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【尖子生创造营】2024 年高考化学总复习高频考点必刷1000 题（广东专用）
必练16 水溶液中的离子平衡及图像
1. (2023·全国高考新课标理综)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应
Ag
++NH3⇌[Ag(NH3)]
+和[Ag(NH3)]
++NH3⇌[Ag(NH3)2]
+，lg[c(M)/(mol⋅L
-1)]与lg[c(NH3)/(mol⋅L
-1)]
的关系如下图所示(其中M 代表Ag
+、Cl
-、[Ag(NH3)]
+或[Ag(NH3)2]
+)。
下列说法错误的是
A．曲线I 可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag
+)⋅c(Cl
-)=10
-9.75
C．反应[Ag(NH3)]
++NH3⇌[Ag(NH3)2]
+的平衡常数K 的值为10
3.81
D．c(NH3)=0.01mol⋅L
-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]
+)>c([Ag(NH3)]
+)>c(Ag
+)
2. (2021·广东高考真题) 鸟嘌呤(
)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用
表示)。已知
水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A.
水溶液的
B.
水溶液加水稀释，
升高
C.
在水中的电离方程式为：
1
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D.
水溶液中：
3．(2023·潮州二模)常温下，用如图1 所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液
和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲
线如图2 所示。下列说法正确的是
A．X 曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b 点溶液的pH 大于c 点溶液的pH
C．a、d 两点水的电离程度：a＞d
D．c 点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO❑3
2-)+c(HCO❑3
-)+c(OH-)
4．(2023·大湾区二模)联氨(N2H4)有弱碱性，与盐酸反应生成盐(N2H5Cl、N2H6Cl2)，下列叙述正确的是
A．0.05 mol⋅L
−1的N2H4的水溶液的pH =13
B．0.05 mol⋅L
−1的N2H4Cl2的水溶液加水稀释，pH值降低
C．N2H5Cl在水溶液中的电离方程式：N2H5Cl=N2H5
++Cl
−
D．N2H5Cl水溶液中：c (H
+)+c(N2H5
+)+c(N2H6
2+)=c(Cl
−)+c(OH
−)
5．(2023·东莞市上学期期末教学质量检查)如图为某实验测得0.1mol⋅L
-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考
虑水挥发)的pH 变化曲线。下列说法正确的是
A．a 点溶液的c(OH
-)比c 点溶液的小
2
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B．a 点时，Kw<Ka1(H2CO3)⋅Ka2(H2CO3)
C．b 点溶液中，c(Na
+)=c(HCO3
−)+2c(CO3
2-)
D．ab 段，pH 减小说明升温抑制了HCO3
-的水解
6．(2023·佛山二模)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方
法。常温下，H2 A的电离常数K a1=10
−6.35，K a2=10
−10.34，利用盐酸滴定某溶液中Na2A的含量，其电位
滴定曲线与pH 曲线如图所示。下列说法正确的是
(注：−表示电极电位曲线；…表示pH 曲线)
A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂
B．水的电离程度：a＜b
C．a 点溶液中c(A
2−):c(HA
−)=10
−1.94
D．b 点溶液中存在：c (H
+)=c(HA
−)+c(A
2−)+c(OH
−)
7．(2023·广州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙
述正确的是
A．0.01mol⋅L
−1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH =2
B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH 随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH 降低
D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(OH
−)+c(Cl
−)=c[(C2H5)2NH2
+]+c[(C2H5)2NH]
8．(2023·广州二模)常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH 溶液，pM 随
pH 的变化关系如图所示[pM 表示-lgc(CH3COOH)
c(CH3COO
-)
或−lgc(Cu
2+)或−lgc(Fe
2+)]。
已知：K a(CH3COOH)=10
−4.8，K sp[Cu (OH)2]=10
−19.7。若溶液中离子浓度小于10
−5 mol⋅L
−1，认为该离
