文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
易错类型13 水溶液中的离子平衡
01 易错陷阱（8 大陷阱）
易错点1 不理解弱电解质的多级电离特点
易错点2 不会比较容易的酸性或碱性强弱
易错点3 溶液的稀释与pH 变化
易错点4 酸碱中和滴定实验中的常错点
易错点5 不理解盐类水解的特点
易错点6 混合溶液中离(粒)子浓度大小比较
易错点7 有关Ksp的常见计算
易错点8 不会分析电解质曲线
02 易错题通关
易错点1 不理解弱电解质的多级电离特点
【分析】
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元
弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数。
【例1】（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
B．实验2 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D．实验3 所得溶液中：
【变式1-1】（2024 届·贵州贵阳·三模）已知相关数据如下表：
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化学式
HF
电离平衡常数(
)
下列离子方程式书写正确的是
A．
与少量
反应：
B．足量
通入饱和
溶液中：
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
D．向
溶液通入过量
：
易错点2 不会比较容易的酸性或碱性强弱
【分析】
1、溶液的酸碱性
（1）溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小
（2）溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系
c(H＋)与c(OH－)相对大小
c(H＋)/mol·L－1的范围(25 ℃)
中性溶液
c(OH－)＝c(H＋)
c(H＋)＝1.0×10－7
酸性溶液
c(OH－)<c(H＋)
c(H＋)>1.0×10－7
碱性溶液
c(OH－)>c(H＋)
c(H＋)<1.0×10－7
（3）溶液的pH 与c(H＋)及酸碱性的关系
①pH 的定义：pH 是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg c(H＋)
②pH 的意义：pH 越大，溶液的碱性越强；pH 越小，溶液的酸性越强
③溶液酸碱性与pH 的关系(常温下)：pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液
④pH 的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1
【点拨】①酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质
②判断溶液的酸碱性不能根据c (H+)和c (OH –)绝对大小，而应比较二者相对大小，不受温度影响
③溶液的酸碱性也不能根据pH 来判断，如：pH=7 的溶液不一定为中性溶液，100℃时，pH=6 为中性溶液
④当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示
⑤当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH 表示
【例2】（2023·天津卷）下表列出25℃时不同羧酸的
(即
)。根据表中的数据推测，结论正确的
是
羧酸
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
pKa
4.76
2.59
2.87
2.90
A．酸性强弱：
B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br
C．25℃时的pKa大小：
D．25℃时0.1mol/L 溶液的碱性强弱：
易错点3 溶液的稀释与pH 变化
【分析】
酸碱溶液稀释时pH 的变化
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
pH<a＋n
pH＝a＋n
pH>b－n
pH＝b－n
无限稀释
pH 趋向于7
【例3】（2024·贵州卷）硼砂
水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质的
量的
(硼酸)和
(硼酸钠)。
已知：①
时，硼酸显酸性的原理
②
。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的
主要来自水的电离
C．25℃时，
硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的
和
溶液混合后，溶液显酸性
【变式3-1】（2021·浙江）某同学拟用
计测定溶液
以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正
确的是
A．25℃时，若测得
溶液
，则HR 是弱酸
B．25℃时，若测得
溶液
且
，则HR 是弱酸
C．25℃时，若测得HR 溶液
，取该溶液
，加蒸馏水稀释至
，测得
，
则HR 是弱酸
D．25℃时，若测得NaR 溶液
，取该溶液
，升温至50℃，测得
，
，则HR 是弱
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
酸
易错点4 酸碱中和滴定实验中的常错点
【分析】
1.滴定管的认识和使用
（2）滴定管的认识
①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管
的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。
②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液
和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱
液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
③规格：滴定管的最小分度是0.1 mL，实验室中常用滴定管的规格有25 mL 和50 mL 两种。
④滴定管的读数方法：0 刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01 mL；如：24.00
mL、23.38 mL 。
⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体。
