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【尖子生创造营】2024 年高考化学总复习高频考点必刷1000 题（广东专用）
必练07 物质结构与元素周期律
1．(2023·广东高考真题)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，
仅有Y 和M 同族。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X 与M 同周期，
E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性： E>Y>Z B．氢化物沸点： M>Y>E
C．第一电离能：X>E>Y D．YZ3和YE3
－的空间结构均为三角锥形
【答案】A
【详解】E 在地壳中含量最多，则E 为O 元素；X 的基态原子价层电子排布式为nsn-1，则为Li 或Mg，X
与M 同周期，则M 也是第二或第三周期，Y 的基态原子价层p 轨道半充满，则可为N 或P，Y 与M 同族，
则M 为P 或N，故Z 为H（第一周期）。所以符合XYZ4ME4是MgNH4PO4，XYZME 对应的元素为Mg、
N、H、P 和O。A．元素电负性： E(O)>Y(N)>Z(H)，A 正确；B．氢化物沸点： E(H2O)>Y(NH3)>
M(PH3)，B 错误；C．第一电离能：Y(N) >E(O)>X(Mg)，C 错误；D．YZ3(NH3)的空间结构为三角锥形，
而YE3
－(NO3
-)的空间结构为平面三角形，D 错误。
2．(2022·广东高考真题)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化
物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁
为P。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A 正确；B．根据同
周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B 正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可
能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没
有白烟生成，故C 错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强
碱反应，故D 正确。
综上所述，答案为C。
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3. (2021·广东高考真题) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，
的原子核只有1 个质子；元素
、
、
原子序数依次增大，且均位于
的下一周期；元素
的原子比
原子多8 个电子。下列说法不正
确的是
A.
是一种强酸
B. 非金属性：
C. 原子半径：
D.
中，
的化合价为+2 价
【答案】C
【解析】题给化合物结构中X、W、E 均形成1 个共价键、Y 形成4 个共价键、Z 形成2 个共价键。
X 的原子核只有1 个质子，则X 为H 元素；元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期，
即第二周期元素，则Y 为C 元素，Z 为O 元素，W 为F 元素；元素E 的原子比W 原子多8 个电子，则E
为Cl 元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E 分别为H、C、O、F、Cl 元素。
据此分析解答。A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A 正确；B．
同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B 正确； C．同一周期从左到右原
子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，
故C 错误； D．OF2中，F 为-1 价，则O 的化合价为+2 价，故D 正确；
答案选C。
4．(2023·深圳二模)W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，W 与X、Y 与Z 分别位于同一
周期，化合物WX 为常见的大气污染物，Y 与Ⅹ同主族。下列说法正确的是
A．电负性：X>W
B．简单氢化物的键角：W <X
C．原子半径：Y<X
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<Y
【答案】A
【分析】由题干信息可知，化合物WX 为常见的大气污染物可能是CO 或者NO，Y 与Ⅹ同主族，则Y 为
S，W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，W 与X、Y 与Z 分别位于同一周期，Z 为Cl，
故W、X、Y、Z 分别为C、O、S、Cl 或者N、O、S、Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，W 为C 或N，X 为O，故电负性O＞N 即X>W，A 正确；
B．由分析可知，W 为C 或N，X 为O，则简单氢化物即CH4或者NH3，H2O，已知CH4为正四面体结构、
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NH3为三角锥形、H2O 为V 形，故它们的键角CH4＞NH3＞H2O 即W＞X，B 错误；
C．由分析可知，X 为O，Y 为S，则原子半径S＞O 即Y＞X，C 错误；
D．由分析可知， Y 为S，Z 为Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4即Z＞Y，D 错误；
