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第二十六、二十七讲 弱电解质的电离、盐类的水解
【基础巩固】
1.下列事实与盐类水解无关的是( )
A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ B.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
C.常用热的纯碱溶液除去油污 D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化
2．（2023·浙江·统考高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
3．（2023·上海宝山·统考二模）下列变化规律正确的是
A．HCl、HBr、HI 热稳定性由弱到强
B．H2CO3、HClO、CH3COOH 的酸性由弱到强
C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH 值由小到大
D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
4．（2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模）下列说法一定正确的是
A．相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl 溶液和2L0.01mol·L-1NaCN 溶液中的离子总数相等
B．常温下，将pH=2 的一元酸HA 溶液与pH=12 的一元碱BOH 溶液等体积混合，所得溶液pH=7
C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA 溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH 溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-
7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA 为弱酸
D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐增强。
5．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时，
。某体系中，膜只允许未电离的HA 自由通
过(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
不相等 B．溶液Ⅰ中
1
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C．溶液Ⅱ中的HA 的电离度为
D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的
之比为
6．（2023·浙江·高三统考专题练习）下列实验操作正确的是
A．选用图1 滴定管量取17.60mLNaCl 溶液
B．如图2 所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．中和滴定时，选用图1 滴定管盛装NaOH 标准溶液
D．可用图3 装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
7．（2023·河南·校联考模拟预测）食用级NaHSO3产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得
到的粒子浓度关系正确的是
实
验
实验操作和现象
粒子浓度的关系
①
向蓝色石蕊试纸上滴入2 滴0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液，试
纸变红
c(Na+) >c(
) >c(
) >c(H2SO3)
②
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的
NaOH 溶液
c(Na+)-c(
) -c(
) -c(H2SO3)
=0.05 mol ·L-1
③
向0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH 溶液至
pH=7
c(
) +c(
)=c(Na+)
A．①③
B．②③
C．①②
D．①②③
8．（2023·上海金山·统考二模）常温下酸性：HSO >HClO。SO2与足量Ca(ClO)2(aq)反应的离子方程式为
A．SO2＋H2O＋ClO－＝HSO ＋HClO
B．SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+
D．SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
9．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操
2
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作正确且能达到目的的是
A． 测定醋酸的浓度
B． 该装置可构成铜锌双
液原电池并持续供电
C． 制备NH3并测量其
体积
D．中和热的测定
A．A
B．B
C．C
D．D
10.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
Ka1＝4×10－7 Ka2＝6×10－11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C.向NaClO 溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D.向NaClO 溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
11．（2023·北京海淀·北京市十一学校校考三模）为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴
趣小组查询了相关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。
【文献资料】
(I)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成
和
，生成的
和
反应生成
-而
溶解。
(II)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。
实
验
温
度/
溶
液
实验现象
①
25
0.5
5
有细小的气泡
②
25
a
5
有较多气泡，气体不能使澄清石灰水变浑浊；用
试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声
③
80
2.0
5
有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄清石灰
水变浑浊；气体通过
溶液除杂后用试管收
集，靠近火焰有爆鸣声
3
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下列说法不正确的是
A．
B．实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中
浓度更大
C．实验③中的气体为
混合气体，白色沉淀的产生可能是由于
往溶液上方移动时与
反应生成
D．将实验②中的
溶液换成相同浓度的
溶液，无白色沉淀生成
12.(2022·临汾模拟)电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝×100%。现取20 mL c(H＋)＝1×10
－3 mol·L－1的CH3COOH 溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水
前CH3COOH 的电离度为( )
A.0.5%
B.1.5% C.0.1% D.1%
13.(2020·浙江选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液，溶液的pH
随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是( )
