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【尖子生创造营】2024 年高考化学总复习高频考点必刷1000 题（广东专用）
必练13 微观探析与离子反应
1．(2022·广东高考真题)下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】
A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=
，故
A 错误；
B．氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
+H2O，故B 正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C 错
误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D 错误；
故选B。
2. (2021·广东高考真题) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方
程式书写正确的是
A.
放入水中：
B.
通过灼热铁粉：
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D.
通入酸性
溶液中：
【答案】D
1
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【解析】
【详解】A．
放入水中化学方程式应该是：
，A 选项中氧元素
不守恒，A 错误；
B．
通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；
D．
通入酸性
溶液中，
被
氧化为
，
被
还原为
，再根据得失
电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为
，D
正确；
故选D。
3．(2023·韶关二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH 溶液：Na+、K+、CO3
2−、AlO2
−
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO4
2−、MnO4
−
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4
+、NO3
−、HSO3
−
【答案】A
【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子
会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B.MnO4
-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C.Ba2+可以与CO3
2-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性条件下H+与HSO3
-不能大量共存，同时酸性条件下NO3
-表现强氧化性会将HSO3
-氧化而不能大量共
存；
故选A。
4．(2023·韶关二模)下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3
溶液：Ca
2++2OH
−+2HCO3
−=CaCO3↓+2H2O+CO3
2−
2
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B．用KSCN 溶液检验FeCl2
是否完全变质：Fe
3++3SCN
−= Fe(SCN )3
C．用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH +OH
−=CH3COO
−+ H2O
D．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：2Ag+2Cl
−+2H
+= H2↑+2AgCl↓
【答案】A
【详解】A．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO3过量，故二者应以化学计量数比2∶1 发生
反应，故正确的离子方程式为：2HCO❑3
−+Ca2++2OH
-=CaCO3↓+2H2O+CO3
2-，A 正确；
B．氯化亚铁如果没有完全变质说明含有二价铁，应该用铁氰化钾检验二价铁，B 错误；
C．乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应，会造成乙酸乙酯的损失，C 错误；
D．盐酸和单质银不反应，D 错误；
故选A。
5．(2023·汕尾模拟)下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是
A．用气体b 制取漂白粉：Cl2＋2OH
－= Cl
－＋ClO
－＋H2O
B．a 和c 的溶液反应生成气体b：ClO3
－＋Cl
－＋2H
+= Cl2↑＋H2O
C．向d 溶液中通入少量CO2：2ClO
－＋CO2＋H2O= 2HClO＋CO3
2-
D．用惰性电极电解饱和e 溶液制备烧碱：2Cl
－＋2H2O
电解
¿2OH
－＋H2↑＋Cl2↑
¿
【答案】D
【分析】根据图示可知a 为HCl，b 为Cl2，c 为NaClO3，d 是NaClO，e 是NaCl，然后根据物质的性质分
析解答。
3
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【详解】A．制取漂白粉是Cl2与石灰乳反应，石灰乳主要是固体物质，应该写化学式，不能写成离子形式，
反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A 错误；
B．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：6H++5Cl-+ClO3
-=3Cl2↑+3H2O，B 错误；
C．根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaC1O 溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方
程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
-，C 错误；
D．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，在阳极上Cl-失去电子帮我Cl2；在阴极上H2O 电离产生的H+得到电子
变为H2，故反应的总离子方程式为：2Cl
－＋2H2O
电解
¿2OH
－＋H2↑＋Cl2↑
