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第01 讲 电离平衡
目录
01 课标达标练
题型01 强弱电解质及其判断
题型02 电离平衡的影响因素
题型03 电解质溶液的导电能力变化
题型04 电离平衡常数及其影响因素
题型05 加水稀释粒子浓度比值变化分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 强弱电解质及其判断
1.（2025·黑龙江哈尔滨三中·一模）下列关于电解质的判断正确的是
A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．NaCl 晶体不导电是由于NaCl 晶体中的离子不能自由移动
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．Na2O 溶液在电流的作用下电离成Na+和O2-
1
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【答案】B
【解析】易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如
BaSO4），故A 错误；NaCl晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B 正确；导电能
力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故C 错误；
Na2O溶于水生成NaOH，NaOH电离为Na
+和OH
-，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D 错误；故选B。
2.（24-25 高三上·吉林桦甸四中·期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的
是
选项
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaNO3
CaCO3
盐酸
弱电解质
HF
NH3⋅H2O
HClO
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
酒精
氯水
H2O
【答案】B
【解析】Cu 属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误；各物质分类正确，B 正确；氯水为混合
物，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，H2O为弱
电解质，D 错误；故选B。
02 电离平衡的影响因素
3.（24-25 高三上·吉林辽源五中·期中）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH3⇌NH2
−+ NH4
+。T ° C
下，液氨中NH4
+的平衡浓度为1×10
−15 mol⋅L
−1。下列说法正确的是
A．液氨中能发生反应：KNH2+ NH4Cl= KCl+2NH3
B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，c(NH4
+)减小
C．增加NH3，电离平衡正向移动，c(NH2
−)增大
D．仅改变温度，可以使液氨中c(NH2
−)<c(NH4
+)
【答案】A
2
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【解析】KNH2提供NH2
-，NH4Cl 提供NH4
+，两者在液氨中反应生成KCl 和NH3，符合酸碱中和规律，反应
式正确，A 正确；加入NH4Cl 会增加NH4
+浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加
NH4
+而增大，而非减小，B 错误；液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电
离平衡不移动，c(NH2
-)不变，C 错误；电离反应中NH2
-和NH4
+的浓度始终相等(1:1 生成)，仅改变温度无法使
两者浓度不等，D 错误；故选A。
4.（24-25 高三上·吉林延吉二中·期中）在已达到电离平衡的0.1mol⋅L
−1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离
的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A．加少量氯化钠溶液
B．加热
C．加少量0.1mol⋅L
−1的稀硫酸
D．加少量醋酸钠晶体
【答案】B
【解析】加氯化钠溶液会稀释溶液，虽然促进电离，但H+浓度降低，pH 升高，故A 不符合题意；因为弱
酸的电离吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H+浓度增大，pH 降低，故B 符合题意；加稀硫
酸，H+浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，抑制电离，但H+浓度增大使pH 降低，故C 不符合题意；加
醋酸钠晶体增加CH3COO⁻浓度，平衡向左移动，抑制电离，H+浓度降低，pH 升高，故D 不符合题意；故
选B。
03 电解质溶液的导电能力变化
5.（2025·内蒙古呼铁一中·一模）某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的
c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
3
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B．b 点溶液的导电能力比c 点溶液的导电能力强
C．取等体积的a 点、b 点对应的溶液，消耗NaOH 的量相同
D．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
【答案】B
【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH 变化幅度比强
酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，A 错误；根据图示，b 点溶液中离子浓度大于c 点，所以
b 点对应的溶液的导电能力比c 点对应的溶液的导电能力强，B 正确；稀释前，相同c(H
+)的盐酸和
