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【尖子生创造营】2024 年高考化学总复习高频考点必刷1000 题（广东专用）
必练05 化学用语、物质结构与性质
1. (2021·广东高考真题) “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列
运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A. 煤油是可再生能源
B.
燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的
质量数为20
D. 月壤中的
与地球上的
互为同位素
【答案】C
【解析】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A 错误；B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能
变为热能，故B 错误；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的
20Ne 质量数为20，故C 正
确；
D．同位素须为同种元素，
3He 和
3H
质子数不同，不可能为同位素关系，故D 错误；
故选C。
2．(2023·东莞市上学期期末教学质量检查)用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：
2NH3⋅H2O+SO2=(NH4)2SO3+ H2O。下列说法正确的是
A．SO2分子的空间结构呈V 形
B．NH3的电子式为
C．H2O是非极性分子
D．SO3
2−的VSEPR 模型为平面三角形
【答案】A
【详解】A．SO2中S 原子的价层电子对数=2+6−2×2
2
=3，含一对孤电子对，VSEPR 模型为平面三角形，
空间结构为V 形，A 正确；
B．NH3的电子式为
，B 错误；
C．H2O 中O 原子杂化轨道数=σ 键数+孤对电子对数=2+6−2
2
=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V 型，为
极性分子，C 错误；
1
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D．SO3
2-中S 原子孤电子对数=6+2−2×3
2
=1，价层电子对数=1+3=4，VSEPR 模型为四面体形，D 错误；
答案选A。
3． (2023·佛山二模)硫化钠法制备Na2S2O3涉及的化学反应为：2Na2S+ Na2CO3+ 4 SO2=3 Na2S2O3+CO2。
下列说法正确的是
A．Na2S的电子式为
B．SO2的空间构型为平面三角形
C．Na2S2O3可用作还原剂
D．该反应可以说明非金属性：S>C
【答案】C
【详解】A．Na2S是离子化合物，其电子式为
，故A 错误；
B．SO2中心原子价层电子对数为2+ 1
2 (6−2×2)=2+1=3，空间构型为“V”形，故B 错误；
C．Na2S2O3中S 化合价为+2 价，能升高，因此可用作还原剂，故C 正确；
D．该反应中碳化合价未变，硫化钠中硫升高，亚硫酸钠中硫降低，因此不能说明非金属性：S＞C，故D
错误。
综上所述，答案为C。
4．(2023·佛山二模)对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其
结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是
A．所有C 原子的杂化方式均相同
B．所含元素的第一电离能：O>N>C
C．该分子能与水形成分子间氢键
D．O 的价层电子轨道表示式：2s
22p
4
【答案】C
【详解】A．苯环和羰基上的C 原子杂化方式为sp2杂化，甲基上的C 原子杂化方式为sp3杂化，A 错误；
B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N 原子的核外价电子排布为半满，第一电离能大于O，故所
含元素的第一电离能：N>O>C，B 错误；
C．该分子中含羟基，能与水分子之间形成氢键，C 正确；
D．O 的价层电子排布式：2s
22p
4，D 错误；
故选C。
2
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5．(2023·佛山一模)工业制备硫酸可通过反应4 FeS2+11O2
Δ
¿2Fe2O3+8SO2
¿
制得SO2。下列说法正确的是
A．❑
56Fe的电子数为26
B．O2的电子式为:O
··
··
:O
··
··
:
C．FeS2属于离子化合物，仅含离子键
D．SO2的空间填充模型为
【答案】A
【详解】A．已知Fe 是26 号元素，其核电荷数即质子数为26，故❑
56Fe的电子数为26，A 正确；
B．O2中存在氧氧双键，故O2的电子式为
，B 错误；
C．FeS2是由Fe2+和S2
2-通过离子键形成的离子化合物，物质中含Fe2+和S2
2-之间的离子键和S2
2-内部的共价键，
C 错误；
D．SO2是V 形分子，且S 的半径大于O 的，故SO2的空间填充模型为
，D 错误；
故答案为：A。
