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易错点 3 离子反应
易错题【01】离子方程式的判断
（1）四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“ ”“↓”“↑”使用是否恰当；三查
是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。
（2）三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为
多种离子参加的反应)。
（3）七注意：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物；“===”“ ”
“↑”“↓”等是否正确；表示各物质的化学式是否正确，如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常
应写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等；是否漏掉离子反应，如Ba(OH) 溶液与硫
2
酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应；电荷及质
量是否守恒，如FeCl 溶液与Cl 反应，不能写成Fe2＋＋Cl===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋
2 2 2
＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－；反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH) 溶液反应不能
2 2
写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO ↓＋HO，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO ↓
4 2 4
＋2HO；是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意
2
量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr 溶液中通入少量Cl 的离子方程
2 2
式为：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI 溶液中通入少量 Cl 的离子方程式为：2I－＋
2 2 2
Cl===I ＋2Cl－。
2 2
易错题【02】离子方程式的书写
(1)过量型离子反应：常见反应类型有多元弱酸与碱反应、可溶性多元弱酸对应酸性氧化物
与碱反应、多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应、多元弱酸盐与酸反应、铝盐溶液与强
碱反应、偏铝酸盐溶液与强酸反应。书写时首先判断反应物的用量，依据量判断反应的产
物，然后根据原理书写。
（2）配比型离子反应：根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以
上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比；依据少量物质中离子
的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量；依据“先中和后沉淀”的
思路书写离子方程式。
（3）竞争型离子反应：首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离
子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式；在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假
设正确，否则需调整顺序。
（4）信息型离子反应：信息型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给
出离子反应发生的环境，要求写出反应的离子方程式。书写时首先要有效地接受、吸收题
目信息，比如工艺流程题框图中进、出物质等，然后根据条件整合题给信息，从题干叙述
中剥离出反应物和生成物，然后再运用电子守恒、质量守恒和电荷守恒规律进行配平。
易错题【03】离子共存
（1）因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－
等易挥发的弱酸的酸根不能共存；OH－与H＋、NH、HCO、HSO、HS－、HPO、HPO等不
2
能大量共存。
（2）因生成沉淀而不能大量共存的离子组：H＋与SiO、AlO等不能大量共存；SO与Ba2
＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；CO与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能大量
共存；S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、
Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。
（3）因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：在酸性条件下，NO与I－、Br－、Fe2
＋、S2－、HS－、SO、HSO等不能共存，MnO与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO、HSO、
Fe2＋等不能大量共存，ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO、HSO等不能大量共存，S2－与
SO等不能大量共存(碱性条件下可以共存)；在碱性条件下，ClO－与I－、Br－、Cl－、S2－等
还原性比较强的离子不能大量共存，MnO与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不
能大量共存；
Fe3＋与S2－、HS－、SO、HSO、I－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO与乙醇、苯
酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。
（4）因水解相互促进而不能大量共存的离子组：Al3＋与AlO、HCO、CO、HS－、S2－、
SO、HSO、SiO、ClO－、C HO－等不能大量共存；Fe3＋与AlO、HCO、CO、SiO、ClO－等
6 5
不能共存。
（5）因发生络合反应而不能大量共存的离子组：Fe3＋和SCN－、C HO－不能大量共存；Ag
6 5
＋与NH在碱性条件下不能大量共存。(1)一色——溶液颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、ClO－、SO、S2－、CHCOO－等)不能大量
3存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大
