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仿真卷03
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /15
一、单项选择题:共15 小题，每题只有一个选项最符合题意。
1．中国航天领域取得的成就举世瞩目，下列有关说法正确的是
A．火箭存储器使用石墨烯属于烯烃，可以发生加成反应
B．火箭所用的新型材料Si3N4隔热层熔点高、难氧化
C．硬铝因强度大、密度小，熔点高于纯铝，故用于航天材料
D．空间站使用了砷化镓太阳能电池，其中砷化镓属于金属材料
【答案】B
【详解】A．火箭存储器使用石墨烯属于无机非金属材料，A 错误；
B．火箭所用的新型材料Si3N4隔热层熔点高、难氧化，属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B
正确；
C．硬铝因强度大、密度小，熔点低于纯铝，C 错误；
D．砷化镓不是金属材料，D 错误；
故选B。
2．下列化学用语表述正确的是
A．H2O2的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态
的价电子排布图：
D．
空间填充模型：
【答案】C
【详解】A．H2O2是共价化合物，电子式为：
，故A 错误；
B．
中心原子价层电子对数为3+
=4，VSEPR 模型为四面体形，故B 错误；
C．基态
的价电子排布式为3d6，价电子排布图：
，故C 正确；
1
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D．C 原子的半径小于Cl 原子，
空间填充模型：
，故D 错误；
故选C。
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子数可能是
B．
晶体和
晶体含有的离子数目均为
C．
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．
水解能力弱于
的
溶液中
和
的总数大于
【答案】A
【详解】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且
铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可
能是
，故A 正确；
B．
由钙离子和
构成，
由钙离子和
构成，
晶体和
晶体含有的离子数目
分别为
、
，故B 错误；
C．酯化反应是可逆反应，
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于
，故C 错误；
D．
水解能力弱于
，
溶液呈酸性，
的
溶液中，c(
)<c(
)，物料守恒有n(
)+n(HF)=1mol，n(
)+n(HF)<1mol，
和
的总数小于
，故D 错误；
答案选A。
2
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4．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
选
项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
溶液(
)
四氯化碳
萃取、分液
B
(小苏打)
蒸馏水
重结晶
C
溶液(
)
过量铜粉
过滤
D
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶
液
洗气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．
易溶于四氯化碳，
难溶于四氯化碳，加入四氯化碳萃取分液可除
溶液中的
，
故A 正确；
B．
、碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能用蒸馏水除
中的小苏打，
故B 错误；
C．
和Cu 反应生成
和CuCl2，若用铜粉除
溶液中的
会引入新杂质CuCl2，故C 错误；
D．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，若用酸性高锰酸钾除乙烷中的乙烯会引入新杂质二氧化碳，故D
错误；
答案选A。
5．淄博烧烤红遍全国，用嫩肉粉腌制后烤出的肉串鲜香滑嫩，嫩肉粉的有效成分为木瓜蛋白酶，其结构
简式如下，下列说法正确的是
3
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A．1mol 该分子最多消耗5molNaOH
B．该分子中含有4 种含氧官能团
C．该分子中碳原子的杂化方式有3 种
D．该分子可以发生消去反应
【答案】A
【详解】A．1mol 该分子最多消耗5mol NaOH，分别发生在1mol 羧基、1mol 酚羟基、3mol 酰胺基上，A
正确；
B．该分子中含有3 种含氧官能团，分别为羧基、酰胺基、酚羟基，B 错误；
C．该分子中碳原子的杂化方式有2 种，分别为
、
，C 错误；
D．该分子中不含能发生消去反应的醇羟基和碳卤键，不能发生消去反应，D 错误；
故本题选A。
6．在催化剂作用下，
分解生成
和
可能的反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是
A．催化剂能降低反应的活化能
B．第一步转化中N 与H 间形成的化学键是配位键
C．第三步转化涉及极性键的断裂与非极性键的生成
4
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D．若用
HCOOD 代替
，反应除生成
外，还生成
【答案】D
【分析】在催化剂作用下，HCOOH 分解生成CO2和H2；若将HCOOH 换成HCOOD 或HCOOK，也可按
HCOOH 分解的原理分析。
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，A 正确；
B．第一步转化中，N 原子的最外层具有孤对电子，H+具有空轨道，则N 与H 间形成的是配位键，B 正确；
C．第三步转化涉及到N-H 键的断裂和H-H 键的形成，所以有极性键的断裂与非极性键的生成，C 正确；
D．若用HCOOD 代替HCOOH，反应为HCOOD 分解，除生成CO2外，还生成HD，D 错误；
故选D。
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．
