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第01 讲 化学反应速率及其影响因素
目录
01 课标达标练
题型01 化学反应速率概念及计算
题型02 化学反应速率的影响因素
题型03 活化能、催化剂对反应速率的影响
题型04 速率常数及其应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 化学反应速率概念及计算
1．
（2024·安徽·模拟预测）稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分
离，其反应可表示为：
。某温度时，
随时间变化
关系如图所示。下列说法正确的是
A．
时的正反应速率大于
时的逆反应速率
B．
时间段的平均反应速率为：
1
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C．
时增大
，该平衡左移，平衡常数减小
D．
时离子交换反应停止
【答案】A
【解析】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐
渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A 正确；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即
，B 错误；
C．温度不变，平衡常数不变，C 错误；
D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v 正=v 逆，反应并未停止，D 错误；
故选A。
2．（2024·安徽合肥·二模）SiHCl3被应用于制造多晶硅及硅烷偶联剂等领域。50℃时将nmolSiHCl3置于密
闭容器中发生如下反应：
，SiHCl3的转化率随时间变化的曲线如下图
所示。下列说法正确的是
A．SiH2Cl2和SiCl4均为由极性键构成的非极性分子
B．0~100min 内，
C．50℃时该反应的平衡常数
D．b-c 段平均速率大于a-b 段平均速率
【答案】C
【解析】A．SiCl4是正四面体结构的分子，正负电性中心重合，属于非极性分子，但SiH2Cl2是四面体结
构，正负电性中心不重合，属于极性分子，A 错误；
B．由图可知，0~100min 内，
，但容器体积未知，不能用浓度变化来表
示
，B 错误；
C．由图知，达到平衡时，转化率为21%，反应三段式为
2
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，
则平衡常数
，C 正确；
D．随着反应的进行，反应物浓度减小，反应物浓度a-b 段大于b-c 段，反应物浓度越大，反应速率越快，
即a-b 段平均速率大于b-c 段平均速率，D 错误；
故选C。
3．
【流程转化与逻辑思维】（2024·安徽蚌埠·模拟预测）在恒温恒容密闭容器中充入一定量
W(g)，发生如下反应如下所示，反应②和③的速率方程分别为
和
，其中k2、k3分别
为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②.
测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：
0
1
2
3
4
5
0.16
0
0.11
3
0.08
0
0.05
6
0.04
0
0.02
8
下列说法不正确的是
A．
内，W 的平均反应速率为
B．若升高温度，平衡时
减小
C．若k2=k3，平衡时
D．若增大容器容积，平衡时Y 的产率不变
【答案】C
【解析】A．由表知0～4min 内Δc(W)=(0.16-0.04)mol/L=0.12mol/L，
=
，A 正确；
B．由题干信息可知，反应③的活化能大于反应②，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能＜0，则4X(g)
2Z(g) ΔH＜0，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)减小，B 正确；
C．X 与Z 之间的反应为可逆反应，平衡时v2=v3，即k2c2(X)=k3c(Z)，若k2=k3，则平衡时c(Z)=c2(X)，C 错
3
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误；
D．该体系中Y 只参与了反应①，且反应①是不可逆反应，W 全部转化为X 和Y，增大容器容积，容器内
压强减小，但不影响Y 的产率，则平衡时Y 的产率不变，D 正确；
故选C。
4．（2024·安徽芜湖·模拟预测）在容积为2L 的恒容密闭容器中通入2mol
，发生反应
，一定温度下，测得
的转化率随时间的变化如图所示，在60min 时反应
达到平衡状态。下列说法错误的是
A．a 点处的逆反应速率小于b 点处的正反应速率
B．0-10min 内，
的平均反应速率
C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时
的转化率小于50%
D．60min 后，保持恒温恒容，再通入2mol NO 和1mol
，平衡逆向移动，平衡常数不变
【答案】C
【解析】根据图象可知，平衡时，二氧化氮的转化率为50%，即有：
，则
，据此作答。
A．b 点仍处于从正反应建立平衡的途中，则b 点处的逆反应速率小于b 点处的正反应速率，b 点处NO 和
O2 的浓度大于a 点处的，则a 点处的逆反应速率小于b 点处的逆反应速率，更小于b 点处的正反应速率，
故A 正确；
B． 0~10 min 内，O2 的平均反应速率
，故B 正
确；
C． 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，等效于减压平衡右移，则平衡时
的转化率大于50%，
故C 错误；
D ． 60 min 后，保持温度不变，向该容器中再通入2molNO 和1mol
，则
，因此反应逆向进行，温度不变，则平衡常数不
4
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变，故D 正确；
故答案选C。
5．（2024·安徽·模拟预测）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究A 在固体催化剂作用下的分解反
应：
。体系的总压强(p)随时间(t)的变化如下表所示：
0
100
150
250
420
540
580
900
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
18.58
19.06
下列说法不正确的是
A．250~420min，消耗A 的平均速率为
B．根据表中数据计算出a 为22.9
C．其他条件不变，升高体系温度不一定加快反应速率
D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变
【答案】B
【解析】A．由反应方程式可知，反应前后A 的消耗量是气体的变化量，反应250~420min，消耗A 的平均
速率为
，故A 正确；
B．反应进行到900min 前可能已经达到平衡，也可能还未达到平衡，因此无法推测出900min 时体系的压
强，故B 错误；
C．反应在催化剂表面反应，升高体系温度，催化剂活性减小时，反应速率减小，不一定能加快反应速
率，故C 正确；
D．改用容积更小的刚性反应器，说明压强增大，由表中数据可知，如：100~250min，消耗A 的平均速率
为
，可知随着体系压强的增大，反应速率没有发生变化，因此当其他条