量存在。
③如HCO、HS－、HSO、HPO、HPO等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
2
(3)三特殊——三种特殊情况
①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋HO===Al(OH) ↓＋CO。
2 3
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还
原反应而不能大量共存。
③NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，
3
但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
反应类型 不能大量共存的离子
如Ca2＋ 、Ba2＋与CO 、SO、SO；SiO与H＋；Ag＋与
生成沉淀
Cl－等不能大量共存
复分解 生成气体及易 H＋与CO 、HCO、S2－、SO；NH和OH－等不能大量
反应 挥发性物质 共存
生成弱
H＋与OH－、ClO－、F－、CHCOO－等不能大量共存
3
电解质
Fe3＋与S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性
氧化还原反应
条件下与I－、Fe2＋、SO不能大量共存
Al3＋、Fe3＋与AlO、HCO、CO 等相互促进水解，不
相互促进的水解反应
能大量共存
络合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH ·H O不能大量共存
3 2
易错题【04】离子检验
1．常见阳离子的检验
(1)依据生成沉淀
阳离子 试剂或方法 实验现象(证据)
开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶
Mg2＋ NaOH溶液
解
Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红
NaOH溶液
褐色
Fe2＋
K[Fe(CN) ]
3 6
产生蓝色沉淀
(铁氰化钾)溶液
Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀(2)依据生成气体
NH――→产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示的特殊颜色
阳离子 试剂或方法 实验现象(证据)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红
Na＋ 焰色反应 黄色火焰
K＋ 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色
Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，再变红色
2.常见阴离子的检验
(1)依据生成沉淀
阴离子 试剂 现象(证据)
Cl－ 产生白色沉淀AgCl
AgNO 溶液和
Br－ 3 产生淡黄色沉淀AgBr
稀HNO
3
I－ 产生黄色沉淀AgI
稀盐酸和 加盐酸无明显现象，加BaCl 溶液产生白色沉
SO 2
BaCl 溶液 淀
2
CaCl 溶液和 加CaCl 溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶
CO 2 2
稀盐酸 解，产生无色无味气体
(2)依据生成气体
阴离子 试剂 现象(证据)
CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且
SO 稀HSO 和品红溶液
2 4 气体能使品红溶液褪色
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且
HSO 稀HSO 和品红溶液
2 4 气体能使品红溶液褪色
典例分析
例1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO -、A13+
4
B. pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO2-、Cl-、
3
C. Fe2+与HO 在酸性溶液中反应：2Fe2++ H O+2H+==2Fe3++H O
2 2 2 2 2
D. 稀硫酸与Ba(OH) 溶液的反应：H++SO2- +Ba2++OH-= BaSO+H O
2 4 4 2
C【解析】A、MnO －显紫红色，不符合题意，故A错误；B、pH=2溶液显酸性，H＋与
4
SiO2－反应生成HSiO，不能大量共存，故B错误；C、利用HO 的氧化性把Fe2＋氧化成
3 2 3 2 2Fe3＋，本身被还原成HO，符合离子反应方程式的书写以及客观事实，故C正确；D、不
2
符合物质的构成，应是Ba2＋＋SO 2－＋2H＋＋2OH－=BaSO ↓＋2HO，故D错误。
4 4 2
例2、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl＋OH－===Cl－＋HClO
2
C.氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO
3 2 2
D.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH) ＋2H＋===Mg2＋＋2HO
2 2
A【解析】B项，HClO也与NaOH反应，应为Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO；C项，
2 2
Al(OH) 不溶于氨水，应为Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH；D项，氯化铵溶液因NH
3 3 2 3
水解呈酸性，不能直接写作H＋，错误。
例3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO 溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
3
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CHCOO－、Br－
3
D．滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2＋、I－、Cl－
C【解析】H＋、Fe2＋、NO之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；使紫
色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量 H＋，H＋与AlO在溶液中能够反应，
且NH与AlO会发生相互促进水解，不能大量共存，故B错误；pH＝12的溶液显碱性，
OH－与K＋、Na＋、CHCOO－、Br－不反应，且K＋、Na＋、CHCOO－、Br－之间也不反应，
3 3
可大量共存，故C正确；滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、I－能够
发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
