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仿真卷03
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /15
1．中华文明源远流长，衣、食、住、行是民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐有关是
A
B
C
D
澄海狮头鹅
汉族服饰
礐石飘然亭
中国高铁
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．澄海狮头鹅的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，A 不符合题意；
B．汉族服饰是由有机高分子化合物制成，B 不符合题意；
C．修建礐石飘然亭的材料是以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C 符合题意；
D．中国高铁列车车体是不锈钢，受力构件是铝合金，制动摩擦系统是含磷铸铁，均属于金属材料，而减
震降噪材料是橡胶，属于有机高分子材料，与硅酸盐无关，D 不符合题意；
故答案选C。
2．下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是
A．
可溶于水，可用作宇宙飞船中
吸收剂
B．Mg 有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D．
是极性分子，
有强氧化性
【答案】B
【详解】A．氢氧化锂可用作宇宙飞船中二氧化碳吸收剂是因为氢氧化锂溶液呈碱性，故A 错误；
B．金属镁可用于钢铁的电化学防护是因为镁有强还原性，与铁构成原电池时，镁做负极被损耗，铁做正
极被保护，故B 正确；
C．石墨易导电是因为石墨为混合型晶体，晶体中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的p 电子形成
离域大π 键，与范德华力无关，故C 错误；
D．过氧化氢具有强氧化性是因为分子中负一价氧元素易得到电子被还原，与过氧化氢是极性分子无关，
1
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故D 错误；
故选B。
3． 磷酸铁锂电池充电时锂离子由
电极迁移至石墨电极形成
，
的前体
可由
、
、
在
的条件下反应制得，下列化学反应表示正确的是
A．锂燃烧的热化学方程式：
B．锂-空气电池充电的阳极反应：
C．
的水解“释氨”过程：
D．制备
的离子方程式：
【答案】C
【详解】A．锂的燃烧热为299kJ⋅mol-1，则锂燃烧的热化学方程式为4Li(s)+O2(g) 2Li
═
2O(s)
ΔH=-1196kJ⋅mol-1，故A 错误；
B．锂-空气电池充电时阳极发生失电子的反应，
，故B 错误；
C．Li3N 水解生成LiOH 和NH3，化学方程式为Li3N+3H2O 3LiOH+NH
═
3↑，故C 正确；
D．NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH=2 的条件下反应制得FePO4，反应为
，故D 错误。
答案选C。
4．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
选
项
A
B
C
D
实
验
装
置
实
验
除去乙酸乙酯中的乙
酸
制备氨气
除去
中的
通过观察气泡验证
能否催化
2
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目
的
分解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．除去乙酸乙酯中的乙酸，应选择饱和碳酸钠溶液，分层后再分液，A 项错误；
B．浓氨水挥发到装有CaO 的试管中，CaO 会迅速和水反应放出大量的热，可以促进
的分解，继
而产生
，B 项正确；
C．
和NaOH 溶液反应，不能除去
中的NO，C 项错误；
D．
中加入
发生反应：
，产生
，不能确定
是否具有催化
作用，D 项错误；
答案选B。
5．超氧化钾（
）与
反应会生成
并放出
，下列说法正确的是
A．
中K 的化合价为+2
B．
的空间结构为平面三角形
C．
的空间填充模型为
D．
只含离子键
【答案】B
【详解】A．K 是碱金属，
中K 的化合价为+1，故A 错误；
B．
中心原子价层电子对数为3+
=3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故B 正
确；
C．碳原子半径大于氧原子半径，的空间填充模型为：
，故C 错误；
D．
是离子化合物，含有离子键，O 中含有非极性共价键，故D 错误；
故选B。
6．有机物Z 是合成某药物的中间体，其制备原理如下图所示。下列说法错误的是
3
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A．Z 中所有原子可能共平面
B．Y 既能与银氨溶液反应，又能与
反应
C．
最多能与
发生加成反应D．
中所有碳原子均采用
杂化
【答案】D
【详解】A．Z 中所有碳原子均为sp2杂化，与苯环直接相连的原子共面，单键可以旋转，则所有原子可能
共平面，A 正确；
B．Y 含有醛基、羧基，既能与银氨溶液反应，又能与
反应，B 正确；
C．苯环、羰基均可以和氢加成，则
最多能与
发生加成反应，C 正确；
D．Y、Z 中所有碳原子除了苯环碳就是双键碳、羰基碳、羧基碳，故碳原子均采用
杂化，但是X 中含有
甲基碳，为sp3杂化，D 错误；
故选D。
7．下列说法正确的是
A．2.8 g 环己烷含共价键数目为0.4NA
B．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol 氧气时，转移的电子数为0.4NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为
0.2NA
【答案】C
【详解】A. 2.8 g 环己烷的物质的量为
=
mol，含共价键数目为
mol ×18 NA =0.6NA，故A 错误；
B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1 价变为0 价生成氧气，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol 电子即
0.2NA个，故B 错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g 混合物的物质的量为1mol，
而且两者均含2 个钠离子和1 个阴离子，故1mol 混合物中含离子共3NA个，故C 正确；D、用惰性电极电
