第5章第19讲　氯及其化合物_05高考化学_2024年新高考资料_1.2024一轮复习_2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）_学生版在此文件夹_大一轮复习讲义

第 19 讲 氯及其化合物 [复习目标] 1.掌握氯气的性质、用途。2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。 考点一 氯气、氯水 1．氯的原子结构 氯元素的价电子排布式为________，位于元素周期表的第____周期第____族，属于p区元素， 易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。 2．氯气的物理性质 氯气是一种________色、有________气味的气体，密度比空气的____，沸点：－34.6 ℃， ____液化。 注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体 飘进鼻孔。 3．氯气的化学性质 (1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl 的化学性质——歧化反应 2 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现________性又表 现________性。用化学方程式表示上述两类反应。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 4．氯水 (1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系： ①Cl＋HOHCl＋HClO 2 2 ②HClOH＋＋ClO－ ③HOH＋＋OH－ 2 (2)氯水的成分 三种分子：____________；四种离子：________________。 (3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的 微粒可能不同。 1．标准状况下，11.2 L Cl 与水充分反应转移的电子数为0.5N ( ) 2 A 2．可以用pH试纸测定氯水的pH( ) 3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果( ) 4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度 NaHCO 溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼 3 处等待救援( ) 一、氯气的性质 1．下列有关氯气的说法不正确的是( ) A．常温下用钢瓶储运液氯 B．光照H 和Cl 的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 2 2 C．红热的铜丝在Cl 中燃烧，生成棕黄色固体CuCl 2 2 D．少量Cl 和Fe在加热时反应生成FeCl 2 2 2．根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl 后，观察到的现象是____________________________， 2根据现象可得出的结论是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)通入Cl 时装置D中发生反应的离子方程式是_______________________________。 2 (5)装置E中发生反应的离子方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)装置F的作用是_______________________________________________________。 二、氯水成分及性质探究 3．下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ② 向氯水中加入AgNO 溶液生成白色沉淀 3 ③ 向氯水中加入NaCO 粉末，有气泡产生 2 3 ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 4.用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然 褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。 猜想一：________________________________________________________________________。 猜想二：________________________________________________________________________。 请用简单的实验方法证明你的猜想：_______________________________________________ _______________________________________________________________________________ 。 考点二 次氯酸 次氯酸盐 1．次氯酸2．漂白液 3．漂白粉 1．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO ( ) 3 2．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后， 漂白效果更好( ) 3．“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果( ) 4．用Cl 消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害( ) 2 1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中， 不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( ) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备： 2 Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO 2 2 B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋HOHClO＋OH－ 2 C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl ：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl↑ 2 2 ＋HO 2 D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CHCOOH＋ClO－===HClO＋CHCOO－ 3 3 2．二氧化氯(ClO )是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问 2 题： (1)NaClO 在 酸 性 条 件 下 反 应 生 成 ClO 和 NaCl ， 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 2 2 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)ClO 在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO和ClO，写出反应的 2 离子方程式：____________________________________________________________。 3．ClO 和NaFeO 在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。 2 2 4 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO 、NaFeO、Cl 三种消 2 2 4 2 毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______(填化学式)。 4．NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含 2 氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 的氧化能力。 2 NaClO 的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。 2 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)( ) (2)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 (2022·浙江6月选考，9D)( ) (3)Cl 中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020·全国卷Ⅰ,9B改编)( ) 2 (4)用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 (2019·浙江4月选考，11A)( ) (5)NaClO通过氧化灭活病毒(2020·全国卷Ⅰ,7B)( ) 2．(2020·山东等级模拟考，10)亚氯酸钠(NaClO)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各 2 种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是( ) A．反应①阶段，参加反应的NaClO 和SO 的物质的量之比为2∶1 3 2 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO 是正极产物 2 C．反应②中的HO 可用NaClO 代替 2 2 4 D．反应②条件下，ClO 的氧化性大于 HO 2 2 2