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易错专题14 水溶液中离子平衡图像
聚焦易错点：
易错点一
►
稀释图像
易错点二
►
滴定曲线
易错点
►
三 KW、Ksp的图像
易错点
►
四 分布系数图像
典例精讲
易错点一 稀释图像
【易错典例】
例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。下列有
关说法中正确的是
A．a 点
溶液未达到电离平衡状态
B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强
C．向a、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的
相同
D．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)
1
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①HY 为强酸、HX 为弱酸
②a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
①MOH 为强碱、ROH 为弱碱
②c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：a＞b
【变式突破】
1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH 和体积均相同的HCl 和
溶液分别加水稀释，其pH
随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b 点<c 点
C．从b 点到d 点，溶液中
逐渐增大
D．在d 点和e 点均存在：
(酸根阴离子)
2．（24·高三上浙江·开学考试）常温时，一定浓度的一元酸HA、HB 对应的钠盐和一元碱MOH、NOH 对应
的盐酸盐加水稀释过程中的pH 变化如图所示(V0为初始体积，V 为稀释后的体积)，下列说法不正确的是
2
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A．lg
=0 时，NaA 溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB 溶液呈中性
C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg
=2 时，NCl 溶液中水的电离度为：102-a%
D．lg
=0 时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)
易错点二 滴定曲线
【易错典例】
例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）室温下，某实验兴趣小组用
溶液标定某盐酸
浓度，用甲基橙作指示剂，滴定曲线如图丁所示。下列说法正确的是
A．滴定中
溶液应该盛放在乙仪器中
3
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B．读数时，应双手一上一下持滴定管
C．
标准溶液吸收了空气中的
，会使测得的盐酸浓度偏大
D．滴定终点
在b 区域
【解题必备】滴定曲线
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强
碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸
反应(强酸与弱碱反应)
室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH＝7；但当等体积、等浓度的
一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)
指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，甲基橙
和酚酞均可
【变式突破】
3．（2024·河南·三模）已知AG 的定义为
，室温下用0.1
的HCl 溶液滴定10.00mL
0.1
某一元碱MOH 溶液，滴定过程中AG 与HCl 溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．MOH 的电离常数的数量级为
B．A 点时水的电离程度最大
4
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C．A 点时加入HCl 溶液的体积等于10.00mL
D．B 点时溶液中存在：
4．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl 混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH 溶液，并
监测溶液pH 变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH 电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a 点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b 点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89
易错点三 KW、Ksp的图像
【易错典例】
例3（2024·广东·一模）常温下，向10mL 0.1
溶液中滴入0.1
溶液，滴加过程
中溶液中
随滴入的
溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1
的
溶液中：
B．b 点溶液中：
5
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C．a、b、c 三点溶液中，b 点水的电离程度最大
D．c 点溶液中：
【解题必备】KW、Ksp的图像
不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化
曲线
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
[Ksp＝9×10－6]
①A、C、B 三点均为中性，温度依次升高，
KW依次增大
②D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，KW＝
1×10－14
③AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一
点：c(H＋)＜c(OH－)
①a、c 点在曲线上，a→c 的变化为增大
c(SO)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变
②b 点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀
生成
③d 点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和
溶液，还能继续溶解CaSO4
【变式突破】
5．（2024·吉林·三模）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A 溶液中(已知MA 难溶，忽略
溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有
关说法正确的是
A．a 点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/L
B．溶液pH=7 时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c 点处，MA 的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24
D．a、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a
6．（2024·新疆·二模）缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在
和
缓冲对。常
6
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温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G 表示
或
与溶液pH 的变化关
系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为
