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易错专题14 水溶液中离子平衡图像
聚焦易错点：
易错点一
►
稀释图像
易错点二
►
滴定曲线
易错点
►
三 KW、Ksp的图像
易错点
►
四 分布系数图像
典例精讲
易错点一 稀释图像
【易错典例】
例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。下列有
关说法中正确的是
A．a 点
溶液未达到电离平衡状态
B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强
C．向a、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的
相同
D．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
B【详解】A．加水稀释过程中，a 点、b 点都达到了电离平衡，故A 错误；B．导电能力与离子浓度和所带
电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B 正确；C．根据电荷守恒
，溶液呈中性，
，a 点醋酸浓度大，向a、b
两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，a 点消耗的氢氧化钠溶液比b 点消耗的氢氧化钠溶液多，因此
1
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溶液中的
是a 点大于b 点，故C 错误；D．b 点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减
小，氢氧根浓度增大，故D 错误。
【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)
①HY 为强酸、HX 为弱酸
②a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
①MOH 为强碱、ROH 为弱碱
②c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：a＞b
【变式突破】
1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH 和体积均相同的HCl 和
溶液分别加水稀释，其pH
随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b 点<c 点
C．从b 点到d 点，溶液中
逐渐增大
D．在d 点和e 点均存在：
(酸根阴离子)
C【详解】A．稀释前两溶液的pH 值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，
故A 正确；B．b 点pH 值小于c 点pH 值，说明c 点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此
溶液中水的电离程度：b 点＜c 点，故B 正确；C．从b 点到d 点，由于溶液的温度不变，因此溶液中
c(H+)·c(OH-)不变，故C 错误；D．在d 点和e 点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：
2
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c(H+)>c(酸根阴离子)，故D 正确。
2．（24·高三上浙江·开学考试）常温时，一定浓度的一元酸HA、HB 对应的钠盐和一元碱MOH、NOH 对应
的盐酸盐加水稀释过程中的pH 变化如图所示(V0为初始体积，V 为稀释后的体积)，下列说法不正确的是
A．lg
=0 时，NaA 溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB 溶液呈中性
C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg
=2 时，NCl 溶液中水的电离度为：102-a%
D．lg
=0 时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)
C【详解】A．NaA 溶液显碱性，则说明HA 是弱酸，则A-会水解，水解方程式为：
，
另外水也会电离出氢氧根离子，故c(OH-)>c(HA)，所该溶液中离子浓度的顺序是：
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，A 正确；B．b+c=14 说明酸性溶液中的氢离子的浓度等于碱性溶液中氢氧根
离子的浓度，即B-离子和M+的水解程度相同，也说明HB 和MOH 的电离常数相同，B 正确；C．lg
=2
时PH=a，则水电离出的，氢离子浓度c(H+)=10-amol/L，水的物质的量
，则电离
度为
，C 错误；D．NaA，NaB 稀释的时候后者PH 变化较快，说明HB 酸性较弱，则起始时PH 相同
3
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的时候NaB 的浓度较小，根据电荷守恒可知，c(A-)>c(B-)；同理可得c(N+)>c(M+)，D 正确。
易错点二 滴定曲线
【易错典例】
例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）室温下，某实验兴趣小组用
溶液标定某盐酸
浓度，用甲基橙作指示剂，滴定曲线如图丁所示。下列说法正确的是
A．滴定中
溶液应该盛放在乙仪器中
B．读数时，应双手一上一下持滴定管
C．
标准溶液吸收了空气中的
，会使测得的盐酸浓度偏大
D．滴定终点
在b 区域
D【分析】用
溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙做指示剂根据图丁知是向
溶液中滴加盐酸，发生反应依次为
，
。A．由图丁可知实验是用盐酸滴定
溶液，
溶液应该盛
放在丙仪器中，A 错误；B．读数时，滴定管可垂直夹在滴定管夹或单手持滴定管上端无刻度处，并保持其
自然垂直，B 错误；C．由于钠元素质量守恒，所以碳酸钠溶液是否吸收空气中的
对测定结果没有影响，
C 错误；D．当到达滴定终点时，甲基橙由黄色变为橙色，滴定终点的溶液呈酸性，滴定终点
在b 区域，
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D 正确。
【解题必备】滴定曲线
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强
碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸
反应(强酸与弱碱反应)
室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH＝7；但当等体积、等浓度的
一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)
指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，甲基橙
和酚酞均可
【变式突破】
3．（2024·河南·三模）已知AG 的定义为
，室温下用0.1
的HCl 溶液滴定10.00mL
0.1
某一元碱MOH 溶液，滴定过程中AG 与HCl 溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．MOH 的电离常数的数量级为
B．A 点时水的电离程度最大
C．A 点时加入HCl 溶液的体积等于10.00mL
D．B 点时溶液中存在：
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D【详解】A．AG=-7.2 时，
，可知
，由
，
MOH 的电离常数的数量级为
，A 错误；B．滴定终点时，刚好生成MCl，溶液显酸性，水的电离程度最
大，A 点溶液显中性，MOH 过量，不是滴定终点，A 点时水的电离程度不是最大，B 错误；C．A 点的
，即
，则
，此时溶液显中性，MOH 过量，不是滴定终点，加
入HCl 溶液的体积小于10.00 mL，C 错误；D．B 点时得到的溶液是等浓度的MCl 和HCl 的混合溶液，由电
