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仿真卷02
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /15
一、单项选择题:共15 小题，每题只有一个选项最符合题意。
1．近几年我国在航空、深海、交通、互联网等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是
A．我国研发出自主核磁共振仪，制造所用的强磁材料是掺杂钕的氧化铁
B．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
C．“奋斗号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于ⅣB 族元素
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
【答案】C
【详解】
A．四氧化三铁为磁铁主要成分，强磁材料是掺杂钕的四氧化三铁，A 错误；
B．煤油含有多种成分，属于混合物，B 错误；
C．钛为22 号元素，属于ⅣB 族元素，C 正确；
D．高温结构陶瓷种类很多，包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它们均不属于硅酸盐，D 错误；
故选C。
2．工业上制备硝酸的关键反应为
，下列有关化学用语错误的是
A．
的电子式为
B．基态O 的电子排布式为
C．
的
模型为
D．
属于极性分子
【答案】C
【详解】A．
为共价化合物，电子式为
，A 正确；
B．氧为8 号元素，基态O 的电子排布式为
，B 正确；
1
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C．H2O 分子中中心O 原子价层电子对数为2+
=4，
模型为四面体形，C 错误；
D．
分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，D 正确；
故选C。
3．下列装置可用于相应实验的是
A．检查装置气密性
B．转移溶液
C．喷泉实验
D．制备
胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向锥形瓶中加入水，若长颈漏斗和锥形瓶中能形成稳定的液面差，
说明装置气密性良好，故A 正确；
B．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出造成误差，故B 错误；
C．氢气不溶于水，不能因为溶于水而形成压强差，所以不能用氢气设计喷泉实验，故C 错误；
D．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，故D 错误；
故选A。
4．
是一种半导体材料，一种制备方法是
。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
键数目为
B．
(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成
时转移电子数目为
D．
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为
2
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【答案】B
【详解】A．1 个
分子含2 个
键，标准状况下，
的物质的量为
，含
键，故A 错误；
B．
的物质的量为
，含
非极性键，即非极性键数目为
，故B 正确；
C．根据反应式可知，生成
时转移
电子，转移电子数目为
，故C 错误；
D．
会水解，
溶于足量盐酸，溶液中含
数目小于
，故D 错误；
故选B。
5．下列实验方案合理，且能达到实验目的的是
选
项
实验方案
实验目的
A
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少
量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化
验证乙醇发生了消去反应
B
将混有HCl 杂质气体的
通入饱和食盐水中
除去杂质HCl 气体
C
分别测定相同浓度的
溶液和
溶液的PH
比较
溶液和
的酸性
D
向2mL0.1mol/L
溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl 溶液，生成白色沉
淀，再滴加几滴0.1mol/LKI 溶液，观察沉淀颜色的变化
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生乙烯，将乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液
中，乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液颜色变浅，故A 正确；
B．将混有HCl 杂质气体的CO2通入饱和食盐水中，CO2也会溶解消耗，应当通入饱和NaHCO3溶液中，故B
错误；
C．CH3COONH4中铵根离子也会水解，影响溶液的酸碱性，而NaHCO3中钠离子不水解，故无法比较H2CO3
和CH3COOH 的酸性，故C 错误；
D．向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl 溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI 溶液，
会出现黄色沉淀，但是由于银离子过量，可能是过量的银离子直接和碘离子反应生成碘化银黄色沉淀，无
法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D 错误；
故答案选A。
3
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6．用如图装置电解
制取
，温度控制在10℃左右，持续通入
，电解前后
物质的量基本不
变。下列说法正确的是
A．电解过程中
的移动方向是：甲室→乙室
B．甲室产生的气体只有
C．乙室电极反应为
D．当乙室产生的气体体积为11.2L 时，外电路转移电子数为4
【答案】C
【分析】从图中可知，该装置为电解池装置，铜电极上
得电子转化为
，因此铜电极为阴极，故铂
电极为阳极。
【详解】A．由分析知，电解过程中电解质中的阴离子向阳极移动，
由乙室向甲室移动，A 错误；
B．电解前后
物质的量基本不变，阴极上有
生成，则阳极上
失电子生成
和
，电极
反应为
，B 错误；
C．电解时电解质溶液中
物质的量基本不变，故在阴极会同时产生碳酸氢根，发生的电极反应为
，C 正确；
4
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D．没有指明气体所处的状况，不能计算电子转移数目，D 错误；
故选C。
7．对下列事实的解释不正确的是
A．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
B．硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键
C．将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液，溶液红色褪去，说明产生了漂白性气体
D．反应
能进行，说明
不溶于稀硫酸
【答案】A
【详解】A．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，是因为铝与浓硫酸发生“钝化”，“钝化”是发生反
应生成致密氧化膜的过程，A 错误；
B．硫酸分子的结构简式为
，可以看作是一个硫酰基与两个羟基，而每个硫酰基又有两个氢
键配合能力较强的氧，所以理论上一个硫酸中所有的氢都以氢键的形式被键合了，使得硫酸的沸点高，B
正确；
C．浓硫酸和铜片反应的化学方程式为
，将二氧化硫通入品红溶液，
溶液红色褪去，说明其具有漂白性，C 正确；
D．反应
能进行，符合复分解反应发生的条件，有沉淀生成，说明
不溶于
稀硫酸，D 正确；
故选A。
8．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y 原子的s 能级电子数是p 能级的2 倍，基态W
原子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍，
是10 电子微粒，可形成离子液体
。
下列说法正确的是
A．第一电离能：Y<W<Z
B．
与
的空间结构相同
C．键能：
D．
中存在
键、氢键和配位键
5