6．(2023·佛山一模)莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,
基于结构视角，下列说法正确的是
A．该分子中碳原子的杂化类型均为sp
2
B．分子中所含元素的电负性O>C>H
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8 种
D．该分子为非极性分子
【答案】B
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该分子中碳原子除-CH3上采用sp3杂化之外，其余碳原子的杂化
类型均为sp
2，A 错误；
B．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则O＞C，又结合碳氢化合物中碳显负电性，H 显正电
性，故分子中所含元素的电负性O>C>H，B 正确；
C．O 是8 号元素，核外有8 个电子，气态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，共占据5 个不同的轨道，
故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5 种，C 错误；
D．由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子，D 错
误；
3
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故答案为：B。
7．(2023·广州一模)四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是
A．基态Ge原子价层电子排布式为4s
24 p
2
B．GeCl4的熔点比SiCl4低
C．GeCl4的空间构型为正四面体
D．第一电离能大小：Cl>Si>Ge
【答案】B
【详解】A．锗是32 号元素，基态Ge原子价层电子排布式为4s
24 p
2，A 正确；
B．GeCl4与SiCl4晶体都属于分子晶体，GeCl4的相对分子质量大，GeCl4晶体内的分子间作用力大，则
GeCl4的熔点比SiCl4高，B 错误；
C．GeCl4分子中原子Ge形成了4 个σ键，孤电子对数=1
2 (4-1×4)=0，价层电子对数为4，中心原子的杂
化类型为sp3，分子的空间构型为正四面体，C 正确；
D．同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势；同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小，
则第一电离能大小：Cl>Si>Ge，D 正确；
故选B。
8． (2023·惠州第三次调研)“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：
CO2+2NH3= H2O+CO(NH2)2中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是
A．中子数为9 的氮原子：❑7
9 N
B．NH3分子空间结构：平面三角形
C．CO(NH2)2的结构简式：
D．NH3的电子式：
【答案】C
【详解】A．核素❑Z
AX中A 表示质量数，Z 表示质子数，则中子数为9 的氮原子：❑7
16 N，A 错误；
B．NH3的价层电子对数为4，有1 对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，B 错误；
C．CO(NH2)2中各元素均达到稳定结构，碳原子与氧原子共用2 对电子对，每个氨基与碳原子共用1 对电
子对，其结构简式书写正确，C 正确；
D．上述电子式少写了N 原子周围的孤电子对，其正确的电子式为：
，D 错误；
故选C。
9．(2023·惠州第三次调研)资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入
4
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选了2020 年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2
光
催化剂CH4+2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确
的是
A．CO2的空间构型是V 形
B．CH4是极性分子
C．电负性：O>C>H
D．CO2转化为CH4体现了CO2的还原性
【答案】C
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，空间构型为直线形，故A 错
误；
B．甲烷的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，故B 错误；
C．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性O>C>H，则电负性O>C>H，故C 正确；
D．由方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，表现氧化
性，故D 错误；
故选C。