故答案为：A。
5．(2023·深圳一模)X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X 原子价电子层有3 个
单电子，Z 与Y 可形成原子个数比为1∶1 的含非极性共价键的离子化合物。W、Q 的最外层电子数之和等
于Z 的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y
B．X、W 单质的晶体类型一定相同
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．Q 的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X 原子价电子层有3 个单电子，
电子排布式应为1s22s22p3，所以X 为N，Z 与Y 可形成原子个数比为1∶1 的含非极性共价键的离子化合物
应为Na2O2，所以Y 为O，Z 为Na，W、Q 的最外层电子数之和等于Z 的原子序数11，所以W、Q 分别为
P、S 或Si、Cl。
【详解】A．简单离子半径：Na+＜O2-，故A 错误；
B．X 单质为N2分子晶体，W 单质可能为Si 或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定
相同，故B 错误；
C．非金属性O 比N 强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故C 错误；
D．Q 的最高价含氧酸根可能为ClO4
-或者SO4
2-，两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，
空间结构均为正四面体形，故D 正确；
所以答案为D。
6．(2023·韶关一模)短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的气态氢化物
与其最高价氧化物对应的水化物能发生反应，下列说法正确的是
W
X
Y
Z
A．原子半径大小：Z>Y>X
B．简单氢化物的稳定性：X＜Y
C．Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
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D．基态X 原子的轨道表示式为
【答案】C
【分析】W 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生反应，可知W 是N 元素；再根据各元素
的相对位置，可推知X 为O 元素，Y 为S 元素，Z 为Cl 元素，以此作答。
【详解】A．同周期从左至右，原子半径逐渐减小，则Y 的半径大于Z 的半径，A 错误；
B．同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性：
X＞Y，B 错误；
C．Z 为Cl 元素，其最高价氧化物对应的水化物是HClO4，为强酸，C 正确；
D．X 为O 元素，其基态原子的轨道表示式为
，D 错误；
故选C。
7．(2023·韶关二模)下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M 为金属元
素。下列说法不正确的是
A．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强
B．M 元素与Z 元素原子序数差为20
C．X 的简单气态氢化物的沸点比Y 的低
D．Q 原子的简单氢化物含有四对共用电子对
【答案】C
【分析】五种元素属于前四周期主族元素，根据周期表可知，M、Q、Y 位于第二或第三周期，其中只有
M 为金属元素，则M、Q、Y 位于第三周期，M 为Al，Q 为Si，Y 为P，X 为N，Z 为As。
【详解】A．非金属性越强，其高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同族元素，从上至下，非金属性依
次减弱，则P 的最高价氧化物对应水化物的酸性比As 强，A 正确；
B．Ｍ元素与Ｚ元素分别为Al 元素和As 元素，Al 是13 号元素，As 是33 号元素，故两元素的原子序数差
为20，B 正确；
C．X、Y 的简单气态氢化物分别为NH3和PH3，由于NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点比PH3的高，C
错误；
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D．Q 原子是Si，其简单氢化物为SiH4，SiH4的电子式为
，其中含有四对共用电子对，D 正确；
故选C。
8．(2023·汕尾模拟)某离子液体是一种绿色溶剂，其阳离子为有机结构。某离子液体的结构如图所示，-R
为烃基，X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期元素，元素 Z 的电负性在元素周期表中最大。下列叙述
正确的是
A．原子半径：Y<Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X
C．该离子液体的中 Y 的化合价为+4 价
D．化合物 XZ3中各原子均满足 8 电子稳定结构
【答案】B
【详解】元素 Z 的电负性在元素周期表中最大，因此Z 是F, -R 为烃基,则Y 为N, X、Y、Z 为原子序数
依次增加的短周期元素，则X 是B;
A．同周期原子半径，随着核电荷数的增加而减小， Y 是N，Z 是F,因此原子半径Y>Z，A 项错误；
B．Y 最高价氧化物对应的水化物是HNO3,X 最高价氧化物对应的水化物是H3BO3,非金属性越强，最高价氧
化物对应水化物的酸性越强，因此Y>X，B 项正确；
C．该离子液体的中Y 是N,Y 的化合价为-3 价，C 项错误；
D．化合物XZ3，为BF3中,B 原子不能达到8 电子稳定结构，D 项错误；
