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专题07 水溶液中的离子反应与平衡
题型一 弱电解质的电离
题型二 水的电离和溶液的酸碱性
题型三 盐类的水解
题型四 沉淀溶解平衡
题型一 弱电解质的电离
1．（2024 届·浙江·三模）下列关于电解质溶液的说法不正确的是
A．室温下，
弱酸HA 的
，HA 的电离度为1%
B．室温下，
稀溶液中，
C．室温下，
的
溶液的
D．室温下，加水稀释
溶液，
保持不变
2．（2024 届·安徽·三模）25℃时，用0.1
NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1
HA 溶液，体系中
、
、NaOH 溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中曲线②表示
与pH 的关系
B．25℃时，0.1
NaA 溶液的pH 约为10
C．a 点溶液中，
1
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D．b 点时，
3．（2024 届·贵州贵阳·三模）已知相关数据如下表：
化学式
HF
电离平衡常数(
)
下列离子方程式书写正确的是
A．
与少量
反应：
B．足量
通入饱和
溶液中：
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
D．向
溶液通入过量
：
4．（2024 届·安徽合肥·三模）已知H2A 为二元弱酸。室温下，将0.1
的NaOH 溶液滴入20mL0.1
的
溶液中，随NaOH 溶液的滴入，pH、
［
，X 为
、
或
］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①表示
的变化曲线
B．
的第二步电离平衡常数
C．当V(NaOH 溶液)=20.0mL 时，溶液中
D．当
时，溶液中
5．（2024 届·安徽马鞍山·三模）常温下向一定浓度的
溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH
变化的关系如图所示{已知：
是二元弱酸，Y 表示
或
，
}：
2
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下列叙述正确的是
A．曲线m 表示
与pH 的变化关系
B．
数量级为
C．
溶液显碱性
D．当
时，混合溶液中
6．（2024 届·陕西渭南·三模）人体血液中存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对
的微粒浓度之比的对数值lgx[x 表示
或
与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I 表示lg
与溶液pH 的变化关系
B．Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4)
C．a→b 的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．当pH 增大时，lg
-lg
的值逐渐增大
7．（2024 届·河北衡水·三模）常温下，用
溶液吸收
中混有的
，所得溶液的
pH、溶液中
、
与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液体
积变化)。已知：25℃时，
的电离常数
、
。下列说法正确的是
3
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A．曲线a 表示
与混合气体体积的关系
B．常温下，X 点溶液显酸性
C．吸收过程中溶液中存在关系：
D．混合气体中
的体积分数约为74.7%
8．（2024 届·河北承德·三模）
是一种二元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol L
⋅
溶液中滴加同浓
度的NaOH 溶液，溶液中
[Y 表示
或
]与溶液pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的
是
A．直线a 表示
与pH 的变化关系
B．Q 点溶液中，
C．常温下，
的水解常数
D．N 点溶液中，
9．（2024 届·河南·三模）常温下，向20mL 0.1
亚硫酸溶液中滴加0.1
的NaOH 溶液，溶液
中
与NaOH 溶液体积的关系如图所示(已知：m、p 两点的pH
4
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分别为1.86、6.22)。
下列说法错误的是
A．常温下，亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为
B．当V(NaOH 溶液)=20mL 时，
C．V(NaOH 溶液)=40mL 时，水的电离程度最大
D．p 点时，
10．（2024 届·湖北·三模）常温下，已知
溶液中含磷物种的浓度之和为
，溶液中各含磷
物种的
关系如图所示。图中
表示
的浓度负对数
。下列说法错误的是
A．曲线②表示
随
的变化
B．
时，溶液pH 约为7.2
C．y 点时：
D．
溶液中：
11．（2024 届·重庆·三模）已知
的电离常数
。常温下，难溶物
在不同
浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时(已知
)，测得混合液中
与
的关系如
图所示。下列说法正确的是
5
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A．
约为
B．M 点：
C．N 点：
约为
D．直线上任一点均满足：
12．（2024 届·湖南邵阳·三模）常温下，用0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴
定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是
A．由W 点可求出Ka1(H2SO3) =10-2
B．图中X 点对应的溶液中：c(Na+)>c(HSO )>c(SO
)>c(OH-)
C．图中Y 点对应的横坐标小于60mL
D．图中Z 点对应的溶液中：c(H+)+ c(HSO )+2 c (H2SO3)=c(OH-)
题型二 水的电离和溶液的酸碱性
1．（2024 届·浙江金华·三模）下列说法正确的是
A．pH=11 的氨水和pH=3 的盐酸混合后的溶液，若
，则溶液呈中性
B．在100℃时，pH 约为6 的纯水呈酸性
C．25℃时，将pH=8 的NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH=6
6
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D．0.1
溶液的pH 小于7 不能说明
为弱电解质
2．（2024 届·贵州黔东南·三模）常温下，用0.10mol/L 的NaOH 溶液滴定0.10moL/L 的HA 溶液，滴定曲
线如图甲所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是
A．Ka(HA)的数量级为10-5
B．M 点：c(Na+)-c(A-)=
C．当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA)
D．P→Q 过程中，水的电离程度逐渐增大
3．（2024 届·安徽·三模）草酸
是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往
溶液中滴加
溶液；
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽
略不计，下列说法错误的是
A．实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点
B．实验Ⅰ中
时，溶液显酸性
C．实验Ⅱ中在初始阶段发生的是
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
4．（2024 届·广西·三模）在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol/L 的
溶液和
40mL0.2mol/L 的
溶液，再分别用0.4mol/L 的盐酸滴定，利用
计和压力传感器检测，得到如图
曲线，下列说法正确的是
A．
溶液中存在c(CO
)+c(OH−)=c(H2CO3)
7
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B．图中乙、丙曲线表示向
溶液中滴加盐酸
C．根据pH−V(HCl)图分析，d 点可用酚酞作为指示剂指示滴定终点
D．当滴加盐酸的体积为V1mL 时，
点发生反应的离子方程式为HCO +H+=H2CO3
5．（2024 届·海南·三模）常温下，向20 mL 0.1 mol L
⋅
HCOOH 溶液中滴加V mL 0.1 mol L
⋅
NaOH 溶
液，混合溶液的pH 与
的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．当
时，随着
减小，水的电离程度减小
B．当
时达到图像c 点
C．当
时，该溶液呈碱性
D．常温下，HCOOH 的电离常数
的数量级为
6．（2024 届·湖南岳阳·三模）常温下，在10mL 0.1
MOH 溶液中滴加pH=1 的盐酸，溶液中AG(
)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．P 点→Q 点：水的电离程度变小
B．G 点：
8
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C．
D．F 点溶液中：
7．（2024 届·内蒙古包头·三模）25℃时，某混合溶液中
，由水电
离出的
的对数
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线L1表示
与
的变化关系
B．
C．从X 点到Y 点发生的反应为：
D．Z 点时溶液的pH=11
8．（2024 届·福建莆田·三模）实验小组利用感应器技术探究1mol•L-1的碳酸钠溶液滴定10.00mL1mol•L-1
盐酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定
过程中CO2的逸出)如图，下列说法错误的是
已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。
A．P 点溶液中存在：CO2(g)+H2O(l)
H2CO3(aq)
H+(aq)+HCO (aq)
B．P 点到Q 点的过程中，存在c(Na+)＞c(Cl-)，P 点溶液中水的电离程度比Q 点大
C．Q 点溶液中：c(Na+)-c(HCO )-2c(CO
)＞0.5mol•L-1
D．M 点溶液的pH=6.4
9
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9．（2024 届·安徽安庆·三模）常温下，向1 L 0.05 mol/L
溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入0.05
mol
，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH 与通
入
的物质的量之间的变化曲线如图所示。已知：常温下，
，
。
下列说法错误的是
A．a 点溶液pH 约为10
B．水的电离程度：b>d
C．c 点溶液中，
D．若将
换成
