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仿真卷04
难度：★★★★☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /15
1．“2022 年中国十大科技”之一--------谢和平团队开创全新原理海水无淡化原位直接电解制氢。该技术以
疏水多孔聚四氟乙烯透气膜作为气路界面，以氢氧化钾溶液作为电解质溶液，将分子扩散、界面相平衡与
电化学结合，破解科技界难题。下列说法正确的是
A．聚四氟乙烯可通过乙烯为单体制备，其孔径限制海水离子通过
B．KOH 的电子式：
，其浓度不影响制氢速率
C．该技术破解了析氯反应、钙镁沉积、催化剂失活等难题，有极大推广价值
D．有效控制水蒸气的迁移速率大于水的电解速率时，可实现海水稳定制氢
2．下列有关化学用语错误的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．NH3的VSEPR 模型：
C．甲胺的电子式：
D．乙烯分子中的π 键：
3．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：
，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强
B．
的可能结构为
C．
具有强还原性
D．该反应体系产生的气体为H₂
4．近日，中国科学院大连化学物理研究所以Li2NH 为载氮体，在LiCl-NaCl-KCl 熔融盐电解槽中利用可再生
能源电驱动合成氨，原理如图所示。
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下列叙述错误的是
A．M 极为阴极，发生还原反应
B．N 极区总反应为4LiH+N2=2Li2NH+H2
C．在M 极上生成17gNH3时理论上转移4mol 电子
D．上述合成氨属于绿色化学工艺
5．某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．
可按照该反应机理生成
B．
是脱羧反应的催化剂
C．该反应过程中涉及加成反应和消去反应
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D．反应过程中的氮原子的杂化类型既有
杂化，也有
杂化
6．研究发现由铝原子构成的
和
团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是
A．
和
互为同位素
B．
与水反应时作还原剂
C．
是由铝原子通过离子键结合而成
D．
的
含
个电子
7．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义．
与
都是锂
离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为
，还有少量MgO、
等杂质）来制备，工艺
流程如下：
下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B．在滤液②中主要的金属阳离子有
、
C．高温煅烧时发生的反应为
D．制备
过程中会生成
（Ti 为+4 价），则
中不含过氧键
8．铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可将Mn2+氧化成MnO ，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。NaBiO3
的制备过程为：①将试剂级Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中，滤去不溶物；②依次加入水和30%的NaOH 溶
液至溶液呈中性；③再依次加入30%的NaOH 溶液和NaClO 溶液，加热至95℃并维持1h；④反应结束后，
静置冷却，分去上层清液，用水洗涤沉淀至洗涤液中不含Cl-，在80℃下干燥，即得成品。下列说法正确的
是
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A．常温下，NaBiO3和Bi(NO3)3均可溶于水
B．制备NaBiO3的化学方程式为Bi(NO3)3+4NaOH+NaClO
NaBiO3↓+NaCl+3NaNO3+2H2O
C．将Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中的目的是增强酸性
D．用NaBiO3分析测定锰元素的过程中，NaBiO3发生氧化反应
9．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的
是
A．1mol 酪氨酸能与含1molHCl 的盐酸反应，又能与含2molNaOH 的溶液反应
B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
C．1mol 对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均能形成分子内氢键
D．1mol 尿黑酸最多可与含2mol
的溶液反应
10．利用
转化制取连二亚硫酸钠(
)的装置如图。下列说
法不正确的是
A．单向阀的作用是防倒吸
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B．先通入
至悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗旋塞
C．NaOH 溶液不宜加入过多的原因是防止
水解
D．上述反应液经过滤，在冷却搅拌下加入一定量NaCl 的作用是提高产率
11．已知：常温下
；
，
，某实验小组利
用
与
反应生成
来“分银”，“分银”时，
的浓度与溶液pH 的关
系如图1；
及其与
形成的微粒的浓度分数
随溶液pH 变化的关系如图2，下列叙述错误的是
A．
与
反应生成
，该反应的平衡常数
B．“分银”时，pH 需控制的范围大约是
C．“分银”溶液中存在
D．在
中的
大于
中的
12．利用
和
反应生成
的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
向密闭容器中充入一定量
和
发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时
和
的转化率、
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和
的产率及随起始
的变化情况如下图所示。
[
的产率
的选择性
]。
下列说法不正确的是
A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
B．曲线表示
的产率随
的变化
C．
，反应达平衡时，
的选择性为
D．随着
增大，
的选择性先增大后减小
13．Ce 的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中Ce 为面心立方
堆积，O 填充在Ce 立方晶格所有的正四面体空隙中(如图，未标注全部的O)，下列说法错误的是
A．该氧化物化学式为CeO2
B．O 原子周围等距且最近O 原子个数为6
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C．若反应后，晶胞中O 脱离形成一个O 的空位，则该物质中Ce3+与Ce4+的个数比为1：3
D．若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心
14．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(
)
Ⅲ表面发生解离时
路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(
)
Ⅲ表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A．②中包含C—H 键的断裂过程
B．该历程中反应活化能最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为CO*+4H*→CO*+2H2
D．CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)的反应热等于5 个路径逆反应活化能之和与正反应活化能之和的差值
15．实验小组探究浓度对FeSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。实验如下：
实验
编
号
试剂
沉淀物质的量之比
试剂X
试剂Y
c(AgNO3)/mol·L-1
c(FeSO4)/mol·L-1
i
0.04
0.04
a
ii
0.1
0.1
0.15
iii
0.5
0.5
0.19
iv
1.0
1.0
0.26
已知：① Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5。
②取i~iv 充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加K3[Fe(CN)6]溶液均产生蓝色沉淀。
下列说法不正确的是
A．分析i 中数据可知：a=0
B．ii 中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
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C．取iii 中充分反应后的上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，可以作为Fe2++Ag+
Ag+Fe3+为
可逆反应的证据
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