第4、5讲　离子反应、离子共存、推断、检验（教师版）_05高考化学_新高考复习资料_2024年新高考资料_一轮复习资料_大一轮课堂2024年高考化学大一轮复习课件+习题_习题

第四、五讲 离子反应、离子共存、推断、检验 【基础巩固】 1.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( ) A.Na CO 溶于水：NaCO===Na＋CO 2 3 2 3 B.Al(OH) 酸式电离：Al(OH) ===H＋＋AlO＋HO 3 3 2 C.NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋HOH S＋OH－ 2 2 D.NaHSO 加热熔化：NaHSO===Na＋＋HSO 4 4 答案 D 解析 A项应为NaCO===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。 2 3 2．下列说法正确的是( ) A．CO 的水溶液能导电，所以CO 是电解质 2 2 B．BaSO 难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO 的电离方程式为BaSOBa2＋＋SO 4 4 4 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案 D 解析 因为CO 2 ＋H 2 O ⇌H 2 CO 3 ，H 2 CO 3 电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO 2 自身电离，因 此HCO 是电解质，CO 是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶 2 3 2 解度的大小，BaSO 4 溶解度很小，但溶于水的BaSO 4 完全电离，所以BaSO 4 是强电解质，不能用“ ⇌ ”， B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动 的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电 能力强，D正确。 3.在下列反应中，不属于离子反应的是( ) A.Ba(OH) 溶液和NaHCO 溶液反应 B.固体NaO 和CO 反应 2 3 2 2 2 C.电解饱和食盐水 D.Na单质与HO混合 2 答案 B 解析 A.Ba(OH) 溶液和NaHCO 溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成 2 3 碳酸钡和水，属于离子反应，故A不符合题意；B.固体NaO 和CO 反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有 2 2 2 自由离子参加或生成，不属于离子反应，故 B 符合题意；C.电解饱和食盐水的反应为 2Cl－＋ 2HO=====H↑＋Cl↑＋2OH－，属于离子反应，故C不符合题意；D.Na与HO混合得到氢氧化钠溶液，钠 2 2 2 2 与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成：2Na＋2HO=2Na＋＋2OH－＋H↑，属于离子反应，故D不 2 2 符合题意。 4．滴有酚酞的Ba(OH) 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( 2 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变 Ⅱ NaSO 溶液 2 4 化 Ⅲ HSO 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 2 4 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H O 2 B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，即溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO===BaSO ↓＋2HO 4 2 D．将实验Ⅱ中NaSO 溶液换成CuSO 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 2 4 4 答案 D 解析 CuSO 与Ba(OH) 发生复分解反应：Ba(OH) ＋CuSO ===BaSO ↓＋Cu(OH) ↓，溶液中离子浓度减小， 4 2 2 4 4 2 灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入 NaSO 溶液的实验现象不 2 4 同，故D符合题意。 5.(2022·郑州一模)下列相关原理或化学用语错误的是( ) A.电解MgCl 水溶液制取Mg：MgCl =====Mg＋Cl↑ 2 2 2 B.海水提溴的过程中用Cl 氧化Br－：Cl＋2Br－===Br ＋2Cl－ 2 2 2 C.食盐水精制的过程中用NaCO 除去Ba2＋：Ba2＋＋CO===BaCO ↓ 2 3 3 D.锅炉除垢的过程中把CaSO 转化为CaCO ：CaSO(s)＋CO(aq)===CaCO (s)＋SO(aq) 4 3 4 3 答案 A 解析 A.电解MgCl 水溶液无法得到Mg单质，会得到Mg(OH) ，A错误；B.海水提溴的过程中用Cl 氧化 2 2 2 Br－得到溴单质，离子方程式为Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－，B正确；C.Na CO 可以除去Ba2＋且不引入新的杂 2 2 2 3 质，离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO ↓，C正确；D.CaSO 与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸 3 4 钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO(s)＋CO(aq)===CaCO (s)＋SO(aq)，D正确。 4 3 6.下列离子方程式正确的是( ) A.氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH ·H O===2NH＋Cu(OH) ↓ 3 2 2 B.足量酸性KMnO 溶液与双氧水反应：2MnO＋7HO＋6H＋===2Mn2＋＋6O↑＋10HO 4 2 2 2 2 C.向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至中性：2H＋＋SO＋ Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋ 2HO 4 2 4 2 D.