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仿真卷05
难度：★★★★☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /15
1．高分子材料与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．聚苯胺可用于制备导电高分子材料
B．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于食品包装
C．人造草坪使用了合成纤维
D．酚醛树脂可作为宇宙飞船外壳的烧蚀材料
【答案】B
【详解】A．聚苯胺，是一种高分子化合物，具有特殊的电学、光学性质，经掺杂后可具有导电性及电化
学性能，可用于制备导电高分子材料，A 正确；
B．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，B 错误；
C．合成纤维性能优异，用途广泛且生产条件可控，原料来源丰富，不受自然条件影响，可用于制备人造
草坪，C 正确；
D．网状结构的酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃隔音材料和复合材料，可用于生产烹饪器具的手柄、
一些电器与汽车的零部件，火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料，D 正确；
故选B。
2．氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d 区元素形成的氧化
物催化制氧剂分解产生O2.下列说法正确的是
成分
Al
Fe
KClO3
BaO2
SiO2、Al2O3
作用
燃烧物
产生催化剂
制氧
剂
Cl2吸收剂
定型剂
A．氧烛供氧时，Al 燃烧为KClO3分解提供能量
B．氧烛成分中的Fe 也可以用Cu 来代替
C．BaO2吸收氯气时发生反应：
D．氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中
【答案】A
【详解】A．KClO3分解条件是催化剂、加热，Al 燃烧能放出大量热，可为KClO3分解提供能量，A 正确；
B．Cu 位于周期表的ds 区，不符合形成氧化物催化剂的要求，不可代替Fe，B 错误；
C．BaO2中氧元素为-1 价，吸收Cl2时，Cl2作氧化剂，被还原生成
，BaO2中的氧被氧化生成O2，反应的
1
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化学方程式为：
，C 错误；
D．氧烛燃烧时，Fe 形成氧化物催化剂，Fe 的氧化物不溶于NaOH 溶液，D 错误；
故选A。
3．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
B．向
溶液中加过量的
溶液：
C．向饱和
溶液中通入过量
：
D．1mol
通入含1mol
的溶液中：
【答案】C
【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆，故正确的离子方程式为：
，A 错误；
B．加入过量的
溶液，
过量，正确的离子方程式为，
，B 错误；
C．
的溶解度比
小，饱和
溶液中通入足量
生成的
会析出，C 正确；
D．由于I-的还原性比Fe2+强，故1mol
通入到含1mol
的溶液中Cl2先氧化I-，正确的离子方程式为
，D 错误；
故答案为：C。
4．1774 年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿时，意外发现黄绿色气体。二氯化锰在酸性介质中稳定，在碱
性介质中易被氧化，高锰酸钾溶液见光或放置过久会分解。下列说法不正确的是
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A．向二氯化锰溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，后迅速氧化为黑色的
B．硬锰矿的主要成分是
，其与浓盐酸共热能产生黄绿色气体
C．高锰酸钾溶液要现用现配，并保存在棕色试剂瓶中
D．
能氧化
生成
，可通过显色来检验溶液中是否存在大量
，但样品中
浓度要
过量
【答案】D
【详解】A．二氯化锰在碱性介质中易被氧化，向二氯化锰溶液中滴加NaOH 溶液，产生Mn(OH)2白色沉淀，
后迅速氧化为黑色的
，故A 正确；
B．硬锰矿的主要成分是
，与浓盐酸共热时能发生反应生成黄绿色气体Cl2，故B 正确；
C．高锰酸钾溶液见光或放置过久会分解，高锰酸钾溶液要现用现配，并保存在棕色试剂瓶中，故C 正确；
D．
能氧化
生成
，反应过程中溶液由无色变为紫红色，可通过显色来检验溶液中是否存在
大量
，不需要样品中
浓度过量，故D 错误；
故选D。
5．中国科学家开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase，对多种废弃塑料包装实现了完全解聚。该方法
的最后一步原理如图所示
下列叙述正确的是
A．
中所有原子一定共平面
B．
与足量
溶液反应能生成
C．
和
在不同条件下发生缩聚反应可得到多种不同的高聚物
D．
或
都能与
发生取代反应
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【答案】C
【详解】A．苯环、羰基为平面结构，σ 键为轴对称，可以旋转，因此与苯环相连的碳碳单键、碳氧键在空
间旋转，使所有原子可能不共面，故A 错误；
B．TPA-OH 中能与NaHCO3溶液反应的官能团是-COOH，1molTPA-OH 中含有2mol-COOH，因此0.1molTPA-
OH 与足量NaHCO3溶液反应生成0.2molCO2，故B 错误；
C．TPA-OH 为不对称结构，1 个TPA-OH 中含有2 个-COOH，1 个EG 中含有2 个-OH，因此在不同条件下，发
生缩聚反应可得到多种不同的高聚物，故C 正确；
D．酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，1molBHET-OH 或TPA-OH 都能与2molBr2发生取代反应，故D 错
误；
答案为C。
6．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结
构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中