下列说法不正确的是
A．H2XO3的Ka1的数量级为10-7
B．a→b 的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当溶液pH 逐渐增大时，
逐渐增大
D．当
时，
易错点四 分布系数图像
【易错典例】
例4（2024·云南曲靖·一模）常温下，向一定浓度
溶液中加入NaOH 固体，保持溶液体积和温度不
变，测得pH 与―1gX［X 为
、
、
］变化如图所示。下列说法错误的是
7
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A．曲线N 表示
随pH 的变化
B．常温下，
的
的数量级为
C．从a 点至b 点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．a 点溶液中：
【解题必备】分布系数图像[说明：pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐
标]
一元弱酸(以CH3COOH 为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0为CH3COOH 分布系数，δ1为CH3COO－分布
系数
δ0为H2C2O4分布系数、
δ1为HC2O 分布系数、
δ2为C2O 分布系数
随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数
可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式
同一pH 条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH 的微粒分布系数和酸的分析浓度，就
可以计算各成分在该pH 时的平衡浓度
【变式突破】
7．（2024·云南大理·二模）
为二元弱酸，常温下，现配制一组
的
溶液，在不同pH 环境下，不同形态的含X 粒子(
、
、
)的分布系数
(平衡时某种含X 粒子
的物质的量占所有含X 粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是
A．a 点对应的溶液的pH 为7.6
8
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B．在NaHX 溶液中存在
C．c 点对应的溶液中存在
D．室温下，a、b、c 三点对应的溶液中，由水电离出的
与
的乘积
数值
由大到小顺序：a>b>c
8．（2024·云南·模拟预测）25℃时，用0.1
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
与
值、微粒分布分数
，X 表示
、
或
]的关系如
图所示，下列说法正确的是
A．用
溶液滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，
第二步电离平衡常数
C．c 点溶液中：
D．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：
考点精练
1．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH 的Na2A 溶液中存在形式不同，Na2A 溶液中pM[pM=-
lgc(M2+)]随pH 的变化如图1，Na2A 溶液中含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2。
9
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已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列说法错误的是
A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5
B．初始状态a 点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I 曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b 点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L
2．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）常温下，用NaOH 溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的
与
或
或
的关系如图所示，下列说法错误的是
A．直线b 表示
与
的关系
B．Y 点溶液的
10
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C．
的平衡常数为
D．等浓度的
溶液与
溶液按体积比
混合后，
3．（2024·江西景德镇·二模）常温下向
饱和溶液(始终有
固体存在)中滴加HCl 溶液或者
NaOH 溶液调节pH，测得溶液中
浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH 之间的关系如下图。已知
的电
离常数的负对数：
，
；下列说法正确的是
A．溶液中始终存在：
B．
的数量级为
C．pH=7 时，
D．A 点时，
4．（2024·江西新余·二模）
为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将
溶液滴到
溶液中，各种含R 微粒的分布分数
随
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
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A．
的
B．当
调至11~12 时发生反应的离子方程式为：
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
5．（2024·辽宁·二模）常温下，向
饱和溶液[有足量
固体]中滴加氨水，发生反应：
，溶液中
与
的关系如图所示，其中
表示
的浓度，单位为
。下列说法正确的是
A．
表示溶液中
与
的关系
B．
的溶度积常数
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C．
时，溶液中：
D．
的平衡常数
6．（2024·陕西西安·二模）常温下，在含有
(s)的溶液中，一定pH 范围内，存在平衡：
；
；
；
。平衡常数依次为
、
、
、
。已知
、
、
、
随pH 变化关系如图所示。其中，
和
交点
，
和
交点为
，
和
交点为
。下列说法错误的是
A．直线
表示
的变化情况
B．N 点时，
C．随pH 增大，溶液中含A 微粒的总浓度一直增大
D．
7．（2024·天津河西·二模）现有
的HCl 和
的混合溶液10mL，常温下
13
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用
的NaOH 标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH 随
［
］的变化曲线
如下图所示。下列说法正确的是
A．点a：
B．由点b 数据推知
约为
C．点c：
D．溶液中水的电离程度：点d<点e
8．（2024·山东潍坊·二模）用0.1
NaOH 标准溶液滴定20mL 等浓度的三元酸
，得到pH 与
、
［
或
或
］的关系分别如图1、图2 所示。
下列说法错误的是
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A．当加入20mL NaOH 溶液时，
B．当
时，水电离出的
C．当加入40mL NaOH 溶液时，
D．当pH=11 时，溶液中
9．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温
下，草酸钙在不同
体系中
与
关系如图所示(
代表
)，已知
、
。下列有关叙述正确的是
A．
的
数量级为
B．A 点时，体系中：
C．
时，曲线①呈上升趋势的原因是部分
转化为
D．
溶于水所得饱和溶液中存在：
10．（2024·江西南昌·二模）
，向一定浓度的
溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液
与
15
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为