与过量的
反应：
B．食醋去除水垢中的
：
C．过量
通入饱和碳酸钠溶液：
D．
溶液与
溶液反应至溶液呈中性：
【答案】C
【详解】A．
与过量的
反应得到氯化铁和溴单质：
，A 错误；
B． 醋酸是弱电解质，不能拆，食醋去除水垢中的
：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，
B 错误；
C． 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，过量
通入饱和碳酸钠溶液，会析出碳酸氢钠晶体，C 正确；
D．
溶液与
溶液反应至溶液呈中性时，得到Na2SO4、H2O 和BaSO4：
，D 错误；
答案选C。
8．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20 号元素
组成，结构式如下图。下列说
5
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法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物稳定性：
C．
元素所在周期中，第一电离能大于
的元素有2 种
D．基态
原子电子占据的最高能层有9 个原子轨道
【答案】D
【分析】由结构式中各元素的成键数可知，X 为H，Y 为C，Z 为O，M 为S，则W 为Na，据此分析解答。
【详解】A．M 为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O 和Na 的离子电子层排布均为2、8，离子的核外
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：
，即
，故A 错误；
B．非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4，故B 错误；
C．O 为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O
的第一电离能大的元素有N、F、Ne，故C 错误；
D．M 为S，其核外有3 个能层，最高能层为第3 电子层，存在3s 轨道1 个，3p 轨道3 个，3d 轨道5 个，
共9 个原子轨道，故D 正确；
故选：D。
9．我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯
下列说法正确的是
A．甲醇是乙二醇的同系物
B．PET 和BHET 都是有机高分子化合物
C．BHET 能发生取代、加成、氧化反应
D．1mol PET 最多消耗2mol NaOH
【答案】C
【详解】A．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互为同系物，而甲醇含一个羟基，
6
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乙二醇含两个羟基，两者分子组成上相差1 个O，两者不是同系物，A 错误；
B．由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子质量在一万以上的化合物为有机高分子化合物，
而BHET 的相对分子质量远小于一万，不是有机高分子化合物，B 错误；
C．BHET 中含醇羟基，且与羟基相连的碳上有氢，能发生取代反应、氧化反应，含苯环，能发生加成反应，
C 正确；
D．PET 中酯基和羧基能和氢氧化钠反应，但由于n 值未知，所以1molPET 消耗氢氧化钠的物质的量未知，
D 错误；
答案选C。
10．立方氮化硼晶体的晶胞如图1 所示，图2 是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为
。下列说
法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶体中既存在极性键，又存在非极性键
C．图2 中表示硼原子相对位置的是3
D．该晶体密度表达式为
【答案】B
【详解】A．由晶胞结构知，N 原子数目为8×
+6×
=4，B 原子数目为4，则立方氮化硼的化学式是BN，
A 正确；
B．由晶胞结构知，该晶体中只存在极性键，B 错误；
C．根据原子在晶胞中的位置，可知3 号原子为B 原子，C 正确；
D．晶胞中原子的质量为
g，晶胞的体积为a3cm3，计算得到密度为
g/cm3，D 正确；
故答案选B。
11．双极膜可用于电解葡萄糖(
)溶液同时制备山梨醇(
)和葡萄糖酸(
)。电解原理示
7
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意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到
和
。
注：R 为
下列说法不正确的是
A．右侧的电极与电源的正极相连
B．阴极的电极反应：
C．一段时间后，阳极室的
增大
D．每生成
山梨醇，理论上同时可生成
葡萄糖酸
【答案】C
【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极。
【详解】A．右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，与电源正极相连，故A 正确；
B．左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：
，故B 正确；
C．阳极室中还发生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br-，电解一段时间后，pH 减小，故C 错误；
D．制备山梨醇的反应为
，制备葡萄糖酸的总反应为
，根据得失电子守恒可知每生成
山梨醇，理论上同时可生成
葡
萄糖酸，故D 正确；
故选C。
8
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12．从废弃的声光器件（
，含
、
、
杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知
性质与
相似，氧化沉碲得
，下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为
B．滤液1 和滤液2 混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
