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【尖子生创造营】2024 年高考化学总复习高频考点必刷1000 题（广东专用）
必练06 阿伏加德罗常数NA
1．(2023·广东高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl 和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（ ）
A．1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1L 的1mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3
-数目为NA
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
【答案】D
【详解】A．NH4Cl 是离子晶体，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA ，A 错误；B．1mol NaHCO3完全
分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，得到的CO2分子数目为0.5NA，B 错误；C．体积为1L 的1mol·L-1
NaHCO3溶液中，HCO3
-发生水解，数目小于NA，C 错误；D．Na+和NH4
+的质子数都为11，NaCl 和NH4Cl
的混合物中含1mol Cl－，则Na+和NH4
+共1mol，混合物中质子数为（11+17）NA=28NA，D 正确。
故选D。
2．(2022·广东高考真题)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．
中含有
个电子
D．
被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；B．葡
萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，属于烃
的衍生物，故B 错误；C．一个CO 分子含有14 个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电
子，故C 错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误；
答案选A。
3. (2021·广东高考真题) 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
含有
键的数目为
1
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B.
的盐酸含有阴离子总数为
C.
与
混合后的分子数目为
D.
与足量
反应生成的
分子数目为
【答案】A
【解析】A．1 个
分子中含有3 个C-Cl 键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol
C-Cl 键，C-Cl 键的数目为
，A 正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，
水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算
的盐酸含有阴离子总数，
B 错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算
与
混合后的分子数
目，C 错误；D．
为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:
，故1mol Na 应对
应生成0.5mol H2，
分子数目应为0.5
，D 错误；
故选A。
4．(2023·韶关一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
A．1L0.1mol⋅L
−1的NH4 NO3
溶液中含有的NH4
+的数目为0.1 N A
B．标准状况下，22.4 L SO3含有分子数为N A
C．常温常压下，23g 乙醇含有共价键的数目为4 N A
D．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A
【答案】C
【详解】A．1L0.1mol⋅L
−1的NH4 NO3
溶液，由于铵根离子会部分水解，溶液中含有的NH4
+的数目小于
0.1 N A，A 选项错误；
B．标准状况下，SO3是固体，22.4 L SO3含有的分子数不为N A，B 选项错误；
C．23g 乙醇的物质的量为0.5mol，根据乙醇的结构可知，1mol 的乙醇中含有共价键的数目为8 N A，则23g
2
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乙醇含有共价键的数目为4 N A，C 选项正确；
D．5.6g 铁粉的物质的量为0.1mol，与硝酸反应时，若硝酸足量，生成0.1molFe3+，失去的电子数为0.3 N A，
若硝酸少量，生成物中有Fe2+，失去的电子数不是0.3 N A，D 选项错误；
答案选C。
5．(2023·深圳二模)甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是
A．1mol甘油与足量金属钠反应生成67.2L H2(标准状况下)
B．1mol甘油酸中含有π键的数目约为6.02×10
23
C．可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸
D．甘油和甘油酸均易溶于水
【答案】A
【详解】A． 1mol甘油与足量金属钠反应生成1mol×3
2
×22.4 L·mol
−1 =33.6L H2(标准状况下)，故A
错误；
B． 每个甘油酸分子中含有1 个π键，1mol甘油酸中含有π键的数目约为6.02×10
23，故B 正确；
C． 甘油酸能与NaHCO3反应产生气泡，可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸，故C 正确；
D． -OH 和-COOH 均为亲水基,甘油和甘油酸含有亲水基,易溶于水，故D 正确；
故选A。
6．(2023·韶关二模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30g 甲醛分子其中心原子的价层电子对数为4N A
B．标准状况下22.4L SO2与11.2L O2充分反应后的分子总数为N A
C．12g C60和12g 金刚石均含有N A个碳原子
D．0.1mol⋅L
−1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N A
【答案】C
【详解】A．30g 甲醛物质的量为1mol，甲醛的结构式为
，1 个甲醛分子其中心原子的价层电子
对数是3，则30g 甲醛分子其中心原子的价层电子对数是3NA，故A 错误；
B．SO2和O2的反应是可逆反应，所以标准状况下22.4L SO2 与11.2L O2 充分反应后的分子总数大于 NA，
故B 错误；
3
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C．12g C60 和12g 金刚石均含1mol 碳原子，则均含有 NA 个碳原子，故C 正确；