10．(2023·惠州市下学期第一次调研)下列有关化学用语的表述正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．铝离子的结构示意图：
D．
OH
−
的电子式：
[:O
··
··
:H ]
−
【答案】D
【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A 错误；
B．乙酸的分子式：C2H4O2，B 错误；
C．铝原子的结构示意图为：
，铝离子最外层需要失去三个电子，C 错误；
D．OH
−中O 与H 共用一个电子对，故电子式为：[:O
··
··
:H ]
−，正确。
故答案为：D。
11．(2023·惠州市下学期第一次调研)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是
A．元素的电负性：P<O<F
B．元素的第一电离能：C<N<O
C．离子半径：O
2−>Na
+>Mg
2+
D．原子的未成对电子数：P>S>Cl
5
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【答案】B
【详解】A．得电子能量越强，电负性越大，得电子能量P<O<F,所以元素电负性P<O<F，A 项正确；
B．C 的电子排布式：1s
22s
22p
2，N 的电子排布式：1s
22s
22p
3，p 轨道处于半充满状态，O 的电子排布
式：1s
22s
22p
4，第一电离能N 最大，B 项错误；
C．这些离子是电子层一样多的微粒，根据荷电核数越多半径越小，则离子半径O
2->Na
+>Mg
2+，C 项正确；
D．P，S，Cl 原子的未成对电子数分别为3，2，1，即原子未成对电子数： P>S>Cl，D 项正确；
答案选B。
12．(2023·惠州市下学期一模)硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应
制备：2NaHS+CS2=Na2CS3+ H2S↑。下列说法正确的是
A．NaHS 中仅存在离子键
B．CS2的空间构型为直线形
C．CS3
2−中C 原子为sp3杂化
D．H2S 的电子式为H:S:H
【答案】B
【详解】A．NaHS 是酸式盐，其中存在离子键和共价键，A 错误；
B．CS2分子结构与CO2相似，C 原子与2 个S 原子形成2 个C=S 共价键，三个原子在同一直线上，其空间
构型为直线形，B 正确；
C．CS3
2−中C 原子的价层电子对数是3+4+2-2×3
2
=3，故C 原子为sp2杂化，C 错误；
D．S 原子最外层有6 个电子，S 原子与2 个H 原子形成2 对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结
构，故H2S 的电子式为
，D 错误；
故合理选项是B。
13．(2023·江门上学期联考)分类是学习化学知识的一种重要手段。下列说法正确的是
A．Mn2O7既属于金属氧化物，又属于酸性氧化物
B．大苏打(Na2S2O3)是一种可溶性碱，且溶液的碱性较强
C．判断几元酸的标准是分子中含有氢原子的个数
D．铝热反应为放热反应，属于离子反应
【答案】A
【详解】A．Mn2O7由锰元素和氧元素组成的属于金属氧化物，Mn2O7和H2O 反应生成HMnO4属于酸性氧
化物，故A 正确；
B．大苏打(Na2S2O3)由Na+和S2O3
2-组成，属于盐类，不是碱，故B 错误；
6
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C．在溶液中能电离出H+的化合物不一定都属于酸，如硫酸氢钠属于盐类，含氧酸中H 原子个数与酸的元
数不一定相等，如H3PO3为一元酸，故C 错误；
D．铝热反应2Al+Fe2O3 ==
高温
2Fe+Al2O3为放热反应，不属于离子反应，故D 错误；
故选：A。
14．(2023·江门一模)石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如-OH、-
COOH 等)，以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是
A．氧化石墨烯中C 原子杂化方式与石墨相同
B．石墨中C 原子个数与C-C 键个数比为2：3
C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯
D．氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力
【答案】A
【详解】A．石墨中C 原子采取sp2杂化，氧化石墨烯中饱和C 原子采取sp3杂化，双键C 原子采取sp2杂化，
故A 错误；
B．石墨中C 原子形成六元环，每个C 原子与另外3 个C 原子相连，根据均摊法可知，C 原子个数与C-C
键个数比为1:1.5=2:3，故B 正确；
C．氧化石墨烯中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故
C 正确；
D．石墨中层与层之间的作用力为范德华力，结合题干已知信息，氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石
墨层与层之间的范德华力，故D 正确；
故选A。