⑥由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论值要大。
（3）滴定管的使用方法
①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。
检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，
用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，
对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检
漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用。
②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3 次。
润洗的方法：从滴定管上口加入3~5 mL 所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管
内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体
从滴定管下部放入预置的烧杯中。
③加入反应液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL 处，并
将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，如果滴定管
内部有气泡，应快速放液以赶出气泡，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻
度。准确读取数值并记录。
2、实验操作——以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例
（1）查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
（2）洗涤
①锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗。
②滴定管洗涤：应先用自来水，再用蒸馏水，然后再用标准溶液(或待测溶液)润洗2~3 次，以避免溶液被
滴定管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小。
③洗涤的原则：少量多次。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
④洗涤的标准：管内壁不挂水珠。
（3）取液
①向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH 溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定
管向锥形瓶中滴入25.00 mL 待测溶液，再向其中滴加2 滴酚酞溶液。
②向润洗过的酸式滴定管中加入标准盐酸，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数为V1 mL。
（4）滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准盐酸(后面
逐滴加入，接近终点时，改成滴加半滴酸)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化
（5）读数：当加入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，停止滴定。平视滴
定管中凹液面最低点，读取溶液体积为V2 mL。
（6）计算：以(V2－V1)为消耗的标准盐酸的体积，取2～3 次实验结果的平均值，依据c(NaOH)＝计算待测
NaOH 溶液的物质的量浓度。
3、指示剂的选择
（1）中和滴定曲线：以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH 为纵坐标绘出一条溶液的pH 随酸(或碱)
的滴加量而变化的曲线。
用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液过程中的pH 变化曲线
加入的VNaOH (mL)
余VHCl (mL)
过量VNaOH (mL)
pH
中和滴定曲线
0.00
20.00
1.0
18.00
2.00
2.3
19.80
0.20
3.3
19.98
0.02
4.3
20.00
0.00
7.0
20.02
0.02
9.7
20.20
0.20
10.7
22.00
2.00
11.7
40.00
20.00
12.5
（2）指示剂选择的依据：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH 在接近滴定终点时有一
个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH 就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显
变化，有利于确定滴定终点，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7 的点上，但体积差距很
小，可以忽略不计。
（3）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围)
常见酸碱指示剂的变色范围
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
指示剂
变色范围(颜色与pH 的关系)
石蕊
<5.0 红色
5.0～8.0 紫色
>8.0 蓝色
酚酞
<8.2 无色
8.2～10.0 浅红色
>10.0 红色
甲基橙
<3.1 红色
3.1～4.4 橙色
>4.4 黄色
（4）指示剂选择的基本原则
①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如：用NaOH 溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如：用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用酚酞，但用甲基橙也可以。
⑤并不是所有的滴定都需使用指示剂，如氧化还原滴定中，用标准的酸性KMnO4 溶液滴定H2C2O4 溶液
时，可利用KMnO4溶液本身颜色的变化来判断滴定终点。
（5）滴定终点的判断——以盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液为例
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说