荷守恒
和物料守恒
可得出
，D 正确。
4．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl 混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH 溶液，并
监测溶液pH 变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH 电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a 点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b 点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89
B【详解】A．10mLHCOOH-NH4Cl 混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)pH 大于2，说明HCOOH 是弱酸，则HCOOH
电离方程式为HCOOH
H++HCOO−，故A 错误；B．a 点HCOOH 全部反应完，溶质为HCOONa、NH4Cl 且两
者浓度相等，溶液显酸性，则铵根水解占主要，根据越弱越水解，则氨水的电离程度小，因此由a 点数据
可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O，故B 正确；C．b 点溶质溶质为HCOONa、NH4Cl、NH3·H2O 、NaCl，且
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NH3·H2O 物质的量浓度大于NH4Cl 物质的量浓度，则b 点溶液中的OH−主要来自NH3·H2O 电离和HCOO-的水
解，故C 错误；D．c 点溶质溶质为HCOONa、NH3·H2O、NaCl ，且NH3·H2O 物质的量浓度为0.033mol·L−1，
此时混合溶液的pH=10.89，由于存在HCOONa 和氨水浓度两个变量，无法确定0.05mol·L−1氨水的
pH<10.89，故D 错误。
易错点三 KW、Ksp的图像
【易错典例】
例3（2024·广东·一模）常温下，向10mL 0.1
溶液中滴入0.1
溶液，滴加过程
中溶液中
随滴入的
溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1
的
溶液中：
B．b 点溶液中：
C．a、b、c 三点溶液中，b 点水的电离程度最大
D．c 点溶液中：
D【详解】A．
溶液中的质子守恒，正确的为
，A 错误；B．b 点
溶液中，恰好生成CuS 沉淀，由图可知
，故
，B 错误；C．
a、b、c 三点溶液中，a 点溶液成分为
、NaCl，b 点溶液成分为NaCl，c 点溶液成分为NaCl、
，
水的电离程度最小的为b 点，C 错误；D．c 点溶液成分为0.002mol NaCl，0.001mol
，即0.004mol
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、0.002mol
、0.001mol
，故根据物料守恒存在关系式：
，由于
一定小于0.001mol，故
，D 正确。
【解题必备】KW、Ksp的图像
不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化
曲线
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
[Ksp＝9×10－6]
①A、C、B 三点均为中性，温度依次升高，
KW依次增大
②D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，KW＝
1×10－14
③AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一
点：c(H＋)＜c(OH－)
①a、c 点在曲线上，a→c 的变化为增大
c(SO)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变
②b 点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀
生成
③d 点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和
溶液，还能继续溶解CaSO4
【变式突破】
5．（2024·吉林·三模）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A 溶液中(已知MA 难溶，忽略
溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有
关说法正确的是
A．a 点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/L
B．溶液pH=7 时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c 点处，MA 的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24
D．a、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a
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C【详解】A．a 点处，没有加入MSO4粉末，即为H2A 溶液。设0.1mol·L－1H2A 溶液中c(H＋)为xmol·L－1。，
且忽略水的电离，根据电离方程式H2A
HA-＋H＋，弱电解质的电离是微弱的，则有c(H2A)≈0.1mol，只考
虑第一步电离，且忽略水的电离，则有c(H+)≈c(HA-)。根据
，可求得x=1.0×10
－5mol·L－1。水电离 出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，则c(OH－)=
，则水电离出的c(H
＋)=1.0×10-9mol·L-1，A 错误；B．溶液中的阴离子还有SO
。根据电荷守恒，有c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
+c(OH-)+2c(SO
)，溶液呈中性时，有2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+2c(SO
)，B 错误；C．温度不变，因此c 点处
MA 的溶度积常数与b 点处的相同，可利用b 点的数据求Ksp。根据电离方程式：H2A
HA－＋H＋，HA－
A2－＋H＋，可得
，
。联立得，
。加入MSO4粉末，发生反应：MSO4＋H2A=MA↓＋H2SO4，再
结合b 点的数据，c(H＋)=0.1mol·L-1，则反应消耗了0.05mol·L－1H2A，溶液中剩余的c(H2A)=0.05mol·L-1，带入
数据，
，可得c(A2-)=5×10-22mol·L-1。
Ksp(MA)=c(M2+)c(A2-)=0.002×5×10-22=1.0×10-24，C 正确；D．根据反应的方程式：H2A+MSO4=MA↓+H2SO4，可
知随着反应进行H2SO4浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a、b、c 三点中水的电离程
度大小关系是a>b>c，D 错误。
6．（2024·新疆·二模）缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在
和
缓冲对。常
温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G 表示
或
与溶液pH 的变化关
系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为
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下列说法不正确的是
A．H2XO3的Ka1的数量级为10-7
B．a→b 的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当溶液pH 逐渐增大时，
逐渐增大
D．当
时，
C【详解】A．