例题4、制备(NH )Fe(SO )·6H O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室
4 2 4 2 2
温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO
2
B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
D【解析】母液中主要含NH、Fe2＋、H＋、SO。通入过量Cl ，在酸性条件下，Fe2＋与Cl
2 2
会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2＋存在，故A错误；加入少量NaClO溶液，在酸性条件
下，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2＋存在，故B错误；加入过量NaOH溶
液，Fe2＋会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2＋，NH会与OH－反应生成NH ·H O，故C错误；
3 2加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2＋会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，
反应后溶液中无Fe2＋，故D正确。
例题5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
2
有刺激性气味的气
B 滴加硫酸 原溶液中有SO
体产生
用洁净铂丝蘸取溶液进行 火焰呈紫色(透过蓝
C 原溶液中有钾元素
焰色反应 色钴玻璃)
滴加NaOH溶液，将湿润
D 试纸不变蓝 原溶液中无NH
红色石蕊试纸置于试管口
C【解析】A项加入BaCl 溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有CO或SO或SO或Ag＋；
2
B项HSO也有同样的现象；C项观察钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除钠的干扰；D
项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
例题6、硫代硫酸钠晶体(Na SO·5H O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。已知：
2 2 3 2
K (BaSO)＝1.1×10－10，K (BaS O)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选
sp 4 sp 2 3
用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀HSO 、BaCl 溶液、NaCO 溶液、
2 4 2 2 3
HO 溶液。
2 2
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③________ ④________，有刺激性气体产生
⑤静置，________ ⑥________
【答案】③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液，滴入BaCl 溶液⑥产生白
2
色沉淀
【解析】欲检验市售NaSO 中是否含有SO，应先取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完
2 2 3
全溶解得澄清溶液，向其中加入过量稀盐酸，使 SO完全反应(S O＋2H＋===S↓＋SO ↑＋
2 2 2
HO)，以避免生成BaS O 沉淀，对检验产生干扰，产生的现象是出现乳黄色浑浊，并有刺
2 2 3
激性气味的气体产生，静置后，取上层清液，向其中滴入BaCl 溶液，产生白色沉淀即可
2
说明市售NaSO 中含有SO。
2 2 3
1．（2022·上海普陀·二模）氨碱法制纯碱，处理母液时不涉及的离子反应是A．NH ＋ = ＋ B．CaO＋HO=Ca2+＋2OH—
3 2
C．Ca2+＋OH—＋ =CaCO ↓＋HO D． ＋OH— NH ↑＋HO
3 2 3 2
2．（2022·山西吕梁·二模）轻粉(Hg Cl)可入药，《本草纲目》载有其制法：将50g水银、
2 2
足量明矾和食盐混合研磨，用盆倒扣。加热充分反应后。盆底可收集到40g轻粉。下列说
法正确的是
A．制备轻粉所用原料均属于电解质 B．制备轻粉的反应属于复分解反应
C．制备轻粉过程中存在轻粉升华现象 D．本实验中轻粉的产率约为32%
3．（2022·青海·模拟预测）下列离子方程式中书写正确的是( )
A．向稀HNO 中滴加NaSO 溶液：SO +2H+=SO↑+ H O
3 2 3 2 2
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO +4Cl-+8H+=Mn2++2Cl↑+4H O
2 2
C．Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸： Ba2++ 2OH- +2H++SO =BaSO ↓+2H O 。
2 4 2
D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO +Ca2+ + 2OH-=CaCO ↓+CO +2H O
3 2
4．（2022·安徽·安庆市第七中学一模）室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的
是
A．pH=1的溶液中：CHCHOH、 、K+、
3 2
B．c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中： 、 、Cl-、Br-
C．含大量 的溶液中：C HO-、 、Br-、K+
6 5
D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、 、 、Cl-
5．（2022·山西大同·高三期末）宏观辩识与微观探析是化学的学科核心素养之一。下列离
子反应方程式正确的是
A．NaCO 溶液中 的水解： +H O= +OH-
2 3 2
B．向FeCl 溶液中通入Cl：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2 2 2
C．向CuSO 溶液中通入HS气体：Cu2++S2-=CuS↓
4 2D．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
6．（2022·湖北·天门市教育科学研究院模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸氢铵中加入过量的Ba(OH) ：Ba2++H++SO +OH- = BaSO↓+H O
2 4 2
B．向 溶液中通入少量CO： +CO +H O→
2 2 2
+CO
C．向CuSO 溶液中通入过量的氨气：Cu2++4NH+SO = Cu(NH )SO
4 3 3 4 4
D．向Mg(OH) 悬浊液中滴加NH Cl溶液，沉淀逐渐溶解：Mg(OH) +2NH =Mg2++2NH•
