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易错类型03 离子反应
目 录
01 易错陷阱（6 大陷阱）
易错点01 混淆电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
易错点02 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
易错点03 电离方程式的常见书写误区
易错点04 离子方程式的常见书写误区
易错点05 离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
易错点06 进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
02 易错题通关
易错点1 混淆电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
【分析】
①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身
电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、
NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
【例1-1】下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是
A．
B．石墨
C．
D．
【例1-2】（2022·北京卷）2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
1
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其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【变式1-1】现有一种固体化合物X，X 本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该
化合物X 的说法中正确的是
A．X 一定是电解质
B．X 可能是非电解质
C．X 只能是盐
D．X 可以是任何化合物
易错点2 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很
小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。
(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
【例2】下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4
Ba2＋＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【解析】A 中是因为CO2＋H2O
H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO 从而使溶液导电，而不是CO2自身
电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A 错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是
根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用
“
”，B 错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错误；电解质导电能力的强弱与溶
液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质
溶液的导电性强，D 正确。
【变式2-1】下列说法正确的是
A．
溶于水得到的氯水能导电，所以
是电解质
2
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B．只有在电流作用下
才能电离成
、
和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．
难溶于水，故B
是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
易错点3 电离方程式的常见书写误区
【分析】
1. 拆分错误：
(1) 强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如Na2SO4===，HCl===，Ba(OH)2===Ba2＋
＋2OH－。
(2) 部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如
NaHCO3===。
(3) 原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO。
2. 配平错误：
要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。
3.忽略条件：
NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。
4.用错符号：
弱电解质的电离方程式中用“
”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大
于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。
【例3】下列电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【变式3-1】下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．HF 的电离方程式：HF=H++F-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
D．H2S 的电离方程式：H2S⇌2H++S2-
3
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易错点4 离子方程式的常见书写误区
【分析】1.常见陷阱
（1）“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸
式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元
弱酸的酸式酸根。
如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（×）
向CuSO4溶液中通入H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×）
（2）“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也
是命题者经常设置的“陷阱”。
如：向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（×）
向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）
（3）“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应应生成
Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“
”使用是否正确以及
反应条件等。
如：Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
（4）“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合
相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×)
少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)
向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
2.判断离子方程式正误的4 个角度
审清题意“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
4
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单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
.方程式遵循“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
【例4-1】（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【例4-2】（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【变式4-1】（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）下列反应的离子方程式正确的是
A．同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
B．
酸性溶液中滴入
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
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【变式4-2】（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．FeCl2溶液中通入过量H2S 气体：Fe2+＋H2S= FeS↓＋2H+
B．向H2
18O 中加入Na2O2：2Na2O2+2H2
18O =4Na++4OH-+18O2↑
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)
Zn
⇌
2+(aq)+CuS(s)
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO- +H2O=
+2H+ +Cl-
易错点5 离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
【分析】1.隐含条件
(1)溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO4
-
CrO4
2-
Cr2O7
2-
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
黄色
橙红色
(2)溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4
+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)种特殊情况
①AlO 与HCO3
-不能大量共存：AlO＋HCO3
-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO3
-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大
量共存。
③NH4
+与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO3
-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解
程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
