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专题07 水溶液中的离子反应与平衡
题型一 弱电解质的电离
题型二 水的电离和溶液的酸碱性
题型三 盐类的水解
题型四 沉淀溶解平衡
题型一 弱电解质的电离
1．（2024 届·天津·统考二模）常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA 表示，
)药物在人体吸收模
式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA 分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是
A．血浆中
大于胃中
B．取胃中液体，加水稀释100 倍后，pH=3.0
C．在血浆中，
D．在血浆和胃中，HA 电离程度相同
2．（2024 届·北京昌平·统考二模）常温下，用
溶液滴定
的某一元酸
溶液，滴定过程中溶液的
随
溶液体积变化的曲线如图所示，其中a 点对应的纵坐标
。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化)
A．
的电离常数
B．b 点对应溶液中存在：
1
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C．d 点对应溶液中存在：
D．滴定过程中由水电离产生的
：
3．（2024 届·贵州黔东南·统考二模）室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF 溶液、CH3CH2COOH 溶液中分别滴
加NaOH 溶液，测得溶液中pH 与pX[pX=-lgX，X 代表
、
、
]的关系如图
所示。
，HF 的酸性比CH3CH2COOH 强。下列叙述正确的是
已知：
A．
代表的是pH 与
的关系
B．
的
C．
的
D．含相同浓度NaF、HF 的混合溶液的pH>7
4．（2024 届·湖南·统考二模）
盐酸与
碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中
、
、
微粒浓度以及pH 随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是
A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图
2
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B．
C．碳酸的电离平衡常数
数量级是
D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度
溶液代替
溶液，其它实验条件不变，则A 点
下移
6．（2024 届·广东·统考二模）安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR 表示)的水溶液呈碱性。
已知常温下，
。下列说法正确的是
A．常温下，
HR 水溶液的
B．向NaR 水溶液中加水稀释，溶液的pH 升高
C．NaR 水溶液中，
D．常温下，NaR 溶液的碱性比同浓度的
溶液弱
7．（2024 届·贵州·统考二模）
是一元弱碱，
时其电离常数为Kb，某混合溶液中
与
的关系如图所示(其中
代表
)。
下列说法正确的是
A．
点时，
B．
点时，
C．
由10 到14 的变化过程中，
逐渐减小
D．该体系中，
8．（2024 届·陕西汉中·统考二模）常温下，在含有
的溶液中，含
元素的微粒
随
的
变化关系如图所示。已知：
，下列说法错误的是
3
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A．曲线③表示
B．
的
C．NaHA 溶液显碱性
D．点对应的溶液中：
9．（2024 届·湖南长沙·统考二模）已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3的水溶液中有：H3PO3
+H+ Ka1、
+H+ Ka2.常温下，向1L0.5mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，
混合溶液中H3PO3、
、
的分布分数[如：δ(
)=
]与溶液pH 的
关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线δ3代表
B．Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54
C．b 点溶液中c(
)=c(
)=c(H+)
D．当V(NaOH)=1L 时，溶液中c(
)>c(
)>c(H3PO3)
10．（2024 届·黑龙江·统考二模）常温下，0.10mol/L HCOONH4溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)、
、c(NH3•H2O)四种微粒的pX[
]随pOH 的变化关系如图，已知
。下列
说法错误的是
4
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A．
B．曲线③表示
随pOH 的变化关系
C．
D．等浓度的HCOOH 和HCOONH4混合液中：
题型二 水的电离和溶液的酸碱性
1．（2024 届·甘肃·统考二模）已知
，25℃时，
的
，
。常温下，用
NaOH 溶液滴定20mL
溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a、b、c、d 四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d
B．c 点所对应的溶液中各粒子浓度满足
C．当加入NaOH 溶液的体积为20mL 时，溶液中
D．a 点加入NaOH 溶液的体积
2．（2024 届·天津河西·统考二模）现有
的HCl 和
的混合溶液
10mL，常温下用
的NaOH 标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH 随
［
］的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
5
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A．点a：