15．(2023·深圳一模)“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是
A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇
B．熔点：MgO＜CaO
C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅
D．第一电离能：Cl＜P＜S
【答案】A
【详解】A．戊醇的烃基比乙醇的大，烃基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故A 正确；
7
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B．MgO 和CaO 都是离子晶体，都含有O2-，由于Ca2+的半径大于Mg2+，所以CaO 的晶格能小于MgO 的
晶格能，则熔点：MgO>CaO，故B 错误；
C．原子半径Si>C，三者都为共价晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小顺
序是金刚石>碳化硅>硅，故C 错误；
D．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P 元素原子3p 能级为半满稳定状态，能量较低,
第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl>P>S，故D 错误；
故选A。
16．(2023·揭阳上学期期末)科学家利用金纳米颗粒催化H2S分解为H2和S，化学方程式为
H2S
Au 纳米颗粒
¿ H2+S
¿
。下列说法正确的是
A．
H2S
的电子式为
B．
❑
32S
的结构示意图为
C．Au 与Cu 同族，均属于d 区元素
D．硫化氢的球棍模型为
【答案】D
【详解】A．H2S 是共价化合物，电子式为
，A 错误；
B．
❑
32S
的质子数为16，其原子结构示意图为
，B 错误；
C．Au 与Cu 同族，Cu 价电子排布式为3d104s1，属于ds 区，价电子排布式为5d106s1的Au 元素属于ds 区，
C 错误；
D．硫化氢的球棍模型为
，D 正确；
答案选D。
17．(2023·茂名二模)约里奥-居里夫妇发现用粒子轰击原子获得人工放射性元素：❑13
27Al+2
4He→
❑
❑
15
30P+0
1n、
❑15
30P→
❑
❑
14
30Si+1
0e，从而获得诺贝尔化学奖，下列说法正确的是
A．❑
4 He的质子数为4
B．❑
26 Al和Al 均能与盐酸反应
8
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C．❑
30P和❑
30Si互为同位素
D．❑
30SiO2溶于水生成H2
30SiO3
【答案】B
【详解】A．❑
4 He的质子数为2，质量数为4，故A 错误；
B．❑
26 Al和Al 核外电子排布相同，性质相同，均能与盐酸反应，故B 正确；
C．❑
30P和❑
30Si质子数不同，不是同位素，故C 错误；
D．❑
30SiO2与水不反应，故D 错误；
答案选B。
18．(2023·茂名二模)学习小组通过以下实验探究配合物的形成与转化，试管Ⅰ存在平衡：
Fe
3++6SCN
−⇌[Fe(SCN)6]
3−，下列说法正确的是
A．加入NH4 F上述平衡向逆方向移动
B．NH4
+空间构型为四边形
C．Fe
3+可以与SCN
−、NH4
+形成配合物
D．[Fe(SCN)6]
3−中心离子是Fe
3+，配位数为3
【答案】A
【分析】向KSCN溶液中加入FeCl3，发生反应： Fe
3++6SCN
−⇌[Fe(SCN)6]
3−，再加入NH4F，发生反应
Fe
3++6F
-=[FeF6]
3-，溶液为无色。
【详解】A．加入NH4F，发生反应Fe
3++6F
-=[FeF6]
3-，溶液为无色，平衡Fe
3++6SCN
−⇌[Fe(SCN)6]
3−
逆向移动，A 正确；
B．NH4
+价层电子数为4，空间构型为正四面体结构，B 错误；
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C．Fe
3+有空轨道，SCN
−有孤电子对，可以形成配合物，NH4
+没有孤电子对，不能与Fe
3+形成配合物，C 错
误；
D．[Fe(SCN)6]
3−中心离子是Fe
3+，配体为SCN
−，配位数为6，D 错误；
故选A。
19．(2023·茂名一模)科学家利用❑
32P、
35S、
60Co等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是
A．❑
35S的核电荷数为35
B．❑
56Co和❑
60Co的中子数相同
C．❑
32P和❑
31P4互为同位素
D．❑
35SO3与水反应生成H2
35SO4
【答案】D
【详解】A．S 元素的核电荷数是16，A 错误；
B．中子数=质量数-质子数，❑
56Co和❑
60Co的中子数不相同，B 错误；
C．❑
31P4是单质，与❑
32P不属于同位素关系，C 错误；
D．❑
35SO3与水反应生成H2
35SO4，D 正确；
故选D。
20．(2023·梅州二模)下列有关说法不正确的是
