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专题卷11 化学反应速率与化学平衡
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /30
1．（2023·河北·统考高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量
，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为
和
，其中
分别为反应②和③的速率常数，反应
③的活化能大于反应②。测得
的浓度随时间的变化如下表。
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
下列说法正确的是
A．
内，X 的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Y 的产率增大
C．若
，平衡时
D．若升高温度，平衡时
减小
2．（2023·北京·统考高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
3．（2022·天津·统考高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2mol
和1mol
，反应
1
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达到平衡后，再通入一定量
，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A．
的平衡浓度增大
B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大
D．
的转化总量增大
4．（2022·重庆·统考高考真题）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反应2：2NaHCO3(s)
Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3 种固体均大量存在。下列说法错误
的是
A．反应2 的平衡常数为4×106Pa2
B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大
C．平衡后总压强为4.36×105Pa
D．缩小体积，再次平衡后总压强不变
5．（2022·天津·统考高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2 mol
和1 mol
，反应：
达到平衡后，再通入一定量
，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是
A．
的平衡转化率增大
B．
的平衡浓度增大
C．反应平衡常数不变
D．正向反应速率增大
6．（2024·浙江金华·浙江省义乌中学模拟预测）下列说法不正确的是
A．从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件，由此可知石墨转变为金刚石是一个吸热、熵减的
反应
B．已知：
，可以研究合适的催化剂有助于降低碳的排放
C．已知：
，说明该反应在常
温常压下能自发进行的决定因素是熵增
D．已知：
，根据其自发条件可知
7．（2023·广东·统考高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应
。反应历程(下图)中，M 为中间产
2
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物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4 步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R 的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
8．（2023·江苏苏州·南京航空航天大学苏州附属中学模拟预测）对于反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)
+6H2O(g) ΔH=－904kJ•mol－1，下列有关说法正确的是
A．该反应只有在高温条件下能自发进行
B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加
D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6 时，说明反应达到平衡状态
9．（2024·江西·统考模拟预测）我国科学家成功利用CO 还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。
一定温度下，在1L 的恒容密闭容器中，充入1molCO 和1molNO，反应
平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，下列说法正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大
B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C．若往容器中再通入1molNO 和1molCO2，则此时
D．若往容器中再通入2molCO 和1molN2，则此时
10．（2023·浙江温州·瑞安中学模拟预测）某反应
的速率方程为
。其中，k 为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)
为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
3
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0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
A．上述表格中的
、
B．该反应的速率常数
C．升温、加入催化剂均可使k 增大，反应瞬时速率加快
D．在过量的B 存在时，当剩余6.25%的A 时，所需的时间是375min
11．（2023·贵州黔东南·统考一模）我国科学家研制钯催化剂高效选择性实现苯乙炔与氢气反应制备苯乙
烯：
（g，苯乙炔）
（g，苯乙烯）。在恒温恒容条件下发生该反应，下列不能说明
该反应达到平衡状态的是
A．混合气体密度不随时间变化
B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化
D．氢气消耗速率等于苯乙烯消耗速率
12．（2024·河北·校联考模拟预测）在水溶液中进行的反应：
，已知该反应速率方程为
(k
为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
①
②
③
④
⑤
0.008
0.008
0.004
0.008
0.008
0.001
0.001
0.001
0.002
0.001
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v1
下列结论正确的是
A．反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大
B．速率常数
的数值为0.03
C．a、b、c 的值分别为1、5、6
4
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D．实验⑤中，
13．（2024·广西·校联考模拟预测）相同状况下，将装有
和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方
式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是
选
项
现象预测
分析
A
甲盛
的集气瓶较快变浅
密度比空气大
B
乙盛空气的集气瓶出现红棕色
熵增的方向是自发的
C
所有集气瓶中气体颜色变浅
反应
正向移动
D
若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同
最终可以达到平衡状态
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2023·海南·模拟预测）“地康法”制取氯气的反应原理为
，恒压条件下，HCl 和
的起始物质的量之比为4 1∶时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时
的
平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出
，下列叙述错误的是
5
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A．曲线I 代表有分子筛膜时
的平衡产率随温度的变化
B．无分子筛膜时，升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．P 点产率高于W 点的原因是改变压强，平衡向正反应方向移动
D．工业生产中投料比
不宜过大或过小
15．（2023·黑龙江·校联考模拟预测）一定条件下，在
的密闭容器中进行反应：
。反应过程中的有关数据如下表：
0
2
4
6
8
2.4
1.6
0.6
2
0.2
0
下列说法正确的是
A．该反应在高温下自发进行
B．
时，
的浓度小于
C．若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达新平衡时
D．若保持温度不变，在第
向体系中加入三种物质各
，则平衡向逆反应方向移动
16．（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）反应
的速率方程为
6
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(k 为速率常数，其中
， A、R 为常数，
为活化能，T 为开氏温