，
，当
时，c(H＋)
＝10－7.2，所以Ⅱ表示pH 与
的关系，Ⅰ表示pH 与
的关系，由图可知
时6＜pH＜7，所以H2XO3的Ka1的数量级为10-7，A 正确；B．a→b 的过程中，溶液显碱性，
水解程度大于电离程度，pH 越大，水的电离程度越大，因此水的电离程度逐渐增大，B 正确；C．
，当溶液pH 逐渐增大时
逐渐减小，
所以
逐渐减小，C 错误；D．根据图像可知当
时
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，因此
，D 正确。
易错点四 分布系数图像
【易错典例】
例4（2024·云南曲靖·一模）常温下，向一定浓度
溶液中加入NaOH 固体，保持溶液体积和温度不
变，测得pH 与―1gX［X 为
、
、
］变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线N 表示
随pH 的变化
B．常温下，
的
的数量级为
C．从a 点至b 点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．a 点溶液中：
B【分析】向某浓度H2C2O4溶液中加入NaOH 固体时，c(H2C2O4)逐渐减少，-lgc(H2C2O4)逐渐增大，
逐渐增大，-lg
逐渐减小，Ka2(H2C2O4)=
×c(H+)，-lg
=-pH-lgKa2(H2C2O4)，-lg
与pH 呈直线形关系，所以图中曲线M 表示-lgc(H2C2O4)与pH 变化关系，N 表示-lg
与pH
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变化关系，L 表示- lg
与pH 变化关系，由(4.3，0)数值计算Ka2(H2C2O4)=10−4.3，据此计算解答。A．
由上述分析可知，M 表示-lgc(H2C2O4) 与pH 变化关系，N 表示-lg
与pH 变化关系，L 表示- lg
与pH 变化关系，故A 正确；B．由上述计算可知Ka2(H2C2O4)=10−4.3，数量级为
，故B 错误；
C．N 表示-lg
与pH 变化关系，从a 点到b 点，
逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，故C
正确；D．M 表示-lgc(H2C2O4)与pH 变化关系，N 表示-lg
与pH 变化关系，a 点时
=
，根据电荷守恒有
，故D 正确。
【解题必备】分布系数图像[说明：pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐
标]
一元弱酸(以CH3COOH 为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0为CH3COOH 分布系数，δ1为CH3COO－分布
系数
δ0为H2C2O4分布系数、
δ1为HC2O 分布系数、
δ2为C2O 分布系数
随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数
可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式
同一pH 条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH 的微粒分布系数和酸的分析浓度，就
可以计算各成分在该pH 时的平衡浓度
【变式突破】
7．（2024·云南大理·二模）
为二元弱酸，常温下，现配制一组
的
溶液，在不同pH 环境下，不同形态的含X 粒子(
、
、
)的分布系数
(平衡时某种含X 粒子
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的物质的量占所有含X 粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是
A．a 点对应的溶液的pH 为7.6
B．在NaHX 溶液中存在
C．c 点对应的溶液中存在
D．室温下，a、b、c 三点对应的溶液中，由水电离出的
与
的乘积
数值
由大到小顺序：a>b>c
A【详解】A．由图可知，随着pH 的增大，
逐渐减小，
逐渐增大，则从左往右曲线分别代
表
、
和
。由图可知，a、c 点对应的溶液中存在
、
，故
。b 点对应的溶液中存在
，由
，即：
，故
，A 正确；B．
由图可知，b 点对应的溶液中
最大，
，所以
溶液显碱性，即在
溶液中存在
，B 错误；C．调
时要加入碱，引入其他阳离子，根据电荷守恒可知，c 点对应的溶液中
存在
，C 错误；D．
过程中，溶液的酸性逐渐减弱，对水电
离的抑制程度也逐渐减弱，同时
、
浓度增大，
、
的水解程度即对水的电离的促进作用逐
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渐加强。故a、b、c 三点对应的溶液中，由水电离出的
与
的乘积
数值
由大到小顺序：
，D 错误。
8．（2024·云南·模拟预测）25℃时，用0.1
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
与
值、微粒分布分数
，X 表示
、
或
]的关系如
图所示，下列说法正确的是
A．用
溶液滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，
第二步电离平衡常数
C．c 点溶液中：
D．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：
A【详解】A．根据图示，KHA 溶液呈酸性，K2A 溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用
溶液
滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂，故A 正确；B．根据图示，c(
)=c(
)时，pH=7，25℃
时，
第二步电离平衡常数
，故B 错误；C．c 点溶液中，c(
)=c(
)，pH=7，
c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒
，
，故C 错误；
D．随滴入KOH 的体积增大，H2A 减少、K2A 最多，H2A 抑制水电离，K2A 水解促进水电离，所以a、b、
c、d 四点溶液中水的电离程度，
，故D 错误。
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考点精练
1．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH 的Na2A 溶液中存在形式不同，Na2A 溶液中pM[pM=-
lgc(M2+)]随pH 的变化如图1，Na2A 溶液中含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2。
已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列说法错误的是
A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5
B．初始状态a 点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I 曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b 点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L
2．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）常温下，用NaOH 溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的
与
或
或
的关系如图所示，下列说法错误的是
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A．直线b 表示
与
的关系
B．Y 点溶液的
C．
的平衡常数为
D．等浓度的
溶液与
溶液按体积比
混合后，
3．（2024·江西景德镇·二模）常温下向
饱和溶液(始终有
固体存在)中滴加HCl 溶液或者
NaOH 溶液调节pH，测得溶液中
浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH 之间的关系如下图。已知
的电
离常数的负对数：
，
；下列说法正确的是
A．溶液中始终存在：
B．
的数量级为
C．pH=7 时，
D．A 点时，
4．（2024·江西新余·二模）
为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将
溶液滴到
溶液中，各种含R 微粒的分布分数
随
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
16
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A．
的
B．当
调至11~12 时发生反应的离子方程式为：
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
5．（2024·辽宁·二模）常温下，向
饱和溶液[有足量
固体]中滴加氨水，发生反应：
，溶液中
与
的关系如图所示，其中
表示
的浓度，单位为
。下列说法正确的是
A．
表示溶液中
与
的关系
B．
的溶度积常数
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C．
时，溶液中：
D．
的平衡常数
6．（2024·陕西西安·二模）常温下，在含有
(s)的溶液中，一定pH 范围内，存在平衡：
；
；
；
。平衡常数依次为
、
、
、
。已知
、
、
、
随pH 变化关系如图所示。其中，
和
交点
，
和
交点为
，
和
交点为
。下列说法错误的是
A．直线
表示
的变化情况
B．N 点时，
C．随pH 增大，溶液中含A 微粒的总浓度一直增大
D．
7．（2024·天津河西·二模）现有
的HCl 和
的混合溶液10mL，常温下
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用
的NaOH 标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH 随
［
］的变化曲线
如下图所示。下列说法正确的是
A．点a：
B．由点b 数据推知
约为
C．点c：
D．溶液中水的电离程度：点d<点e
8．（2024·山东潍坊·二模）用0.1
NaOH 标准溶液滴定20mL 等浓度的三元酸
，得到pH 与
、
［
或
或
］的关系分别如图1、图2 所示。
下列说法错误的是
19
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A．当加入20mL NaOH 溶液时，
B．当
时，水电离出的
C．当加入40mL NaOH 溶液时，
D．当pH=11 时，溶液中
9．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温
下，草酸钙在不同
体系中
与
关系如图所示(
代表
)，已知
、
。下列有关叙述正确的是
A．
的
数量级为
B．A 点时，体系中：
C．
时，曲线①呈上升趋势的原因是部分
转化为
D．
溶于水所得饱和溶液中存在：
10．（2024·江西南昌·二模）
，向一定浓度的
溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液
与
20
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为
]变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线
表示
与
的变化关系
B．当
时，
C．常温下，反应
的平衡常数为
D．
点溶液中，
11．（2024·福建福州·三模）向敞口容器中加入一定体积 pH = 13 的 84 消毒液 (NaClO 的浓度约为
不断搅拌，逐滴加入
溶液，溶液pH 变化曲线如图1 所示 (AB 段pH 快速下降
的原因之一是
图 2 表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系。
关于上述滴定过程，下列说法正确的是
21
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A．原84 消毒液中， HClO 的含量约为
B．AB 段 Fe
被氧化的反应
C．CD 段较 BC 段pH 下降快的主要原因是 HClO 的氧化性强于 ClO⁻
D．400 s 后反应几乎停止
12．（2024·北京房山·一模）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关
系图。[
；c(Mn+)≤10-5mol/L 可认为
沉淀完全]。
下列说法不正确的是
A．由a 点可求得
B．
时
还未开始沉淀
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
和
混合溶液中，
时二者不会同时沉淀
13．（2024·河南·二模）常温下，向含
、
和HCl 的溶液中滴加NaF 溶液，溶液中pX[
，
，
，
]与pF[
]关系如图所示。
22
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已知：
溶解度大于
。下列叙述正确的是
A．
直线代表pBa 与pF 的关系
B．
的数量级为
C．相对
直线，M 点溶液是“过饱和溶液”
D．常温下，
的平衡常数
14．（2024·安徽黄山·二模）室温下向含
和
的溶液中滴加
溶液，混合液中
和
的关系如图所示，已知：
，下列叙述错误的是
A．直线Ⅱ代表
和
的关系
23
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B．d 点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的
相同
C．向等浓度的
和
混合溶液中逐滴滴加
溶液，先生成
沉淀
D．
得平衡常数
为
15．（2024·湖南益阳·三模）P 是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的
和
溶液中分别滴加
溶液，
和
水溶液中含磷的各微粒分布系数
(平衡时某物种浓
度占各种物种浓度之和的分数)随
变化如图所示，下列表述正确的是
A．
和
均为三元弱酸
B．
的结构式为：
C．
溶液中：
D．往
溶液中加入过量的
的离子方程式为：
16．（2024·云南昆明·二模）室温下，向
溶液中加入
固体，溶液中
、
随
的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度
24
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的变化)。已知：室温时，
。下列说法不正
确的是
A．曲线
分别代表
的变化
B．随
的加入，
的值不断减小
C．M 点存在：
D．N 点时，溶液的
为9.26
17．（2024·辽宁沈阳·一模）常温下，用一定浓度的NaOH 溶液滴定某浓度的磷酸溶液，所得溶液的pH 与
lgX 的关系如图所示，X 表示
、
或
，下列说法错误的是
25
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A．b 中X 为
B．Y 点溶液的pH=7.24
C．
的平衡常数为
D．等浓度的Na3PO4与NaH2PO4溶液按体积比1：3 混合后
18．（2024·浙江宁波·二模）室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH 随时间变化如图所示。
已知：
、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应
的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是
逆向移动
C．0~600s 内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
19．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液
pX[pX=-lgc(X)，X 代表Mn2+、Zn2+、OH-、
]与pH 关系如图所示。已知：
。下列叙述错误的是
26
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A．图中L2代表
