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仿真卷04
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /15
一、单项选择题:共15 小题，每题只有一个选项最符合题意。
1．中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A．青铜神兽
B．成化鸡缸杯
C．玛瑙玉璧
D．东汉木简
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．青铜属于合金，因此青铜神兽的主要成分属于金属材料，A 错误；
B．陶瓷属于硅酸盐材料，因此成化鸡缸杯主要成分属于硅酸盐材料，B 正确；
C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，玛瑙玉璧的主要成分不是硅酸盐材料，C 错误；
D．木简的主要成分是纤维素，属于有机物，D 错误；
故选B。
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．石英的分子式为
B．
的电子式为
C．
的价层电子对互斥模型为
D．基态
的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【详解】
1
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A．
为共价晶体，无分子式，A 错误；
B．
的电子式为
，B 错误；
C．
分子中P 原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，价层电子对互斥模型为
，C 正
确；
D．基态
的价层电子轨道表示式为
，D 错误；
故选C。
3．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ 键数目为5
B．一定条件下，5.6g Fe 与0.1mol
充分反应，转移的电子数为0.2
C．浓硝酸热分解生成
、
共69g 时，转移电子数为1.5
D．常温下，1L pH=2 的稀盐酸中含有的H+数目为0.01
【答案】A
【详解】A．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中，
，
，各为1mol，1mol
中
键数目为5
，1mol
中
键数目为2
，因此50g 该溶液中
键数目为7
，A 错误；
B．Fe 与氯气反应生成氯化铁，5.6g Fe 为0.1mol，完全反应消耗0.15mol 氯气，则氯气量不足，应以氯气
的量计算电子数，0.1
完全反应转移0.2mol 电子，即0.2
，B 正确；
C．
与
的最简式均为
，69g 混合气体中含有1.5mol
，浓硝酸热分解的过程中N 的化合
价由+5 降低到+4，故转移1.5mol 电子，转移电子数为1.5
，C 正确；
2
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D．常温下，1L pH=2 的稀盐酸中含有的
数目为0.01
，D 正确；
故选A。
4．下列实验(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是
A．实验室制取
B．检验淀粉在酸性条件下发生了水解
比较
与
的大小
D．比较Cl、Br、S 的非金属性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加入可生成氨气，经碱石灰干燥，用向下排空气法收集，A 正
确；
B．淀粉在酸性条件下水解后，应先加NaOH 使溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液检验是否水解，B
错误；
C．过量的硝酸银与氯化钠和碘化钾均可反应生成沉淀，不能体现沉淀转化，即不能比较
与
的大小，C 错误；
D．氯气通入溴化钠溶液中将溴离子氧化，可比较Cl 和Br 的非金属性，氯气也可进入硫化钠溶液中将硫离
子氧化，可比较Cl 与S 的非金属性，但无法比较Br 与S 的非金属性，D 错误；
答案选A。
5．下列关于物质的结构与性质描述错误的是
3
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A．石英的熔点、硬度比金刚石的小
B．
分子中存在非极性共价键
C．
既含有离子键又含有共价键
D．
的熔点比
的高，因为氨分子间存在氢键
【答案】B
【详解】A．石英中Si-O 键键长比金刚石中C-C 键键长长，键能小，故石英的熔点、硬度比金刚石的小，A
正确；
B．
分子碳原子和硫原子之间存在极性共价键，B 错误；
C．
中铵根离子和
之间为离子键，
中中心原子和配体之间为共价键（配位
键），C 正确；
D．氨分子间存在氢键，PH3分子之间不存在氢键，故
的熔点比
的高，D 正确；
故选B。
6．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液：S2-、
、
、Na+
B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、
、K+、Cl-
C．在水溶液中：
、
、Ba2+、F-
D．在漂白液中：OH-、Rb+、
、
【答案】D
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液含大量H+与S2-不共存，酸性条件下，
有强氧化性，与S2-会发生氧
化还原反应不共存，A 错误；
B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，
OH-与Be2+不共存，B 错误；
4
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C．
与
不共存，
+
+H2O=
， C 错误；
D．在漂白液中：OH-、Rb+、
、
可大量共存，D 正确；
故选D。
7．化学在提高人民生活品质上发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A．维生素C 具有氧化性，利用此性质其可在一些食品中作抗氧化剂