CH3COOH溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释后总物质的量仍大于b 点盐酸，消耗NaOH 更多，C 错误；稀
释前，相同c(H
+)的盐酸和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐
酸，b 点对应的酸的总浓度小于a 点对应的酸的总浓度，D 错误；故选B。
6.（24-25 高三上·吉林通化一中·期末）下列关于电解质的说法正确的是
A．硫酸可以导电，所以硫酸是电解质
B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质
C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O 反应产生了H2CO3
D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
【答案】C
【解析】硫酸是电解质，但题目中“硫酸可以导电”作为理由不准确，电解质指在水溶液或熔融态能自身
电离出阴阳离子而导电的化合物，硫酸的导电性源于其在水中电离出阴阳离子，而非液态硫酸本身导电，
A 错误；并非所有有机物溶于水均不导电，如乙酸(CH3COOH)溶于水可电离出H
+、CH3COO
-，乙酸的水溶
液能导电，乙酸属于电解质，B 错误；CO2本身不能电离，CO2是非电解质，其水溶液导电是因CO2与H2O
反应生成H2CO3，H2CO3能电离出阴阳离子， C 正确；溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带的电荷
量，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，D 错误；故选C。
04 电离平衡常数及其影响因素
7.（2025·内蒙古师大附中·一模）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为7.2×10
−4和1.8×10
−5，
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
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A．曲线I表示HNO2，曲线II表示CH3COOH
B．酸的电离程度：c<d；a 点溶液中，c(NO2❑
−)=c(CH3COO
−)
C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
D．c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na
+)不相同
【答案】B
【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水
稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH 变化越大，曲线Ⅰ代表CH3COOH 溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。
【解析】由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A 错误；其他条件相同时，酸
的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a 点溶液中两种酸的pH 相同，溶液中c(H+)、c(OH-)
对应相等，则c(NO2
−)=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B 正确；酸性：HNO2>CH3COOH，pH 相同时
c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH 和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时
仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b 点酸的总物质的量浓度大于c 点酸的总物质的量浓度，故C 错误；c
点和d 点的两溶液中n(HNO2)相等，两溶液分别与NaOH 恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D 错误；故答
案为B。
8.（24-25 高三上·辽宁东港一中·期中）常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10-
5、1.8×10-4，以下关于0.1mol·L-1CH3COOH 溶液、0.1mol·L-1HCOOH 溶液的说法正确的是
A．c(H+)：CH3COOH>HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH
C．HCOOH 可能与NaOH 发生反应：H++OH-=H2O
D．将CH3COOH 溶液稀释100 倍过程中，
c(CH3COOH)
c(CH3COO
-)⋅c(H
+)
保持不变
【答案】D
【解析】甲酸的电离常数较大，酸性更强，故相同浓度的溶液中c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，A 错误；等
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体积等浓度的两溶液含CH3COOH、HCOOH(甲酸)的物质的量相等，过量Mg 反应后产生H2体积相等，B
错误；HCOOH 为弱酸，与NaOH 反应的离子方程式应为HCOOH+OH⁻=HCOO⁻+H2O，C 错误；
c(CH3COOH)
c(CH3COO
-)⋅c(H
+)
= 1
K a
，稀释时Ka不变，故比值保持不变，D 正确；故选D。
05 加水稀释粒子浓度比值变化分析
9.（2025·内蒙古海拉尔二中·一模）下列说法正确的是
A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2
，溶液中c(OH
−)
c(NH3⋅H2O)
的值增大
B．用pH均为11 的NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大
C．用浓度均为0.01mol⋅L
−1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D．常温下，向0.01mol⋅L
−1醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H
+)
c(CH3COOH)
