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仿真卷02
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /15
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
B．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理是利用铁粉与水反应放热
C．用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”
D．“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解生成氨基酸
【答案】B
【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过“炒”制，将碳元素氧化除去，
故A 正确；
B．铁粉、活性炭、水、食盐等形成原电池，加快反应速率，加速铁粉的氧化，反应放热，故B 错误；
C．用CO2人工合成淀粉，可减少碳排放，增加粮食产量，因此有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”，
故C 正确；
D．“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，蛋白质是一种高分子化合物，一定条件下水解，最
终生成氨基酸，故D 正确；
故选B。
2．
具有如图所示的摇篮形结构，制备方法为
。设NA为阿伏加德
罗常数的值，下列说法错误的是
A．11.2L
中所含电子数为5NA
B．1mol
中所含
键数为8NA
C．每有32gS 生成，反应转移的电子数为NA
D．常温常压下，53.5g
中所含离子数为2NA
【答案】A
【详解】A．缺标准状况下，无法计算11.2L 氨气的物质的量和含有的电子数，故A 错误；
1
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B．由图可知，S4N4分子中含有8 个σ 键，则1mol S4N4分子中含有σ 键的数目为1mol×8×NAmol—1=8NA，故B
正确；
C．由方程式可知，反应中生成8mol 硫，转移电子的物质的量为8mol，则有32g 硫生成时，反应转移的电
子数为
×1×NAmol—1=NA，故C 正确；
D．氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，则53.5g 氯化铵含有的离子数目为
×2×NAmol—1=2NA，故D 正确；
故选A。
3．下列化学用语表示正确的是
A．质量数为78、中子数为44 的
原子：
B．
的
模型：
C．基态氧原子的轨道表示式为：
D．氨基的电子式：
【答案】D
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故质量数为78、中子数为44 的Se 原子，其质子数为34，
原子符号为
Se，A 错误；
B．SO2中心原子S 周围的价层电子对数为：
，则中心原子S 含有一个孤电子对，根据价层
电子对互斥理论可知，SO2的VSEPR 模型为：
， B 错误；
2
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C．已知O 是8 号元素，故基态O 原子的轨道表示式为：
，C 错误；
D．氨基(
)即NH3分子失去一个H 后的剩余部分，故其电子式为：
， D 正确；
故答案为D。
4．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下：
下列说法正确的是
A．I 中存在1 个手性碳原子
B．I 与II 反应的产物除III 外还有2―丙醇
C．CAPE 可作抗氧化剂，与羟基、碳碳双键有关
D．1molIII 与足量NaOH 溶液反应，消耗3molNaOH
【答案】C
【详解】A．I 中不含手性碳，A 错误；
B．根据化学反应前后原子的种类和数目不变，另一生成物的化学式为
，即丙酮，B 错误；
C．CAPE 可作抗氧剂，是因为其结构中含有易被氧化剂氧化的碳碳双键和羟基，C 正确；
D．1mol Ⅲ中含有1mol 酯基和1mol 羧基，与足量NaOH 反应，消耗2mol NaOH，D 错误；
故选C。
5．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族素，
W 原子的最外层电子数等于其电子总数的
。下列说法正确的是
3
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A．原子半径：W>Z>Y>X
B．简单氢化物稳定性：Y>Z>X
C．电负性：Z>Y>X
D．阴离子中所有原子最外层均达到
稳定结构
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的最外层电子数等于其电子总数的
，为P 元素；结合结构分析，X 形成四个共价键，为C 元素，Y 形成两个共价键，为O 元素，Z 形成一个
共价键，为F 元素；
【详解】A．原子半径：P>C>O>F，A 错误；
B．简单氢化物的稳定性：
，B 错误；
C．元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：F>O>C，C 正确；
D．在阴离子中C、O、F 原子最外层均为
稳定结构，P 原子最外层未形成
稳定结构，D 错误；
故选C。
6．某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。实验装置如下图所示，可观察到②中溶液先析出黄
色固体，其量先增多后又减少，当溶液pH 至7 左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。
该实验的制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，下列相关说法正确的是
4
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A．Na2S2O3中S 化合价为+2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
C．SO2做还原剂
D．若转移4mol 电子则生成 1mol Na2S2O3
【答案】A
【详解】A．由化合价代数和为零可知，Na2S2O3中S 化合价为+2，故A 正确；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2中S 元素化合价由-2 价上升到+2 价，又由+4 价下降到+2 价，Na2S 是
还原剂，SO2是氧化剂，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 2∶，故B 错误；
C．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2中S 元素化合价由-2 价上升到+2 价，又由+4 价下降到+2 价，Na2S 是
