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第二讲 物质的量在化学实验中的应用
一、选择题
1、(真题组合题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．(2022·全国甲卷，11、B)2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
B．(2022·全国甲卷，11、D)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
C．(2023·全国甲卷改编，10、C)1.0L pH = 2 的 H2SO4 溶液中H+的数目为0.01NA
D．(2023·全国甲卷，10、D)1.0L 1.0mol/L 的Na2CO3溶液中CO3
2-的数目为1.00 NA
2、(真题组合题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.(2022·辽宁，3，D)pH＝12 的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
B．(2021·广东，11，B)1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．(2021·浙江6 月选考，18,C)100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH 与H＋离子数之和大于NA
3. (真题组合题)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.(2021·全国甲卷，8．D)1 L pH＝4 的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O 离子数为0.1NA
B.(2021·全国甲卷，8．B)3 mol 的NO2与H2O 完全反应时转移的电子数为4NA
C.(2021·湖南，5．B)0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
D.(2020·全国卷Ⅲ，9．C)12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子
4．(真题组合题)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．(2021·河北.7.C)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
B. (2021·全国卷Ⅱ,10.C)32 g 环状S8(
)分子中含有的S—S 键数为1NA
C．(2020·全国卷Ⅲ.9.B)1 mol 重水比1 mol 水多NA个质子
D．(2020·全国卷Ⅲ.9.D)1 L 1 mol·L－1 NaCl 溶液含有28NA个电子
5．（2023.大连育明高级中学高一下学期期中考试）在100mL 混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度
分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g 铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓
度(mol·L-1)为(溶液体积变化忽略不计)
A．0.3
B．0.225
C．0.6
D．0.45
6．（2023.广东省高三四校联合收心考）中学几种常用的仪器如图，下列叙述错误的是
1
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A．仪器①不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热
B．仪器②可以用于配制一定物质的量浓度的溶液
C．仪器③可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液
D．仪器④在使用时必须从b 口进水
7．（辽宁沈阳市郊联体10 月月考）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L 的
溶液中，含有
的数目为NA
B．100gCaS 与
的混合物中含有32g 硫，则含有的氧原子数目为1.75NA
C．将100ml 1mol/L
溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．
与
溶液混合产生22.4L 气体时，转移电子数目为2NA
8．（2023.湘豫一轮诊断联考）已知
，设
表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．
分子中，含有的
键数目为0.2
B．
的
溶液中，含有的
数目可能为0.19a
C．
中含有的分子数目为0.1
D．
的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2
9．下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是
A．250mL 1mol/L FeCl3溶液
B．100mL 2 mol/L MgCl2溶液
C．500mL 1mol/L KCl 溶液
D．200mL 0.5mol/L CaCl2溶液
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10．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol/L 的CaCl2溶液中含有2NA个Cl-
B．标准状况下，6.72LCCl4中有1.2NA个原子
C．常温下2.8gCO 和N2的混合气体含有电子数为1.4NA
D．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
11．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ）
A．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中
B．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合
C．将25.0g 胆矾溶于水配成1L 溶液
D．将10mL1mol/L 的盐酸与90mL 水充分混合
12．（2023.福州第四中学期末考试）下图是a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a 的溶解度大于b 的溶解度
B．在t℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a 中含有少量b 时，可以用冷却结晶法提纯a
D．在t℃时，将a、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a
b
﹥
二、非选择题
13.（1）(2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O 配制已知浓度的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填
仪器名称)。
（2）(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。
①配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc 溶液，需5 mol·L－1 HAc 溶液的体积为________mL。
②下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是________。
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（3）(2020·全国卷Ⅰ)由FeSO4·7H2O 固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、
________(从下列图中选择，写出名称)。
（4）(2021·浙江1 月)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH 溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S＋6KOH=====2K2S＋K2SO3＋3H2O
(x－1)S＋K2S=====K2Sx(x＝2～6)
S＋K2SO3=====K2S2O3
请计算：①0.480 g 硫单质与V mL 1.00 mol·L－1热KOH 溶液恰好完全反应，只生成K2S 和K2SO3，则V＝
________。
2.560 g
②
硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L －1 热KOH 溶液恰好完全反应，只生成K2Sx 和K2S2O3，则x＝
________。
（5）．(2019·浙江4 月选考，3 改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。
14.在抗击新型冠状病毒感染过程中，84 消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某
“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
“84”消毒液
有效成分 NaClO
规格 1 000 mL
质量分数 25%
密度 1.19 g·cm－3
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L－1(结果保留1 位小数)。
(2)某同学取100 mL 该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液。
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下列说法正确的是________。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D.需要称量NaClO 固体的质量为143.0 g
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配
制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
15.（9 分）绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸
溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3，50%的硫酸
物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的溶质质量分数
________(填“>”“<”或“＝”)40%。
(2)将111.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的
混合气体，则生成Fe2O3的质量为________ g；SO2为________ mol。
(3)实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。将4.88 g 铁屑(含Fe2O3)与
25 mL 3 mol·L－1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝
1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(保留两位小数)。
(4)向上述100 mL 溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部
分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g ，剩余溶液的质量为82.560 g 。t ℃时，计算
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的溶解度为________(保留两位小数)。
16.（10 分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。
某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图甲的探究。
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实验时用10 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液。
(1)需用量筒量取________mL 上述浓硫酸进行配制。
(2)所需的实验仪器有①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是
________，该仪器所具备的功能是________(填字母)。
A.配制一定体积准确浓度的溶液
B.长期贮存溶液
C.常用来代替量筒量取一定体积的液体
D.用来溶解固体溶质
(3)在图乙配制过程示意图中，错误的有________(填序号)。
(4)下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是________(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B.将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.定容时仰视液面
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
F.转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G.用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H.用不干燥的量筒量取浓硫酸
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