的值增大
【答案】D
【解析】通入CO2会生成NH4
+，导致c(NH4
+)增大，根据c(OH
-)
c(NH3·H2O)
=Kb
c(NH4
+)
，比值减小，A 错误；pH=11
时，氨水浓度远大于NaOH，中和等量盐酸时，氨水所需体积更小，B 错误；中和等物质的量NaOH需等物
质的量盐酸或醋酸，浓度相同的盐酸和醋酸，体积应该相同，C 错误；稀释时，
c(H
+)
c(CH3COOH) =Ka
c(CH3COO
-)
，稀释使c(CH3COO
-)减小，比值增大，D 正确；D。
10.（2025·吉林长春六中·一模）在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变
化如图所示。
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下列说法不正确的是
A．a、b、c 三点对应的溶液中， c(H⁺)最大的是b
B．向b 点对应的溶液中加少量N a2C O3
固体(温度变化忽略不计)，可使体系中 c(C H 3COO
−)增大
C．在b→c 过程中，
c(C H 3COO
−)
c(C H 3COO
−)+c(C H 3COOH )
减小
D．a、b、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和， 消耗NaOH 溶液体积的大小关系为a=b=c
【答案】C
【解析】醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相关，b 点导电能力最强，则b 点c(H⁺)
最大，A 项正确；醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO
−+ H
+，向溶液中加入Na2CO3
固体，H+被消耗，
c(H⁺)减小，平衡正向移动，c(CH3COO
−)增大，B 项正确；在b→c 过程中，c(H⁺)减小，电离平衡常数
K a=c(CH3COO
−)⋅c(H
+)
c(CH3COOH)
为定值， 则c(CH3COO
−)
c(CH3COO
−)+c(CH3COOH)
=
c(CH3COO
−)
c(CH3COOH)
c(CH3COO
−)
c(CH3COOH)
+1
=
K a
K a+c(H
+)
，c(H⁺)减
小，c(CH3COO
−)
c(CH3COO
−)+c(CH3COOH)
增大，C 项错误；由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的
物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c 三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶
液的体积相同，D 项正确；答案选C。
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11.（2025·黑龙江北安一中·一模）CuCl 微溶于水，但在Cl
−浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]
−和[CuCl3]
2−
而溶解。将适量CuCl 完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]
−和[CuCl3]
2−的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，[CuCl3]
2−浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，[CuCl2]
−浓度一定上升
C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]= H
++Cu
++2Cl
−
D．体系中，c(Cu
+)+c(H
+)=c(Cl
−)+c([CuCl2]
−)+c([CuCl3]
2−)+c(OH
−)
【答案】A
【解析】加水稀释，溶液体积变大，[CuCl3]
2−浓度一定下降，A 正确；加入NaCl 会增加Cl⁻浓度，可能促
使[CuCl2]
−转化为[CuCl3]
2−，[CuCl2]
−浓度不一定上升，B 错误；H[CuCl2]应电离为H+和[CuCl2]
−，而非
分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C 错误；电荷守恒未考虑[CuCl3]
2−的电荷数，电荷守恒应为
c(Cu
+)+c(H
+)=c(Cl
−)+c([CuCl2]
−)+2c([CuCl3]
2−)+c(OH
−)，D 错误。
12.（2025·吉林白山二中·一模）向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g 镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射
器分别注入2mL2mol⋅L
−1盐酸、2mL2mol⋅L
−1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所
示。下列说法不正确的是
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A．a 曲线对应的酸是盐酸
B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸
C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关
D．容器内压强均达到140kPa 时，所用时间越长反应速率越小
【答案】B
【分析】n(Mg)=0.05g
24g/mol
=0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.002L×2mol·L-1=0.004mol，可以判断盐酸和
醋酸最终会反应完，产生的氢气相等，据此分析；
【解析】盐酸为强酸，开始产生的氢气多速率比醋酸快，斜率大，故a 曲线对应的酸是盐酸，A 正确；醋
酸溶液与镁的反应为放热反应，随着反应进行，溶液中c(H
+)减小，醋酸存在电离平衡持续电离出氢离子，
而盐酸无电离平衡，速率持续减小，且减小的程度大于醋酸，故盐酸均快于醋酸为错误，B 错误；两个反
应的酸能提供的氢离子总数相同，最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关，C 正确；容器内
压强均达到140kPa 时，即产生相同的物质的量氢气，则氢离子浓度改变量相同，所用时间越长反应速率越