¿
，D 正确；
故合理选项是D。
6．(2023·湛江一模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反
应方程式书写正确的是
A．将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：CO2+ H2O+2ClO
−=2HClO+CO3
2−
B．验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因：2H
++Cl
−+ClO
−=Cl2↑+ H2O
C．用Ca (ClO)2
溶液吸收废气中的SO2
制石膏乳：ClO
−+SO2+2OH
−=Cl
−+SO4
2−+ H2O
D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：2Cr
3++3ClO
−+8OH
−=Cr2O7
2−+3Cl
−+ 4 H2O
【答案】B
【详解】A．足量二氧化碳通入NaClO溶液生成的是HCO3
−，离子方程式为：CO2+ H2O+ClO
−= HClO+ HCO3
−，
A 错误；
B．“84”消毒液与洁厕剂混合的离子方程式为2H
++Cl
−+ClO
−=Cl2↑+ H2O，因生成有毒的氯气，因此两
者不能混合使用，B 正确；
C．生成的CaSO4
微溶于水不能拆，离子反应为：Ca
2++ClO
−+SO2+2OH
−=Cl
−+CaSO4
❑↓+ H2O，C 错误；
D．强碱性溶液不生成Cr2O7
2−，离子反应为：2Cr
3++3ClO
−+10OH
−=2CrO4
2−+3Cl
−+5 H2O，D 错误；
故选：B。
7．(2023·潮州二模)下列离子方程式与所给事实不相符的是
4
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A．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3
和Mg(OH)2
] 2H
++CaCO3=Ca
2++CO2↑+ H2O
B．KMnO4
酸性溶液滴H2C2O4
溶液，溶液褪色：2MnO4
−+5 H2C2O4+6 H
+=2Mn
2++10CO2↑+8 H2O
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜
CH3CHO+2Ag(NH3)2
++2OH
−→
Δ
CH3COO
−+ NH4
++2Ag↓+3 NH3+ H2O
D．Na2O2
溶于水：2Na2O2+2H2O = 4 Na
++ 4 OH
−+O2↑
【答案】A
【详解】A．用食醋处理水垢中碳酸钙发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应
的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca
2++2CH3COO
-+CO2↑+H2O
B．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
2MnO4
−+5 H2C2O4+6 H
+=2Mn
2++10CO2↑+8 H2O，故B 正确；
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜发生的反应为乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反
应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为
CH3CHO+2Ag(NH3)2
++2OH
−→
Δ
CH3COO
−+ NH4
++2Ag↓+3 NH3+ H2O，故C 正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O = 4 Na
++ 4 OH
−+O2↑，故
D 正确；
故选A。
8．(2023·大湾区二模)宏观辩识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正
确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板的反应：2Fe
3++3Cu=3Cu
2++2Fe
B．丙醛与银氨溶液反应：C2H5CHO+2[Ag(NH3)2]
++2OH
−→
△
C2H5COO
−+ NH4
++2Ag↓+3 NH3
+ H2O
C．用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：SiO2+ 4 H
++ 4 F
−=SiF4↑+2H2O
D．向NaHSO4
溶液加入适量Ba (OH)2
溶液至SO4
2−恰好完全沉淀：2H
++2OH
−+SO4
2−+ Ba
2+=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
5
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【详解】A．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+，A 错误；
B．丙醛含有醛基，具有还原性，与银氨溶液反应生成铵盐和银单质，
C2H5CHO+2[Ag(NH3)2]
++2OH
−→
△
C2H5COO
−+ NH4
++2Ag↓+3 NH3 + H2O，B 正确；
C．氢氟酸生产磨砂玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水：SiO2+ 4 HF=SiF4↑+2H2O，C 错误；
D．向NaHSO4
溶液加入适量Ba (OH)2
溶液至SO4
2−恰好完全沉淀，则氢离子也完全反应生成水：
H
++OH
−+SO4
2−+ Ba
2+=BaSO4↓+ H2O，D 错误；
故选B。
9．(2023·东莞市上学期期末教学质量检查)下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是
A．中和反应(过量CO2
通入氨水)：CO2+2NH3⋅H2O =2NH4
++CO3
2−+ H2O
B．歧化反应(稀硫酸与Na2S2O3
溶液混合)：Na2S2O3+2H
+=S↓+SO2↑+ H2O+2Na
+
C．化合反应(铁粉加入FeCl3溶液)：Fe
3++ Fe=2Fe
2+
D．复分解反应(H2S通入氯化铜溶液)：Cu
2++ H2S=CuS↓+2H
+
【答案】D
【详解】A．过量CO2通入氨水离子反应方程式CO2+NH3⋅H2O=NH4
++ HCO3
-，A 错误；
B．稀硫酸与Na2S2O3溶液混合，离子反应方程式为：S2O3
