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第 44 讲 化学反应速率及影响因素
[复习目标] 1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。2.掌
握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。
考点一 化学反应速率及表示方法
1．化学反应速率
(1)
(2)各物质的化学反应速率之比＝__________之比。
如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v ∶v ∶v ∶v ＝____________。
A B C D
(3)注意事项
①化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物
表示均取正值。
②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义
相同。
③固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。
2．应用“三段式”计算化学反应速率
列起始量、转化量、某时刻量，再根据定义式或比例关系计算。
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，C
的浓度为c mol·L－1，反应进行至t s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率的计算如下：
1mA(g)＋nB(g)pC(g)
起始浓度/mol·L－1 a b c
转化浓度/mol·L－1 x ______ ______
(t s时浓度/mol·L－1 a－x ______ ______
1
则v(A)＝________________，v(B)＝________________，v(C)＝________________。
1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( )
2．由v＝计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )
3．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( )
4．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率
越快( )
一、化学反应速率的概念及基本计算
1．一定温度下反应：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，
对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是1∶2∶3
C．在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的瞬时速率的值都是逐渐减小的
2．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N(g)＋3H(g)2NH (g)，反应过
2 2 3
程如图。下列说法不正确的是( )
A．t min时，正、逆反应速率相等
1
B．X曲线表示NH 的物质的量随时间的变化关系
3
C．0～8 min，H 的平均反应速率v(H )＝0.011 25 mol·L－1·min－1
2 2
D．10～12 min，N 的平均反应速率v(N )＝0.002 5 mol·L－1·min－1
2 2
3．已知反应：4CO＋2NO =====N＋4CO 在不同条件下的化学反应速率如下。
2 2 2
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO )＝0.7 mol·L－1·min－1
2
③v(N )＝0.4 mol·L－1·min－1
2④v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1
2
⑤v(NO )＝0.01 mol·L－1·s－1
2
请比较上述5种情况反应的快慢：__________________________________________(由大到
小的顺序)。
化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法
按照化学计量数关系换算为同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比值法
比较化学反应速率与化学计量数的比值。如 aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比较与，若>，则用
A表示的化学反应速率比用B表示的大。
二、用其他物理量的变化表示的化学反应速率的计算
4．温度为T 时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝________mL·g－1·min－
1
1。
5．工业制硫酸的过程中，SO (g)转化为SO (g)是关键的一步，550 ℃时，在1 L的恒温容器
2 3
中，反应过程中的部分数据见下表：
反应时间/min SO (g) /mol O(g) /mol SO (g) /mol
2 2 3
0 4 2 0
5 1.5
10 2
15 1
若在起始时总压为p kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压＝总压
0
×气态物质的物质的量分数，则10 min内SO (g)的反应速率v(SO )＝________ kPa·min－1。
2 2
考点二 影响化学反应速率的因素
1．内因
反应物__________是主要因素。如相同条件下 Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为
Mg____Al。
2．外因3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子(必须具有足够的能量)。
②活化能：如图
图中：E 表示__________________，使用催化剂时的活化能为________，反应热为
1
__________(注：E 表示活化分子变成生成物分子放出的能量)。
2
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化
单位体积内
有效碰撞 化学反应
条件改变 活化分子
分子总数 活化分子数 次数 速率
百分数
增大反应
物浓度
增大压强
升高温度
加催化剂
1．催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后物理和化学性质保持不变( )
2．升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小( )
3．一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反应速
率( )
4．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大( )
5．100 mL 2 mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变( )一、影响化学反应速率的因素
1．下列措施可以增大化学反应速率的是__________(填序号)。
①Al在氧气中燃烧生成Al O，将Al片改成Al粉
2 3
②Fe与稀硫酸反应制取H 时，改用98%浓硫酸
2
③HSO 与BaCl 溶液反应时，增大压强
2 4 2
④2SO ＋O2SO ΔH<0，升高温度
2 2 3
⑤Na与水反应时，增大水的用量
⑥2HO===2HO＋O↑反应中，加入少量MnO
2 2 2 2 2
⑦H 与Cl 混合后光照
2 2
2．一定温度下，反应N(g)＋O(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应
2 2
速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：__________，原因是_______________________________________。
(2)恒容充入N：__________。
2
(3)恒容充入He：__________，原因是______________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)恒压充入He：__________。
惰性气体对反应速率的影响
在恒温恒容条件下 通入惰性气体，总压增大，反应物浓度不变，反应速率不变
恒温恒压条件下 通入惰性气体，总体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小
二、用控制变量法探究影响化学反应速率的因素
3．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，
判断下列说法正确的是( )
A．pH越小，氧化率越小
B．温度越高，氧化率越小
C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率
4．已知：2KMnO ＋5HC O ＋3HSO ===2MnSO ＋KSO ＋10CO↑＋8HO。某化学小组
4 2 2 4 2 4 4 2 4 2 2
欲探究HC O 溶液和酸性KMnO 溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行
2 2 4 4
了如下实验(忽略溶液体积变化)：
0.01 mol·L－1酸性
编 0.1 mol·L－1 HC O 溶 反应温 反应时
2 2 4
KMnO 溶液体积/m 水的体积/mL
4
号 液体积/mL 度/℃ 间/min
L
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
Ⅱ V 2 1 20 5.5
1
Ⅲ V 2 0 50 0.5
2
下列说法不正确的是( )
A．V＝1，V＝2
1 2
B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D．实验Ⅲ中用酸性KMnO 溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO)＝0.01 mol·L－1·min－1
4 4
5．可逆反应2SO (g)＋O(g)2SO (g)是工业上制取HSO 的重要反应。
2 2 3 2 4
(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：
起始 起始
反应条件 温度 容器容积 其他条件
n(SO ) n(O )
2 2
Ⅰ 组 500 ℃ 1 L 1 mol 2 mol 无
Ⅱ 组 500 ℃ 1 L 1 mol 2 mol
已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO 气体的体积分数φ(SO )随时间t的变化曲线如图所示。
3 3
①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是____________________________________________________。
②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO )达到a%所需时间____________t(填“小于”
3 1
“大于”或“等于”)。
(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 和O ，开始反应时，按反应速率由
2 2
大到小排列的是________(填字母)。
甲：在500 ℃时，10 mol SO 和10 mol O 反应
2 2
乙：在500 ℃时，用VO 作催化剂，10 mol SO 和10 mol O 反应
2 5 2 2
丙：在450 ℃时，8 mol SO 和5 mol O 反应
2 2丁：在500 ℃时，8 mol SO 和5 mol O 反应
2 2
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
关于“控制变量法”题目的解题策略
1．(2022·浙江6月选考，20)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
2NH (g)N(g)＋3H(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，
3 2 2
如下表所示，下列说法不正确的是( )
时间/min
编号 cNH /10－3 mol·L－1 0 20 40 60 80
3
表面积/cm2
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 x
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A.实验①，0～20 min，v(N )＝1.00×10－5 mol·L－1·min－1
2
B．实验②，60 min时处于平衡状态，x≠0.40C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
2．(2021·辽宁，12)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓
度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是( )
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min
3．(2022·广东，15)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随
反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1