度，其半衰期反应物消耗一半所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列
说法正确的是
/
0.25
0.5
1
0.5
1
/
0.05
0.05
0.1
0.1
0.2
v/
1.6
3.2
3.2
A．
B．
C．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k 增大，导致反应的瞬时速率加快
D．在过量的B 存在时，A 剩余12.5%所需的时间是
17．（2022·北京西城·统考一模）一定温度下，在2 个容积均为1L 的恒容密闭容器中，加入一定量的反应
物，发生反应：
，相关数据见下表。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
NO(g)
CO(g)
CO2(g)
I
T1
0.2
0.2
0.1
Ⅱ
T2
0.2
0.2
0.12
下列说法不正确的是
A．T1>T2
B．I 中反应达到平衡时，CO 的转化率为50%
C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I
D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO 和0.2molCO2，平衡正向移动
18．（2023·重庆·重庆市育才中学模拟预测）工业废水中常含有一定量的
，易被人体吸收积累而导
致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将
转化为
。可以利用工业废气中的
处理酸性含铬
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废水，发生的反应为
(已知：
具有强
氧化性)，下列说法正确的是
A．加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行
B．含铬的酸性废水中存在的反应有
C．加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行
D．加入足量的水，则正、逆反应速率均增大
19．（2023·天津南开·统考二模）某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 g)
2HI(g) △H<0，
该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI 的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段
时间后，下列情况与事实相符的是
A．混合气体颜色变深
B．混合气体密度变大
C．容器内压强变小
D．氢气的体积分数变小
20．（2023·河北唐山·统考模拟预测）某温度下，在1L 恒容密闭容器中2.0molX 发生反应
，有关数据如下：
时间段/min
产物Z 的平均生成速率/mol·L-1·min-1
0-2
0.20
0-4
0.15
0-6
0.10
下列说法错误的是
A．1min 时，Z 的浓度大于0.20mol·L-1
B．3min 时，Y 的体积分数约为33.3%
C．5min 时，v 正(Z)>v 逆(Z)
D．体系压强不变时，反应达到平衡状态
21．（2023·河北·校联考一模）工业上，利用氨气还原二氧化氮的技术已经成熟。250℃时，在1L 恒容密闭
容器中通入
氨气和
二氧化氮，发生反应：
，测得容
器中压强随时间变化情况如下：
反应时间
0
10
20
30
50
60
70
8
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总压
10
10.50
10.60
10.70
10.80
11.00
11.00
下列说法不正确的是
A．单位时间内断裂
键，同时断裂
键即达到平衡状态
B．在
内，二氧化氮的化学反应速率是
C．达到化学平衡时，氮气的体积分数是30%
D．
的活化能小于
的活化
能
22．（2022·浙江·校联考二模）在容积均为1L 的密闭容器中，分别进行水的催化分解实验：
，水蒸气的浓度
随时间
的变化如表所示：
序号
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
①
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
0.100
0.0960
0.0930
0.0900
0.0900
0.0900
下列说法不正确的是
A．实验①比实验③达到平衡所需时间长，则
B．实验③前
的平均反应速率
C．实验②中，若在
时再充入
，水的平衡转化率减少
D．实验③中，若在
时同时充入
和
，则此时
23．（2022·浙江·校联考模拟预测）甲胺(
)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积
均为2.0L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
，测得有关实验数据如下：
容器编
温度/K
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
9
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号
Ⅰ
530
0.40
0.40
0
0
0.30
Ⅱ
530
0.80
0.80
0
0
Ⅲ
500
0
0
0.20
0.20
0.16
下列说法正确的是
A．正反应的平衡常数
B．达到平衡时，体系中
关系：
C．达到平衡时，转化率：
D．向容器Ⅲ中加入高效催化剂，能增大反应活化能，提高反应转化率
24．（2023·浙江·浙江省杭州第二中学二模）氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，
、
、
熔点分别约为
、
、
，下列说法正确的是
A．常温下反应Ⅰ的
，因此速率快
B．反应Ⅰ的
，
C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D．由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ
25．（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）工业上利用
和
制备
，相关化学键的键能如
下表所示：
键
键能
745
436
462.8
413.4
351
已知：①温度为
时，
10
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②实验测得：
，
，
、
为速率常数。
下列说法错误的是
A．反应
B．
时，密闭容器充入浓度均为1mol/L 的
、
，反应至平衡，则
体积分数
为
C．
时，
D．若温度为
时，
，则
26．（2023·江苏南京·南京市中华中学校联考一模）在催化剂作用下，
氧化
可获得
。其主要
化学反应为：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
压强分别为
、
时，将
和
的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙
烷的平衡转化率、乙烯的选择性(
的选择性
)如图所示。下列说法不正确的是
11
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A．压强为
，温度为210℃时，反应达平衡时，
B．
C．
的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的
抑制了反应I 的进行
D．低温下
转化为
的反应可能非自发进行
27．（2023·江苏南京·南京市中华中学一模） 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓
盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以
为原料可制得
、
、
、
和
等。在催化剂
作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反
应为可逆反应，热化学方程式为
。对于反应
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．其他条件相同，增大
，
的转化率减小
D．上述反应中消耗
，转移电子的数目为
28．（2023·海南·校联考一模）利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为
，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。
下列说法正确的是
A．加入催化剂，活化分子百分数不变
B．恒容下，再通入适量CH4，CH4的平衡转化率减小
C．适当增大压强，化学平衡常数增大
D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
12
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29．（2022·浙江台州·统考一模）足量
在水中的溶解过程如下：
，该悬浊液达到平衡后，下列叙述不正确的是
A．升高温度，
减小
B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，
不变
C．向悬浊液中加入少量
固体，
减小
D．向悬浊液中滴入盐酸，
，导致平衡正向移动
30．（2023·河北衡水·衡水市第二中学三模）工业上利用硫(S)与
为原料制备
，在500℃以上发生反
应：
。在2L 密闭容器中充入1mol
和4mol
，发生上
述反应，测得平衡体系中硫蒸气的体积分数和温度的关系如表所示：
温度/℃
560
580
600
620
640
660
0.286
0.333
0.378
0.420
0.462
0.500
下列说法错误的是
A．在580℃达到平衡时，
的转化率为70%
B．该反应660℃的平衡常数
C．上述反应的正反应为吸热反应
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