，L3代表Zn2＋
B．同时产生两种沉淀时，
C．
的平衡常数
D．室温下，
的数量级为
20．（2024·贵州黔东南·二模）室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF 溶液、CH3CH2COOH 溶液中分别滴加NaOH 溶
液，测得溶液中pH 与pX[pX=-lgX，X 代表
、
、
]的关系如图所示。
，HF 的酸性比CH3CH2COOH 强。下列叙述正确的是
已知：
27
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A．
代表的是pH 与
的关系
B．
的
C．
的
D．含相同浓度NaF、HF 的混合溶液的pH>7
21．（2024·四川成都·三模）秦俑彩绘中含有铅白
和黄色的
。常温下，
和黄色的
在
不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下
列说法正确的是
A．
表示
达到沉淀溶解平衡时pM 与pR 的关系
B．在1mol/L 的KI 溶液中，
的溶解度为
mol/L
C．对于分散质
，X 点：
D．向浓度均为0.lmol/L 的
、NaI 的混合溶液中滴入
溶液，先产生黄色沉淀
22．（2024·福建漳州·三模）已知
为二元弱酸，且
，向
溶液中逐滴加入一元
弱酸HB 溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：
28
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下列说法错误的是
A．
为
随
的变化关系
B．
的数量级为
C．NaHA 溶液中：
D．向
溶液中滴入足量HB 溶液的离子方程式为
23．（2024·北京朝阳·一模）常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O 溶液，所得溶液的
pH、NH4
+和NH3·H2O 的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表x(NH3·H2O)
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH3·H2O 的电离常数约为1×10-9.26
D．a 点的溶液中存在c(NH )=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
24．（2024·河南信阳·二模）已知
的电离常数
，
，常温下，难溶物
在不
29
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同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
A．
约为
B．
点：
C．
点：
约为
D．直线上任一点均满足：
25．（2024·湖南·二模）
盐酸与
碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中
、
、
微粒浓度以及pH 随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是
A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图
30
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B．
C．碳酸的电离平衡常数
数量级是
D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度
溶液代替
溶液，其它实验条件不变，则A 点
下移
参考答案
1．D
【分析】由
可得，
，故曲线I 表示M(OH)2
的溶解平衡曲线，曲线II 表示MA 的溶解平衡曲线。
【详解】A．由图2 可得，H2A 的电离平衡常数，
，
，
，则当c(A2-)=c(H2A)时，
，即pH=8.5，故A 正确；
B．初始状态a 点在曲线II 的上方，曲线I 的下方，故生成MA，故发生反应：A2-+M2+=MA↓，故B 正确；
C．曲线I 表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I 曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C 正确；
D．初始状态的b 点在曲线II 的上方，曲线I 的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜
0.2mol/L，故D 错误；
故选D。
2．C
【分析】电离常数的表达式
，随着pH 增大，c(H+)减小，
增大，
图像中曲线a 表示
与pH 的关系：
，
31
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，在pH 相等时，
，
，则
曲线b 表示
与pH 的关系，曲线c 表示
与pH 的关系；
【详解】A．根据分析，b 表示
与pH 的关系，A 正确；
B．Y 点
，
，
，即
，
，pH=7.24，B 正确；
C．在b 线上，(0，-7.20)的点，Ka2=10-7.20，根据c 线上(0，12.36)，Ka3=10-12.36，
的平衡
常数
，
，
，C 错误；
D．根据原子守恒，存在
，故c(Na+)<3c(PO
)+3c(HPO )，D 正
确；
故答案为：C。
3．B
【详解】A．由物料守恒得，在溶液中始终存在：
，A 错误；
B．由
，
，
，数量级为
，B 正确；
32
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C．由电荷守恒得
，pH=7 时，
，故
，C 错误；
D．A 点时pH=2.75,
，
，故
，D 错误；
故选B。
4．C
【分析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d 分别表示H3RO3、
、
、
分布分数随pH 变化曲线，据此解答。
【详解】A．图中pH=9.22 时，
，则H3RO3的
，故A 错误；
B．由图可知，当pH 调至11~12 时，
迅速减小，
迅速增大，则
与OH−反应生成
，
发生反应的离子方程式为：
，故B 错误；
C．pH=12.8 时，溶液中由电荷守恒得：
，且
，则
，故C 正确；
D．pH=14 时，c(OH−)=1mol/L，且由图可知：
，且各种含R 微粒的浓度都
小于1mol/L，则溶液中
，故D 错误；
故选C。
5．D
【分析】有足量
固体的饱和氢氧化铜溶液中滴加氨水，
，随着氨水的加入，由于氢氧化铜持续提供铜离子，故使得
33
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的浓度迅速增大、
增大程度远小于
增大，由于
不变，则
浓度减小，则L3、L4分别为
、
曲线；
由于溶液的碱性增强且持续不断加入氨水，氨水的电离程度被抑制，则会使得最终一水合氨的浓度大于铵
根离子的浓度，故L1、L2分别为
、
曲线；
【详解】A．由分析可知，
表示溶液中
与
的关系，故A 错误；
B．由q 点可知，
=10-13.7mol/L、pH=11，则pOH=3，则
的溶度积常数
，故B 错误；
C．
时，pOH=4.7，溶液中由电荷守恒可知，
，由图可知此时
=
，则
，
，故C 错误；
D．由pH=11 时数据可知，
，故D 正确；
故选D。
6．C
【分析】由已知信息
K0=c[H3A(aq)]，常温下，K0 为常数，因此原溶液中 c[H3A(aq)] 始终不变，
对应L4
，
，
；
34
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，
，
，
，
，
， 因此
、
、
与pH 的变化关系直线的斜
率分别为3，2，1；
【详解】A．由分析可知，直线L2的斜率对应lgc(A3−) 的变化情况，A 正确；
B．N 点
=
，
=
，电荷守恒：
，由于
=
，得出
，B 正确；
C．随pH 增大，
增加，则溶液中含A 微粒的总浓度增大，但不会一直增大，C 错误；
D．N 点
=
，
， D
正确；
故选C。
7．C
【分析】NaOH 溶液与HCl 和CH3COOH 的混酸反应时，先与HCl 反应，再与CH3COOH 反应，由滴定曲线可