实验室用NH Cl 和Ca(OH) 制NH ：NH＋OH－=====NH ↑＋HO 4 2 3 3 2 答案 C 解析 A项，氯化铜溶液与足量氨水反应生成络合物，故反应离子方程式为：Cu2＋＋4NH ·H O===Cu(NH) 3 2 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】＋4HO，错误；B项，足量酸性KMnO 溶液与双氧水发生氧化还原反应，生成二价锰离子和氧气，离子 2 4 方程式为：2MnO＋5HO ＋6H＋===2Mn2＋＋5O↑＋8HO，错误；C项，向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶 2 2 2 2 4 2 液呈中性，则H＋和OH－按2∶2反应，离子方程式为：2H＋＋SO＋ Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋ 2HO，正确； 4 2 D项，实验室用NH Cl和Ca(OH) 制NH ，不是在水溶液或熔融状态下进行，没有离子方程式，错误。 4 2 3 7.(2022·开封二模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( ) A.将稀HSO 加入NaIO 和NaI的混合溶液中：5I－＋IO＋6H＋===3I ＋3HO 2 4 3 2 2 B.向稀HNO 中滴加NaSO 溶液：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋HO 3 2 3 2 C.将NaO 加入CuSO 溶液中：2NaO＋2Cu2＋＋2HO===4Na＋＋2Cu(OH) ↓＋O↑ 2 2 4 2 2 2 2 2 D.向NaHCO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋2HO＋CO 3 2 3 2 答案 D 解析 A.HSO 、NaIO 和NaI反应生成碘单质，NaIO 中I的化合价由＋5价降低为0价，NaI中I的化合价 2 4 3 3 由－1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I－＋IO＋6H＋===3I ＋3HO， 2 2 正确；B.稀HNO 和NaSO 反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由＋5价降低为＋2价，S的化合价由 3 2 3 ＋4价升高为＋6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋ 2NO↑＋HO，正确；C.Na O 和CuSO 溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由－1价降低为－2价， 2 2 2 4 由－1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2NaO ＋2Cu2＋＋2HO===4Na＋ 2 2 2 ＋2Cu(OH) ↓＋O↑，正确；D.假设量少的物质为1 mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO 为1 mol，所 2 2 3 以需要1 mol Ba(OH) ，NaHCO ＋Ba(OH) ===BaCO ↓＋NaOH＋HO，所以反应的离子方程式为：HCO＋ 2 3 2 3 2 Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO，错误。 3 2 8.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.某无色溶液：Na＋、SO、Cu2＋ B.pH＝1的溶液：Ba2＋、NO、K＋ C.能使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、I－ D.水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、Cl－ 答案 B 解析 含Cu2＋的水溶液呈现蓝色，题目要求为无色溶液，则不能含有Cu2＋，A项错误；pH＝1的溶液显酸 性，Ba2＋、NO、K＋、H＋之间不反应，能大量共存，B项正确；能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中 不能大量存在Fe3＋、Al3＋，且Fe3＋可以将I－氧化为I，C项错误；水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，说明 2 水的电离受到抑制，则溶液可能是酸性或者碱性溶液，HCO和H＋、OH－均能反应，D项错误。 9.(2023·湖北新高考联考测试)常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A.0.1 mol·L－1的硫酸溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SO 2 B.中性溶液中：Fe3＋、NH、SO、NO C.水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO、Br－ D.澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、H＋、Cl－ 答案 D 解析 A.H＋和SO会反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，A错误；B.中性溶液中，Fe3＋会发生水 2 解生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误；C.水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或 碱性，Al3＋和OH－会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C错误；D.澄清透明溶液中，四种离子相互 之间不反应，能大量共存，D正确。 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.中性溶液中：NO、Cl－、Ba2＋、Fe3＋ B.lg＞0溶液：Cl－、Ba2＋、NO、Br－ C.水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ D.在澄清透明溶液中：Ba2＋、SO、NO、Na＋ 答案 B 解析 A.Fe3＋在中性条件下会水解转化成Fe(OH) ，不能大量存在，A错误；B.lg>0即是c(H＋)>c(OH－)， 3 该溶液为酸性，该离子组能大量共存，B正确；C.常温下，水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L的溶液既 可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2－不能大量存在，碱性溶液中，NH不能大量存在，C 错误；D.该组离子中，Ba2＋与SO结合生成BaSO 沉淀，故不能大量共存，D错误。 4 11.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少 量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A.NaHCO 、Al(OH) B.AgCl、NaHCO C.Na SO 、BaCO D.Na CO、CuSO 3 3 3 2 3 3 2 3 4 答案 C 解析 A项，NaHCO 、Al(OH) 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成NaSO 、硫酸铝、CO 和水，最终无 3 3 2 4 2 固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳 酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO 和水，固体全部溶解； 2 样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、CO 和水，正确；D项，NaCO 、CuSO 中 2 2 3 4 加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】12.