A．“杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征
B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
【答案】D
【详解】A．杯酚分离C60和C50利用超分子的分子识别性，A 项正确；
B．储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B 项正确；
C．核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C 项正确；
D．煤油为烃的混合物，D 项错误；
故选D。
21．(2023·梅州二模)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二
氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：[Cu(NH3)2]
++CO+ NH3⇌[Cu(NH3)3CO]
+ ΔH<0。下列说法正确
10
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的是
A．NH3分子的空间构型为三角锥形
B．CO 的相对分子质量大于NH3，则沸点比NH3高
C．[Cu(NH3)2]
+中Cu
+给出孤电子对，NH3提供空轨道
D．工业上吸收CO 适宜的条件是低温、高压，压强越大越好
【答案】A
【详解】A．NH3分子中N 原子的价层电子对数为3＋5−3×1
2
=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，
故A 正确；
B．氨气能形成氢键，导致其沸点升高，CO 的沸点比NH3低，故B 错误；
C．[Cu(NH3)2]
+中Cu
+提供空轨道，NH3给出孤电子对，两者形成配位键，故C 错误；
D．[Cu(NH3)2]
++CO+ NH3⇌[Cu(NH3)3CO]
+为气体分子数减小的放热反应，则吸收CO 适宜的条件是低温、
高压，但不是压强越大越好，压强过大会对设备提出更高的要求，故D 错误；
故选A。
22．(2023·梅州一模)我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁，产生的原因
为：铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的Fe
2+发生歧化反应生成Fe 与Fe
3+。下列说法
正确的是
A．Fe
2+在生成Fe
3+时失去电子，发生还原反应
B．可用X 射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构
C．❑26
58Fe
2+和❑26
56Fe含有的电子数相同
D．基态Fe
3+的核外电子有26 种不同的运动状态
【答案】B
【详解】A．Fe
2+在生成Fe
3+时失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，A 错误；
B．X 射线衍射实验可区分晶体非晶体，可测定铁橄榄石的晶体结构，B 正确；
C．❑26
58Fe
2+含有的电子数=26-2=24，❑26
56Fe含有的电子数=质子数=26，两者电子数不相同，C 错误；
D．基态Fe
3+的核外有23 个电子，所以有23 种不同的运动状态，D 错误；
故选B。
23．(2023·梅州一模)化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是
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A．基态氢原子的电子云轮廓图为：
B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl
−−2e
−=Cl2↑
C．NaHS 发生水解反应的离子方程式为：HS
−+ H2O⇌H3O
++S
2−
D．
Fe4[Fe(CN)6]3
阴离子的结构式为
，中心离子的配位数为4
【答案】B
【详解】A．基态H 原子共有1 个电子层，电子排布式为1s1，该能层电子云轮廓为球形，故A 错误；
B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极Cl-失电子生成Cl2，离子方程式为：2Cl
−−2e
−=Cl2↑，故B 正
确；
C．NaHS 发生水解生成H2S 和OH-，离子方程式为：HS
−+ H2O⇌OH
-+ H2S，故C 错误；
D．Fe4[Fe(CN)6]3阴离子的结构式中配位键箭头应从C 指向Fe，且中心离子的配位数为6，故D 错误；
故选B。
24．(2023·梅州一模)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]俗称莫尔盐，在生产生活中有多种应用。下列说法不正确
的是
A．可用K3[Fe(CN)6]试剂检验莫尔盐是否已氧化变质
B．SO4
2−有4 个σ 键电子对
C．基态O
2−
的价层电子轨道表示式为
D．N 的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大
【答案】A