知，b 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和
CH3COOH；c 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COONa 和CH3COOH；d 点时
NaOH 溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；e 点时NaOH 过量，溶质成分为NaCl、
CH3COONa 和NaOH。
【详解】A．a 点存在物料守恒：
，故A 错误；
35
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B．由分析得，点b 溶质成分为NaCl 和CH3COOH，此时体积为20mL，CH3COOH 的浓度为0.01mol/L，H+浓
度为10-3.4mol/L，
，故B 错误；
C．c 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COONa 和CH3COOH，存在
，故C 正确；
D．d 点时NaOH 溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；e 点时NaOH 过量，溶质成分为
NaCl、CH3COONa 和NaOH，即d 点水的电离程度更大，故D 错误；
故选C。
8．BC
【分析】将NaOH 溶液逐滴加入到20mL 等浓度的三元酸H3A 中，此时溶液中存在H3A
H++H2A-，加入
NaOH，氢离子被消耗，化学平衡正向移动，H3A 浓度减小，H2A-浓度增大，因此Ⅰ表示lg
，随着
NaOH 继续加入此时主反应为H2A-
HA2-+H+，Ⅱ表示lg
，最后主反应为HA2-
A3-+H+，Ⅲ表示lg
。
【详解】A．加入20mLNaOH，此时溶液中溶质为NaH2A，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(H2A-)+c(OH-)
+2c(HA2-)+3c(A3-)，根据物料守恒有c(Na+)=c(A3-)+c(HA2-)+c(H2A-)+c(H3A)，两式相减可得
，A 正确；
B．根据图示可知，pH=10 时，
，则Ka2=
=10-7.2，当
时，
c(H+)=10-9.2mol/L，但是这些氢离子来源于H2A-和水的电离，不全是水电离出来的，B 错误；
C．加入40mLNaOH 溶液，此时溶液中溶质为Na2HA，溶液呈碱性，说明HA2-电离程度小于水解程度，则有
36
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c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H+)，C 错误；
D．根据图示可知，pH=14 时，
，Ka3=10-12.36，Ka2=10-7.2，Ka1=10-2.12，则反应H3A
3H+
+A3-，K=10-21.68，则当pH=11 时，
，D 正确；
故答案选BC。
9．D
【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，
、
、
，所以在
CaC2O4溶液中，
，即①表示
，②表示H2C2O4，③表示
，④表示Ca2+。
【详解】A．
，
，①③相交时
，从图中可知此
时pH 大于4 小于5，所以Ka2数量级为10-5，A 错误；
B．据以上分析可知，①表示
，②表示H2C2O4，③表示
，④表示Ca2+，所以A 点时①表示的
浓度小于此时溶液中的c(H+)，B 错误；
C．由图像可知，pH＞12 时，如pH=13，c(OH-)=0.1mol/L，则c(Ca2+)=10-4.5mol/L，此时
，即没有氢氧化钙沉淀析出，C 错误；
D．根据质子守恒知
溶于水所得饱和溶液中存在：
，D
正确；
故选D。
10．B
37
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【分析】纵坐标代表pOH 值，pOH 越大，c(OH-)浓度越小，则c(H+)越大，酸性越强，向
溶液中通入
氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2—离子浓度减小、HA—离子浓度先增大后减小、H2A 的浓度
增大，则溶液中pOH 增大，—lgc(A2—)增大、—lgc(H2A)减小、pOH 与—lg
呈直线关系，所以曲线
c、a、b 分别表示—lgc(A2—)、—lgc(H2A)、—lg
，据此分析
【详解】A 曲线
表示
与
的变化关系，A 正确；
B．pOH=9.7，pH=4.3，—lg
=0，
=1，
pOH=11.2，pH=2.8，c(A2—)
=c(H2A)，当
时，
，B 错误；
C． M 点c(A2-) =c(H2A)，pOH=11.2，pH=2.8，c(H+)=10-2.8mol/L，pOH=9.7，pH=4.3，—lg
=0，
=1，Ka1=
，Ka2=
；
当pOH=11.2，pH=2.8 时，c(A2-) =c(H2A)，
Ka1·Ka2=
，
当pOH=9.7，pH=4.3 时，
的平衡常数为：K=
； c(A2-) =c(HA-)，K=
=
，得出Ka1·Ka2
，Ka1·Ka2=K×c(H+)2 ，K=
38
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，C 正确；
D．N 点溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c(A2—)+ c(HA—)+ c(H2A)]，电荷守恒为：c(Na+)+ c(H+)=2 c(A2—)+ c(HA—)
+c(Cl-)+c(OH-)，两式相减得到：c(Cl-)+c(OH-)= c(H+)+ c(HA—)+2 c(H2A)，由于c(A2—)= c(HA—)，且c(H+)>c(OH-)，
得出，
，D 正确；
故选B。
11．C
【详解】A．由图2 可知，HClO 的电离常数为Ka=10-7.5，原84 消毒液中，NaClO 的浓度约为
，
pH=13，则
，
，故A 错误；
B．根据分析可知，AB 段溶液为碱性环境，存在大量OH-，Fe
被氧化的反应为
，故B 错误；
C．当溶液中原本存在的OH-反应完全后，BC 段发生反应
，生
成弱酸HClO，BC 段pH 缓慢下降，再滴入FeCl2溶液，由于HClO 的氧化性强于 ClO⁻，CD 段HClO 氧化
Fe2+，发生反应HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+，生成强酸HCl，所以CD 段pH 迅速下降，故C 正确；
D．反应进行至400s 时，此时仍反应进行，生成的HClO 氧化Cl-产生Cl2，离子方程式为HClO+ Cl-+H+=Cl2↑+
H2O，故D 错误；
故选C。
12．D
【分析】因为是
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图，所以线上的任
一点都达到沉淀溶解平衡，可以根据任意一点求出
。
【详解】A．a 点
，则
，a 点
，则
，
39
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，
，A 正
确；
B．由图知，
时，
，则
，
，
，
，
时
中
，因为
，
所以
还未开始沉淀，B 正确；
C．由图像知，
优先沉淀，当
恰好沉淀完全时，
，此时
，则
还未开始沉淀，所以
的
和
可通过分步沉淀进行分离，C 正确；
D．当
恰好沉淀完全时，由图像知，
，
，
，即
恰好沉淀完全时，
。由图像知，
时，
，
，
，
40
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的
开始沉淀时，
，
，
，此时
，因此二者可以同时沉淀，D 错误；
故选D。
13．D
【分析】根据图像中L1和L2的斜率相等，L3斜率较小且结合BaF2、CaF2组成相同可知：BaF2、CaF2直线的斜
率相等，故L3代表
pF 关系；又因为BaF2溶解度大于CaF2，所以Ksp：BaF2＞CaF2；根据pX 含
义，c(F－)相同时即pF 相同，Ksp 越大，pX 越小，即L1代表PCa ～pF 关系，L2代表PBa ～pF 关系；