件不变时，反应速率不变，故D 正确；
故答案选B。
02 化学反应速率的影响因素
6．（2023·安徽池州·二模）下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向盛有2mL0.1mol/LNaOH 溶液的试管中滴加4 滴
0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加4 滴0.1mol/LCuSO4溶
液
先有白色沉淀，
后有浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(O
H)2]
B
在20℃、30℃条件下，分别取1mL0.1mol/LKI 溶
液于两支试管中，各加入等量的淀粉溶液，再各加
30℃条件下出现
蓝色的时间较短
其他条件相同时，温度越
高，反应速率越大
5
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入1mL0.1mol/L 的H2SO4溶液
C
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH 和15mL 无水乙醇，
搅拌。再向其中加5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微
热。将产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试
管中
酸性高锰酸钾溶
液紫红色褪去
1-溴丁烷发生消去反应，
有1-丁烯生成
D
向20mL0.1mol/LCa(ClO)2溶液中通入少量SO2气体
有白色沉淀产生
酸性：H2SO3>HClO
【答案】B
【解析】A．反应中NaOH 过量，再加4 滴0.1mol/LCuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，不能证明发生沉淀转
化，A 错误；
B．实验中变量为温度，30℃条件下出现蓝色的时间较短，说明其他条件相同时，温度越高，反应速率越
大，B 正确；
C．挥发的乙醇也会使得酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，C 错误；
D．次氯酸具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸根离子与钙离子形成沉淀，不能确定二者的酸性强
弱，D 错误；
故选B。
7．向
的
和3 mL 30%的
的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表
面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20 s 左
右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：
(a)
(b)
(c)
(d)
下列说法错误的是
A．该振荡反应与
浓度的变化有关
B．
、
为中间产物
C．冰水浴比室温条件下的振荡周期要短D．由该机理可知：产生的气体是
【答案】C
【解析】A．四步反应的总反应为
，反应物浓度影响反应速率，故该振荡反应
与
浓度的变化有关，A 正确；
B．
、
在反应中生成又消耗，为中间产物，B 正确；
C．温度越低，反应速率越慢，则冰水浴比室温条件下的振荡周期要长，C 错误；
D．由该机理可知：产生的气体只能是
，D 正确；
故选C。
6
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8．（2025·安徽六安·模拟预测）碳酸二甲酯
是一种低毒、性能优良的有机合成中间
体，科学家提出了新的合成DMC 方案(吸附在固体催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．反应过程中除固体催化剂外，还使用了
做催化剂
B．反应进程中决速步骤的能垒为
C．反应进程中包含五个基元反应
D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【详解】A．HO·在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，A 正确；
B．反应进程中经过渡态Ⅰ的反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1-(-22.6)]×102eV=1.257×104eV，
B 错误；
C．图中所示变化为物质吸附于催化剂表面、三个基元反应、物质从催化剂表面脱离三个过程，C 错误；
D．由图可以看出，2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O
H>0
△
，升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增
加，平衡向正反应方向移动，D 错误；
故选A。
9．（2024·安徽·模拟预测）我国最新型055 型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了
最先进的氮化镓(
)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为
、
、
)为原料制备
的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液
反应，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由过程②、③可知，
的酸性比
强
C．已知
，
与足量
反应，转移电子数为
7
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D．滤渣1 是
，生成滤渣2 的离子方程式可能为
【答案】C
【解析】以铝土矿(主要成分为
、
、
)为原料，制备
，流程主线以
为主元素，
、
作为杂质被除去，加入
溶液“碱浸”铝土矿，
不反应，过滤以滤渣1 被除去，
、
与碱反应进入滤液1 中，以
、
形式存在，通入适量
生成
沉淀，过滤为滤渣2 除去，通入过量
生成
沉淀，最终转化为
。
A．粉碎铝土矿、搅拌，可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A 正确；
B．
、
与碱反应，分别以
、
的形式存在于滤液1 中，过程②
与适量
反应生成
沉淀，过程③
与过量
反应生成
沉淀，所以
的酸性比
强，B 正确；
C．生成
的化学方程式为
，该反应为可逆反应，
反应不完
全，转移电子数小于
，C 错误；
D．加入
溶液“碱浸”铝土矿，
不反应，所以滤渣1 是
，
与适量
反应生成
滤渣2，滤渣2 是
沉淀，
离子方程式可能为
，D 正确。
故选C。
10．（2024·安徽黄山·二模）由
羟基丁酸生成
丁内酯的反应如下：
，在298K 下，
羟基丁酸水溶液的初始浓度为
，随着反应的进行，测得
丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是
21
50
80
100
120
160
220
0.02
4
0.05
0
0.07
1
0.08
1
0.09
0
0.10
4
0.11
6
0.13
2
A．其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快
B．在
内，以
丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
