文档内容
第四、五讲 离子反应、离子共存、推断、检验
【基础巩固】
1.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )
A.Na CO 溶于水：NaCO===Na＋CO
2 3 2 3
B.Al(OH) 酸式电离：Al(OH) ===H＋＋AlO＋HO
3 3 2
C.NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋HOH S＋OH－
2 2
D.NaHSO 加热熔化：NaHSO===Na＋＋HSO
4 4
2．下列说法正确的是( )
A．CO 的水溶液能导电，所以CO 是电解质
2 2
B．BaSO 难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO 的电离方程式为BaSOBa2＋＋SO
4 4 4
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
3.在下列反应中，不属于离子反应的是( )
A.Ba(OH) 溶液和NaHCO 溶液反应 B.固体NaO 和CO 反应
2 3 2 2 2
C.电解饱和食盐水 D.Na单质与HO混合
2
4．滴有酚酞的Ba(OH) 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(
2
)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变
Ⅱ NaSO 溶液
2 4
化
Ⅲ HSO 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
2 4
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H O
2
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，即溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
SO===BaSO ↓＋2HO
4 2
D．将实验Ⅱ中NaSO 溶液换成CuSO 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
2 4 4
5.(2022·郑州一模)下列相关原理或化学用语错误的是( )
A.电解MgCl 水溶液制取Mg：MgCl =====Mg＋Cl↑
2 2 2
B.海水提溴的过程中用Cl 氧化Br－：Cl＋2Br－===Br ＋2Cl－
2 2 2
C.食盐水精制的过程中用NaCO 除去Ba2＋：Ba2＋＋CO===BaCO ↓
2 3 3
D.锅炉除垢的过程中把CaSO 转化为CaCO ：CaSO(s)＋CO(aq)===CaCO (s)＋SO(aq)
4 3 4 36.下列离子方程式正确的是( )
A.氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH ·H O===2NH＋Cu(OH) ↓
3 2 2
B.足量酸性KMnO 溶液与双氧水反应：2MnO＋7HO＋6H＋===2Mn2＋＋6O↑＋10HO
4 2 2 2 2
C.向NaHSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至中性：2H＋＋SO＋ Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋ 2HO
4 2 4 2
D.实验室用NH Cl 和Ca(OH) 制NH ：NH＋OH－=====NH ↑＋HO
4 2 3 3 2
7.(2022·开封二模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( )
A.将稀HSO 加入NaIO 和NaI的混合溶液中：5I－＋IO＋6H＋===3I ＋3HO
2 4 3 2 2
B.向稀HNO 中滴加NaSO 溶液：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋HO
3 2 3 2
C.将NaO 加入CuSO 溶液中：2NaO＋2Cu2＋＋2HO===4Na＋＋2Cu(OH) ↓＋O↑
2 2 4 2 2 2 2 2
D.向NaHCO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋2HO＋CO
3 2 3 2
8.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某无色溶液：Na＋、SO、Cu2＋
B.pH＝1的溶液：Ba2＋、NO、K＋
C.能使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、I－
D.水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、Cl－
9.(2023·湖北新高考联考测试)常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L－1的硫酸溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SO
2
B.中性溶液中：Fe3＋、NH、SO、NO
C.水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO、Br－
D.澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、H＋、Cl－
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.中性溶液中：NO、Cl－、Ba2＋、Fe3＋
B.lg＞0溶液：Cl－、Ba2＋、NO、Br－
C.水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－
D.在澄清透明溶液中：Ba2＋、SO、NO、Na＋
11.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少
量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A.NaHCO 、Al(OH) B.AgCl、NaHCO C.Na SO 、BaCO D.Na CO、CuSO
3 3 3 2 3 3 2 3 4
12.根据下列实验内容得出的结论正确的是( )选项 实验内容 结论
A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH－，而且一定是碱
向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色
B 废液中不含Cu2＋
沉淀产生
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无
C 该溶液中一定含有CO
味气体
向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉
D 该溶液中可能含有Al3＋
淀，后沉淀溶解
13.某强酸性无色溶液中可能含表中的若干种离子。
阳离子 Mg2＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子 SiO、MnO、Cl－、NO、SO
实验Ⅰ：取少量该溶液进行如图实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，产
生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出表中的离子一定不存在的离子有________种。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________(填离子符号)。
(3)写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式：_________________________________。
(4)A点对应的固体质量为________ g。
(5)该溶液中阴离子的浓度为________ mol·L－1。
【拔高练习】
1.(2022·成都模拟)下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO B．K＋、Na＋、ClO－、I－
C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO D．NH、Cu2＋、CHCOO－、NO
3
2、(2022·江西师大附中模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价
将1 mol Cl 2 通入含1 mol FeI 2 溶液中： 正确；Cl 过量，可将Fe2＋、I－均氧
A 2
2Fe2＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋4Cl－＋I 化
2 21 mol·L－1的NaAlO 溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体
2
正确；AlO与Al(OH) 消耗的H＋的
B 积均匀混合： 3
物质的量之比为2∶3
2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓＋HO
3 2
过量SO 通入NaClO溶液中：
2
C 正确；说明酸性：HSO 强于HClO
2 3
SO ＋HO＋ClO－===HClO＋HSO
2 2
Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应：
3 2 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和
D
Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO↓＋HO 水
3 2
3.某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO、HCO、HSO中的几种离子，溶液中阳离子浓
度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略HO 的分解)。下列说法不
2 2
正确的是( )
A.溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO
B.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol
C.溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2＋、NH
D.溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应验证
4．(2022·宁夏银川一中模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
选项 实验 离子方程式
A 向橙色K
2
Cr
2
O
7
溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr
2
O＋2OH－ ⇌2CrO＋H
2
O
B 向AgCl悬浊液中加入NaS溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag S＋2Cl－
2 2
向NH HCO 溶液中加入过量Ba(OH) 稀溶液，有白色 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋
4 3 2 3
C
沉淀产生 NH ·H O＋HO
3 2 2
向KMnO 溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫
2 4
D 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO ↓＋2HO
2 2
色且有黑色沉淀生成
5．(2022·广东实验中学高三月考)孔雀石的主要成分是Cu (OH) CO(含Fe O 、FeCO 、Al O 、SiO 杂质)，
2 2 3 2 3 3 2 3 2
工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，
反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是( )
A．加入过量氨水：NH、SO、OH－、Fe3＋