明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，说明
达到滴定终点。
3、常见的误差分析——以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例
步骤
操作
V 标准
c(NaOH)
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
偏大
偏高
碱式滴定管未用待测液润洗
偏小
偏低
锥形瓶用待测液润洗
偏大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
偏小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
偏大
偏高
滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出
偏小
偏低
滴定时，部分酸液滴出锥形瓶外
偏大
偏高
滴定时有几滴标准溶液滴在锥形瓶的内壁上而未用蒸馏水冲
入瓶内
偏大
偏高
溶液颜色较浅时滴入盐酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH
溶液无变化
偏大
偏高
滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去
偏小
偏低
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
偏小
偏低
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
偏大
偏高
【微点拨】
①用HCl 滴定0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，第一步生成NaHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→
无色。化学方程式为：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步生成碳酸(CO2↑＋H2O)，可选用甲基橙为
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
②强酸与强碱完全中和时，溶液的pH 就为7，但指示剂变色时，溶液的pH 不等于7。是因为：强酸强碱
完全中和时溶液的pH 就为7，而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察，此时溶液的pH 往往不是
7，但由滴定曲线可知：在滴定过程中开始一段时间溶液的pH 变化不大，处于量变过程中，而在接近完全
中和时，滴入0.02ml 的碱溶液时，溶液的pH 变化很大，溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变，之后
再滴入碱溶液，溶液的pH 变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变
的过程，有一段发生了pH 突变的过程，完全中和和酚酞或甲基橙指示剂变色的pH 虽不同，但只相差半
滴，即只有0.02 mL 左右，这种误差在许可的范围之内。
③酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐
的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
【例4】（2023·浙江卷）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
【变式4-1】（2022·福建卷）探究醋酸浓度与电离度
关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述
正确的
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用
标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
【变式4-2】（2022·浙江卷）
时，向
浓度均为
的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
的
溶液(酷酸的
；用
的
溶液滴定
等浓度的盐酸，滴定
终点的
突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加
溶液至
的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D．
时，
易错点5 不理解盐类水解的特点
【例5】（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
饱和溶液浓度约为
，
，
，
，
。下列说法错误的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．向
的溶液中加入
，可使
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
【变式5-1】（2023·海南卷）25℃下，
水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正
确的是
A．
时，溶液中
B．
水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中
的
D．
的
溶液和
的
溶液等体积混合，得到的溶液
易错点6 混合溶液中离(粒)子浓度大小比较
【分析】
1、以“常温下，浓度均为0.1 mol·L－1 HA(弱酸)溶液和NaA 溶液等体积混合，溶液呈酸性”为例。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实例
解题思路
常温下，0.1 mol·L－1 HA 溶液和NaA 溶液等体积混合，溶液呈酸性
写出混合溶液中存在的平
衡过程
NaA===Na＋＋A－
HA 自身电离：HA
H＋＋A－ ①(呈酸性，以HA 电离为主)
NaAA－中水解：A－＋H2O
HA＋OH－ ②(水解呈碱性，次要)
H2O
H＋＋OH－
①电荷守恒
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
②物料守恒
显然n(Na＋)：n(A)＝2：1，则2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
** 错误的表达式 **质子
守恒
将Na＋消掉得：c(HA)＋2c(H＋)＝c(A－)＋2c(OH－)
** 错误的表达式 **离子
(粒子)浓度比较
分析：在没有电离和水解之前c(Na＋)、c(A－)、c(HA)均为0.1 mol·L－1，
但由于溶液呈酸性，以HA 的电离为主，即电离程度大于水解程度