B．暖贴中的铁粉遇空气放热，该过程不涉及氧化还原反应
C．“尿不湿”材料选用聚丙烯酸钠树脂，是因为其含有强吸水基团
D．用作不粘锅内涂层的聚四氟乙烯比聚乙烯稳定是由于
比
的键长短
【答案】C
【详解】A．维生素C 具有还原性，利用此性质其可在一些食品中作抗氧化剂，故A 错误；
B．暖贴中的铁粉遇空气放热，该过程中铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B 错误；
C．“尿不湿”材料选用聚丙烯酸钠树脂，该树脂结构中含有羧酸钠结构，属于亲水基团，所以具有很强
吸水性，可制成高吸水性树脂，故C 正确；
D．
比
键长长，两者之间只有
键和
键的差异，对比键能
的键能比
的键能
大，键能越大，化学性质越稳定，故D 错误；
故选：C。
8．Talaromydine（Ⅱ）对HeLa、MCF-7 和A549 细胞显示出中等的抑制作用，其结构如图所示。下列有关
该有机物的叙述错误的是
A．含氧官能团有2 种
B．能发生加成反应、取代反应
C．没有顺反异构体
D．能使酸性
溶液褪色
【答案】C
【详解】A．该有机物中的含氧官能团有羧基、酰胺基，A 项正确；
B．该有机物含碳碳双键，能发生加成反应；含酰胺基、羧基，能发生取代反应，B 项正确；
C．该有机物的羧基连接的碳碳双键上每个碳原子都有1 个氢原子，有顺反异构体，C 项错误；
D．该有机物含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D 项正确；
5
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故选C。
9．前四周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X 的价电子排布式为nsxnpx+1，Y
的最高能级的单电子数是W 的3 倍，Z 与W 中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下
列说法不正确的是
A．Y 原子核外电子有9 种空间运动状态
B．X 元素的第一电离能高于其相邻元素
C．X 的简单氢化物比Y 的简单氢化物键角大
D．Z 元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB 族
【答案】D
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且都不在同一周期。则W、X、Y、Z 四种元素
分别在第一、第二、第三、第四周期，W 为H 元素。X 的价电子排布式为，nsxnpx+1，s 能级的原子轨道上最
多填充2 个电子，可知x=2，则X 的价层电子排布为2s22p3，则X 为N 元素。基态Y 的最高能级的单电子数
是W 的3 倍，则Y 为第三周期，且有3 个单电子，Y 为P 元素。Z 与W 中的单电子数和最外层电子数均相
同，但两者族序数不同，所以Z 有1 个单电子，最外层有1 个电子，且不属于第ⅠA 族，则Z 为Cu。所以
W、X、Y、Z 分别为H 元素、N 元素、P 元素、Cu 元素。
【详解】
A．P 核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，轨道表示式为
，每个原子轨道
上电子具有相同的空间运动状态，P 原子的电子填充了9 个不同的原子轨道，因此其核外电子有9 种空间
运动状态，正确，A 不符合题意；
B．由于N 元素2p 轨道处于半充满状态，能量较低较稳定，N 元素的第一电离能高于其相邻C 元素、O 元
素，正确，B 不符合题意；
C．X、Y 的简单氢化物分别是NH3、PH3，具有相同的空间构型，但是N 的电负性大，成键电子对排斥作用
大，因此NH3键角比PH3的大，正确，C 不符合题意；
D．Cu 在元素周期表中的位置为第四周期第IB 族，错误，D 符合题意；
答案选D。
10．五育并举，劳动先行，下列劳动项目所用到的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：宣传推广使用酒精消毒液
乙醇具有强氧化性
6
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B
农业劳动：雷雨天过后，庄稼长势更
好
氮气和氢气在高温下合成氨
C
家务劳动：用热的纯碱溶液清洗油污
温度升高，平衡向吸热反应方向移动
D
职业劳动：食品包装袋内充氮气
氮气密度比空气略小
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．酒精消毒的原理主要通过改变病毒蛋白质的结构，使蛋白质变性，不是乙醇具有强氧化性，A
项错误；
B．雷雨中，空气中的氧气和氮气在放电条件下反应生成NO，NO 在常温下易与氧气反应得到NO2，NO2再
与水反应得到酸随雨水落下，在土壤中形成氮肥，所以不是氮气和氢气在高温下合成氨，B 项错误；
C．纯碱溶液中CO
发生水解反应，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，油污在碱性条件下彻底水解形成
可溶于水的盐和醇类，当温度升高时，促进水解，更易去除油污，C 项正确；
D．食品包装袋内充氮气是因为氮气化学性质稳定，D 项错误；
故答案选C。
11．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．在该反应条件下，产物1 比产物2 稳定
B．固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇
C．固体酸分子筛能减小图示反应的焓变
D．生成产物1 的决速步骤的活化能为36.7
【答案】B
【详解】A．由图可知产物1 的能量大于产物2 的能量，故产物2 更稳定，A 错误；
7
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B．由图可知固体酸分子筛中有-OH，乙醇中也有-OH，可通过分子间氢键使固体酸分子筛吸附乙醇，B 正
确；
C．由题意可知，固体酸分子筛作反应催化剂，催化剂不能改变反应的焓变，C 错误；