C．
时
羟基丁酸的转化率为
D．298K 时该反应的平衡常数
【答案】C
【解析】A．其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快，A 正确；
8
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B ．80 ～100 min
内用
γ- 丁内酯的浓度变化表示反应速率
v(γ- 丁内酯)=
，B 正确；
C．反应至120 min 时，反应产生0.090 mol/L 的γ-丁内酯，则反应消耗γ-羟基丁酸的浓度为0.090 mol/L，
故γ-羟基丁酸转化率为50%，C 错误；
D．298K 时，平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，c(γ-羟基丁酸)=0.180-0.132=0.048mol/L，该反应的平衡常数
K=
=2.75，D 正确；
故选C。
12.（2025·江西九江·阶段练习）合成氨工业中温度对反应速率和平衡转化率影响的矛盾是一个科学难题，
我国科学家研制出
双催化剂，通过光辐射产生温差如体系温度为
时，纳米Fe 的温度
为
，而
的温度为
，巧妙地解决了这一问题，其催化合成氨机理如图所示
表示吸附
状态。与传统的催化合成氨铁催化剂、
相比，
双催化剂双温催化合成氨具备
优势的原因解释错误的是
A．
在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
B．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡转化率
C．
双催化剂反应条件下，
可以实现完全转化
D．“热Fe”高于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
【答案】C
【详解】A．由图可知氮气和氢气在高温区断键，温度升高，反应速率加快，所以
在“热Fe”表面
断裂，有利于提高合成氨反应速率，故A 正确；
B．合成氨正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，所以低温有利于平衡正向移动，即氨气在“冷
Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡转化率，故B 正确；
C．合成氨反应是一个可逆反应，催化剂不能改变平衡转化率，不可能实现氮气的完全转化，故C 错误；
D．温度升高，可提高合成氨反应的速率，“热Fe”高于体系温度，有利于提高合成氨反应速率，故D 正
确；
故选：C。
13.（2024·安徽·二模）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
9
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A．用图甲装置收集
B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置制备
固体
D．用图丁装置探究浓度对反应速率的影响
【答案】A
【解析】A．
的密度大于空气，可用向上排空气法进行收集，多余的
可用氢氧化钠溶液吸收，且
做防倒吸处理，A 项正确；
B．图乙装置导气管应该伸到试管底部，B 项错误；
C．
溶液在加热时会被空气中的氧气氧化，C 项错误；
D．图丁装置浓硫酸、稀硫酸发生的氧化还原反应发生了变化，D 项错误；
答案选A。
03 活化能、催化剂对反应速率的影响
14．（2025·安徽池州·二模）某温度下，在密闭容器中充入一定量M，发生反应：
，
，加入催化剂（虚线表示），反应达到平衡所需时间大幅缩短。可能的反应历程
示意图为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
，为吸热反应，则反应物M 能量低于生成物L 能量；
10
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，反应物能量高于生成物能量；
A．图像显示M 的能量低于L，符合题意吸热反应，L 的能量高于N 的能量，符合放热反应，且图像显示
的反应中活化能降低，则在
加入催化剂，由于该反应不是决速步骤，A 项错
误；
B．图像显示M 的能量低于L，符合题意吸热反应，L 的能量高于N 的能量，符合放热反应，且图像显示
的反应中活化能降低，则在
加入催化剂，B 项正确；
C．图像显示M 的能量高于L 的能量，不符合为吸热反应，L 的能量低于N 的能量，不符合符合放热反
应，C 项错误；
D．图像显示M 的能量高于L 的能量，不符合为吸热反应，L 的能量低于N 的能量，不符合符合放热反
应，D 项错误；
故答案为：B。
15．（2024·宁夏银川·模拟预测）下列由实验操作、现象得出的相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上
一段时间后鸡皮
变黄
鸡皮中含脂肪
B
将某铁粉溶于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加KSCN
溶液，观察现象
溶液未变红
铁粉未生锈
C
向两份相同且足量的H2O2溶液中分别加入等量的水(第
1 份)和一定浓度的CuCl2溶液(第2 份)，在相同条件下
反应，对比相同时间内产生O2的体积
第2 份产生O2的
体积更多
Cu2+可以催化H2O2
分解
D
向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液
产生白色沉淀
[Al(OH)4]-结合H+的
能力比CO
强
【答案】D
【解析】A．加浓硝酸后鸡皮变黄是蛋白质的性质，不能证明存在脂肪，A 错误；
B．将生锈的铁粉溶于足量稀硫酸中，Fe 可以将Fe3+还原为Fe2+，然后向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液也
不会变红，B 错误；
C．向两份相同且足量的H2O2溶液中分别加入等量的水(第1 份)和一定浓度的CuCl2溶液(第2 份)，在相同
条件下反应，第2 份产生O2的体积更多，可能是Cu2+催化H2O2分解，也可能是Cl-催化H2O2分解，C 错
误；
D．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，产生氢氧化铝白色沉淀，说明[Al(OH)4]-结合了H+，离子方
程式为：
，则[Al(OH)4]-结合H+的能力比CO
强，D 正确；
故选D。
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16．（2024·河北·二模）含
的溶液中发生反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知
不能氧化
B．反应过程中包含三个基元反应
C．若不加
，该反应的化学反应速率更大
D．
和
不能大量共存
【答案】D
【解析】A．根据反应机理可知，Fe3+为该反应催化剂，总反应为
，A 错误；
B．根据反应机理可知，反应过程中包含两个基元反应，B 错误；
C．根据反应机理可知，Fe3+为该反应催化剂，若不加
，该反应的化学反应速率减慢，C 错误；
D．
和
间可发生化学反应，不能大量共存，D 正确；
答案选D。
17．（2025·安徽·模拟预测）十氢萘(
)是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用
下，依次经历反应i 和反应ii 释放氢气：
反应i.