根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH－，而且一定是碱 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色 B 废液中不含Cu2＋ 沉淀产生 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无 C 该溶液中一定含有CO 味气体 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉 D 该溶液中可能含有Al3＋ 淀，后沉淀溶解 答案 D 解析 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如NaCO 溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2 2 3 ＋，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HCO，加入盐酸也能产生无 色无味气体，C项错误。 13.某强酸性无色溶液中可能含表中的若干种离子。 阳离子 Mg2＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋ 阴离子 SiO、MnO、Cl－、NO、SO 实验Ⅰ：取少量该溶液进行如图实验。 实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，产 生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 回答下列问题： (1)不进行实验就可以推断出表中的离子一定不存在的离子有________种。 (2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________(填离子符号)。 (3)写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式：_________________________________。 (4)A点对应的固体质量为________ g。 (5)该溶液中阴离子的浓度为________ mol·L－1。 答案 (1)4 (2)NO (3)Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO (4)0.136 (5)0.08 3 2 解析 (1)强酸性无色溶液中Fe2＋、SiO、MnO、SO一定不存在，即一定不存在的离子有4种。(2)实验Ⅰ中 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】向溶液中加入硝酸银没有沉淀，说明不存在Cl－；加入稀硫酸后得到溶液说明没有Ba2＋；加入过量的氢氧 化钠溶液后有气体，说明存在NH，有沉淀说明存在Mg2＋、Al3＋或二者都有，根据题目信息中强酸性判断 不存在硅酸根，因为会生成硅酸沉淀，也不存在亚硫酸根离子，因为会反应生成二氧化硫，而阴离子只剩 硝酸根离子，根据电荷守恒判断，肯定存在硝酸根离子。(3)实验Ⅱ的图像中BC段是Al(OH) 溶于过量 3 NaOH溶液的过程，对应的离子方程式为Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO。(4)BC段沉淀溶解发生的反应是： 3 2 Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO，根据氢氧根的物质的量 n＝1×(9－8)×10－3 mol，计算得n(Al3＋)＝10－3 3 2 mol，根据在生成沉淀过程中发生的反应 Al3＋＋ 3OH－===Al(OH) ↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓，总共消 3 2 耗氢氧化钠为(6－1)×10－3 mol，其中铝离子消耗氢氧根离子是3×10－3 mol，镁离子消耗氢氧根则是2×10－ 3 mol，故镁离子的物质的量为 10－3 mol，A 点得到的固体是 1×10－3 mol Al(OH) 和 1×10－3 mol 3 Mg(OH) ，固体质量是1×10－3×58 g＋1×10－3×78 g＝0.136 g。(5)根据上述，溶液中存在的离子是 Mg2＋、 2 NH、Al3＋、NO、H＋，根据图像开始阶段NaOH中和H＋，则溶液中n(H＋)＝1×10－3 mol；AB段发生的反 应及消耗的氢氧根离子的物质的量为(8－6)×10－3 mol，计算得铵根离子是2×10－3 mol；根据电荷守恒： n(NH)＋n(H＋)＋2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＝n(NO)，解得：n(NO)＝8×10－3 mol，则c(NO)＝＝＝0.08 mol/L。 【拔高练习】 1.(2022·成都模拟)下列各组离子能大量共存的是( ) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO B．K＋、Na＋、ClO－、I－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO D．NH、Cu2＋、CHCOO－、NO 3 答案 D 解析 Fe3＋和SCN－反应生成络合离子，不能大量共存，A错误；ClO－、I－两者会发生氧化还原反应，不 能大量共存，B错误；Al3＋和HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误；四种离子相互之 间不反应，能大量共存，D正确。 2、(2022·江西师大附中模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 将1 mol Cl 2 通入含1 mol FeI 2 溶液中： 正确；Cl 过量，可将Fe2＋、I－均氧 A 2 2Fe2＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋4Cl－＋I 化 2 2 1 mol·L－1的NaAlO 溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体 2 正确；AlO与Al(OH) 消耗的H＋的 B 积均匀混合： 3 物质的量之比为2∶3 2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓＋HO 3 2 过量SO 通入NaClO溶液中： 2 C 正确；说明酸性：HSO 强于HClO 2 3 SO ＋HO＋ClO－===HClO＋HSO 2 2 Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应： 