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卷09 水溶液中的离子反应与平衡
难度：★★★★★ 建议用时： 50 分钟 正确率 ： /30
一、水溶液中粒子浓度的关系判断
二、水溶液中的图像分析及相关判断
一、选择题：本题共30 小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·河北·统考高考真题）某温度下，两种难溶盐
的饱和溶液中
或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
1
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A．
B．若混合溶液中各离子浓度如J 点所示，加入
，则平衡时
变小
C．向
固体中加入
溶液，可发生
的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T 点所示，待平衡时
2．（2023·福建·统考高考真题）
时，某二元酸
的
、
。
溶液稀释过程中
与
的关系如图所示。已知
的分布系数
。下列说法错误的是
2
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A．曲线n 为
的变化曲线
B．a 点：
C．b 点：
D．c 点：
3．（2023·重庆·统考高考真题）
溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下
列说法正确的是
A．
点
等于
点
B．
点
大于
点
C．
点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．
点
4．（2023·江苏·统考高考真题）室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如题图所示。已
3
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知
，
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．
溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
5．（2023·海南·统考高考真题）25℃下，
水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正
确的是
A．
时，溶液中
B．
水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中
的
D．
的
溶液和
的
溶液等体积混合，得到的溶液
4
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6．（2023·北京·统考高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的
可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同
下
由图1 得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态
，无沉淀生成
C．由图2，初始状态
，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
5
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7．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
8．（2023·湖北·统考高考真题）
为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
溶液体系，其中
，
。体系中含Fe 物种的
组分分布系数δ 与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。
下列说法正确的是
6
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A．当
时，体系中
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
C．
的平衡常数的lgK 约为14
D．当
时，参与配位的
9．（2023·辽宁·统考高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节
pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓
度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
7
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A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
10．（2023·全国乙卷·统考高考真题）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
11．（2023·全国新课标卷·统考高考真题）向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示(其中M 代表
、
、
或
)。
8
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下列说法错误的是
A．曲线I 可视为
溶解度随
浓度变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
12．（2023·全国甲卷·统考高考真题）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正
确的是
A．由
点可求得
9
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B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
13．（2024 届·云南昆明·统考三模）室温下，两种难溶盐AgCl(白色)、Ag2CrO4(砖红色)的离子浓度关系曲线
如图所示，其中p(Cl-)=-lgc(Cl-)、p(CrO
)=-lgc(CrO
)、p(Ag+)=-lgc(Ag+)，lg2=0.3。下列说法正确的是
A．Ksp(Ag2CrO4)=4×10-10
B．向A 点的混合溶液中，加入硝酸银固体，
变小
C．向等浓度的NaCl 和Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀
D．B 点条件下既能生成白色沉淀，也能生成砖红色沉淀
14．（2024 届·江苏泰州·统考一模）室温下，
体系中各含碳微粒的物质的量分数与
的关系如图
1 所示．在
的体系中，研究
在不同
时的可能产物，
与
的关
系如图2 所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
。
10
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下列说法正确的是
A．由
点可求得
B．
的体系中：
C．
点的体系中，发生反应
D．
点的体系中，
15．（2024 届·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）MB 是一种难溶盐，
是一种二元弱酸（
，
），难挥发，
不发生水解。室温下，将MB 溶于一定浓度的一元强酸
HA 溶液中，直到不再溶解，所得溶液中
有如图所示线性关系，（已知：
，忽
略溶液体积的变化），下列说法错误的是
A．在图示实线对应的pH 范围内，溶液中
11
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B．MB 的溶度积
C．溶液中存在
D．将0.02mol MB 溶于1.0L HA 溶液中，所需HA 的最低浓度为0.26mol/L
16．（2024 届·吉林·东北师大附中校联考模拟预测）常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(
表示)溶液中
通入
气体，保持溶液体积和温度不变，测得
与
[X 为
、
、
；
]的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线
表示—
B．c 点溶液中：
C．
D．水的电离程度：
17．（2024 届·陕西安康·统考一模）常温下，二元弱酸
在溶液中各组分百分含量
随溶液pH 的变
化如图所示。下列说法错误的是
12
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A．曲线②表示
随溶液pH 的变化
B．
的一级电离常数
C．NaHA 溶液中
D．常温下，若向
溶液中滴加
溶液使溶液pH=7，则一定存在：