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【答案】A
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y 原子的s 能级电子数是p 能级的2 倍，其
核外电子排布：
，Y 为C 元素；基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍，其核外电子
排布：
，为O 元素；
是10 电子微粒，
为
，则X 为H 元素；根据原子序数大小
可判断Z 为N 元素。
【详解】A．N 核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：
，A 正确；
B．
中心原子O 价层电子对数：
，含1 对孤电子对，空间结构为三角锥形；
中
心原子N 原子价层电子对数：
，为平面三角形，B 错误；
C．
中的共价键是三键，键能最大，C 错误；
D．
内不存在分子间相互作用力氢键，D 错误；
答案选A。
9．从长叶单籽暗罗根皮中分离出的化合物(M)显示出显著的降血压能力，结构如图所示，下列说法正确的
是
A．M 含3 种含氧官能团
B．1molM 最多能与80gNaOH 反应
C．M 属于芳香族化合物
D．M 能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【详解】A．由结构简式可知，M 分子中的含氧官能团为酰胺基和羧基，共有2 种，故A 错误；
B．由结构简式可知，M 分子中含有的羧基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molM 最多消耗氢氧化钠
的质量为3mol×40g/mol=120g，故B 错误；
6
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C．由结构简式可知，M 分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故C 错误；
D．由结构简式可知，M 分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D 正
确；
故选D。
10．高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：
，下列说法不正确的是
A． Fe3+是还原剂
B．H2O 既不是还原产物也不是氧化产物
C．生成
，转移
电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
【答案】C
【详解】A．反应中Fe3+的化合价升高到+6 价，被氧化，故Fe3+是还原剂，A 正确；
B．反应中H 和O 的化合价均未改变，故H2O 既不是还原产物也不是氧化产物，B 正确；
C．反应中Fe3+的化合价升高到+6 价，则生成
，转移3mol 电子，C 错误；
D．反应中
是氧化产物，Cl-是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为
，D 正确；
故答案为：C。
11．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是
A．可用酸性
溶液检验粗品中的环己烯
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D．操作a 用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
【答案】A
【详解】A．环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，A 错误；
B．饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B 正确；
C．环已烯密度为0.823g/cm3，其密度小于水的，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒出，C 正确；
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D．操作a 为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，D 正确；
答案选A。
12．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。
下列说法不正确的是
A．异山梨醇有2 种官能团
B．化合物
为
C．异山梨醇分子中有4 个手性碳
D．该反应为缩聚反应
【答案】B
【详解】A．异山梨醇有2 种官能团，醚键和羟基，故A 正确；
B．由原子守恒可知，X 为CH3OH，故B 错误；
C．异山梨醇分子中有4 个手性碳，位置如图：
，故C 正确；
D．该反应产物除高聚物分子外，还有小分子生成，为缩聚反应，故D 正确；
故选B。
13．合成氨原料气中的杂质CO 需预先用吸收液处理，其反应为：
，吸收液在一定条件下可再生。下列叙述正
确的是
A．CO 中σ 键和π 键个数之比为1：1
B．上述反应在高温条件下可自发进行
C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
D．吸收液再生的适宜条件是高温和低压
【答案】D
【详解】A．CO 与N2结构相似，分子中含有一个三键，三键中含有一个σ 键和两个π 键，所以CO 分子内σ
键与π 键个数之比为1：2，A 错误；
B．该反应
，
，当
G=
H-T
S<0 时，反应能自发进行，上述反应在低温条件下可自发进行，B
8
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错误；
C．一个反应的平衡常数只与温度相关，改变压强平衡常数不改变，C 错误；
D．高温低压，平衡逆向移动，有利于吸收液再生，D 正确；
故选D。
14．由Li、Al、Si 构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示：
下列说法错误的是
A．晶体中Li、Al、Si 三种微粒的比例为1：1：1
B．图中所指Si 原子的坐标为(
，
，
)
C．晶体中与每个Al 紧邻的Li 为6 个，与每个Si 紧邻的Si 为12 个
D．晶体中Al 和Li 构成CsCl 型晶体结构，晶体中Al 和Si 构成金刚石型晶体结构
【答案】D
【详解】A．该晶胞中，Li 原子个数=
=4，Al 原子个数=
=4，Si 原子个数=4，原子个数比
为1:1:1，A 正确；
B．根据晶胞结构图可得，图中所指
原子的坐标为
，B 正确；
C．根据晶胞结构图可得，晶体中与每个Al 距离最近的Li 为6 个，与每个Si 距离最近的Si 为12 个，C 正确；
D．晶体中Al 和Li 构成NaCl 型骨架，而CsCl 型为体心结构；晶体中Al、Si 构成正四面体型结构，与金刚石
型的结构相同，D 错误。
故选D。
15．25℃时，用0.1
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
与
值、微
9
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粒分布分数
，X 表示
、
或
]的关系如图所示，下列说法正确的
是
A．用
溶液滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，
第二步电离平衡常数
C．c 点溶液中：
D．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：
【答案】A
【详解】A．根据图示，KHA 溶液呈酸性，K2A 溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用
溶液
滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂，故A 正确；
B．根据图示，c(
)=c(
)时，pH=7，25℃时，
第二步电离平衡常数
，故B 错误；
C．c 点溶液中，c(
)=c(
)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒
，
，故C 错误；
D．随滴入KOH 的体积增大，H2A 减少、K2A 最多，H2A 抑制水电离，K2A 水解促进水电离，所以a、b、c、
d 四点溶液中水的电离程度，
，故D 错误；
选A。
10
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11