c(HA)＝0.1－电离消耗＋水解生成<0.1
c(A－)＝0.1＋电离生成－水解消耗>0.1
c(Na＋)＝0.1，H＋是由HA 电离出来的，电离程度很微弱，故浓度大小
为：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
【例6】（2020·天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A. 相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则
B. 相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中
C. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则
D. 在
溶液中，
【变式6-1】（2023·福建卷）
时，某二元酸
的
、
。
溶
液稀释过程中
与
的关系如图所示。已知
的
分布系数
。下列说法错误的是
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．曲线n 为
的变化曲线
B．a 点：
C．b 点：
D．c 点：
易错点7 有关Ksp的常见计算
【分析】
类型一、由溶度积求溶液中某离子的浓度
计算技巧
①已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度
如：Ksp＝a 的饱和AgCl 溶液中，c(Ag＋)＝ mol·L－1
②已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度
如：某温度下AgCl 的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl 溶液中加入过量的AgCl 固体，达到平
衡后c(Ag＋)＝Ksp
0.1 =10a mol·L－1
类型二、判断沉淀的生成或沉淀是否完全
计算技巧
①把离子浓度数据代入Ksp表达式得Qc，若Qc>Ksp，则有沉淀生成；若Qc<Ksp，无沉淀生成
②利用Ksp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5 mol·L－1，则该离子沉淀完全
类型三、常温下，计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH
计算技巧
①根据氢氧化物的Ksp，先计算初始浓度溶液中c(OH－)，再求得溶液的pH
②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10－5 mol·L－1，依据Ksp可计算金属阳离子沉淀完全时
溶液中的c(OH－)，进而求得pH
类型四、计算沉淀转化反应的平衡常数，并判断沉淀转化的程度
计算技巧
依据沉淀的转化反应和Ksp，计算该反应的平衡常数，K 值越大，转化反应越易进行，转化程
度越大
如：对于反应Cu2＋(aq)＋ZnS(s)
CuS(s)＋Zn2＋(aq)
该反应的平衡常数K=c(Zn 2+)
c(Cu 2+)
=c(Zn 2+)⋅c(S2−)
c(Cu 2+)⋅c(S2−)
=
类型五、溶度积与溶解度的相互计算
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
计算
技巧
①由饱和溶液的物质的量浓度c(mol/L)⃗转化饱和溶液的溶解度S (g)
以AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl－(aq)为例，饱和溶液的物质的浓度c＝1.34×10－5mol/L
即：1L 溶液中含有1.34×10－5 mol 的AgCl 溶质，也就是(1.34×10－5×143.5)g＝1.92×10－3g
即：1L 溶液中溶解的AgCl 为1.92×10－3g，由于溶液极稀，其溶液近似等于水的密度，ρ＝1g/
cm3
即：1000g 溶液中溶解了1.92×10－3g 的AgCl，100g 水中溶解了1.92×10－4g 的AgCl
即：AgCl 的溶解度S(AgCl)＝1.92×10－4g
②饱和溶液的溶解度S(g)⃗转化由饱和溶液的物质的量浓度c(mol/L)⃗转化KSP
20℃时，S(AgCl)＝1.5×10－4g，即：100g 水中溶解了AgCl 的质量为1.5×10－4g，由于溶液极
稀，其溶液近似等于水的密度，ρ＝1g/cm3，也即是：0.1L 水中溶解了AgCl 的质量为1.5×10－
4g，也即是：0.1L 溶液中溶解了AgCl 的质量为1.5×10－4g，此时n(AgCl)＝
1.5×10－4 g
143.5g/mol =1.05×10－6mol，c(AgCl)＝n
V =1.05×10— 6 mol
0.1L
，c(AgCl)＝1.05×10－5mol/L，KSP＝
c(Ag+)·c(Cl—)＝1.05×10－5×1.05×10－5＝1.1×10—10
类型六、沉淀先后的计算与判断
计算技巧
①沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀
②沉淀类型不同，则需要转化为溶解度进行判断，溶解度小的最先沉淀或根据Ksp计算出沉
淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀
类型七、外加溶液稀释后的计算
计算技巧
①加水时，各离子浓度都会减小，先要计算出稀释后各离子浓度，再计算出Qc，然后与Ksp
比较，看是否有沉淀生成
②加同离子的电解质溶液时，先要计算出稀释后各离子浓度，再计算出Qc，然后与Ksp 比
较，看是否有沉淀生成
【例7】（2023·江苏卷）室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如题图所示。已知
，
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．
溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【变式7-1】（2024·浙江1 月卷）常温下、将等体积、浓度均为
溶液与新制
溶液
混合，出现白色浑浊；再滴加过量的
溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：
下列说法不正确的是
A．
溶液中存在
B．将
溶液稀释到
，
几乎不变
C．
溶液与
溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D．存在反应
是出现白色沉淀的主要原因
【变式7-2】（2024·全国甲卷）将
配制成
悬浊液，向其中滴加
的
溶液。
(M 代表
、
或
)随加入
溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．交点a 处：