【详解】A．莫尔盐中的铁为+2 价，被空气中的氧气氧化后会变质成+3 价，检验是否存在铁离子应用亚铁
氰化钾溶液或KSCN 溶液，A 错误；
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B．SO4
2−中中心原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，有4 个σ 键电子对，B 正确；
C．基态O
2−
的价层电子排布式为2s22p6，轨道表示式为
，C 正确；
D．N 原子的2p 轨道处于半满状态，能量较低，比同周期相邻的两种元素的第一电离能都大，D 正确；
答案选A。
25．(2023·汕头二模)掌握化学用语，能让我们更快速的理解化学知识。下列化学用语表述正确的是
A．基态砷原子的价电子轨道表示式：
B．反-2-丁烯的键线式：
C．乙烯分子中的
π
键：
D．
NH4Cl
的电子式：
【答案】C
【详解】A．As 是33 号元素,砷原子价层电子的轨道表示式为：
，A 错误；
B．反-2-丁烯中2 个甲基在碳碳双键异侧，键线式为：
，B 错误；
C．π 键是肩并肩，则乙烯中π 键可以表示为：
，C 正确；
D．NH4Cl
由铵根离子和氯离子形成，其电子式为：
，D 错误；
故选C。
26．(2023·汕头二模)某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，
其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．b 分子中碳原子采用sp
2和sp
3杂化
B．物质a 为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物
C．1molb 最多可与2molNaOH 反应
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D．a 转化为b 发生取代反应，并有非极性共价键的形成
【答案】D
【详解】A．b 分子中存在单键碳，采用sp
3杂化，羰基中的C 原子采用sp
2杂化，故A 正确；
B．物质a 为醚类有机物，与环氧乙烷结构相似，且组成上相差1 个CH2，两者互为同系物，故B 正确；
C．由b 的结构简式可知1molb 中等同于含有2mol 酯基，最多可消耗2molNaOH，故C 正确；
D．a 转化为b 发生加成反应，由断键过程可知该转化过程中只形成了极性键，故D 错误；
故选：D。
27．(2023·韶关一模)下列各组物质的晶体类型相同的是
A．C(金刚石)和CO2
B．CH4和H2O
C．Cu 和CuCl2
D．SiO2和Na2SiO3
【答案】B
【详解】A．C(金刚石)属于共价晶体，CO2是分子晶体，晶体类型不同，故A 不符合题意；
B．CH4和H2O均分子晶体，晶体类型相同，故B 符合题意；
C．Cu 是金属晶体，CuCl2是离子晶体，晶体类型不同，故C 不符合题意；
D．SiO2属于共价晶体，Na2SiO3是离子晶体，晶体类型不同，故D 不符合题意；
故选：B。
28．(2023·韶关二模)已知NO 能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法正确的是
A．该配合物中阴离子为平面正方形
B．该配合物所涉及的元素中O 的第一电离能最大
C．Fe
2+的价层电子排布式为3d
54s
1，易被氧化为Fe
3+
D．H2O的VSEPR 模型为四面体形，空间结构为V 形
【答案】D
【详解】A．该配合物中阴离子为SO4
2−，中心S 原子价层电子对数为6+2
2
= 4，孤电子对数为0，根据价层
电子对互斥可知其为sp3杂化，离子空间构型为正四面体，故A 错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但是N 元素最外层的2p 轨道半充满比较稳定，所以第一电
离能N 的大于O 的，同主族从上向下第一电离能逐渐减小，故该配合物所涉及的元素中N 的第一电离能最
大，故B 错误；
C．铁元素为26 号元素，Fe
2+的价层电子排布式为3d
6，易被氧化为Fe
3+，故C 错误；
D．H2O中心原子O 的价层电子对数为6+2
2
= 4，其中孤电子对数为2，为sp3杂化，VSEPR 模型为四面体
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形，空间结构为V 形，故D 正确；
故选：D。
29．(2023·汕尾模拟)下列化学用语或图示表达正确的是
A．羟基的电子式：
B．14C 和14N 原子的核外电子排布相同
C．
NO3
-
的空间结构模型：
D．基态氧原子的核外电子轨道表示式为：
【答案】C
【详解】A．羟基是O 原子与H 原子形成1 对共用电子对得到的，O 原子最外层有7 个电子，则羟基的电
子式为：
，A 错误；
B．14C 原子核外电子排布是2、4，14N 原子的核外电子排布式是2、5，可见二者的核外电子排布不相同，
B 错误；
C．NO3
-中的中心N 原子价层电子对数是3+5+1-2×3
2
=3，中心N 原子上无孤对电子，因此NO3
-的空间构型
是平面三角形，其结构模型为
，C 正确；