的键长比
短
D．1mol(CF)x中含有2xmol 共价单键
【答案】B
【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1 个2p 轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导
电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p 轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A 错误；
B．(CF)x中C 原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗
氧化性增强，B 正确；
C．已知C 的原子半径比F 的大，故可知(CF)x中
的键长比
长，C 错误；
D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C 与周围的3 个碳原子形成共价键，每个C-C 键被2 个碳原子共用，
和1 个F 原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol 共价单键，D 错误；
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故答案为：B。
7．工业生产中利用方铅矿(主要成分为
，含有
等杂质)制备
晶体的工艺流程如图：
已知：
；
，
。
下列说法错误的是
A．“浸取”时发生反应：
B．物质M 可以为
，试剂N 可以为
C．由该工艺可知，
反应放热
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
【答案】C
【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS 发生反
应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl 可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌
(aq)平衡正向移动，
使更多的Pb 元素存在于溶液中；加入M 为MnO 调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后
过滤，得到滤渣2 为氢氧化铁沉淀；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入N
为稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a 中主要成分为HCl，据此分析作答。
【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl 可
促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌
(aq)平衡正向移动，使更多的Pb 元素存在于溶液中，离子方程式为：
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，故A 正确；
B．pH 的目的是消耗溶液中的H+，促进Fe3+水解转化成Fe(OH)3除去，可选用MnO、Mn(OH)2等，滤液a 中
含有大量的NaCl,但为确保PbSO4的产量，需加入过量的试剂N(Na2SO4)，故B 正确；
C．
，温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，有利于PbCl2沉淀
更完全，反应为吸热反应，故C 错误；
D．“沉淀转化”过程中，沉淀的转化方程式为PbCl2(s)+SO
(aq)⇌PbSO4(s)+2Cl-(aq)，溶液中达到平衡时溶
液中
=1.6×103，故D 正确。
答案选C。
8．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的
短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下列说法错误的是
A．W 与X 的化合物为极性分子
B．第一电离能
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1 条单键且核电荷数最小，W 为H，
X 形成4 条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X 为C，Y 形成2 条单键，核电荷数大于C，Y 为
O，W、Y 原子序数之和等于Z，Z 为F，Y 原子价电子数为Q 原子价电子数的2 倍，Q 为Al。
【详解】A．W 与X 的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A 错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B 正确；
C．Q 为Al，Al2O3为两性氧化物，C 正确；
D．该阴离子中L 与Q 之间形成配位键，D 正确；
故答案选A。
9．一种利用金属磷化物作为催化剂，将
转化成甲酸钠的电化学示意图如下所示，阴极生成
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和一种气体。下列说法错误的是
A．a 为电源负极
B．
由左侧室向右侧室移动
C．阴极的电极反应式为
D．理论上，当电路中转移
时，阴极室质量增加
【答案】B
【分析】甲酸钠制备过程中阴极区的反应为二氧化碳和水得到电子生成氢气和碳酸氢根离子，阳极区是甲
醇在碱性环境中被氧化为甲酸根离子。
【详解】A．左侧为阴极，电极发生还原反应，与电源负极相连，A 正确；
B．阴极的电极反应式为
，阳极的电极反应式为
，根据电极反应式的离子消耗与生成情况可知，
由阳极向阴极移
动，即由右侧室向左侧室移动，B 错误；
C．根据前面分析可知C 正确；
D．根据
，吸收
，生成
，定
向移动到阴极的
，阴极室增加的质量
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，D 正确；
答案选B。
10．一种芳香族化合物
结构如图。
萃取稀土离子
的原理为
。分配比
，水相初始浓度
，萃取平衡时
关系如图。下列说法错误的是
A．
中醚键O 原子提供孤电子对与
形成配位键
B．
对
的萃取效果最好
C．
对
萃取的萃取平衡常数为
D．萃取平衡时
【答案】D
【详解】A．
中醚键O 原子存在2 对孤电子对，