反应ii.
脱氢过程中的能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．反应i 的活化能大于反应ii 的活化能
B．萘(
)的储氢过程是放热反应
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C．“低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率
D．十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中
增大
【答案】D
【解析】A．活化能是指化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，由图可判断，反应i 的活
化能大于反应ii 的活化能，A 正确；
B．由图可判断，十氢萘脱氢时的两步反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，均为吸热反应，则萘
（
）的储氢过程是放热反应，B 正确；
C．反应i、ii 均为气体体积增大的吸热反应，“低压、高温”条件下，有利于反应i、ii 向正反应方向进
行，能提高十氢萘的脱氢率，C 正确；
D．反应i、ii 均为气体体积增大的吸热反应，衡时，适当升高温度，反应i、ii 均向正反应方向移动，则
减小，D 错误；
故选D。
18．（2025·天津武清·二模）有机物HCOOH 在含铁配离子(用
表示)的作用下，发生反应的机
理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
B．总反应的化学方程式为
C．
浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低
D．
在整个反应过程中的作用是催化剂
【答案】A
【解析】A．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，根据能量图，Ⅱ→Ⅲ的活化能为45.3
kJ/mol-(-31.8 kJ/mol)=77.1 kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化
能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，A 错误；
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B．结合机理图，HCOOH 在催化剂作用下分解生成CO2和H2，中间产物最终抵消，总反应方程式为
，B 正确；
C．H+浓度过大时，抑制HCOOH 电离（HCOOH
HCOO-+H+），导致HCOO-浓度降低，减缓步骤
Ⅰ→Ⅱ，H⁺浓度过小时，步骤Ⅲ→Ⅳ（需H+参与）速率减慢，故H+浓度过大或过小均降低反应速率，C 正
确；
D．反应前后[L-Fe-H]+没有变化，[L-Fe-H]+是该反应的催化剂，D 正确；
故选A。
19．过渡金属氧化物离子(以
表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。
与
反应的过程如下
图所示。下列说法错误的是
A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ
B．涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ
C．若
与
反应，生成的氘代甲醇有3 种
D．
【答案】C
【解析】A．反应速率取决于活化能，活化能越大速率越慢；步骤Ⅰ的活化能为E1（反应物到过渡态1 的
能量差），步骤Ⅱ的活化能为E3（中间产物到过渡态2 的能量差），由图可知E1>E3，故步骤Ⅰ速率<步骤
Ⅱ，A 正确；
B．步骤Ⅰ中CH4的C-H 键断裂，H 转移到MO+的O 上形成O-H 键，涉及氢原子成键变化；步骤Ⅱ仅形成
C-O 键，H 成键无变化，B 正确；
C．CH2D2中C 连接2 个H 和2 个D，反应时断裂1 个C-H 或C-D 键：断H 形成HO-CHD2（CHD2OH），
断D 形成DO-CH2D（CH2DOD），共2 种氘代甲醇，C 错误；
D．ΔH=产物总能量-反应物总能量；反应物能量为E 始，产物能量=E 始+E1-E2+E3-E4，故ΔH=E1+E3-E2-
E4，D 正确；
答案选C。
04 速率常数及其应用
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20.室温下，某溶液初始时仅溶有
，同时发生两个反应：
；
，反应
的速
率可表示为
，反应
的速率可表示为
、
为速率常数，图为
温度时，该
体系中
、
、
、
浓度随时间变化的曲线，图为反应
和
的
曲线，下列说法正确的是
( )
A.
表示
浓度随时间变化的曲线
B.
时曲线
表示的物质的化学反应速率为
C.
温度时，反应
的活化能比反应
的活化能小
D. 若图的温度降低，
时刻体系中
值变大
【答案】D
【解析】由方程式可知，两个反应中
都是反应物、
都是生成物，则
代表
浓度随时间变化的曲
线、
代表
浓度随时间变化的曲线；由图
可知，温度为
时，速率常数
，则图
中对应曲线
代表
浓度随时间变化的曲线、
代表
浓度随时间变化的曲线。
A.由分析可知，
代表
浓度随时间变化的曲线，故A 错误；
B. 由分析可知，
代表
浓度随时间变化的曲线，由图可知，
内，
的平均速率
为
，而不是
时的速率，故B 错误；
C.反应的活化能越大，反应速率越小，由图
可知，
温度时，反应
的反应速率慢于反应
，则反应
的活化大于反应
，故C 错误；
D.由图可知，温度降低时，体系中反应
的速率降低幅度大于反应
，则图
的温度降低时，
时刻
体系中
值变大，故D 正确；
故选D。
21.某温度下，在金表面发生反应：
，其速率方程式为
为速率
常数。反应过程中，
与
催化剂及时间关系如图所示。已知
半衰期为反应物消耗一半所
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用的时间，下列叙述错误的是( )
A.
