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1．对于反应2NO(g)―→4NO (g)＋O(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
2 5 2 2
第一步 NONO ＋NO 快速平衡
2 5 2 3
第二步 NO ＋NO ―→NO＋NO ＋O 慢反应
2 3 2 2
第三步 NO＋NO ―→2NO 快反应
3 2
其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列表述正确的是( )
A．v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO
3
C．第二步中NO 与NO 的碰撞仅部分有效
2 3
D．第三步反应活化能较高
2．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋
B―→AB(K为催化剂)，①A＋K―→AK E ，②AK＋B―→AB＋K E 。下列说法错误
a1 a2
的是( )
A．第①步为决速步骤
B．升高温度，该反应的速率加快
C．该反应的ΔH＝－E kJ·mol－1
a
D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率
3．(2022·济南模拟)选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是(
)
a．CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO(观察气泡产生的快慢)
3 2 2
b．SO＋2H＋===S↓＋SO ↑＋HO(观察浑浊产生的快慢)
2 2 2
选项 反应 影响因素 所用试剂块状CaCO 、0.5 mol·L－1 HCl
3
A a 接触面积
粉末状CaCO 、0.5 mol·L－1 HCl
3
块状CaCO 、0.5 mol·L－1 HCl
3
B a H＋浓度
块状CaCO 、3.0 mol·L－1 HCl
3
0.1 mol·L－1 Na SO、稀HSO
2 2 3 2 4
C b H＋浓度
0.1 mol·L－1 Na SO、浓HSO
2 2 3 2 4
0.1 mol·L－1 Na SO、0.1 mol·L－1 HSO 、冷水
2 2 3 2 4
D b 温度
0.1 mol·L－1 Na SO、0.1 mol·L－1 HSO 、热水
2 2 3 2 4
4.(2022·济南历城第二中学模拟)二甲醚(CHOCH )被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研
3 3
究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A．循环过程中，催化剂参与了中间反应
B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31 kJ·mol－1
C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为 ―→CHOCH ＋H＋
3 3
D．总反应方程式为2CHOH=====CHOCH ＋HO
3 3 3 2
5．(2022·安徽淮北模拟)ICl 与 H 能发生的总反应为 H(g)＋2ICl(g)===I(g)＋2HCl(g)
2 2 2
ΔH<0。
已知：①该反应分两步完成，第一步为H(g)＋ICl(g)===HI(g)＋HCl(g)
2
②两步反应的活化能分别为E 、E ，且E >E
a1 a2 a1 a2
下列判断正确的是( )
A．总反应中I 为氧化产物
2
B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率
C．已知键能：H—H>I—I，可推知键能H—Cl<I—Cl
D．第二步的化学方程式可能为HI(g)＋ICl(g)===HCl(g)＋I(g)
26．反应SO＋3I－===2SO＋I的反应机理为①SO＋I－===SOI3－，②……，③I＋I－===I(快
2 2 2 8 2
反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
c(S O)/ (mol·L－1) c(I－)/ (mol·L－1) v/(mol·L－1·min－1)
2
0.038 0.060 1.4×10－5
0.076 0.060 2.8×10－5
0.076 0.030 1.4×10－5
下列说法正确的是( )
A．该反应的速率方程为v＝k·c(S O)·c3(I－)
2
B．该反应的速率常数k的值为6.14×10－3
C．第②步的反应方程式为SOI3－＋I===2SO＋3I－
2 8 2
D．3步反应中反应③的活化能最大
7．(2022·山东临沂模拟)一种以Pd-Cu为催化剂还原去除水体中NO的机理如图a所示；其
他条件相同，不同pH时，NO转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比
如图b所示。
已知：溶液pH会影响Pd对NO的吸附，不影响对H的吸附。
下列说法不正确的是( )
A．pH越小，Pd对NO的吸附能力越强
B．通过调节溶液的pH，可使NO更多的转化为N
2
C．反应ii中生成NH的离子方程式为NO＋6H＋2H＋===NH＋2HO
2
D．pH＝12时，每处理6.2 g NO，理论上消耗标准状况下H 5.6 L
2
8．(2022·辽宁实验中学模拟)均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示(k 和k 为速率常数)。下列说法错误的是( )
1 2
A．相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低
B．基元反应Ⅰ中氧元素的化合价没有发生变化
C．基元反应Ⅱ的化学方程式为HO＋Fe3＋===HO ·＋Fe2＋＋H＋
2 2 2
D．芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH会发生变化(忽略体积变化)
9．(2022·武汉质检)实验探究HO 分解速率影响因素。HO 浓度在不同条件下随时间变化的
2 2 2 2
曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为
分组 温度/℃ pH c(Mn2＋)/(mol·L－1)
① 60 ≈7 0.000 02
② 60 12 0
③ 60 13 0
④ 60 11 0.000 02
⑤ 70 13 0
下列说法不正确的是( )
A．实验①④说明中性条件下，少量Mn2＋对HO 分解的影响不大
2 2
B．实验②③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，HO 分解速率越大
2 2
C．实验③⑤说明温度升高可以增大HO 的分解速率
2 2
D．实验④反应到40 min时的化学反应速率小于0.022 5 mol·L－1·min－1
10．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度
(mol·
L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间
0 5 10 15 20 25
水样
Ⅰ (pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2
0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
＋)
下列说法不正确的是( )
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的平均分解速率为0.015 mol·L－1·min－1
B．其他条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ中的大
D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ中的快
11．某温度下，XY在金(Au)表面发生分解反应：2XY(g)===2X(g)＋Y(g)，该反应的速率
2 2 2 2
方程式为v＝kca(X Y)(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度无关，
2
a为反应级数)，实验测得剩余XY的物质的量浓度与时间的关系如表所示：
2
时间/min 0 20 40 60 80
c(X Y)/(mol·L－1) 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020
2
下列说法正确的是( )
A．a＝1
B．反应过程中c(X Y)与t的关系如图所示
2
C．速率常数k＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
D．其他条件不变，仅增大c(X Y)，反应速率增大
2
12．H 还原NO的化学方程式为2NO(g)＋2H(g)===N(g)＋2HO(g) ΔH<0。
2 2 2 2
(1)研究表明上述反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)＋H(g)N(g)＋HO(l)(慢反应)
2 2 2 2
Ⅱ.H O(l)＋H(g)2HO(g)(快反应)
2 2 2 2
该总反应的速率由反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化
能________(填“高”或“低”)。
(2)该反应常伴有副产物NO和NH 。以Pt作催化剂，用H 还原某废气中的NO(其他气体不
2 3 2
反应)，270 ℃时H 的体积分数对H-NO反应的影响如图所示。随着H 体积分数的增大，
2 2 2
N 的体积分数呈下降趋势，原因是_______________________________________________
2_____________________________________________________________________________。
(3)在一定温度下，副产物NO分解反应的化学方程式为2NO(g)===2N(g)＋O(g)，测得在
2 2 2 2
恒容容器中NO分解的部分实验数据如下表。
2
反应时间/min 0 20 40 60 80 100
c(N O)/ (mol·L－1) 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0.00
2
0～20 min，反应速率v(N O)为________ mol·L－1·min－1；若NO的起始浓度为0.2 mol·L－1，
2 2
则反应至40 min时NO的转化率α＝_____________________________________________。
2