【答案】C
【分析】声光器件粉末用NaOH 溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的滤液，Cu 不参
与反应，则滤渣的主要成分为Cu，“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO 氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1 主
要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成Te，滤液2 主要含H2SO4、
Na2SO4，据此解答。
【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为Cu，A 正确；
B．滤液1 主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，滤液2 主要含H2SO4、Na2SO4，则滤液1 和滤液2 混合时因
、H+和H2O 反应可能产生白色的Al(OH)3沉淀，B 正确；
C．“氧化沉碲”时，Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀，NaClO 被还原生成NaCl，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．“溶解还原”时，Na2TeO4被还原生成Te，SO2被氧化为
，根据得失电子守恒可得关系式：
，Na2TeO4作氧化剂，SO2作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D 正确；
故选C。
13．在℃，
下，向1L 的密闭容器中充入1mol
和一定物质的量的
发生反应：
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，平衡时
的物质的量分数与初始投料比
的关系如图所示。下列说
法错误的是
A．随着
的增大，
的转化率逐渐增大
B．e 点：
C．a 点时，该反应的平衡常数为
D．a 点，平衡后再投入1mol
和1mol
，达到新平衡时，
的产率增大
【答案】D
【详解】A．随着
的增大，增加N 投料，促进反应正向进行，使得
的转化率逐渐增大，A 正确；
B．e 点低于平衡点，反应正向进行，则：
，B 正确；
C．K 只受温度影响，a 点时K 值等于c 点K 值，反应为气体分子数不变的反应，由c 点可知，投料MN 分别
为1mol、2mol，生成Y3mol×20%=0.6mol、X0.6mol，平衡时MN 分别为1-0.6=0.4mol、2-0.6=1.4mol，该反
应的平衡常数为
，C 正确；
D．反应为气体分子数不变的反应，a 点，平衡后再投入1mol
和1mol
，达到新平衡时与原平衡
为等效平衡，
的产率不变，D 错误；
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故选D。
14．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选
项
操作
现象
结论
A
向
溶液中加入Cu 片并振荡
溶液变绿色
金属活动性：Fe>Cu
B
向
固体中加入浓
，并将产生的气体通
入
溶液中
溶液中出
现白色沉淀
非金属性：S>Si
C
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中
的
先出现浅黄色沉
淀，后出现砖红色
沉淀
Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)
D
向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加
热。冷却至室温后加入NaOH 溶液调至碱性，再加入
新制氢氧化铜悬浊液，加热
试管中出现砖红色
沉淀
淀粉发生了水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
与Cu 反应生成
和
，不能证明金属活动性：Fe>Cu，A 错误；
B．浓
与亚硫酸钠反应生成二氧化氮，
与
溶液反应产生白色沉淀，
溶液中出现
白色沉淀，不能证明非金属性：S>Si，B 错误；
C．以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，
与
的浓度不同，不能通过产生沉
淀的先后来比较Ksp，C 错误；
D．向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH 溶液调至碱性，再加入
新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了葡萄糖，D 正确；
故选D。
15．常温下，向含
、
和HCl 的溶液中滴加NaF 溶液，溶液中pX[
，
，
，
]与pF[
]关系如图所示。
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已知：
溶解度大于
。下列叙述正确的是
A．
直线代表pBa 与pF 的关系
B．
的数量级为
C．相对
直线，M 点溶液是“过饱和溶液”
D．常温下，
的平衡常数
【答案】D
【分析】根据图像中L1和L2的斜率相等，L3斜率较小且结合BaF2、CaF2组成相同可知：BaF2、CaF2直线的斜
率相等，故L3代表
pF 关系；又因为BaF2溶解度大于CaF2，所以Ksp：BaF2＞CaF2；根据pX 含
义，c(F－)相同时即pF 相同，Ksp 越大，pX 越小，即L1代表PCa ～pF 关系，L2代表PBa ～pF 关系；
【详解】A．由分析可知，L1代表PCa～pF 关系，A 错误；
B．根据分析且利用图中a 点坐标数据计算：Ka(HF)＝
＝10－2.17×10－1＝10−3.17，数量级为10－4，
B 错误；
C．L2是BaF2的饱和溶液，而M 点的Qc＜Ksp,故M 点是BaF2的不饱和溶液，C 错误；
D．根据分析和图像上的数据可以计算出 Ksp(CaF2) ＝
=
=10－9.84, Ksp(BaF2) ＝
=10－0.74×(10－3)2=10－6.74，根据化学方程式得到
，D 正确；
12
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故答案选D。
13
