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素养卷06 探究实验
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /30
1．（2024·浙江·统考高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结
论不正确的是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究
和浓
反应后溶液呈绿色
的原因
将
通入下列溶液至饱和：
①浓
②
和HNO3，混合溶液
①无色变黄
色
②蓝色变绿
色
和浓
反应后溶液
呈绿色的主要原因是溶有
B
比较
与
结合
的能力
向等物质的量浓度的
和
混合溶液中滴加几滴
溶液，
振荡
溶液颜色无
明显变化
结合
的能力：
C
比较
与
的
酸性
分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
前者
小
酸性：
D
探究温度对反应速
率的影响
等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温
度下反应
温度高的溶
液中先出现
浑浊
温度升高，该反应速率加快
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．Cu 和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通
入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu 和浓HNO3反应后溶
液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A 正确；
B．向等物质的量浓度的KF 和KSCN 混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有
与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B 正确；
C．不应该分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
，因为铵根离子也要水解，且同浓度
与
的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C
错误；
D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，
反应速率加快，故D 正确；
故选C。
1
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2．（2023·重庆·统考高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向盛有
和
的试管中
分别滴加浓盐酸
盛
的试管中产生
黄绿色气体
氧化性：
B
向
溶液中通入
气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至
，将产生的
气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向
溶液中滴加
溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛
的试管中产生黄绿色气体，说明
将氯离
子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：
，A 正确；
B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性
，B 错误；
C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C 错误；
D．出现黄色沉淀
，说明
电离出了磷酸根离子，D 错误；
故选A。
3．（2023·江苏·统考高考真题）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的
的是
选
项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶液颜
色变化
B
是否有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向
溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
2
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D
能否催化
分
解
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．检验溶液中是否含有
应直接向待测液中滴加KSCN 溶液，向待测液中滴加氯水会将
氧
化为
干扰实验，A 错误；
B．向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，若观察溶液紫色褪去，说明
有还原性，B 正确；
C．
发生水解反应
使溶液显酸性，应向
溶液中滴加2~3 滴石蕊
试液，观察溶液颜色变化，C 错误；
D．向
溶液中滴加几滴
溶液，若产生气泡有可能是
的催化作用，D 错误。
故选B。
4．（2023·浙江·统考高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确
的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的
溶液中加入等体积浓
溶液，振荡
分层，下层由紫红色
变为浅粉红色，上层
呈棕黄色
碘在浓
溶液中的溶解
能力大于在
中的溶
解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向
溶液中先滴加4 滴
溶液，再滴加4 滴
溶
液
先产生白色沉淀，再
产生黄色沉淀
转化为
，
溶解度小于
溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和淀粉
溶液
前者有白色沉淀，后
者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限
度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变
为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层
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溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A 正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B
错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉
淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C 错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶
液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D 错误；
故选A。
5．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向
蒸馏水中加入
，充分振荡，溶液呈浅棕色，
再加入
锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知
为棕色，下列关于颜色变
化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
(
)的消耗使溶解平衡
右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．向10mL 蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶
解度较小，A 项正确；
B．已知
(aq)为棕色，加入0.2g 锌粒后，Zn 与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌
，生成
使
溶液颜色加深，B 项正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn 与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成
，I2(aq)浓度减小，上述溶解
平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C 项正确；
D．最终溶液褪色是Zn 与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D 项错误；
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答案选D。
6．（2022·北京·高考真题）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图
序
号
电解质溶液
实验现象
①
0.1mol/LCuSO4
+少量H2SO4
阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体
减少。经检验电解液中有
②
0.1mol/LCuSO4
+过量氨水
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固
体。经检验电解液中无
元素
下列说法不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中
减少，且
覆盖铁电极，阻碍
与铁接触
B．①中检测到
，推测可能发生反应：
C．随阴极析出
，推测②中溶液
减少，
平衡逆移
D．②中
生成
，使得
比①中溶液的小，
缓慢析出，镀层更致密
【答案】C
【分析】由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚
铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨
水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓
慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。
【详解】A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，
反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A 正确；
B．由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、
氢气和铜，可能发生的反应为
，故B 正确；
C．由分析可知，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生Cu-2e-=Cu2+的反应，铜
离子浓度不变，
平衡不移动，故C 错误；
D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，
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电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，
故D 正确；
故选C。
7．（2022·湖南·高考真题）为探究
的性质，进行了如下实验(
和
溶液浓度均为
)。
实
验
操作与现象
①
在
水中滴加2 滴
溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
再滴加
溶液，产生蓝色沉淀。
③
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加
溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进
水解反应
B．实验②说明
既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明
发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明
对
的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子
具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解
反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄
色，存在水解反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；
实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化
钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通
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过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子
的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。
【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成
较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A 正确；
B．在5mLFeCl3溶液中滴加2 滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成
红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，
故B 正确；
C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2 滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的
水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C 正确；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应
的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显
碱性，可促进铁离子的水解反应，故D 错误。
综上所述，答案为D。
8．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制
的
悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，过
量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反
应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反
应使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；
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D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是
可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，
而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；
答案选C。