A.NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B.选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH＝12.3
14.H2S2O3 是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L －1 的Na2S2O3 溶液滴定I2 溶液，发生的反应为I2 ＋
2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )
4
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A.该滴定可用甲基橙作指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用如图所示装置
D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA
15.X、Y、Z、W 分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为
0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W 溶液的pH。
0.01 mol·L－1的溶液
X
Y
Z
W
pH
12
2
8.5
4.5
(1)X、W 的化学式分别为____________、_____________________。
(2)W 在溶液中的电离方程式为_____________________________________________________。
(3)25 ℃时，Z 溶液的pH>7 的原因是_______________________________(用离子方程式表示)。
(4)将X、Y、Z 各1 mol 同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
(5)Z 溶液与W 溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为
_________________________________________________________________________________。
17．（2023 秋·山东青岛·高三青岛二中校考期末）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。
下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
I.测定化学反应速率，该同学利用如图装置测定化学反应速率。
(1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是 ；
(2)该反应有黄色固体生成，并且伴有刺激性，能使品红溶液褪色的气体生成。请写出该反应的离子方程式：
。
5
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(3)若在2min 时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min 内H+的反应速率，而该测定值比
实际值偏小，其原因是 。
II.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，其中
Na2S2O3溶液均足量)
实验
序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3
表中Vx= mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：
III.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L
的酸性KMnO4溶液进行滴定，离子方程式：2
+5
+H+=2Mn2++5
+3H2O；回答下列问题：
(1)用KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是 。
(2)下列操作会导致测定结果偏低的是 。
A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C． 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(3)根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO3溶液的物质的量浓度(写出计算过程，结果保留4 位有效数
字) 。
【拔高练习】
1．（2023·山东·统考高考真题）鉴别浓度均为
的
、
三种溶液，仅用
下列一种方法不可行的是
实验编
号
待测NaHSO3溶液的体积/mL
KMnO4溶液的体积/mL
1
20.00
15.98
2
20.00
17.00
3
20.00
16.02
6
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A．测定溶液
B．滴加酚酞试剂
C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液
2．（2023·上海徐汇·统考二模）在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液
相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH 的量
B．溶液的导电能力
C．H+的物质的量
D．CH3COOH 的物质的量
3．（2023·浙江·校联考模拟预测）已知：室温下氢硫酸
的电离常数
，
；
和
的
分别为
、
，下列说法不正确的是
A．反应
的平衡常数
的数值为
B．可以用
除去污水中的
C．从上述数据可得出
难溶于稀硫酸中
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，则有：
4.某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，若用定义pH 一样规定pD＝－lgc(D＋)，则在该温度下，
下列叙述正确的是( )
A.纯净的重水中，c(D＋) ·c(OD－)＞1.0×10－14
B.1 L 溶解有0.01 mol DCl 的重水溶液，其pD＝2
C.1 L 溶解有0.01 mol NaOD 的重水溶液，其pD＝12
D.纯净的重水中，pD＝7
5．（2023·上海浦东新·统考二模）将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶
中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
7
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A．图甲中pH 减小是由于光照促进了HClO 的电离
B．图乙中
增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO 的分解
D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
6．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列对于各实验操作及对应的实验现象分析正确的是
操作
现象
分析
A
适当升高
溶液的温度(不考
虑
分解)
溶液
降低
升温，对
、
电离的促进程度小于对
水解的促进程度
B
向盛有
溶液的试
管加入
管口产生红棕
色气体
被
还原为
C
25℃，测定
溶
液的
，
D
打开瓶盖，测定可乐溶液的
变化
从2.5 上升
到4.5 左右
打开盖后，
浓度(或压强)降低，促进
分解
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2023·河北·校联考一模）下列离子方程式，不能正确解释相应现象的是
A．长期放置的
溶液中含有
：
B．
溶液中
：
C．向
溶液中加入适量
得到蓝色沉淀：
D．长期放置的
溶液中出现红棕色固体：
8
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8．（2023·河北·校联考一模）下列离子方程式，不能正确解释相应现象的是
