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第 39 讲 反应热的测定与计算
[复习目标] 1.了解中和反应反应热测定的原理及操作。2.掌握盖斯定律的内容及意义，并
能进行有关反应热的计算。
考点一 中和反应反应热的测定
1．概念
在25 ℃和101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成____________时所放出
的热量。
2．测定原理
ΔH＝－
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成HO的物质的量。稀溶液的密度用
2
1 g·mL－1进行计算。
3．装置图
4．实验步骤
①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱
液测反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t －t )→⑦计算中和反应反
终 始
应热ΔH。
思考 (1)在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数
值 ________( 填 “ 偏 高 ” “ 不 变 ” 或 “ 偏 低 ” ) ， 其 原 因 是
________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)有两组实验：①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50
mol·
L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液。实验①②反应放出的热量______(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热_______________________________________，
原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HSO 和Ba(OH) 反应的ΔH
2 2 4 2
＝2×(－57.3) kJ·mol－1( )
2．在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入( )
3．为测定反应H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)的ΔH，也可以选用0.1 mol·L－1NaHSO 溶液和
2 4
0.1 mol·L－1 NaOH溶液进行实验( )
4．实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器( )
1．中和反应是放热反应，下列关于中和反应反应热测定的说法错误的是( )
A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应
B．测定中和反应反应热时，需要快速的将两种溶液混合
C．测定中和反应反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果
D．不同的酸碱反应生成1 mol液态水释放的热量可能不相同
2．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用 50 mL 0.5
mol·
L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应。下列说法错误的是( )
A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和
B．仪器a的作用是搅拌，减小测量误差
C．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中
D．反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量温度
考点二 盖斯定律及其应用
1．内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反
应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。
2．意义
间接计算某些反应的反应热。
3．应用
转化关系 反应热间的关系
aA――→B；A――→B ΔH＝____________
1
AB ΔH＝________
1
ΔH＝____________
1．(2022·北京丰台模拟)依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．ΔH＞0
2
B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ
C．ΔH＝ΔH－ΔH
2 1 3
D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
2．已知 (g)=== (g)＋H(g)
2
ΔH＝＋100.3 kJ·mol－1①
1
H(g)＋I(g)===2HI(g) ΔH＝－11.0 kJ·mol－1②
2 2 2
对于反应： (g)＋I(g)=== (g)＋2HI(g)
2
ΔH＝________kJ·mol－1。
3
3．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来
制备。用肼(N H)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
2 4
①N(g)＋2O(g)===NO(g)
2 2 2 4
ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
②NH(g)＋O(g)===N(g)＋2HO(g)
2 4 2 2 2
ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出气态肼和NO 反应的热化学方程式：___________________________________
2 4
________________________________________________________________________。“三步”确定热化学方程式或ΔH
考点三 反应热大小的比较
1．根据反应物量的大小关系比较反应焓变的大小
①H(g)＋O(g)===HO(g) ΔH
2 2 2 1
②2H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH
2 2 2 2
反应②中H 的量更多，因此放热更多，|ΔH|<|ΔH|，但ΔH<0，ΔH<0，故ΔH____ΔH。
2 1 2 1 2 1 2
2．根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小