D．O 是8 号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p4，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相
同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态氧原子的核外电子轨道表示式为：
，D 错误；
故合理选项是C。
30．(2023·汕头一模)化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是
A．异丁烷的结构简式：
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B．醛基的电子式：
C．质子数为78，中子数为124 的铂(Pt)的原子符号：❑78
124 Pt
D．原子序数为31 的镓原子结构示意图：
【答案】D
【详解】A．该结构简式为异戊烷，故A 错误；
B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：
，故B 错误；
C．质子数为78，中子数为124 的铂(Pt)的原子符号：❑78
202Pt，故C 错误；
D．原子序数为31 的镓原子结构示意图：
，故D 正确；
故选：D。
31．(2023·潮州二模)提纯粗硅时可通过反应SiHCl3+ H2
1100℃
¿Si+3 HCl
¿
获取晶体硅。下列说法正确的是
A．1molSi晶体中含有2mol非极性键
B．基态Si
原子的轨道表示式
C．
SiHCl3
的空间填充模型为
D．HCl的电子式为H
+[:Cl
··
··
:]
−
【答案】A
【详解】A．晶体硅中，每个硅原子周围4 根Si-Si 键，根据均摊法可知，一个硅原子平均占有2 个Si-Si 键，
故1molSi晶体中含有2mol非极性键，故A 正确；
B．违反了洪特规则，3p 能级的两个电子自旋方向应该相同，故B 错误；
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C．该模型为球棍模型，故C 错误；
D．HCl为共价化合物，其电子式为
，故D 错误；
故选A。
32．(2023·深圳二模)同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说
法正确的是
A．a 元素可能是Li 或Na
B．a→e 元素的最高正化合价依次升高
C．c 对应的元素可形成共价晶体
D．基态e 原子的价层电子的轨道表示式为：
(
n=2
或3)
【答案】C
【分析】根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA 与ⅢA、ⅤA 与ⅥA 反常可知，a 为
ⅡA，b 为ⅢA，c 为ⅣA，d 为ⅤA，e 为ⅥA，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a 为ⅡA 元素，故a 元素可能是Be 或Mg，A 错误；
B．由分析可知，a 为ⅡA，b 为ⅢA，c 为ⅣA，d 为ⅤA，e 为ⅥA，但O 无最高正价，故a→e 元素的最
高正化合价不一定依次升高，B 错误；
C．由分析可知，c 为ⅣA 即为C 或者Si，则c 对应的元素可形成金刚石和晶体硅均为共价晶体，C 正确；
D．由分析可知，e 为ⅥA，基态e 原子的价层电子的轨道表示式为：
(
n=2
或3)，D 错误；
故答案为：C。
33．(2023·湛江一模)硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是
A．单质硅和金刚石中的键能：Si−Si<C−C
B．CH4和SiH4中C、Si 化合价均为-4 价
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C．SiO2中Si 原子的杂化方式为sp
D．碳化硅硬度很大，属于分子晶体
【答案】A
【详解】A．原子半径：Si＞C，键长：Si-Si＞C-C，则键能：Si-Si＜C-C，故A 正确；
B．H 的电负性大于Si，SiH4中Si 的化合价为+ 4价，故B 错误；
C．SiO2中Si 的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故C 错误；
D．碳化硅的硬度很大，属于共价晶体，故D 错误；
故选A。
34．(2023·湛江一模)乙二胺(
)是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正
确的是
A．易溶于水，其水溶液显碱性
B．H−C−H键角大于H−N−H键角
C．第二周期中第一电离能大于C 小于N 的元素只有一种
D．[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]
2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu
2+
【答案】D
【详解】A．乙胺中含氨基，能与水形成分子间氢键，易溶于水，其水溶液显碱性，A 正确；
B．-NH2中含有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥
力，所以H−C−H键角大于H−N −H键角，B 正确；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周