还原剂，SO2是氧化剂，故B 错误；
D．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2中S 元素化合价由-2 价上升到+2 价，又由+4 价由+4 价下降到+2 价，
生成3mol Na2S2O3时转移8mol 电子，若转移4mol 电子则生成 1.5mol Na2S2O3，故D 错误；
故选A。
7．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
探究浓度对反应速率的影响
向2 支分别盛有5mL 不同浓度
溶液的试管中，同时
加入
溶液
B
用pH 计分别测定饱和
溶液和饱和
溶液的pH，前者的pH 较小
酸性：
C
向淀粉-KI 溶液中滴加氯水，溶液变蓝
色
氯水中含有HClO
D
分别将装有同浓度
溶液的试管
置于热水和冷水中，前者呈绿色，后
者呈蓝色
正反应为吸热反
应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．反应无明显实验现象，无法探究浓度对反应速率的影响，故A 错误；
B．相同温度下，二氧化硫在水中的溶解度更大，饱和
溶液反应生成的亚硫酸的浓度更大，无法说明两
者的酸性强弱，故B 错误；
C．向淀粉-KI 溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，是因为氯气将碘离子氧化为碘单质，故C 错误；
D．
，将装有同浓度
溶液的试管置于热水溶液呈绿色，说
5
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明升温，平衡正向移动，说明该平衡是吸热反应，故D 正确。
答案为：D。
8．铬酸钠主要用于有机合成氧化剂、印染等，现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回收混合物浆液中
的
。装置如图所示，下列对分离过程的相关判断错误的是
A．混合物浆液中
穿过阴离子膜进入乙池
B．电极a 连接铅蓄电池负极，甲池中NaOH 浓度逐渐增大
C．铅蓄电池的正极反应为：
D．若电路中通过0.2mole⁻，理论上铅蓄电池负极增重30.3g
【答案】D
【详解】A．从图中信息可以判断，
穿过阴离子膜进入乙池，惰性电极b 为阳极，A 正确 ；
B．惰性电极A 为电解池的阴极，与铅蓄电池负极相连，电极反应式为：
，甲池中
NaOH 浓度逐渐增大，B 正确；
C．铅蓄电池的正极材料为二氧化铅，发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：
，C 正确；
D．铅蓄电池负极反应为：
，电路中通过0.2mole⁻，理论上负极增加点质量为0.1mol
的质量，为9.6g，D 错误；
故选D。
9．下列离子方程式中书写正确的是
6
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A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：
B．
溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：
C．将水垢中
转化为
的原理：
D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：
【答案】B
【详解】A．酸性KMnO4溶液滴定双氧水，H2O2被氧化为O2，离子方程式为：
，A 错误；
B．
溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液，离子方程式为：
，B
正确；
C．将水垢中
转化为
，属于沉淀转化，离子方程式为：
，C 错
误；
D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳，离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
10．近日，河北农业大学王春课题组将LDH 衍生的Ni 基催化剂用于木质素衍生物的高效加氢脱氧，历程如
图所示。下列叙述正确的是
7
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A．反应(3)和(5)原子利用率均为100%
B．反应(5)的产物熔化时要破坏分子间作用力
C．上述循环中，
的空间结构为正四面体形
D．上述循环中，断裂和形成了
键和
键
【答案】B
【详解】A．反应(3)，(5)中都有副产物水生成，原子利用率均小于100%，A 项错误；
B．反应(5)产物为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B 项正确；
C．
的空间结构不是正四面体形，C 项错误；
D．上述循环中，没有形成
键，D 项错误。
故选B。
11．工业上用软锰矿(主要成分是
，含有
、
等杂质)，制备
的流程如下：
已知：
固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是
A．“浸取”后的溶液中通入
调节
，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸
B．“歧化”步骤中调节溶液
时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
C．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色
晶体
D．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进
的生成，提高
的产率
【答案】D
【分析】软锰矿主要成分是
，含有
、
等杂质，加氢氧化钾煅烧得墨绿色炉渣，说明有
8
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和KOH 反应生成
，氧化铝转化为偏铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳
调节pH 生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得
溶液，加冰醋酸，
发生歧化反应生成
、
MnO2，过滤，滤液为
，蒸发浓缩、冷却结晶得
晶体。
【详解】A．向“浸取液”含有偏铝酸钾、硅酸钾，通入
调pH 后，偏铝酸钾和二氧化碳反应生成氢氧
化铝沉淀和碳酸氢钾、硅酸钾和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钾，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为
和
，故A 错误；
B．酸性条件下
具有强氧化性，可以将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气， “歧化”步骤中调节溶液
时，不能用浓盐酸来代替冰醋酸，故B 错误；
C．高锰酸钾受热易分解，“操作Ⅱ”应该为加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出