， Ⅰ条件下
B. 其他条件相同，
催化剂越大，
越大
C. 其他条件相同，
增大，反应速率不变
D. 该温度下，当
催化剂
，
时，
为
【答案】A
【解析】A.根据如图所示，Ⅰ和Ⅲ条件相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明反应速率与起始浓度
无关，所以
，
，A 错误；
B.对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中
催化剂最大，反应速率越大，
越大，Ⅰ和Ⅲ的
催化剂相同，反应速率
相同，
相同，所以在其他条件相同，
催化剂越大，
越大，B 正确；
C.由以上分析，
与反应速率无关，C 正确；
D. 由图可知，在条件Ⅰ，
催化剂
，
消耗一半即消耗
所用的时间为
，所以半衰期为
，D 正确；
故选A。
22.室温下，某溶液初始时仅溶有
，同时发生以下两个反应：
；
。反应
的速率可表示为
，反应
的速率可表示为
、
为速率常数。体系中生成物
浓度
随时间
变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.
内，
的平均反应速率
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B. 温度不变，反应过程中
的值不变
C. 反应
的活化能比反应
的活化能大
D. 温度升高，体系中
的值减小
【答案】D
【解析】A.由反应可知
的浓度变化量等于
和
的浓度变化量之和，
内，
的平均反应速
率
，故A 正确；
B.
，温度不变时，
比值不变，则
恒定不变，
与
成正比，
与
成正比，则
的值不变，故B 正确；
C.由图可知相同条件下，
的速率大于
，可知反应
的速率大于反应
，根据反应活化能越大反应速
率越小，可知反应
的活化能比反应
的活化能大，故C 正确；
D.反应的吸放热情况不确定，稳定升高平衡的移动方向不确定，因此体系中
的值无法确定，故D
错误；
故选：
。
23.
催化加氢有利于实现碳的循环利用，在催化剂的作用下可发生如下反应：
；
；
。
回答下列问题：
已知相关化学键键能如表所示：
化学键
键能
根据表中键能数据计算出
_______
用字母表示。
已知反应
的速率方程为
、
，其中
、
分别为
正、逆反应的速率常数。
如图所示
表示速率常数的对数，
表示温度的倒数
、
、
、
四条斜线中有两条分别表示
、
随
的变化关系曲线，其中能表示
随
变化关系的是斜线_______ 填图中字母。
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下列措施能使速率常数
减小的是_______ 填选项字母。
A.减小压强
减小温度
减小
的浓度
更换成
负催化剂
在
恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入
和
，发生上述三个反应。该温度下反应
均达平衡时，测得
为
、
为
、
为
，则
的选择性为 _______
选择性
；反应
的平衡常数为_______ 列出计算式即可。
若测得上述三个反应在不同温度下
的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为_______ 填选项字母。
A.
高于
时，
转化率增大的主要原因是_______。
【答案】
；反应
和反应
为放热反应，温度高于
，平衡逆向移动，反应
为吸热反应，温度高于
平衡正向移动且程度更大
【解析】
根反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，据表中数据可计算
出
；
反应
为吸热反应，随温度的升高，正、逆反应速率都增大，
、
都增大，随温度的
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升高平衡正向移动，
增大的倍数大于
增大的倍数，故能表示
随
变化关系
的是斜线
；
速率常数
只与活化能和温度有关，负催化剂能增大反应的活化能使速率常数减小，降温也能使速率常
数减小，故选BD；
由反应
、
、
的化学计量数可知，消耗的二氧化碳的物质的量分别为
、
、
，而平衡时甲醇的物质的量为
，所以甲醇的选择性为
；
列三段式求解：
所以反应
的平衡常数
；
由选择性的定义可知，选择性越好，说明该物质的产率越高，由图可知
二氧化碳的转化率为
、甲醇的选择性为
，
二氧化碳的转化率为
、甲醇的选择性为
，
二氧化碳的
转化率为
、甲醇的选择性为
，
二氧化碳的转化率为
、甲醇的选择性为
，因为
的二氧化碳的转化率与甲醇的选择性之积最大，所以更适合生产甲醇的温度为
，故选A；
反应
和反应
为放热反应，温度高于
，平衡逆向移动，反应
为吸热反应，温度高于
平
衡正向移动且程度更大，所以二氧化碳的平衡转化率增大。
1.为研究某溶液中溶质
的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的
溶液在不同温度下进行实
验，
随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A.
时，在
内，
的分解平均速率为
B. 对比
和
曲线，在
时，
的分解百分率相等
C. 对比
和
曲线，在
内，能说明
的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比
和
曲线，在同一时刻，能说明
的分解速率随温度升高而增大
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【答案】D
【解析】
，A 正确；
在
，两个温度下
全部分解，分解率均为
，B 正确；
在
、
时，
分解了
，而在
时，
分解小于
，所以在
内，
的平均分解速率随温度升高而增大，C 正确；
对比
和
的曲线，同一时刻有温度和浓度两个变量影响速率，因此不能说明
的分解速率随温度
升高而增大，D 错误。
2.某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与
的盐酸和醋酸分别反应，相同条件下
测得气体体积与反应时间关系如下表所示：
气体读数
瓶醋酸
瓶盐酸
下列说法不正确的是( )
A.
时，
与
反应速率不同的原因是
不同所致
B.
时，
瓶平均反应速率为
C.
时，
瓶反应速率增大，可能是温度升高所致
D.
时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率
【答案】D
【解析】本题考查化学反应速率的计算及影响因素，难度不大。根据表格数据以及物质的性质进行分析即
可解答。
A.金属与酸的反应实质是与酸中的氢离子反应，浓度影响化学反应速率，根据表中数据可知，
时，
与
反应速率不同的原因是
不同所致，故A 正确；
B.