小，D 正确。
13.（2025·辽宁省·联考）在常温下，有关下列4 种溶液的叙述不正确的是
编
号
①
②
③
④
溶
液
醋酸
盐酸
氨水
氢氧化钠溶液
pH
3
3
11
11
A．4 种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L
B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C．将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同
D．①和④等体积混合后，溶液呈酸性
【答案】C
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【解析】酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH 可知四种溶液中水电
离c(H+)均为1×10-11mol/L，A 正确；等pH 值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，
等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B 正确；③和④的pH 均为11，
c(OH-)均为10-3mol/L，③是氨水属于弱碱，部分电离，氨水浓度大于NaOH 浓度，将等体积的溶液③和④
分别与同浓度的盐酸溶液反应时，氨水消耗的NaOH 体积多，C 错误；①是醋酸属于弱酸，部分电离，④
是NaOH 溶液，属于强碱，全部电离，二者等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，D 正确；答案选C。
14.（2025·吉林榆树实验中学·一模）常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA 为弱酸的是
A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L 的HA 溶液和盐酸，HA 溶液的导电能力弱
B．0.1mol/L NaA 溶液能使酚酞试液变红
C．往HA 溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：VNaOH < VHA
D．若测某HA 溶液的pH=3，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100 倍，测得pH=5
【答案】D
【解析】相同条件下，浓度均为0.1mol/L 的HA 溶液和盐酸，HA 溶液的导电能力弱，说明HA 溶液中自由
移动的离子浓度较小，即HA 只发生部分电离，能证明HA 为弱酸，A 不符合题意；NaA 溶液能使酚酞试
液变红，即NaA 溶液呈碱性，说明NaA 为强碱弱酸盐，能证明HA 为弱酸，B 不符合题意；往HA 溶液中
滴加同浓度的NaOH 溶液，呈中性时，氢氧化钠溶液体积小于HA 溶液，说明中性溶液为HA 和NaA 的混
合溶液，即NaA 为强碱弱酸盐，能证明HA 为弱酸，C 不符合题意；HA 溶液的pH=3，加蒸馏水稀释该溶
液至体积变为100 倍，测得pH=5，即加蒸馏水稀释100 倍，pH 增加2 个单位，说明HA 为强酸，在溶液
中完全电离，不能证明HA 为弱酸，D 符合题意。
15.（2025·吉林永吉实验中学·一模）25℃时，pH=3 的盐酸和醋酸各1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变
化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线I 代表盐酸的稀释过程
B．a 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强
C．b 点溶液中和氢氧化钠的能力强于a 点溶液
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D．将a、b 两点所示溶液加热至30℃，
c(Cl
−)
c(CH3COO
−)
的值变小
【答案】B
【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液，
醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH 变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH 值变化曲线，利
用a 点、c 点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于
盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析
c(Cl
−)
c(CH3COO
−)
的变化；
【解析】由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH 值变化曲线，故A 正确；稀释
后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a 点的pH 大于b，氢离子浓度低，故b 点的
溶液导电性更强，故B 错误；醋酸的浓度大于盐酸，a、b 稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a 点溶液
中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C 正确；升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，
而氯离子浓度基本不变，则
c(Cl
−)
c(CH3COO
−)
的比值减小，故D 正确；答案选B。
16.（2025·黑龙江佳木斯一中·一模）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．同pH 值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ 产生的H2最多
D．1 mol/L HX 溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 溶液的电离常数
【答案】B
【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，
这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，A 错误；由A 知，HZ 的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，
