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1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙
述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
2．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置
a极质量减
部分实 b极有气体产生；c d极溶解；c极有气体 电流从a极流向
少；b极质量
验现象 极无变化 产生 d极
增加
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a
C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
3．铅酸蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是( )
A．电池放电时，负极质量减轻
B．电池放电时，c(H＋)减小
C．电池充电时总反应为2PbSO ＋2HO===Pb＋PbO ＋2HSO
4 2 2 2 4D．铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低
4．(2022·河北唐山一中高三期中)某化学实验探究小组探究MnO 与某些盐溶液的反应，设
2
计如下装置。左侧烧杯中加入 50 mL 6 mol·L－1硫酸，右侧烧杯中加入50 mL 6 mol·L－1的
CaCl 溶液，盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏
2
转，下列说法正确的是( )
A．该实验装置属于电解池
B．左侧烧杯中的电极反应式为MnO ＋ 4H＋＋2e－===Mn2＋＋ 2HO
2 2
C．C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．若盐桥换成装有含KNO 饱和溶液的琼胶，则C电极上产生的气体的总量不变
3
5．酸性锌锰电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由炭粉、
MnO 、ZnCl 和NH Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnO(OH)。下列说法错
2 2 4
误的是( )
A．该电池的负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
B．该电池的正极反应式为MnO ＋2HO＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－
2 2
C．维持电流为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗0.05 g Zn(已知F＝96 500 C·mol－1)
D．酸性锌锰电池与碱性锌锰电池相比，缺点是电解质溶液易发生泄漏
6．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二
氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所
示。下列说法正确的是( )
A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极
B．Pt1电极附近发生的反应为SO ＋2HO－2e－===HSO ＋2H＋
2 2 2 4
C．Pt2电极附近发生的反应为O＋4e－＋2HO===4OH－
2 2
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO 和O 的体积比为2∶1
2 2
7．如图所示是一种以液态肼(N H)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型
2 4
燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度在700～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解
质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )A．电池内的O2－由电极乙移向电极甲
B．电池总反应为NH＋2O===2NO＋2HO
2 4 2 2
C．当电极甲上有1 mol N H 消耗时，电极乙上有22.4 L O 参与反应
2 4 2
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
8．(2022·贵州遵义模拟)镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如
图所示，下列说法错误的是( )
A．放电时b极为正极
B．放电时a极的反应为Cd＋2e－＋2OH－===Cd(OH)
2
C．充电时电流的方向：外电源正极→b极→电解质溶液→a极
D．用该电池提供的电能电解饱和食盐水，电路中通过0.2 mol e－，阴极生成0.2 g H
2
9．以铜作催化剂的一种铝硫电池如图所示，电池放电时的反应原理为 3CuS＋2Al＋
x
14AlCl===3xCu＋8Al Cl＋3S2－。下列说法错误的是( )
2
A．充电时，Al Cl被还原
2
B．放电时，K＋通过阳离子交换膜向Cu/CuS电极移动
x
C．充电时，阳极区的电极反应式为xCu－2xe－＋S2－===CuS
x
D．放电时，负极区的电极反应式为Al＋7AlCl－3e－===4Al Cl
2
10．全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸中的不同价
态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下：回答下列问题：
(1)硫酸是铅酸蓄电池的电解质，在铅酸蓄电池中负极的电极反应式是_________________。
(2)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则电极 b 的电极反应式是
_______________________________________________________________________________
________________。若有0.2 mol电子转移，质子交换膜左侧电解液质量______(填“增加”
或“减少”)，质量为___________________________________________________________。
(3)全钒 液流电池充电时，电极 a 应连接 电源的________极，电极反应式为
_______________________________________________________。
11．利用电化学原理既能合成有机物，又能输出电能。如图所示装置可合成苯胺，反应进行
一段时间，负极质量减轻7.8 g，D出口溶液增重0.19 g。
(1)电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。
(2)生成目标产物的电极反应式为_______________________________________________
___________________________________________________________________________。
(3)电流效率η＝____________%。(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)