2 4 2 3
HO
2
7．（2022·江西师大附中三模）下列离子方程式书写正确的是
A．强碱性溶液中NaClO与Fe(OH) 反应生成NaFeO： 3ClO- +4OH- + 2Fe(OH) = 3Cl-+
3 2 4 3
5HO+ 2
2
B．用银电极电解AgNO 溶液： 4Ag++2H O 4Ag+O↑+4H+
3 2 2
C．过量SO 通入苯酚钠溶液中： 2C HO- + SO +H O= 2C HOH+
2 6 5 2 2 6 5
D．Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ： Ca2++ ClO-+ SO + H O= CaSO +Cl -+ 2H+
2 2 2 2 4
8．（2022·四川凉山·三模）下列有关说法正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入少量的CO：ClO-+H O+CO= +HClO
2 2 2
B．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5 +2 +16H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2
C． 、Cu2+、CHCOO-、 在水溶液中能大量共存
3
D．标准状态下，22.4L Cl 通入水后转移的电子数为2N
2 A
9．（2022·贵州铜仁·二模）下列有关离子方程式书写正确的是A．用酸性KMnO 标准液滴定草酸： 16H++5 +2 = 2Mn2++8H O+10CO ↑
4 2 2
B．用NaClO溶液吸收少量SO ： ClO- +SO+H O=Cl-+ +2H+
2 2 2
C．用惰性电极电解MgCl 溶液： 2Cl- +2H O Cl↑+H ↑ + 2OH-
2 2 2 2
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H++ = 3Ag++NO↑+2HO
2
10．（2022·广东·深圳市光明区高级中学高三阶段练习）下列化学反应的离子方程式书写
正确的是
A．Ba(OH) 溶液和(NH )SO 溶液混合加热：Ba2++OH-+ BaSO↓+NH↑+H O
2 4 2 4 4 3 2
B．向FeSO 溶液中通入O：2Fe2++O +4H+=2Fe3++2H O
4 2 2 2
C．将少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中：SO +Ca2++2ClO-+H O=CaSO↓+2HClO
2 2 2 2 3
D．用惰性电极电解CuSO 溶液：2Cu2++2H O 2Cu+4H++O ↑
4 2 2
11．（2022·辽宁沈阳·三模）下列离子方程式中错误的是
A． 第一步水解：
B．硫代硫酸钠溶液中通入 ：
C．氯化银加入硫代硫酸钠溶液后溶解：
D．苯酚钠溶液中通少量 ：
12．（2022·北京·和平街第一中学三模）下列方程式不能准确解释实验现象的是
A．加热硬水(含较多 、 等离子的水)，产生沉淀：
B．向 溶液中滴加氨水，产生难溶物：C．向 溶液中滴加稀 产生白色沉淀：
D．向苯酚钠溶液中通入 ，溶液变浑浊： +CO +H O→
2 2
+NaHCO
3
13．（2022·重庆八中高三阶段练习）溶液X中只可能溶有 、 、 、 、
、 、 、 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图所示实验：
下列判断不正确的是
A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B．溶液X中一定存在
C．不可能所有阴离子都存在于溶液X中 D．沉淀乙是
14．（2022·辽宁·模拟预测）常温下，pH=1的某溶液A中含有NH 、K+、Na+、Fe3+、
Al3+、Fe2+、CO 、NO 、Cl-、AlO 、I-、SO 中的4种，且各离子的物质的量浓度均为
0.1mol·L-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中一定有上述离子中的Al3+、NO 、SO 、Cl-四种离子B．实验消耗14.4gCu，则生成气体丁3.36L
C．沉淀乙中一定有BaCO ，可能有BaSO
3 4
D．溶液中一定没有Fe3+，但无法确定有没有I-
15．（2022·江苏·高考真题）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的
燃烧热 ，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面 能与
氢氟酸(HF，弱酸)反应生成 ( 在水中完全电离为 和 )；1885年德国化学
家将硫化锗 与 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的
是
A． 与HF溶液反应：
B．高温下 还原 ：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．甲烷的燃烧：
16．（2022·河北·模拟预测）用卤水(含 、 、 、 )制备 的实验流程
如图，下列说法错误的是
A．第一步加入 的主要目的是除去 、
B．如果第一步加入的 过量，会导致 的产率降低
C．蒸发操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等
D．玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同17．（2022·辽宁·模拟预测）某溶液中可能存在 、NH 、NO 、CO 、SO
中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是
A．气体A一定是 ，气体B一定是 B．白色沉淀可能是
C．原溶液中一定存在 、 、 、 D．原溶液中一定不存在Na+
18．（2022·湖南岳阳·一模）我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联
合制碱法，即“侯氏制碱法”。其主要生产工艺流程如下图，下列说法中正确的是
A．粗盐水中主要含有 、 、 等杂质离子，可以依次加入 溶液、
溶液、 溶液及适量的盐酸等除杂进行精制
B．该流程中可循环使用的物质有 和
C．饱和食盐水中应该先通入 再通入 ，操作a是过滤
D．母液中的溶质只有 ，可直接作氮肥19．（2022·辽宁·模拟预测）某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH 、Mg2＋、Cu2＋、SO
、SO 、Cl-、Br-、CO 中的若干种，离子浓度均为0.1 mol·L-1，往溶液中加入过量的
BaCl 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
2
则关于原溶液的判断正确的是
A．无法确定原溶液中是否存在Cl-
B．肯定存在的离子是SO 、Br-，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
C．若把Ba(NO ) 和HNO 溶液改为BaCl 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影
