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仿真卷01
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /15
一、单项选择题:共15 小题，每题只有一个选项最符合题意。
1．“神舟”飞天，逐梦科技强国。下列说法中正确的是
A．神舟飞船返回舱系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
B．空间站的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料
D．神舟飞船的推进系统中使用的碳纤维属于有机高分子材料
【答案】A
【详解】A．酚醛树脂是合成有机高分子化合物，A 正确；
B．空间站的太阳能电池板的主要材料是硅，B 错误；
C．飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，C 错误；
D．碳纤维为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，D 错误；
故选A。
2．下列化学用语正确的是
A．基态
原子的轨道表示式：
B．用电子云轮廓图表示
中的
键形成的示意图：
C．
的
模型：
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
【答案】B
1
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【详解】
A．基态
原子的价电子排布式为3d24s2，轨道表示式为
，A 错误；
B．H 的s 能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个s 能级的原子轨道和互靠近，形成新的轨道，B 正
确；
C．中心原子S 的价层电子对数为3+
=3，无孤电子对，VSEPR 模型是平面三角形，与图不相符，
C 错误；
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
，D 错误；
故选B。
3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A．
易溶于
，可从
和
都是非极性分子的角度解释
B．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
C．
溶于氨水，是由于
与
反应生成了可溶性配合物
D．熔融
能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的
和
【答案】B
【详解】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，
易溶于
，A 正确；
B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主
要原因，B 错误；
C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C 正确；
D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的
和
，从而可以导电，D 正确；
故选B。
4．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
A
B
C
D
2
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制备少量NaClO
制备溴苯并验证有HBr 产生
除
中的
提纯高锰酸钾
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．铁电极为阴极，阴极生成氢氧化钠和氢气，石墨电极是阳极，阳极生成氯气，氯气直接从上
端管口溢出，不能与氢氧化钠接触，不能生成NaClO，故不选A；
B．苯和溴在FeBr3作用下生成溴苯和溴化氢，中间洗气瓶中CCl4吸收烧瓶中挥发的溴蒸汽，若烧杯中硝酸
银溶液生成浅黄色沉淀，证明由HBr 生成，故选B；
C．溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，图示装置
中会引入新杂质I2，所以不能用图示装置除
中的
，故不选C；
D．高锰酸钾受热易分解，碘单质易升华，不能用该装置提纯高锰酸钾，故不选D；
选B。
5．化合物
所含的5 种元素均为短周期主族元素，
、
和
为同周期元素，原子序数依次增
加，
的基态原子价层电子排布式为
，
的基态原子价层
轨道半充满，
是地壳中含量最多的元素，
是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
的空间结构均为直线形
【答案】C
【分析】X、Y、Z、E、M5 种元素均为短周期主族元素，E 是地壳中含量最多的元素，则E 为O 元素；M 是
有机分子的骨架元素，则M 为C 元素；X、Y 和Z 为同周期元素，原子序数依次增加，X 的基态原子价层电
子排布式为nsn−2，则X 为Na 元素；Z 的基态原子价层p 轨道半充满，则Z 为P 元素；由化合价代数和为0
3
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可知，Y 为Mg 元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于
碳元素，故A 错误；
B．水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点
高于磷化氢，故B 错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s 轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电
离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P＞Mg＞Na，故C 正确；
D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子空间构型为V 形，臭氧和二氧化
硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，所以臭氧和二氧
化硫分子的空间构型都为V 形，故D 错误；
故选C。
6．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．
甘草素与足量溴水反应最多消耗
