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1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高
2．下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与
2
稀盐酸反应测出的中和反应反应热为28.65 kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热 ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则反应 2CO(g)===2CO(g)＋O(g)的ΔH＝＋
2 2
(2×283.0) kJ·mol－1
C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
3．(2023·太原检测)分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH) 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③
2
稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH、ΔH、ΔH，下列关系正确的是( )
1 2 3
A．ΔH＞ΔH＞ΔH B．ΔH<ΔH<ΔH
1 2 3 1 2 3
C．ΔH＞ΔH＝ΔH D．ΔH＝ΔH<ΔH
1 2 3 1 2 3
4．(2021·浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( )
(g)＋H(g)―→ (g) ΔH
2 1(g)＋2H(g)―→ (g) ΔH
2 2
(g)＋3H(g)―→ (g) ΔH
2 3
(g)＋H(g)―→ (g) ΔH
2 4
A．ΔH>0，ΔH>0
1 2
B．ΔH＝ΔH＋ΔH
3 1 2
C．ΔH>ΔH，ΔH>ΔH
1 2 3 2
D．ΔH＝ΔH＋ΔH
2 3 4
5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图所示，我国学者发现在
T ℃时，甲醇(CHOH)在铜催化剂上的反应机理如下：
3
反应Ⅰ：CHOH(g)===CO(g)＋2H(g)
3 2
ΔH＝a kJ·mol－1
1
反应Ⅱ：CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)
2 2 2
ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
2
总反应：CHOH(g)＋HO(g)===CO (g)＋3H(g) ΔH＝c kJ·mol－1
3 2 2 2 3
下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ是放热反应
B．1 mol CH OH(g)和HO(g)的总能量大于1 mol CO (g)和3 mol H (g)的总能量
3 2 2 2
C．c>0
D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小了ΔH，节约了能源
3
6．(2022·内蒙古包钢一中模拟)已知：①2Na(s)＋O(g)===NaO(s) ΔH＝－a kJ·mol－1；
2 2 2 1
②C(石墨，s)＋O(g)===CO(g) ΔH＝－b kJ·mol－1；
2 2 2
③2Na(s)＋C(石墨，s)＋O(g)===NaCO(s) ΔH＝－c kJ·mol－1；
2 2 3 3
④CO(g)＋NaO(s)===NaCO(s)＋O(g) ΔH。
2 2 2 2 3 2 4
下列说法不正确的是( )A．石墨的燃烧热ΔH＝－b kJ·mol－1
B．C(石墨，s)＋O(g)===CO(g) ΔH>－b kJ·mol－1
2
C．反应④中，ΔH＝(c－a－b) kJ·mol－1
4
D．若将反应①设计成原电池，则32 g O 在正极反应转移2 mol电子
2
7．Li/Li O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是( )
2
A．ΔH<0
3
B．ΔH＋ΔH＋ΔH＝ΔH
3 4 5 6
C．ΔH>ΔH
6 5
D．ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＝0
1 2 3 4 5 6
8．发射运载火箭使用的是以液氢为燃料、液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
①H(g)===H(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1
2 2 1
②O(g)===O(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1
2 2 2
下列说法正确的是( )
A．H(g)与O(g)反应生成HO(g)放热483.6 kJ
2 2 2
B．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H(l)＋O(l)===2HO(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1
2 2 2
D．HO(g)===HO(l) ΔH＝－88 kJ·mol－1
2 2
9．下列示意图表示正确的是( )A．甲图表示反应CH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g) ΔH＝＋205.9 kJ·mo1－1的能量变化
4 2 2
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为 20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为 V 、V 的
1 2
HSO 、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V的变化(已知V＋V＝60 mL)
2 4 1 2
D．已知稳定性顺序：B<A<C，该反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化
曲线如丁图
10．(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N H)]选择性地与NO 反应生成N 和HO。
2 4 x 2 2
已知200 ℃时：i.3N H(g)===N(g)＋4NH (g)
2 4 2 3
ΔH＝－32.9 kJ·mol－1；
1
ii.NH(g)＋H(g)===2NH (g)
2 4 2 3
ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
2
①写出肼的电子式：______________。
②200 ℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为________________________________。
(2)研究CO 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的 CO 合成
2 2
CHOH，主要有以下反应：
3
反应Ⅰ：CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
2 2 3 2 1
反应Ⅱ：2CO(g)＋6H(g)CHOCH (g)＋3HO(g) ΔH
2 2 3 3 2 2
反应Ⅲ：CHOCH (g)＋HO(g)2CHOH(g) ΔH＝＋23.4 kJ·mol－1
3 3 2 3 3
已知某些化学键的键能数据如下：
化学键 C==O C—O O—H
键能/ 750 343 465
氢气中的H—H比甲醇中的C—H____(填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的ΔH
2
＝________kJ·mol－1。
(3)基于Al O 载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。
2 3总反应3C(s)＋N(g)＋3HO(l)===3CO(g)＋2NH (g) ΔH＝__________kJ·mol－1。
2 2 3
(4)[2021·全国乙卷，28(4)]Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的
照射下机理为：
NOCl＋hν―→NOCl*
NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl
2
其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1 mol的NOCl需要吸
收________mol 的光子。
11．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)已知：①Cl(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋HO(l) ΔH＝－101.1 kJ·mol－1
2 2 1
②3NaClO(aq)===NaClO(aq)＋2NaCl(aq) ΔH＝－112.2 kJ·mol－1
3 2
则反应3Cl(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋3HO(l)的ΔH＝____________kJ·
2 3 2
mol－1。
(2)几种含氯离子的相对能量如下表所示：
离子 Cl－(aq) ClO－(aq) ClO(aq) ClO(aq) ClO(aq)
相对能量/ (kJ·mol－1) 0 60 101 63 38
①在上述五种离子中，最不稳定的离子是______(填离子符号)。
②反应3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝______________。
③写出由ClO反应生成ClO和Cl－的热化学方程式：______________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)以HCl为原料，用O 氧化制取Cl，可提高效益，减少污染，反应如下：
2 2
4HCl(g)＋O(g)2Cl(g)＋2HO(g) ΔH＝－115.4 kJ·mol－1。
2 2 2
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使 HCl转化率接近
100%。其基本原理如图所示：
已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)＋CuO(s)CuCl (s)＋HO(g) ΔH＝－120.4 kJ·mol－1。
2 2 1①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________________________________________
___________________________________________________________________________。
②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的
气体，判断氯化结束时溶液的现象为___________________________________________
___________________________________________________________________________。