]变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线
表示
与
的变化关系
B．当
时，
C．常温下，反应
的平衡常数为
D．
点溶液中，
11．（2024·福建福州·三模）向敞口容器中加入一定体积 pH = 13 的 84 消毒液 (NaClO 的浓度约为
不断搅拌，逐滴加入
溶液，溶液pH 变化曲线如图1 所示 (AB 段pH 快速下降
的原因之一是
图 2 表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系。
关于上述滴定过程，下列说法正确的是
16
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A．原84 消毒液中， HClO 的含量约为
B．AB 段 Fe
被氧化的反应
C．CD 段较 BC 段pH 下降快的主要原因是 HClO 的氧化性强于 ClO⁻
D．400 s 后反应几乎停止
12．（2024·北京房山·一模）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关
系图。[
；c(Mn+)≤10-5mol/L 可认为
沉淀完全]。
下列说法不正确的是
A．由a 点可求得
B．
时
还未开始沉淀
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
和
混合溶液中，
时二者不会同时沉淀
13．（2024·河南·二模）常温下，向含
、
和HCl 的溶液中滴加NaF 溶液，溶液中pX[
，
，
，
]与pF[
]关系如图所示。
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已知：
溶解度大于
。下列叙述正确的是
A．
直线代表pBa 与pF 的关系
B．
的数量级为
C．相对
直线，M 点溶液是“过饱和溶液”
D．常温下，
的平衡常数
14．（2024·安徽黄山·二模）室温下向含
和
的溶液中滴加
溶液，混合液中
和
的关系如图所示，已知：
，下列叙述错误的是
A．直线Ⅱ代表
和
的关系
18
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B．d 点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的
相同
C．向等浓度的
和
混合溶液中逐滴滴加
溶液，先生成
沉淀
D．
得平衡常数
为
15．（2024·湖南益阳·三模）P 是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的
和
溶液中分别滴加
溶液，
和
水溶液中含磷的各微粒分布系数
(平衡时某物种浓
度占各种物种浓度之和的分数)随
变化如图所示，下列表述正确的是
A．
和
均为三元弱酸
B．
的结构式为：
C．
溶液中：
D．往
溶液中加入过量的
的离子方程式为：
16．（2024·云南昆明·二模）室温下，向
溶液中加入
固体，溶液中
、
随
的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度
19
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的变化)。已知：室温时，
。下列说法不正
确的是
A．曲线
分别代表
的变化
B．随
的加入，
的值不断减小
C．M 点存在：
D．N 点时，溶液的
为9.26
17．（2024·辽宁沈阳·一模）常温下，用一定浓度的NaOH 溶液滴定某浓度的磷酸溶液，所得溶液的pH 与
lgX 的关系如图所示，X 表示
、
或
，下列说法错误的是
20
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A．b 中X 为
B．Y 点溶液的pH=7.24
C．
的平衡常数为
D．等浓度的Na3PO4与NaH2PO4溶液按体积比1：3 混合后
18．（2024·浙江宁波·二模）室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH 随时间变化如图所示。
已知：
、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应
的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是
逆向移动
C．0~600s 内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
19．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液
pX[pX=-lgc(X)，X 代表Mn2+、Zn2+、OH-、
]与pH 关系如图所示。已知：
。下列叙述错误的是
21
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A．图中L2代表
，L3代表Zn2＋
B．同时产生两种沉淀时，
C．
的平衡常数
D．室温下，
的数量级为
20．（2024·贵州黔东南·二模）室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF 溶液、CH3CH2COOH 溶液中分别滴加NaOH 溶
液，测得溶液中pH 与pX[pX=-lgX，X 代表
、
、
]的关系如图所示。
，HF 的酸性比CH3CH2COOH 强。下列叙述正确的是
已知：
22
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A．
代表的是pH 与
的关系
B．
的
C．
的
D．含相同浓度NaF、HF 的混合溶液的pH>7
21．（2024·四川成都·三模）秦俑彩绘中含有铅白
和黄色的
。常温下，
和黄色的
在
不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下
列说法正确的是
A．
表示
达到沉淀溶解平衡时pM 与pR 的关系
B．在1mol/L 的KI 溶液中，
的溶解度为
mol/L
C．对于分散质
，X 点：
D．向浓度均为0.lmol/L 的
、NaI 的混合溶液中滴入
溶液，先产生黄色沉淀
22．（2024·福建漳州·三模）已知
为二元弱酸，且
，向
溶液中逐滴加入一元
弱酸HB 溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：
23
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下列说法错误的是
A．
为
随
的变化关系
B．
的数量级为
C．NaHA 溶液中：
D．向
溶液中滴入足量HB 溶液的离子方程式为
23．（2024·北京朝阳·一模）常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O 溶液，所得溶液的
pH、NH4
+和NH3·H2O 的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表x(NH3·H2O)
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH3·H2O 的电离常数约为1×10-9.26
D．a 点的溶液中存在c(NH )=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
24．（2024·河南信阳·二模）已知
的电离常数
，
，常温下，难溶物
在不
24
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同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
A．
约为
B．
点：
C．
点：
约为
D．直线上任一点均满足：
25．（2024·湖南·二模）
盐酸与
碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中
、
、
微粒浓度以及pH 随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是
A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图
25
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B．
C．碳酸的电离平衡常数
数量级是
D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度
溶液代替
溶液，其它实验条件不变，则A 点
下移
26