③C(s)＋O(g)===CO(g) ΔH
2 3
④C(s)＋O(g)===CO(g) ΔH
2 2 4
反应④中，C完全燃烧，放热更____，|ΔH|<|ΔH|，但ΔH<0，ΔH<0，故ΔH____ΔH。
3 4 3 4 3 4
3．根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小
⑤S(g)＋O(g)===SO (g) ΔH
2 2 5
⑥S(s)＋O(g)===SO (g) ΔH
2 2 6
方法一：图像法，画出上述两反应能量随反应过程的变化曲线。
由图像可知：|ΔH|>|ΔH|，但ΔH<0，ΔH<0，故ΔH____ΔH。
5 6 5 6 5 6
方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式。
由反应⑤－反应⑥可得S(g)===S(s) ΔH＝ΔH－ΔH<0，故ΔH____ΔH。
5 6 5 6
4．根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小⑦2Al(s)＋O(g)===Al O(s) ΔH
2 2 3 7
⑧2Fe(s)＋O(g)===Fe O(s) ΔH
2 2 3 8
由反应⑦－反应⑧可得2Al(s)＋Fe O(s)===2Fe(s)＋Al O(s) ΔH＝ΔH －ΔH ，已知铝热反
2 3 2 3 7 8
应为________，故ΔH<0，ΔH<ΔH。
7 8
1．(2022·石家庄模拟)已知几种离子反应的热化学方程式如下：
①H＋＋OH－===HO(l) ΔH；
2 1
②Ba2＋＋SO===BaSO(s) ΔH；
4 2
③NH ·H O＋H＋===NH＋HO(l) ΔH；
3 2 2 3
④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO(s)＋2HO ΔH。
4 2 4
下列有关判断正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH<0 B．ΔH<ΔH
2 3 2 4
C．ΔH<ΔH＋ΔH D．ΔH>ΔH
4 1 2 1 3
2．室温下，将1 mol的CuSO ·5H O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH ，将1 mol
4 2 1
的CuSO (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ΔH ；CuSO ·5H O受热分解的化学方程式
4 2 4 2
为CuSO ·5H O(s)===CuSO (s)＋5HO(l)，热效应为ΔH。下列判断正确的是( )
4 2 4 2 3
A．ΔH＞ΔH B．ΔH＜ΔH
2 3 1 3
C．ΔH＋ΔH＝ΔH D．ΔH＋ΔH＞ΔH
1 3 2 1 2 3
3．对于反应a：C H(g)C H(g)＋H(g)，反应b：2CH(g)C H(g)＋2H(g)，当升高温
2 4 2 2 2 4 2 4 2
度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H(g)===CH(g) ΔH ；②2C(s)＋H(g)===C H(g) ΔH ；
2 4 1 2 2 2 2
③2C(s)＋2H(g)===C H(g) ΔH 。则①②③中ΔH 、ΔH 、ΔH 的大小顺序排列正确的是(
2 2 4 3 1 2 3
)
A．ΔH>ΔH>ΔH
1 2 3
B．ΔH>ΔH>2ΔH
2 3 1
C．ΔH>2ΔH>ΔH
2 1 3
D．ΔH>ΔH>ΔH
3 2 1
1．(2020·北京，12)依据图示关系，下列说法不正确的是( )A．石墨燃烧是放热反应
B．1 mol C(石墨，s)和1 mol CO分别在足量O 中燃烧，全部转化为CO，前者放热多
2 2
C．C(石墨，s)＋CO(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH－ΔH
2 1 2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
2．(2022·浙江1月选考，18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷( )
的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是( )
A．2ΔH≈ΔH，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
1 2
B．ΔH<ΔH，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
2 3
C．3ΔH<ΔH，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
1 4
D．ΔH－ΔH<0，ΔH－ΔH>0，说明苯分子具有特殊稳定性
3 1 4 3
3．[2020·全国卷Ⅰ，28(1)]硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工
序是SO 的催化氧化：SO (g)＋O(g)――――→SO (g)
2 2 2 3
ΔH＝－98 kJ·mol－1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，VO(s)与SO (g)反应生成
2 5 2
VOSO(s)和VO(s)的热化学方程式为_____________________________________________
4 2 4
________________________________________________________________________。
4．[2022·广东，19(1)②]Cr O 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的
2 3
焓变为____________________________________________________________(列式表示)。5．[2022·湖北，19(1)]已知：
①CaO(s)＋HO(l)Ca(OH) (s) ΔH＝－65.17 kJ·mol－1
2 2 1
②Ca(OH) (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＝－16.73 kJ·mol－1
2 2
③Al(s)＋OH－(aq)＋3HO(l)[Al(OH) ]－(aq)＋H(g) ΔH＝－415.0 kJ·mol－1
2 4 2 3
则CaO(s)＋2Al(s)＋7HO(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH) ]－(aq)＋3H(g)的ΔH ＝_______kJ·mol－
2 4 2 4
1。