时，
瓶平均反应速率为
，故B 正确；
C.镁和酸反应放热，使得溶液温度升高，则
时，
瓶反应速率增大，可能是温度升高所致，故C
正确；
D.由表格数据可知，
时，
耗时
，
耗时
，故镁与盐酸反应的速率不一定始终
大于镁与醋酸反应的速率，故D 错误。
故选D。
3.反应
中，每生成
，放出
的热量，该反应的速率表达式为
、
、
待测
，其反应包含下列两步：
慢
；
快，
时测得有关实验数据如下：
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序号
速率
下列说法错误的是
A.
是该反应的中间产物
B. 该反应的快慢主要取决于步骤
C. 该反应速率表达式：
D. 该反应的热化学方程式为
【答案】C
【解析】A.由反应历程：
慢
、
快
可知总反应为：
，则
是该反应的中间产物，故A 正确；
B.
慢，
快，慢反应是决速步骤，则整个反应速率快慢
由第
步反应决定，故B 正确；
C.比较图表数据Ⅰ、Ⅱ数据
浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，
浓
度不变，
浓度增大一倍，反应速率增大到
倍，据此得到速率方程，
，依据Ⅰ中数
据计算
，则速率方程
，故C 错误；
D.反应
中，每生成
放出
的热量，生成
放热
，热化学方程式为：
，故D 正确。
4.工业上利用
对烟道气进行脱硝除氮氧化物的
技术具有效率高、性能可靠的优势。
技
术的原理为
和
在催化剂
表面转化为
和
，反应进程中的相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A. 总反应为
B.
是脱硝反应的催化剂
21
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C. 升高温度，脱硝反应正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D. 决定反应速率的步骤是“
的转化”
【答案】A
【解析】 由
技术的原理为
和
在催化剂
表面转化为
和
，可知总反应的化学
方程式为
，由题图可知，起始相对能量高于终态，所以
，
项
正确；
由题图可知，
是脱硝反应的活性中间体，
项错误；
由题图可知，该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以升高温度，脱硝反应正反应速率的增大程
度小于其逆反应速率的增大程度，
项错误；
全过程中只有
的移除过程能量升高，这一过程需要吸收能量越过能垒，其速率最慢，决定总反应的速
率，
项错误。
5.有
四个体积均为
的恒容密闭容器，在
、
、
中按不同投料比
充入
和
如
表，加入催化剂发生反应：
，
的平衡转化率
与
和温度
的关系如图所示。下列说法正确的是( )
容器
起始时
A.
，
B. 容器
某时刻处在
点，则
点的
，压强：
C.
该反应的平衡常数的值为
D. 若起始时，在容器
中充入
和
，
达平衡时容器中
【答案】B
【解析】
的平衡转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，
，增大氧气的物质的量，可促进
的转化，即
越小，
的平衡转化率越大，故
22
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，
项错误；
结合题图和题表知，
点
的转化率小于平衡时转化率，即
点未达到平衡状态，反应正向进行，故
点的
，该反应为气体分子数减少的反应，因此
，
项正确；
，
时，起始
，
，容器体积为
，则起始
，
，根据该条件下
的平衡转化率为
，可得出平衡
时
，
，
，
则
，
项错误；
在
容器Ⅳ中只充入
和
，等效于在
容器中充入
和
，
和
的物质的量为容器Ⅲ中的
倍，相当于在容器Ⅲ的基础上增大压强，若平衡不
移动，则平衡时
，但增大压强平衡正向移动，故
达到平衡时
，
项错误。
6.
溶液在不同温度下均可被过量
氧化，当
完全消耗即有
析出，依据
析出所
需时间可以求得
的反应速率。将浓度均为
溶液含少量淀粉
、
过量酸性溶液
混合，记录
间溶液变蓝时间，
时未观察到溶液变蓝，实
验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是( )
A.
之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短
B.
之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长
C. 图中、两点对应的
的反应速率相等
D. 图中
点对应的
的反应速率为
【答案】C
【解析】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重图象分析及温度对反应的影响，注意不同温度下均可被
过量
氧化，注重分析能力和解决问题能力的考查，题目难度较大。
A.从图象中可以看出，
以前，温度越高，反应速度越快，变蓝时间越短，故A 正确；
B.
后温度越高，变色时间越长，故B 正确；
23
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C. 、温度不同，反应速率不同，故C 错误；
D.