B．加入过量稀HNO 溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、NO、Al3＋
3
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SO、OH－、AlO
D．加入过量NaHCO 溶液：Na＋、Al3＋、SO、HCO
36、某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况， 在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集
水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物
质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
阴离子 SO、HCO、NO、OH－
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、 C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出C的化学式：_________________________________________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出 A与E反应的离子方
程式：__________________________________________________________________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：__________________________。
(5)若向含溶质0.5 mol 的C溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，生成沉淀质量最大为__________ g。
2
(6)若向一定量溶质C中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是
否洗涤干净的具体操作过程：_________________________________________。
7．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______________(填字母)。
A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO
(2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变
化的是Na＋、________(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂 c 为________(填化 学式)；溶液3所含溶质离
子有Cl－、________。
②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有_________________。③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________
________________________________________________________________________。
8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、
CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO 溶液有沉淀产生；
3
第二份加入足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；向溶液甲中
通入过量CO，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g；
2
第三份加入足量BaCl 溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。
2
已知：NaAlO ＋2HO＋CO===NaHCO＋Al(OH) ↓。根据上述实验回答：
2 2 2 3 3
(1)一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_____________。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度：
①离子符号________，浓度________________________________________________；
②离子符号________，浓度________________________________________________；
③离子符号________，浓度________________________________________________。
(3)试确定K＋是否存在？____________(填“是”或“否”)，判断的理由是
________________________________________________________________________。
9．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、
CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO 溶液后，有白色沉淀产生。
3
②第二份加入足量BaCl 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
2
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。
根据上述实验，完成下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子是____________________________________________。
(2)图25～35段发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)图35～40段发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)实验所加的NaOH溶液的浓度为_________________________________________。
(5)原溶液中 NO 的物质的量为 n(NO)，根据提供的图像和数据，试计算 n(NO)的取值范围为
____________________。
【真题演练】
1．(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe C．NaCO D．C H
2 3 2 2
2．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H S↑
2B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH ＋2HO===AlO＋4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO＋HO===HSiO＋HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓
2 4 4 4
＋2HO
2
3．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2HO
2
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl===ClO－＋Cl－＋HO
2 2
C．过氧化物转化为碱：2O＋2HO===4OH－＋O↑
2 2
D．盐转化为另一种盐：NaSiO＋2H＋===H SiO↓＋2Na＋
2 3 2 3
4．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO＋2H＋===H SiO↓
2 3 2 3
B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO＋2SO ＋HO===2HSO＋CO
2 3 2 2 2 2
C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH＋2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋11HO
2 2 7 3 2 2 3 2
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br ＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
2
5．(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO＋Cl＋HO===2HSO＋2Cl－＋SO
2 3 2 2 2
B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2＋＋HO＋CO===CaCO ↓＋2H＋
2 2 2 2 3
C．向HO 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3＋ ＋HO===O ↑＋2H＋＋2Fe2＋
2 2 3 2 2 2
D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH·H O
4 4 3 2
6.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B.在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D.在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
7.(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A.0.2 mol·L－1的NH Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
4
B.0.1 mol·L－1的FeCl 溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－
3
C.0.2 mol·L－1的HSO 溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
2 4
D.0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－
2
8.(2021·天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO、CO
C.pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－ D.pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO
9.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析不能大量共存，因发生反应：
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH ·H O
3 2
Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO
3 2 2
不能大量共存，因发生反应：
B H＋、K＋、SO、SO
2
2H＋＋SO===S↓＋SO ↑＋HO
2 2 2
C Na＋、Fe3＋、SO、HO 能大量共存，粒子间不反应
2 2
D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应
10.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有NaSO 、NaSO 、NaSO 和NaCO 。取少量样品进行如下
2 4 2 3 2 2 3 2 3
实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心
分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是( )
A.Na SO 、NaSO B.Na SO 、NaSO C.Na SO 、NaCO D.Na SO 、NaCO
2 4 2 2 3 2 3 2 2 3 2 4 2 3 2 3 2 3