【详解】A．由分析可知，L1代表PCa～pF 关系，A 错误；
B．根据分析且利用图中a 点坐标数据计算：Ka(HF)＝
＝10－2.17×10－1＝10−3.17，数量级为10－4，
B 错误；
C．L2是BaF2的饱和溶液，而M 点的Qc＜Ksp,故M 点是BaF2的不饱和溶液，C 错误；
D．根据分析和图像上的数据可以计算出 Ksp(CaF2) ＝
=
=10－9.84, Ksp(BaF2) ＝
=10－0.74×(10－3)2=10－6.74，根据化学方程式得到
，D 正确；
故答案选D。
14．B
【分析】由化学式
可知，其中的酸根均为一价离子，因此，溶液中p
和p
与pAg 变
化趋势相似，则直线Ⅱ代表pCrO
和pAg 的关系，由AgSCN 的溶度积小于AgIO3可知，溶液中pAg 相同时，
pSCN—大于pIO ，则曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg 的关系、曲线Ⅲ表示pIO 和pAg 的关系；由a、b、c 三点的
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数据可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN 的溶度积分别为100×10—7.5=10—7.5、(10—3)2×10—5.95=10—11.95、10—2×10—
9.99=10—11.99。
【详解】A．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO
和pAg 的关系，故A 正确；
B．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO
和pAg 的关系、曲线Ⅲ表示pIO 和pAg 的关系，AgIO3和Ag2CrO4的溶
度积不相等，故B 错误；
C．由分析可知，曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg 的关系、直线Ⅱ代表pCrO
和pAg 的关系，由图可知，溶液中
SCN—和CrO
浓度相等时，Ag2CrO4溶液中银离子浓度大于AgSCN 溶液中银离子浓度，所以向等浓度的
K2CrO4和KSCN 混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时，AgSCN 优先沉淀，故C 正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=
=
=
=
=104.99，故D 正
确；
故选B。
15．B
【详解】A．加入过量的NaOH，
和
分别转化为
、
，
为三元弱酸，
为
二元弱酸，A 错误；
B．根据价层电子对数计算
，这表明中心磷原子以sp3杂化，空间构型为四面体形，与相
邻原子形成两个P-OHσ 键，一个H-Pσ 键，磷和非羟基氧形成一个P=O 双键(σ 键和π 键) ，且
为二元
弱酸，结构式为：
，B 正确；
C．根据pH=6.6 时，
，可得Ka2（
）=
，
水解常
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数为
，电离大于水解，故
溶液中：
，C 错误；
D．结合图像，可得Ka1（H3PO4）=10-2.1，Ka2（H3PO4）=10-7.2，Ka3（H3PO4）=10-12.4，Ka1（H3PO3）=10-1.3，Ka2
（H3PO3）=10-6.6，根据强酸制取弱酸的原则，往
溶液中加入过量的
的离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
16．B
【分析】原溶液是
，开始电离出的是
和
，因此开始较多的离子是
和
，加入NaOH 先和
离子反应，
变化不大，得出a 曲线代表
离子浓度变化，b 曲线代表
离子浓度变化，c 曲线代表
离子浓度变化，d 曲线代表
浓度变化。
【详解】A．由分析知，曲线
分别代表
的变化，A 正确；
B．随
的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka2不变，
的值不断增大，B 错误；
C．M 点的溶液中
，此时pH=7.2，溶液呈碱性，即
，由电荷守恒
得，
，C 正确；
D．N 点时
，由
，则溶液的
为
9.26，D 正确；
故选B。
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17．C
【分析】磷酸是三元中强酸，溶液中
=
、
=
、
=
，溶液的
pH 增大，溶液中氢离子浓度减小、电离常数不变，则溶液中
减小，
和
均增
大，由二级电离常数大于三级电离常数可知，氢离子浓度相等时，溶液中
大于
，则
a、b、c 中X 分别为
、
、
，由图中数据可知，溶液中氢离子浓度为1mol/L
时，溶液中lg
、lg
分别为2.12、—7.20，则磷酸的电离常数Ka1=
10—
2.12、Ka2=
=10—7.20，溶液中氢离子浓度为10—12.36 mol/L 时，溶液中lg
为0，Ka3=
=10—12.36。
【详解】A．由分析可知，a、b、c 中X 分别为
、
、
，故A 正确；
B．由图可知，Y 点溶液中
=
，由分析可知，溶液中
=
，则溶液中氢离子浓
度为
mol/L =
mol/L= 10-7.24mol/L，所以溶液pH 为7.24，故B 正确；
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C．由方程式可知，反应的平衡常数K=
=
=
=
=109.32，故C 错误；
D．等浓度的磷酸钠溶液与磷酸二氢钠溶液按体积比1：3 混合恰好反应生成等浓度的磷酸氢钠与磷酸二氢
钠混合溶液，由物料守恒
可知，溶液中
，故D 正确；
故选C。
18．D
【详解】A．反应
的
，A 正确；
B．随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡
左移，溶液pH 下降，B 正确；
C．根据电荷守恒，
，0~600s 内上层
清液成碱性，
，故
，C 正确；
D．在Na2CO3溶液中，由物料守恒得
，但由于在
反应过程中,
浓度会逐渐减小，故
，D 错误；
故选D。
19．C
【分析】分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(HNO2)逐渐
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减小，c(OH-)逐渐增大，HNO2溶液中c(
)逐渐增大、且起始时pH＜pOH，即随着NaOH 溶液的滴加，
pMn 和pZn 逐渐增大，pOH 和p
逐渐减小，Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，则图中L1、L2、L3、L4分别
代表OH-、
、Zn2+、Mn2+，结合图中a 点数值计算K(HNO2)=
×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，结
合c 点数值计算Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=(10-7)2×101.30=10-12.7，同理Ksp[Zn(OH)2]=(10-5)2×10-6.15=10-16.15，据
此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，图中L1、L2、L3、L4分别代表OH-、
、Zn2+、Mn2+，A 正确；
B．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.15，则同时产生两种沉淀时，
=
=
=103.45，B 正确；
C．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，K(HNO2)=
×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，反应
Mn(OH)2+2HNO2⇌Mn(NO2)2+2H2O 的平衡常数K=
=
=Ksp[Mn(OH)2]×
= Ksp[Mn(OH)2]×
=
=108.7，C 错误；
D．由分析可知，室温下Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，数量级为10-13，D 正确；
