文档内容
易错专题 14 水溶液中离子平衡图像
聚焦易错点：
►易错点一 稀释图像
►易错点二 滴定曲线
►易错点三 K 、K 的图像
W sp
►易错点四 分布系数图像
典例精讲
易错点一 稀释图像
【易错典例】
例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有
关说法中正确的是
A．a点 溶液未达到电离平衡状态
B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强
C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的 相同
D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
【解题必备】稀释图像(pH与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸 ①MOH为强碱、ROH为弱碱
②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ②c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b ③水的电离程度：a＞b
【变式突破】
1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和 溶液分别加水稀释，其pH
随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
B．若b+c=14，则K (HB)=K (MOH)，MB溶液呈中性
a b
C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg =2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a%
D．lg =0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)
易错点二 滴定曲线
【易错典例】
例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）室温下，某实验兴趣小组用 溶液标定某盐酸
浓度，用甲基橙作指示剂，滴定曲线如图丁所示。下列说法正确的是
A．滴定中 溶液应该盛放在乙仪器中B．读数时，应双手一上一下持滴定管
C． 标准溶液吸收了空气中的 ，会使测得的盐酸浓度偏大
D．滴定终点 在b区域
【解题必备】滴定曲线
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强
碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸
反应(强酸与弱碱反应)
室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH＝7；但当等体积、等浓度的
一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)
指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，甲基橙
和酚酞均可
【变式突破】
3．（2024·河南·三模）已知AG的定义为 ，室温下用0.1 的HCl溶液滴定10.00mL
0.1 某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．MOH的电离常数的数量级为
B．A点时水的电离程度最大C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mL
D．B点时溶液中存在：
4．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，并
4
监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH ·H O
3 2
C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89
易错点三 K 、K 的图像
W sp
【易错典例】
例3（2024·广东·一模）常温下，向10mL 0.1 溶液中滴入0.1 溶液，滴加过程
中溶液中 随滴入的 溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1 的 溶液中：
B．b点溶液中：C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大
D．c点溶液中：
【解题必备】K、K 的图像
W sp
不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化 常温下，CaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线
4
曲线 [K＝9×10－6]
sp
①A、C、B三点均为中性，温度依次升高， ①a、c 点在曲线上，a→c 的变化为增大
K依次增大 c(SO)，如加入NaSO 固体，但K 不变
W 2 4 sp
②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，K＝ ②b点在曲线的上方，Q＞K ，将会有沉淀
W c sp
1×10－14 生成
③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一 ③d点在曲线的下方，Q＜K ，则为不饱和
c sp
点：c(H＋)＜c(OH－) 溶液，还能继续溶解CaSO
4
【变式突破】
5．（2024·吉林·三模）常温下，将少量MSO 粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H A溶液中(已知MA难溶，忽略
4 2
溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：K (H A)=1.0×10-9，K (H A)=1.0×10-13，下列有
a1 2 a2 2
关说法正确的是
A．a点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/L
B．溶液pH=7时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c点处，MA的溶度积K (MA)=1.0×10-24
sp
D．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a
6．（2024·新疆·二模）缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在 和 缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示 或 与溶液pH的变化关
系如图所示(已知：常温下，H YO 的电离平衡常数为
3 4
下列说法不正确的是
A．H XO 的K 的数量级为10-7
2 3 a1