9．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较
和
的水解常数
分别测浓度均为
的
和
溶液的
，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二
价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
溶
液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对
、
相互转
化的影响
向
溶液中缓慢滴加硫酸，黄
色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成
的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生
无色气体
乙醇中含有水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．CH3COONH4中
水解，
，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测
定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh(
)，A 错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B 错误；
C．K2CrO4中存在平衡2
(黄色)+2H+
(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移
动，故溶液黄色变成橙红色，C 正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D 错误；
答案选C。
10．（2022·浙江·统考高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空
气中是否含有二氧
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀
溶液不变色，说明空气
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化硫
溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是
否存在含氯化合物
取涂改液与KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清
液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂
改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含
有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时
间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察
现象
溶液出现绛蓝色，说明
牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸
钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI 溶液，
振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸
钠；溶液不变蓝的为食
盐
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的
Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A 正确；
B．涂改液与KOH 溶液混合加热可得KCl 于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉
淀，证明有氯元素存在，B 正确；
C．甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C 正
确；
D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI 溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：
2NO +2I-+4H+ 2NO+I
═
2+2H2O，该实验没有酸化，D 错误；
故选：D。
11．（2023·全国·统考高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显
现象
稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入浓
，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池。连通后银表面有银白色
金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】C
【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气
泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A 错误；
B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫
酸根，B 错误；
C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所
以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C 正确；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D 错误；
故选C。
12．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中加入
片
短时间内无明显现象
的氧化能力比
弱
B
往
溶液中滴加
溶液，再加
入少量
固体
溶液先变成血红色后
无明显变化
与
的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
酸，滴加
溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶液，持
续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
先水解得
再聚集成
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，
表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn 片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者
可以发生反应：
，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A
错误；
B．溶液变成血红色的原因，
，与
和K+无关，B 错误；
C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C 错误；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D 正确；
故答案为：D。
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13．（2024·江苏南通·统考一模）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目
的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加
溶液，观察是否
有沉淀产生
B
溶液呈碱性的
原因
向
溶液中先滴加酚酞，再滴加
溶液至过量，观察溶液颜色变
化
C
是否具有漂白性
向溴水中滴加足量
溶液，观察溶液颜色
D
是否具有还原性
向
溶液中先滴加几滴
溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐
酸，观察是否有沉淀产生
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能检验溶液中
是否含有亚硫酸根离子，A 不符合题意；
B．亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子，使得溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红色，再滴加
溶液至过量，
钡离子和亚硫酸根离子生成沉淀，导致亚硫酸根离子浓度减小，其水解逆向移动，氢氧根离子浓度减小，
红色变浅，能达到实验目的，B 符合题意；
C．溴水具有强氧化性，向溴水中滴加足量
溶液，两者发生氧化还原反应使得溴水褪色，不体现亚
硫酸根离子的漂白性，C 不符合题意；
D．
溶液中先滴加几滴
溶液，加入盐酸，两者在酸性条件下，发生氧化还原反应生成硫单质
黄色沉淀，亚硫酸根离子发生还原反应，体现氧化性，D 不符合题意；
故选B。
14．（2023·河南安阳·安阳一中模拟预测）探究次氯酸性质的实验如图所示，下列装置不能证明次氯酸有
漂白性而氯气没有漂白性的是
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A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．浓盐酸和氯酸钾反应产生的氯气几乎同时通过玻璃管1 和玻璃管2，经过无水氯化钙干燥后，
玻璃管1 中干燥红色纸条不褪色，说明氯气无漂白性，玻璃管2 中湿润红色纸条褪色，说明氯气和水反应
产生的HClO 有漂白性，A 不符合题意；
B．浓盐酸和高锰酸钾反应产生的氯气经过无水氯化钙干燥后，可以使湿润红色纸条褪色，说明HClO 有漂
白性，干燥红色纸条不褪色，说明氯气无漂白性，B 不符合题意；
C．浓盐酸和高锰酸钾反应产生的氯气经左侧无水氯化钙干燥后无法使干燥有色花瓣褪色，说明氯气无漂
白性，但可使右侧有色花瓣褪色，说明HClO 有漂白性，C 不符合题意；
D．浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气经浓硫酸干燥后无法漂白品红色彩纸，说明氯气无漂白性，但无法
证明HClO 有漂白性，D 符合题意；
故选D。
15．（2023·河南安阳·安阳一中模拟预测）下列实验设计能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验设计
A
比较HClO 和
的酸性
大小
用pH 计分别测定同浓度的NaClO 溶液和
溶液的pH
12
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B
比较CuS 和ZnS 的溶度积大
小
向
和
的混合溶液中滴加
溶液
C
证明淀粉的水解产物
将淀粉溶液与稀
混合加热，冷却后向其中加入新制的
悬浊液并加热
D
证明
溶液中存在水
解平衡
向滴有酚酞的
溶液中加入过量
溶液，观察溶液颜色变
化
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．比较HClO 和
的酸性大小时应用pH 计分别测定同浓度的NaClO 溶液和
溶液的
pH，A 不能达到实验目的；
B．比较CuS 和ZnS 的溶度积大小时需向同浓度的
和
的混合溶液中滴加
溶液，B 不能达
到实验目的；
C．将淀粉溶液与稀
混合加热，冷却后溶液显酸性，要检验葡萄糖需要先向其中加入过量NaOH 至溶
液显碱性，再加入新制的
悬浊液并加热，C 不能达到实验目的；
D．向滴有酚酞的
溶液中加入过量
溶液，观察到溶液红色变浅，则说明
溶液中存在
水解平衡，D 能达到实验目的；
故选D。
16．（2024·贵州·统考模拟预测）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈
水分子中的氢原子比乙醇羟基中
的氢原子活泼
B
向某稀溶液中加入NaOH 溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸
变红的气体
溶液中含有
C
向葡萄糖溶液中加入少量NaOH 溶液和CuSO4溶液，产生砖红色
沉淀
新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
D
向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2 滴KSCN
溶液，溶液先褪色后变红
Fe2+具有氧化性
13
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，即水分子
中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，A 正确；
B．将某稀溶液加热浓缩，然后加入NaOH 溶液，并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该
气体是NH3，说明溶液中含有
；由于题目没有加热，溶液是稀溶液，试纸是蓝色石蕊试纸，因此不能
看到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，操作及实验现象均有误，B 错误；
C．要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL10%的NaOH 溶液，滴加5 滴
CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，
进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，C 错误；
D．Fe2+具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-作用使溶液变为血红色，则证明Fe2+具
有还原性，而不是氧化性，D 错误；
故合理选项是A。
17．（2023·四川绵阳·绵阳中学校考一模）下列实验操作可达到预期目的的是
选
项
目的
操作
A
H2(g)+I2(g)
2HI(g)，压缩反应容器体积
通过颜色深浅变化研究压强对
平衡移动的影响
B
用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化
比较铝单质、氧化铝的熔点高
低
C
往2 支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同
体积不同浓度的酸性KMnO4溶液
依据褪色时间来研究浓度对反
应速率的影响
D
分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH 值
比较C 与B 元素的非金属性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，压缩反应容器体积增大压强，平衡不移动，故A 错误；
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化，铝箔熔化而不滴落说明氧化铝的熔点高于包裹
在Al 的外面铝，所以铝箔熔化但不滴落可比较铝单质、氧化铝的熔点高低，故B 正确；
C．若酸性高锰酸钾溶液过量，向同体积、等浓度的草酸溶液中分别加入同体积不同浓度的酸性高锰酸钾
溶液时，无法观察到溶液褪色的快慢，不能达到探究浓度对反应速率的影响的实验目的，故C 错误；
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D．饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的浓度不同，溶液的pH 还会受到浓度影响，所以不能通过饱和碳酸溶液
与饱和硼酸溶液的pH 大小来比较非金属性强弱，故D 错误；
故选B。
18．（2023·浙江·校联考模拟预测）探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是
选
项
实验方案
现象
结论
A
溶液滴加
浓盐酸
溶液颜色加深
氢离子抑制了
的水
解
B
乙酰水杨酸水解液中加入过量的
除去过量的硫
酸，滴加几滴氯化铁溶液