3 2 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和 D Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO↓＋HO 水 3 2 答案 B 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】解析 A项，将1 mol Cl 通入含1 mol FeI 溶液中，Cl 不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl=2Cl－＋ 2 2 2 2 I，错误；B项，AlO与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH) 沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 2 3 mol·L－1 的NaAlO 溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO＋5H＋=Al3＋＋ 2 Al(OH) ↓＋HO，可理解为2 mol AlO消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH) ，其中1 mol Al(OH) 又消耗了3 3 2 3 3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO与Al(OH) 消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO 通 3 2 入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：HO＋SO ＋ClO－===SO ＋Cl－ ＋2H＋，无法比较HSO 和HClO 2 2 2 3 的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO ) 与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=2H O 3 2 2 ＋Mg(OH) ↓＋2CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。 2 3.某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO、HCO、HSO中的几种离子，溶液中阳离子浓 度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略HO 的分解)。下列说法不 2 2 正确的是( ) A.溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO B.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol C.溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2＋、NH D.溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应验证 答案 B 解析 因为是无色溶液，所以溶液中不含有Fe3＋，加入足量HO 溶液，出现沉淀，推出原溶液中含有Ba2 2 2 ＋，一定不含SO，一定含有HSO，其中n(Ba2＋)＝n(HSO)＝ mol ＝0.01 mol，加入盐酸酸化的HO 后，有 2 2 气体产生，推出原溶液中一定含有HCO，n(HCO)＝ mol ＝0.01 mol，加入Ba(OH) 溶液，产生气体，此 2 气体为NH ，n(NH)＝ mol ＝0.01 mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Cl－，因为无法确定是否 3 含有Na＋，因此n(Cl－)≥0.01 mol。根据上述分析，A、C说法正确；B说法错误；检验Na＋，需要进行焰色 反应，火焰呈黄色，说明含有Na＋，D说法正确。 4．(2022·宁夏银川一中模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是( ) 选项 实验 离子方程式 A 向橙色K 2 Cr 2 O 7 溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr 2 O＋2OH－ ⇌2CrO＋H 2 O B 向AgCl悬浊液中加入NaS溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag S＋2Cl－ 2 2 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】向NH HCO 溶液中加入过量Ba(OH) 稀溶液，有白色 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋ 4 3 2 3 C 沉淀产生 NH ·H O＋HO 3 2 2 向KMnO 溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫 2 4 D 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO ↓＋2HO 2 2 色且有黑色沉淀生成 答案 D 解析 Cr O溶液为橙色，CrO溶液为黄色，故橙色KCr O 溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的 2 2 2 7 离子方程式为Cr O＋2OH－2CrO＋HO，故A正确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成 2 2 硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入NaS溶液，沉淀逐渐变为黑色：2AgCl＋S2－===Ag S＋2Cl－，故B正确； 2 2 氢氧化钡过量，NH也会与OH－发生反应，反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋ 3 NH ·H O＋HO，故 C 正确；醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为 3MnO＋ 3 2 2 4CHCOOH===2MnO＋MnO ↓＋2HO＋4CHCOO－，故D错误。 3 2 2 3 5．(2022·广东实验中学高三月考)孔雀石的主要成分是Cu (OH) CO(含Fe O 、FeCO 、Al O 、SiO 杂质)， 2 2 3 2 3 3 2 3 2 工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质， 反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是( ) A．加入过量氨水：NH、SO、OH－、Fe3＋ B．加入过量稀HNO 溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋ 3 C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SO、OH－、AlO D．