D．没有溶液体积，且溶液中的溶剂水中也含有氧元素，所以无法计算溶液中的氧原子数，故D 错误；
故选C。
7． (2023·汕头一模)亚铁氰化钾K4 Fe(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：
Fe+6 HCN +2K2CO3=K4 Fe(CN)6+ H2↑+2CO2↑+2H2O。设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．27g HCN分子中含有π键数目为N A
B．配合物K4 Fe(CN)6的中心离子价电子排布式为3d
6，该中心离子的配位数为6
C．每生成1mol CO2时，反应过程中转移电子数目为4 N A
D．K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
【答案】B
【详解】A．27g HCN的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则27g HCN分子中含有π键数目为2
N A，A 错误；
B．配合物K4 Fe(CN)6的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为3d
6，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，
B 正确；
C．该反应中，铁由0 价升高到+2 价，两个+1 价氢变为0 价，则转移2 个电子，故每生成1mol CO2时，反
应过程中转移电子数目为N A，C 错误；
D．K2CO3中阴离子中C 原子的孤电子对数= 1
2 (4+2−2×3)=0，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结
构为平面三角形，D 错误；
故选B。
8．(2023·汕尾模拟)中国的酒文化源远流长，酿酒的转化过程如下：淀粉→
催化剂
葡萄糖
→
酶催化
C2H5OH+CO2
。设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．1mol 葡萄糖中含碳原子数为6NA
C．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%
D．标准状况下，11.2LCO2中σ 键的数目为2NA
【答案】B
【详解】A．纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H10O5)n表示，但两者的n 不同，它们不是同分异构
体，A 错误；
B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，1mol 葡萄糖中含碳原子数为6NA，B 正确；
4
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C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，C 错误；
D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，每个CO2分子中σ 键的数目为2 个，0.5mol CO2中σ 键的
数目为1NA，D 错误；
答案选B。
9．(2023·汕头二模)工业上制备硫酸的流程：FeS2 →
燃烧
O2
SO2
→
400-500℃
V2O5
SO3 →
吸收
98%H2SO4
H2SO4，设NA为阿伏伽德罗常
数，下列有关说法正确的是
A．FeS2中Fe
2+的未成对电子数目为6
B．SO2的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V 型
C．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数目为3NA
D．V2O5作催化剂，能降低该反应的活化能，提高SO2的平衡转化率
【答案】B
【详解】A．Fe
2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，未成对电子数目为4，故A 错误；
B．SO2的中心原子价层电子对数为2+ 6−2×2
2
=3，孤对电子数为1，其空间构型为V 型；故B 正确；
C．标准状况下SO3为固态，所以22.4LSO3的物质的量大于1mol，所以含有氧原子数目大于为3NA，故C
错误；
D．V2O5作催化剂，能降低该反应的活化能，但不能提高SO2的平衡转化率；故D 错误；
故答案选B。
10．(2023·梅州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．17g H2S含有的电子总数为9N A
B．标准状况下，22.4L CCl4含有的氯原子数为4N A
C．1mol Cl2分别与足量CH4和H2S完全反应，得到的HCl 分子数均为2N A
D．将0.25N A的Cl2与等量H2完全反应后溶于1L 水中，所得溶液浓度为0.5mol⋅L
−1
【答案】A
【详解】A．17g H2S的物质的量为17g
34g/mol
=0.5mol，则分子中含有的电子总数为
0.5mol×(2+16)×NA mol
-1 =9N A，A 正确；
B．标准状况下，CCl4为非气体，不能按气体摩尔体积计算其分子内所含氯原子数，B 错误；
C．Cl2与CH4发生取代反应，生成的HCl 分子数等于参加反应的氯气的分子数为NA，C 错误；
D．氯气与H2发生反应生成HCl，但所得溶液的体积不是水的体积，无法准确计算所得溶液中HCl 的物质
的量浓度，D 错误；
5
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故选A。
11．(2023·梅州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol
27 Al
3+中含有的电子数为1.3 NA
B．100 mL1mol⋅L
−1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C．标准状况下，22.4 L乙炔中含有的σ键数目为5 NA
D．23gNa与足量的氧气反应转移电子数目为NA
【答案】D
【详解】A．1 个❑
27 Al
3+中含有10 个电子，则0.1mol
27 Al
3+中含有的电子数为NA，A 错误；
B．100 mL1mol⋅L
−1Na2S中应该含有0.1mol 硫离子，Na2S溶液中硫离子水解生成氢氧根离子和HS-：
S
2-+H2O⇌
❑
❑
HS
-+OH
-，且溶液中水也会电离出氢氧根离子，则100 mL1mol⋅L
−1Na2S溶液中含有的阴离子
数目大于0.1NA，B 错误；
C．标准状况下，22.4 L乙炔为1mol，单键均为σ 键，叁键含有1 个σ 键2 个π 键，中含有的σ 键数目为
3 NA，C 错误；
D．钠和氧气反应，钠转化为+1 价钠，23gNa为1mol，与足量的氧气反应转移电子数目为NA，D 正确；
故选D。
12．(2023·茂名一模)我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图
