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专题卷05 氧化还原反应
难度：★★☆☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /30
1．（2024·安徽·统考模拟预测）敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有
关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是
A．骨白
遇氟盐转化为
B．铅白
遇
得到黑色
C．石绿
受热分解得到黑色
D．石黄(
和
)在地表逐渐转化为硫酸盐
【答案】D
【详解】A．骨白
遇氟盐转化为
，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原
反应，故A 不符合题意；
B．铅白
遇H2S 得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B 不
符合题意；
C．石绿
受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C
不符合题意；
D．石黄(
和
)在地表逐渐转化为硫酸盐，S 元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D 符合题
意；故答案选D。
2．（2024·浙江·统考高考真题）汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：
，列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．生成
转移电子的数目为
B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．
既是氧化产物又是还原产物
1
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【答案】D
【分析】NO 中N 的化合价为+2 价，降低为0 价的N2，1 个NO 得2 个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO
中C 为+2 价，化合价升高为+4 价的CO2，失去2 个电子，作还原剂发生氧化反应；
【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A 正确；
B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B 正确；
C．根据分析，NO 是氧化剂，CO 是还原剂，C 正确；
D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 错误；
故答案为：D。
3．（2023·北京·统考高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
【答案】C
【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A 错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；
C．Na2O2由Na+和
组成．阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为
2 1∶，C 正确；
D．①中每生成1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，
生成氧气和氢气的物质的量之比为1 2∶，D 错误；
故选C。
4．（2023·浙江·统考高考真题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，
其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
2
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A．药剂A 具有还原性
B．①→②过程若有
键断裂，则转移
电子
C．②→③过程若药剂B 是
，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中
键位置来实现头发的定型
【答案】C
【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A 具
有还原性，故A 正确；
B．①→②过程中S 的价态由−1 价变为−2 价，若有
键断裂，则转移
电子，故B 正确；
C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是
，则B 化合价应该降低，因此其还原产物为
，故C 错
误；
D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中
键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某
些蛋白质中
键位置来实现头发的定型，故D 正确。
综上所述，答案为C。
5．（2023·浙江·高考真题）关于反应
，下列说法正确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
【答案】A
【详解】A．由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确；
B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被
还原，铁离子是反应的氧化剂，故C 错误；
3
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D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离
子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D 错误；
故选A。
6．（2022·北京·高考真题）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液
减小的是
A．向
溶液中加入少量
溶液，生成白色沉淀
B．向
和
的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向