加入过量NaHCO 溶液：Na＋、Al3＋、SO、HCO 3 答案 B 解析 OH-与Fe3＋、NH都反应，不能大量共存，故A不选；Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋相互不反应， 可以大量共存，故B选；OH-与三价铁离子反应，不能大量共存，故C不选；铝离子与碳酸氢根离子发生 相互促进的水解反应，二者不能大量共存，故D不选。 6、某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况， 在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集 水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物 质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成： 阳离子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ 阴离子 SO、HCO、NO、OH－ 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，只有B、 C为紫色(透过蓝色钴玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(1)写出C的化学式：_________________________________________。 (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出 A与E反应的离子方 程式：__________________________________________________________________。 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。 (4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：__________________________。 (5)若向含溶质0.5 mol 的C溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，生成沉淀质量最大为__________ g。 2 (6)若向一定量溶质C中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是 否洗涤干净的具体操作过程：_________________________________________。 答案 (1)KAl(SO ) 或KAl(SO )·12H O (2)HCO＋OH－===CO＋HO 4 2 4 2 2 2 (3)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋CO＋2HO 3 2 (4)Al3＋＋3H 2 O ⇌Al(OH) 3 (胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物从而达到净水目的 (5)233 (6)取最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液(先加盐酸，再加氯化钡也正确)，若无沉淀，则证明 沉淀洗涤干净 解析 ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有Cu2＋；②将E溶液滴入到C溶 液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有Al3＋，E中含有OH－；③进行焰色反应实验，只有 B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，则B、C中含有K＋，所以E是NaOH；④在各溶液中加入Ba(NO ) 溶液， 3 2 再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有HCO，所以A是NaHCO ，C、D中产生白色沉淀， 3 则C、D中含有SO，所以D是CuSO ，C是KAl(SO ) 或KAl(SO )·12H O；⑤将B、D两溶液混合，未见 4 4 2 4 2 2 沉淀或气体生成，则B是KNO 。(4)KAl(SO ) 中铝离子为弱碱阳离子，容易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧 3 4 2 化铝胶体具有吸附悬浮杂质的能力，故离子反应方程式为：Al3＋＋3HOAl(OH) (胶体)＋3H＋；(5)若向 2 3 含0.5 mol KAl(SO ) 的溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，生成沉淀质量最大时为硫酸根与钡离子恰好完全反 4 2 2 应，即生成硫酸钡为1 mol，质量为：1 mol×233 g/mol＝233 g；(6)若向一定量溶质KAl(SO ) 中加入适量氢 4 2 氧化钠至恰好完全沉淀，过滤，沉淀表面可能吸附有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程 为：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液(先加盐酸，再加氯化钡也正确)，若无沉淀，则证 明沉淀洗涤干净。 7．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______________(填字母)。 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO (2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变 化的是Na＋、________(用离子符号表示)。 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂 c 为________(填化 学式)；溶液3所含溶质离 子有Cl－、________。 ②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有_________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)B (2)H＋、Cu2＋ (3)①Na CO Na＋、NO ②过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 ③ BaCO ＋2H＋ 2 3 3 ===Ba2＋＋HO＋CO↑ 2 2 解析 (3)废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO，欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最 终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子，还产生氢氧化铜沉 淀，过滤后，溶液1中含OH－、Na＋、SO、Cl－和NO，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用 NaCO 除去，故试剂c为NaCO ；过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH－、Na 2 3 2 3 ＋、Cl－、NO和CO，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。 