紫黑色
晶体，故C 错误；
D．
溶液中加冰醋酸，
在酸性条件下发生歧化反应生成
、MnO2。“歧化”时的反
应为
，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进
的生成，提高
的产率，故D 正确；
故答案选D。
12．某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1 方式切成8 个体积相同的小立方体，
和
在小立方体中的分布如图2、图3 所示。已知
之间的最小间距为
。下列说法错
误的是
9
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A．晶体中
的配位数为4
B．晶胞的体积为
C．晶体中三种元素的第一电离能：
D．晶体的化学式为
【答案】B
【详解】A．由A 型小晶格结构可知，每个
与4 个
紧邻，则
配位数为4，A 项正确；
B．设晶胞变成为2L，
，
，晶胞体积为
，B 项
错误；
C．主族元素第一电离能同周期自左向右逐渐增大，但两处反常：第IIA 族大于第IIIA 主族，第VA 主族大于
第VIA 主族，而自上而下则逐渐减小，则晶体中三种元素的第一电离能：O>Mg>Al，C 项正确；
D．A 块中，
个数 = 1+4/8=3/2，
个数 = 0，
个数 = 4，B 块中，
个数 = 4/8=1/2，
个
数 = 4，
个数 =4，图1 由4 个A，4 个B 构成。所以：
数 = 2×4 = 8，
数 = 4×4 = 16，
数
=8×4 = 32，所以 化学式
， D 项正确；
答案选B。
13．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)
CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)
HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化
10
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率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH 的选择性[
×100%]与温度的关系如
图所示。下列说法正确的是
A．曲线B 表示HOCH2CH2OH 的选择性随温度变化
B．190~198°C 范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C．190~198°C 范围内，温度升高，
逐渐减小
D．192°C 时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率
【答案】C
【详解】A． 由曲线A 上CH3OOCCH2OH 选择性为50%时，曲线C 表示HOCH2CH2OH 的选择性恰好为50%，
曲线C 表示HOCH2CH2OH 的选择性随温度变化，故A 错误；
B． 两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190~198°C 范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转
化率减小，故B 错误；
C． 190~198°C 范围内，温度升高，反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)
HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动 ，每减少2molCH3OH，只减少
1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH 减小的幅度小于CH3OH，
逐渐减小，故C 正确；
D． 192°C 时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物(COOCH3)2转化率降低，故D 错误；
故选C。
11
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14．某温度下，向10mL 浓度均为
的
和
溶液中分别滴加
的Na₂S 溶液，滴
加过程中溶液的pM{pM=
代表(
或
与Na₂S 溶液体积
的关系如图所示
[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)]，下列说法正确的是
A．a-b-e 代表CuS 沉淀溶解曲线
B．向d 点溶液加入稀硫酸可变到a 点
C．反应
D．图中x=34.4
【答案】C
【详解】A．根据pM=
可知，
越小，pM 越大，由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则a-b-e 代表
ZnS 沉淀溶解曲线，a-c-d 代表CuS 沉淀溶解曲线，A 错误；
B．由A 可知，a-c-d 代表CuS 沉淀溶解曲线，则向10mL 浓度均为
的
中滴加
的
Na₂S 溶液，d 点中含有CuS 和Na₂S，加入稀硫酸无法到a 点，B 错误；
C．c 点硫离子和铜离子恰好反应，铜离子全部沉淀，铜离子浓度等于硫离子浓度，由图c 点坐标可知，
Ksp(CuS)=
，同理，对于b 点，可求出Ksp(ZnS)=
，对于反应
，
，C 正确；
D．d 点存在：Ksp(CuS)
，则
，则
12
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，x=-lg(
)，x<34.4，D 错误；
故选C。
15．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基
中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸
附在催化剂表面上的物种用“ ”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成
B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D．反应决速步的活化能为
【答案】C
【详解】A．由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键的断裂和生成，故A 正确；
B．由图可知，过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故B 正确；
C．由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故C 错误；
D．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+H =H3CO-H 的活化
能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV—(—0.60eV)=0.95eV，故D 正确；
故选C。
13
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14