答案选B。
9．(2023·汕头一模)元素周期表可以有多种表示方法，如图1 为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应
一种元素，下列说法错误的是
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A．图1 中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B．元素第一电离能大小关系：②>①>④
C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥
D．Na与③、④可形成冰晶石Na3 AlF6
(已知Na3 AlF6
(熔融)=3 Na
++ AlF6
3−)形成的晶胞如图2 所示，其中
黑球代表AlF6
3−，该晶体密度为
4×210
(a×10
−8)
3×6.02×10
23 g⋅cm
−3
【答案】B
【分析】由图可知，①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。
【详解】A．由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，
故A 正确；
B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①，故B 错误；
C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：
HCl>H2S，故C 正确；
D．黑球有8 个在顶点，6 个在面心，个数为：8× 1
8 +6× 1
2 = 4，白球有12 个在棱上，9 个在体内，个数
为12× 1
4 +9=12，则晶胞的质量为：4×210
6.02×10
23 g，晶胞体积为：(a×10
−8)
3cm
3，晶胞密度为：
4×210
(a×10
−8)
3×6.02×10
23 g⋅cm
−3，故D 正确；
故选B。
10．(2023·汕头二模)已知W、X、Y、Z 均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液
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(浓度均为0.01mol⋅L
-1)的pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．化合物X2Y2为含有非极性共价键的离子化合物
B．简单离子半径：Z>Y>W>X
C．X、Z 和O 形成的盐溶液XZO 呈酸性
D．Y 单质与Z 的简单氢化物能发生置换反应
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为
0.01mol•L−1，其中X 的pH＝12，属于一元强碱，且X 的原子半径最大，则X 为Na；W、Z 的pH 均为2，
说明是一元强酸，原子序数和原子半径均满足Z＞W，则Z 为Cl，W 为N 元素；Y 的pH＜2，应该为二元
强酸，Y 的原子半径大于Cl，则Y 为S 元素，以此分析解答。
【详解】A．X2Y2
为Na2S2，S2
2−和Na＋之间形成离子键，S2
2−中S 原子之间含有非极性共价键，故A 正确；
B．离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则简单离
子半径大小为：S2−＞Cl−＞N3−＞Na＋，即Y＞Z＞W＞X，故B 错误；
C．XZO 为NaClO，ClO-水解呈碱性，故C 错误；
D．氯的非金属性比硫强，而硫不与盐酸反应，故D 错误；
故答案选A。
11．(2023·梅州二模)常温下，W、X、Y、Z 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为
0.01mol⋅L
−1)的pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．X2Y2含有极性共价键和非极性共价键
C．工业上通过电解XZ 的水溶液来制取X 的单质
D．Z 的单质具有强氧化性和漂白性
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【答案】A
【分析】由图可知，浓度均为0.01 mol/L 的W、Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液pH 均为2 说明两种
元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则W 为N 元素、Z 为Cl 元素；浓度为0.01 mol/L 的 X 的
最高价氧化物对应的水化物溶液pH 为12 说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大于氯
原子，则X 为Na 元素；Y 位于钠元素和氯元素之间，且0.01 mol/L 的最高价氧化物对应的水化物溶液pH
小于2 说明最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y 为S 元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠、硫、氯三种元素的第一电离能依次增
大，故A 正确；
B．氧、硫元素化学性质相似，Na2S2结构类似Na2O2，含有离子键和非极性共价键，故B 错误 ；
C．电解NaCl 的水溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，不能生成钠单质，故C 错误；
D．氯气的单质具有强氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，故D 错误；
故选A。
12．(2023·湛江一模)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 与Y、Z 均能形成多种常见二