HZ+Y-=HY+Z-能发生，B 正确；同pH 值同体积的三种酸与足量镁条反应，HX 产生的H2最多，C 错误；相
同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D 错误。
17.（2025·黑龙江牡丹江五中·二模）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
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弱酸
电离平衡常数
CH3COOH
Ka=1.8×10
−5
H2CO3
Ka1= 4.3×10
−7,Ka2=5.6×10
−11
H2S
Ka1=9.1×10
−8,Ka2=1.1×10
−12
H3PO4
Ka1=7.5×10
−3,Ka2=6.2×10
−8 Ka3=2.2×10
−13
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，c(H
+)
c(CH3COOH)
增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离平衡常数不变
【答案】D
【解析】弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A 正确；多
元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱
酸的酸性主要由第一步电离决定，B 正确；醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：
CH3COOH⇌CH3COO
−+ H
+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H
+)有所增加，n(CH3COOH)减
小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致c(H
+)
c(CH3COOH)
增大，C 正确；向弱酸溶液中加少量NaOH
溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高，升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解
质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D 错误。故选D。
18.（2025·黑龙江海伦一中·二模）HF总浓度c总(HF)为0.1000 mol⋅L
-1的水溶液中存在平衡：
HF⇌H
++F
- K 1
、HF+F
-⇌HF2
- K 2
。溶液中c(HF)、c(HF2
-)、c(F
-)与pH 关系如图所示。下列叙述正
确的是
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A．M、N 分别为c(HF)∼pH、c(HF2
-)∼pH关系曲线
B．K 1= c (H
+)⋅c(F
−)
c (HF)
≈7×10
−4，K 2=
c(HF2
−)
c (HF)⋅c(F
−) ≈5
C．溶液中c总(HF)=c(F
−)+c (HF)+c(HF2
−)
D．pH=1 的溶液中c (H
+)=c(F
−)+c(HF2
−)+c(OH
−)
【答案】B
【解析】随着pH 升高，HF 电离程度增大，c(HF)减小（曲线M），c(F
-)增大（曲线N），c(HF2
-)先
增后减（曲线P）。因此M 为c(HF)∼pH曲线，N 为c(F
-)∼pH曲线，A 错误；由图可知，pH=4时，
c(HF)=0.0110 mol/L、c(HF2
-)=0.0045 mol/L、c(F
-)=0.0800 mol/L，
K 1= c (H
+)⋅c(F
−)
c (HF)
= 10
−4×0.0800
0.0110
≈7×10
−4，K 2=
c(HF2
−)
c (HF)⋅c(F
−) =
0.0045
0.0110×0.0800 ≈5， B 正确；根
据溶液中物料守恒关系可得：总F 浓度守恒：c总(HF)=c(F
−)+c (HF)+2c(HF2
−)>c(F
−)+c (HF)+c(HF2
−)
， C 错误；pH=1时，溶液中H
+主要来自外加强酸（HF为弱酸，无法提供高浓度的H
+），电荷守恒应含外
加酸的阴离子，故c (H
+)>c(F
−)+c(HF2
−)+c(OH
−)，D 错误；
故选B。
19.（2025·辽宁鞍山九中·一模）在pH =13的NH3⋅H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4
++OH
−。
对于该平衡，下列叙述中正确的是
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A．加入NH4Cl固体时，溶液中c(OH
−)
c(NH3⋅H2O)
减小
B．加入少量pH =11的NaOH 溶液，平衡向逆向移动
C．通入少量HCl 气体，溶液中c(OH
−)增大
D．降低温度，溶液中c(NH4
+)增大
【答案】A
【解析】加入NH4Cl 固体，c(NH❑4
+)增大，电离平衡逆向移动，但电离K b= c(NH4
+)c(OH
−)
c(NH3⋅H2O)
常数Kb不变。
根据K b= c(NH4
+)c(OH
−)
c(NH3⋅H2O)
，比值
K b
c(NH4
+)
=
c(OH
−)
c(NH3⋅H2O)
，c(NH❑4
+)增大导致该比值减小，A 正确；加入
pH=11 的NaOH 溶液（OH-浓度低于原溶液），混合后OH-浓度降低，平衡正向移动，而非逆向，B 错误；
通入HCl 气体，H+与OH-反应，c(OH-)减少，同时NH3·H2O 电离补充OH-，但总体c(OH-)仍减小，C 错
误；降低温度，电离平衡逆向移动（电离为吸热反应），c(NH❑4
+)减少，D 错误；故选A。
20.（2025·东北师范大学附中·一模）甲胺(CH3NH2⋅H2O)是一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用
0.1mol⋅L
-1盐酸滴定20.00mL0.1mol⋅L
-1甲胺溶液，测得混合溶液中pH与lgc(CH3NH3
+)
c(CH3NH2⋅H2O)
的关系如
图。下列说法正确的是
A．甲胺的电离方程式：CH3NH2⋅H2O=CH3NH3
++OH
-
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B．b 点时加入盐酸的体积为20.00mL