，其他不变，当通入0.05 mol
时，溶液中的浓度大小有：
10．（2024 届·安徽·三模）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，某研究小组利用电
位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠
溶液过程中的化学变化，得到滴定过程中溶液电位E 与
的关系如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，常温下其电离常数分别是：
，
，
下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．b 点对应溶液的
C．第二滴定终点时发生反应的平衡常数为
D．c 点对应溶液中一定存在：
11．（2024 届·江西·三模）硼酸（
）在水溶液中存在电离平衡：
10
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。用
溶液分别滴定体积均为
的
硼酸
溶液、
硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液
、混合溶液的
随加入的
溶
液体积的变化如图。
已知：
下列说法不正确的是
A．滴定硼酸时加入甘露醇可获得更显著的滴定突跃
B．溶液
：X 点<Y 点
C．Z 点：
D．P 点和Q 点均代表反应终点
12．（2024 届·安徽合肥·三模）常温下，用0.1
NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1
溶液，得
到pH 与V（NaOH）、
[
或
]关系如图所示。下列或叙述正确的是
11
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A．M 点对应的溶液中：
B．曲线n 表示pH 与
的变化关系
C．当pH＝7 时，
D．
的平衡常数
13．（2024 届·四川成都·三模）类比pH，对于稀溶液pM=－lgc(M)(M：H2A、HA－、A2－)，pKa=－lgKa，
室温下，向某浓度H2A 溶液加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与p(H2A)、p(HA－)、p(A2
－)变化如图所示。下列说法不正确的是
A．a 点c(A2－)等于b 点c(H2A)
B．常温下，pKa1=0.80
C．b 点时，c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)
D．pH=6.00 时，c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
14．（2024 届·河南·三模）已知AG 的定义为
，室温下用0.1
的HCl 溶液滴定
10.00mL 0.1
某一元碱MOH 溶液，滴定过程中AG 与HCl 溶液体积变化关系如图所示。下列说法正
确的是
12
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A．MOH 的电离常数的数量级为
B．A 点时水的电离程度最大
C．A 点时加入HCl 溶液的体积等于10.00mL
D．B 点时溶液中存在：
15．（2024 届·重庆·三模）室温下，某学习小组用
盐酸分别滴定
溶液
和
溶液，测得pH 随盐酸体积变化曲线如图所示．下列说法不正确的是
A．X 代表的是盐酸与
反应的曲线
B．b、c 两点，氯离子浓度相等
C．a 点溶液中：
D．滴定时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
16．（2024 届·河南新乡·三模）
NaOH 溶液滴定20.00mL
溶液时，
、各含磷元素微粒的
和pH 的关系如图。下列说法错误的是
A．
的
13
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B．水的电离程度：d>c>b>a
C．③为
的
与pH 的关系
D．c 点时，溶液中存在
题型三 盐类的水解
1．（2024 届·安徽池州·三模）25℃时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
及微粒分布分数
表示
或
]的关系如图
所示：
下列说法正确的是
A．曲线2 代表
B．b 点溶液中：
C．d 点溶液的
为5.5
D．
被滴定分数为2 时，溶液中
2．（2024 届·福建厦门·三模）丙氨酸
是人体内重要的氨基酸。25℃时，
、
、
的分布分数[如
]与
关系如图。下列说法错误的是
14
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A．
中
电离能力强于
B．
时，丙氨酸微粒无法在电场作用下定向移动
C．
D．
溶液中
3．（2024 届·河北沧州·三模）常温下，用0.l
NaOH 溶液滴定某二元弱酸
溶液，溶液的pH、
粒子的分布分数
［如
］与
被滴定分数
的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．Ⅱ线表示
的变化曲线
B．
时，
C．
时，
D．b、d、e、f 四点对应的溶液中，f 点的水的电离程度最大
15
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4．（2024 届·青海西宁·三模）常温下，将
、
的悬浊液分别置于分压固定的
气相中，
体系中
（X 为
、
、
、
、
）与pH 的关系如图所示。
已知：
。
下列说法正确的是
A．当
时，
B．
C．该体系的
悬浊液中始终存在
D．当
时，
5．（2024 届·天津滨海新·三模）室温下，向
的
溶液中滴加
的盐酸(或
溶液)，溶液的