元化合物，Y、Z 形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X、Y、Z 的价电子数之和等于
W 的价电子数，下列说法正确的是
A．W 属于d 区元素
B．原子半径：X<Y<Z
C．氢化物沸点：Y<Z
D．X 与W 的最外层电子数相等
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z 形成的某化合物是参与光合作用的主
要气体，则Y 为C 元素、Z 为O 元素；X 与Y、Z 均能形成多种常见二元化合物，则X 为H 元素；基态原
子中X、Y、Z 的价电子数之和等于W 的价电子数，则W 为Cu 元素；
【详解】A．铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，处于元素周期表的ds 区，故A 错误；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，氧原子的原子半径小于碳原子，故B 错误；
C．碳元素的氢化物可以是气态烃、液态烃、固态烃，固态烃的沸点高于水或过氧化氢，故C 错误；
D．氢原子和铜原子的最外层电子数均为1，故D 正确；
故选D。
13．(2023·梅州一模)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X
的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素。W 和X 的单质常
温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．电负性：X>W >Y
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C．W、X 形成的化合物只含有极性共价键
D．Y 的氧化物属于碱性氧化物
【答案】B
【分析】Y 为地壳中含量最多的金属元素，则Y 为Al。Z 的最外层电子数为Y 的最外层的2 倍，则Z 的最
外层电子数为6，Z 为S。Z 的最外层电子数为W 和X 的最外层电子数之和，同时W 和X 的单质常温下为
气体，则W 为H 而X 为N。由此推出W、X、Y、Z 分别为H、N、Al、S。
【详解】A．原子半径大小判断：电子层多半径大；若电子层相同，则核电荷数大半径小，原子半径：
Y>X>N，A 项错误；
B．电负性为N>H>Al，B 项正确；
C．W 与X 形成的化合物有NH3和N2H4，N2H4中存在N-N 非极性键和N-H 的极性键，C 项错误；
D．Y 的氧化物为Al2O3为两性氧化物，D 项错误；
故选B。
14．(2023·茂名一模)我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为
[M11XY19Z3]
3−。元素M、X、Y、Z 均为短周期元素，M、Y 与Z 同周期，M 的最外层电子数比次外层电子
数多1，Z 为电负性最强的元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X 的3p轨道有3 个电子。下列说法中不正
确的是
A．电负性：Y>X
B．简单离子半径：Y>Z
C．简单气态氢化物的稳定性：X<Z
D．M 最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
【答案】D
【分析】元素M、X、Y、Z 均为短周期元素，M 的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M 是B；Z 为
电负性最强的元素，说明Z 是F；Y 是地壳中含量最高的元素，说明Y 是O；X 的3p轨道有3 个电子，说
明X 是P，据此进行分析。
【详解】A．电负性O＞P，故Y＞X，A 正确；
B．电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故O2-＞F-，即Y＞Z，B 正确；
C．非金属性F＞P，则简单气态氢化物的稳定性Z＞X，C 正确；
D．M 最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应，D 错误；
故选D。
15．(2023·茂名二模)ZYX4、WQX4是有机反应中常用的强还原剂，组成元素均为短周期元素，X、Z、W 同
主族且原子序数逐渐递增，Y 和Q 同主族，W
+是短周期半径最大的阳离子，Y 是地壳中含量最多的金属元
素，下列说法中正确的是
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A．第一电离能：W >Y>X
B．氧化物的熔沸点：W>Y
C．Z、Y、Q 的最高正化合价依次增大
D．Y、W 的最高价氧化物对应的水化物可以反应
【答案】D
【分析】W
+是短周期半径最大的阳离子，W 为Na，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Y 为Al，Y 和Q 同
主族，Q 为B 元素，X、Z、W 同主族且原子序数逐渐递增，X 为H，Z 为Li，所以ZYX4为LiAlH4，WQX4
为NaBH4。
【详解】A．H、Li、Na 原子半径逐渐增大，能逐渐减小，A 错误；
B．W 为Na，Y 为Al，Al2O3的熔沸点高于Na2O，错误；
C．Y 和Q 同主族，最高正价相同，都为+3 价，C 错误；
D．Y 为Al，W 为Na，Al(OH)3和NaOH发生反应，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，D 正确；
故选D。
16．(2023·揭阳上学期期末)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最简单氢化物是碱性
气体，Y 元素的原子最外层电子排布为ns
1，Z 元素的最高正价为+3，W 是同周期元素中电负性最大的。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：X<Y