B．甘草素与足量
反应的产物中有5 个手性碳原子
C．甘草素的一氯代物有8 种
D．甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7 组峰，含有2 个苯环和
基团，并有两个
酚羟基的物质共有4 种
【答案】C
【详解】A．
甘草素含4mol 酚羟基的邻、对氢原子，能与4mol 溴发生取代反应，故A 正确；
B．甘草素中苯环和羰基可以发生加成反应，反应生成：
，分子中含5 个手性碳原子，
4
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如图所示：
，故B 正确；
C．甘草素中除羟基外有7 种氢原子，故有7 种一氯代物，故C 错误；
D．甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7 组峰，含有2 个苯环和
基团，并有两个酚
羟基，可知其结构对称，符合的结构有：
、
、
、
，共4 种，故D 正确；
故选：C。
7．工业制备硝酸的重要反应之一为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．
水中
键数目为
B．
中质子数目为
C．
氨水中，含有的
数为
D．每生成
转移电子数目为
【答案】A
【详解】A．18g 水物质的量为1mol，1 个水分子中有两根σ 键，18g 水中有2mol σ 键，数目为2NA，故A
正确；
B．O 原子中有8 个质子，8 个中子，则1molO2含2mol 氧原子，质子数目为16NA，故B 错误；
C．氨水为弱碱，只有小部分发生电离，1L1mol L
⋅−1氨水中，含有的铵根数目小于NA，故C 错误；
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D． 由反应可得，每生成4molNO 转移20mol 电子，30gNO 为1mol，则生成1molNO 转移5mol 电子，故D
错误。
本题选A。
8．氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产
的流程如下：
下列有关叙述错误的是
A．“溶解”时可能发生的反应：
B．“还原”反应的氧化产物是
或
C．“操作X”是过滤
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
【答案】D
【分析】酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜单质生成Cu2+，再往其中加入亚硫酸铵和氯化
铵，发生氧化还原反应，生成CuCl，过滤、洗涤得到CuCl。
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu，硝酸根离子被还原成NO 或NO2，故A 正
确；
B．“还原”反应为
，其氧化产物为
或(NH4)2SO4，故B 正
确；
C．将CuCl 沉淀分离出来，应进行的实验操作是过滤，故C 正确；
D．硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，故D 错误；
故答案为：D。
9．下列实验方案能达到探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
CO 还原Fe2O3实验中，Fe2O3
向CO 还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，观
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是否全部被还原
察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结合
H+的能力大小
室温下，用pH 计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa 溶液和NaClO
溶液的pH
C
比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)
的相对大小
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层
清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D
蔗糖水解产物是否具有还原
性
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水
浴加热，观察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．向CO 还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，如果溶液变为血红色，表明
Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe 能将Fe3+还原为
Fe2+，A 不正确；
B．室温下，用pH 计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa 溶液和NaClO 溶液的pH，后者的pH 大，表明
后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比
CH3COO-强，B 正确；
C．将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，虽
然有气泡和沉淀产生，但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大，因为使用的是Na2CO3饱和溶液，C 不正确；
D．向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后没有加入碱中和硫酸，加入银氨溶液后，银氨溶液
与硫酸发生了反应，水解生成的葡萄糖并没有与银氨溶液发生反应，所以虽然没有产生银镜，但并不能说
明蔗糖水解产物没有还原性，D 不正确；
故选B。
10．我国科学家设计的一种三室电池既能净化污水，又能淡化海水，同时还可回收其中的能量，用葡萄糖
溶液（足量，代替污水）氯化钠溶液（足量，代替海水）和100mL 1.1
盐酸模拟工作原理的示意图
如下，下列说法正确的是
A．外电路中的电流方向为电极A→电极B
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B．该电池的正极反应为
C．常温下，当电路中有0.1mol
通过时，盐酸的pH＝2