18．（2024 届·湖南长沙·长郡中学校考一模）萤石的主要成分为
，常用于冶金、化工和建材三大行业。
难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向
浊液中逐滴加入盐酸，溶液中
（X 为
或
）
与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
与
的变化曲线为
B．氢氟酸的电离常数
的数量级为
13
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C．
时，溶液中存在
D．a 点的溶液中存在
19．（2024 届·广西柳州·南宁三中校联考一模）已知
是二元弱酸，常温下，向
溶液中滴加
的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸体积的关系如图所示，下
列说法正确的是
A．b 点溶液中存在
B．常温下，
的一级电离常数数量级是
C．
与足量的
溶液反应的离子方程式为
D．水的电离程度：c>b>a
20．（2024 届·江西上饶·统考一模）碳酸钠溶液显碱性，含
的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是
或
已知：
①图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液
的关系
②图2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓关系符合
。注：起始
，不同
下
由图1 得到。下
14
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列说法正确的是
A．常温下，
的第一步水解平衡常数数量级为
B．由图2，初始状态
，
，有沉淀生成
C．由图2，初始状态
，
，平衡后溶液存在
D．由图1 和图2，初始状态
，
时，发生反应：
21．（2024 届·陕西咸阳·统考一模）可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以
为指示
剂，用
标准溶液进行滴定。某温度下，分别向
和
溶液中滴加
溶液，滴加过程中
(M 为
或
)与
溶液体积(V)的变化关系如图所示
(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
15
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A．曲线
表示
与
的变化关系
B．M 点溶液中：
C．该温度下，
D．温度不变时，增大
溶液浓度，则曲线
中Q 点移到N 点
22．（2024 届·湖南岳阳·岳阳一中校联考一模）25℃时，某二元弱酸
的电离平衡常数
，
。向
的
溶液中缓慢滴加
盐酸，溶液中各粒子的物
质的量随加入
的物质的量的变化如图所示(
和
未画出)，下列说法不正确的是
A．A 点时，
B．B 点时，
C．C 点时，
D．D 点时，溶液的
23．（2024 届·安徽·统考模拟预测）向
溶液中滴加
溶液，发生反应
和
16
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。
与
的关系如下图所示(其中
代
表
或
)。下列说法错误的是
A．
时，溶液中
B．
时，溶液中
C．
的平衡常数
的值为
D．用
沉淀
，溶液中
浓度过大时，沉淀效果不好
24．（2024 届·陕西西安·统考一模）常温下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR 的混合液中滴加NaOH 溶液，pM
与pH 的关系如图所示，已知pM=−lgc(M)，c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或
；Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]；
当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10−5mol/L 时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述错误的是
17
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A．X、Z 分别代表−lgc(Pb2+)、−lg
与pH 的关系
B．常温下，Co(OH)2的Ksp=1×10−15
C．图中a 点对应溶液的pH 为6.5，此时溶液中c(R−)<c(HR)
D．Co(OH)2(s)+Pb2+(aq)
Pb(OH)2(s)+Co2+(aq)的平衡常数K=1×105
25．（2024 届·山西晋城·统考一模）1，3-丙二胺[H2N(CH2)3NH2]是一种二元弱碱[可简写为M(OH)2]，25℃时，
向一定浓度的MCl2溶液中逐滴加入NaOH 溶液，以X 表示
或
已知pX=-lgX，混合溶液
中pX 与pOH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示p{
}与pOH 的关系
B．M(OH)2第一步电离的电离常数为1×10-1.51
C．pOH=4.01 时，c(M2+)=c[M(OH)2]>c[M(OH)+]
D．pOH=3.51 时，3c[M(OH)2]+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
26．（2024 届·浙江温州·瑞安中学校考模拟预测）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
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弱酸
氢氟酸
碳酸(
)
草酸(
)
柠檬酸(
)
电离平衡常
数/25℃
。
则下列有关说法正确的是
A．溶液pH 由小到大为
、NaF、
B．
与
溶液反应的产物可能为
与
、
C．0.05mol/L 的
溶液存在：
D．往20mL0.1mol/L
溶液中滴加60mL0.1mol/L
溶液，最后溶液中
mol/L
27．（2024 届·江西·统考模拟预测）一定温度下，
水溶液中
、
、
的分布分数与
的关系如下图。例如
。向
浓度为
的氨水中通入
气体。已知该温度下
，
，
，下列说法正确的是
A．通入
时，
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B．当
时，
C．当
时，
D．P 点时溶液的
值为8.3
28．（2024 届·四川成都·棠湖中学校考一模）25℃时，向20 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1
mol·L−1 HCl 溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分
情况如图所示。下列说法正确的是
A．pH = 8 时，溶液中水的电离程度最大
B．当溶液中c(HCO )：c(CO
) = 2：1 时，溶液的pH = 10.2(已知lg2 取0.3)
C．在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO
能大量共存
D．pH = 7 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+) > c(HCO ) > c(Cl−)
29．（2024 届·河北邢台·宁晋中学校考模拟预测）某小组研究
溶液的性质时设计了如下两个实验。
常温下，分别向
的
溶液中滴加①等浓度的NaOH 溶液；②等浓度的
溶液。
已知：
的电离平衡常数
，
；
，
；假定
分子在溶液中能存在。下列说法错误的是
A．
溶液中
B．①中可选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈现红色
20
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C．①中加入5.00mLNaOH 溶液时溶液中存在
D．②中加入
溶液后最终只得到白色沉淀
30．（2024·届吉林·统考模拟预测）常温下，向一定浓度的亚磷酸(
)溶液中滴加NaOH 溶液，
测得溶液的pH 与溶液中离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．表示溶液pH 与
变化的关系是曲线I
B．NaH2PO3溶液显酸性
C．0.1mol·L－1 Na2HPO3溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(
)>c(
)>c(OH－)>c(H+)
D．若HF 的电离常数Ka=3.6×10－4，则足量NaF 溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式为：F－ + H3PO3 = HF
+
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