C．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先增大后减小
D．常温下，CH3NH2⋅H2O的电离平衡常数为10
-4.9
【答案】C
【解析】甲胺(CH3NH2⋅H2O)是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似，则甲氨电离方程式：
CH3NH2⋅H2O⇌CH3NH3
++OH
-，A 错误；当加入盐酸的体积为20.00mL时，甲胺和盐酸的物质的量相等，
混合溶液中的溶质为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH 不为7，故b 点对应加入的盐酸体积要小于20mL，B
错误；随着盐酸的加入，溶液中的溶质逐渐由碱转化为盐，当盐酸过量时，溶质最终为盐和酸，酸、碱抑
制水的电离而强酸弱碱盐促进水的电离，故溶液中水的电离程度先增大后减小，C 正确；
lgc(CH3NH3
+)
c(CH3NH2⋅H2O)
=lg Kb
c(OH
−) =lgKb−lgKw−pH，将点b(3.1,7)代入，得Kb=10
-3.9，则常温下
CH3NH2⋅H2O的电离平衡常数为10
-3.9，D 错误。
1.（2024·新课标卷）常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系
如图所示。[比如：
]
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下列叙述正确的是
A. 曲线M 表示
的变化关系
B. 若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C.
的电离常数
D.
时，
【答案】D
【解析】随着pH 的增大，
、
浓度减小，
、
浓
度增大，—Cl 为吸电子基团，
的酸性强于
，即
)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5 时的pH 分别约为1.3、2.8，则两种酸的
电离常数分别为
，
，由此分析解题。根据分析，
曲线M 表示
的变化关系，A 错误；根据
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，初始
，若溶液中溶质只有
，则
，但a 点对应
的
，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，
，B 错误；根据分析，CH2ClCOOH 的电离常数Ka=10-2.8，C 错误；
电离度
，
，则
=
，
，
时，
，
，D 正确；故选D。
2.（2022·辽宁卷）下列符号表征或说法正确的是
A.
电离：
B.
位于元素周期表p 区
C.
空间结构：平面三角形
D.
电子式：
【答案】C
【解析】
是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为
，A 错误；基态
原子的价电子排布式是
，最后一个电子填充在s 能级，位于元素周期表s 区，B 错误；
中心碳原
子的价层电子对数为
，故其空间结构为平面三角形，C 正确；
是离
子化合物，电子式为
，D 错误；故选C。
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3.（2022·辽宁卷）甘氨酸
是人体必需氨基酸之一、在
时，
、
和
的分布分数【如
与溶液
关系
如图】。下列说法错误的是
A. 甘氨酸具有两性
B. 曲线c 代表
C.
的平衡常数
D.
【答案】D
【解析】
中存在
和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A 正确；氨基具有碱
性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a 表示
的分布分数随溶液pH 的变化，曲b 表示
的分布分数随溶液pH 的变化，
曲线c 表示
的分布分数随溶液pH 的变化，故B 正确；
的平衡常数
，
时，根据a，b 曲线交点坐标
可知，
时，
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，则
，故C 正确；由C 项分析可
知，
，根据b，c 曲线交点坐标坐标
分析可得电离平衡
的电离常数为K1=
，
，则
，即
，故D 错误；故选D。
4．（2025·全国卷）
总浓度
为
的水溶液中存在平衡：
、
。溶液中
、
、
与
关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．M、N 分别为
、
关系曲线
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B．
C．溶液中
D．
的溶液中
【答案】B
【解析】A．已知HF 溶液中存在的平衡：
，当溶液中pH 增大时，c(H+)减小，该平衡正向移
动，c(HF)减小，对应M 曲线；
先增大后减小，所以M、N 分别为：
、
关系曲
线，故A 项错误；B．根据平衡常数计算公式：
，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L，
c(HF)=0.0110mol/L，c(H+)=10-4mol/L，代入可得
，结合
，取pH=4，
=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，
，故B 项正确；C．根据总浓度c 总(HF)的定义，溶液中HF 的存在形
式有HF、F-、
三种，根据元素守恒，可知
，故C 项错误；D．已知：
总浓度
为
，其pH＞1。在pH=1 的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒，
可知
，故D 项错误；故答案选B。
5．（2025·甘肃卷）氨基乙酸
是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下
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平衡：
在25℃时，其分布分数[如
=
]
与溶液pH 关系如图1 所示。在
溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH 溶
液，溶液pH 与NaOH 溶液滴入体积的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ对应的离子是