3
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子沉淀完全。下列说法不正确的是
A．曲线①表示−lgc(Cu
2+)与pH 的关系
B．pH =5时，溶液中c (CH3COOH)>c(CH3COO
−)
C．pH =7时，可认为Cu
2+沉淀完全
D．pH =9时，c(Cu
2+)
c(Fe
2+) =10
−3.4
9．(2023·广州一模)苯胺(C6 H5 NH2)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6 H5 NH3Cl)。下列叙述正
确的是
A．C6 H5 NH2中碳原子的杂化轨道类型为sp
3
B．0.01mol⋅L
−1C6 H5 NH3Cl水溶液加水稀释，pH降低
C．0.01mol⋅L
−1C6 H5 NH3Cl水溶液中：c(Cl
-)=c(C6H5NH3
+)+c(H
+)
D．C6H5NH3Cl在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl=C6H5NH3
++Cl
-
10．(2023·广州一模)以酚酞为指示剂，用0.1000 mol⋅L
−1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol⋅L
−1一元酸
HA的溶液。溶液中，pH、分布系数(δ，比如A
−的分布系数：δ(A
-)=c(A
-)
c(HA)+c(A
-)
)随VNaOH
的变化关系如
图所示，下列叙述不正确的是
4
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A．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A
-)
B．Ka (HA)的数量级为10
−5
C．滴定过程中，溶液中c(A
-)
c(HA)
不断减小
D．滴定终点时，c(Na
+)>c(A
-)>c(OH
-)>c(H
+)
11．(2023·惠州第三次调研)硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H2SeO4= H
++ HSeO4
−；
HSeO4
−⇌H
++SeO4
2−，K2=1.0×10
−2(298K)，室温下，在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加
0.1mol⋅L-1NaOH 溶液。下列说法正确的是
A．SeO4
2−可经过两步水解得到H2SeO4
B．滴加NaOH 溶液10mL 时，溶液中离子浓度：c (Na
+)>c(HSeO4
−)>c (H
+)>c(SeO4
2−)>c(OH
−)
C．当滴加至中性时，溶液中有c (Na
+)=c(HSeO4
−)+c(SeO4
2−)
D．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，此时溶液中有2c (Na
+)=c(HSeO4
−)+c(SeO4
2−)
12．(2023·惠州市下学期一模)H2SO3
是二元弱酸，T℃时0.1mol⋅L
−1NaHSO3
溶液的pH 约为4，下列说法
正确的是
A．向H2SO3
溶液中滴加NaOH溶液至恰好反应时，c(Na
+):c(SO3
2−)=2:1
B．NaHSO3
溶液中存在c(Na
+)+c(H
+)=c(OH
−)+c(SO3
2−)+c(HSO3
−)
C．NaHSO3溶液中存在：c(Na
+)>[c(HSO3
−)+c(SO3
2−)+c(H2SO3)]
D．T℃时H2SO3的Ka2大小约为1.0×10
−7
13．(2023·揭阳上学期期末)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为7.1×10
−4。下列说
法不正确的是
A．0.1 mol·L❑
−1 NaNO2
的水溶液中：c(OH
-)+c(HNO2)=c(H
+)
B．向0.1 mol·L❑
−1 HNO2水溶液加少量水，c(NO2
-)
c(HNO2)
的值增大
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C．0.2 mol·L❑
−1 HNO2溶液与0.1 mol·L❑
−1 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．0.1 mol·L❑
−1 NaNO2
溶液中离子浓度大小关系：c(Na
+)>c(NO2
-)>c(OH
-)>c(H
+)
14．(2023·梅州二模)常温下，用如图所示装置，分别向25 mL0.3 mol⋅L
−1Na2CO3
溶液和
25 mL0.3 mol⋅L
−1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol⋅L
−1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．X 曲线为Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B．c 点的溶液中：c(Na
+)+c(H
+)=2c(CO3
2−)+c(HCO3
−)+c(OH
−)
C．用pH 试纸测得c 点的pH 约为8，可知：Ka2(H2CO3)<Kw
Ka1(H2CO3)
D．a、d 两点水的电离程度：a<d
15．(2023·梅州一模)下列说法正确的是
A．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则K sp(FeS)> K sp(CuS)
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4
+)
c(Cl
−) >1
C．0.01mol⋅L
−1 NaHCO3溶液：c (H