随加入酸(或碱)体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．根据题中信息不能判断
溶液中
的水解程度与电离程度的大小
B．
过程中：
逐渐减小
C．
过程中：
D．
的值：
点小于点
6．（2024 届·贵州黔东南·三模）25℃时，一水合二甲胺[
]的
，叠氮酸(
)的
(K 为电离常数)。0.1
的
溶液中，
、
、
16
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、
随pOH 变化(加入盐酸或NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中P 点对应溶液的pH=7.5
B．曲线d、c 分别代表
、
随pOH 的变化
C．原溶液中
D．原溶液中
7．（2024 届·浙江·三模）25℃，一定压强的某密闭容器中加入
溶液，滴加
盐酸或NaOH 溶液（此时
全溶于水且全部视作
），溶液中三种含碳粒子的分布系数
随溶液pOH 变化如下图。下列说法不正确的是
A．
B．a 点：
C．b 点NaOH 的体积小于10.00mL
D．c 点：
8．（2024 届·湖南衡阳·三模）常温下，向20.00mL0.1mol•L-1富马酸(简记为H2A)溶液中滴加
VmL0.1mol•L-1氨水，混合溶液中-lgX (X=
、
或
]与pH 的关系如图所示。
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下列叙述正确的是
A．T 点对应pH 为10.54
B．Q 点对应的溶液加入氨水的体积V 一定为20.00
C．V=40.00 的溶液中：c(NH )＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．H2A+2NH3•H2O
(NH4)2A+2H2O 的K=1.0×1011.01
9．（2024 届·河北石家庄·三模）常温下，向
溶液中加入
固体，
、
、
、
等粒子浓度变化情况如图所示(忽略溶液体积、温度的变化及
和
的分解)：
已知：
，
；
，下列说法错误的是
A．
溶液中存在：
B．b、d 曲线分别表示
、
浓度的变化情况
C．
时，
D．
时，
10．（2024 届·河南安阳·三模）常温下，已知
溶液中含磷物种的浓度之和为
，溶液中各
含磷物种的
关系如图所示
。下列说法错误的是
18
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A．曲线③表示
随
的变化
B．当
，溶液的
约为7.2
C．
点溶液中：
D．
溶液中：
11．（2024 届·河北保定·三模）25℃时，一水合二甲胺[
]的
，叠氮酸(
)的
(K 为电离常数)。0.1
的
溶液中，
、
、
、
随pOH 变化(加入盐酸或NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中P 点对应溶液的pH=7.5
B．曲线d、c 分别代表
、
随pOH 的变化
C．原溶液中
D．原溶液中
12．（2024 届·四川成都·三模）室温下，向硫酸铜溶液中通入氨，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平
19
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衡：
各种含铜微粒占其总量的摩尔分数与
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I 代表
B．反应
的平衡常数
C．再向体系中加入硫化钠溶液，
减少，
不变
D．可能存在
题型四 沉淀溶解平衡
1．（2024 届·辽宁·三模）常温下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．向X 点对应溶液中加入适量的
溶液，一定得到Z 点对应溶液
B．曲线Ⅰ是
的沉淀溶解平衡曲线
C．Y 点对应的
溶液为不饱和溶液，可以继续溶解
D．常温下，
、
饱和溶液，后者
较大
2．（2024 届·陕西西安·三模）常温下可通过调节pH 使
和
形成氟化物沉淀而分离。测得不同条
件下体系中
[
为
、
和
的物质的量浓度，单位mol/L]与
如图所示。已知：
。下列说法正确的是
20
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A．代表
，
代表
B．溶度积常数
C．“净化”过程中反应
的平衡常数
D．当
时，
mol/L
3．（2024 届·江西九江·三模）室温下，分别调节
溶液、HF 溶液、HA 溶液[已知
(HF)>
(HA)]
的pH，测得溶液中pX[
；X 代表
、
、
随溶液pH 的变化如图所示[已知
]。下列说法错误的是
A．
代表溶液中
随溶液pH 的变化
B．NaF、NaA 的混合溶液中：
C．
转化为
较容易实现
D．
和
的交点A 对应的pH 约为6.7
4．（2024 届·河北邯郸·三模）饱和
溶液中，
随
而变化，在
温度下，
21
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与
关系如右图所示。下列说法错误的是
A．
的溶度积
B．若忽略
的第二步水解，
C．饱和
溶液中
随
增大而减小
D．
点溶液中：
5．（2024 届·河南郑州·三模）某温度下，保持溶液中
，调节溶液的pH，pH 与pX［X
表示
、
、
、
］的关系如下图所示。已知：
；
。下列叙述错误的是
A．
B．
22
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C．①与②线的交点的pH 为2.3
D．
时，
6．（2024 届·山西临汾·三模）
时，向
的混合液中滴加
溶液，
混合液中
或
或
与
的关系如图所示。下列说
法正确的是
已知：①
；
②
；
③
A．向含等浓度的
和
的混合溶液中滴加
溶液，先生成