2−+2H+=S↓+SO2↑+H2O，歧化反应，B 错误；
C．铁粉加入FeCl3溶液，电荷不守恒，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，化合反应，C 错误；
D． H2S 通入氯化铜溶液：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，复分解反应，D 正确；
故答案为：D。
10．(2023·佛山二模)氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．单质转化为两种盐：Cl2+2OH
−=Cl
−+ClO
−+ H2O
B．盐转化为酸：2ClO
−+SO2+ H2O=SO3
2−+2HClO
C．酸转化为单质和盐：MnO2+ 4 H
++2Cl
−
Δ
¿ Mn
2++2H2O+Cl2↑
¿
6
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D．两种盐转化为单质：ClO3
−+5Cl
−+6 H
+=3Cl2↑+3 H2O
【答案】B
【详解】A．氯气与碱反应生成两种盐，离子方程式正确，A 正确；
B．次氯酸根与二氧化硫会发生氧化还原反应，离子方程式为ClO
−+SO2+ H2O=SO4
2−+Cl
-+2H
+，B 错误；
C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰，离子方程式正确，C 正确；
D．氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式正确，D 正确；
故选B。
11．(2023·佛山一模)下列反应的离子方程式正确的是
A．向FeSO4
溶液中滴加H2O2
溶液：H2O2+2Fe
2+=2Fe
3++2H
++O2↑
B．向H2
18O中投入Na2O2
固体：2H2
18O+2Na2O2= 4 Na
++ 4 OH
−+
18O2↑
C．向CuSO4溶液通入H2S：Cu
2++S
2−=CuS↓
D．用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH+CaCO3=Ca
2++2CH3COO
−+CO2↑+ H2O
【答案】D
【详解】A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+化合价升高，则H2O2中的O 的化合价降低为-2 价，故
该反应的离子方程式为：H2O2+2Fe
2++2H
+=2Fe
3++2H2O，A 错误；
B．向H2
18O中投入Na2O2
固体该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为：
2H2
18O+2Na2O2=4Na
++2
18OH
-+2OH
-+O2↑，B 错误；
C．已知H2S 是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向CuSO4溶液通入H2S的离子方程式为：
Cu
2++H2S=CuS↓+2H
+，C 错误；
D．用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca
2++2CH3COO
−+CO2↑+ H2O，D 正确；
故答案为：D。
12．(2023·广州二模)下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是
A．H2O(g)通过灼热铁粉：2Fe+3 H2O (g)
高温
¿Fe2O3+3 H2
¿
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+ 4 H
++ NO3
−= Fe
3++ NO↑+2H2O
7
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C．氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3 HI= FeI3+3 H2O
D．FeSO4
溶液中加入酸性KMnO4
溶液：5Fe
2++ MnO4
−+8 H
+=5Fe
3++ Mn
2++ 4 H2O
【答案】D
【详解】A．Fe 与H2O(g)高温反应生成Fe3O4和H2，A 错误；
B．稀硝酸有强氧化性，能把Fe 氧化成Fe3+，过量铁粉与Fe 反应生成Fe2+，总反应产物应是Fe2+而不是
Fe3+，B 错误；
C．Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，分别生成Fe2+和I2，C 错误；
D．酸性KMnO4具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原生成Mn2+，D 正确；
故选D。
13．(2023·广州一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H
+=2Fe
3++3H2↑
B．CuCl2溶液中通入硫化氢：Cu
2++S
2−=CuS↓
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+4H
++2MnO4
-=5SO4
2-+2Mn
2++2H2O
D．Na2S2O3
溶液中加入稀硫酸：S2O3
2-+2H
+=SO2↑+S↓+ H2O
【答案】D
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为Fe+2H
+=Fe
2++H2↑，A 错误；
B．CuCl2溶液中通入硫化氢生成CuS 沉淀，硫化氢为弱酸在离子方程式中不能拆开，其离子方程式为
Cu
2++ H2S=CuS↓+2H
+，B 错误；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液反应生成Mn2+和SO❑4
2-，根据得失电子守恒配平可知，其离子方程式为
5SO2+2H2O+2MnO4
-=5SO4
2-+2Mn
2++4H
+，C 错误；
D．Na2S2O3
溶液中加入稀硫酸反应生成S 和SO2，其离子方程式为S2O3
2-+2H
+=SO2↑+S↓+ H2O，D 正确；
故选D。
14．(2023·惠州第三次调研)下列解释事实的方程式不正确的是
A．向AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液：2AgCl(s)+S
2−(aq)= Ag2S(s)+2Cl
−(aq)
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe
2++H2O2+2H
+=2Fe