期相邻元素；第二周期中第一电离能大于C小于N的只有氧元素，C 正确；
D．乙二胺与Cu
2+形成的[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]
2+中，提供㧓电子对形成配位键的是N，D 错误；
故选D。
35．(2023·韶关一模)钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
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A．晶体的化学式为：CaTiO3
B．其组成元素中电负性最大的是：O
C．Ti 的基态原子价层电子排布式为：3d
24s
2
D．金属离子与氧离子间的作用力为共价键
【答案】D
【详解】A．根据晶胞结构图，晶胞中，Ca 原子数为1，Ti 原子数为8× 1
8 =1，O 原子数为12× 1
4 =3 ，
晶体的化学式为CaTiO3，A 正确；
B．组成元素中电负性为O＞Ti＞Ca，B 正确；
C．Ti 的基态原子价层电子为最外层电子加次外层d 电子，其排布式为3d
24s
2，C 正确；
D．金属离子与氧离子间的作用力为离子键，D 错误；
答案选D。
36．(2023·东莞市上学期期末教学质量检查)
SiCl4
与N-甲基咪唑(
)反应可得到
M
2+
(结构见图)。
下列说法不正确的是
A．SiCl4分子能与水分子形成氢键
B．N-甲基咪唑分子中有σ键和π键
C．M
2+离子中Si的配位数为6
D．咪唑环中的碳原子杂化方式为sp
2
【答案】A
【详解】A．SiCl4分子中的氯原子半径较大，电负性较小，不能形成氢键，A 错误；
B．单键形成σ键，双键可以形成σ键和π键，故N-甲基咪唑分子中有σ键和π键，B 正确；
C．由图可知，M
2+离子中Si 为+4 价，故中心Si 原子与Cl 之间，与N 原子之间均形成配位键，故其配位数
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是6，C 正确；
D．由N-甲基咪唑的结构简式可知，双键碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，故D 正确；
故选A。
37．(2023·广州二模)硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se 与S 同族，一种含硒的功能分子的合成路线
如下，下列说法不正确的是
A．沸点：H2O>H2Se>H2S
B．Ⅰ中S 原子的杂化轨道类型为sp
3
C．Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键
D．Ⅲ含有的元素中O 的第一电离能最大
【答案】D
【详解】A．O、S、Se 属于同一主族元素，原子序数依次增大。简单氢化物的沸点比较，存在氢键，沸点
较高；结构相似，分子量越大，沸点越大。H2O 中存在氢键，其沸点较大；H2Se 的相对分子量大于H2S，
故沸点大小是H2O>H2Se>H2S，A 项正确；
B．Ⅰ是
，S 与C、 S 与H 之间以单键连接，存在两对共用电子对，本身自己还有两对未
成对电子对，其杂化轨道类型为sp
3，B 项正确；
C．一般，极性共价键是不同种非金属元素形成，非极性共价键是同种非金属元素形成的，故Ⅱ中含有极
性共价键和非极性共价键，C 项正确；
D．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的的最低能量叫做第一电离能。一般，
同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，同族元素从上到下第一电离能逐渐变小，Ⅲ含有的元素是O、
S、N、H、Se，根据元素周期表的位置，O 和S 的第一电离能比其他元素大，但N 原子的2P 轨道是半充满
状态，能量较低，体系稳定，而氧的2P 轨道易失去一个电子，变为半充满状态，故氮的电离能较大，D 项
不正确；
故答案选D。
38．(2023·广州一模)在CoOx/MnO2催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是
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A．熔点：I>II
B．键角：H2O>NH3
C．I 和II 分子中σ键数目相同
D．II 含有的元素中N的电负性最大
【答案】A
【详解】A．I 中含有羟基，分子之间含有氢键，熔点较高，A 正确；
B．H2O分子中有2 对孤电子对，NH3只有1 对故电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对
之间的排斥力，所以键角：H2O<NH3，B 错误；
C．一个单键，1 个σ键，一个双键，1 个σ键和1 个π键，一个三键，一个σ键个2 个π键，所以I 中的σ
键数为20，II 中的σ键数为17，二者不相同，C 错误；
D．O 的电负性大于N 的，所以II 含有的元素中O 的电负性最大，D 错误；
故选A。
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