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1．实验室既可用浓盐酸与MnO 在加热条件下反应制备Cl ，也可用KMnO 与浓盐酸在常
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温下反应制备Cl，下列有关说法不正确的是( )
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A．KMnO 的氧化性比MnO 的强
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B．制备Cl 的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
2
C．用排气法收集Cl 时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满
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D．制备等质量的Cl，消耗MnO 与KMnO 的物质的量之比为5∶2
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2．实验室中利用MnO 制备干燥的Cl 及少量氯水并收集Cl ，下列图示装置和原理不能达
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到实验目的的是( )
A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K，关闭K，检查装置气密性
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B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl
2
C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl
2
D．连接图1、图3装置，打开K，点燃酒精灯，可制备少量氯水
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3．(2022·哈尔滨第二中学质检)某研究性学习小组的同学利用MnO 、浓盐酸反应来制取干
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燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法
正确的是( )
A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE
B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE
C．装置E的主要用途是制备NaClO
D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性4．(2022·长春模拟)如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，
下列有关说法不正确的是( )
A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B．检验氯气是否有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试
纸
C．装置b既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞
D．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl 体积小于22.4 L
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5．某化学小组采用下图所示装置制备Cl 并探究其化学性质，下列说法错误的是( )
2
A．加入药品之前，应先检查装置的气密性
B．通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl 与碱溶液反应的影响
2
C．装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色
D．装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl
6．实验室利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，下列装置和原理能达到目的的是(
)
A．用装置甲制取并收集氯气
B．用装置乙除去Cl 中的HCl
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C．用装置丙制备NaClO溶液
D．用装置丁吸收多余的Cl
27．某学习小组探究MnO 与FeCl 能否反应产生Cl 。已知FeCl 固体易升华，其蒸气为黄色。
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实验装置如图，下列说法不正确的是( )
A．加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性
B．加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气
C．从安全角度出发，在装置A、B之间应添加防止堵塞导管
D．除了氯气外，升华的FeCl 、未除尽的O 都可使B中溶液变蓝
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8.(2022·山东日照模拟)实验室利用如图所示装置制备SbCl 。已知：SbCl 的沸点为220.6
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℃，易水解；SbCl 在常压下沸点约为140 ℃(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备
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HSbF 。下列说法错误的是( )
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A．仪器Ⅰ中的a为冷凝水的进水口
B．仪器Ⅱ的主要作用是吸收Cl 和空气中的水蒸气
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C．SbCl 制备完成后，可减压蒸馏分离出SbCl
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D．用SbCl 制备HSbF 时，可在玻璃仪器中进行
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9．实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4 mL 0.2% NaClO
2
溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5% HCl溶液装入分液漏斗。开启真空泵抽气，反应开始
后，每隔2 min用注射器取样1 mL，测定NaClO 溶液的浓度。已知ClO 浓度过高时易爆炸。
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下列说法错误的是( )
A．碘化钾吸收瓶中发生的反应为2ClO ＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I ＋4HO
2 2 2B．做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl溶液，防止ClO 聚集
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C．分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用
D．实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止ClO 逸出
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10．NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是( )
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A．NaClO 的名称是亚氯酸钠
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B．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO ，此反应的离子方程式为2OH－＋
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HO＋2ClO ===2ClO＋O↑＋2HO
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C．“电解”中阴极反应的主要产物是Cl
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D．“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥
11．(2022·山东枣庄模拟)已知氯气和空气按体积比 1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成
ClO，且反应放热；不含Cl 的ClO易与水反应生成HClO；ClO在42 ℃以上会分解生成
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Cl 和O 。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中
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存在错误的是( )
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④
12．(2022·湖南岳阳一中模拟)反应2NaClO＋C HNO===C NOClNa＋NaOH＋HO可制备
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广谱消毒剂C NOClNa，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )
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A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e
B．升高温度有利于装置A中产品的生成
C．当加入4 mol NaOH时，消耗氰尿酸(C HNO)的量大于1 mol
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D．装置D中橡胶管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下13．(2022·山西临汾模拟)亚硝酰氯(NOCl)是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl 在常温下
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合成。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。
已知：①亚硝酰氯易水解，能与O 反应；
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②沸点：NOCl为－5.5 ℃，Cl 为－34 ℃，NO为－152 ℃；
2
③常温下，2NO ＋ Cl===2NOCl、2NO ＋Cl===2NO Cl。
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请回答下列问题：
(1)NOCl中N元素的化合价为________；NOCl水解生成两种酸，其化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验所需的NO在A装置中制得，反应的离子方程式为_____________________。
(3)装置B中所盛试剂为________，其作用是_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验开始时，先关闭 K ，打开 K 、K ，从 a 处通一段时间氩气，其目的是
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________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
然后在a处接废气处理装置，关闭K 、K ，打开K ，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性
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FeSO 溶 液 ， 当 观 察 到 D 中
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____________________________________________________________时，
关闭K，打开K、K ，通干燥纯净的Cl。
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(5)为收集产物和分离未反应的两种原料， E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中装置E
的温度(T)区间应控制在_______________________________________________________，
装置F 的U形管中收集到的是________。
14．2022年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂。此外，
次氯酸钠溶液也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中
NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果。回答下列问题：
(一)制备NaClO溶液(1)装置B的作用是________________；若没有装置B，且D中氢氧化钠不足量，对次氯酸
钠产率的影响是__________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(2)装置D中反应的离子方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有同学提出三点意见：①装置A中不需要酒精灯；②装置C没有必要；③在装置D后再
连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，以降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是
______(填序号)。
(二)测定消毒液中NaClO的含量
步骤①：取制得的消毒液20 mL于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量 KI溶液，盖
紧瓶塞并在暗处充分反应。
步骤②：加入淀粉做指示剂，用NaSO 标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3次。
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(4)步骤①中在暗处反应的原因是___________________________________________。
(5)步骤②中判断滴定终点的现象是________________________________________
________________________________________________________________________，
已知I ＋2SO===2I－＋SO。平均用去25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na SO 标准溶液，测得
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NaClO的含量为________ g·L－1(结果保留2位小数)。
(三)探究次氯酸钠漂白棉布的效果
已知：棉布用次氯酸钠漂白液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所
能承受的最大荷重，单位为kg。
使用次氯酸钠漂白液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。
(6)漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂
白作用，说明起漂白作用的主要是________(填粒子符号)；pH最好选择9～11，虽然漂白速
率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是
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