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专题16 电解质溶液曲线分析
考向
命题趋势
电解质溶液曲线分析
水溶液中离子平衡是高考选择题必考内容，可以分为两个大的方向，一是水溶液
中的离子平衡及其应用；二是电解质溶液曲线分析，该考查方向一直是高考的考
查重点，也是很多卷区选择题的必考题型，涉及电离平衡常数、水解平衡常数、
溶度积的计算，指示剂的选择，对水的电离平衡的影响，溶液中粒子浓度的大小
关系，以及外界条件对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响等。此类题目考查
的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒
子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守
恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
1．（2024·浙江6 月卷）室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
A．溶解度：
大于
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．忽略
的第二步水解，
的
溶液中
水解率约为
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，反应初始生成的沉淀是
2．（2024·山东卷）常温下
水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度
，所有含碳物种的摩尔分数与
变化
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关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示
的变化情况
B．
的电离平衡常数
C．
时，
D．
时，
3．（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度
的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
4．（2024·新课标卷）常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系如
图所示。[比如：
]
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下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
5．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同
下
由图1 得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态
，无沉淀生成
3
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C．由图2，初始状态
，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
6．（2023·福建卷）
时，某二元酸
的
、
。
溶液稀释过程
中
与
的关系如图所示。已知
的分布系数
。下列说法错误的是
A．曲线n 为
的变化曲线
B．a 点：
C．b 点：
D．c 点：
7．（2023·山东卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：
；
；
；
；
，平衡常
数依次为
。已知
、
，
、
随
的变化关
系如图所示，下列说法错误的是
A．线
表示
的变化情况
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B．随
增大，
先增大后减小
C．
D．溶液中I 元素与
元素的物质的量之比始终为
8．（2023·海南卷）25℃下，
水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．
时，溶液中
B．
水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中
的
D．
的
溶液和
的
溶液等体积混合，得到的溶液
9．（2023·湖北卷）
为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
溶液
体系，其中
，
。体系中含Fe 物种的组分分布系数δ
与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。下列说法正确的
是
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A．当
时，体系中
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
C．
的平衡常数的lgK 约为14
D．当
时，参与配位的
10．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
11．（2022·山东卷）工业上以
为原料生产
，对其工艺条件进行研究。现有含
的
、
溶液，含
的
、
溶液。在一定pH 范围
内，四种溶液中
随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
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A．反应
的平衡常数
B．
C．曲线④代表含
的
溶液的变化曲线
D．对含
且
和
初始浓度均为
的混合溶液，
时才发生沉淀转化
12．（2022·辽宁卷）甘氨酸
是人体必需氨基酸之一、在
时，
、
和
的分布分数【如
】与溶液
关系如图。
下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c 代表
C．
的平衡常数
D．
13．（2021·全国乙）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中
随c(H+)而变化，
不发生水
解。实验发现，
时
为线性关系，如下图中实线所示。
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下列叙述错误的是
A．溶液
时，
B．MA 的溶度积度积
C．溶液
时，
D．HA 的电离常数
14．（2021·浙江）取两份
的
溶液，一份滴加
的盐酸，另一份
滴加
溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a 点可知：
溶液中
的水解程度大于电离程度
B．
过程中：
逐渐减小
C．
过程中：
D．令c 点的
，e 点的
，则
15．（2021·湖南）常温下，用
的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为
三种一
元弱酸的钠盐
溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
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A．该
溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当
时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：
16．（2021·山东）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在
水溶液中存在如下平衡：H3R2+
H2R+
HR
R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH
溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR 和R-的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。已知δ(x)=
，下列表述正确的是
A．
>
B．M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O 点，pH=
D．P 点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
17.（2020·新课标Ⅰ）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸
H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数
随滴加NaOH 溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系
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数：
]
下列叙述正确的是
A. 曲线①代表
，曲线②代表
B. H2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D. 滴定终点时，溶液中
18.（2020·山东卷）25℃时，某混合溶液中
，
1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH 变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH 的电离
常数，下列说法正确的是
A. O 点时，
B. N 点时，
C. 该体系中，
D. pH 由7 到14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大
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