溶液中加入少量
溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向
溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【答案】D
【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，
H+的浓度不变，其pH 不变，A 错误；
B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程
式为
，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH 会变大，B
错误；
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生
变化，故没有氧化还原反应，C 错误；
D．向H2S 中通入氯气生成HCl 和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH 减小，D 正确。
故选D。
7．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
4
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【答案】B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A
说法不正确；
B．Na2S2O3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
B 说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；
D．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
综上所述，本题选B。
8．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中
的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】D
【详解】A．由图示可知，过程I 中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO 作氧化剂，被
还原，发生还原反应，A 错误；
5
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B．由图示可知，过程I 为NO 在酶1 的作用下转化为NO 和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守
恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e-
NO+H2O，生成1molNO，a 过程转移1mole-，过程II 为NO 和
NH 在酶2 的作用下发生氧化还原反应生成H2O 和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，
反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+
H2O+N2H4，消耗1molNO，b 过程转移3mol e-，转移电子数目不
相等，B 错误；
C．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+
H2O+N2H4，n(NO):n(NH
)=1:1，C 错误；
D．由图示可知，过程I 的离子方程式为NO +2H++e-
NO+H2O，过程II 的离子方程式为NO+NH +3e-+2H+
H2O+N2H4，过程III 的离子方程式为N2H4
N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO + NH =
N2↑+2H2O，D 正确；
答案选D。
9．下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是
选
项
实验操作及其现象
结论
A
将CO 与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊
水蒸气有氧化性
B
将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生
葡萄糖具有还原性
C
将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色
NaBiO3有氧化性
D
有FeCl2溶液和KSCN 溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色
H2O2有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．将CO 与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1 价变为0 价，水是氧化
剂，表现氧化性，A 正确；
B．该反应中铜由+2 价变为+1 价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B 正确；
6
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C．该反应中锰的化合价由+2 价变为+7 价，硫酸锰表现还原性，NaBiO3表现氧化性，C 正确；
D．溶液先不变色，加入双氧水后变为红色，说明双氧水吧二价铁氧化为三价铁，说明双氧水具有强氧化
性，结论不正确，D 错误；
故选D。
10．（2024·陕西西安·统考一模）2023 年9 月12 日，天舟五号货运飞船再人大气层。天舟五号飞船的天线
用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁
冶炼钛的原理如下，下列有关说法正确的是
①高温下：
②在氩气氛围高温中：
A．①中化合价变化的元素为
B．①中每生成标况下
，转移的电子数为
C．②中可以得出
得电子的能力强于
D．②中氩气的作用是防止
被氧化
【答案】D
【详解】A．由方程式可知，反应①中碳元素、氯元素和铁元素的化合价发生变化，钛元素化合价没有发
生变化，故A 错误；
B．由方程式可知，反应①生成6mol 一氧化碳时，反应转移14mol 电子，则生成标况下11.2L 一氧化碳时，