B．直线a 代表
与
的关系
C．
D．直线与直线的交点处c(CN-)=10-2.4mol/L
7．（2024 届·四川成都·三模）为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S 作沉淀剂。室温下CuS 和
Ag2S 在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错
误的是
23
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A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系
B．a 点对应的是未饱和的CuS 溶液
C．向浓度均为1 mol·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S 溶液，先析出Ag2S 沉淀
D．向b 点溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成向a 点方向移动
8．（2024 届·安徽合肥·三模）制备Ni₂O₃ 的酸浸液中含有
、
、
和
，可通过调节pH、氧
化等方式对液进行净化（即相关离子浓度
mol L
⋅
）。25℃时，溶液中相关离子的
与的关系
如图所示{其中M 代表
、
、
、
或
。
下列有关说法正确的是
A．
可被净化的pH 区间最大
B．净化的先后顺序：
、
、
C．
、
的混合溶液中
mol L
⋅
时二者不会同时沉淀
D．当净化完成时，溶液中
9．（2024 届·重庆·三模）牙釉质的主要成分是
，牙齿表面液膜的pH 一般约为6.5，当液
膜pH<5.2 时，牙釉质会出现溶解损伤。下列说法正确的是
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已知：
、
的
分别为
、
；
含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH 的关系如图。
A．使用含氟牙膏时，
可转化为
B．牙齿表面液膜中：
C．
的电离程度小于其水解程度
D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生
，所以多吃糖可以防治龋齿
10．（2024 届·安徽安庆·三模）利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH 的Na2CO3体系中的可能产
物。已知：图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系；图2 中曲线I 的离子
浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
；
[注：起始Na2CO3体系中
；不同pH 下
由图1 得到]。下列
说法正确的是
A．
时，碳酸钠溶液体系中存在：
B．M 点时，溶液中存在
C．初始状态
、
，平衡后存在
D．沉淀
制备
时，选用
溶液比
溶液效果好
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11．（2024 届·陕西咸阳·三模）常温下，在烧杯中将0.025 mol
粉末加水配成1 L 悬浊液，然后向烧
杯中加入
固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)。加入
固体的过程中溶液中几种离子的浓
度变化曲线如图。下列说法正确的是
A．常温下，
B．
在水中的溶解度、
均比在
溶液中的大
C．MP 曲线表示的是溶液中
的变化
D．
恰好全部转化为
时，离子浓度大小关系为
12．（2024 届·湖南长沙·三模）
难溶于水，25℃时，不同
的溶液中含铅物种存在以下平衡：
；
；
。
如图是溶液中各含铅物种的
图。下列说法错误的是
A．直线I 和Ⅲ分别表示
与
与
的变化关系
B．
的平衡常数K 的数量级是
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C．
饱和溶液的
D．b 点对应溶液的
为10.7
13．（2024 届·浙江温州·三模）常温下，将
、
的氨水滴入等体积、
的
溶
液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入
。已知：
，
；
；
，
，下列说法正确的是
A．滴入氨水后，振荡后，有
沉淀生成
B．滴入氨水过程中：
增大
C．由
可知，最终沉淀不消失
D．通入
过程中，水的电离程度不断减小
14．（2024 届·江西宜春·三模）常温下，向含有
和
的悬浊液中滴加弱酸HC，溶液中pM[
，M 代表
、
、
]与pH 的关系如下图所示，下列说法正确的是
已知：
A．X、Y、Z 分别表示
、
、
与pH 的关系
B．
；d 点坐标为
C．
和
均能完全溶解于足量的HC 中
D．向
悬浊液中加入足量的
，
可完全转化为
15．（2024 届·浙江绍兴·三模）沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用，重晶石(BaSO4)是一种制备
钡化合物重要的化工原料。已知：25℃时，
，
，H2CO3的电
离常数
，
，下列说法不正确的是
A．将足量BaSO4固体投入pH>11 的Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀
B．反应
的平衡常数约为0.042
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C．向含BaSO4(s)的溶液中通入CO2气体，溶液中
逐渐减小
D．向相同浓度
和
的混合溶液中滴加BaCl2溶液，两者可能同时沉淀
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