2.离子共存判断中常见的限制条件
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共
存
与Al 反应放出H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO3
-
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
6
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因发生氧化还原反应而不能大
量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不
能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)
增大]
某溶液的lg ＝12
该溶液呈酸性
【例5-1】（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【变式5-1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使淀粉-
溶液变蓝的溶液：
、
、
、
B．滴入酚酞呈红色的溶液：
、
、
、
C．滴入苯酚显紫色的溶液：
、
、
、
D．滴入甲基橙呈红色的溶液：
、
、
、
【变式5-2】（2024 届广东省韶关一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液：
B．滴入酚酞变红色的溶液：
C．pH=1 的溶液：
D．无色透明的溶液：
【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
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离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石
灰水
【例6】（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
【变式6-1】（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取
少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．
B．
C．
D．
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【变式6-2】（2024·河北保定一模）某透明溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的几种离子（浓度均为
）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含
、
、
、
、
、
D．原溶液中一定含有
、
、
、
1．（2023·浙江·校联考一模）含共价键的强电解质的是
A．
B．
C．
D．
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
3．室温下，t1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g 蔗糖，搅拌，最终分别得
到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
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下列分析不正确的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
4．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列关于溶液的说法正确的是
A．透明的中性溶液中，
能大量共存
B．84 消毒液中通入少量
：
C．稀硫酸中逐滴加入等浓度
溶液，溶液的导电性始终不变
D．向
溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液
5．（2024 届广东省佛山一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．
溶于水：
B．食醋去除水垢中的
：
C．同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：
6．（2024·贵州·二模）下列有关方程式错误的是
A．
加入水中生成沉淀：
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
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C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：
D．将
通入水中：
7．（2024 届·江苏苏州·三模） 元素周期表中VIIA 族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；
可溶于苯、
等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是
；卤素互化物(如ICl、
)具
有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是
A．
溶于水：
B．ICl 溶于NaOH 溶液：
C．
水解：
D．
用
溶液吸收：
8．（2024 届广东省梅州一模）下列离子方程式正确且与所给事实相符的是
A．某电子厂制作印刷电路板：
B．用
溶液除去锅炉水垢中的
：
C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氯气中毒：
D．用
作抗胃酸药：
9．（2024·江西九江·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．用
作电极电解饱和食盐水：
C．海水提溴中用
的水溶液富集溴：
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D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：
10．（2023·江西南昌·三模）下列各组离子可能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
B．常温下，
的溶液中：
、Fe2+、
、
C．水电离出的
的溶液中：Na+、K+、Cl-、
D．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：
、K+、Cl-、I-
11．（2024·黑龙江·模拟预测）在工业流程题中常使用
作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为
了证实这一结论，对
与Mn+的反应情况进行了以下探究：
操作
现象
1
0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合
产生气泡，生成白色沉淀
2
0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合
产生气泡，生成蓝色沉淀
3
0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合
产生大量气泡，生成红褐色沉淀
4
取2 中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰
水
无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑
浊
已知：①Ca2++2
=CaCO3↓+CO2↑+H2O K1=5×104
Ca
②
2++2
=Ca(OH)2↓+2CO2↑ K2=1×10-10
Cu
③
2++2
=CuCO3↓+CO2↑+H2O K3=8×106
Cu
④
2++2
=Cu(OH)2↓+2CO2↑ K4=3×104
下列关于该探究实验的叙述正确的是
A．实验1 生成的沉淀为Ca(OH)2
B．实验2 生成的沉淀为Cu(OH)2
12
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C．
与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++
=MCO3↓+H+
D．实验3 发生反应的离子方程式为Fe3++3
=Fe(OH)3↓+3CO2↑
12．（2024·黑龙江·二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．将过量的
通入
溶液中：
B．向酸性
溶液中滴入
溶液：
C．
溶液与少量
溶液混合：
D．用纯碱溶液转化水垢中的
13．（2024·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式
书写也正确的是
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
、
、
、
少量HCl 溶液
B
、
、
、
少量
溶
液
C
、
、
、
过量醋酸溶液
D
、
、
、
通入少量
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2024·甘肃张掖·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指
定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol⋅L
碳酸钠溶液(
)中：
、
、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：
、
、
、
C．0.1 mol⋅L
酸性
溶液中：
、
、
、
D．常温下
mol⋅L
的溶液中：
、
、
、
13
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15．（2024·贵州·三模）下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是
A．强酸性溶液：
、
、
、
B．
溶液：
、
、
、
C．无色透明溶液：
、
、
、
D．滴入酚酞显红色的溶液：
、
、
、
16．现有下列实验探究摩尔盐
的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓
溶液
产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：
、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
17．某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO
、SO
中的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且
每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i 的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
14
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A．SO
，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO
，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
15