转移的电子数为
×
×NAmol—1=
NA，故B 错误；
C．由方程式可知，反应②中镁元素化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素化合价降低被还原，
四氯化钛是氧化剂、钛是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，镁失去电子的能力强于钛，故
C 错误；
D．镁和钛都易被空气中的氧气氧化，所以反应②中氩气的作用是隔绝空气，防止 镁和钛高温时被氧化，
故D 正确；
故选D。
11．（2023·浙江温州·瑞安中学校考模拟预测）已知反应：
7
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。下列关于该反应的说法不正确的是
A．
可以对水体进行杀菌消毒、净化
B．
在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．1mol
还原等物质的量的
D．每生成1mol
，该反应转移4mol 电子
【答案】D
【详解】A．
具有强氧化性，可以对水体进行杀菌消毒，反应后产生的Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶
体可以净水，A 正确；
B．
中O 为-1 价，产物中O2中O 为0 价，其余O 元素均为-2 价，由方程式可知，6 个
参加反
应，1 个
的O 元素由-1 价变为0 价，其余变为-2 价，
中O 元素化合价有升有降，则
在
该反应中既是氧化剂又是还原剂，B 正确；
C．1mol
的O 元素由-1 价变为0 价，化合价升高2mol，1mol
的O 元素由-1 价变为-2 价，化合
价降低2mol ，化合价升降总数相等，故1mol
还原等物质的量的
，C 正确；
D．由方程式可知，6 个
参加反应，转移电子为10 个，则6mol
参加反应，生成2mol
，转移电子为10mol，所以每生成1mol
，该反应转移5mol 电子，D 错误；
答案选D。
12．（2023·山东·山东省五莲县第一中学校联考模拟预测）化学上常用标准电极电势
(氧化型/还原型)比
较物质氧化能力的大小。
值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错
误的是
8
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氧化型/还原型
(Co3+/Co2+)
(Fe3+/Fe2+)
(Cl2/Cl-)
酸性介质
1.84V
0.77V
1.36V
氧化型/还原型
[Co(OH)3/Co(OH)2]
[Fe(OH)3/Fe(OH)2]
(ClO-/Cl-)
碱性介质
0.17V
XV
0.89V
A．推测：X<0.77
B．Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O
C．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O
D．在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+>Cl->Fe2+
【答案】D
【分析】化学上常用标准电极电势数据φθ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，φθ 值越高，氧化型的氧
化能力越强，结合次氯酸和次氯酸盐的性质解题，据此分析解题。
【详解】A．因为氧化性Fe3+＞Fe(OH)3，所以电极电势
(Fe3+/Fe2+)＞
[Fe(OH)3/Fe(OH)2]，推测：x＜0.77，
故A 正确；
B．Fe3O4与浓盐酸的反应为Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故B 正确；
C．Co3O4与浓盐酸发生反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为Co3O4＋8HCl(浓)＝3CoCl2＋
Cl2↑＋4H2O，故C 正确；
D．
(Co3+/Co2+)>
(Cl2/Cl-)>
(Fe3+/Fe2+)，氧化性Co3+>Cl2>Fe3+，所以还原性Co2+<Cl-<Fe2+，故D 错误；
故答案选D。
13．（2024·江苏盐城·江苏省射阳中学校考三模）反应
可制备高效消毒剂
。对于该反应，下列说法正
确的是
A．
是氧化剂
B．
被氧化
C．
是还原产物
D．当转移1mol 电子时，该反应生成1mol
【答案】D
【详解】A．该反应中H2SO4中的元素化合价未发生变化，H2SO4不是氧化剂，A 错误；
9
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B．该反应中NaClO3得电子生成ClO2，故NaClO3为氧化剂被还原，B 错误；
C．Na2SO3失电子为还原剂被氧化，生成的Na2SO4为氧化产物，C 错误；
D．该反应中，生成2molClO2转移2mol 电子，当转移1mol 电子时，反应生成1molClO2，D 正确；
故答案选D。
14．（2023·广东·校联考一模）用
溶液进行下列实验，结合实验，下列说法错误的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中
被
还原
C．若向④中加入70%
溶液至过量，溶液恢复橙色
D．
的氧化性强于
【答案】C
【详解】A．①K2Cr2O7溶液中加入H2SO4，增大c(H+)，题给可逆反应的平衡逆向移动，溶液橙色加
深:③K2Cr2O7溶液中加入了NaOH 溶液，OH-中和了溶液中的H+，使c(H+)减小，平衡正向移动，溶液变黄，
选项A 正确；
B．②中溶液变成绿色，说明有Cr3+生成，即被C2H5OH 还原为Cr3+，选项B 正确；
C．若向④中加入过量的H2SO4溶液，溶液呈酸性，题给可逆反应的平衡逆向移动，转化为，K2Cr2O7会被
C2H5OH 还原为Cr3+，溶液变绿色，不会变为橙色，选项C 错误；
D．对比②、④可知，酸性条件下被C2H5OH 还原为Cr3+，而碱性条件下不能被还原，说明酸性条件下
K2Cr2O7的氧化性更强，选项D 正确；
答案选C。
15．（2023·四川攀枝花·统考一模）我国科学家发现深海处在微生物作用下的含硫物质转化成HS-的变化过
程如下图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法正确的是
10