溶液显紫色
说明乙酰水杨酸中含有
酚羟基
C
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量
先产生沉淀后
逐渐溶解
先聚集为沉淀，
后与
应
D
向
溶液中加入少许铁粉，静置一段时间
有蓝色沉淀生
成
具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．FeCl3溶液时加入HCl 抑制了
水解，氢氧化铁浓度降低，溶液颜色变浅，A 错误；
B．乙酰水杨酸水解得到邻羟基苯甲酸和乙酸，酚羟基遇三价铁离子显紫色，B 正确；
C．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生
沉淀发生聚沉，后
沉淀与
反应
逐渐溶解，C 正确；
D．
与Fe2+反应生成蓝色沉淀，说明
具有氧化性和铁粉反应生成了Fe2+，D 正确；
故答案为：A。
19．（2023·吉林长春·东北师大附中三模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到
相应结论的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向
溶液KI 中加入
溶液(
)，溶液
呈烹黄色，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为红色
和
的反应存在限
度
B
常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入
饱和的
溶液
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和
溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显
能加速破坏铝片表
面的氧化膜
C
常温下，向
溶液中加入
溶液，将带火星的木条放在试管口，木
条复燃
氧化性：
D
向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体
原溶液中一定含有
或
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．该反应中
的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子，但加入
KSCN 溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在铁离子，即
和
的反应存在限度，A 正确；
B．饱和的
溶液和
溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，B 错误；
C．该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C 错误；
D．溶液中含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D 错误；
故选A。
20．（2023·吉林长春·东北师大附中三模）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实
验
装置
5min 时现象
25min 时现象
I
铁钉表面及周边未见明显变
化。
铁钉周边出现少量红色和蓝色区
域，有少量红棕色铁锈生成。
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Ⅱ
铁钉周边出现红色区域，未见
蓝色出现，锌片周边未见明显
变化。
铁钉周边红色加深，区域变大，未
见蓝色出现，锌片周边未见明显变
化。
下列说法不正确的是
A．实验Ⅱ中
时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快
B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
C．实验I 如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率
D．若将Zn 片换成Cu 片，推测Cu 片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
【答案】A
【分析】实验Ⅰ铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，正极发生的是氧气得电子的还原反应，
即2H2O+O2+4e-=4OH-，使酚酞溶液变红，负极是金属铁失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，与K3[Fe(CN)6]出
现蓝色区域，Fe2++2OH-=Fe(OH)2，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，有少
量红棕色铁锈生成，实验Ⅱ5min 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，25min 铁
钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，说明Zn 保护了Fe，使铁的腐蚀速率
比实验I 慢，据此分析答题。
【详解】A．实验Ⅱ5min 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，25min 铁钉周边
红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化，说明Zn 保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I
慢，A 错误；
B．实验Ⅱ中金属铜是正极，氧气发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e- 4OH
═
-，B 正确；
C．实验I 如果使用纯铁材质铁钉只能进行化学腐蚀，而不纯的铁质材料则能够形成电化学腐蚀，电化学腐
蚀速率比化学腐蚀快，故能减慢其腐蚀速率，C 正确；
D．将Zn 片换成Cu 片，铁做负极加快腐蚀，推测Cu 片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色，D 正确；
故答案为：A。
21．（2023·河南·校联考一模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
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A
常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体
铜的还原性比铁
强
B
向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清
该气体是HCl
C
将银和
溶液与铁和
、
溶液用盐桥连接组成原电池，
连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀
形成原电池，铁
作负极
D
向某无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色
原溶液中有
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．铁和浓硝酸钝化阻碍了反应的进行，故前者无明显现象，后者产生气体，不能说明铜的还原
性强于铁，A 错误；
B．通入过量的二氧化碳气体也会使得碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故气体不一定是
氯化氢，B 错误；
C．连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀，说明铁极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，形成了原电池，
C 正确；
D．无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色，也可能是氯气氧化碘离子生成碘单质，D 错误；