B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当溶液pH逐渐增大时， 逐渐增大
D．当 时，
易错点四 分布系数图像
【易错典例】
例4（2024·云南曲靖·一模）常温下，向一定浓度 溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不
变，测得pH与―1gX［X为 、 、 ］变化如图所示。下列说法错误的是A．曲线N表示 随pH的变化
B．常温下， 的 的数量级为
C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．a点溶液中：
【解题必备】分布系数图像[说明：pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐
标]
一元弱酸(以CHCOOH为例) 二元酸(以草酸HCO 为例)
3 2 2 4
δ为HCO 分布系数、
0 2 2 4
δ为CHCOOH分布系数，δ为CHCOO－分布
0 3 1 3 δ为HCO分布系数、
系数 1 2
δ为CO分布系数
2 2
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数
可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就
可以计算各成分在该pH时的平衡浓度
【变式突破】
7．（2024·云南大理·二模） 为二元弱酸，常温下，现配制一组 的
溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子( 、 、 )的分布系数 (平衡时某种含X粒子
的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液的pH为7.6B．在NaHX溶液中存在
C．c点对应的溶液中存在
D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的 与 的乘积 数值
由大到小顺序：a>b>c
8．（2024·云南·模拟预测）25℃时，用0.1 溶液滴定同浓度的 溶液， 被滴定分数
与 值、微粒分布分数 ，X表示 、 或 ]的关系如
图所示，下列说法正确的是
A．用 溶液滴定0.1 溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时， 第二步电离平衡常数
C．c点溶液中：
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
考点精练
1．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH的Na A溶液中存在形式不同，Na A溶液中pM[pM=-
2 2
lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
2已知①MA，M(OH) 均为难溶物；②初始c(Na A)=0.2mol/L。
2 2
下列说法错误的是
A．c(A2-)=c(H A)时，pH=8.5
2
B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=K [M(OH) ]
sp 2
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H A)=0.2mol/L
2
2．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的 与 或
或 的关系如图所示，下列说法错误的是
A．直线b表示 与 的关系
B．Y点溶液的C． 的平衡常数为
D．等浓度的 溶液与 溶液按体积比 混合后，
3．（2024·江西景德镇·二模）常温下向 饱和溶液(始终有 固体存在)中滴加HCl溶液或者
NaOH溶液调节pH，测得溶液中 浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知 的电
离常数的负对数： ， ；下列说法正确的是
A．溶液中始终存在：
B． 的数量级为
C．pH=7时，
D．A点时，
4．（2024·江西新余·二模） 为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将 溶液滴到
溶液中，各种含R微粒的分布分数 随 变化曲线如图所示。下列说法正确的是A． 的
B．当 调至11~12时发生反应的离子方程式为：
C． 时，溶液中
D． 时，溶液中
5．（2024·辽宁·二模）常温下，向 饱和溶液[有足量 固体]中滴加氨水，发生反应：
，溶液中 与 的关系如图所示，其中
表示 的浓度，单位为 。下列说法正确的是
A． 表示溶液中 与 的关系
B． 的溶度积常数C． 时，溶液中：
D． 的平衡常数
6．（2024·陕西西安·二模）常温下，在含有 (s)的溶液中，一定pH范围内，存在平衡：
； ； ；
。平衡常数依次为 、 、 、 。已知 、 、
、 随pH变化关系如图所示。其中， 和 交点 ， 和 交点为 ，
和 交点为 。下列说法错误的是
A．直线 表示 的变化情况
B．N点时，
C．随pH增大，溶液中含A微粒的总浓度一直增大
D．
7．（2024·天津河西·二模）现有 的HCl和 的混合溶液10mL，常温下用 的NaOH标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随 ［ ］的变化曲线
如下图所示。下列说法正确的是
A．点a：
B．由点b数据推知 约为
C．点c：
D．溶液中水的电离程度：点d<点e
8．（2024·山东潍坊·二模）用0.1 NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸 ，得到pH与
、 ［ 或 或 ］的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是A．当加入20mL NaOH溶液时，
B．当 时，水电离出的
C．当加入40mL NaOH溶液时，
D．当pH=11时，溶液中
9．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温
下，草酸钙在不同 体系中 与 关系如图所示( 代表 )，已知
、 。下列有关叙述正确的是
A． 的 数量级为
B．A点时，体系中：
C． 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分 转化为
D． 溶于水所得饱和溶液中存在：
10．（2024·江西南昌·二模） ，向一定浓度的 溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液 与为 ]变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线 表示 与 的变化关系
B．当 时，
C．常温下，反应 的平衡常数为
D． 点溶液中，
11．（2024·福建福州·三模）向敞口容器中加入一定体积 pH = 13 的 84 消毒液 (NaClO 的浓度约为
不断搅拌，逐滴加入 溶液，溶液pH变化曲线如图1所示 (AB段pH快速下降
