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1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡：Br ＋HOHBr＋HBrO，当加入少量AgNO 溶液后，溶液的颜
2 2 3
色变浅
B．对于反应：2HI(g)H(g)＋I(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
2 2
C．反应：CO(g)＋NO (g)CO(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
2 2
D．对于合成NH 的反应，为提高NH 的产率，理论上应采取低温措施
3 3
2．反应NH HS(s)NH (g)＋HS(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生
4 3 2
移动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO 气体
2
B．移走一部分NH HS固体
4
C．容器体积不变，充入HCl气体
D．保持压强不变，充入氮气
3．一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应
达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的
2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动
B．x＋y<z
C．C的体积分数降低
D．B的转化率升高
4．化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：
温度
编号 化学方程式
979 K 1 173 K
Ⅰ Fe(s)＋CO(g)FeO(s)＋CO(g) 1.47 2.15
2
Ⅱ CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g) 1.62 b
2 2 2
Ⅲ Fe(s)＋HO(g)FeO(s)＋H(g) a 1.68
2 2
根据以上信息判断，下列结论正确的是( )
A．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动
B．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
C．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动
D．a<b
5．某温度下，0.05 mol 乙醇和氢溴酸的混合液共 20 mL，发生反应：C HOH＋
2 5HBrC HBr＋HO,30 min时测得生成溴乙烷的产量为0.015 mol(溶液体积变化忽略不计)，
2 5 2
下列说法正确的是( )
A．若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大
B．加入适量水，有利于生成溴乙烷
C．第30 min时的反应速率：v(C HOH)＝0.025 mol·L－1·min－1
2 5
D．若用NaBr(s)与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升
6．在容积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：2CuCl (s)2CuCl(s)＋Cl(g)，其化
2 2
学平衡常数K和温度的关系如表：
T/℃ 800 900 1 000 1 100 1 200
K 1.1 1.5 1.75 1.90 2.08
根据信息作出的下列判断正确的是( )
A．此反应为放热反应
B．此反应在1 050 ℃达平衡时，1.75<K＝<1.90
C．1 000 ℃条件下容器容积由2 L变为1 L，平衡逆向移动，达平衡时Cl 的浓度保持不变
2
D．降温和加入CuCl固体都能使平衡发生移动
7．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO (g)＋O(g)2SO (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。
2 2 3
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体
容器
SO O SO Ar 系能量的变化
2 2 3
甲 2 1 0 0 放出热量：Q
1
乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q
2
丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q
3
下列叙述正确的是( )
A．Q＝Q＝Q＝197 kJ
1 2 3
B．达到平衡时，丙容器中SO 的体积分数最大
2
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2 mol SO (s)的反应热为ΔH，则ΔH>－197 kJ·mol－1
3 1 1
8．如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始V ＝
A
V ＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)＋
B
Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH>0；达到平衡时，V ＝1.2a L，则下列说法不正确的是( )
A
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快B．A容器比B容器中X的转化率大
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4a L(连通管中气体体积不计)
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
9．甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①CH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1
4 2 2
②CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
2 2 2
恒定压强为100 kPa时，将n(CH)∶n(H O)＝1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各
4 2
组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出CH 与CO 生成H 和CO的热化学方程式：_________________________。
4 2 2
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是________(填字母)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变
(3)系统中H 的含量在700 ℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
2
①低于700 ℃，__________________________________________________________；
②高于700 ℃，__________________________________________________________。
(4)已知投料比为n(CH)∶n(H O)＝1∶3的混合气体，p＝100 kPa。600 ℃时，CH 的平衡
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转化率为________(保留4位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为K ＝____________
p
(K 是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
p