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A．
，
B．
与
的反应中，
只作氧化剂，
只作还原剂
C．
、
、
在转化过程中硫元素的化合价均降低
D．理论上每产生1.2mol
，
、
共得到5.0mol
【答案】A
【详解】A．根据题干流程图可知，配平之后反应3
+24e-+24H+=6HS-+9H2O，消耗24molH+，反应3
+18e-+21H+=3HS-+9H2O，消耗21molH+，即x=21，y=24，A 正确；
B．
与
的反应即
+SCN-=
+CN-中，未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，B
错误；
C．由题干流程图可知，
中S 的化合价由+6 价降低到
的+4 价，
中+2.5 价的S 降低到
中
的+2 价，
中
升高到
中的+4 价，C 错误；
D．由A 项分析可知，理论上每产生1.2mol
其中0.4mol 由
还原得到，0.8mol 由
还原得到，
故
、
共得到0.4×6+0.8×8=8.8mol
，D 错误；
故答案为：A。
16．（2024·浙江温州·统考一模）药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，
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其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．若试剂①为NaH，其还原产物为
B．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性
C．该过程若有1mol 青蒿素完全转化，则转移2mol 电子
D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能
【答案】A
【详解】A．青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得还原产物为双氢青蒿素，故A 错误；
B．根据青蒿素结构可知，存在过氧键，具有强氧化性，故B 正确；
C．结合反应过程中物质转化可知，若有1mol 青蒿素完全转化，则转移2mol 电子，故C 正确；
D．羟基可发生多种化学反应，使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能，故D 正确；
答案选A。
17．（2023·陕西渭南·统考一模）工业上用
(分子结构：
)与
为原料制备
，
发生反应：
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
既是氧化剂，又是还原剂
B．生成
，转移电子
C．消耗
，断裂的S-S 键数目为
D．
既是氧化产物，又是还原产物
【答案】A
【详解】A．反应中C 元素化合价由CH4中-4 价升至CS2中+4 价，CH4做还原剂，S 元素化合价由0 价降至-2
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价，S8做氧化剂，A 错误；
B．每生成4molH2S，反应转移16mol 电子，17gH2S 是0.5mol，转移电子2mol， B 正确；
C．1 molS8中含有8molS-S 键，消耗1 molS8，断裂8molS-S 键，C 正确；
D．反应中C 元素化合价由CH4中-4 价升至CS2中+4 价，S 元素化合价由0 价降至-2 价，CS2既是氧化产物又
是还原产物，D 正确；
答案选A。
18．（2023·河南·校联考模拟预测）
、
和
三种浓度硝酸分别与锌反应时，
硝酸还原产物中各物质的物质的量百分数的柱状分布如图所示，下列说法错误的是
A．不同浓度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的
B．当
时，生成
转移的电子数大于生成
转移的电子数
C．当
且生成
混合气体时，被氧化的锌为
D．当
且生成
混合气体时，参加反应的硝酸为
【答案】B
【详解】A．由题给信息可知
、
和
三种浓度硝酸分别与锌反应时，产物不
是单一的，
硝酸与锌反应时生成
、
、
、
、
，
硝酸与锌反应时生
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成
、
、
、
，
硝酸与锌反应时生成
和
，A 正确；
B．当
时，生成物
，每生成1 个
转移3 个电子，每生成1 个
转移8 个电子，因此每生成25 个
转移75 个电子，每生成10 个
转移80 个电子，因此生成
转移的电子数小于生成
转移的电子数，B 错误；
C．当
且生成
混合气体时，还原产物为
、
、
、
，物质的量分别
为
、
、
、
，得电子的总量为
，根据得失电子守恒可计算出被氧化的锌的物质的量
，C 正确；
D．当
且生成
混合气体时，还原产物为
、
，物质的量分别为
、
，则转移的电子为
，被氧化的锌为
，参加反应的硝
酸有部分体现酸性生成
，另一部分体现氧化性生成
和
，故参加反应的
为
，D
正确；
故选B。
19．（2023·河南·校联考模拟预测）下列变化中，未涉及氧化还原反应的是
A．钟乳石的形成
B．氢气在氯气中燃烧
C．菜刀在潮湿的空气中生锈
D．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气
【答案】A
【详解】A．钟乳石的形成涉及碳酸钙和二氧化碳、水的反应，在物质变化过程中元素化合价不发生变化，
因此不涉及氧化还原反应，A 项正确；
B．氢气在氯气中燃烧时，
与
反应产生了
，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应中涉及
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氧化还原反应，B 项错误；
C．菜刀生锈是铁单质转化为铁的化合物
，
、
元素的化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原
反应，C 项错误；
D．在高锰酸钾制氯气反应中，
、
元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D 项错误；
故选：A。
20．（2022·浙江·校联考二模）关于反应
，下列说法
不正确的是
A．
既是氧化剂又是还原剂
B．
发生还原反应
C．若有
加反应，被
还原的
为
D．反应若生成
，转移
电子