3++2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3
−+OH
−=CO3
2−+H2O
8
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D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba
2++SO4
2−= BaSO4↓
【答案】D
【详解】A．向AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液，AgCl 沉淀转化为硫化银沉淀，
2AgCl(s)+S
2−(aq)= Ag2S(s)+2Cl
−(aq)，A 正确；
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式为：2Fe
2++H2O2+2H
+=2Fe
3++2H2O，B 正确；
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液，离子方程式为HCO3
−+OH
−=CO3
2−+H2O，C 正确；
D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D 错误；
故选D。
15．(2023·惠州市下学期第一次调研)下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H
+= Fe
2++ H2O
B．铁溶于盐酸：2Fe+6 H
+=2Fe
3++3 H2↑
C．醋酸除铁锈：Fe2O3+6 H
+=2Fe
3++3 H2O
D．三氯化铁腐蚀铜板：Cu+2Fe
3+=Cu
2++2Fe
2+
【答案】D
【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有一氧化氮生成，反应的离子方程式为
3FeO+10H＋+NO3
−=3Fe3++NO↑+5H2O，A 错误；
B．铁溶于盐酸生成二价亚铁，Fe+2H
+= Fe
2++ H2↑，B 错误；
C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，Fe2O3+6CH3COOH=2Fe
3++6CH3COO
-+3H2O，C 错误；
D．三价铁离子具有氧化性，会把铜氧化为铜离子，Cu+2Fe
3+=Cu
2++2Fe
2+，D 正确；
故选D。
16．(2023·惠州市下学期一模)下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A．钠投入氯化铜溶液中：2Na+Cu
2+=2Na
++Cu
B．氯气通入水中：Cl2+ H2O =2H
++Cl
−+ClO
−
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C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4
−=2Mn
2++5SO4
2−+ 4 H
+
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba
2++SO4
2−= BaSO4↓
【答案】C
【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧
化铜沉淀和氯化钠，A 错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B 错误；
C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为
5SO2+2H2O+2MnO4
−=2Mn
2++5SO4
2−+ 4 H
+，C 正确；
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba
2++2OH
-+2H
++SO4
2-=BaSO4↓+2H2O，D 错误；
故选C。
17．(2023·江门一模)下列物质性质实验对应的反应方程式或离子方程式书写正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3
2−＋2H+＝SO2↑＋H2O
B．用醋酸和淀粉−KI 溶液检验加碘盐中的IO3
−：IO3
−＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2
−＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3
2−
【答案】C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，会发生氧化还原反应生成硫酸根和一氧
化氮气体和水：3SO3
2−＋2H+＋2NO3
−＝2NO↑＋3SO4
2−＋H2O，故A 错误；
B．用醋酸和淀粉−KI 溶液检验加碘盐中的IO3
−，醋酸是弱酸，写化学式：IO3
−＋5I－＋6CH3COOH＝3I2＋
3H2O＋6CH3COO－，故B 错误；
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基，羧基和碳酸氢钠反应，而酚羟基不与碳酸氢钠反应：
10
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，故C 正确；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢根和氢氧化铝沉淀：AlO2
−＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋
HCO3
−，故D 错误。
综上所述，答案为C。
18．(2023·深圳二模)含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．将Cl2
通入冷的石灰乳中制备漂白粉：Cl2+2OH
−=Cl
−+ClO
−+ H2O
B．向AgCl悬浊液中通入NH3：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]
++Cl
−
C．利用MnO2
和浓盐酸反应制备Cl2
：MnO2+ 4 H
++2Cl
−≜Mn
2++Cl2↑+2H2O
D．将SO2
通入酸性NaClO3
溶液中制备ClO2
：2ClO3
−+SO2=2ClO2+SO4
2−
【答案】A
【详解】A．石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写不能拆，A 错误；
B．向AgCl悬浊液中通入NH3反应方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，则其离子方程式为：