B．Y 的氢化物为离子化合物
C．X、Z、W 三种元素的相对位置如图所示
D．Z、W 的简单离子均不影响水的电离平衡
【答案】B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最简单氢化物是碱性气体，X 为氮；Y
元素的原子最外层电子排布为ns
1，且原子序数大于氮，Y 为钠；Z 元素的最高正价为+3，Z 为铝；W 是同
周期元素中电负性最大的，为氯；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：
X>Y，A 错误；
B．Y 的氢化物为NaH，属于离子化合物，B 正确；
C．X、Z、W 三种元素分别为氮、铝、氯，相对位置图示错误，C 错误；
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D．铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，会影响水的电离平衡，D 错误；
故选B。
17．(2023·江门一模)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
下列有关说法正确的是
A．第一电离能：X 比Y 小
B．简单离子半径：T>X>Y
C．W 的气态氢化物沸点比T 气态氢化物沸点低
D．T 的氧化物对应水化物的酸性一定比Z 的氧化物对应水化物的酸性强
【答案】B
【分析】由T 和W 均有-1 价化合价，且两者的半径依次减小，那么两者分别为Cl、F。由Z 的化合价推Z
为S。X、Y 的半径大于Z 且其化合价为+2、+3，那么它们分别为Mg、Al。
【详解】A．X 为3s2，比Al 的3p1的能量低，更难失去，所以其第一电离能X>Y，A 项错误；
B．离子半径：电子层多半径大；同电子层，核电荷数多半径小。半径T>X>Y，B 项正确；
C．HF 中有分子间氢键，沸点更高，即W 的气态氢化物的沸点高于Z，C 项错误；
D．T 的氧化物的水化物有HClO、HClO4等，而Z 的有H2SO4和H2SO3，没有明确物质无法比较，D 项错
误；
故选B。
18．(2023·惠州市下学期一模)科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，该化合物中
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20 号主族元素，四种元素中只有W、X同周期，W 是地壳中含量
最多的元素，下列说法不正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．元素的电负性：X>W>Y
C．简单气态氢化物的稳定性X>W
D．化合物YW2与ZX2构成的晶体类型相同
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前20 号主族元素，四种元素中只有W、X 同周期，W 是地
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壳中含量最多的元素，则W 为O 元素，由阴离子的结构简式可知，X、Y 形成共价键的数目分别为1、4，
则X 为F 元素、Y 为Si 元素，Z 可形成带2 个正电荷的阳离子，则Z 是Ca 元素。
【详解】A．原子核外电子层数越多，原子的原子半径越大，则原子半径的大小顺序为Ca＞Si＞F，故A
正确；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞Si，则电负性的大小顺序为F
＞O＞Si，故B 正确；
C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氟元素的氧化性强于氧元素，则氟化氢的稳定
性强于水，故C 正确；
D．二氧化硅为共价晶体，氟化钙为离子晶体，两者的晶体类型不同，故D 错误；
故选D。
19．(2023·惠州市下学期第一次调研)X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y 原子
的最外层电子数是次外层电子数的3 倍。下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
A．X 的单质中σ键和π键个数之比为1∶1
B．Y 和Z 只能组成一种化合物
C．Z 的氧化物的晶体属于分子晶体
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
【答案】C
【分析】由于Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，即Y 为O。X、Z、W 分别为N、S、Cl。
【详解】A．X 的单质为N2，分子中含有三键应该为1 个σ 键和 2 个π 键，个数之比为1∶2，A 项错误；
B．S 与O 能形成SO2和SO3，B 项错误；
C．Z 的氧化物为SO2和SO3，熔点较低，属于分子晶体，C 项正确；
D．同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化为的水化物酸性增强：Z<W，D 项错误；
故选C。
20．(2023·广州一模)2022 年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E
五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W 为非金属元素，Y、Z、E 为金属元素，Y 的最高
正化合价为+1，Z 和E 同族。下列说法不正确的是
A．原子半径：E>Y>Z
B．X 和Y 可形成含有非极性键的离子化合物
C．Y、Z、E 的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
D．简单气态氢化物稳定性：X>W