B．由点b 数据推知
约为
C．点c：
D．溶液中水的电离程度：点d<点e
3．（2024 届·山东潍坊·统考二模）用0.1
NaOH 标准溶液滴定20mL 等浓度的三元酸
，得到
pH 与
、
［
或
或
］的关系分别如图1、图2 所示。
下列说法错误的是
A．当加入20mL NaOH 溶液时，
B．当
时，水电离出的
C．当加入40mL NaOH 溶液时，
D．当pH=11 时，溶液中
4．（2024 届·广东广州·统考二模）常温下，乳酸（用HL 表示）的
，乳酸和氢氧化钠溶液反
应生成乳酸钠（用NaL 表示）。下列说法正确的是
6
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A．NaL 水溶液呈中性
B．0.01
HL 溶液的pH=2
C．0.01
HL 溶液中，
D．0.01
NaL 溶液中，
5．（2024 届·山西运城·统考二模）室温下，向浓度均为
的
和
混合溶液
中滴加
标准盐酸，溶液
与
关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
B．常温下，
的水解常数
约为
C．c 点溶液中：
D．b 点溶液中：
6．（2024 届·云南曲靖·统考二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分
析方法。利用盐酸滴定
（
不水解）溶液，其电位滴定曲线与
曲线如图所示，常温下，
的
电离常数
，下列说法错误的是
A．该滴定过程不需要酸碱指示剂
B．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小
C．
点溶液中
D．点溶液中：
7．（2024 届·四川眉山·统考二模）25℃时，用NaOH 溶液分别滴定HA(弱酸)、
、
三种溶液，
7
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pM[
，M 表示
、
或
]随pH 变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是
已知：①
；②溶液中离子浓度小于
可以认为已经除尽。
A．图中②代表滴定
溶液的变化关系
B．25℃时，要除尽工业废水中的
，需调整溶液的pH 至少为6.7
C．图中a 点pH=7
D．
的平衡常数为
8．（2024 届·河北沧州·统考二模）常温下，体积和浓度一定的
溶液中各微粒(
和
)浓度值的对数随溶液
的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线
代表
随溶液
的变化情况
B．C 点的
等于6
C．
点时，
D．常温下，将
点对应溶液加水稀释，
增大
9．（2024 届·广东·统考二模）室温下，在实验室中用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定10mL 0.1mol/L 的盐酸，
滴定曲线如图所示，
8
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下列有关叙述错误的是
A．V1=10mL
B．点A 处溶质为NaCl
C．点A 处曲线斜率最大
D．滴定开始前盐酸pH 为1
10．（2024 届·重庆·统考二模）实验测得体积相同，浓度均为0.10 mol L
⋅
的
溶液和
溶液的pH 随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．b 点的
大于a 点的
B．溶液中水的电离程度：a 点大于b 点
C．溶液中离子总数：b 点大于a 点
D．升高温度
溶液的pH 减小，说明升温抑制水解
11．（2024 届·广东梅州·统考二模）用一定浓度
溶液滴定某一元酸
溶液。滴定终点附近溶液
和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．
为一元强酸
B．a 点对应的溶液中：
C．根据溶液
和导电能力的变化可判断
9
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D．a、b、c 三点对应的溶液中b 点水的电离程度最大
12．（2024 届·福建福州·统考二模）电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示
电极电位也发生突跃。室温下，用
的
标准溶液滴定相同浓度的
溶液，测得电
极电位的变化与滴入
溶液体积的关系如图所示(
的
)。
下列说法正确的是
A．a 点溶液水电离出的
等于
B．b 点溶液中的离子浓度大小顺序为
C．c 点溶液
，则溶液中粒浓度满足
D．d 点溶液
13．（2024 届·广东韶关·统考二模）常温下，用
溶液滴定10mL 等浓度的HCl 溶液和
用
的
溶液滴定10mL 等浓度的
溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线①表示用
的
溶液滴定10mL 等浓度的HCl 溶液过程中溶液的导电能力变
化
B．等浓度等体积的HCl 溶液与
溶液的导电能力相同
C．a 点的Kw等于b 点的Kw
D．d 点和e 点溶液中均有：
14．（2024 届·河南信阳·统考二模）关于滴定操作，下列做法正确的是
10
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A．如图表示50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
15．（2024 届·陕西榆林·统考二模）常温下，等浓度的
磷酸
溶液、
硫酸
溶液
及
草酸
溶液分别用
溶液滴定，滴定曲线如图。
已知：常温下，
的
依次为
；
的
依次为
。下列说法正确的是
A．曲线X 代表
B．
C．当V(
溶液)
时，曲线Y 对应的溶液中：
D．
溶液中存在：
题型三 盐类的水解
1．（2024 届·北京昌平·统考二模）下列关于常温下的
溶液说法不正确的是
资料：
时，
，
，
A．
溶液显碱性
B．
的
和
的混合溶液中，
C．在酸性条件下可能与
溶液反应产生氯气
D．与少量
反应的离子方程式为
2．（2024 届·天津南开·统考二模）25℃时，0.1mol/L
溶液显酸性，下列有关判断正确的是
11
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A．