D．离子交换膜A 可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜，但不能与离子交换膜B 相同
【答案】B
【分析】B 极室通入氧气，氧气发生还原反应，则B 是正极、A 是负极；
【详解】A．电极A 为负极，外电路中电子的流动方向为电极A→电极B，故A 错误；
B．电极B 为正极，电解质溶液为盐酸，氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应为
，故B 正确；
C．电路中有0.1mol
通过时，
减少了0.1mol，所以c(H+)=
，盐酸的
pH＝1，故C 错误；
D．B 是正极、A 是负极，为淡化海水，离子交换膜A 为阴离子交换膜，离子交换膜B 为阳离子交换膜，故
D 错误；
选B。
11．氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是
A．
能降低
氧化的活化能
B．该过程的总反应式为：
C．第一电离能：O>N>H
D．可用氨还原法处理硝酸工业的尾气
【答案】C
【分析】由图可知，反应物为NH3和氧气，生成物为水与NO，Pt / CaTiO3为反应的催化剂，据此回答。
【详解】A．Pt / CaTiO3为反应的催化剂，降低NH3氧化的活化能，A 正确；
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B．根据分析可知，该过程的总反应式为：
，B 正确；
C．第一电离能：N>O>H，N 的2p 能级半满，能量低，比相邻元素第一电离能大，C 错误；
D．氨还原法处理硝酸工业的尾气NO，方程式为
，D 正确；
故选C。
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．
溶液与醋酸溶液反应：
B．
溶液与
溶液反应：
C．电解饱和食盐水：
D．向
溶液中通入过量的
：
【答案】B
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为：
，A 错误 ；
B．
溶液与
溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B 正确；
C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，水不能拆，正确离子方程式为：
，C 错误；
D．向
溶液中通入过量的
，反应生成氯化铁、碘单质，正确离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
13．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设
为阿伏
加德罗常数的值。下列说法中错误的是
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A．O 位于由Ce 构成的四面体空隙中
B．Ce 在晶胞中的配位数为8
C．Ce 与Ce 最近的距离为
D．该晶体的摩尔体积
【答案】D
【分析】据“均摊法”，晶胞中，Ce 的个数为
，O 的个数为8，
【详解】A．根据晶胞结构可知O 位于Ce 构成的正四面体空隙中 ，A 正确；
B．以底面面心的Ce 为例，上、下层各有4 个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B 正确；
C．Ce 与Ce 最近的距离为Ce 与Ce 最近的距离为面对角线一半，为
，C 正确；
D．1 个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4 个Ce 和8 个O，则该晶体的摩尔体积为
×a3×10-36m3×NA =
，D 错误；
故选D。
14．燃油汽车尾气中含有NO 和CO 等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO 在不同条件下的催化
转化进行研究，反应原理为：
。在密闭容器中充入2 mol NO
和2 mol CO，平衡时NO 的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是
10
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A．a 点CO 的平衡转化率为25%
B．c 点和b 点的反应速率可能相同
C．若在e 点扩大容器体积并加热，可能达到c 点状态
D．恒温恒压条件下，向d 点平衡体系中再充入2 mol NO 和2 mol CO，重新达到平衡后，与d 点状态相
比，NO 的体积分数将增大
【答案】A
【分析】反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 体积分数增大，则温度T1>T2；
【详解】A．a 点NO 体积分数为40%；
则总的物质的量为（4-0.5a）mol，
，a=0.5mol，则CO 的平衡转化率为
25%，A 正确；
B．b 点温度高且压强大，则b 点的反应速率大于c 点，B 错误；
C．结合分析可知，e 点温度高于c，则e 点加热不会达到c 点，C 错误；
D．恒温恒压条件下，向d 点平衡体系中再充入2 mol NO 和2 mol CO，重新达到平衡后，新平衡与原有平
衡为等效平衡，NO 的体积分数不会增大，D 错误；
故选A。
15．常温下，用
溶液滴定30.00mL 等浓度的HA 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的
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负对数[
]和溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(其中虚线表示pH 变化曲线)，下列
说法中正确的是
A．A 点溶液中满足
B．B 点时加入NaOH 溶液的体积为30.00mL
C．常温下，A 点时HA 的电离平衡常数的数量级为
D．水的电离程度C>B>A
【答案】C
【详解】A．A 点水的电离程度最大，为滴定终点，溶质为NaA，溶液中满足
，A 错误；
B．B 点时为溶液显中性的点，在滴定终点之前，加入NaOH 溶液的体积小于30.00mL，B 错误；
C．常温下，A 点时HA 的平衡常数与起点相同，据起点计算
，其数量级为
，C
正确；
D．由图可知，水的电离程度C<B<A，D 错误；
故选：C。
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