解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol 氧气，阴极上析
4
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出的是0.1mol 铜和0.1mol 氢气，故转移0.4mol 电子即0.4NA个，故D 错误；故选C。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的相关计算。本题的难点是D，用惰性电极电解CuSO4溶液后，加入
Cu(OH)2能使溶液复原，说明阳极上析出的是氧气，阴极上析出的是铜和氢气。
8．前20 号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其中X、Z、R 最外层电子数相等，且X 与Z、R 均可
形成离子化合物；Y、W 同主族，Y 最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y
B．X 分别与Y、W 形成的常见化合物都属于弱电解质
C．Z 的单质在
中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：1
D．Y 分别与Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
【答案】B
【分析】前20 号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。Y、W 同主族，Y 最外层电子数是内层电子数的
3 倍，Y 是O 元素、W 是S 元素；X、Z、R 最外层电子数相等，且X 与Z、R 均可形成离子化合物，则X 是H
元素、Z 是Na 元素、R 是K 元素；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->O2->Na+，
故A 错误；
B． H 分别与O、S 形成的常见化合物H2O、H2S 都属于弱电解质，故B 正确；
C．Na 在O2中燃烧所得的产物Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，故C 错误；
D．O 分别与Na、S 均可形成具有漂白性的化合物Na2O2、SO2，漂白原理不相同，故D 错误；
选B。
9．明矾
是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物
质)为原料制取明矾的实验流程如图。
已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成
、
和
。
下列说法错误的是
A．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
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B．可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤液中的主要阳离子
C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中
D．“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4
【答案】C
【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的不溶于碱的杂质，可选择浓NaOH 溶解，得到偏铝酸钠溶液，
并通过过滤除去不溶于碱的杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀，过滤
后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾，据此
分析回答问题。
【详解】A．根据题目流程可得出，碱溶过程中发生的是NaOH 和Al 的反应，即：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-
+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，A 正确；
B．由分析可知，“沉铝”之后所得滤液中主要含有阳离子为Na+，故可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤
液中的主要阳离子，B 正确；
C．浓硫酸稀释时需要酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，需要将浓硫酸缓
慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C 错误；
D．由分析可知，“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4，D 正确；
故答案为：C。
10．氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面
具有重要应用。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有
、
，工业上用分离液态空气、光催化分解
水等方法制取
。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃
和
下，
的燃烧热为
。氧能与大部分元素形成氧化物如
、
、
、
、
、
、
等；过氧化物如
、
等可以作为优秀的氧化剂。下列说法正确的
是
6
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A．
、
、
互为同素异形体
B．分子中键角大小：
C．
分子中
键和
键数目比为
D．如图所示
晶胞中有4 个铜原子
【答案】D
【详解】A．
16O、
17O、
18O 是氧元素的不同原子，互为同位素，不能互为同素异形体，故A 错误；
B．SO3中S 原子价层电子对个数=3+
=3 且不含孤电子对；SO2中S 原子价层电子对个数=2+
=3 且含有1 个孤
电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，这两种微粒空间构型依次是平面三角形、V 形，
分子中键角大小：SO2＜SO3，故B 错误；
C．CO2分子结构为O=C=O，CO2分子中σ 键和π 键数目比为2：2=1：1，故C 错误；
D．如图所示Cu2O 晶胞中，铜原子位于晶胞内部，共有4 个铜原子，氧原子位于晶胞中心和8 个顶角，故D 正确；
故选：D。
11．利用铜-铈氧化物(
是活泼金属)催化氧化除去