8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、 CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 溶液有沉淀产生； 3 第二份加入足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；向溶液甲中 通入过量CO，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g； 2 第三份加入足量BaCl 溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。 2 已知：NaAlO ＋2HO＋CO===NaHCO＋Al(OH) ↓。根据上述实验回答： 2 2 2 3 3 (1)一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_____________。 (2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度： ①离子符号________，浓度________________________________________________； ②离子符号________，浓度________________________________________________； ③离子符号________，浓度________________________________________________。 (3)试确定K＋是否存在？____________(填“是”或“否”)，判断的理由是 ________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋ Cl－ (2)①NH 0.2 mol·L－1 ②Al3＋ 0.2 mol·L－1 ③SO 0.5 mol·L －1 (3)是 根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子 解析 向第一份溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银或硫酸银；向第二 3 份溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到的气体为氨气，其物质的量为 0.02 mol，原溶液中一定含 NH，无沉淀产生，说明不存在Fe3＋、Mg2＋；向溶液甲中通入过量CO ，生成的白色沉淀为氢氧化铝，沉 2 淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g，即氧化铝的物质的量为＝0.01 mol，原溶液含Al3＋ 0.02 mol，则不 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】含CO；第三份加入足量BaCl 溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g，沉淀 2 为硫酸钡，物质的量为＝0.05 mol，原溶液中含SO 0.05 mol，则原溶液不含Ba2＋，由电荷守恒可知， 0.02×1＋0.02×3＜0.05×2，可知一定含阳离子K＋，不能确定是否含Cl－。(2)根据以上分析可知溶液中Al3 ＋、NH、SO的浓度分别是＝0.2 mol·L－1、＝0.2 mol·L－1、＝0.5 mol·L－1。 9．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、 CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO 溶液后，有白色沉淀产生。 3 ②第二份加入足量BaCl 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。 2 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。 根据上述实验，完成下列问题： (1)原溶液中一定不存在的离子是____________________________________________。 (2)图25～35段发生反应的离子方程式为___________________________________________。 (3)图35～40段发生反应的离子方程式为________________________________________。 (4)实验所加的NaOH溶液的浓度为_________________________________________。 (5)原溶液中 NO 的物质的量为 n(NO)，根据提供的图像和数据，试计算 n(NO)的取值范围为 ____________________。 答案 (1) Cu2＋、CO、H＋ (2) NH＋OH－===NH·H O (3)Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO (4)2 mol·L－1 3 2 3 2 (5)n(NO)≥0.01 mol 解析 根据无色溶液可知，一定不含Cu2＋；①第一份加足量AgNO 溶液后，有白色沉淀产生，所以至少 3 有CO、SO两种离子中的一种；②第二份加足量BaCl 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀 2 质量为6.99 g，则推断至少有CO、SO两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，开 始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成，说明不含有H＋；沉淀最大时，滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解， 说明含有铵根离子，继续加入氢氧化钠时沉淀部分溶解，最后溶液中仍然有沉淀，推断一定含有 Mg2＋、 Al3＋，Mg2＋、Al3＋和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，一定含有硫酸根离子，硫酸钡 的物质的量是＝0.03 mol，则每一份溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol。根据图像可知与铵根离子反 应的氢氧化钠是10 mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠5 mL，则沉淀铝离子消耗氢氧化钠15 mL，所以沉淀 镁离子消耗氢氧化钠25 mL－15 mL＝10 mL。最终得到氢氧化镁沉淀是0.01 mol，所以每一份溶液中镁离 子是0.01 mol，与镁离子反应的氢氧化钠是0.02 mol，则氢氧化钠溶液的浓度是＝2 mol·L－1，所以每一份溶 液中铵根离子的物质的量是0.01 L×2 mol·L－1＝0.02 mol，与氢氧化铝反应的氢氧化钠是2 mol·L－1×0.005 L＝ 0.01 mol，则每一份溶液中铝离子是0.01 mol。