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【答案】C
【分析】硅酸盐矿物中，X、W 为非金属元素，分别为O 和Si，Y、Z、E 为金属元素，Y 的最高正化合价
为+1，Y 可能为Li或者Na，因为原子序数逐渐增大，所以Y 只能为 Na，Z 为Mg，E 为Ca。
【详解】A．根据原子半径大小的比较，Na、Mg、Ca 的半径大小为：Ca>Na>Mg，A 正确；
B．O 和Na 能形成含有非极性键的离子化合物Na2O2，B 正确；
C．Na、Mg、Ca 的最高价氧化物的水化物中，NaOH和Ca(OH)2为强碱，Mg(OH)2为中强碱，C 错误；
D．因为O 的非金属性强于Si，所以氢化物的稳定性H2O>SiH4，D 正确；
故C。
21．(2023·广州二模)如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E 是原子序数依次增大的
短周期主族元素，其中Z、E 同族，基态Y 原子的核外有3 个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：W >Y>Z>E
B．W2Z2中只含有离子键
C．Z、W、E 组成化合物的水溶液一定显中性
D．电负性：Z>Y>X
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y 原子的核外有3 个未成对电子，
结合图示的化合物结构可知，Y 为N；E 核外有6 个电子，Z、E 同族，则Z 核外也有6 个电子，所以Z 为
O，E 为S；从图示可知，X 为H，W 为Na。
【详解】A．一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，所
以原子半径：Na>S>N>O，故A 错误；
B．Na2O2中既有离子键，又有共价键，故B 错误；
C．Z、W、E 组成Na2SO4，其水溶液显中性，若组成Na2SO3，则其水溶液呈碱性，故C 错误；
D．元素的非金属性越强，电负性越强，同周期从左到右，元素电负性增强，H 和N 形成的化合物中，N
为负价，所以H 的电负性比氮小，故电负性：O>N>H，故D 正确；
故选D。
22．(2023·佛山一模)X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z 为同一周期元素，X 为周期
表中电负性最强的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列说法正确的是
A．原子半径：X<Y<Z
B．Y 和Z 最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C．X 的氢化物为强酸，可与SiO2反应
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D．该配合物在水中的电离方程式为Y3ZX6=3Y
++Z
3++6 X
−
【答案】B
【分析】X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z 为同一周期元素，X 为周期表中电负性
最强的元素即F，三者可以形成Y3ZX6配合物，该配合物中X 即F 为-1 价，Y 为+1 价，Z 为+3 价，故X 为
F、Y 为Na、Z 为Al，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X 为F、Y 为Na、Z 为Al，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主
族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径的相对大小为：Na＞Al＞F 即X＜Z＜Y，A 错误；
B．由分析可知，Y 为Na、Z 为Al，Y 和Z 最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH 和Al(OH)3，二者可
以相互反应，方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，B 正确；
C．由分析可知，X 为F ，则X 即F 的氢化物HF 为弱酸，可与SiO2反应，方程式为：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，C 错误；
D．由分析可知，X 为F、Y 为Na、Z 为Al，该配合物Y3ZX6即Na3AlF6在水中的电离方程式为：
Na3AlF6=3Na++AlF6
3-即Y3ZX6=3Y
++ZX6
3-，D 错误；
故答案为：B。
23．(2023·佛山二模)离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、
Y、Z、W、R 组成的一种离子液体的结构如图所示，W 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R 的简单阴
离子含10 个电子。下列说法正确的是
A．电负性：R＞X＞Z
B．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子YR3的空间构型为三角锥形
D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
【答案】D
【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、
R 组成的一种离子液体的结构如图所示，W 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W 为N，X、R 有1
个价态，则X 为H，R 的简单阴离子含10 个电子，则R 为F，Z 有四个价键，则Z 为C，Y 得到一个电子
形成四个价键，则Y 为B。