B．
C．
时，
不变
D．
易错点8 不会分析电解质曲线
【例8】（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同
浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
【变式8-1】·常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系如图所
示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．（2022·北京卷）2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空
“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
2．（2024 届·浙江金华·三模）下列说法正确的是
A．pH=11 的氨水和pH=3 的盐酸混合后的溶液，若
，则溶液呈中性
B．在100℃时，pH 约为6 的纯水呈酸性
C．25℃时，将pH=8 的NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH=6
D．0.1
溶液的pH 小于7 不能说明
为弱电解质
3．（2022·海南卷）NaClO 溶液具有添白能力，已知25℃时，
。下列关于NaClO 溶液
说法正确的是
A．0.01mol/L 溶液中，
B．长期露置在空气中，释放
，漂白能力减弱
C．通入过量
，反应的离子方程式为
D．25℃，
的NaClO 和HClO 的混合溶液中，
4．（2024 届广东省广州市越秀区一模）室温下用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所
示，下列说法不正确的是
A．0.1mol/LNaF 溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
5．（2024·山东德州一中、二中联考一模）常温下部分难溶电解质的溶度积
如下表：
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
难溶电解质
下列叙述中错误的是
A．AgCl 在等物质的量浓度的NaCl 和AgNO3溶液中的溶解度相同
B．向
悬浊液中加入
溶液，可完成沉淀的转化
C．
的平衡常数约为
D．含
和
固体的溶液中离子浓度关系为：
6．（2024 届广东省广州天河区一模）甘氨酸(
)是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨酸溶
液中
、
、
的分布分数与溶液
关系如图(分布分数即各组分
的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c 代表
C．
的平衡常数
D．
溶液中
7．（2024·贵州·二模）
是一元弱碱，
时其电离常数为Kb，某混合溶液中
与
的关系如图所示(其中
代表
)。
下列说法正确的是
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
点时，
B．
点时，
C．
由10 到14 的变化过程中，
逐渐减小
D．该体系中，
8．（2024·浙江6 月卷）室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
A．溶解度：
大于
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．忽略
的第二步水解，
的
溶液中
水解率约为
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，反应初始生成的沉淀是
9．（2024·山东泰安一模）已知
的电离常数
。常温下，难溶物BaR 在不同
浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中
与pH 的关系如图所示，下列说法错误的是
A．
约为
B．M 点：
C．N 点：
约为
D．直线上任一点均满足：
10．（2024·山东卷）常温下
水溶液体系中存在反应：
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，平衡常数为K。已初始浓度
，所有含碳物种的摩尔分数与
变化
关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示
的变化情况
B．
的电离平衡常数
C．
时，
D．
时，
11．（2024·安徽·模拟预测）某温度下，
。向
浓度均为
盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
溶液，溶液电导率、
随氨水体积的变
化如图。下列说法错误的是
A．a 点，
约为
B．b 点，
C．c 点，
D．d 点，氨水刚好中和盐酸和醋酸，所以水的电离程度：
12．（2024·湖北卷）
气氛下，
溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( )为组分中铅占总铅的
质量分数。已知
，
、
，
。下列说法错误的是
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
时，溶液中
B．
时，
C．
时，
D．
时，溶液中加入少量
，
会溶解
13．（2024·黑吉辽卷）
下，
、
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组
以
为指示剂，用
标准溶液分别滴定含
水样、含
水样。
已知：①
为砖红色沉淀；
②相同条件下
溶解度大于
；
③
时，
，
。
下列说法错误的是
A．曲线②为
沉淀溶解平衡曲线
B．反应
的平衡常数
C．滴定
时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定
达终点时，溶液中
14．（2024·甘肃·三模）室温下，向0.1 mol/L 的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积变
化)，溶液中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系数(X) (某种含A 微粒浓度与所有含A 微粒浓度之和的比值)
随pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．曲线d 表示A3-
B．A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6
C．n 点：
D．pH 为5 左右时，通入HCl 发生的反应为HA2-+H+=H2A-
19
