文档内容
1．对于反应2SiHCl (g)SiHCl(g)＋SiCl (g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在
3 2 2 4
323 K和343 K时SiHCl 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是( )
3
A．该反应的ΔH＞0
B．a、b处反应速率大小关系：v 大于v
a b
C．在343 K下，要提高SiHCl 的转化率，可以及时移去产物或增加反应物浓度
3
D．343 K时，SiHCl 的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02
3
2．相同温度下，分别在起始体积均为 1 L 的两个密闭容器中发生反应：X(g)＋
2
3Y(g)2XY (g) ΔH＝－a kJ·mol－1，实验测得反应的有关数据如下表。
2 3
起始物质的量/mol 达到平衡过
达到平衡所
容器 反应条件 程中的能量
X Y XY 用时间/min
2 2 3
变化
① 恒容 1 3 0 10 放热0.1a kJ
② 恒压 1 3 0 t 放热b kJ
下列叙述正确的是( )
A．对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同
B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率v(X )＝0.1 mol·L－1·min－1
2
C．②中：X 的平衡转化率小于10%
2
D．b>0.1a
3．已知：2CrO＋2H＋Cr O＋HO。25 ℃时，调节初始浓度为1.0 mol·L－1的NaCrO 溶
2 2 2 4
液的pH，测定平衡时溶液中c(CrO)和c(H＋)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是(
2
)A．平衡时，pH越小，c(CrO)越大
2
B．A点CrO的平衡转化率为50%
C．A点CrO转化为Cr O反应的平衡常数K＝1014
2
D．平衡时，若溶液中c(CrO)＝c(CrO)，则c(H＋)>2.0×10－7 mol·L－1
2
4．25 ℃时，向40 mL 0.05 mol·L－1的FeCl 溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol·L－1的KSCN
3
溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)随反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(
)
A．该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN) ↓
3
B．E点对应的坐标为(0,0.05)
C．t 时向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液，平衡不移动
4
D．若该反应是可逆反应，在25 ℃时平衡常数的数值为
5．某固定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋CO(g)2CO(g)。现向该容器内充入1.0
2
mol·
L－1的CO ，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是(
2
)
A．t min时，CO 的转化率为25.0%
1 2
B．t min时，该反应体系未处于平衡状态
2
C．t min时，向该容器中再充入CO 和CO各1.0 mol·L－1，平衡正向移动
3 2
D．t min时，该反应的K ＝24.0p [气体分压(p )＝气体总压(p )×体积分数]
3 p 总 分 总6．在容积恒为2 L的密闭容器中充入2 mol CH OH(g)和2 mol CO(g)，在一定温度下发生反
3
应：CHOH(g)＋CO(g)HCOOCH (g)，测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。
3 3
t/min 0 2 4 6 8 10 12 14
p/kPa p － 0.8p － － 0.7p 0.7p 0.7p
0 0 0 0 0
在此条件，0～4 min的v(CHOH)＝______kPa·min－1，该反应的平衡常数K ＝______kPa－
3 p
1(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
7 ． 1 mol CH CHOH 和 1 mol H O 充 入 恒 容 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ： 2CO(g) ＋
3 2 2
4H(g)CHCHOH(g)＋HO(g)，在550 K时，气体混合物中H 的物质的量分数x(H )与反
2 3 2 2 2 2
应时间t的关系如表所示。
t/min 0 20 40 60 80 100
x(H )/% 0 15 29 40 48 48
2
上 述 反 应 中 ， 正 反 应 速 率 v 正 ＝ k 正 ·x2(CO)·x4(H 2 ) ， 逆 反 应 速 率 v 逆 ＝ k
·x(CHCHOH)·x(H O)，其中k 、k 为速率常数，则k ＝______________(以K 和k 表
逆 3 2 2 正 逆 逆 x 正
示，其中K 为用物质的量分数表示的平衡常数)，若k ＝75 mol·L－1·min－1，在t＝80 min时
x 逆
v逆 ＝______________。
8．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C H(g)C H(g)＋H(g) ΔH＞0。
2 6 2 4 2
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有________________________________、______________。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的 C H 和H ，初始压强为100 kPa，发
2 6 2
生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为________kPa，该反应的平衡
常数K ＝________kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
p
9．已知：NO(g)2NO (g) ΔH>0。298 K时，将一定量NO 气体充入恒容的密闭容器
2 4 2 2 4
中发生反应。t 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为 p，NO 气体的平衡转化率为
1 2 4
25%，则NO 的分压为________(分压＝总压×物质的量分数)，反应NO(g)2NO (g)的平
2 2 4 2
衡常数K ＝________[对于气相反应，用某组分B的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度
x
c(B)也可表示平衡常数，记作K]。
x
10.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由 NO和Cl 反应得到，化学方程式为
2
2NO(g)＋Cl(g)2NOCl(g)。
2
(1)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl (g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时
2
间t的关系如图A所示：①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________ mol·L－1·min－1。
②T 时该反应的平衡常数K＝________。
2
③T 时Cl 的平衡转化率为__________。
2 2
(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl )＝2∶1把NO和Cl 加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时
2 2
NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：
①该反应的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数K ＝________(用含p的表
p
达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