的原因之一是 图 2 表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系。
关于上述滴定过程，下列说法正确的是A．原84消毒液中， HClO 的含量约为
B．AB 段 Fe 被氧化的反应
C．CD段较 BC段pH下降快的主要原因是 HClO 的氧化性强于 ClO⁻
D．400 s后反应几乎停止
12．（2024·北京房山·一模）下图为 和 在水中达沉淀溶解平衡时的 关
系图。[ ；c(Mn+)≤10-5mol/L可认为 沉淀完全]。
下列说法不正确的是
A．由a点可求得
B． 时 还未开始沉淀
C．浓度均为 的 和 可通过分步沉淀进行分离
D． 和 混合溶液中， 时二者不会同时沉淀
13．（2024·河南·二模）常温下，向含 、 和HCl的溶液中滴加NaF溶液，溶液中pX[
， ， ， ]与pF[ ]关系如图所示。已知： 溶解度大于 。下列叙述正确的是
A． 直线代表pBa与pF的关系
B． 的数量级为
C．相对 直线，M点溶液是“过饱和溶液”
D．常温下， 的平衡常数
14．（2024·安徽黄山·二模）室温下向含 和 的溶液中滴加 溶液，混合液中
和 的关系如图所示，已知：
，下列叙述错误的是
A．直线Ⅱ代表 和 的关系B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的 相同
C．向等浓度的 和 混合溶液中逐滴滴加 溶液，先生成 沉淀
D． 得平衡常数 为
15．（2024·湖南益阳·三模）P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的 和
溶液中分别滴加 溶液， 和 水溶液中含磷的各微粒分布系数 (平衡时某物种浓
度占各种物种浓度之和的分数)随 变化如图所示，下列表述正确的是
A． 和 均为三元弱酸
B． 的结构式为：
C． 溶液中：
D．往 溶液中加入过量的 的离子方程式为：
16．（2024·云南昆明·二模）室温下，向 溶液中加入 固体，溶液中
、 随 的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时， 。下列说法不正
确的是
A．曲线 分别代表 的变化
B．随 的加入， 的值不断减小
C．M点存在：
D．N点时，溶液的 为9.26
17．（2024·辽宁沈阳·一模）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某浓度的磷酸溶液，所得溶液的pH与
lgX的关系如图所示，X表示 、 或 ，下列说法错误的是A．b中X为
B．Y点溶液的pH=7.24
C． 的平衡常数为
D．等浓度的Na PO 与NaH PO 溶液按体积比1：3混合后
3 4 2 4
18．（2024·浙江宁波·二模）室温下，将Na CO 溶液与过量CaSO 固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
2 3 4
已知： 、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应 的
B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是 逆向移动
C．0~600s内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
19．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，分别在Mn(NO ) 、Zn(NO ) 、HNO 溶液中滴加NaOH溶液，溶液
3 2 3 2 2
pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、 ]与pH关系如图所示。已知：
。下列叙述错误的是A．图中L 代表 ，L 代表Zn2＋
2 3
B．同时产生两种沉淀时，
C． 的平衡常数
D．室温下， 的数量级为
20．（2024·贵州黔东南·二模）室温下，向Mg(NO ) 溶液、HF溶液、CH CH COOH溶液中分别滴加NaOH溶
3 2 3 2
液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表 、 、 ]的关系如图所示。
，HF的酸性比CH CH COOH强。下列叙述正确的是
3 2
已知：A． 代表的是pH与 的关系
B． 的
C． 的
D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7
21．（2024·四川成都·三模）秦俑彩绘中含有铅白 和黄色的 。常温下， 和黄色的 在
不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下
列说法正确的是
A． 表示 达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系
B．在1mol/L的KI溶液中， 的溶解度为 mol/L
C．对于分散质 ，X点：
D．向浓度均为0.lmol/L的 、NaI的混合溶液中滴入 溶液，先产生黄色沉淀
22．（2024·福建漳州·三模）已知 为二元弱酸，且 ，向 溶液中逐滴加入一元
弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：下列说法错误的是
A． 为 随 的变化关系
B． 的数量级为
C．NaHA溶液中：
D．向 溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为
23．（2024·北京朝阳·一模）常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH ·H O溶液，所得溶液的
3 2
pH、NH +和NH ·H O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
4 3 2
A．曲线①代表x(NH ·H O)
3 2
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH ·H O的电离常数约为1×10-9.26
3 2
D．a点的溶液中存在c(NH )=c(NH ·H O)>c(Cl-)
3 2
24．（2024·河南信阳·二模）已知 的电离常数 ， ，常温下，难溶物 在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中 与 的关系如图所示，下列说法正确的是
A． 约为
B． 点：
C． 点： 约为
D．直线上任一点均满足：
25．（2024·湖南·二模） 盐酸与 碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中 、 、
微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是
A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图B．
C．碳酸的电离平衡常数 数量级是
D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度 溶液代替 溶液，其它实验条件不变，则A点
下移