中少量
，总反应为
，反应机理如下图所示。下列说法正确的是
A．该总反应的平衡常数
7
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B．步骤(i)中有两种元素化合价发生变化
C．步骤(i)、(iii)生成
的机理相同
D．步骤(iii)中存在共价键的断裂和共价键的生成
【答案】D
【详解】A．根据反应方程式，可得该总反应的平衡常数为：
，A 项错误；
B．通过步骤(i)可知，CO 变成
，碳元素化合价升高，故Cu 和Ce 化合价会降低，所以步骤(i)中有三种元素化合价发生变
化，B 项错误；
C．由反应机理可知，步骤(i)是一氧化碳与铜-铈氧化物中的氧元素结合，生成二氧化碳，步骤(iii)是一氧化碳与氧气中的氧元
素结合，生成二氧化碳，生成二氧化碳的机理不相同，C 项错误；
D．步骤(iii)中氧气中的氧氧共价键发生断裂，同时有碳氧共价键生成，存在共价键的断裂和共价键的生成，D 项正确；
故选D。
12．一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的
是
A．用乙醇代替水也可以激活该电池
B．“油墨混有锌粉”为电池的负极
C．正极电极反应式：
D．激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作
【答案】A
【详解】A．加入乙醇后无法形成电解质溶液，不满足原电池构成条件，A 错误；
B．“油墨混有锌粉”为电池的负极，发生氧化反应，B 正确；
C．“油墨混有石墨”为电池的负极，发生还原反应，电极反应式：
，C 正确；
D．激活时水用量过多浸没电池，空气中氧气无法在正极发生还原反应，可能造成电源无法正常工作，D 正
确；
8
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答案选A。
13．丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子(
)作用产生两种自由基：
(结构如图1)与
，其过程中的能量变化如图2 所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢
原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5 倍。下列说法错误的是
A．
为放热过程
B．
的中间碳原子的杂化方式为sp3
C．稳定性：
D．设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%
【答案】B
【详解】A．从图中可以看出，反应
的生成物能量比反应物低，则
该反应为放热过程，A 正确；
B．图1 信息显示，
的中间碳原子和与它相连的原子共面，则中间碳原子发生的杂化方式为
sp2，B 错误；
C．图2 信息显示，
的能量比
低，则稳定性：
，C 正
确；
D．已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原
子活性的4.5 倍。设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为
=40%，D 正确；
9
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故选B。
14．常温下，分别在
、
、HNO2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液pX[
，X 代表
、
、
]与pH 的关系如图所示。已知：
。下列说
法错误的是
A．
B．
的数量级为
C．相同条件下，
比
更易溶于HNO2
D．d 点存在
【答案】B
【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物质类型相似，二者的pX 随pH 的变化曲线应是平行线，则曲线ad 代表-lg
与pH 的关系，由图中a 点可知可知pX=0 时c(HNO2)=c(NO )，溶液的pH=3.3，此时
=c(H+)=1×10-3.3；已知：
，纵坐标值越大表示阳离
子浓度越小，可以判断出b 所在曲线表示
与pH 的关系曲线，c 所在的曲线表示
与pH
10
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的关系曲线；
【详解】A．由上述分析可知，
，故A 正确；
B．b 所在曲线表示
与pH 的关系曲线，根据b 点的坐标值，此时c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，
=
=
=
，数量级为
，故B 错误；
C．已知：
，即当c(H+)相同时，c(Mn2+)的浓度更大，故，
比
更易溶于HNO2，故C 正确；
D．d 点溶液呈中性，电荷守恒等式为：
，根据
可得
，故D 正确。
答案选B。
15．
催化氧化
制取
的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为
的容器中通入
和
，若仅考虑上述反应，
平衡转化率和
平衡时
的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，
、
代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：
的选择性
11
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下列说法不正确的是
A．压强
B．一定温度下，增大
会降低
的平衡转化率
C．压强为
、温度为T 时，反应达平衡时，混合气体中
D．反应
【答案】C
【分析】根据图像可知，L1和L2是乙烷转化率随温度变化的等压线，结合两个方程式的气体分子数变化可
推断L1和L2的压强大小；根据图像中温度为T 时，L1等压线乙烷转化率为50%，其中乙烯的选择性为
80%，列出两个选择性反应的三段式可进行相关计算。
【详解】A．Ⅰ和Ⅱ反应前后气体分子数都增大，相同温度下，压强增大均有利于Ⅰ和Ⅱ反应的平衡逆移，
乙烷的转化率减小，由图像可知，在任意温度下均为L2对应的乙烷转化率低，因此L2对应的压强更大，故
A 选项正确；
B．一定温度下，
增大 ，可理解为是n(C2H6)在增多，因此C2H6的平衡转化率下降，故B 选项正确；
C．同一容器内的多平衡体系，相同组分的平衡浓度相同，根据题意和分析，压强为
温度为T 时，Ⅰ和
12
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Ⅱ反应的三段式为：
平衡时混合气体中
，故C 选项错误；
D．总反应
，总方程式=
，
，
故D 选项正确；
故答案选C。
13