【答案】C
【详解】A．
中硫元素为-1 价，其化合价既降低为-2 价也升高为+6 价，既是氧化剂又是还原剂，故A
正确；
B．
中铜元素从+2 价降低至+1 价，做氧化剂，发生还原反应，故B 正确；
C．被
还原的
生成Cu2S，即
参加反应，被还原的
为7mol，故C 错误；
D．铜元素从+2 价降低至+1 价，硫元素由-1 价降低为-2 价，
中铜得到14mol 电子，
中硫得到
7mol 电子，生成12mol 硫酸转移21mol 电子，若生成
，转移
电子，故D 正确；
故选：C。
21．（2022·浙江杭州·统考模拟预测）神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(
)冶炼钛(Ti)过程包含以下反应：
，下列说法不正确的
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是
A．
是氧化剂
B．CO 是氧化产物
C．生成
转移7mol 电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6
【答案】D
【详解】A．反应中Cl 的化合价由0 价降低到-1 价，被还原，故Cl2是氧化剂，A 正确；
B．反应中C 的化合价由0 价升高到+2 价，被氧化生成氧化产物CO，B 正确；
C．反应中Cl 的化合价由0 价降低到-1 价，故反应中转移的电子数为14e-，结合反应方程式可知，生成
转移7mol 电子，C 正确；
D．反应中Cl2为氧化剂，FeTiO3和C 均为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，D 错误；
故答案为：D。
22．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）酸性溶液中，在
、
的催化下，
将
氧化为
的反应过程中发生以下几个反应：①
与
生成
和
；②
与
发生取代反应生成
；③
将
氧化为
，本身被还原为HBrO；
④HBrO 和
把
彻底氧化，并实现催化剂的再生。下列说法错误的是
A．①中每转移0.5mol 电子时，可生成0.3mol
B．②③均属于氧化还原反应，且均使溶液中
增大
C．④的离子方程式为
D．恰好完全反应时，
与
的物质的量之比为4 3∶
【答案】B
【分析】根据信息和氧化还原反应方程式的书写方法，可以写出①②③④的有关方程式：
①
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②
③
④
将②③④方程式的化学计量数扩大3 倍，然后将①②③④的有关方程式相加，得出总反应为
，
【详解】A．由①的离子方程式可知，每转移5mol 电子时，生成3mol
，则每转移0.5mol 电子时，可生
成0.3mol
，A 正确；
B．②③反应中均有元素化合价改变，均属于氧化还原反应；②反应生成强酸HBr 使
增大，③反应消
耗
，使
减小，B 错误；
C．根据信息，④反应中HBrO 既将
氧化为
，还要实现
和
的再生，故离子方程
式为
，C 正确；
D．由分析的总反应可知，恰好完全反应时，
与
的物质的量之比为4 3∶，D 正确；
故选B。
23．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）已知反应：
，下列说法正确的是
A．
是氧化剂，生成
过程中被氧化
B．
既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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D．反应中
参加反应，共转移
电子
【答案】D
【详解】A．Cu 元素的化合价降低，故
是氧化剂，生成
过程中被还原发生还原反应，故A 错误；
B．Cu、P 元素的化合价均降低，则生成的
是还原产物，故B 错误；
C．Cu、P 元素的化合价降低，则5molP4、60mol
有0 升高到+5 价，6mol P4是还原剂，氧化剂与还原
剂的物质的量之比为65:6，故C 错误；
D．消耗60mol
,反应转移120mole-，消耗1mol
，转移2mole-，故D 正确。
答案为D。
24．（2023·浙江·校联考模拟预测）关于反应
，下列
说法正确的是
A．KF 和HF 均发生氧化反应
B．
是还原剂
C．转移3mol 电子，1mol
被氧化D．
既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【详解】A．该反应中KF 和HF 都没有化合价变化，没有发生氧化反应，A 错误；
B．
中的氧元素化合价升高，是还原剂，B 正确；
C．该反应中转移3mol 电子，1mol
被还原，不是被氧化，C 错误；
D．锰元素化合价降低，故
是还原产物，氧气为氧化产物，D 错误；
故选B。
25．（2023·浙江·校联考三模）KNO3和NH4Cl 混合加热可发生反应
，下列说法正确的是
A．还原产物是N2和O2
B．实验室加热可用氯化铵制备NH3
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C．KNO3既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1 mol N2，反应总共转移6 mol 电子
【答案】C
【详解】A．在该反应中N 元素化合价由反应前KNO3中的+5 价变为反应后N2中的0 价，化合价降低，得到
电子被还原，故N2是还原产物；O 元素化合价由反应前KNO3中的-2 价变为反应后O2的0 价，化合价升高，
失去电子被氧化，故O2是氧化产物，A 错误；
B．在实验室中一般是加热氯化铵和Ca(OH)2混合物的方法制备NH3，B 错误；
C．在该反应中N 元素化合价由反应前KNO3中的+5 价变为反应后N2中的0 价，化合价降低，得到电子被还
原，KNO3作氧化剂；O 元素化合价由反应前KNO3中的-2 价变为反应后O2的0 价，化合价升高，失去电子
被氧化，KNO3作还原剂，故KNO3既是氧化剂又是还原剂，C 正确；
D．根据在氧化还原反应中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，根据方程式可知：每反应
产生2 mol N2，反应过程中转移10 mol 电子，则每生成1 mol N2，反应总共转移5 mol 电子，D 错误；
故合理选项是C。
26．（2023·湖南岳阳·统考三模）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常