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]
++Cl
−，B 正确；
C．利用MnO2
和浓盐酸反应制备Cl2
的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)Δ
¿
¿
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故其离子方程式
为：MnO2+ 4 H
++2Cl
−
Δ
¿ Mn
2++Cl2↑+2H2O
¿
，C 正确；
D．将SO2通入酸性NaClO3溶液中制备ClO2的反应方程式为SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4，故其离子方程式
为：2ClO3
−+SO2=2ClO2+SO4
2−，D 正确；
故答案为：A。
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19．(2023·深圳一模)含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．用Na2SO3
溶液吸收SO2
废气：SO3
2−+SO2+ H2O =2HSO3
−
B．海水提溴工艺中用SO2
还原Br2
：Br2+SO2+2H2O =2H
++SO4
2−+2HBr
C．用Na2CO3
溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
：CaSO4 (s)+CO3
2−(aq)⇌CaCO3(s)+SO4
2−(aq)
D．将S 与Na2SO3溶液混合加热制备Na2S2O3：S+SO3
2−
△
¿S2O3
2−
¿
【答案】B
【详解】A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气过程中，SO2和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：
SO3
2−+SO2+ H2O =2HSO3
−，故A 正确；
B．HBr 是强酸，在离子方程式中要拆，故B 错误；
C．CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4可以转化为CaCO3，离子
方程式为：CaSO4 (s)+CO3
2−(aq)⇌CaCO3(s)+SO4
2−(aq)，故C 正确；
D．S 与Na2SO3溶液反应生成Na2S2O3，离子方程式为：S+SO3
2−
△
¿S2O3
2−
¿
，故D 正确；
故选B。
20．(2023·韶关一模)下列关于微粒在溶液中表示正确的是。
A．遇KSCN 变红色的溶液中：Na
+、Mg
2+、CH3COOH、Cl
−能大量共存
B．无色溶液中：Cu
2+、Al
3+、NH4
+、Cl
−能大量共存
C．NaHCO3
溶液中加入稀盐酸：CO3
2−+2H
+=CO2↑+ H2O
D．向FeCl2
溶液中通入Cl2
：Fe
2++Cl2=Fe
3++2Cl
−
【答案】A
【详解】A．遇KSCN 变红色的溶液中含有Fe3+，与Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-相互之间不发生反应，可
以大量共存，A 正确；
B．Cu2+为蓝色，B 错误；
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C．HCO3
-不能拆，离子方程式为HCO3
-+H+=CO2↑+H2O，C 错误；
D．方程式电荷不守恒，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，D 错误；
故选A。
21．(2023·汕头一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Cu
2+、SO4
2−、Na
+、NO3
−
B．MnO4
−、Cl
−、H
+、I
−
C．Al
3+、S
2−、NH4
+、CO3
2−
D．Fe
3+、SCN
−、K
+、ClO
−
【答案】A
【详解】A．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 正确；
B．MnO4
−与I
−能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；
C．Al
3+与S
2−和CO3
2−均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；
D．Fe
3+与SCN
−能反应，不能大量共存，故D 错误；
故选：A。
22．(2023·汕头二模)铁及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．将铁片投入到稀硝酸中：Fe+2H
+= Fe
2++H2↑
B．向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe
3++H2S=2Fe
2++2H
++S↓
C．用铁氰化钾溶液检验Fe
2+：Fe
2++K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓+2K
+
D．往Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉：2Fe
3++Zn=2Fe
2++Zn
2+
【答案】B
【详解】A．铁片与稀硝酸反应生成一氧化氮，不生成氢气，故A 错误；
B．Fe
3+具有较强的氧化性，可将H2S还原为硫单质，离子方程式为2Fe
3++H2S=2Fe
2++2H
++S↓；故B 正
确；
C．铁氰化钾溶于水可拆为离子的形式，离子方程式为Fe
2++[Fe(CN)6]
3-+K
+=KFe[Fe(CN)6]↓，故C 错误；
D．过量Zn将Fe
3+还原为铁单质，离子方程式为2Fe
3++3Zn=2Fe+3Zn
2+；故D 错误；
故答案选B。
23．(2023·梅州二模)下列解释事实的离子方程式书写正确的是
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A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH
−+2H2O =2AlO2
−+3 H2↑
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe
3++Cu=Cu
2++ Fe
2+
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3
−：IO3
−+5I
−+6 H