D．由图可知生成产物1 的决速步骤相对能量从-9.3
变为36.7
，活化能为46
，D 错误；
答案选B。
12．一种电解装置如图所示，电解时
从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现
。下列说法正确的是
A．左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B．右室发生的电极反应为
C．“转化Ⅱ”发生的反应为
D．“转化Ⅰ”生成1 mol
，理论上电路中通过：3 mol
8
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【答案】C
【分析】根据氢离子在电解池中移动方向可知，a 电极为阴极，b 电极为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，
阴极发生得电子的还原反应，阳极反应：
，阴极反应：
，
阳极生成
具有强氧化性，阴极生成
具有还原性，“转化Ⅰ”为氧化反应、可加入右室电解获得
的电解液氧化实现，“转化II”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实现，
。
【详解】A．根据分析，“转化Ⅰ”为氧化反应，应加入氧化剂，左室电解液含
，右室电解液含
，所以实现“转化Ⅰ”需右室电解获得电解液，A 错误；
B．根据分析，右室发生的电极反应：
，B 错误；
C．“转化II”为还原反应，可加入左室电解获得的电解液还原实现，
，C 正确；
D．“转化Ⅰ”为
，根据得失电子守恒，生成1mol
9
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理论上电路中通过：6 mol
，D 错误；
答案选C。
13．根据实验操作和现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，
后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
向
溶液中通入
，无明显现象；再通入X 气体，出现沉
淀
气体X 一定具有强氧化性或溶于
水显碱性
C
向两支分别盛有少量等物质的量的白色
固体和黑色
固体的试管中，同时加入等体积、等浓度的氨水，振荡，白色固
体溶解，黑色固体不溶解
D
向盛有
甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶
液褪色
苯环受甲基影响，可被酸性高锰
酸钾溶液氧化
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】
A．常温下，铝片插入浓硝酸中，铝的表面迅速被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜
阻止了浓硝酸与内层金属铝的进一步反应，即铝被浓硝酸钝化，所以无明显现象，但稀硝酸与铝能发生反
应，产生无色气体
，所以不能简单地根据该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A 错误；
B．气体X 可以是
、
等强氧化性气体，也可以是溶于水显碱性的
，还可以是具有强还原性、溶
于水显酸性的
气体（发生的反应为
或
），B 错误；
C．加入等体积、等浓度的氨水，白色
固体溶解，黑色
固体不溶解，可知
的溶度积更小
C 正确；
D．向盛有
甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，高锰酸钾将甲苯分子中的甲
基氧化成了羧基，是甲基受苯环影响，D 错误；
10
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答案选C。
14．多组分反应可将多个原料分子一次性组合生成目标分子。我国科学家利用多组分反应合成了一种亲水
亲脂分子车用于输送药物分子。下列说法正确的是
A．该分子车含有四个肽键
B．
是亲水基团
C．该分子车含酰胺官能团
D．该反应原子利用率可达100%
【答案】C
【分析】肽键是由两个或多个氨基酸分子的α-氨基和α-羧基脱水缩合形成的共价键；而酰胺基是由脂肪酸
与氨基经取代反应得到，据此分析。
【详解】A．由分析可知，该分子车不含肽键，A 错误；
B．
为烃基，烃基为疏水基团，B 错误；
C．由分析可知，该分子车含酰胺官能团，C 正确；
D．该反应为取代反应，有水生成，原子利用率达不到100%，D 错误；
故选C。
15．25℃时，用0.1
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
与
值、微
粒分布分数
，X 表示
、
或
]的关系如图所示，下列说法正确的
是
11
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A．用
溶液滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，
第二步电离平衡常数
C．c 点溶液中：
D．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：
【答案】A
【详解】A．根据图示，KHA 溶液呈酸性，K2A 溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用
溶液
滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂，故A 正确；
B．根据图示，c(
)=c(
)时，pH=7，25℃时，
第二步电离平衡常数
，故B 错误；
C．c 点溶液中，c(
)=c(
)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒
，
，故C 错误；
D．随滴入KOH 的体积增大，H2A 减少、K2A 最多，H2A 抑制水电离，K2A 水解促进水电离，所以a、b、c、
d 四点溶液中水的电离程度，
，故D 错误；
选A。
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13