根据电荷守恒可知溶液中一定存在硝酸根离子，而钾离子不 能确定。(5)如果存在钾离子，则忽略水的电离，依据电荷守恒可知每一份溶液中 NO 的物质的量 n(NO)≥0.02 mol＋0.01 mol×2＋0.01 mol×3－0.03 mol×2＝0.01 mol。 【真题演练】 1．(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是( ) 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．HCOOH B．Fe C．NaCO D．C H 2 3 2 2 答案 C 解析 HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；Fe是单质，既不是电 解质也不是非电解质，B不符合题意；NaCO 是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合 2 3 题意；C H 是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合。 2 2 2．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H S↑ 2 B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH ＋2HO===AlO＋4NH 3 2 C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO＋HO===HSiO＋HCO 2 2 D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓ 2 4 4 4 ＋2HO 2 答案 D 解析 硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO ，反应的离子 2 方程式为4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO ↑＋2HO或8H＋＋2NO＋3S2－=== 3S↓＋2NO↑＋4HO，A错误； 2 2 2 明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱性较弱， 3 生成的Al(OH) 不能继续与氨水发生反应，故反应的离子方程式为 Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH，B 3 3 2 3 错误；硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的 量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO＋HO＋CO(少量)===H SiO↓＋CO或SiO 2 2 2 3 ＋2HO＋2CO(过量)===H SiO↓＋2HCO，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积 2 2 2 3 2 4 4 比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NH，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H ＋＋SO===BaSO ↓＋2HO，D正确。 4 2 3．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2HO 2 B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl===ClO－＋Cl－＋HO 2 2 C．过氧化物转化为碱：2O＋2HO===4OH－＋O↑ 2 2 D．盐转化为另一种盐：NaSiO＋2H＋===H SiO↓＋2Na＋ 2 3 2 3 答案 B 解析 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为 CO ＋OH－ 2 ===HCO，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为 Cl＋ 2 2OH－===Cl－＋ClO－＋HO，故B正确；钠的过氧化物为NaO，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方 2 2 2 程式中NaO 不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。 2 2 4．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO＋2H＋===H SiO↓ 2 3 2 3 B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO＋2SO ＋HO===2HSO＋CO 2 3 2 2 2 2 C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH＋2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋11HO 2 2 7 3 2 2 3 2 D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br ＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 2 答案 D 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】解析 盐酸中滴加 NaSiO 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为 SiO＋2H＋ 2 3 ===H SiO↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，NaCO 溶液中通入过量SO 发生离子反应生成亚硫 2 3 2 3 2 酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO＋2SO ＋HO=== 2HSO＋CO ，B正确；乙醇与KCr O 2 2 2 2 2 7 酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr O 被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CHCHOH＋ 2 3 2 2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋11HO，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反 2 3 2 应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br ＋2OH－===Br－＋BrO－＋HO，D不正确。 2 2 5．(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( ) A．