3 2 3 2
响
D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO 、CO ，是否含NH 另需实验验证
20．（2022·山东省实验中学模拟预测）利用铈元素(Ce)吸收工业尾气SO 和NO，获得
2
NaSO 和NH NO 产品的流程如下所示：
2 2 4 4 3
下列说法错误的是
A．NaSO 中S元素的平均化合价为+3
2 2 4
B．装置II消耗36g水生成4N 个H+(N 代表阿伏加德罗常数的值)
A A
C．装置III进行电解，Ce3+在阳极反应，使Ce4+得到再生
D．装置III中阴极反应式为2HSO +2e-=S O +2OH-
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21．（2022·江苏省平潮高级中学模拟预测）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，
也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH=-92.4
2 2 3kJ·mol-1。实验室用加热NH Cl和Ca(OH) 固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用
4 2
氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。侯氏制碱法制取NaHCO 的原理为
3
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NHC1。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量
3 2 2 3 4
NaHCO 固体。下列有关说法不正确的是
3
A．装置I中反应的离子方程式为CaCO +2H++2Cl-=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
B．向装置II洗气瓶中加入饱和NaHCO 溶液以除去CO 中的少量HCl
3 2
C．装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO 固体
3
D．析出NaHCO 固体的上层清液中一定仍旧存在HCO
3
22．（2022·山西大同·高三期末）常温时，向10mL0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.1mol/L
的氨水，其导电能力、pH与V(NH·H O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。
3 2
下列分析错误的是
A．水的电离程度：b＞d，a＞c
B．a点对应的溶液中存在c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH·H O)+2c(OH-)
3 2
C．d点所得溶液的pH<7
D．K (NH ·H O)=K (HX)=10-4.6
b 3 2 a
23. 一种带有多孔结构的镍铝合金对H 有着较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使该
2
镍铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反应中。以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为
原料制备该镍铝合金的工艺流程如图所示。回答下列有关问题：
(1)Ni(CO) 中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni的化合价为________。
4
(2)在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成Ni O 和Fe O，写出生成Fe O 的化学方程式：_______。
2 3 2 3 2 3
(3)操作“镍――→Ni(CO) ――→镍”的目的是____________________。
4
(4)Ni、Al高温熔融时，通入Ar的作用是________________。高温熔融物冷却后，需要进
行粉碎处理，粉碎的目的是____________________________________________。
(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H 的吸附性，“浸出液”中的离子主要有
2
______________；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中铝元素，并
制备“高温熔融”时的原料Al的流程。(示例：CuO――→Cu2＋――→Cu)
24. 以某菱锰矿(含MnCO 、SiO、FeCO 和少量Al O 等)为原料通过以下方法可获得碳酸
3 2 3 2 3
锰粗产品。
已知K (MnCO )＝2.2×10－11，K [Mn(OH) ]＝1.9×10－13，K [Al(OH) ]＝1.3×10－33。
sp 3 sp 2 sp 3
(1)滤渣中，含铁元素的物质主要是________(填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约
为5，如果pH过大，可能导致滤渣中________含量减少。
(2)滤液中，＋1价阳离子除了H＋外还有________(填离子符号)。
(3)取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO 溶液(作催化剂)和过量的1.5%
3
(NH )SO 溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的
4 2 2 8
(NH )SO]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L－1的(NH )Fe(SO ) 标准溶液滴
4 2 2 8 4 2 4 2
定至终点，消耗(NH )Fe(SO ) 标准溶液V mL。
4 2 4 2
①Mn2＋与(NH )SO 反应的还原产物为______。
4 2 2 8
②“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝________mol·L－1。(列出表达式)
(4)其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH HCO 初始浓度(c)、反应时间的关
4 3 0
系如图所示。①NH HCO 初始浓度越大，锰元素回收率越________(填“高”或“低”)，简述原因
4 3
_____。
②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等体积1.8 mol·L－1 NH HCO 溶液进行反应，计算
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20～40 min内v(Mn2＋)＝________。