故选C。
22．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）实验探究是化学学习的方法之一、根据下列实验设计的现象所得实
验结论正确的是
选
项
实验设计
现象
实验结论
A
在坩埚中加入16.4g
，加热一段时
间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量
质量为12.8g
加热后坩埚内固体为
和
混合物
B
向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
产生白色沉淀，加
水后沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
C
分别用蒸馏水、
溶液喷洒甲、乙两
张白纸，静置、干燥
喷洒
溶液的纸
张老化明显
能促进纸张的老化
D
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中有红棕色气
体产生
木炭具有还原性，能还
原
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
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【详解】A．116.4g
中含结晶水为
，则坩埚中剩余物质质量为
12.8g 时，坩埚内固体为CaC2O4，A 项错误；
B．Cu 是重金属元素，向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性，产生白色沉淀，且变性
不可逆，故B 正确；
C．氯化铝溶液中含铝离子和氯离子，由实验操作和现象不能证明Cl-能促进纸张的老化，铝离子也可能使
纸张老化，C 项错误；
D．红棕色气体也可能是由浓硝酸受热分解生成，故由实验操作和现象不能证明木炭具有还原性，D 项错误；
答案选B。
23．（2023·河北唐山·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论正确的是
选
项
实验目的
实验方案
现象或结论
A
判断KCl 的化学键类
型
将KCl 固体溶于水，进行导电
性实验
溶液可导电，说明KCl 中含有离子键
B
检验蛋白质性质
向鸡蛋清溶液中滴加饱和
(NH4)2SO4溶液
溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清
溶液发生了盐析
C
检验溶液中是否含
有SO
取少量该溶液于试管中，滴加
BaCl2溶液
有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有
SO
D
探究不同价态硫元
素的转化
向Na2S 与Na2SO3的混合溶液中
加入硝酸
溶液变浑浊，说明Na2S 与Na2SO3之间发生
了氧化还原反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．KCl 为强电解质，不管K 与Cl 之间存在离子键还是共价键，在水中都可发生完全电离，生成
K+和Cl-，所以不能证明KCl 中含有离子键，A 错误；
B．蛋白质中加入盐，出现盐析现象，B 正确；
C．若溶液中含有
或Ag+，可以生成BaCO3、AgCl 均为白色沉淀，则可以先通入HCl，若无现象出现再
加入BaCl2溶液，出现沉淀说明溶液中含有
，C 错误；
D．硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠
溶液和亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，D 错误；
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故答案：B。
24．（2023·湖北武汉·湖北省武昌实验中学模拟预测）某项目式学习小组在探究镁的性质时，设计实验并
用手持探测器测得溶液中某气体的含量变化曲线如表所示：
装置图
序
号
试剂A
实验现象
某气体含量变化曲线
①
pH=10.8NaOH 溶液
无明显现象
——
②
pH=10.8NaHCO3溶
液
有大量气体生成，生
成白色沉淀
已知：NaHCO3溶液中存在自耦电离
+
+H2CO3，且温度高于48℃时开始分解。经测
定，实验序号②中白色沉淀成分为MgCO3•nH2O 下列说法错误的是
A．镁与冷水、氢氧化钠溶液不反应
B．实验序号②曲线表示CO2气体在溶液中含量的变化
C．实验序号②气体成分：CO2和H2
D．生成MgCO3•nH2O 的反应为：Mg(OH)2+2
+(n-2)H2O=MgCO3•nH2O+
【答案】A
【详解】A．镁与冷水可缓慢反应，在氢氧化钠溶液中也能与水发生反应，只是速率较慢，选项A 错误；
B．NaHCO3溶液中由于
自耦电离与空气中CO2溶解的缘故，故在开始时溶液中CO2浓度较大，随着反
应的进行，生成的H2驱赶出溶液中的CO2，使CO2浓度降低，随着温度升高，
自耦电离正向进行，
生成更多的CO2，使CO2浓度升高，选项B 正确；
C．镁与水反应生成H2，
自耦电离产生CO2，故气体成分为CO2和H2，选项C 正确；
D．Mg 与H2O 反应生成Mg(OH)2(s)，由于溶液中存在
，使生成的Mg(OH)2(s)转化为更疏松的MgCO3·
20
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nH2O，增大了Mg 与H2O 的接触面积，促使反应继续进行，生成MgCO3· nH2O 的反应为Mg(OH)2 + 2
+
(n- 2) H2O=MgCO3·nH2O+
，选项D 正确；
答案选 A。
25．（2023·浙江绍兴·绍兴一中一模）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉
末于试管中，加入
蒸馏水
有气体生
成
该固体粉末一定为
B
将
溶液加热到40℃，用传
感器监测溶液
变化
溶液的
逐渐
减小
随温度升高，
逐渐增大，
溶液中
增大，
减小
C
向
溶液中加入等体积等浓度的
溶液
有白色沉
淀生成
结合
的能力强于
D
测定中和热时，将稀
溶液缓慢倒入到盛有稀
的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖
温度差为
中和反应放热，将
代入公式算
得中和热(
)
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．若金属钠未燃烧完全，该固体粉末可能为Na2O2和Na 的混合物，A 错误；
B．升高温度，促进CH3COONa 的水解，溶液中c(OH-) 增大，B 错误；
C．NaHCO3和NaAlO2反应生成白色沉淀，反应的离子方程式为
，
说明AlO 结合H+的能力强于CO
，C 正确；
D．测定中和热时，为减少热量损失，需将稀NaOH 溶液一次性快速倒入到盛有稀HCl 的内筒中，D 错误；
故选C。
26．（2023·云南昆明·统考二模）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Cl 中的氯原子
将CH3CH2Cl 与过量NaOH 溶液混合加 热，冷却后向
溶液中加入AgNO3溶液
B
验证CO2中混有HCl
将混合气体通入CaCO3悬浊液
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C
利用Ag+ +SCN-=AgSCN↓(白色)， 测定待测
溶液中Ag+浓度
用标准 KSCN 溶液滴定待测液，Fe(NO3)3为指示剂，
滴定至溶液变为红色
D
分离Fe 粉和Cu 粉
加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．卤代烃水解后的溶液中应该先加入硝酸酸化，避免氢氧化钠的干扰，A 错误；
B．二氧化碳也能和碳酸钙反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B 错误；
C．铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，故用硝酸铁可以做指示剂，硫氰化钾滴定硝酸银溶液，C 正确；