点时间为
，浓度变化量为
，
点对应的
反应速率为
，故D 正确。
故选：
。
7．CO2转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”具有重要意义。
I．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。
①
②
③
(1)反应②正反应在 (填“较低温度”或“较高温度”)条件下能自发进行。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A．增大CO2浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B．移去部分CH3OH(g)，反应②、③的平衡均向右移动
C．加入反应①的催化剂，可提高CO2的平衡转化率
D．降低反应温度，反应③的正反应速率增加、逆反应速率减小
(3)在5.0MPa 下，将5molCO2和10mol H2在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH3OH 和CO 的
选择性S 及的CO2转化率a 随温度的变化如图所示。已知，选择性S 为：S(CH3OH 或CO)=
，表示平衡时CO 的选择性的曲线是 (填“x”“y”或“z”)，CO 的选择
性随温度改变呈现该变化的原因是： 。
(4)250℃时，平衡体系共有0.5molCH3OH，则CO2的平衡转化率
。
Ⅱ．CH4和CO2反应制备“合成气”反应历程分两步：
步骤
反应
正反应速率方程
逆反应速率方程
反应
ⅰ
反应
ⅱ
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上述反应中
为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：
(5)该反应中的决速步骤为 (填反应ⅰ或反应ⅱ)
(6)一定温度下，反应
的平衡常数
(用
、
、
、
表示)。
【答案】(1)较低温度
(2)A
(3) y 随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO 的量增大，故y 曲线代表CO 的选择性
(4)20%
(5)i
(6)
【解析】（1）反应②正反应的△H<0，△S<0，在低温就能自发进行；
（2）A．CO2为反应①、②的反应物，浓度增加，正反应速率都增加，A 正确；
B．移去部分CH3OH(g)，反应②的平衡均向右移动，反应③的平衡向左移动，B 错误；
C．加入反应①的催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡转化率，C 错误；
D．降低反应温度，反应③的正反应速、逆反应速率都减小，D 错误；
故答案为：A；
（3）反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO 的量增大，
故y 曲线代表CO 的选择性；同时，反应温度升高，反应②为放热反应，反应平衡逆移，甲醇含量降低，
则x 是甲醇选择性变化曲线，故曲线z 表示的是二氧化碳的转化率；
（4）250℃ 时，平衡体系共有0.5mol 甲醇，结合图像可知，选择性S=50%，说明此时二氧化碳的变化了
Δn(CO2)=lmol，则其平衡转化率为:
×100%=20%；
（5）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越
慢，决定总反应速率的是慢反应；反应i 活化能大，总反应速率由反应i 决定；
（6）②一定温度下，反应到达平衡时正逆反应速率相等， 即k1∙c(CH4)=k2∙c2(H2)，k3∙c(CO2)=k4∙c2(CO)，则
K1=
，K2=
，制备“合成气”的反应=反应i+反应ii，故K=K1∙K2=
；。
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1．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯(
)催化下高效合成醋酸乙烯酯(
)的
过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．①中反应为
B．②中生成
的过程中，有
键断裂与形成
C．生成
总反应的原子利用率为
D．
催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
【答案】C
【解析】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O 和Pd(CH3COO)2，方程式为：
，A 正确；
B．②中生成
的过程中，有C-H 断开和C-O 的生成，存在
键断裂与形成，B 正确；
C．生成
总反应中有H2O 生成，原子利用率不是
，C 错误；
D．
是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D 正确；
答案选C。
2．（2025·河南·高考真题）在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方
程式为
，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。
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下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
【答案】C
【解析】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A 错误；
B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B 错误；
C．由图可知，丙烷被催化剂a 吸附后能量更低，则被催化剂a 吸附后得到的吸附态更稳定， C 正确；
D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为
*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H 或
*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D 错误；
故选C。
3．（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化
合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：
温度时，
完全分解；体系中气相产物在
、
温度时的分压分别为
、
。下列说法错误的是
A．a 线所示物种为固相产物
B．
温度时，向容器中通入
，气相产物分压仍为
C．
小于
温度时热解反应的平衡常数
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D．
温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
【答案】D
【解析】
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为
和
，其分解的化学方程式为
，根据图数据分析可知，a 线代表
，b 线
代表
，c 线代表
。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移
动。
A．a 线所示物种为
，
固相产物，A 正确；
B．
温度时，向容器中通入
，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，
虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为
，B 正确；
C．由图可知，升温b 线代表的SiF4增多，则反应
为吸热反应，升温Kp
增大，已知：
温度时，
完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，Qp＜Kp，体系中
气相产物在
温度时的分压为
，
，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有
，
=p(
)，即
温度时热解反应的平衡常数
=p(
)，C 正确；
D．据分析可知，b 线所示物种为
，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有
，
=p(
)，温度不变Kp不变，
温度时向容器中加入
，重新达平衡时p(
)不变，则逆反应速率不变，D
错误；
综上所述，本题选D。