A．长期放置的
溶液中含有
：
B．
溶液中
：
C．向
溶液中加入适量
得到蓝色沉淀：
D．长期放置的
溶液中出现红棕色固体：
9．（2023·北京海淀·清华附中校考三模）工业酸性废水中的
可转化为
除去，实验室用电解法模
拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，
的起始浓度、电压、电解时间均相
同）。下列说法中，不正确的是
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均为
石墨
阴、阳极均为石墨，滴加1 mL
浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加1
mL 浓硫酸
的去除
率/%
0.922
12.7
57.3
A．对比实验①②可知，降低pH 可以提高
的去除率
B．实验②中，
在阴极放电的电极反应式是
C．实验③中，
去除率提高的原是
D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol 电子，则
被还原
10.常温下，向10 mL 1 mol·L－1一元酸HA 溶液中，不断滴加1 mol·L－1的NaOH 溶液，所加碱的体积与－
lg c 水(H＋)的关系如图所示。c 水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是( )
9
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A.常温下，Ka(HA)的数量级为10－4
B.a、b 两点pH 均为7
C.从a 点到b 点，水的电离程度先增大后减小
D.溶液的导电性逐渐增强
11.（2023·上海松江·统考二模）常温下，向1LpH=10 的NaOH 溶液中持续通入CO2，通入的CO2体积
（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．a 点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L－1
B．b 点溶液中：c（H+）=1×10-7mol·L－1
C．c 点溶液中：c(Na＋)>c(CO3
2-)>c(HCO3
-)
D．d 点溶液中：c(Na＋)=2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)
12．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）对碳酸氢钠溶液进行一系列实验，根据现象得出的结论不正确的
是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
往饱和
溶液中通入
溶液变浑
浊
与
反应生成
，可说明
溶解度小于
B
溶液与
溶液混合
产生沉淀
并有气泡
冒出
电离产生的
与
结合促进
平衡正移。使
增大，从面
产生
气体
10
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C
将
溶液加少
量水稀释
溶液的碱
性增强
稀释可以破坏
之间的氢键，使得
增
大，碱性增强
D
将
溶液加热
溶液pH
先减小后
增大
加热促进
和
的电离，使
增大，pH
减小，后由于分解生成
，溶液pH 增大
A．A
B．B
C．C
D．D
13.(2022·新疆一模)化学上把外加少量酸、碱，而pH 基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ.现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH 和CH3COONa 的缓冲溶液，pH＝4.76，回答下列问题：
[25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh为盐的水解常数]
(1)25 ℃时Kh(CH3COO－)＝____________(写表达式)，计算Kh(CH3COO－)＝____________(保留三位有效数
字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________________。
(3)向1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH 稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H ＋)＝
____________mol/L。
(4)改变下列条件，能使CH3COONa 稀溶液中保持增大的是____________。
a.升温 b.加入NaOH 固体 c.稀释
d.加入CH3COONa 固体
Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH 稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级
电离常数Ka1＝10－6.1，≈，lg2＝0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH 约为____________，当过量的
酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
14．（2023 秋·广东湛江·高三湛江一中校考开学考试）糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较
大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点
161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入
(约
)新蒸馏的糠醛，通过仪器A 向三颈烧瓶中缓慢滴加
11
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的
溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流
，得到粗产品。
步骤2：将粗产品倒入盛有
水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4 次，分液得到
水层和醚层。
步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的
，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗
品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 。与直形冷凝管相比，使用仪器B 的优点是 。
(2)该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？ 。
(3)步骤3 中分离乙醚和糠醇的实验操作为 。
(4)步骤3 中洗涤粗糠酸用冷水的原因是 。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是 。
(5)取
提纯后的糠酸样品，配成
溶液，准确量取
于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用
标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗
标准溶液
。糠酸的纯度为
。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是
(填标号)。
A．蒸馏水洗净后，末用
标准溶液润洗碱式滴定管
B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)
C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3 次，将润洗液倒掉，再装入
糠酸样品溶液，进行中和滴定
D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数
12
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