D．该实验目的为分离，不是除杂，铁和稀盐酸反应，过滤后得到铜，但没有得到铁粉，D 错误；
故选C。
27．（2023·湖南·校联考模拟预测）探究银镜实验后溶解Ag 的实验方案，如下表所示。
实验方案
实验现象
试剂
实验①：稀硝酸
银逐渐溶解，试管口有浅红棕色气体生成
实验②：Fe(NO3)3溶液(pH=2)
银镜慢慢消失，溶液澄清
实验③：FeCl3溶液(pH=2)
银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀
实验④：HI 溶液
银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生
已知：Fe3+的氧化性与Ag+接近。下列有关叙述正确的是
A．实验①发生反应的离子方程式为
B．对比分析实验②和③表明：Cl-具有催化作用
C．实验④发生反应的类型为置换反应，说明氧化性；
D．综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀
【答案】D
【详解】A．Ag 与稀硝酸反应产生NO，NO 在瓶口与O2反应转化为红棕色的NO2，即实验①发生反应的离
子方程式为
，A 错误；
B．对比分析实验②和③表明，实验③中产生白色沉淀AgCl，能够加快Ag 的溶解速率，Cl-参与沉淀反应不
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是催化剂，即不能证明Cl-具有催化作用，B 错误；
C．实验④能够发生的原理是Ag 溶解产生的Ag+与I-生成了难溶性的AgI，使得Ag 溶解正向进行，致使Ag
逐渐溶解，但不能说明氧化性：
，C 错误；
D．由实验②③可知由于实验③产生了AgCl 沉淀，Ag 的溶解速度加快，实验①说明HNO3的氧化性强于
Ag+，实验④是由于生成了AgI 沉淀，故综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐
沉淀，D 正确；
故答案为：D。
28．（2023·河南安阳·统考三模）某化学实验小组设计如下实验探究Zn 与溶液中Fe3+发生反应的原理。
实
验
试剂
现象
I
2 mL0.1 mol· L-1FeCl3溶液、过量
锌粉
黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质
Ⅱ
2 mL1 mol· L-1FeCl3溶液
(pH≈0.70)、过量锌粉
很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min 左右产生红褐色
沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质
下列说法错误的是
A．实验I 说明Fe3+被还原为Fe2+
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I 得到的溶液中含有Fe2+
C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D．实验说明Fe3+、H+与Zn 的反应与离子浓度有关
【答案】B
【详解】A．实验I 黄色溶液很快变浅，固体中未检出铁单质，说明Fe3+被还原为Fe2+，黄色溶液很快变浅，
选项A 正确；
B．FeCl3溶液中的Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，干扰Fe2+的检验，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验实
验I 得到的溶液中含有Fe2+，选项B 错误；
C．FeCl3溶液中加入过量锌粉，很快有大量气体产生，是氯化铁溶液水解产生的盐酸与锌粉反应产生氯化
锌和氢气，反应为置换反应；出现红褐色浑浊，是氯化铁水解生成氢氧化铁，属于复分解反应；产生少量
铁单质，是锌置换出铁，属于置换反应，选项C 正确；
D．根据上述实验可知，实验开始时Fe3+浓度较大，先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，当
Fe3+浓度较低，H+浓度较大时，H+与锌反应生成锌盐和氢气，故实验说明Fe3+、H+与Zn 的反应与离子浓度有
关，选项D 正确；
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答案选B。
29．（2023·山东·校联考模拟预测）下列操作能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的
实验操作
A
证明
与
的反应
是可逆反应
将等浓度的KI 溶液和
溶液混合，充分反应后滴入
溶液
B
探究浓度对速率的影
响
分别向
和
酸性
溶液中加入
草酸
，根据溶液褪色时间判断反应速率
C
探究不同浓度醋酸铵
溶液中水的电离程度
常温下，用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液的pH
D
分离苯和苯酚
向有机混合液中加入稍过量的
溶液，振荡、静置、分液；再向水层
通入稍过量
，振荡、静置、分液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．等浓度的KI 溶液和
溶液，但是体积关系不知道，因此哪种微粒过量不清楚，实验操作错
误，故A 错误；
B．高锰酸钾溶液浓度不同，体积相同，物质的量不同，有色物质多的，可能褪色时间长，但反应速率不
慢，因此实验方案应该是草酸浓度不同，高锰酸钾溶液浓度和体积均相同，故B 错误；
C．
中醋酸根水解程度与铵根水解程度相同，测pH 值时显中性，但是浓度高的醋酸铵中，水
解的微粒多，虽然显中性，水解产生的氢氧根离子多，只是后又被消耗了，故C 错误；
D．有机混合液中加入稍过量的
溶液，苯在上层，水溶液在下层，静置、分液后，向水层中通入稍
过量
，将苯酚钠转化成苯酚，再振荡、静置、分液后得苯酚，故D 正确；
故选D。
30．（2023 上·山东·高三山东省实验中学段考）为探究类卤离子SCN-与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了
如下实验：
①分别配制0.1mol/L 的KSCN 溶液、FeSO4溶液；
②向0.1mol/L 的KSCN 溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4；溶液褪色；
③向0.1mol/L 的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
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④向等体积、浓度均为0.1mol/L 的KSCN 和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是
A．实验①中配制FeSO4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用
B．实验②中MnO 可将SCN-氧化为(SCN)2
C．实验④说明还原性：SCN->Fe2+
D．实验③中反应的离子方程式为MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【答案】C
【详解】A．实验①配制溶液必须用到容量瓶、玻璃棒、量筒等玻璃仪器，A 正确；
B．可将SCN 看住一个整体，实验②中阴离子转化为单质，酸性条件下可将SCN-氧化成(SCN)2，B 正确；
C．在等体积浓度均为0.1mol/L 的KSCN 和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离
子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-<Fe2+，C 错误；
D．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O， D 正确；
故答案选D。
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