系，故A 正确；
B．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO
和pAg 的关系、曲线Ⅲ表示pIO 和pAg 的关系，AgIO3和Ag2CrO4的
溶度积不相等，故B 错误；
C．由分析可知，曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg 的关系、直线Ⅱ代表pCrO
和pAg 的关系，由图可知，溶液中
SCN—和CrO
浓度相等时，Ag2CrO4溶液中银离子浓度大于AgSCN 溶液中银离子浓度，所以向等浓度的
K2CrO4和KSCN 混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时，AgSCN 优先沉淀，故C 正确；
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D．由方程式可知，反应的平衡常数K=
=
=
=
=104.99，故D 正
确；
故选B。
8．（2024 届·浙江宁波·统考二模）室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH 随时间变化如
图所示。
已知：
、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应
的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是
逆向移动
C．0~600s 内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
【答案】D
【详解】A．反应
的
，A 正确；
B．随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡
左移，溶液pH 下降，B 正确；
C．根据电荷守恒，
，0~600s 内上层
清液成碱性，
，故
，C 正确；
D．在Na2CO3溶液中，由物料守恒得
，但由于在
反应过程中,
浓度会逐渐减小，故
，D 错误；
故选D。
38
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9．（2024 届·浙江温州·统考二模）常温下，往
溶液中通入
至饱和，有微量
生成，溶液中
（溶液体积和
浓度的变化忽略不计）．[已知：
的电离常数
],下列说法不正确的是
A．溶液中，
B．反应
的
C．溶液中，
D．溶液中，
约为5
【答案】D
【详解】A．往
溶液中通入
至饱和，有微量
生成，即亚铁离子恰好生成沉淀，
，故A 正确；
B．根据反应
①、
②、
③，由盖斯定律，反应①-
-
②③可得反应
，则
，故B 正确；
C．溶液中
，HS-的水解常数为
，则
，故溶液中
，故C 正确；
D．根据反应
的
，则
，pH 约为3，故D 错误；
故选D。
10．（2024 届·湖南长沙·统考二模）二元有机酸(
)的电离常数
、
。BaX
难溶于水，常温下，将BaX 溶解在一定浓度的HY 溶液中，直至不再溶解，测得混合液中
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
39
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已知：HY 是一元强酸，
易溶于水。
A．NaHX 溶液显碱性
B．溶度积
C．b 点：
D．若0.01
BaX 溶于1L
HY 溶液中得到氢离子浓度与c 点相等，则
【答案】B
【详解】A．
的水解常数
，溶液显碱性，A 正确；
B．在a 点，c2(Ba2+)=4(mol/L)2，c2(H+)=0.0361(mol/L)2，BaX 溶解在一定浓度的HY 溶液的离子方程式为：
，则
，
，
，B 错误；
C．b 点时，溶液中含BaY2和H2X，由电荷守恒：
，C 正
确；
D．BaX 溶于HY 溶液中的反应：
，0.01mol BaX 消耗0.02mol
，c 点溶液中
，则
，D 正确；
故选B。
11．（2024 届·内蒙古呼和浩特·统考二模）室温下，某
溶液体系中满足
，现利用平衡移动原理，研究
在不同pH 的
体系中的
可能产物。图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系；图2 为沉淀溶解平衡
曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
，不同pH 下
由图1 得到。下列说法错误的是
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A．由图1，
的水解平衡常数的数量级是
B．图2 中M 点，溶液中存在
C．图2 中P 点，存在
D．沉淀
制备
时，选用
溶液比
溶液效果好
【答案】B
【分析】由图1 可知
时pH=10.25，则
，
时pH=6.37，则
；
【详解】A．
的水解平衡常数
，数量级是
，A 正确；
B．．M 点时pH=8.25，pOH=5.75，c(OH-)=10-5.75mol/L，而由图1 可知，pH=8.25 时，碳酸氢根离子物质的
量分数约为1.0，则c(
)≈0.1mol·L-1，则
，
≈10-3mol·L-1，B 错误；
C．图2 中P 点在
曲线之下，则碳元素没有进入沉淀，由物料守恒可知，存在
，C 正确；
D．由图2 可知，pH 大于8.25 时，
更容易转化为
沉淀，而pH 小于8.25 时，
更容易转化
为
沉淀，结合图1 可知，沉淀
制备
时，选用
溶液比
溶液效果好，D 正确；
故选B。
12．（2024 届·四川眉山·统考二模）25℃时，用NaOH 溶液分别滴定HA(弱酸)、
、
三种溶液，
pM[
，M 表示
、
或
]随pH 变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是
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已知：①
；②溶液中离子浓度小于
可以认为已经除尽。
A．图中②代表滴定
溶液的变化关系
B．25℃时，要除尽工业废水中的
，需调整溶液的pH 至少为6.7
C．图中a 点pH=7
D．
的平衡常数为
【答案】C
【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的 pM 随pH 的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定 HA
溶液
的变化关系，根据曲线③pM=0 时，溶液的 pH=5.0，可得K(HA)=10-5；根据曲线①pM=0 时，
溶液的pH=4.2，pOH=9.8，可得 Ksp=10-19.6；根据曲线②pM =0 时，溶液的pH=6.5，pOH=7.5，可得
Ksp=10-15，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则①②分别代表滴定 CuSO4溶液FeSO4溶液的变化关系，且
Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-15；
【详解】A．由分析可知，图中②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A 正确；
B．由题意，除尽工业废水中的Cu2+，即c(Cu2+)≤10−5mol L
⋅
−1，c(OH-)
，则c(H+)
，pH≥6.7，B 正确；
C．a 点，是②③的交点，有
，即
，进一步化简得
，
，解得c(OH-)=10-6mol/L，即pOH=6，
pH=8，故C 错误；
D．根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=
，D 正确；
本题选C。
13．（2024 届·江西萍乡·统考二模）萍乡孽龙洞属于天然溶洞，它的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2
溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM 随pH 的变化关系如图所示。
42
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[已知：
，
，M 为
、
或Ca2+]下列说法正确的是
A．曲线①代表
与pH 的关系
B．m=2.57
C．
的数量级为
D．pH 由4 到8 的过程中
增大的比
快
【答案】B
【分析】二氧化碳可以和少量氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，和过量的氢氧根离子反应生成碳酸根离
子。随着溶液pH 的增大，溶液的碱性不断增强，pH 较小时，主要存在碳酸氢根离子，此时
随
pH 增大而不断增大，当溶液碱性较强时，
不断增大，c(Ca2+)不断减小，所以随溶液pH 的增大，p(
)不断减小，p(
)不断减小，但一定pH 后，p(
)变得比p(
)更小，p(Ca2+)不断增大，从而
得出曲线①表示p(Ca2+)，②表示p(
)，③表示p(
)。在点(10.3，1.1)处，c(
)=c(
)，
Ka2(H2CO3)=
=c(H+)=10-10.3。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表p(Ca2+)与pH 的关系，A 错误；
B．在pH=8.6 时，c(
)=c(Ca2+)=
mol/L =10-4.27mol/L，Ka2(H2CO3)=
=
=10-10.3，c(
)=10-2.57 mol/L，m=-lg10-2.57=2.57，B 正确；
C．
=
=
=10-3.7，则
的数量级为10-4，C 错误；
D．从图中曲线②、③的斜率可以看出，pH 由4 到8 的过程中
增大的比
慢，D 错误；
故选B。
14．（2024 届·陕西咸阳·统考二模）已知
是难溶于水，可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节
浊液
的pH，测得在不同pH 条件下，体系中
与
(X 为
或
)的关系如图。下列说法错误的
是
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A．根据
曲线的信息，能计算出HF 的电离常数
B．
的数量级为
C．c 点的溶液中：
D．a、b、c 三点的溶液中：
【答案】C
【分析】已知HF 的Ka=
，则有
，即有
越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-
lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，则-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的变化曲线，L2代表-lgc(F-)
的变化曲线，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，L2代表
与-lgc(F-)的变化曲线，由b(2.0，1.2)点数据可知HF 的电离常数
Ka=
=
=10-3.2，A 正确；
B．由a 点坐标可知，
=10-1.2，c(F-)=10-2，则Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，由b 点坐标可知，
c(Ca2+)=10-2mol/L，此时
=10-0.7，故可求出此时溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故
Ksp(CaF2 )=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故其数量级为10-10，B 正确；
C．由图象可知，c 点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)，结合电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，即有：
c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，此时
小于0，即c(HF)＜c(H+)，溶液显酸性即c(H+)＞c(OH-)，故有
c(Cl-)＞c(Ca2+)，C 错误；
D．根据物料守恒可知，a、b、c 三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)，D 正确；
故选C。
15．（2024 届·湖南·统考二模）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
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A．图1 表示常温下向体积为
的
溶液中逐滴加入
溶液的
变化曲线，则
点处有
B．图2 曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c 三点对应的溶液中，醋酸电离程度最
大的是
C．图3 曲线表示
溶解度随温度变化情况，则
点存在
D．结合图4 分析可知，向
含
均为
的混合溶液中逐滴加入
溶液，
先沉淀
【答案】D
【详解】A．图1 中a 点加入
溶液，与
溶液充分反应后得到
等物质的量浓度的
和
的混合液，物料守恒为
，
A 正确；
B．相同条件下，加水体积越多，醋酸分子浓度越低、电离程度就越大，所以醋酸电离程度最大的是，溶
液导电性的差异取决于实际离子浓度等因素，
三点的氢离子浓度是醋酸分子浓度和电离程度相乘
的结果，
正确；
C．
点是
的不饱和溶液，存在电荷守恒：
，
正确；
D．根据题给图像知，
溶度积最小，在离子浓度等同的情况
下，最先生成CuS 沉淀，D 错误；
故选D。
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