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1．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如
图所示。下列说法不正确的是( )
A．工业合成氨属于人工固氮过程
B．硝化过程中氮元素被还原
C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
D．反硝化过程有助于稳定N 在大气中的含量
2
2．(2022·上海金山区模拟)自然界中氮的部分循环过程如图，下列有关说法正确的是( )
A．过程①和②均属于自然固氮
B．X→Y发生化合反应
C．NH →N发生氧化还原反应
3
D．若为硫循环，X在空气中点燃可得Y
3．NH 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是( )
3
A．NH Cl和NaHCO 都是常用的化肥
4 3B．NH Cl、HNO 和NaCO 受热时都易分解
4 3 2 3
C．NH 和NO 在一定条件下可发生氧化还原反应
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D．图中所涉及的O 都要用纯氧
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4．工业上常采用生物硝化法将NH转化为NO来处理氨氮废水，工艺流程如图，下列说法
错误的是( )
A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH＋2O===NO＋2H＋＋HO
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B．长期过量施用NH Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化
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C．检验NH所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH
5．(2022·山东临沂市模拟)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。
下列说法正确的是( )
A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B．反应②的原子利用率为100%
C．生成1.0 mol NH NO 至少需要0.75 mol CH
4 3 4
D．反应③理论上当n(NH )∶n(O )＝4∶3时，恰好完全反应
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6．某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO ) 受热分解的产物(图中夹持和加热设备略
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去)。在试管中放入研碎的 Pb(NO ) 晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末
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(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法不正确的是( )
A．液体X可能是液化的NO 或NO
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B．在装置中用锡纸将胶塞与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀
C．气体Y可能是O，也可能是NO 与水反应后生成的NO
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D．停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯
7．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。下列说法正确的是( )
A．X可通过加热氯化铵固体制取
B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物
C．将X转化为 Q的过程，属于氮的固定
D．3.2 g Cu与10 mol·L－1的Y溶液恰好反应，生成NO、NO 混合气体1.12 L(标准状况)，
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则 Y 溶液的体积为 15 mL
8．(2023·郑州检测)某学习小组设计实验制备Ca(NO ) ，实验装置如图所示(夹持装置已略
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去)。已知：2NO＋CaO===Ca(NO ) ；2NO ＋CaO===Ca(NO ) 。下列说法不正确的是(
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)
A．通入N 是为了排尽装置中的空气
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B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO 和CO
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9．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N(同时生成FeO)。下列说法不正确的是( )
2
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO ，不吸收NO。
2A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d
B．装置E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe=====2FeO＋N
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C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO
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D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入装置E中干扰反应
10．(2022·石家庄二中模拟)氮化钙(Ca N)是一种重要的试剂，常温下为棕色固体，在空气
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中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如下装置用 Ca与N 反应制
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备Ca N，并对Ca N 纯度进行测定。回答下列问题：
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Ⅰ.Ca N 的制备
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(1)仪器a的名称为________，E装置的主要作用是__________________________________。
(2)实验开始时应首先点燃________(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到_______________
________________________________________________________________________时点燃另
一处酒精灯。
Ⅱ.Ca N 纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)
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(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及
试剂的质量m；③关闭________(填“K”或“K”，下同)，打开________，用分液漏斗加
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入足量水，至不再产生气体；④___________________________________________________；
⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m。则产品中Ca N 的质量分数表达式为________。
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(4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈
烧瓶中加入蒸馏水，打开 K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用 100 mL 1.00
mol·L－1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)，从烧杯中量取10.00 mL的吸收液注入锥形瓶中，用 1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗
12.60 mL NaOH溶液。则产品中Ca N 的质量分数为________%(结果保留一位小数)。
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11．某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、NO )、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣
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活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
(1)装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去________。为保证检测的准确性，装置C中盛
放的化学试剂可以是________(填字母，下同)。
a．碱石灰
b．浓硫酸
c．五水合硫酸铜(CuSO ·5H O)
4 2
(2)装置 D 中主要发生：2NaOH＋2NO ===NaNO ＋NaNO ＋HO；2NaOH＋NO＋
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NO ===2NaNO ＋HO
2 2 2
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO 、NO物质的量的比值________。
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a．≥1 b．≤1 c．任意值
②可使用适量酸性HO 溶液，将溶液中的NO全部氧化为NO，发生反应的离子方程式是
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________________________________________________________________________。
(3)溶液中NO直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中的NO转化为N ，
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实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一 取适量(2)中HO 处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO)为0.100
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mol·
L－1的溶液甲。
步骤二 取三份50 mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45 ℃、惰性气体氛围
中对溶液甲进行氮脱除。
步骤三 重复实验2～3次，溶液中NO的残留情况与反应时间的关系如图所示。
①金属铝和金属铁在0～3 h内，NO的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②0～3 h 内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)气囊用来储存处理后的气体，其中可能含少量 NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。
HClO氧化NO生成NO和Cl－，发生反应的离子方程式是_____________________
________________________________________________________________________。