4．（2024·广西卷）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：
(苯甲腈)
(苯甲酰胺)
(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用
表示)的
物质的量分数
随时间的变化曲线，其中
。下列说法错误的是
A．水解产物除了
还有
28
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B．
点时
C．
在15min 前基本不变，15min 后明显增大，可能是水解产物对生成
的反应有催化作用
D．任意25min 时间段内存在
【答案】D
【解析】A．苯甲腈在溶液中发生连续水解：
，
,有NH3生成，A 正确；
B．a 点之前x(Y)逐渐增大，
；a 点之后，x(Y)逐渐减小
，a 点是Y 物质
的最大值，则生成和消耗的速率相等。即
，B 正确；
C．
在15min 前基本不变，15min 后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的情况下，可能
是水解产物对生成
的反应有催化作用，C 正确；
D．根据图像所示，反应的前期应该有
，a 点之后，由于
明显减小，
显著增
大，三者的速率关系不再满足
，D 错误；
故选D。
5．（2024·海南卷）已知298K，101kPa 时，
。
该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为
，
关系如图
所示。下列说法错误的是
A． T1＞T2
B．T1下反应达到平衡时
C．使用催化剂1 的反应活化能比催化剂2 的大
D．使用催化剂2 和催化剂3 的反应历程相同
【答案】D
【解析】A．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，而结合题干方程式
可知，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，A 正确；
B．T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/
L=0.15mol，结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1下反应达到平衡时
，
29
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B 正确；
C．在温度均为T1时，使用催化剂1 达到平衡所需要的时间比催化剂2 更长即催化剂1 时的反应速率比催
化剂2 的更慢，说明使用催化剂1 的反应活化能比催化剂2 的大，C 正确；
D．催化剂2 和催化剂3 分别在不同温度下达到平衡所需要的时间是相同的，但温度不同，反应速率也不
同，说明催化剂2 和催化剂3 的反应历程不相同，才能保证在不同温度下达到相同的平衡时间，D 错误；
故答案为：D。
6．（2024·天津卷）
是常用的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制
。
I．
的结构
(1)
由
和
组成。
的空间结构为 ，
的电子式为 。
Ⅱ．
的水解
的水解反应方程式为：
，该反应放热。
(2)无催化剂时，
在酸性溶液中水解迅速，在碱性溶液中水解缓慢，在纯水中水解反应速率会随反应
进行快速下降。在纯水中反应速率快速下降的原因是 。
(3)相同条件下，三种试制的催化剂X、Y 和Z 在碱性溶液中催化
水解产
的体积随反应时间的变
化如图。下列相关结论正确的是 (填序号)。
a．反应至
时，使用X 产生
的体积是使用Y 的2 倍
b．与Y 相比，X 降低反应的活化能更多
c．Z 无催化活性
(4)在起始温度不同、其他条件相同的情况下进行
水解反应的对比实验，
的生成速率与
浓
度的关系如图所示。在反应过程中，体系温度随反应进行逐渐升高，催化剂活性保持不变。
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①图中起始温度较高的实验对应的曲线是 (填“M”或“N”)；
②曲线M 中，p 点之前
的生成速率提高，主要原因是 ；p 点之后
的生成速率降低，主要
原因是 。
Ⅲ．
的再生
(5)用惰性电极电解碱性
溶液，在阳极生成
，在阴极生成
和
，实现
的再生。
总反应为
，阴极的电极反应式为 。
【答案】(1) (正)四面体形
(2)
水解生成的
会继续水解使溶液呈碱性，进而使
水解速率放缓
(3)b
(4) M 该反应放热，随着反应的进行，温度升高，水解速率加快 临近反应结束，随着反应
物浓度降低，水解速率减慢
(5)
【解析】（1）
的价层电子对数是
，无孤对电子，空间构型是正四面体形；
由
和
组成，属于离子化合物，电子式：
；
（2）根据
的水解反应方程式为：
可知，水解的本质是
还原水中
的H，生成H2，故无催化剂时，
在酸性环境中水解迅速，在碱性环境下水解缓慢，在纯水中水解反应
速率会随反应进行快速下降的原因是随着反应的进行，生成的
会继续水解使溶液呈碱性，H+的浓
度降低，反应速率逐渐减慢；
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（3）a．由图可知，反应至3 min 时，使用X 产生H2的体积不是使用Y 的2 倍，故a 错误；
b．与Y 相比，使用X 同等时间内产生的气体更多，说明使用X 反应速率更快，降低反应活化能更多，故
b 正确；
c．Z 是负催化剂，阻碍了
水解产生H2，导致H2的产生量为0，故c 错误；
故答案为：b；
（4）①水解反应是吸热反应，温度越高，水解反应速率越快，由图可知，同等浓度的
条件下，M
产生H2的速率更快，所以起始温度较高的实验对应的曲线是M；
②曲线M 中，p 点之前H2的生成速率提高，主要原因是反应放热，温度升高，反应速率逐渐加快，p 点之
后H2的生成速率降低，主要原因是随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，浓度对速率的影响其起着主要
因素，导致H2的生成速率降低；
（5）用惰性电极电解碱性
溶液，在阳极生成
，所以阳极的反应为
，用总反应减去阳极的反应，可以得到阴极的反应为
。
7．（2024·海南卷）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知
时，反应①：
；
物质的量
分数。
回答问题：
(1)题述条件下，反应②：
。
(2)设反应为一步完成，且
与温度无关，已知
下，反应①活化能为
，则
分解反
应的活化能为
。
(3)既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有 、 。
(4)温度T 下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，
关系曲线如图所示，其函数关系
(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率 ；假设吸附到催化剂表面后
都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间
的产量将 。
【答案】(1)+92
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(2)427
(3) 压强 温度
(4)
不变 增大
【解析】（1）由方程式可知，反应①是反应②的逆反应，反应①
H=—92kJ/mol，则反应②
H=+92kJ/
mol，故答案为：+92；
（2）由方程式可知，反应①是反应②的逆反应，由题意可知，673K 下，反应①活化能为335 kJ/mol，则
氨气分解的活化能为335 kJ/mol+92kJ/mol=427kJ/mol，故答案为：427；
（3）反应②是气体体积增大的吸热反应，改变温度和压强，化学反应速率均改变，平衡都会发生移动，
所以温度和压强既能影响反应平衡转化率又能影响其反应速率，故答案为：温度；压强；
（4）由图可知，反应起始时氨气的分压为35kPa、5min 时氨气的分压为23.5kPa、10min 时氨气的分压为
12kPa，0—5min 时，分压的变化量为2.3×5=35-23.5，0—5min 时，分压的变化量为2.3×10=35-12，则函数
关系p(NH3)=
；由关系式可知，增大氨的初始分压，氨的转化速率不变；由题意可知，吸附到催
化剂表面后氨分子都变成活化分子，则其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，反应速率加快，所以
单位时间氢气的产量将增大，故答案为：
；不变；增大。
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