所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1mol苯胺中N −H键数目为3NA
B．反应1molLiH电子转移数目为NA
C．1mol−NH2中约含电子数目为10NA
D．生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA
【答案】B
【详解】A．1mol苯胺中含有1mol-NH2，含有的N−H键数目为2NA，A 错误；
B．LiH 中H 显-1 价，反应时生成H2，故反应1molLiH电子转移数目为NA，B 正确；
C．-NH2含有9 个电子，1mol−NH2中约含电子数目为9NA，C 错误；
D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D 错误；
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故选B。
13．(2023·茂名二模)科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分
子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是
A．0.1mol/L 乙酸溶液中含有H
+的数目为0.1 N A
B．1mol 丙氨酸中N −H键数目为2 N A
C．1mol −NH2中电子数为10 N A
D．1mol 乙酸可与足量钠反应生成22.4 L H2
【答案】B
【详解】A．乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H+的数目，故A 错误；
B．1mol 丙氨酸中N-H 键物质的量为2mol，即“N-H”数目为2NA，故B 正确；
C．-NH2为氨基，1mol 氨基中电子数9NA，故C 错误；
D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法判断生成氢气体积，故D 错误；
答案为B。
14．(2023·惠州第三次调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl 键的数目为：2NA
B．1 L 1.0 mol/L 的盐酸中含有Cl-离子总数为：NA
C．22.4LNO 与11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．46gNa 与足量O2反应电子转移的数目为：2NA
【答案】C
【详解】A．CH2Cl2的结构式为：
，则1 mol CH2Cl2含有C-Cl 键的数目为：2
NA
，A 正确；
B．盐酸中HCl 会完全电离生成氢离子和氯离子，所以1 L 1.0 mol/L 的盐酸中含有Cl-离子总数为：NA，B
正确；
C．未指明是否为标准状况，且NO 和O2混合后会生成NO2，二氧化氮存在平衡：2NO2⇌
❑
❑N2O4，无法计算
22.4LNO 与11.2LO2混合后的分子数目，C 错误；
D．Na 与足量O2反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠的化合价均从0 价升高到+1 价，46g
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（2mol）Na 与足量O2反应所以电子转移的数目均为：2NA，D 正确；
故选C。
15．(2023·揭阳上学期期末)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的简要过程如图a 所示，FeS2的立
方晶胞如图b 所示。N A代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．SO3的空间结构为平面三角形
B．1 mol 的SO2中含有的电子数为32 N A
C．FeS2的立方晶胞中，Fe
2+紧邻的阴离子个数为8
D．1molFeS2完全反应生成SO2和Fe2O3，有11 mol 电子发生转移
【答案】C
【详解】A．SO3中心S 原子形成3 个σ 键，孤电子对数为0，所以S 原子属于sp2杂化，空间结构为平面三
角形，故A 正确；
B．1 mol 的SO2中含有16+2×8=32mol电子，电子数为32 N A，故B 正确；
C．根据晶胞图，可以看出Fe
2+紧邻的阴离子个数为6，故C 错误；
D．FeS2中Fe 为+2 价，S 为-1 价；全反应生成SO2和Fe2O3后，Fe 为+3 价，S 为+4 价，有1molFe 和2molS
发生电子转移，所以有1molFeS2完全反应生成SO2和Fe2O3，有11 mol 电子发生转移，故D 正确；
故答案选C。
16．(2023·江门一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 乙炔中σ 键数为2 NA、π 键数为2 NA
B．0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中，SO4
2-的个数为0.2 NA
C．常温常压下，7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1 NA
D．18 g 重水(D2O)中含有的质子数为10 NA
【答案】C
【详解】A．乙炔结构式为H-C≡C-H，一个分子中含有3 个σ 键，2 个π 键，故标准状况下，22.4 L 乙炔中
σ 键数为3NA、π 键数为2NA，A 错误；
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B．未知溶液体积，无法得知SO4
2-的个数，B 错误；
C．7.8 g Na2O2为0.1 mol，含有共价键的数目为0.1 NA，C 正确；
D．D2O 相对分子质量为20，分子中质子数为10，故18 g 重水(D2O)中含有的质子数为9 NA，D 错误；
故选C。
17．(2023·江门上学期联考)2022 年11 月9 日，“天舟五号”货运飞船与“长征七号”遥六运载火箭组合
体转运至发射塔架。火箭推进过程中发生反应CH3 HN−NHCH3+2N2O4=2CO2+3 N2+ 4 H2O。设N A为阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．氧化性：N2O4>CO2
B．该反应中N2既作氧化产物，又作还原产物
C．氧化产物与还原产物的质量之比约为1：1
D．生成7.2g H2O时，转移电子的数目为1.6 N A
【答案】C
【详解】A．N2O4作氧化剂，CO2作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A 正确；
B．N2O4中N 元素+4 价，C2H8N2中N 元素-3 价，N2中N 元素0 价，所以N2既作氧化产物，又作还原产物，
B 正确；
C．由反应知消耗1mol C2H8 N2，则氧化产物为2mol CO2和1mol N2，总质量为
2mol×44g⋅mol
−1+1mol×28g⋅mol
−1=116g，还原产物为2mol N2，总质量为
2mol×28g⋅mol
−1=56g，所以氧化产物与还原产物的质量之比为29:14，C 项错误；
D．由反应知生成4molH2O，即生成72gH2O 时，转移电子数目16NA，所以生成7.2gH2O 时，转移电子数