温下，将NO 与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列
说法不正确的是
A．反应I 的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+
B．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
D．理论上，每消耗2.24 L 氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol
【答案】D
【详解】A．反应I 中Ce4+做氧化剂与H2发生氧化还原反应，还原产物为Ce3+，氧化产物为 2H+反应I 的离
子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+，A 正确；
B．反应II 中Ce3+做还原剂与氧化剂NO 反应，离子方程式为4Ce3++4H++2NO = 4Ce4++ 2H2O+N2，，反应II 中
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B 正确；
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C．整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变，C 正确；
D．没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D 错误；
故选：D。
27．（2023·浙江·校联考一模）NaH2PO2为正盐，关于化学反应NaH2PO2 +4AgNO3 +2H2O=4Ag+H3PO4
+NaNO3 +3HNO3。下列说法不正确的是
A．氧化产物是H3PO4
B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1∶
C．此条件下氧化性：Ag+>H3PO4
D．该反应的离子方程式为
+4Ag++H2O=4Ag+H3PO4 +H+
【答案】D
【分析】NaH2PO2为正盐即可电离生成Na+和
，银元素由+1 价降到0 价，磷元素由+1 价升高到+5 价，
据此回答。
【详解】A．由分析知，磷元素化合价升高，即H3PO4属于氧化产物，A 正确；
B．结合分析知，NaH2PO2为还原剂，4AgNO3为氧化剂，得失电子守恒知氧化剂和还原剂物质的量之比为
4 1∶，B 正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性Ag+>H3PO4，C 正确；
D．离子方程式为
，D 错误；
故选D。
28．（2023·山东日照·校联考二模）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中
为蓝色，
为淡黄
色，已知能发生如下反应：
.
Ⅰ
.
Ⅱ
下列说法错误的是
A．酸性条件下的氧化性：
B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为
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C．向
溶液中滴加酸性
溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D．向含
的酸性溶液中滴加
溶液充分反应，转移
电子
【答案】D
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，由Ⅰ可知，氧化性
，由Ⅱ可知，氧化性
；
故酸性条件下的氧化性：
，A 正确；
B．反应Ⅱ中
发生氧化反应得到氧化产物
，
发生还原反应得到还原产物
，由化学方程
式可知，氧化产物和还原产物物质的量之比为
，B 正确；
C．向
溶液中滴加酸性
溶液，
被高锰酸钾氧化为
，故溶液颜色由蓝色变为淡黄色，
C 正确；
D．向含
的酸性溶液中滴加
溶液充分反应，由于碘离子还原性大于亚铁离子，故碘离子
完全和
反应生成碘单质，转移
电子，D 错误；
故选D。
29．（2023·上海松江·统考二模）工业上以铜阳极泥(主要成分是
)为原料提取碲(第五周期VIA 族)，
涉及反应：
①
②
以下说法正确的是
A．
中
元素的化合价是
价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4
D．每制备
理论上共转移12mol 电子
【答案】D
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【详解】A．碲为第五周期VIA 族，最低负化合价为
价，根据化合价的正负化合价为0，
中
元
素的化合价是
价，A 错误；
B．已知反应：
，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化
性：
，在反应
中，
为氧化剂，
为还原剂，所以氧化
性
，所以氧化性：
，B 错误；
C．根据化合价的升降，
，硫元素的化合价升高，被氧化，
为还原剂，
为氧化产
物，C 错误；
D．制备
，反应①消耗
，转移
，反应②
，转移
，共转移
，D 正确；
故选D。
30．（2023·浙江绍兴·统考二模）关于反应
，下列说
法正确的是
A．消耗
，转移
电子
B．在此条件下，氧化性：
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21 8∶
【答案】B
【分析】在反应
中，Cr 元素化合价从+3 价升高为+6
价，I 元素化合价从-1 价升高为+5 价，Cl 元素化合价从+1 降低为-1 价，则
为还原剂，ClO-为氧化剂，
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为氧化产物，Cl-为还原产物；反应中共转移电子数为42。
【详解】A．据分析可知，消耗
，转移
电子，A 错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性：
，B 正确；
C．据分析可知，
是还原剂，C 错误；
D．据分析可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为8 21
∶
，D 错误；
故选B。
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