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1．下列关于硫的说法不正确的是( )
A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS
2．下列关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
3．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是( )
A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体
B．二氧化硫的水溶液显酸性
C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体
D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫
4．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO ，氧气足量时生成SO
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5．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙
述正确的是( )
A．“丹砂”和“水银”都是化合物
B．该描述中的反应是可逆反应
C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
6．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
7．食品、大气、工业尾气中的SO 均需严格检测或转化吸收，下列有关SO 的检测或吸收
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方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO 的浓度
4 2
B．沉淀法：用Ba(OH) 溶液沉淀SO ，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测
2 2
定大气中SO 的浓度
2
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO 循环使用
2 2
D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO 得到CaSO ，再经氧化可用于生产
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石膏
8．SO 属于大气污染物，可用H 与SO 在加热条件下反应消除SO 的污染，其反应原理可
2 2 2 2
分为两步，过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．SO 排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
2
B．可用CuSO 溶液检验是否有气体X生成
4
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO
2
9．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生
的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石
灰水四种试剂，下列说法正确的是( )A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质
B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO ＋2OH－===SO＋HO
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C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验
10．已知2FeSO =====Fe O ＋SO ↑＋SO ↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述
4 2 3 2 3
正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO ，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N
4 2
B．用装置乙可检验分解产生的SO ，现象是石蕊溶液先变红后褪色
2
C．用装置丙可检验分解产生的SO ，现象是产生白色沉淀
3
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
11．下图是一种综合处理SO 废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
2
A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O===2Fe3＋＋2HO
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C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
12．利用如图所示装置测定空气中SO 的含量，A溶液最好选用( )
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A．NaOH溶液(滴有2～3滴酚酞溶液)
B．KMnO 溶液(滴有一定量硫酸溶液)
4
C．HNO 溶液[滴有2～3滴Ba(NO ) 溶液]
3 3 2
D．I 溶液(滴有2～3滴淀粉溶液)
2
13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通
常以酒样中SO 的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。
2下列说法不正确的是( )
A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
B．通入N 和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
2
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I 标准液
2
14．某研究性学习小组在学习SO 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与 CO
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的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。
(1)水溶液的酸性
查阅文献知： 常温下，HSO 的电离常数K ＝1.2×10－2 ，K ＝6.3×10－3 ，HCO 的电
2 3 a1 a2 2 3
离常数 K ＝4.4×10－7 ，K ＝4.7×10－11 。选用下面的药品和装置验证 HSO 和HCO
a1 a2 2 3 2 3
的酸性强弱，其连接顺序：A→______________________________________________
(按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是_________________________。
(2)二氧化硫的还原性
若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的
实验现象及其对应的原因。
预设的操作步骤 预期的实验现象 推测可能的原因
关闭弹簧夹2， SO 与NaO 反应无O 生成，可能发
若将带火星的木条放在D试管 2 2 2 2
打开弹簧夹1， 生反应的化学方程式为
口处，木条不复燃
将浓硫酸注入三 ①________________________________________________________________
颈烧瓶至浸没固 ________
体 若将带火星的木条放在D试管 SO 与NaO 反应有O 生成，发生的
2 2 2 2
口处，木条复燃 反应：2SO ＋2NaO===2NaSO ＋O
2 2 2 2 3 2
E中反应的离子方程式
关闭弹簧夹1， ③_______________________________
E中②________________
打开弹簧夹2， _________________________________
残余气体进入 ________
E、F中 F中反应为2OH－ ＋ SO ===SO＋
2
F中④________________
HO
2
15.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气
体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
气体a的主要成分有______、CO 和未反应的O。
2 2
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是____________________________________
(填字母)。
(3)气体a被HO 溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液
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b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH溶液置于________________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点
时的现象为________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质
量分数为________。
(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是除去SO ，通过所用试剂判断该法所利用的 SO 的性质是
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________________________________________________________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________________
________________________________________________________________________。