+=3I2+3 H2O
D．暖贴(主要成分：Fe 粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：
O2+ 4e
−+ 4 H
+=2H2O
【答案】A
【详解】A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2OH
−+2H2O=2AlO2
-+3H2↑
2Al+2OH
-+2H2O=2AlO2
-+3H2↑，故A 正确；
B．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，2Fe
3++Cu=Cu
2++2Fe
2+，故B 错误 ；
C．碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，
IO3
−+5I
−+6CH3COOH =3I2+3 H2O+6CH3COO
-，故C 错误；
D．铁和氧气、氯化钠、水发生吸氧腐蚀，O2+4e-+2H2O=4OH-，而放出热量，故D 错误；
故选A。
24．(2023·茂名一模)氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是
A．漂白粉投入水中：ClO
−+ H2O = HClO+OH
−
B．用Cl2
使电路板刻蚀废液再生：Cl2+ Fe
2+=2Cl
−+ Fe
3+
C．Cl2
与NaOH溶液制84 消毒液：Cl2+2OH
−=Cl
−+ClO
−+ H2O
D．浓盐酸和MnO2
制Cl2:4 HCl(浓)+ MnO2=Cl2↑+2H2O+2Cl
−+ Mn
2+
【答案】C
【详解】A．漂白粉投入水中，次氯酸根水解：ClO
−+ H2O⇌
❑
❑
HClO+OH
−，故A 错误；
B．电路板刻蚀废液中含高含量氯化亚铁，用Cl2使电路板刻蚀废液再生变为铁离子：
Cl2+2Fe
2+=2Cl
−+2Fe
3+，故B 错误；
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C．Cl2
与通入NaOH溶液制84 消毒液，有效成分为次氯酸钠：Cl2+2OH
−=Cl
−+ClO
−+ H2O，故C 正确；
D．浓盐酸和MnO2制Cl2：4 H
++2Cl
−+ MnO2
Δ
¿Cl2↑+2H2O+ Mn
2+
¿
，故D 错误；
综上所述，答案为C。
25．(2023·茂名二模)金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气：2H
++Zn=Zn
2++ H2↑
B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：Cl2+2Fe
2++ 4 Cl
−=2FeCl3
C．用含有NaOH和铝粉的管道疏通剂疏通管道；Al+ H2O+OH
−=AlO2
−+ H2↑
D．用NaCl、CO2
和NH3
制备小苏打：Na
++CO2+ NH3+ H2O=NH4
++ NaHCO3↓
【答案】D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，锌与硝酸反应生成NO气体，不能用于制备氢气，A 错误；
B．腐蚀电路板的刻蚀液主要成分为FeCl3
，可以通过反应Cl2+2Fe
2+=2Fe
3++2Cl
−再生，B 错误；
C．NaOH和铝粉反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH
−=2AlO2
−+3 H2↑，C 错误；
D．饱和食盐水中通入CO2和NH3可以制备小苏打，反应的离子方程式为：
Na
++CO2+ NH3+ H2O=NH4
++ NaHCO3↓，D 正确；
故选D。
26．(2023·揭阳上学期期末)如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W 均含有同一种元素
R，下列有关离子方程式的说法错误的是
A．若R 为Na，则X→Z 的离子方程式一定是2Na+2H2O=2Na
++2OH
-+H2↑
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B．若R 为Al，则Y→W 的离子方程式一定是Al2O3+6H
+=2Al
3++3H2O
C．若R 为Fe，则W→Z 的离子方程式可以是Fe
2++2NH3⋅H2O=Fe(OH)2↓+2NH4
+
D．若R 为Mg，则Y→W 的离子方程式可以是MgO+2H
+=Mg
2++H2O
【答案】B
【详解】A．若R 为Na，则X→Z 的反应为钠和水生成氢氧化钠的反应，离子方程式一定是
2Na+2H2O=2Na
++2OH
-+H2↑，A 正确；
B．若R 为Al，则Y→W 的反应为氧化铝和酸生成铝盐或氧化铝与强碱生成偏铝酸盐的反应，离子方程式
不一定是Al2O3+6H
+=2Al
3++3H2O，B 错误；
C．若R 为Fe，则W→Z 的反应可以为亚铁离子和弱碱氨水生成氢氧化亚铁沉淀的反应，离子方程式可以
是Fe
2++2NH3⋅H2O=Fe(OH)2↓+2NH4
+，C 正确；
D．若R 为Mg，则Y→W 的反应可以是氧化镁和强酸生成镁盐和水的反应，离子方程式可以是
MgO+2H
+=Mg
2++H2O，D 正确；
故选B。
27．(2023·梅州一模)下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述的是
A．非金属硫单质具有氧化性：2Fe+3S
Δ
¿Fe2S3
¿
B．SO2是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：SO2+ Na2O2= Na2SO4
C．Na2SO3具有还原性，可吸收Cl2：Na2SO3+Cl2= Na2SO4+2NaCl
D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：H2SO4(浓)+ NaCl
微热
¿ NaHSO4+ HCl↑
¿
【答案】D
【详解】A．硫的化合价从0 价→-2 价，体现出氧化性，但硫的氧化性很弱，只能生成硫化亚铁，化学方
程式为Fe+S
Δ
¿FeS
¿
，A 错误；
B．过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B 错误；
C．亚硫酸钠具有还原性，但需要在水的参与下才能吸收氯气，化学方程式为：
Na2SO3+Cl2+ H2O = Na2SO4+2HCl，C 错误；
D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸，D 正确；
答案选D。
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