B．a 点处对应的pH 为9.6
C．b 点处
D．c 点处
【答案】C
【分析】图1 可知，随着pH 增大，平衡
右移，
+NH3CH2COOH 的分布分数减少，
+NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-最后增加，a 点代表
+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点；图2 中b 点滴入NaOH 为10mL，
和
NaOH 的物质的量相等，得到
+NH3CH2COO-，c 点
和NaOH 的物质的量之比为1:2，得
到主要粒子为NH2CH2COO-。
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【解析】A．根据分析可知，随着pH 值增大，
+NH3CH2COOH 的分布分数减少，曲线I 代表
+NH3CH2COOH
的分布分数，A 正确；B．a 点代表
+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，
Pka2=9.6，Ka2=
，pH=9.6，B 正确；C．图2 中b 点滴入NaOH 为
10mL，
和NaOH 的物质的量相等，得到主要离子为
+NH3CH2COO-，
+NH3CH2COO-存
在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh=
=
，电离大于水解，则
，C 错误；D．c 点
和NaOH 的物质的量之比
为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有
，D 正确；答案选C。
6．(2024·河北卷)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别与CN-形成
配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是( )
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
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C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y＜Z
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
【答案】B
【解析】A 项，99%的X、Y 转化为配离子时，溶液中
，则
，根据图像可知，纵坐标约为-2 时，溶液中
，则溶液中CN-的平衡浓度：X＜Y，A 错误；B 项，Q 点时
，即
，加入少量可溶性Y 盐后，会消耗CN-
形成Y 配离子，使得溶液中c(CN-)减小(沿横坐标轴向右移动)，
与
曲线在
Q 点相交后，随着
继续增大，X 对应曲线位于Z 对应曲线上方，即
，则
，B 正确；C 项，设金属离子形成配离
子的离子方程式为金属离子
配离子，则平衡常数
，
，即
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，故X、Y、Z 三种金属离子形成配离子时结合的CN-越多，对应
曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：Y＞Z，则由Y、Z 制备等物质的量的
配离子时，消耗CN-的物质的量：Z＜Y，C 错误；D 项，由P 点状态移动到形成Y 配离子的反应的平衡状
态时，
不变，
增大，即c(Y)增大、c(Y 配离子)减小，则P 点状态Y 配离子的解
离速率>生成速率，D 错误；故选B。
7．(2022•湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸
混合体系中部分物种的
图(浓度：总
为
，总T 为
)。下列说法错误的是( )
A．As(OH)3的
为-9.1
B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强
C．
时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高
D．
时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
【答案】D
【解析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为
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pH，随着pH 的增大，
先变大，然后再减小，同时
变大，两者浓度均为
右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6 时，
=
，Ka=10-4.6。pH 继续增
大，则
减小，同时
增大，当pH=9.1 时，
=
，
，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石
酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T 浓度也大于总As。A 项，
，
，当pH=9.1 时，
=
，
，
为-9.1，A 正确；B 项，[As(OH)2T]-
[As(OH)T]2-+H+
，当pH=4.6
时，
=
，Ka=10-4.6，而由A 选项计算得H3AsO3的
，即
Ka > Ka1，所以[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强，B 正确；C 项，由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓
度的数量级为10-3mol/L，[As(OH)2T]-的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以pH=3.0 时，
As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高，C 正确；D 项，由可知条件，酒石酸
，
As(OH)3的
为-9.1，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性
远强于As(OH)3，另外总As 的浓度也小于总T 的浓度，所以当pH=7.0 时，溶液中浓度最高的物种不是
As(OH)3，D 错误；故选D。
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