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【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞
X，故A 错误；
B．HF 虽存在分子间氢键，若C 的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z＞R，故B 错误；
C．分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C 错误；
D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的
酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D 正确。
综上所述，答案为D。
24．(2023·东莞市上学期期末教学质量检查)R、X、Y、Z 四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金
属与非金属的分界线。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>X
B．电负性：X>R>Z
C．第一电离能：R＜X
D．Y 单质与R 的最高价氧化物对应水化物不反应
【答案】B
【分析】图为周期表前四周期的一部分，应该为二、三、四周期，粗实线为金属与非金属的分界线，所以
Y 应该为第三周期第三主族元素Al，依此类推R 为N，X 为O，Z 为As。
【详解】A．O2-和Al3+核外具有相同的电子数，核内质子数越少离子半径越大，所以 O2->Al3+，即Y<X，
A 错误；
B．同周期元素，从左到右电负性增大，同主族元素，从下到上电负性增大，所以电负性顺序是
O>N>As，即X>R>Z，B 正确；
C． N 元素的2p 轨道是半充满，比较稳定，所以第一电离能比氧大，即R>X，C 错误；
D．R 的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，硝酸与铝可以反应，D 错误；
故选B。
25．(2023·大湾区二模)六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法
错误的是
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A．阳离子中碳原子有sp
2和sp
3两种杂化方式
B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D．所有原子均符合8 电子稳定结构
【答案】D
【详解】A．阳离子中饱和碳原子为sp
3杂化，碳碳双键两端的碳为sp
2杂化，A 正确；
B．该物质为离子晶体，但是由于阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致其晶体的熔点较低，B
正确；
C．阴阳离子间存在离子键，阴阳离子内部存在共价键，C 正确；
D．氢原子不符合8 电子稳定结构，D 错误；
故选D。
26．(2023·潮州二模)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高正价与最低负价代数
和为0，W、X、Y 形成的化合物甲的结构如图所示，Z 原子M 层上有2 个未成对电子且此能级无空轨道。
下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：Z>X>Y
B．简单氢化物的沸点：Z>X
C．X、Y 形成的化合物只含离子键
D．化合物甲不能与苯酚反应
【答案】A
【分析】W 的最高正价与最低负价代数和为0，W 为C 元素，根据如图甲的结构，X 能形成2 个化学键，
X 为O 元素，Y 为Na 元素，Z 原子M 层上有2 个未成对电子且此能级无空轨道，Z 为S 元素。
【详解】A．X 为O 元素，Y 为Na 元素，Z 为S 元素，简单的离子半径的大小：S
2->O
2->Na
+，A 正确；
B．X 为O 元素，Z 为S 元素，其氢化物为H2O和H2S，因为H2O含有氢键，所以沸点为：H2O>H2S，B 错
误；
C．X 为O 元素，Y 为Na 元素，可以形成Na2O2，既有离子键，又有共价键，C 错误；
D．化合物甲为Na2CO3，能与苯酚反应生成苯酚钠和NaHCO3，D 错误；
故选A。
27．(2023·大湾区二模)某调味剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、R、T 五种短周期元素组成，其结构式
如图所示，下列说法正确的是
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A．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
B．X、T 均能与R 形成两种二元化合物
C．YR3
2−中心原子上孤电子对数为3
D．由Z、R、T 三种元素形成的化合物水溶液一定呈中性
【答案】B
【分析】X、Y、Z、R、T 五种短周期元素的原子序数依次增大，由调味剂的结构式可知，阴离子中X、
Y、Z、R 形成的共价键数目分别为1、4、3、2，则X 为H 元素、Y 为C 元素、Z 为N 元素、R 为O 元素，
由阳离子带一个单位正电荷可知，T 为Na 元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则水
的稳定性最强，故A 错误；
B．氢元素与氧元素能形成水和过氧化氢两种二元化合物，钠元素与氧元素能形成氧化钠和过氧化钠两种
二元化合物，故B 正确；
C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，故C 错误；
D．由氮元素、氧元素和钠元素形成的亚硝酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D 错误；
故选B。
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