目1.6NA，D 正确；
故选C。
18．(2023·惠州市下学期一模)2021 年，我国科学家利用CO2为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：
CH3OH+O2
催化剂
¿ HCHO+ H2O2
¿
，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．17g H2O2分子中含有σ键数目为1.5NA
B．标况下，22.4L CH3OH中含有的羟基数为NA
C．反应过程中HCHO为还原产物
D．1mol O2参与反应转移电子数为4NA
【答案】A
【详解】A．17g H2O2的物质的量为0.5mol，每个分子含有3 个σ键，故17 克过氧化氢分子中含有σ键数
目为1.5NA，A 正确；
B．标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B 错误；
9
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C．该反应中氧气为氧化剂，甲醇为还原剂，甲醛为氧化产物，C 错误；
D．该反应中1mol 氧气反应转移2mol 电子，D 错误；
故选A。
19．(2023·惠州市下学期第一次调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molNa2O2固体中含有的离子数目为0.3NA
B．标况下4.48LCH3OH所含的分子数为0.2NA
C．一定条件下，0.5 molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为NA
D．1L0.1mol⋅L
−1Na2SO4
溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【答案】A
【详解】A．1molNa2O2中含2mol 阳离子（Na+）和1mol 阴离子（O2
2-），A 正确；
B．标况下，CH3OH 为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol 计算，B 错误；
C．SO2与O2反应可逆，C 错误；
D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D 错误。
故答案为A。
20．(2023·广州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol SiHCl3含有Si-Cl 键的数目为3 N A
B．24g Mg 与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为N A
C．1L 1.0mol⋅L
−1 NaHSO4溶液含有阴离子的总数为2N A
D．11.2L NO 与11.2L O2混合后分子的数目为N A
【答案】A
【详解】A．1 个SiHCl3中含有3 个Si-Cl 键，故1mol SiHCl3含有Si-Cl 键的数目为3 N A，故A 正确；
B．24g Mg 的物质的量为1mol，Mg 失去2 个电子转化为Mg2+，故1mol Mg 与稀硫酸完全反应，转移的电
子数目为2N A，故B 错误；
C．NaHSO4完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，1L 1.0mol⋅L
−1 NaHSO4溶液含有溶质为1mol，故
含有阴离子的总数为N A，故C 错误；
D．没有标明为标准状况，故无法计算气体分子数，故D 错误；
故选A。
21．(2023·佛山二模)绿矾(FeSO4⋅7 H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗
常数的值，下列说法错误的是
10
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A．1L1mol⋅L
−1FeSO4
溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol 三聚
SO3
分子(
)中含有σ 键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16gFe2O3时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4LSO2
溶于水，溶液中H2SO3
、HSO3
−、SO3
2−的数目总和为NA
【答案】D
【详解】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L 硫
酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A 正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ 键为12，则0.5mol 三聚三氧化硫分子中含有的σ 键的数目
为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B 正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2O高温
¿
¿
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1mol 三
氧化铁，反应转移2mol 电子，则生成16g 三氧化铁时，转移电子数为16g
160g/mol
×2×NAmol—1=0.2 NA，故C
正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L 二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可
能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D 错误；
故选D。
22．(2023·大湾区二模)邻苯二酚是重要的化工中间体，它在一定条件下可与氧气反应生成邻苯二醌，反应
方程式如下：
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．邻苯二酚分子中所有原子不可能共平面
B．邻苯二酚发生氧化反应生成1 mol邻苯二醌转移电子数目为4 N A
C．1 mol邻苯二醌最多能与2 mol H2发生加成反应
D．1 mol邻苯二醌完全燃烧需要消耗6 mol O2
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【答案】D
【详解】A．与苯环直接相连的原子共面、单键可以旋转，故邻苯二酚分子中所有原子可能共平面，A 错
误；
B．反应中氧元素化合价由0 变为-2，根据电子守恒可知，邻苯二酚发生氧化反应生成2mol邻苯二醌转移
电子数目为4 N A，B 错误；
C．碳碳双键能和氢气加成、羰基也能和氢气加成，则1 mol邻苯二醌最多能与4 molH2发生加成反应，C
错误；
D．邻苯二醌化学式为C6H4O2，1 mol邻苯二醌完全燃烧需要消耗6 mol O2，D 正确；
故选D。
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