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO＋Cl＋HO===2HSO＋2Cl－＋SO 2 3 2 2 2 B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2＋＋HO＋CO===CaCO ↓＋2H＋ 2 2 2 2 3 C．向HO 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3＋ ＋HO===O ↑＋2H＋＋2Fe2＋ 2 2 3 2 2 2 D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH·H O 4 4 3 2 答案 A 解析 向 CaCl 溶液中通入 CO 不发生反应，B 错误；向 HO 溶液中滴加少量 FeCl ，发生反应 2 2 2 2 3 2HO=====2HO＋O↑，FeCl 作催化剂，C错误；同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合，只发 2 2 2 2 3 4 4 生中和反应：H＋＋OH－===H O，D错误。 2 6.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B.在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D.在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 答案 C 解析 A.氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；B.Fe3＋、I－会发生氧化还原反应， 不能大量共存，B项错误；C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共 存，C项正确；D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。 7.(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( ) A.0.2 mol·L－1的NH Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO 4 B.0.1 mol·L－1的FeCl 溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－ 3 C.0.2 mol·L－1的HSO 溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－ 2 4 D.0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－ 2 答案 D 解析 A.NH Cl是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1的NH Cl溶液显酸性，H＋与SiO生成硅酸沉淀不能大量共存， 4 4 A不符合题意；B.0.1 mol·L－1的FeCl 溶液，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN) 不能大量共存，B不符合题意； 3 3 C.0.2 mol·L－1的HSO 溶液，H＋、Fe2＋、NO共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； 2 4 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】D.0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D符合题意。 2 8.(2021·天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A.pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO、CO C.pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－ D.pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO 答案 B 解析 pH＝1的溶液显酸性，酸性条件下NO能氧化Fe2＋，A项错误；pH＝12的溶液显碱性，K＋、Na＋、 NO、CO、OH－能大量共存，B项正确；Cu2＋和S2－因产生CuS沉淀而不能大量共存，C项错误；Al3＋和 HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D错误。 9.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( ) 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反应： A Na＋、Al3＋、Cl－、NH ·H O 3 2 Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO 3 2 2 不能大量共存，因发生反应： B H＋、K＋、SO、SO 2 2H＋＋SO===S↓＋SO ↑＋HO 2 2 2 C Na＋、Fe3＋、SO、HO 能大量共存，粒子间不反应 2 2 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 答案 B 解析 Al3＋与NH ·H O反应产生Al(OH) 沉淀，不产生AlO，A错误；H＋与SO不能共存，发生反应的离 3 2 3 2 子方程式为2H＋＋SO===S↓＋SO ↑＋HO，B正确；Fe3＋可催化HO 分解，不能大量共存，C错误；酸性 2 2 2 2 2 条件下，MnO可将Cl－氧化为Cl，D错误。 2 10.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有NaSO 、NaSO 、NaSO 和NaCO 。取少量样品进行如下 2 4 2 3 2 2 3 2 3 实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心 分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。 2 该样品中确定存在的是( ) A.Na SO 、NaSO B.Na SO 、NaSO C.Na SO 、NaCO D.Na SO 、NaCO 2 4 2 2 3 2 3 2 2 3 2 4 2 3 2 3 2 3 答案 A 解析 向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在 NaSO ，发生 2 2 3 反应SO＋2H＋===S↓＋HO＋SO ↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl 溶液，有沉淀生成，则 2 2 2 2 沉淀为BaSO ，说明固体中存在NaSO ，不能确定是否有NaSO 和NaCO ，NaSO 、NaCO 与过量稀盐 4 2 4 2 3 2 3 2 3 2 3 酸反应现象可以被NaSO 与过量稀盐酸反应的现象覆盖。 2 2 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】