有空轨道，与
形成配位键，故A 正确；
B．分配比越大，lgD 越大，萃取效果越好，故B 正确；
C．把（-4，-0.1）代入
对
萃取的萃取平衡常数K=
=
=
，故C 正确；
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D．根据已知数据不能计算萃取平衡时
，故D 错误。
故选：D。
11．某实验小组依据反应：
设计如图原电池，探究
对
氧化
性的影响。测得电压与pH 的关系如图，下列有关叙述错误的是
A．
时，氧化性
B．
时盐桥中
向右移
C．调节
可以改变反应的方向
D．
时，正极的电极反应为
【答案】A
【分析】pH=0.68 时，电压为0，反应处于平衡状态，pH＞0.68 时，电压小于0，反应向左进行，pH＜0.68
时，电压大于0，反应向右进行；
【详解】A．由上述分析可知 ，
时，电压大于0，反应向右进行，氧化性
，故A 错误；
B．pH＜0.68 时，电压大于0，反应向右进行，乙池为负极，盐桥中
向右移，故B 正确；
C．由分析可知，pH＞0.68 时，电压小于0，反应向左进行，pH＜0.68 时，电压大于0，反应向右进行，即
则调节pH 可以改变反应的方向，故C 正确；
D．pH＞0.68 时，电压小于0，反应逆向进行，正极的电极反应为
：故D 正确。
答案选A。
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12．锆
是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，
为阿
伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．该氧化物的密度为
C．
原子之间的最短距离为
D．若坐标取向不变，将p 点
原子平移至原点，则q 点
原子位于晶胞
面的面心
【答案】B
【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4 个Zr、
个O，则立方氧化锆的化学式为
ZrO2，A 正确；
B．结合A 分析可知，晶体密度为
，B 错误；
C．
原子之间的最短距离为面对角线的一半，即
，C 正确；
D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p 点
原子平移至原点，则垂直向下，q 点
原子位于晶
胞
面的面心，D 正确；
答案选B。
13．在催化剂作用下，CO 和H2合成CH3OH 的历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错
误的是
10
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A．合成甲醇正反应的△H<0
B．速控步骤为CO*+2H2(g)=HCO*+
H2(g)
C．在相同条件下，CH3OH*比CH3OH(g)稳定
D．总反应过程中只断裂σ 键和形成σ 键
【答案】D
【详解】A．由反应历程图可知，生成物甲醇的能量小于反应物CO 和H2的总能量，故该反应为放热反应，
A 项正确；
B．由反应历程图可知，该历程中最大能垒(活化能)就是由-0.8eV 上升到-0.1eV，E 正=0.7eV，活化能越大反
应速率越慢，CO*+2H2(g)=HCO*+
H2(g)的反应速率最慢，是该历程的决速步骤，故B 正确；
C．在相同条件下，CH3OH*比CH3OH(g)的能量低，所以更稳定，C 项正确
D．总反应过程中断裂了σ 键和π 键，形成了σ 键，D 项错误；
故选D。
14．常温下，将
溶液缓慢滴入
次磷酸
溶液中，溶液
和温度
随加入
溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
11
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A．
与足量
溶液反应的离子方程式为
B．A 点～C 点过程中，由水电离出的
逐渐增大
C．A 点存在守恒关系：
D．B 点存在守恒关系：
【答案】C
【详解】A．根据图中信息可知，温度最高时说明中和反应正好完成，将
溶液滴入
溶液中，消耗
溶液正好中和完，且
大于7，说明
属于一
元弱酸，因此
与足量
溶液反应的离子方程式为
，A 正确；
B．酸或者碱对水的电离抑制，酸中氢离子浓度逐渐被消耗，对水的电离抑制程度减弱，
三点中由水
电离出的
逐渐增大，B 正确；
C．A 点溶质
和
的物质的量之比为
，存在的守恒关系为
，联立两个式子得
，C 错误；
D．B 点为中性，电荷守恒关系为
，故存在守恒关系：
，D 正确；
故答案选C。
15．实验室用如图示反应装置制备苯甲酸。
已知：甲苯的熔点为-95℃，沸点110.6℃，不溶于水。苯甲酸的熔点为122.4
(100
℃
℃以上时会升华)，沸
点248℃，微溶于水，易溶于乙醇、热水。
12
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(1)开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从分液漏斗慢慢加入适量饱和
溶液，反应结束后将混合物
趁热过滤。
(3)将滤液于冰水中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，
放在沸水浴上干燥。
下列说法错误的是
A．回流液不再出现油珠说明甲苯已经被完全还原
B．加入饱和
溶液的作用是除去过量的
C．放在沸水浴上干燥的目的是防止温度过高苯甲酸升华
D．若用草酸代替
溶液，反应的离子方程式为：
【答案】A
【详解】A．根据数据甲苯的熔点-95℃，甲苯的沸点110.6℃，可知油珠是甲苯，无油珠表明不溶于水的甲
苯已被完全氧化，A 错误；
B．加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是还原多余的高锰酸钾，防止加盐酸时生成有毒的氯气，B 正确；
C．苯甲酸100℃以上升华，干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，苯甲酸易升华而损失，则放在沸水浴上干燥
的目的是防止温度过高苯甲酸升华，C 正确；
D．草酸还原高锰酸根，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为二价锰离子方程式：
，D 正确；
故选：A。
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