B．
C．
D．加水稀释，溶液酸性减弱，
的值不变
3．（2024 届·山西晋中·统考二模）常温下，向浓度均为
的两种钾盐
溶液中加水，溶液
的
与稀释倍数
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，
的水解常数
B．
时，
溶液中
C．HY 溶液可以与
溶液反应
D．浓度均为
的
和
溶液中离子总浓度：
4．（2024 届·广西·统考二模）室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH 溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某
微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅲ为
离子随溶液pH 的变化
B．
能抑制水的电离
C．pH＝7 时，
D．
的平衡常数为
5．（2024 届·江西新余·统考二模）
为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将
溶液滴到
12
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溶液中，各种含R 微粒的分布分数
随
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
的
B．当
调至11~12 时发生反应的离子方程式为：
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
6．（2024 届·江西南昌·统考二模）
，向一定浓度的
溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液
与
为
]变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线
表示
与
的变化关系
B．当
时，
C．常温下，反应
的平衡常数为
D．
点溶液中，
7．（2024 届·云南昆明·统考二模）室温下，向
溶液中加入
固体，溶液中
、
随
的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度
的变化)。已知：室温时，
。下列说法不正
确的是
13
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A．曲线
分别代表
的变化
B．随
的加入，
的值不断减小
C．M 点存在：
D．N 点时，溶液的
为9.26
8．（2024 届·河北邢台·统考二模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入
溶液中，
该过程中溶液
与加入氨水体积V 的关系如图所示，已知e 点对应的溶液迅速由浑浊
变澄清，且此时溶液中的
与
均约为
，下列叙述错误的是
A．a 点对应溶液中由水电离出的
B．b 点对应溶液中：
C．由e 点可知，反应
的平衡常数约为
D．最好选择d~e 段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应
9．（2024 届·天津南开·统考二模）一定温度下，M2+在不同pH 的Na2A 溶液中存在形式不同，Na2A 溶液中
pM[pM=-lgc(M2+)]随pH 的变化如图1，Na2A 溶液中含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2。
14
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已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列说法错误的是
A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5
B．初始状态a 点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I 曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b 点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L
10．（2024 届·天津·统考二模）常温下，浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：①
②
③
，下列说法正确的是
A．溶液①：
B．溶液②：
C．溶液③：
D．三种溶液中，②中的
浓度最大
题型四 沉淀溶解平衡
1．（2024 届·北京西城·统考二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．FeS 可用于除去废水中的
B．25℃～100℃，随温度升高，纯水的pH 减小
C．加热
溶液，液体由黄色变为红褐色
D．
，采用高温提高单位时间内
的产率
2．（2024 届·江苏南京·统考二模）以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如
图12 图所示。室温下，
，
，
。
15
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下列说法不正确的是
A．
溶液中：
B．室温下，pH=6 的NH4Cl 溶液中：
C．“转化”后的清液中一定存在
D．“浸取”发生反应
3．（2024 届·湖北·统考二模）常温下，在柠檬酸(记
)和
的混合液中滴加NaOH 溶液，混合
液中pX[
，X 代表
、
、
、
]与pH 的关系如图所示。下列叙
述错误的是
A．
直线表
与pH 关系
B．
C．0.1
溶液呈碱性
D．
的K>1000
4．（2024 届·江西景德镇·统考二模）常温下向
饱和溶液(始终有
固体存在)中滴加HCl 溶液
或者NaOH 溶液调节pH，测得溶液中
浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH 之间的关系如下图。已知
的电离常数的负对数：
，
；下列说法正确的是
A．溶液中始终存在：
16
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B．
的数量级为
C．pH=7 时，