+)+c (Na
+)=c(OH
−)+2c(CO3
2−)
D．向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键
16．(2023·深圳二模)室温下，以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料，经酸浸、转化可得到Ca(H2PO4)2
、H3PO4
和HF。已知：25℃，H3PO4的p K a1=2.12、p K a2=7.21、p K a3=12.36(p K a=−lg K a)；下列说法不正确
的是
A．Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为：Ca5(PO4)3F(s)⇌5Ca
2+(aq)+3PO4
3−(aq)+ F
−(aq)
B．酸浸过程中溶液pH =6时，c(H2PO4
−)<c(HPO4
2−)
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C．0.1mol⋅L
−1 Ca(H2PO4)2
溶液中存在：c (H
+)+c(H3PO4)=c(HPO4
2−)+2c(PO4
3−)+c(OH
−)
D．向0.1mol⋅L
−1 HF溶液中加入少量水稀释时，c(F
−)
c (HF)的值增大
17． (2023·深圳一模)常温下，乙二胺(H2NCH2CH2 NH2)的水溶液中，H2NCH2CH2NH2
、(H3 NCH2CH2NH2)
+和
(H3 NCH2CH2NH3)
2+的分布分数δ (X)与pH 的关系如图所示。已知：
δ (X)=
n (X)
n(H2NCH2CH2NH2)+n[(H3 NCH2CH2NH2)
+]+n[(H3 NCH2CH2NH3)
2+]
。
下列说法不正确的是
A．(H3 NCH2CH2NH3)SO4
溶液显酸性
B．曲线b 可表示δ[(H3 NCH2CH2NH2)
+]
C．H2 NCH2CH2 NH2+ H2O⇌(H2NCH2CH2NH3)
++OH
−的平衡常数K =10
−9.93
D．0.1mol⋅L
−1(H3 NCH2CH2NH2)Cl溶液中：c[(H3NCH2CH2NH3)
2+]>c(H2NCH2CH2NH2)
18．(2023·韶关一模)室温条件下，将0.1mol⋅L
−1的NaOH 溶液逐滴滴入10 mL0.1mol⋅L
−1HB溶液中，所
得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化如图，下列说法正确的是
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A．a 点时，c (Na
+)=c(B
−)+c (HB)
B．该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂
C．V1=10mL
D．b 点时，c (Na
+)=c(B
−)
19．(2023·韶关二模)常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的
pH 随加入的盐酸体积V 的变化如图所示，选项错误的是
A．a 点溶液中，c(HCO❑3
−)>c(H2CO3)>c(CO❑3
2−)
B．b 点溶液中，c(HCO3
-)+2c(CO3
2-)＜c(Na
+)+c(Cl
-)
C．c 点溶液中，共含有7 种微粒。
D．d 点溶液中，c(Na
+)+c(Cl
-)=0.1000mol⋅L
−1
20． (2023·汕尾模拟)实验室粗配 0.1 mol/L NaOH 溶液，用邻苯二甲酸氢钾(用 KHP 表示)标定其精确浓
度。取 20.00 mL 0.1000 mol/L KHP 标准液于锥形瓶中，滴入所配NaOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法
错误的是
A．a 点有：c(H
+)+ 2c(H2P)= c(P
2－) + c(OH
－)
B．b 点有：2c(Na
+)= c(P
2－) + c(HP
－) + c(H2P)
C．c 点有：c(K
+)+ c(Na
+)= 2c(P
2－) + c(HP
－)
D．该NaOH 实际浓度为0.09524mol/L，可能是称量时潮解了
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21．(2023·汕头一模)亚磷酸(H3PO3)常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知H3PO3
溶液中含磷
微粒的浓度之和为0.1mol⋅L
−1，溶液中所有含磷微粒的lgc−pOH的关系如图所示。已知：pOH表示OH
−
浓度的负对数[ pOH =−lgc(OH
−)]。下列说法正确的是
A．H3PO3为三元弱酸
B．曲线①表示lgc(H2PO3
−)随pOH的变化
C．pH = 4的溶液中：c(H3PO3)+2c(HPO3
2−)=0.1mol⋅L
−1
D．反应H3PO3+ HPO3
2−⇌2H2PO3
−的平衡常数K =1.0×10
5.3
22．(2023·湛江一模)常温下，H3PO4和H3PO3溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所
示，向等物质的量浓度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法不正确的是
A．由图可知H3PO3是二元弱酸
B．pH =7.2时，c(HPO4
2-)>c(HPO3
2-)
C．常温下，H2PO4
-+HPO3
2-⇌HPO4
2-+H2PO3
-的反应平衡常数K =10
−0.6
D．溶液pH由3 变为6.6 的过程中，水的电离程度增大
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