故答案为：C。
20．C
【分析】HF 的平衡常数Ka=
×c(H+)，p
=PKa-pH，CH3CH2COOH 的平衡常数Ka=
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×c(H+)，p
=PKa-pH，随着NaOH 溶液加入，c(OH-)增大，溶液中c(HF)减
小、c(CH3CH2COOH) 减小， c(Mg2+)减小，pMg 增大，p
，p
减小，则L3代表
c(Mg2+)，L1、L2代表c(
)、
之一，题干信息又知：HF 的酸性比CH3CH2COOH 强，即
Ka(HF)＞Ka(CH3CH2COOH)，则相同pH 值时，
＞
，p
＞p
，则L1代表p
，L2代表p
，根据P 点坐标点坐标计算Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45；根
据N 点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，根据M 点坐标可知，Ksp[Mg(OH)2]=10-1.3×(10-5)2=10-
11.3，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，L1代表的是pH 与p
的关系，A 错误；
B．由分析可知，根据N 点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，B 错误；
C．Mg(OH)2+2HF
MgF2+2H2O 的K=
=
=
=
=
，C 正确；
D．由分析可知，Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45，则F-的水解平衡常数为：Kh=
=
=10-10.55＜Ka，即电离大
于水解，故含相同浓度NaF、HF 的混合溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，D 错误；
故答案为：C。
21．B
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【分析】由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)和Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c(
)可知，PbI2 中pM 受pR 的影响更大，故L1为
PbI2达到沉淀溶解平衡时pM 与pR 的关系曲线，L2为PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM 与pR 的关系曲线。
【详解】A．分析可知，
表示
达到沉淀溶解平衡时pM 与pR 的关系，故A 错误；
B．由图可知
，在1mol/L 的KI 溶液中，
，则
的溶解度为
mol/L，故B 正确；
C．分析可知，
表示
达到沉淀溶解平衡时pM 与pR 的关系，其中X 点
的浓度比饱和溶液中的
浓度大，会产生
沉淀，则X 点：v(沉淀)>v(溶解)，故C 错误；
D．根据图中信息得到
，
，向0.01mol/L 的
、NaI 的混合溶
液中滴入
溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，
故D 错误；
本题选B。
22．C
【分析】向
溶液中逐滴加入一元弱酸HB 溶液，
增大，结合电离平衡常数表达式可知
减小，
减小，
增大；
【详解】A．根据分析可知，
与
正相关，即
为
随变化
关系，A 正
确；
B．当
时，
，结合
，
，此时
，
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，数量级为
，B 正确；
C．在直线
上，
时，
，此时
，则
，NaHA
溶液中：
，即
的电离程度大于水解程度，则
，C 错误；
D．因
，则酸性：
，所以向
溶液中滴入足量HB 溶液
的离子方程式为：
，D 正确；
答案选C。
23．C
【详解】A．随着盐酸的滴入，溶液pH 减小，且在二者恰好完全反应前后，pH 会发生突变，溶液中铵根
离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x(
)，A 正确；
B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于
25.00mL，故B 正确；
C．a 点溶液中
=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH 为9.26，pOH=pKw-pH=4.74 溶液中c（OH-）=10-
4.74mol/L，则
，故C 错误；
D．a 点溶液中c(
)=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH 为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，
可知c(Cl-)＜c(
)，D 正确；
故答案为：C。
24．A
【详解】A．由BaR+2H+=Ba2++H2R 结合H2R 的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2R
H++HR-，HR-
H++R2-故
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Ka1=
，Ka2=
，Ka1Ka2=
，得到c(R2-)=
，
Ksp（BaR）=c(Ba2+)
，由题干图示信息，当pH=1 时，lg(Ba2+)=0 即c(H+)=0.1mol/L，
c(Ba2+)=1.0mol/L，故
约为
，A 正确；
B．由题干信息可知，直线MN 的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M 点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根据分析可知
≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2
，故c(Cl−)>c(H+)>c（R2-），B 错误；
C．由题干信息可知，直线MN 的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N 点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故
c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，
约为2×10-7mol⋅L-1，C 错
误；
D．由
+2H+=Ba2++H2R、
、
，根据电荷守恒可知，直线上任一点均满足：
，D 错误；
故答案为：A。
25．C
【分析】若碳酸钠溶液滴定盐酸，则pH 随溶液总体积一直增大，若盐酸滴定碳酸钠溶液，则pH 随溶液总
体积一直减小，则曲线①是pH 变化曲线，且未滴定时，溶液的pH>7，溶液呈碱性，则上图是盐酸滴定碳
酸钠溶液的变化曲线；向碳酸钠溶液中加入盐酸，先后发生反应：
、
，随着加入盐酸的体积增大，
的浓度一直减小，
的浓度先增大后减小，
溶液的pH 一直减小，则曲线①代表pH 的变化，曲线②代表
浓度变化，曲线③代表
浓度变化，
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曲线④代表
浓度变化，以此解答。
【详解】A．分析可知，如图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图，A 正确；
B．起始溶液体积是10mL，加入盐酸后依次反应：
、
，则
A 点、B 点分别是第1 个、第2 个滴定终点，B 点时：
，由于二者浓度相同，故应加
入20mL 盐酸溶液，才能达到第2 个滴定终点，故
，B 正确；
C．曲线③代表
，曲线④代表
，由图可知，曲线③④交点有
，则碳酸的
电离平衡常数
，此时溶液
，即
，
所以
数量级是
，C 错误；
D．若用同浓度
溶液代替
溶液，A 点得到
溶液，已知草酸酸性大于碳酸，则
的水解程度大于
，
溶液的碱性弱于
溶液，A 点下移，D 正确；
故选C。
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