D．A 点时，
5．（2024 届·辽宁·统考二模）常温下，向
饱和溶液[有足量
固体]中滴加氨水，发生反应：
，溶液中
与
的关系如图所示，其中
表示
的浓度，单位为
。下列说法正确的是
A．
表示溶液中
与
的关系
B．
的溶度积常数
C．
时，溶液中：
D．
的平衡常数
5．（2024 届·河南信阳·统考二模）已知
的电离常数
，
，常温下，难溶物
在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中
与
的关系如图所示，下列说法
正确的是
17
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A．
约为
B．
点：
C．
点：
约为
D．直线上任一点均满足：
6．（2024 届·河南·统考二模）常温下，向含
、
和HCl 的溶液中滴加NaF 溶液，溶液中pX[
，
，
，
]与pF[
]关系如图所示。
已知：
溶解度大于
。下列叙述正确的是
A．
直线代表pBa 与pF 的关系
B．
的数量级为
C．相对
直线，M 点溶液是“过饱和溶液”
D．常温下，
的平衡常数
7．（2024 届·安徽黄山·统考二模）室温下向含
和
的溶液中滴加
溶液，混合液
中
和
的关系如图所示，已知：
，下列叙述错误的是
18
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A．直线Ⅱ代表
和
的关系
B．d 点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的
相同
C．向等浓度的
和
混合溶液中逐滴滴加
溶液，先生成
沉淀
D．
得平衡常数
为
8．（2024 届·浙江宁波·统考二模）室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH 随时间变化如
图所示。
已知：
、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应
的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是
逆向移动
C．0~600s 内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
9．（2024 届·浙江温州·统考二模）常温下，往
溶液中通入
至饱和，有微量
生成，溶液中
（溶液体积和
浓度的变化忽略不计）．[已知：
的电离常数
],下列说法不正确的是
A．溶液中，
B．反应
的
C．溶液中，
D．溶液中，
约为5
10．（2024 届·湖南长沙·统考二模）二元有机酸(
)的电离常数
、
。BaX
难溶于水，常温下，将BaX 溶解在一定浓度的HY 溶液中，直至不再溶解，测得混合液中
与
19
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的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：HY 是一元强酸，
易溶于水。
A．NaHX 溶液显碱性
B．溶度积
C．b 点：
D．若0.01
BaX 溶于1L
HY 溶液中得到氢离子浓度与c 点相等，则
11．（2024 届·内蒙古呼和浩特·统考二模）室温下，某
溶液体系中满足
，现利用平衡移动原理，研究
在不同pH 的
体系中的
可能产物。图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系；图2 为沉淀溶解平衡
曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
，不同pH 下
由图1 得到。下列说法错误的是
A．由图1，
的水解平衡常数的数量级是
B．图2 中M 点，溶液中存在
C．图2 中P 点，存在
D．沉淀
制备
时，选用
溶液比
溶液效果好
20
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12．（2024 届·四川眉山·统考二模）25℃时，用NaOH 溶液分别滴定HA(弱酸)、
、
三种溶液，
pM[
，M 表示
、
或
]随pH 变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是
已知：①
；②溶液中离子浓度小于
可以认为已经除尽。
A．图中②代表滴定
溶液的变化关系
B．25℃时，要除尽工业废水中的
，需调整溶液的pH 至少为6.7
C．图中a 点pH=7
D．
的平衡常数为
13．（2024 届·江西萍乡·统考二模）萍乡孽龙洞属于天然溶洞，它的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2
溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM 随pH 的变化关系如图所示。
[已知：
，
，M 为
、
或Ca2+]下列说法正确的是
A．曲线①代表
与pH 的关系
B．m=2.57
C．
的数量级为
D．pH 由4 到8 的过程中
增大的比
快
14．（2024 届·陕西咸阳·统考二模）已知
是难溶于水，可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节
浊液
的pH，测得在不同pH 条件下，体系中
与
(X 为
或
)的关系如图。下列说法错误的
是
21
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A．根据
曲线的信息，能计算出HF 的电离常数
B．
的数量级为
C．c 点的溶液中：
D．a、b、c 三点的溶液中：
15．（2024 届·湖南·统考二模）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图1 表示常温下向体积为
的
溶液中逐滴加入
溶液的
变化曲线，则
点处有
B．图2 曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c 三点对应的溶液中，醋酸电离程度最
大的是
C．图3 曲线表示
溶解度随温度变化情况，则
点存在
D．结合图4 分析可知，向
含
均为
的混合溶液中逐滴加入
溶液，
先沉淀
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